【通關(guān)寶典】浙教版九上第二章 物質(zhì)轉(zhuǎn)化與材料利用單元知識大串講（知識點+易錯點）

浙教版九年級上冊·第二章 物質(zhì)轉(zhuǎn)化與材料應(yīng)用 2.1 金屬材料 01 金屬與非金屬 1、金屬和非金屬的物理性質(zhì)比較 2、常見金屬的性質(zhì)和用途 金屬都具有金屬光澤，有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性。 下表是一些常見金屬的主要特性和用途： （1）大多數(shù)金屬的顏色是銀白色或灰色，但金呈金黃色，銅為紫紅色；除汞(俗稱水銀)外,其他金屬在室溫下都是固體。 （2）在常溫下，大多數(shù)非金屬單質(zhì)是氣體，也有一些是固體，溴是唯一在常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)；非金屬中碳單質(zhì)熔點較高，如金剛石的熔點是3550 ℃，硬度也很大。是天然存在的最硬的物質(zhì)。 （3）金屬是一定能導(dǎo)電、導(dǎo)熱的單質(zhì)，但能導(dǎo)電、導(dǎo)熱的單質(zhì)不一定是金屬，如非金屬單質(zhì)石墨也能導(dǎo)電、導(dǎo)熱。 02 常見的金屬材料 1、金屬材料 金屬材料包括純金屬和它們的合金。人們?nèi)粘Ｊ褂玫慕饘俨牧希蠖鄶?shù)不是純金屬而是合金，如鋼、鋁合金等。 2、合金 把一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或非金屬)一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，就稱為合金——混合物。 3、合金的性能 合金不僅組成上發(fā)生了變化，其內(nèi)部結(jié)構(gòu)也發(fā)生了變化，從而引起了性質(zhì)的變化。合金往往比純金屬具有更好的性能。合金的硬度、強度一般比組成它們的純金屬更高，熔點更低，抗腐蝕性能等也更好，因此合金具有更廣泛的用途。 4、常見的合金 鋼是最常見、應(yīng)用較廣的一種合金材料。 （1）成分：一種由鐵與少量碳等物質(zhì)形成的合金。 （2）性質(zhì)：機械性能好、質(zhì)地堅硬、有彈性和延展性。 （3）用途：汽車車身、刀具、量具和模具等。 03 金屬的污染和回收利用 1、金屬污染來源 （1）日常生活廢棄的金屬垃圾。 （2）大量工業(yè)廢棄的金屬垃圾。 （3）工廠排出含重金屬的污水。 （4）含鉛汽油的使用及大量廢棄電池。 2、金屬污染的危害 （1）浪費大量資源。 （2）鋁等金屬在自然界不會自行分解，積累在土壤中，破壞土壤結(jié)構(gòu)。 （3）像鉛、鎘等有毒的金屬被腐蝕后會溶于水中形成金屬離子，污染土壤和地下水源。 3、防治金屬污染的方法 （1）垃圾進行分類回收。 （2）使用無鉛汽油。 （3）廢舊電池不能任意丟棄。 （4）工業(yè)廢水和廢渣處理后排放。 （5）回收各種廢棄的金屬材料。 基本上所有金屬都可循環(huán)再生，而普遍回收的金屬包括：鋁、鉛、鐵、銅、錫、鋅、銀和金等。 04 金屬之最【補充】 地殼中含量最高的金屬元素——鋁； 人體中含量最高的金屬元素——鈣； 目前世界上年產(chǎn)量最高的金屬——鐵； 導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬——銀； 硬度最高的金屬——鉻； 海水中含量最高的金屬——鈉； 熔點最高的金屬——鎢； 熔點最低的金屬——汞。 2.2 金屬的化學(xué)性質(zhì) 01 金屬與氧氣的反應(yīng) 1、有些金屬常溫下就能與氧氣反應(yīng) （1）在常溫下，金屬鋁的表面易生成一層致密的氧化鋁保護膜，它能阻止金屬鋁繼續(xù)被空氣氧化，因此鋁具有很好的抗腐蝕性能。反應(yīng)的化學(xué)方程式為4A1+3O2 = 2Al2O3。 注意：洗滌鋁制容器時，不能用鋼絲球擦洗，以免破壞氧化膜，Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O 鋁制品不能盛放酸、堿性物質(zhì)。 （2）在常溫下，鐵在潮濕的空氣中會被氧化而生銹(鐵銹的主要成分是Fe2O3)。 2、有些金屬能在空氣中燃燒 2Mg+O22MgO，現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體(氧化鎂)，放出熱量。 3、有些金屬在空氣中不燃燒，但能在氧氣(純氧)中燃燒 3Fe+2O2Fe3O4，現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(四氧化三鐵)，放出熱量。 4、有些金屬雖不能燃燒，但在加熱的條件下能與氧氣反應(yīng)生成氧化物 2Cu+O2 △ 2CuO，現(xiàn)象：銅絲表面由紫紅色變成黑色。 5、金等金屬即使在高溫下也不與氧氣反應(yīng) 【說明：不同的金屬跟氧氣反應(yīng)的劇烈程度不同】 02 金屬與酸的反應(yīng) 1、金屬與酸的反應(yīng) （1）鎂、鋅、鐵等金屬能與稀鹽酸或稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，生成相應(yīng)的鹽和氫氣。金屬表面會有氣泡出現(xiàn)，反應(yīng)的化學(xué)方程式：（不同的金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度不同） Mg+ 2HCl = MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑ Zn+ 2HCl = ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑(實驗室制氫氣原理) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe+H2SO4 = FeSO4+ H2↑ ▲氫氣的檢驗：將燃著的木條接近有氣泡產(chǎn)生的試管，松開拇指發(fā)現(xiàn)氣體燃燒，此氣體即為H2。 （2）銅、銀、鉑、金等金屬不與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，放入兩種酸中無明顯現(xiàn)象。 2、反應(yīng)類型 （1）置換反應(yīng) ①概念：由一種單質(zhì)跟一種化合物發(fā)生反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。 ②形式：A+BC →AC+B ③特點：單換單 ④置換反應(yīng)類型：a.活潑金屬與酸反應(yīng)，如：Fe+2HC1 = FeCl2+H2↑ b.金屬與鹽溶液反應(yīng)，如：Cu+2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag （2）四大基本反應(yīng)類型： 03 金屬活動性順序 1、金屬與某些鹽溶液的反應(yīng) 把經(jīng)除油、除銹處理的潔凈的鐵絲、銅絲分別放入幾種鹽溶液中，實驗記錄如下表： 結(jié)論：鐵、銅、銀的金屬活動性順序為鐵>銅>銀，即：活動性較強的金屬能把活動性較弱的金屬從它的鹽的水溶液中置換出來。 2、金屬活動性順序 （1）在金屬的活動性順序中，金屬位置越靠前，活動性就越強。 （2）排在氫前面的金屬可以把酸(非氧化性酸)里的氫置換出來，而排在氫后面的金屬不能把酸(非氧化性酸)里的氫置換出來。這里的酸通常指鹽酸和稀硫酸而不是濃硫酸(或硝酸)，因為金屬與濃硫酸(或硝酸)等反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣。 （3）一種活動性較強的金屬能把另一種活動性較弱的金屬從它的鹽的水溶液中置換出來。 （4）K、Ca、Na三種金屬的活動性太強，在與鹽溶液反應(yīng)時，會先與溶液中的水發(fā)生反應(yīng)，生成對應(yīng)的堿和H2，堿再與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。 注意： ①該反應(yīng)中金屬(鉀、鈣、鈉除外)的活動性必須要強于鹽中金屬陽離子對應(yīng)的金屬；鹽必須可溶于水。 ②Fe若參與反應(yīng)，一定生成Fe2+（亞鐵離子）。 ③在金屬活動順序中距離遠(yuǎn)的優(yōu)先置換（例：將鐵放在硝酸銅和硝酸銀混合溶液中，鐵先置換出銀）。 3、金屬活動性順序的應(yīng)用：濕法煉銅 原理是先用硫酸將銅礦中的銅轉(zhuǎn)變成可溶性的硫酸銅，再將鐵放入硫酸銅溶液中把銅置換出來，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4。 04 混合金屬溶液與金屬—圖像問題【補充】 1、足量的金屬（Mg、Al、Zn、Fe）+等量的酸（酸不足） ①產(chǎn)生的H2質(zhì)量相同； ②生成H2質(zhì)量—反應(yīng)時間圖像的斜率表示：反應(yīng)速率的快慢（金屬活動性）； ③產(chǎn)生相同質(zhì)量的氫氣，消耗金屬的質(zhì)量關(guān)系：AlZn（只有Zn是可能剩余，其他都是一定剩余）。 2、等量的金屬（Mg、Al、Zn、Fe）+足量的酸（金屬不足） ①根據(jù)斜率判斷（誰更活潑，誰的斜率更大） ②根據(jù)相同質(zhì)量的金屬產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量的多少判斷（看等效相對原子質(zhì)量） 3、等質(zhì)量金屬與足量的酸反應(yīng)（酸逐滴滴加） 05 防止金屬腐蝕的常用方法 1、金屬銹蝕的條件 金屬的銹蝕既與周圍環(huán)境里水、空氣等物質(zhì)的作用有關(guān)，也與金屬內(nèi)部的結(jié)構(gòu)有關(guān)。 2、實驗探究鐵銹蝕的條件 （1）實驗在3支試管中進行：A試管中是水和空氣，B試管中是剛煮沸過的蒸餾水，C試管中是裝有干燥劑(生石灰)的干燥空氣，在3支試管中各放一枚鐵釘，并用塞子塞緊試管口，實驗裝置圖如圖所示。 （2）一段時間后A中鐵釘銹蝕嚴(yán)重，B、C中鐵釘基本不銹蝕，說明鐵生銹條件是與水和空氣(氧氣)同時接觸。 （3）因為純鐵和鐵釘?shù)膬?nèi)部結(jié)構(gòu)不同，純鐵并未生銹。 3、防止金屬生銹的方法 （1）保持金屬制品(特別是鋼鐵)表面的潔凈和干燥。 （2）在金屬制品(特別是鋼鐵)表面覆蓋保護膜。如：在金屬表面覆蓋保護層(涂油、刷漆，覆蓋搪瓷、塑料等)、鍍耐磨和耐銹蝕的金屬(鍍鉻等)，在鋼鐵表面高溫制成一層致密氧化膜等。 （3）改變金屬的內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)(制成合金)。如：加入鉻、鎳制成不銹鋼等。 2.3 有機物和有機合成材料 01 簡單的有機物 1、有機物的概念 含碳的化合物(碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽等除外)叫有機化合物，簡稱有機物，大多含有C、H、O、N等元素。有機物是有機化合物的簡稱，所有的有機物都含有C。但并非所有含碳的化合物都是有機化合物，如CO、CO2、H2CO3、CaCO3等，它們雖然含有碳元素，但由于它們在結(jié)構(gòu)、組成、性質(zhì)上都跟無機化合物相似，所以通常把它們歸為無機物。 2、甲烷 最簡單的有機物，化學(xué)式為CH4。沼氣、瓦斯、天然氣的主要成分都是甲烷。 （1）結(jié)構(gòu)：1個甲烷分子是由1個碳原子和4個氫原子構(gòu)成。 （2）物理性質(zhì)：通常狀況下，甲烷是無色無味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水。 （3）化學(xué)性質(zhì)：甲烷具有可燃性，純凈的甲烷在空氣中燃燒時產(chǎn)生藍(lán)色火焰，生成水和二氧化碳，如圖所示，燒杯內(nèi)壁產(chǎn)生一層白膜。燃燒的化學(xué)方程式為CH4+2O2CO2+2H2O 由于甲烷氣體與空氣或氧氣混合點燃時，易發(fā)生爆炸，故點燃甲烷前要檢驗甲烷氣體的純度。在家庭中使用招氣或天然氣作燃料時要注意安全。 3、丁烷 打火機內(nèi)液體的主要成分，化學(xué)式為C4H10。家用液化氣的主要成分也是丁烷。氣態(tài)的丁烷經(jīng)壓縮后變成液態(tài)，灌裝在容器中貯存，使用時經(jīng)減壓，使液態(tài)丁烷汽化。丁烷容易被液化，具有可燃性，燃燒的化學(xué)方程式為2C4H10 + 13O28CO2+ 10H2O。 4、乙炔 化學(xué)式為C2H2，具有可燃性，在氧氣中燃燒時能產(chǎn)生3000 ℃以上的高溫，可以用于焊接和切割金屬，燃燒的化學(xué)方程式2C2H2+5O24CO2+2H2O。 5、有機物特性 （1）大部分有機物熔點較低，受熱易分解，易揮發(fā)，易燃燒，不易導(dǎo)電等。所以保存時一定要密封，做實驗時一定要遠(yuǎn)離明火，防止著火或爆炸。 （2）絕大多數(shù)有機物難溶于水，易溶于汽油酒精、苯等有機溶劑。 （3）許多有機物，如酒精、汽油、乙醚、苯、氯仿等都是常見的、很好的溶劑。如衣服沾上油漬時，常用汽油來清洗，就是利用這些有機物是很好的溶劑這一特性。 02 生物中的有機物 1、有機物是生物體各組織的主要成分人體的生長發(fā)育和體內(nèi)各組織的新陳代謝，都需要各種有機物的參與。 2、人體內(nèi)最基本的有機物有糖類、蛋白質(zhì)、脂肪等 （1）糖類：是人體所需能量的主要來源，是合成人體中許多重要化合物的原料。糖類由C、H、O元素組成。一些食物，如面包、面條、米飯等主要含有糖類物質(zhì)，這些糖類物質(zhì)在人體內(nèi)水解后會生成葡萄糖。 （2）蛋白質(zhì)：是構(gòu)成生命體的基本物質(zhì)，是細(xì)胞生長及修補組織的主要原料，是細(xì)胞結(jié)構(gòu)里最復(fù)雜多變的一類大分子。相對分子質(zhì)量很大，從幾萬到幾千萬。蛋白質(zhì)灼燒時，有燒焦羽毛的氣味，同時冒黑煙，而棉花纖維等非蛋白質(zhì)類物質(zhì)灼燒，有燒焦紙片的氣味。 （3）脂肪：是生物體內(nèi)貯藏能量的物質(zhì)，隨時供人體代謝的需要，由C、H、O三種元素組成。脂肪不溶于水，可溶于有機溶劑。 3、有機物的轉(zhuǎn)化 食物中的有機物消化、轉(zhuǎn)化、貯存、轉(zhuǎn)化人體中的有機物。 03 有機合成材料 有機合成材料的主要成分是用人工合成的方法制得的高分子化合物，三大合成材料：合成塑料、合成纖維和合成橡膠。 1、塑料 （1）塑料的種類和用途 常見的塑料有聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯、有機玻璃和電木塑料等。它們可以被制成薄膜、日用品、管道、塑料板材、泡沫包裝材料、電器絕緣部件和外殼等。 （2）塑料的性能 優(yōu)點：①塑料具有可塑性，如果把它加熱到一定的溫度，就能熔化成黏稠狀的液體，趁熱把它注人不同的模具里，冷卻后就會形成各種形狀的制品。 ②塑料具有良好的絕緣性能，電器外殼大多用塑料制成。 ③塑料輕而結(jié)實且易加工，柔韌性高，用于制鞋底拖鞋涼鞋等。 ④塑料絕熱性能佳，常作保溫器材的外殼。 ⑤塑料一般不與化學(xué)物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，常用于制造試劑瓶。 缺點：不易分解，會造成嚴(yán)重的環(huán)境污染“白色污染”。 2、合成纖維 合成纖維是以石油化工產(chǎn)品等為主要原料人工合成制得的。 （1）聚酰胺纖維（錦綸）——耐磨。 （2）聚酯纖維（滌綸）——挺括耐摺。 （3）聚丙烯腈纖維（腈綸）——保暖、手感良好。 3、合成橡膠 合成橡膠是以煤石油、天然氣為主要原料人工合成的高彈性聚合物，具有高彈性、絕緣性、氣密性、耐油、耐高溫或低溫等性能。 4、白色污染 （1）產(chǎn)生原因：廢棄的塑料、合成纖維、橡膠等物質(zhì)（特別是一次性發(fā)泡塑料制品）的性質(zhì)穩(wěn)定，在自然生態(tài)系統(tǒng)中不能被分解，殘留在土壤中，會破壞土壤結(jié)構(gòu)。 （2）污染源：生活垃圾是導(dǎo)致白色污染的主要原因。 （3）防治措施：生活垃圾分類放置，進行回收利用禁止使用一次性杯、袋等塑料制品回收廢棄的塑料等合成材料。 2.4 物質(zhì)的分類 01 物質(zhì)分類的方法 1、根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)不同 如顏色、狀態(tài)、氣味、硬度、密度、溶解性等，對物質(zhì)進行分類。 2、根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不同 如可燃性、氧化性還原性熱穩(wěn)定性、酸堿性等，對物質(zhì)進行分類。 3、根據(jù)純凈物的元素組成進行分類 純凈物根據(jù)元素組成的不同，可分為單質(zhì)和化合物兩大類。 （1）單質(zhì) ①概念：由一種元素組成的純凈物。如O2、H2、Fe、S等。 ②特征：a.是純凈物； b.由同種元素組成。 ③判斷依據(jù)：a.先確定是不是純凈物； b.是否由一種元素組成。 ④分類：按性質(zhì)不同可分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)。 （2）化合物 ①概念：由兩種或兩種以上元素組成的純凈物。如H2O、P2O5、NaOH、Na2CO3等。 ②特征： a.是純凈物； b.由不同種元素組成。 ③判別依據(jù)： a.先確定是不是純凈物； b.是否由不同種元素組成。 ④分類：化合物還可以根據(jù)其組成中是否含碳元素，分為無機化合物和有機化合物。 （A）無機化合物 a. 概念：一般是指由除碳元素之外的其他元素組成的化合物。 b. 分類：根據(jù)組成分為氧化物、酸、堿、鹽。 （B）有機化合物 a. 概念：含碳的化合物(碳的氧化物碳酸和碳酸鹽等除外)。 b. 特征：一定含有碳元素。 c. 化學(xué)性質(zhì)：具有可燃性，一般在空氣中燃燒時生成CO2和H2O。加熱時易炭化，不完全燃燒時有黑色的炭生成。 （C）氧化物 a. 概念：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。 b. 特征：由兩種元素組成的化合物；必含氧元素。 c. 判斷：先確定是不是化合物；是否由“二元一氧”(兩種元素,其中一種為O元素)組成。 d. 分類：根據(jù)組成元素的不同，氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物。 2.5 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化 01 非金屬及其化合物之間的轉(zhuǎn)化 1、有的非金屬可以轉(zhuǎn)化為非金屬氧化物(以硫黃燃燒實驗為例) 其他非金屬在一定條件下也可以與O2發(fā)生反應(yīng)： 如：4P+5O22P2O5 ，C+O2CO2 ，2H2+O22H2O 2、非金屬氧化物可以轉(zhuǎn)化生成酸，不穩(wěn)定的酸受熱分解后又重新生成非金屬氧化物(以CO2與碳酸的轉(zhuǎn)化實驗為例) 其他非金屬氧化物也可以與H2O反應(yīng)，如:SO2+H2O = H2SO3 ，SO3+H2O = H2SO4 3、非金屬與其他化合物的轉(zhuǎn)化 非金屬 → 非金屬氧化物 → 酸 → 鹽 非金屬 → 非金屬氧化物 → 鹽+水 02 金屬及其化合物之間的轉(zhuǎn)化 1、有的金屬與非金屬可以發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)化成化合物(以鐵粉和硫黃反應(yīng)的實驗為例) （1）實驗藥品：鐵粉(黑色)，硫黃。 （2）實驗步驟、實驗現(xiàn)象、反應(yīng)的化學(xué)方程式 其他一些金屬與非金屬也可以發(fā)生反應(yīng)： 如： 2Na+Cl2 2NaCl，2Fe+3Cl2 2FeC13，Cu+Cl2CuCl2 （3）實驗解釋：反應(yīng)前是單質(zhì)鐵，可以被磁鐵吸引，反應(yīng)后生成物不再是鐵，而是硫化亞鐵，所以不能被磁鐵吸引。充分說明單質(zhì)鐵轉(zhuǎn)化成了相應(yīng)的化合物。 2、某些金屬氧化物可以與水反應(yīng)生成堿（活潑性較強的金屬） 其他一些金屬氧化物也可以與水反應(yīng)生成堿： 如：Na2O+H2O = 2NaOH ，BaO+H2O = Ba(OH)2 ，K2O+H2O=2KOH 3、金屬與其化合物的轉(zhuǎn)化 ①金屬 + 氧氣 → 金屬氧化物， ②金屬 + 非金屬單質(zhì) → 鹽（除O2，N2，C外）； ③金屬氧化物 + 水→ 堿(只有BaO、K2O、CaO、Na2O能與水反應(yīng))； ④堿 + 酸 → 鹽 ⑤金屬氧化物 + 酸 → 鹽和水。 用化學(xué)方程式表示下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化：“鈣→氧化鈣→氫氧化鈣→碳酸鈣” ①2Ca＋O2===2CaO ②CaO＋H2O===Ca(OH)2 ③Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O 寫出相應(yīng)的轉(zhuǎn)化規(guī)律：金屬→金屬氧化物→堿→鹽。 03 金屬的冶煉 1、金屬在自然界中的存在 在自然界中，僅有少數(shù)金屬(化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定)是以游離態(tài)(即單質(zhì))的形式存在的，大多數(shù)金屬(化學(xué)性質(zhì)活潑)是以化合態(tài)的形式存在的。 2、金屬的冶煉原理與方法 （1）冶煉原理：金屬冶煉就是要把金屬從化合態(tài)變成游離態(tài)。 （2）冶煉方法：用C、CO、H2等還原劑與金屬氧化物反應(yīng)，奪取金屬氧化物中的氧，得到金屬單質(zhì)，如：C+2CuOCO2↑+2Cu；CO+CuOCO2↑+Cu；H2+CuO = H2O+Cu。 3、氫氣與氧化銅反應(yīng) （1）實驗器材：試管、酒精燈、鐵架臺(帶鐵夾)。 （2）實驗裝置：如圖。 （3）實驗步驟：檢(檢驗氫氣的純度)、通(通氫氣)、點(點燃酒精燈加熱)、熄(實驗完畢，先熄滅酒精燈)冷(繼續(xù)通氫氣，直到試管完全冷卻)。 （4）實驗現(xiàn)象：黑色固體逐漸變?yōu)榧t色，同時試管口出現(xiàn)小水珠。 （5）注意事項 ①試管口應(yīng)略向下傾斜，且試管口不能塞塞子。向下傾斜的目的是避免反應(yīng)中生成的水倒流而炸裂試管。 ②氧化銅要鋪在試管底部，目的是增大反應(yīng)物的受熱面積，加快反應(yīng)速率。 ③通氫氣的導(dǎo)管應(yīng)插到試管底部的氧化銅上方，一是為了避免氧化銅粉末堵塞導(dǎo)管口，二是易把試管里的空氣排凈，加熱后不易發(fā)生危險。 ④實驗之前先通氫氣后加熱，目的是排出試管內(nèi)的空氣，防止氫氣和空氣混合加熱時發(fā)生爆炸。實驗結(jié)束后先熄滅酒精燈，繼續(xù)通氫氣，直至試管冷卻為止。目的是防止生成的銅在溫度較高時再次被氧氣氧化成氧化銅，使實驗失敗。 ⑤因為要先通氫氣，實驗結(jié)束后還要通氫氣，所以實際所用氫氣的量要遠(yuǎn)大于理論用量。 4、還原反應(yīng) （1）還原反應(yīng)：含氧化合物里的氧被奪取的反應(yīng)，叫做還原反應(yīng)。如CuO中的氧被C、H2、CO等奪取，CuO發(fā)生了還原反應(yīng)。 （2）還原性：能從含氧化合物中奪取氧的性質(zhì)叫做還原性。 （3）還原劑：具有還原性的物質(zhì)可做還原劑。C、H2、CO是常見的還原劑。 5、鐵的冶煉 （1）反應(yīng)原理：在高溫下，用還原劑(主要是CO)從鐵礦石中把鐵還原出來。 （2）反應(yīng)方程式：3CO+Fe2O3 高溫2Fe+3CO2。 （3）實驗現(xiàn)象：紅色的固體逐漸變?yōu)楹谏?鐵粉)，同時產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。 （4）尾氣處理：一氧化碳有毒，不能直接排放到空氣中，可將尾氣點燃或收集。 6、常見氣體的檢驗和吸收 7、有關(guān)純度問題的計算 純度 =  EQ  = EQ\F(純物質(zhì)的質(zhì)量，不純物質(zhì)的質(zhì)量) \* MERGEFORMAT  EQ \F(純物質(zhì)的質(zhì)量,不純物質(zhì)的質(zhì)量) ×100% （1）根據(jù)混合物的質(zhì)量及純度，計算純凈物的質(zhì)量?！炯儍粑锏馁|(zhì)量=混合物的質(zhì)量×純度】 （2）根據(jù)純凈物的質(zhì)量，求其中組成元素的質(zhì)量。 【組成元素的質(zhì)量=純凈物的質(zhì)量×純凈物中某組成元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)】 （3）求工業(yè)產(chǎn)品中含雜質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量，即求混合物的質(zhì)量?！净旌衔锏馁|(zhì)量= EQ \F(純凈物的質(zhì)量,純度)】 04 化合物之間的轉(zhuǎn)化 1、金屬在自然界中的存在 （1）化合物相互轉(zhuǎn)化的普遍性 在自然界中不斷發(fā)生著各種物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化。石灰?guī)r巖洞里的鐘乳石和石筍就是巖石中的碳酸鈣經(jīng)過復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化而成的。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： CaCO3 + H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 ，Ca(HCO3)2 △ CaCO3+H2O+CO2↑。： （2）物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的規(guī)律：酸、堿鹽、氧化物在一定條件下能發(fā)生相互轉(zhuǎn)化。 ①兩條縱線(兩列)： a.金屬 → 金屬氧化物 → 堿 → 鹽： 【金屬+氧氣 → 金屬氧化物， 金屬氧化物+水 → 堿， 堿+酸 → 鹽+水】 b.非金屬 → 非金屬氧化物 → 酸 → 鹽： 【非金屬+氧氣 → 非金屬氧化物， 非金屬氧化物+水 → 酸， 酸+堿 → 鹽+水】 ②兩條折線(兩外圍)： a.金屬+酸→鹽+氫氣 b.金屬1+鹽1→金屬2+鹽2 ③四條橫線(四橫)： a.金屬+非金屬 → 無氧酸鹽 b.金屬氧化物+非金屬氧化物 → 含氧酸鹽 c.堿+酸 → 鹽+水 d.鹽1+鹽2 → 鹽3+鹽4 ④四條交叉線(四交叉)： a.金屬氧化物+酸 → 鹽+水 b.非金屬氧化物+堿 → 鹽+水 c.堿1+鹽1 → 堿2+鹽2 d.酸1+鹽1 → 酸2+鹽2 2.6 材料的利用與發(fā)展 01 材料的發(fā)展史 （1）原始人制作的石器、骨針等； （2）隨著火的使用，古代人自己開始創(chuàng)造和使用陶器； （3）西漢時期：濕法煉銅技術(shù)，青銅器； （4）春秋晚期：開始煉鐵 犁的制成，使農(nóng)業(yè)生產(chǎn)飛速發(fā)展； （5）半導(dǎo)體材料、光纖材料、碳纖維復(fù)合材料等新型材料涌現(xiàn)并使用。 02 新型材料 1、新型材料：指那些新出現(xiàn)的或正在發(fā)展中的、具有優(yōu)異特性和功能，并能滿足技術(shù)進步所需要的材料。 2、當(dāng)前最引人注目的新型材料有：光電子信息材料、先進復(fù)合材料、超級陶瓷材料、新型金屬材料、新型高分子材料、超導(dǎo)材料等。 3、納米材料：新型微觀材料，指其基本顆粒在1—100微米范圍內(nèi)的材料。 03 材料制造與環(huán)境保護 1、實際生產(chǎn)和實驗中選擇某種物質(zhì)的制備方法時，需考慮的因素有： （1）科學(xué)性：制備過程中每步化學(xué)反應(yīng)是否符合化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律； （2）簡便性：設(shè)計方案考慮實際設(shè)備情況，操作過程盡可能簡便易行，如反應(yīng)所需的條件和設(shè)備是否簡單； （3）經(jīng)濟性：所需原料是否易獲取、成本是否低廉； （4）安全性：操作過程是否存在安全隱患； （5）環(huán)保性：生產(chǎn)過程是否會對環(huán)境造成污染。 2、綠色化學(xué) （1）充分利用資源和能源，采用無毒、無害的原料； （2）在無毒、無害的條件下進行反應(yīng)，以減少廢棄物向環(huán)境中的排放； （3）提高原料的利用率，力圖使所有作為原料的原子都被產(chǎn)品所消納，實現(xiàn)“零排放”； （4）生產(chǎn)出有利于環(huán)境保護社會安全和人體健康的環(huán)境友好產(chǎn)品。 3、工業(yè)“三廢”及處理 （1）工業(yè)“三廢”是指廢水、廢渣和廢氣。 （2）處理方法 ①“廢氣”處理一般是安裝回收設(shè)備，將塵粒和一氧化碳、二氧化硫等物質(zhì)除去，一氧化碳可以回收再利用，二氧化硫可利用與堿溶液反應(yīng)而除去。 ②“廢渣”的處理一般是制水泥或其他材料，變廢為寶，如含磷的廢渣可轉(zhuǎn)化為磷肥等。 ③“廢水”的處理是建立污水處理廠，將廢水中的有害金屬轉(zhuǎn)化為沉淀，制成所需要的金屬材料等，廢水處理達(dá)標(biāo)后再排放到河流中或循環(huán)利用。在化學(xué)工業(yè)中，除了要及時處理好“三廢”，還要努力提高原料的利用率，增加產(chǎn)品的產(chǎn)量，從根本上降低生產(chǎn)對環(huán)境造成的污染。 01 置換反應(yīng)的濾液濾渣問題 1．（23-24九年級上·浙江溫州·期末）把一些鋅粉放入Fe（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，完全反應(yīng)后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸有氣體產(chǎn)生。根據(jù)以上現(xiàn)象，可得出濾渣中 A．一定有Zn、Fe、Ag B．一定有Ag，可能有Zn、Fe C．一定有Zn、Fe，可能有Ag D．一定有Fe、Ag，可能有Zn 【答案】D 【詳解】由金屬活動性由強到弱的順序為：Zn＞Fe＞H＞Ag可知，向溶液中加入一定量的鋅粉，根據(jù)優(yōu)先原則，鋅先與硝酸銀溶液反應(yīng)生成銀和硝酸鋅，當(dāng)硝酸銀完全反應(yīng)完之后，鋅才能與硝酸亞鐵反應(yīng)生成鐵和硝酸鋅，在濾渣中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，說明濾渣中一定有活動性處于H前的活潑金屬Fe，Zn可能有。所以： A.濾渣中一定有Ag、Fe，Zn不能確定，故A錯誤； B.濾渣中一定有Fe、Ag，可能有Zn，故B錯誤； C.濾渣中一定有Ag、Fe，Zn不能確定，故C錯誤； D.濾渣中一定有Ag、Fe，可能有Zn，故D正確。 故選：D。 【點睛】活動性強的金屬放入活動性弱的金屬的混合鹽溶液中，活動性強的金屬會先把活動性最弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，然后再置換活動性較弱的金屬。 2．（23-24九年級上·浙江寧波·期末）向一定質(zhì)量的和的混合溶液中加入一定量鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，得到不飽和的濾液和濾渣，在濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生。下列分析不正確的是（????） A．濾液顏色為淺綠色 B．濾渣中不可能含有 C．濾液質(zhì)量一定小于原混合溶液質(zhì)量 D．在濾液中加入稀鹽酸，可能有白色沉淀生成 【答案】D 【分析】由金屬活動性Mg＞Fe＞H>Cu＞Ag可知，向一定質(zhì)量的Mg（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量鐵粉，鐵不能與Mg（NO3）2溶液反應(yīng)，鐵先與AgNO3反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，AgNO3反應(yīng)完，若還有鐵粉，鐵才能與Cu（NO3）2反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，充分反應(yīng)后過濾，得到不飽和的濾液和濾渣，在濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中含有鐵，則加入一定量鐵粉過量，AgNO3、Cu（NO3）2完全反應(yīng)無剩余。 【詳解】A、根據(jù)分析可知，鐵是過量的，濾液為硝酸亞鐵和硝酸鎂混合溶液，硝酸鎂溶液無色，硝酸亞鐵溶液顏色為淺綠色，說法正確； B、鐵不能與Mg（NO3）2溶液反應(yīng)，濾渣中不可能含有Mg，說法正確； C、由Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag反應(yīng)時的質(zhì)量比可知，每340份質(zhì)量的生成180份質(zhì)量的Fe（NO3）2，溶液的質(zhì)量會減少；由Fe+Cu（NO3）2═Fe（NO3）2+Cu反應(yīng)時的質(zhì)量比可知，每188份質(zhì)量的Cu（NO3）2生成180份質(zhì)量的Fe（NO3）2，溶液的質(zhì)量會減少，則濾液質(zhì)量一定小于原混合溶液質(zhì)量，說法正確； D、根據(jù)分析可知，濾液中一定不含硝酸銀，在濾液中加入稀鹽酸，不可能有白色沉淀生成，說法錯誤； 故選：D。 3．（23-24九年級上·浙江杭州·期中）在一定量的硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和濾渣，下列分析正確的是（　?。?A．如果濾液顯藍(lán)色，則濾渣中一定沒有 Cu B．如果濾渣只含一種金屬，濾液中的溶質(zhì)可能含有三種 C．在濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，濾液中的溶質(zhì)可能含有兩種 D．在濾渣中加入稀鹽酸沒有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有Ag和Cu 【答案】B 【分析】根據(jù)金屬活動性順序可知，三種金屬的活動性由強到弱順序為：鋅、銅、銀，所以向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，加入一定量的鋅粉，則鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，硝酸銀完全反應(yīng)后，再與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅。 【詳解】A、如果濾液顯藍(lán)色，說明濾液中含有硫酸銅，金屬鋅可能沒有和硫酸銅反應(yīng)，也可能只和部分硫酸銅發(fā)生了反應(yīng)，所以濾渣中可能含有銅，錯誤； B、如果濾渣只含一種金屬，該金屬可能是銀，說明鋅可能與部分的硝酸銀反應(yīng)，濾液中的溶質(zhì)可能含有硝酸銀、硝酸銅、硝酸鋅三種，正確； C、在濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中有金屬鋅，則硝酸銅、硝酸銀完全反應(yīng)，所以濾液中的溶質(zhì)只含有硝酸鋅，錯誤； D、在濾渣中加入稀鹽酸沒有氣泡產(chǎn)生，則濾渣一定含有Ag，可能含有Cu，錯誤。 故選B。 4．（23-24九年級上·浙江杭州·階段練習(xí)）小科分別將不同質(zhì)量的鋅粉加入一定量的Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，以下說法錯誤的是（　?。?A．若濾液中只含一種溶質(zhì)，濾渣一定含有Ag、Cu B．若濾液中含有兩種溶質(zhì)，濾渣一定不含Zn C．若濾渣中有紅色固體，濾液一定不含Cu（NO3）2 D．若向濾液中滴加稀鹽酸有沉淀生成，濾液一定含有AgNO3 【答案】C 【分析】分別將不同質(zhì)量的鋅粉加入一定量的Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中，鋅先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，后和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅。 【詳解】A、若濾液中只含一種溶質(zhì)，濾渣一定含有Ag、Cu，可能含有Zn，例如鋅過量時，說法正確，不符合題意； B、當(dāng)濾液含兩種溶質(zhì)時，濾渣一定含有Ag，可能含有Cu，例如硝酸銀完全反應(yīng)，硝酸銅部分反應(yīng)時，一定不含Zn，說法正確，不符合題意； C、若濾渣中有紅色固體，濾液一定含有Zn（NO3）2，可能含Cu（NO3）2，例如硝酸銅部分反應(yīng)時，說法不正確，符合題意； D、若向所得濾液中滴加稀鹽酸有白色沉淀生成，是因為鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀和硝酸，即硝酸銀部分反應(yīng)，濾渣一定只含有Ag，說法正確，不符合題意。 故選C。 5．（23-24九年級上·浙江金華·階段練習(xí)）向一定質(zhì)量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，溶液質(zhì)量與加入Zn的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是（　　） A．a(chǎn)點溶液中的溶質(zhì)有3種 B．b點所得固體只有銀 C．c點溶液中溶質(zhì)為Zn（NO3）2 D．取d點時的固體，加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生 【答案】D 【分析】金屬活動性：Zn＞Cu＞Ag，向一定質(zhì)量硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入鋅，鋅先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，待硝酸銀完全反應(yīng)后，鋅和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅。 【詳解】A、a點時，鋅和硝酸銀反應(yīng)生成了硝酸鋅和銀，硝酸銀還未完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)為硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀，不符合題意； B、b點時，硝酸銀恰好完全反應(yīng)，硝酸銅還未反應(yīng)，所得固體只有銀，不符合題意； C、c點時，硝酸銅恰好完全反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)只有硝酸鋅，不符合題意； D、d點時，鋅過量，加入稀鹽酸，鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，產(chǎn)生氣泡，符合題意。 故選D。 6．（23-24九年級上·浙江寧波·階段練習(xí)）向一定質(zhì)量Fe（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn粉，溶液質(zhì)量與加入Zn粉的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（　?。? A．d點溶液中溶質(zhì)為Zn（NO3）2 B．a(chǎn)點溶液中的溶質(zhì)有3種 C．取b點的固體，滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生 D．c點后，溶液組成不再改變 【答案】C 【分析】在金屬活動性順序中，Zn＞Fe＞Cu，向一定質(zhì)量Fe（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn粉，鋅先與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，待硝酸銅反應(yīng)完全后，鋅再與硝酸亞鐵反應(yīng)生成硝酸鋅和鐵； 【詳解】A、d點時鋅過量，溶液中只有硝酸鋅，故選項說法正確； B、在a點時，硝酸銅沒有全部參加反應(yīng)，溶液中含有硝酸亞鐵、硝酸銅和生成的硝酸鋅，溶質(zhì)是三種，故選項說法正確； C、b點時鋅剛好和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，所以取b點的固體，滴加稀鹽酸 ，沒有氣泡產(chǎn)生，故選項說法錯誤； D、c點時鋅再與硝酸亞鐵反應(yīng)生成硝酸鋅和鐵，溶液中只有硝酸鋅，故c點后，溶液組成不再改變，故選項說法正確； 故選：C。 02 金屬與酸反應(yīng)圖像分析 7．（23-24九年級上·浙江寧波·期末）有A、B兩種金屬放入等質(zhì)量且等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論合理的是（　?。? A．金屬活動性A＞B B．相對原子質(zhì)量A＜B C．與金屬A反應(yīng)的硫酸一定是過量的 D．與金屬B反應(yīng)的硫酸一定是過量的 【答案】D 【詳解】A、反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖所示，相同時間內(nèi)乙放出氫氣的質(zhì)量大于甲，可判斷金屬活動性順序是B>A，錯誤； B、參加反應(yīng)的金屬的化合價不確定，所以不能確定金屬的相對原子質(zhì)量，錯誤； C、金屬與酸的反應(yīng)生成氫氣時，氫氣來源于酸中的氫元素，所以生成的氫氣與消耗的酸的多少順序一致，根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖所示，在兩種金屬完全反應(yīng)后，放出H2的質(zhì)量是A>B，消耗硫酸的質(zhì)量A>B，故等質(zhì)量且等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，B有剩余，A不一定，錯誤； D、由C選項分析可知，與金屬B反應(yīng)的硫酸一定是過量的，正確。 故選D。 8．（2023·浙江紹興·模擬預(yù)測）有等質(zhì)量的鎂和鐵，前者放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸中，后者放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨時間變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（　?。? A．鎂和鐵中至少有一種剩余 B．消耗的稀硫酸和稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量相等 C．消耗鐵的質(zhì)量一定大于消耗鎂的質(zhì)量 D．這個實驗不能證明鎂的金屬活動性比鐵強 【答案】B 【詳解】A、根據(jù)化學(xué)方程式 Mg + H2SO4 ＝ MgSO4 + H2↑、Fe + 2HCl ＝ FeCl2 + H2↑可知，每24份質(zhì)量鎂與98份質(zhì)量的硫酸反應(yīng)生成，生成2份質(zhì)量氫氣，每56份質(zhì)量鐵與73份質(zhì)量的鹽酸反應(yīng)，生成2份質(zhì)量氫氣，制取相同質(zhì)量的氫氣，需要鎂的質(zhì)量少于鐵的質(zhì)量，由于加入金屬質(zhì)量是相等的，鎂和鐵中至少有一種剩余，說法正確； B、根據(jù)化學(xué)方程式 Mg + H2SO4 ＝ MgSO4 + H2↑、Fe + 2HCl ＝ FeCl2 + H2↑可知，每24份質(zhì)量鎂與98份質(zhì)量的硫酸反應(yīng)生成，生成2份質(zhì)量氫氣，每56份質(zhì)量鐵與73份質(zhì)量的鹽酸反應(yīng)，生成2份質(zhì)量氫氣，制取相同質(zhì)量的氫氣，消耗的酸質(zhì)量不相等，說法錯誤； C、根據(jù)化學(xué)方程式 Mg + H2SO4 ＝ MgSO4 + H2↑、Fe + 2HCl ＝ FeCl2 + H2↑可知，每24份質(zhì)量鎂與98份質(zhì)量的硫酸反應(yīng)生成，生成2份質(zhì)量氫氣，每56份質(zhì)量鐵與73份質(zhì)量的鹽酸反應(yīng)，生成2份質(zhì)量氫氣，制取相同質(zhì)量的氫氣，需要鎂的質(zhì)量少于鐵的質(zhì)量，說法正確； D、由于沒有確定兩種金屬與酸的接觸面積的大小且酸的種類不相同，不能根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的速率，確定鎂的金屬活動性比鐵強，說法正確。 故選B。 9．（22-23九年級上·浙江杭州·期中）將等量的Mg、Fe、Zn三種金屬分別放入質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同的三份硫酸中，反應(yīng)完成后生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系可能的是（　?。?A． B． C． D． 【答案】ACD 【分析】Mg、Fe、Zn三種金屬與硫酸反應(yīng)均是生成二價金屬陽離子和氫氣，反應(yīng)方程式可概括為，而相對原子質(zhì)量Zn>Fe>Mg，故等質(zhì)量的三種金屬與過量硫酸反應(yīng)時，其生成氫氣質(zhì)量是Mg>Fe>Zn。 【詳解】A、由分析知，如果硫酸足量，可能生成氫氣質(zhì)量是Mg>Fe>Zn，符合題意。 B、當(dāng)鐵、鋅和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量相等時，鎂和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量一定和鐵、鋅和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量相等，該選項對應(yīng)關(guān)系沒有可能，不符合題意。 C、如果金屬都過量，則生成氫氣質(zhì)量決定于稀硫酸，由于是質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同的三份稀硫酸，因此生成氫氣質(zhì)量相等，該選項對應(yīng)關(guān)系有可能，符合題意。 D、當(dāng)鐵恰好和硫酸反應(yīng)時，鎂過量，鋅不足，鎂、鐵和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量相等，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量小于鎂、鐵和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量，該選項對應(yīng)關(guān)系有可能，符合題意。 故選：ACD。 10．（23-24九年級上·浙江溫州·階段練習(xí)）一定質(zhì)量兩種金屬，分別與相同質(zhì)量和相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，分析圖像得到的以下結(jié)論中，正確的是（　?。? A．兩種金屬消耗稀硫酸的質(zhì)量： B．兩種金屬消耗稀硫酸的質(zhì)量： C．兩種金屬的活動性： D．兩種金屬的活動性： 【答案】C 【詳解】A、由圖像可知，最終生成的氫氣的質(zhì)量相同，氫氣中氫元素全部來自硫酸，稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，則兩種金屬消耗稀硫酸的質(zhì)量，M=N，錯誤； B、根據(jù)A選項分析可知，兩種金屬消耗稀硫酸的質(zhì)量，M=N，錯誤； C、由圖像可知，至完全反應(yīng)，M所需時間短，則兩種金屬的活動性：M＞N，正確； D、根據(jù)C選項分析可知，兩種金屬的活動性：M>N，錯誤。 故選C。 11．（23-24九年級上·浙江杭州·階段練習(xí)）向質(zhì)量均為mg的鋅粉和鐵粉中分別滴加100g同濃度的稀硫酸，反應(yīng)過程中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與所加稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（　?。? A．a(chǎn)表示的是鋅和稀硫酸反應(yīng)的情況 B．反應(yīng)后均得到無色溶液 C．由圖可知，鋅比鐵的金屬活動性強 D．反應(yīng)結(jié)束后兩種金屬均有剩余，所得溶液的質(zhì)量相等 【答案】A 【詳解】A、根據(jù)反應(yīng)關(guān)系、可知，最終鐵和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣多，a表示的是鋅和稀硫酸反應(yīng)的情況，該選項說法正確； B、鐵和稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸亞鐵溶液是淺綠色溶液，該選項說法不正確； C、通過圖中信息不能比較兩種物質(zhì)的活潑性，該選項說法不正確； D、由圖中信息可以看出，稀硫酸質(zhì)量小于100g時，反應(yīng)均已停止，因此兩種金屬均無剩余，該選項說法不正確。 故選A。 12．（23-24九年級上·浙江寧波·期中）兩個燒杯中裝有等質(zhì)量的金屬鋅和鎂，然后分別逐漸加入同濃度的稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（　?。? A．該圖反映出鎂比鋅的金屬活動性強 B．a(chǎn)點時，兩個燒杯中的酸都恰好完全反應(yīng) C．b點時，兩個燒杯中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同 D．c點時，兩個燒杯中都有金屬剩余 【答案】D 【詳解】A、根據(jù)圖示可知，由產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入硫酸的質(zhì)量關(guān)系圖，鎂產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量多，無法確定金屬和酸的反應(yīng)快慢，無法反映出鎂比鋅的金屬活動性強，錯誤； B、根據(jù)圖示可知，a點時，鎂與稀硫酸恰好完全反應(yīng)，鋅早已完全反應(yīng)，燒杯中稀硫酸有剩余，錯誤； C、根據(jù)圖示可知，b點時金屬鋅產(chǎn)生的氫氣少，錯誤； D、根據(jù)圖示可知，c點后，隨著硫酸的加入氫氣質(zhì)量增加，所以c點時，鋅與鎂均還沒有完全反應(yīng)，兩個燒杯中都有金屬剩余，正確. 故選D。 03 金屬活動性順序問題 13．（23-24九年級上·浙江杭州·階段練習(xí)）小義在驗證Al、Cu、Ag三種金屬活動性順序時，制出了美麗的“金屬樹”。其方法為向兩個放有宣紙的培養(yǎng)皿中分別滴入適量的CuSO4溶液、AgNO3溶液，再放入鋁絲，一段時間后觀察到的實驗現(xiàn)象如圖，下列說法錯誤的是（　?。? A．得到“銅樹”后的溶液可能是無色的溶液 B．實驗前需要打磨鋁絲是為了除去表面致密的氧化膜 C．上述實驗現(xiàn)象能得出Al、Cu、Ag三種金屬的活動性順序 D．得到“銀樹”反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al+3AgNO3＝3Ag+Al（NO3）3 【答案】C 【詳解】A、鋁與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋁和銅，如果鋁過量，則得到“銅樹”后的溶液是無色溶液，說法正確； B、由于鋁易與空氣中的氧氣反應(yīng)在其表面形成致密的氧化鋁的薄膜，實驗前需要打磨鋁絲是因為除去表面致密的氧化膜，說法正確； C、該實驗?zāi)茏C明鋁最活潑，不能比較銅和銀的活動性順序，不能證明Al、Cu、Ag三種金屬活動性順序，說法錯誤； D、得到“銀樹”反應(yīng)的反應(yīng)是鋁與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋁和銀，方程式是：Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag，說法正確。 故選C。 14．（23-24九年級上·浙江金華·期末）碲化鎘薄膜電池是一種重要的太陽能電池，其材料之一鎘（Cd）的制備是在銅鎘渣（主要含有Cd、Zn、Cu等單質(zhì)）中加入足量的稀硫酸充分反應(yīng)，過濾出銅渣，再加入鋅粉置換出鎘，下列金屬的活動性順序正確的是（　　） A．Zn＞Cu＞Cd B．Zn＞Cd＞Cu C．Cu＞Zn＞Cd D．Cd＞Zn＞Cu 【答案】B 【詳解】在銅鎘渣（主要含有Cd、Zn、Cu）中加入足量的稀硫酸充分反應(yīng)，過濾出銅渣，說明Cd、Zn均能與稀硫酸反應(yīng)，Cu不與稀硫酸反應(yīng)，說明Cd、Zn的位置排在氫的前面，Cu的位置排在氫的后面，即Cd、Zn＞H＞Cu。 再加入鋅粉置換出鎘，說明鋅的金屬活動性比鎘強，即Zn＞Cd。 則三種金屬的金屬活動性順序為：Zn＞Cd＞Cu。 故選B。 15．（22-23九年級上·浙江臺州·階段練習(xí)）金屬鉻（Cr）是一種重要的金屬材料，它具有良好的光澤度和抗腐蝕性，常用來鍍在其它金屬的表面上。小明同學(xué)為了探究鉻的性質(zhì)，把金屬鉻放入硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)鉻表面有紅色物質(zhì)生成。由此他可得出的結(jié)論是（　　） A．鉻比銅活潑 B．鉻一定能與稀硫酸反應(yīng)制得氫氣 C．銅比鉻活潑 D．鉻與銅都不能與稀硫酸反應(yīng)制得氫氣 【答案】A 【詳解】A、把金屬鉻放入硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)鉻表面有紅色物質(zhì)生成，說明鉻比銅活潑，正確； B、把金屬鉻放入硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)鉻表面有紅色物質(zhì)生成，只能說明鉻比銅活潑，至于鉻是否在氫之前，題中的現(xiàn)象不能確定，鉻不一定能與稀硫酸反應(yīng)制得氫氣，錯誤； C、把金屬鉻放入硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)鉻表面有紅色物質(zhì)生成，說明鉻比銅活潑，錯誤； D、把金屬鉻放入硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)鉻表面有紅色物質(zhì)生成，只能說明鉻比銅活潑，至于鉻是否在氫之前，題中的現(xiàn)象不能確定，鉻不一定能與稀硫酸反應(yīng)制得氫氣，銅不能與稀硫酸反應(yīng)制得氫氣，錯誤。 故選A。 16．（2023·浙江·一模）小明將甲、乙、丙三種金屬與兩種溶液反應(yīng)，并根據(jù)實驗現(xiàn)象編制了如圖的檢索表，根據(jù)檢索表可知甲、乙、丙三種金屬的活動性順序為（　?。?A．乙>丙>甲 B．甲>乙>丙 C．丙>甲>乙 D．甲>丙>乙 【答案】B 【詳解】在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，甲能與鹽酸反應(yīng)，乙、丙不能與鹽酸反應(yīng)，說明甲的位置排在氫的前面，乙、丙的位置排在氫的后面，即甲＞H＞乙、丙。如果把乙、丙分別放入硝酸銀溶液中，乙能與硝酸銀溶液反應(yīng)，丙不能，說明乙的金屬活動性比銀強，丙的金屬活動性比銀弱，即乙＞銀＞丙。則三種金屬的活動性順序為：甲＞乙＞丙。 故選B。 04 化合物(金屬氧化物與堿、鐵及其化合物)之間的轉(zhuǎn)化 17．（23-24九年級上·浙江杭州·階段練習(xí)）如圖物質(zhì)經(jīng)一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化的兩種途徑，說法正確的是（　?。? A．氧化物中一定含有硫元素 B．X一定是硫酸 C．②不可能有沉淀生成 D．①②反應(yīng)的本質(zhì)都和Na+有關(guān) 【答案】A 【詳解】A、三氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水，氧化物應(yīng)為三氧化硫，三氧化硫中含有硫元素，正確； B、氫氧化鈉與三氧化硫反應(yīng)生成硫酸鈉和水，X不一定只能是硫酸，錯誤； C、氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸，②可能有沉淀生成，錯誤； D、①②反應(yīng)都體現(xiàn)了堿的通性，其的本質(zhì)都和OH-有關(guān)，Na+無關(guān)與，錯誤。 故選A。 18．（23-24九年級上·浙江杭州·期中）有關(guān)物質(zhì)之間的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。其中“﹣”表示物質(zhì)之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“→”表示物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法中正確的是（　?。? A．物質(zhì)X是一種常見的有機化合物 B．反應(yīng)②是一定有鹽參加反應(yīng) C．向Ca（OH）2溶液中加入CaO，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大 D．圖中的所有反應(yīng)均不屬于置換反應(yīng) 【答案】D 【詳解】A、由于二氧化碳能與碳酸鈣之間相互轉(zhuǎn)化，二氧化碳能與氫氧化鈣反應(yīng)，x可以為二氧化碳，二氧化碳雖含有碳元素，但其性質(zhì)與無機物相似，不屬于有機化合物，錯誤； B、由于氫氧化鈣能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，二氧化碳不屬于鹽，反應(yīng)②是不一定有鹽參加反應(yīng)，錯誤； C、若原氫氧化鈣溶液是飽和溶液，加入CaO，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，溶劑減少，有氫氧化鈣析出，冷卻至原溫度，所得溶液仍是原溫度下的飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，錯誤； D、置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。圖中的所有反應(yīng)均是化合物之間的反應(yīng)，反應(yīng)物中均沒有單質(zhì)，不屬于置換反應(yīng)，正確。 故選D。 19．（2024·浙江嘉興·一模）如圖所示為“銅的循環(huán)”，箭頭表示能一步實現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化。甲、乙、丙是實驗室中常見的物質(zhì)，其中丙常用于檢驗水的存在。下列說法正確的是（????） A．甲在物質(zhì)分類上屬于氧化物 B．反應(yīng)②的類型屬于置換反應(yīng) C．乙物質(zhì)能使酚酞試液變紅色 D．反應(yīng)③中有沉淀和氣泡生成 【答案】A 【分析】甲、乙、丙是實驗室中常見的物質(zhì)，其中丙常用于檢驗水的存在，丙和鐵反應(yīng)生成銅，則丙是無水硫酸銅；銅能轉(zhuǎn)化成甲，甲和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅，則甲是氧化銅；氯化銅能轉(zhuǎn)化成乙，乙能轉(zhuǎn)化成硫酸銅，則乙是氫氧化銅。 【詳解】A、由分析可知，甲是氧化銅，在物質(zhì)分類上屬于氧化物，正確； B、反應(yīng)②可以是氯化銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，該反應(yīng)是由兩種化合物相互交換成分生成兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，錯誤； C、乙物質(zhì)是氫氧化銅，氫氧化銅難溶于水，不能使酚酞試液變紅色，錯誤； D、反應(yīng)③是氫氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)中沒有沉淀和氣泡生成，錯誤。 故選A。 20．（2023·浙江·一模）如圖為常見金屬間通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法正確的是（　　） ?? A．轉(zhuǎn)化①中，溶液顏色由藍(lán)色變成黃色 B．轉(zhuǎn)化①、②中Fe元素的化合價變化情況相同 C．轉(zhuǎn)化③可在常溫下通過Cu和AgCl反應(yīng)實現(xiàn) D．通過圖中轉(zhuǎn)化可以判斷金屬活動性順序為Fe>Ag>Cu 【答案】B 【詳解】A、轉(zhuǎn)化①中，鐵和銅鹽溶液反應(yīng)生成亞鐵鹽溶液和銅，溶液顏色由藍(lán)色變成淺綠色，不可能變?yōu)辄S色，錯誤； B、鐵屬于單質(zhì)，鐵中鐵元素的化合價為0價；轉(zhuǎn)化①、②中Fe元素的化合價變化情況相同，均生成亞鐵鹽，生成物中鐵元素的化合價均為+2價，正確； C、銅的金屬活動性比銀強，但氯化銀難溶于水，銅不能與氯化銀發(fā)生置換反應(yīng)，錯誤； D、鐵能轉(zhuǎn)化為銅，說明了金屬活動性Fe＞Cu；鐵能轉(zhuǎn)化為銀，說明了金屬活動性Fe＞Ag；銅能轉(zhuǎn)化為銀，說明了金屬活動性Cu＞Ag；則三種金屬活動性順序為 Fe＞Cu＞Ag，錯誤。 故選B。 05 氫氣和一氧化碳還原金屬氧化物實驗 21．（23-24九年級上·浙江金華·期中）如圖為CO還原CuO的“微型”實驗裝置（夾持儀器省略），下列說法錯誤的是（　?。?已知：HCOOH（甲酸）H2O+CO↑ A．反應(yīng)過程中會看到澄清石灰水變渾濁 B．該反應(yīng)中氧化銅被還原了，還原劑是CO C．實驗時點燃酒精燈后再將甲酸滴入熱濃硫酸中 D．采用“微型”實驗裝置可以節(jié)約藥品 【答案】C 【詳解】A、一氧化碳具有還原性，能與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，反應(yīng)過程中會看到澄清石灰水變渾濁，故不合題意； B、該反應(yīng)中氧化銅失去了氧，被還原了，還原劑是CO，故不合題意； C、實驗時將甲酸滴入熱濃硫酸中，再點燃酒精燈，以排盡裝置中的空氣，防止發(fā)生爆炸，故符合題意； D、微型裝置需要的反應(yīng)物更少，可以節(jié)約藥品，故不合題意。 故選C。 22．（23-24九年級上·浙江紹興·期末）為檢驗?zāi)硽怏w的成分（可能含有水蒸氣、CO、CO2、H2），小科利用了如圖所示的裝置。下列有關(guān)說法正確的是（　?。? A．若甲中電子天平讀數(shù)變大，則可以證明氣體中含有水蒸氣 B．若乙中出現(xiàn)紅色固體，則可以證明氣體中含有CO C．若丙中澄清石灰水變渾濁，則可以證明氣體中含有CO2 D．若丁中導(dǎo)管口能被點燃，則可以證明氣體中含有H2 【答案】A 【詳解】A、濃硫酸具有吸水性，若甲中電子天平讀數(shù)變大，則證明氣體中含有水蒸氣，故說法正確； B、氫氣和一氧化碳都具有還原性，若乙中出現(xiàn)紅色固體，則證明氣體中含有CO或或CO和，故說法錯誤； C、一氧化碳與氧化銅反應(yīng)會生成二氧化碳，丙中澄清石灰水變渾濁，不能證明氣體中含有，故說法錯誤； D、一氧化碳和氫氣都具有可燃性，丁中導(dǎo)管口氣體能被點燃，不能證明氣體中含有，故說法錯誤。 故選A。 23．（23-24九年級上·浙江杭州·階段練習(xí)）如圖甲和乙分別是氫氣和一氧化碳還原氧化銅的實驗，下列有關(guān)說法正確的是（　?。? A．甲實驗試管口向下傾斜主要是防止氫氣逸出 B．乙實驗只能通過澄清石灰水是否變渾濁判斷反應(yīng)是否發(fā)生 C．甲、乙兩實驗中，氫氣和一氧化碳都將氧化銅變成游離態(tài)的銅，都發(fā)生了置換反應(yīng) D．甲、乙兩實驗中，都應(yīng)先通入氣體，再使試管、玻璃管均勻受熱，以防止發(fā)生爆炸 【答案】D 【詳解】A. 甲實驗試管口向下傾斜，主要是防止生成的水倒流至試管中而使試管炸裂，此選項錯誤； B. 乙實驗可通過玻璃管中固體顏色是否變色、澄清石灰水是否變渾濁判斷反應(yīng)是否發(fā)生，此選項錯誤； C. 甲、乙兩實驗中，氫氣和一氧化碳都將氧化銅變成游離態(tài)的銅，分別發(fā)生的反應(yīng)為：H2+CuOCu+H2O、CuO+COCu+CO2，由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)。第一個是置換反應(yīng)，第二個不是置換反應(yīng)，此選項錯誤； D. 任何可燃性氣體與空氣混合都有一個爆炸極限，在爆炸極限范圍之內(nèi)，遇到明火或電火花會發(fā)生爆炸。所以甲、乙兩實驗中，都應(yīng)先通入氣體排出空氣，再使試管、玻璃管均勻受熱，以防止發(fā)生爆炸，此選項正確。 故選D。 24．（23-24九年級下·浙江杭州·階段練習(xí)）固體不溶于水，用如圖裝置研究受熱分解產(chǎn)物。下列說法不正確的是（　?。? A．實驗時，先加熱，后加熱CuO B．裝置③中澄清石灰水變渾濁，說明分解產(chǎn)物中有 C．裝置②中黑色固體變紅，說明分解產(chǎn)物中有CO D．冷卻后，取裝置①中少量殘留固體加入水。無氣泡，放熱，證明有CaO生成 【答案】B 【詳解】A. 固體在加熱時，發(fā)生分解反應(yīng)能生成一氧化碳，一氧化碳是可燃性氣體，因為任何可燃性氣體與空氣混合都有一個爆炸極限，在爆炸極限范圍之內(nèi)，溫度達(dá)到著火點或遇到明火或電火花會發(fā)生爆炸。所以實驗時，為防止發(fā)生爆炸，先加熱，后加熱CuO，此選項正確； B. 裝置③中澄清石灰水變渾濁，不能說明分解產(chǎn)物中有，也可能是分解生成的一氧化碳與氧化銅反應(yīng)生成了二氧化碳，此選項錯誤； C. 裝置②中黑色固體變紅，是氧化銅被還原，說明分解產(chǎn)物中有CO，此選項正確； D. 冷卻后，取裝置①中少量殘留固體加入水。無氣泡，放熱。因為氧化鈣能與水反應(yīng)放出大量的熱，證明有CaO生成，此選項正確。 故選B。 25．（22-23九年級下·浙江·階段練習(xí)）某興趣小組同學(xué)取7.2g固體樣品（由氧化鐵和鐵粉混合而成），用如圖所示的裝置進行實驗，待完全反應(yīng)后，得到固體的質(zhì)量為6g，B中澄清石灰水變渾濁。下列說法不正確的是（　　） A．一氧化碳在反應(yīng)中體現(xiàn)了還原性、可燃性 B．混合物中鐵的質(zhì)量為6g C．樣品中鐵元素與氧元素質(zhì)量比為5：1 D．實驗結(jié)束時先熄滅酒精噴燈，最后熄滅酒精燈 【答案】B 【詳解】A、一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，一氧化碳在反應(yīng)中體現(xiàn)了還原性，最后點燃尾氣處理一氧化碳，體現(xiàn)了其可燃性，選項正確； B、根據(jù)一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，可知完全反應(yīng)后，得到固體的質(zhì)量為6g，而反應(yīng)物中氧化鐵含鐵元素和氧元素，因此鐵的質(zhì)量小于6g，選項錯誤； C、一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，取7.2g固體樣品（由氧化鐵和鐵粉混合而成），待完全反應(yīng)后，得到固體的質(zhì)量為6g，固體減少的質(zhì)量就是樣品中氧元素的質(zhì)量，所以樣品中鐵元素與氧元素質(zhì)量比為6g:1.2g=5:1，故C正確； D、實驗結(jié)束時先熄滅酒精噴燈，最后熄滅酒精燈，防止高溫的鐵被重新氧化，故D正確； 故選：B。 顏色延展性導(dǎo)電性導(dǎo)熱性可鍛性硬度密度熔點金屬有金屬光澤，大多數(shù)為銀白色或灰色良好良好良好良好大大高（汞除外）非金屬大多數(shù)沒有光澤， 外表暗淡不具有除石墨外通常不導(dǎo)電差不具有清脆易碎小一般 較低金屬主要特性用途鐵純鐵質(zhì)軟，密度較大，熔、沸點較高，具有鐵磁性機械制品、建筑材料、刀具、炊具銅具有紫紅色的金屬光澤，密度大，有良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性導(dǎo)線、導(dǎo)熱器皿鋁密度小，有良好的延展性、導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性制造電線和電纜、鋁箱包裝、建筑裝飾材料和航天材料金延展性是金屬中最好的，性質(zhì)穩(wěn)定首飾裝飾品銀良好的金屬光澤，質(zhì)軟，是電、熱的優(yōu)良導(dǎo)體首飾、裝飾品鎢熔點高燈絲鈦耐腐蝕、質(zhì)輕眼鏡架、制造飛船反應(yīng)類型概念特點形式化合反應(yīng)由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)多變一A+B+...→ C分解反應(yīng)由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)一變多A → B+C+...置換反應(yīng)由一種單質(zhì)跟一種化合物發(fā)生反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物反應(yīng)單換單AB+C → A+CB復(fù)分解反應(yīng)兩種化合物互相交換成分生成兩種新化合物反應(yīng)兩交換 價不變AB+CD→AD+CB實驗操作實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵絲浸入硫酸銅溶液中鐵絲表面覆蓋一層紅色物質(zhì)， 溶液由藍(lán)色變成淺綠色Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu銅絲浸入硫酸亞鐵溶液中無現(xiàn)象/銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)， 溶液由無色變成藍(lán)色Cu+2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag實驗步驟實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式取一藥匙硫黃，觀察其外觀淡黃色粉末/將硫黃放到燃燒匙中，在酒精燈上點燃硫黃，觀察現(xiàn)象硫黃燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰并放出熱量，生成無色、有刺激性氣味的氣體S+O2SO2把燃燒著的硫黃放進盛有氧氣的集氣瓶內(nèi)，觀察現(xiàn)象燃燒更旺， 產(chǎn)生明亮的藍(lán)紫色火焰， 生成無色、有刺激性氣味的氣體S+O2SO2實驗步驟實驗現(xiàn)象原因分析反應(yīng)的化學(xué)方程式取2杯蒸餾水，向其中1杯蒸餾水中吹氣或通入CO2。然后，分別向2只燒杯中滴加幾滴紫色石蕊試液吹氣或通入二氧化碳的燒杯中滴入紫色石蕊試液后，溶液變紅；另一燒杯無變化吹氣或通入二氧化碳的燒杯中，生成了碳酸CO2+H2O==H2CO3從2只燒杯中分別取少量液體放入試管中，加熱，觀察現(xiàn)象變紅色的燒杯的溶液又變成了原來的紫色，另一燒杯無變化碳酸不穩(wěn)定， 受熱分解生成了二氧化碳和水H2CO3△CO2↑+ H2O實驗步驟實驗現(xiàn)象、反應(yīng)的化學(xué)方程式取少量鐵粉放在白紙上，再取少量硫黃與鐵粉混合。用磁鐵接近混合物，觀察現(xiàn)象鐵粉能被磁鐵吸引把混合物放進試管內(nèi)，用酒精燈加熱，觀察現(xiàn)象鐵粉和硫黃反應(yīng)發(fā)光，生成黑色固體，同時放出大量的熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+S △ FeS將生成物倒在白紙上，觀察生成物的外觀，再用磁鐵靠近生成物，觀察磁鐵能否吸引生成物生成物呈塊狀，不能被磁鐵吸引實驗步驟實驗現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式在蒸發(fā)皿中放1小塊生石灰，加少量水，攪拌，觀察現(xiàn)象生石灰與水反應(yīng)放出大量的熱CaO+H2O= Ca(OH)2向反應(yīng)后的蒸發(fā)皿中滴加幾滴無色酚酞試液，觀察現(xiàn)象無色酚酞試液變紅/氣體檢驗吸收H2O無水硫酸銅濃硫酸、堿石灰、生石灰等CO2澄清石灰水（氫氧化鋇）氫氧化鈉溶液（氫氧化鋇）HCl硝酸銀溶液氫氧化鈉溶液、硝酸銀溶液、NaHCO3等H2灼熱氧化銅+無水硫酸銅灼熱氧化銅CO灼熱氧化銅+澄清石灰水灼熱氧化銅la能與鹽酸反應(yīng)……………甲 1b不能與鹽酸反應(yīng)…………2 2a能與硝酸銀反應(yīng)…………乙 2b不能與硝酸銀反應(yīng)………丙