高中化學(xué)滬科技版（2020）必修第一冊物質(zhì)的檢驗(yàn)同步訓(xùn)練題

這是一份高中化學(xué)滬科技版（2020）必修第一冊物質(zhì)的檢驗(yàn)同步訓(xùn)練題，共11頁。試卷主要包含了單選題，填空題，實(shí)驗(yàn)題等內(nèi)容，歡迎下載使用。
1.3.3物質(zhì)的檢驗(yàn)同步練習(xí)-滬科版高中化學(xué)必修第一冊學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________ 一、單選題1．離子檢驗(yàn)的常用方法有3種：檢驗(yàn)方法沉淀法顯色法氣體法含義反應(yīng)中有沉淀產(chǎn)生反應(yīng)中有顏色變化或灼燒有特殊顏色火焰反應(yīng)中有氣體產(chǎn)生下列離子檢驗(yàn)的方法不合理的是A．N—氣體法 B．Cl-—沉淀法 C．Na+—顯色法 D．Ca2+—氣體法2．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論相符的是  選項(xiàng)操作及現(xiàn)象結(jié)論A溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體溶液中一定含有COB用潔凈鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色溶液中有Na+，無K+C向某溶液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液中一定含有Cl-D向某溶液中先加入稀鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀溶液中一定含SO A．A B．B C．C D．D3．配制溶液時，固體溶解過程如圖所示。下列說法正確的是A．a離子為B．NaCl灼燒時火焰呈現(xiàn)淺紫色C．溶液中含有個D．配制該溶液，可以在1L水中溶解58.5gNaCl4．下列“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”不相符的一項(xiàng)是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀該溶液中一定含有Mg2+B向某溶液中加入NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色該溶液中一定含有Fe2+C向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀該溶液中可能含有Cl?D用玻璃棒蘸取氯水滴到藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅，隨后褪色氯水中含有酸性物質(zhì)、漂白性物質(zhì)A．A B．B C．C D．D5．對下列實(shí)驗(yàn)過程的評價(jià)，正確的是A．某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體中一定含有碳酸根離子B．某溶液中滴加溶液，再滴入稀硝酸，生成不溶于酸的白色沉淀，證明一定含有C．某溶液中先滴入幾滴稀鹽酸使溶液酸化，再滴入溶液，生成不溶于酸的白色沉淀，證明一定含有D．驗(yàn)證燒堿溶液中是否含，先加稀鹽酸除去，再加入溶液，有白色沉淀，證明含6．美麗焰火很容易讓人聯(lián)想到化學(xué)中的焰色反應(yīng)，下列關(guān)于焰色反應(yīng)的說法不正確的是A．焰色反應(yīng)是金屬元素在灼燒時火焰所呈現(xiàn)的顏色B．應(yīng)該用稀鹽酸清洗做過焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的鉑絲C．K2CO3在酒精燈上灼燒時透過藍(lán)色鈷玻璃能觀察到紫色火焰D．焰色反應(yīng)是化學(xué)變化7．下列微粒的檢驗(yàn)方法不合理的是A．—沉淀法 B．—焰色反應(yīng)C．—顯色法 D．—氣體法8．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論相符的是 操作及現(xiàn)象結(jié)論A某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體溶液中一定含有B某溶液中加入硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀溶液中一定含有C向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色；再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色溶液中一定含有D向某溶液中加入鹽酸酸化的溶液，有白色沉淀生成溶液中一定含有A．A B．B C．C D．D9．下列物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別方法不正確的是A．用焰色實(shí)驗(yàn)鑒別NaCl、KClB．用硝酸銀和稀硝酸溶液能夠鑒別NaCl溶液和溶液C．利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別膠體與溶液D．用氫氧化鈣溶液鑒別和兩種溶液10．下列溶液中離子檢驗(yàn)方法不正確的是A．加濃并加熱，用濕潤紅色石蕊試紙靠近，試紙不變藍(lán)，證明溶液中沒有B．加溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加鹽酸，沉淀不溶解，證明溶液中有C．加溶液不變紅，滴加氯水出現(xiàn)紅色，證明溶液中含有D．加硝酸酸化，無明顯現(xiàn)象，再滴加溶液，出現(xiàn)白色沉淀，證明溶液中有 二、填空題11．背誦熟記化學(xué)基礎(chǔ)知識是學(xué)好化學(xué)的重要手段之一。根據(jù)所學(xué)知識，按要求填空。(1)利用焰色試驗(yàn)的原理既可制作五彩繽紛的節(jié)日煙花，也可定性鑒別某些金屬鹽。灼燒硫酸銅粉末的焰色為    (填標(biāo)號)。A．黃色 B．磚紅色 C．綠色 D．黃綠色(2)用鋁箔包住0.1g金屬鈉，用針在鋁箔上刺些小孔，用鑷子夾住放入水中產(chǎn)生的氫氣比將0.1g金屬鈉直接投入水中產(chǎn)生的氫氣多的原因是    (用化學(xué)方程式解釋)。(3)用飽和氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體的離子方程式：    。(4)銅在潮濕的空氣中久置會生成銅綠，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為    。(5)已知H3PO2(次磷酸)與足量的NaOH反應(yīng)只生成一種鹽NaH2PO2。H3PO2水溶液中存在H3PO2分子。①NaH2PO2是    (填“正鹽”、“酸式鹽”或“堿式鹽”)。②向H3PO2溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液至過量，其導(dǎo)電性變化圖象為    ；向稀NaOH溶液中逐滴滴加濃H3PO2溶液至恰好中和，其導(dǎo)電性變化圖象為    。A． B． C． D．(6)溶液中SO檢驗(yàn)的操作：    。12．Ⅰ.某校學(xué)生在學(xué)習(xí)完膠體的知識后，利用化學(xué)興趣社團(tuán)活動時間，在實(shí)驗(yàn)室制備膠體。三位同學(xué)的操作分別是：甲同學(xué)：向稀溶液中加少量NaOH溶液。乙同學(xué)：直接加熱飽和溶液。丙同學(xué)：向40mL沸水中逐滴加入5~6滴飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。(1)能得到膠體的是       同學(xué)。證明有氫氧化鐵膠體生成的現(xiàn)象是       。(2)膠體區(qū)別于溶液最本質(zhì)的特征是_______。A．膠體粒子的直徑在1~100nm之間 B．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)C．膠體是均一的分散系 D．膠體的分散質(zhì)能透過濾紙Ⅱ.丙同學(xué)在做實(shí)驗(yàn)時，實(shí)驗(yàn)室的蒸餾水用完了，于是他用自來水代替蒸餾水做實(shí)驗(yàn)，結(jié)果燒杯中形成了懸濁液。丙同學(xué)猜想可能是自來水中含有大量、、和某些陰離子導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗。為了驗(yàn)證猜想，進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn)：①取適量自來水于試管中，滴加足量的稀NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀；②過濾后取濾液于試管中，滴加足量的溶液，又有白色沉淀生成；③另取適量自來水于試管中，滴加足量稀硝酸后再滴加溶液，也產(chǎn)生白色沉淀。請回答以下問題：(3)不用做實(shí)驗(yàn)就可排除的離子是       ；(4)通過實(shí)驗(yàn)可初步確定自來水中       (填“含有”或“不含有”)大量、；(5)自來水中所含陰離子可以確定有       ，理由是       。13．將25.0g 、、、、和少量雜質(zhì)(不含鈉，不與水、酸、堿反應(yīng))的混合物投入到大量水中充分反應(yīng)，然后向所得溶液中逐滴加入2.5mol/L、200mL鹽酸。已知：a．加酸之前，生成氣體的體積為1.68L(標(biāo)況下)；b．加酸之后，酸的體積小于140mL時無氣體生成；c．全部酸加完之后，所得溶液為中性。(1)寫出加水后發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式           ；(2)檢驗(yàn)加水后所得溶液中陽離子的方法是           ；(3)則原混合物中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為           。14．向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液變血紅色，則溶液中一定存在Fe2+，該判斷是否正確？為什么       。15．請完成下列填空：(1)溶解28.4g碳酸鈣和碳酸氫鈣的混合物，消耗1.0mol/L鹽酸500mL。灼燒等量的上述混合物，得到氧化鈣的質(zhì)量是              ；(2)有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH組成的混和物27.2g，把它們?nèi)苡谧懔康乃谐浞址磻?yīng)后，溶液中Ca2+、、均轉(zhuǎn)化為沉淀，將反應(yīng)器內(nèi)水分蒸干，最后得到白色固體物質(zhì)共29g，則原混和物中Na2CO3的質(zhì)量是             。16．檢驗(yàn)含有Fe3＋的溶液中含有Fe2＋的操作方法           17．現(xiàn)有四瓶失去標(biāo)簽的溶液，分別為溶液、溶液、溶液、溶液。若不用其他試劑進(jìn)行區(qū)別，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。      18．完成下列填空I．選擇合適的實(shí)驗(yàn)方法完成下列操作(填字母)：A．蒸餾    B．分液    C．升華    D．過濾      E．蒸發(fā)結(jié)晶    F．溶解、過濾 (洗滌、干燥)、蒸發(fā)結(jié)晶    G．溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾(洗滌、干燥)          H.萃取、分液、蒸餾(1)分離KCl和MnO2的混合物           。(2)除去KNO3固體中少量的KCl           。(3)從碘水中提取碘單質(zhì)           。(4)從NaCl水溶液中提取NaCl固體           。(5)從海水中得到淡水           。(6)分離柴油和水的混合物           。(7)分離乙酸(沸點(diǎn)118℃)與乙酸乙酯(沸點(diǎn)77.1℃)           。II．某無色透明溶液可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Cl-、OH-、NO中的幾種離子。(8)不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是           。(9)取少量原溶液，向其中加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，說明原溶液中肯定存在的離子是           。(10)向(2)的濾液中加入過量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子是           。19．檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈?/span>Fe2＋的操作方法           20．為測定溶液的濃度，甲、乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了兩個方案?；卮鹣铝袉栴}：I.甲方案實(shí)驗(yàn)原理：實(shí)驗(yàn)步驟：(1)判斷沉淀完全的操作為       。(2)步驟②判斷沉淀是否洗凈所選用的試劑為       。 三、實(shí)驗(yàn)題21．無水FeCl3呈棕紅色，極易潮解，100℃左右時升華，工業(yè)上常用作有機(jī)合成催化劑。實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置(夾持儀器略去)制備并收集無水FeCl3。請回答：(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為                               。(2)裝置F中所加的試劑為              。(3)導(dǎo)管b的作用為                 ；裝置B的作用為                            。(4)實(shí)驗(yàn)時應(yīng)先點(diǎn)燃A處的酒精燈，反應(yīng)一會兒后，再點(diǎn)燃D處的酒精燈，原因?yàn)?/span>           。(5)反應(yīng)結(jié)束后，拆卸裝置前，必須進(jìn)行的操作是                             。(6)為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有FeCl2，可進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取E中收集的產(chǎn)物少許，加水溶解，向所得溶液中加入一種試劑，該試劑為        (填序號)。①Fe粉 ②KSCN溶液 ③酸性KMnO4溶液 ④NaOH溶液22．碳酸亞鐵(FeCO3)難溶于水，常用于制取鐵鹽或補(bǔ)血劑。一種FeCO3的制備裝置如圖所示。實(shí)驗(yàn)中觀察到三頸燒瓶中有大量白色沉淀產(chǎn)生，燒杯中溶液變渾濁，恰好完全反應(yīng)時，三頸燒瓶內(nèi)溶液中只含一種溶質(zhì)。過濾后可得FeCO3沉淀。(1)恰好完全反應(yīng)后，檢驗(yàn)三頸燒瓶內(nèi)溶液中陽離子的方法是      。(2)反應(yīng)后所得沉淀需進(jìn)行過濾、洗滌。檢驗(yàn)沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法是      。(3)FeCO3在潮濕的空氣中會轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3并進(jìn)步轉(zhuǎn)化為Fe2O3。寫出FeCO3在潮濕的空氣中轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3的化學(xué)方程式：      。(4)某FeCO3固體被部分氧化，為測定其中Fe3+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取5.000g固體樣品，加足量鹽酸溶解，將溶液稀釋至100mL，量取20.00mL該溶液，加入過量KI溶液充分反應(yīng)，然后加入幾滴淀粉溶液，用0.1000mol/LNa2S2O3溶液滴定，當(dāng)?shù)味ㄖ两K點(diǎn)時消耗Na2S2O3溶液20.00mL。已知實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生反應(yīng)如下：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，I2+2S2O=S4O+2I-。計(jì)算FeCO3固體樣品中Fe3+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，寫出計(jì)算過程      。23．有混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：、、、、、、，現(xiàn)取三份各100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①向第一份中加入溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；②向第二份中加入足量NaOH溶液后加熱，收集到氣體0.896L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；③向第三份中加入足量溶液，得到沉淀6.27g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌后，剩余2.33g。試回答下列問題：(1)肯定存在的離子有       ，肯定不存在的離子有       。(2)可能存在的離子是       ，為確定該離子是否存在，可取少許原溶液，然后可以進(jìn)行如下操作，其中正確的是       (填序號)。a.加入足量硝酸鋇溶液，過濾，向?yàn)V液中加入足量稀硝酸后再滴加硝酸銀溶液b.先加入足量的硝酸溶液，再滴加硝酸銀溶液c.先加入足量鹽酸，再加入氯化鋇溶液(3)試分別確定原溶液中各陽離子的物質(zhì)的量濃度：       。
參考答案：1．D2．D3．A4．A5．C6．D7．D8．C9．D10．B11．(1)C(2)2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑(3)Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+(4)2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3(5)     正鹽     B     C(6)取少量待測液于試管中，先滴加稀鹽酸酸化，無明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，說明該溶液中含有SO 12．(1)     丙     丁達(dá)爾現(xiàn)象(2)A(3)(4)含有(5)           13．(1)、(2)用潔凈的鉑絲蘸取溶液在無色火焰上灼燒，觀察火焰的顏色，若為黃色，則為Na+(3)45% 14．判斷錯誤，檢驗(yàn)Fe2+時，應(yīng)先加KSCN，再加氯水，否則，Fe3+干擾結(jié)果的判斷15．(1)14g(2)10.6g 16．取少許待測液置于試管中，滴加少許酸性高錳酸鉀溶液，紫色褪去，說明含有Fe2＋17．觀察溶液顏色，藍(lán)色的是溶液，取三種無色溶液盛于三支試管，分別滴入CuCl2溶液，產(chǎn)生白藍(lán)色沉淀的是溶液，余下兩種無明顯變化，另取余下兩種溶液于試管，分別滴入溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是溶液，無明顯變化的是溶液。18．(1)F(2)G(3)H(4)E(5)A(6)B(7)A(8)Cu2+(9)Ag+(10)Mg2+ 19．取待測液少許置于試管中，先滴加幾滴硫氰化鉀溶液無明顯現(xiàn)象；再滴加新制的氯水(或通入氯氣)，若溶液變紅則證明溶液里含有Fe2＋，反之則證明溶液里不含Fe2＋20．(1)向上層清液中繼續(xù)滴加溶液，無白色沉淀生成，則沉淀完全(2)溶液 21．(1)4HCl(濃)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑(2)濃硫酸(3)     平衡壓強(qiáng)，使鹽酸順利滴下     除去氯氣中的HCl，同時判斷裝置是否發(fā)生堵塞(4)防止在加熱時鐵絲被空氣氧化（或排盡裝置中的空氣）(5)從a處導(dǎo)管鼓入一段時間的空氣，排除裝置中殘留的氯氣(6)③ 22．(1)取反應(yīng)后的溶液于試管中，加入氫氧化鈉溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗(yàn)，變藍(lán)，則說明含銨根離子(2)取最后一次洗滌液于試管中，滴加稀鹽酸后再加入氯化鋇溶液，若沒有白色沉淀產(chǎn)生，說明沉淀已經(jīng)洗干凈(3)4FeCO3+O2+6H2O=4Fe(OH)3+4CO2(4)由題可找出關(guān)系式：，原固體中Fe3+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 23．(1)     、、、     、(2)     Cl-     a(3)c（）=0.4mol/L、c（K+）≥0.2mol/L