高中化學(xué)人教版 (2019)必修 第二冊第三節(jié) 乙醇與乙酸完整版教學(xué)ppt課件

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1.掌握乙酸的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及應(yīng)用，認(rèn)識官能團(tuán)與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系。2.通過實驗探究掌握酯化反應(yīng)的原理及實質(zhì)，明確酯化反應(yīng)實驗的注意事項。
1.乙酸的結(jié)構(gòu)及化學(xué)性質(zhì)。2.乙酸的酯化反應(yīng)原理及實質(zhì)。
傳說古代山西省有個釀酒高手叫杜康。他兒子黑塔也學(xué)會了釀酒技術(shù)。后來，從山西遷到鎮(zhèn)江。黑塔覺得釀酒后把酒糟扔掉可惜，把酒糟浸泡在水缸里。
到了第二十一日的酉時，一開缸，一股濃郁的香氣撲鼻而來。黑塔忍不住嘗了一口，酸酸的，味道很美。燒菜時放了一些，味道特別鮮美便貯藏著作為“調(diào)味醬”。
俗 稱：色態(tài)味：揮發(fā)性：沸 點：熔 點：溶解性：
無色強(qiáng)烈刺激性氣味液體
(1)食醋可以除去水垢，這是利用乙酸的什么性質(zhì)？水垢的主要成分為CaCO3，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
酸性， CaCO3 + 2CH3COOH →(CH3COO)2Ca + CO2↑＋ H2O
(2)乙酸是幾元酸？屬于強(qiáng)酸還是弱酸？
一元弱酸，只能電離出羧基中的H+ 。
(2)設(shè)計實驗比較乙酸與碳酸、鹽酸的酸性強(qiáng)弱?？梢愿鶕?jù)生活經(jīng)驗設(shè)計實驗方案。
①酸性：CH3COOH＞H2CO3
醋酸可與蘇打反應(yīng)產(chǎn)生氣泡
②利用pH計測定0.1 ml·L－1的CH3COOH和0.1 ml·L－1的鹽酸，鹽酸的pH小，或利用電導(dǎo)儀測定均為0.1 ml·L－1的醋酸和鹽酸的電導(dǎo)率，可得酸性：HCl＞CH3COOH，綜合①②可知，酸性：HCl＞CH3COOH＞H2CO3。
乙酸能使紫色石蕊溶液變
2CH3COOH＋2Na → 2CH3COONa ＋H2↑
CH3COOH＋NaOH → CH3COONa＋H2O
CH3COOH＋NaHCO3→CH3COONa＋H2O＋CO2↑
2CH3COOH＋CaCO3 → (CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑(可除去水壺中的水垢)
2CH3COOH＋Na2O→2CH3COONa＋H2O
1.某化學(xué)小組要證實乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸的酸性，設(shè)計如圖實驗裝置。選擇試劑：0.1 ml· L－1稀醋酸、碳酸鈉粉末、醋酸鈉、水。試回答下列問題：(1)A試劑為_________________，B試劑為___________。(2)證明乙酸酸性強(qiáng)于碳酸酸性的實驗現(xiàn)象：_________________________________________________________________。(3)涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________________________________________。(4)下列物質(zhì)：①C2H5OH?、贑H3COOH　③H2O都能與Na反應(yīng)放出H2，其產(chǎn)生H2速率由快到慢的順序為_________(填序號)。
只需證明CH3COOH和Na2CO3反應(yīng)生成CO2即可
0.1 ml·L－1稀醋酸
當(dāng)0.1 ml·L－1稀醋酸滴入圓底燒瓶時，產(chǎn)生無色氣泡，澄清石灰水變渾濁
2CH3COOH＋Na2CO3===2CH3COONa＋ CO2↑＋H2O、
CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
有同學(xué)對該反應(yīng)提出了質(zhì)疑，認(rèn)為澄清石灰石不一定變渾濁，你認(rèn)同嗎？
在澄清石灰水裝置前加一個盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶
二、乙酸的典型性質(zhì)——酯化反應(yīng)
為什么燒魚時常加點醋并加點料酒，魚的味道就變得無腥、香醇、鮮美？
CH3CH2OH 和 CH3COOH反應(yīng)產(chǎn)物CH3COOCH2CH3(具有芳香氣味)
實驗操作：實驗現(xiàn)象：結(jié) 論：
飽和Na2CO3溶液液面上有無色透明的油狀液體生成，能聞到香味。
(1)裝藥品的順序？碎瓷片的作用？(2) 濃硫酸的作用？(3) 飽和Na2CO3溶液作用？ (4) 為什么導(dǎo)管不插入飽和Na2CO3溶液中？還可以用什么裝置替代？
乙醇→濃硫酸→乙酸；防暴沸
催化劑：加快反應(yīng)速率；吸水劑：除去副產(chǎn)物水，提高酯的產(chǎn)率。
降低乙酸乙酯的溶解度；中和乙酸；溶解乙醇。
(5)此反應(yīng)的實質(zhì)是什么？斷鍵的位置？用什么方法進(jìn)行驗證？
有機(jī)羧酸斷C—O，醇分子斷O—H，即“酸脫羥基醇脫氫”
(6)制得的乙酸乙酯怎么與飽和碳酸鈉溶液分離？
用分液漏斗進(jìn)行分液即可
(7)該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，若向乙酸乙酯中加入氫氧化鈉會怎樣？
乙酸乙酯與氫氧化鈉反應(yīng)
CH3COOH＋NaOH=CH3COONa＋H2O
可否用氫氧化鈉代替碳酸氫鈉？
(1) 概念：醇和某些酸作用生成酯和水的反應(yīng)
(2) 原理：酸脫羥基醇脫氫
(3) 特點：可逆反應(yīng)，屬于取代反應(yīng) (濃硫酸作催化劑，加熱)
酯基 或 —COOR
(1) 物理性質(zhì)：低級酯具有揮發(fā)性，有芳香氣味，密度比水小，難溶于水。
(2)用途①作香料：如作飲料、糖果、化妝品中的香料。②作有機(jī)溶劑：如作化妝品的溶劑。
酯化反應(yīng)中的“一原理”“兩作用”1.一原理在酯化反應(yīng)中，有機(jī)羧酸斷C—O，醇分子斷O—H，即“酸脫羥基醇脫氫”，表示如下：
2.兩作用(1)濃硫酸的作用：①催化劑—加快反應(yīng)速率。②吸水劑—除去反應(yīng)的副產(chǎn)物水，提高酯的產(chǎn)率。
(2)飽和Na2CO3溶液的作用①降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層，得到酯。②與揮發(fā)出來的乙酸反應(yīng)。③溶解揮發(fā)出來的乙醇。