滬科版（2020）必修第一冊物質(zhì)的檢驗鞏固練習(xí)

這是一份滬科版（2020）必修第一冊物質(zhì)的檢驗鞏固練習(xí)，共14頁。試卷主要包含了單選題，共15小題，填空題，共3小題，實驗題，共1小題，推斷題，共2小題等內(nèi)容，歡迎下載使用。
?1.3.4物質(zhì)的檢驗 寒假作業(yè)基礎(chǔ)篇 高一化學(xué)滬科版（2020）必修第一冊

一、單選題，共15小題
1．（2021秋·上?！じ咭簧虾Ｊ芯寐∧７吨袑W(xué)校考期中）下列物質(zhì)的檢驗方法中，沒有發(fā)生顏色變化的是
A．用濕潤的淀粉–KI試紙檢驗氯氣 B．用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣
C．用KSCN溶液檢驗氯化鐵中的Fe3+ D．用鹽酸檢驗碳酸鈉中的CO32–
2．（2021秋·上海松江·高一上海市松江二中?？计谥校┎涣砑釉噭米詈喗莸姆椒▉龛b別下列5種物質(zhì)的溶液：①KOH，②Ba(NO3)2，③CuCl2，④NaCl，⑤MgSO4，則被鑒別出來的五種物質(zhì)的先后順序為
A．①⑤②④③ B．①③⑤④② C．③①⑤②④ D．⑤②①③④
3．（2022秋·云南玉溪·高一云南省通海縣第一中學(xué)?？计谥校╆P(guān)于焰色反應(yīng)，下列說法正確的是
A．用潔凈的鉑絲蘸取某溶液，在火焰上灼燒，焰色為黃色，確定不含K+
B．焰色反應(yīng)只能檢驗金屬單質(zhì)
C．焰色反應(yīng)可以檢驗任何元素
D．焰色反應(yīng)是物理變化
4．（2022·上海·高一專題練習(xí)）向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是
選項
操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A
先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液
生成白色沉淀
原溶液中有SO
B
先滴加AgNO3溶液再滴加稀硝酸
生成白色沉淀
原溶液中有Cl-
C
用潔凈鐵絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng)
火焰呈黃色
原溶液中有Na+無K+
D
滴加淀粉溶液
試紙未變藍(lán)
原溶液中無I-

A．A B．B C．C D．D
5．（2021秋·上海靜安·高一校考期中）檢驗試劑級Na2CO3中是否含Cl?、SO42?，選用的試劑及加入的先后次序是
A．HCl、BaCl2、AgNO3 B．HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3
C．AgNO3、HNO3、Ba(NO3)2 D．AgNO3、HCl、BaCl2
6．（2021秋·上海閔行·高一?？计谥校┫铝须x子檢驗方法不合理的是
A．H+ →顯色法 B．SO →沉淀法
C．CO→氣體法 D．K+ →沉淀法
7．（2021秋·上海松江·高一上海市松江二中?？计谥校╄b別下列各物質(zhì)，只能采用焰色反應(yīng)的是
A．K2CO3和NaCl B．KCl和Na2CO3
C．NaCl和MgCl2 D．NaCl和KCl
8．（2021秋·上?！じ咭荒涎笾袑W(xué)校考期中）下列四組溶液中每組都有三種，其中可用稀H2SO4進行鑒別的一組是(　　 )
A．BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、NaCl溶液
B．Na2CO3溶液、BaCl2溶液、MgCl2溶液
C．Ba(NO3)2溶液、KCl溶液、MgCl2溶液
D．Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaCl溶液
9．（2021秋·上?！じ咭簧虾Ｊ芯寐∧７吨袑W(xué)校考期中）只用一種試劑就能將BaCl2、NaCl、KOH三種溶液區(qū)別開，此試劑是（?????）
A．Na2CO3 B．鹽酸 C．硫酸 D．CuSO4溶液
10．（2021秋·上海嘉定·高一?？计谥校闄z驗?zāi)撤N陽離子為的溶液中含有的陰離子是、、還是，下列設(shè)計的方案合理的是（????）
A．檢驗：向待測液中加入足量的稀鹽酸產(chǎn)生氣泡，將氣體通入浴液中有白色沉淀生成
B．檢驗：先向待測液中加入稀鹽酸至溶液呈酸性，未見沉淀或氣體生成，再加入溶液出現(xiàn)白色沉淀
C．檢驗：向待測液中加入紫色石蕊溶液，溶液變紅
D．檢驗：向待測液中依次加入溶液和稀鹽酸，有白色沉淀生成
11．（2022秋·上海金山·高一上海市金山中學(xué)?？计谀┠橙芤褐锌赡芎蠸O、CO、Cl-。為了檢驗其中是否含有SO，除BaCl2溶液外，還需要的溶液是
A．H2SO4 B．HCl C．AgNO3 D．NaOH
12．（2021秋·陜西寶雞·高一?？茧A段練習(xí)）提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為
A．加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸
B．加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸
C．加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸
D．加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸
13．（2020秋·海南省直轄縣級單位·高一?？茧A段練習(xí)）氯仿（CHCl3）可用作麻醉劑，常因保存不慎而被空氣氧化，產(chǎn)生劇毒物質(zhì)COC12（光氣）和氯化氫，為了防止事故發(fā)生，使用前要檢驗氯仿是否變質(zhì)，所選用的檢驗試劑可以是（ ）
A．水 B．硝酸銀溶液 C．氫氧化鈉溶液 D．碘化鉀溶液
14．（2021秋·上?！じ咭簧虾Ｊ芯寐∧７吨袑W(xué)校考期中）食醋是廚房中常用的調(diào)味劑，利用食醋能完成的實驗是
A．檢驗自來水中是否含有氯離子 B．檢驗土豆中是否含有淀粉
C．檢驗雞蛋殼中是否含有碳酸鈣 D．檢驗無水酒精中是否含水
15．（2021秋·四川遂寧·高一校考期中）某溶液中含有較大量的Cl-、、OH-三種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來。下列實驗操作的操作順序中，正確的是
①滴加Mg(NO3)2溶液 ②過濾 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③ B．④②③②① C．①②③②④ D．④②①②③

二、填空題，共3小題
16．（2022·上?！じ咭粚ｎ}練習(xí)）有一份樣品，可能是下列物質(zhì)中的一種或幾種：CuSO4、BaSO4、FeCl3、KOH、NaCl、CaCO3。對該樣品進行初步測試后，得出如圖所示的結(jié)果。分析該白色粉末是什么物質(zhì)。說一說你的理由_______。

17．（2022·上?！じ咭粚ｎ}練習(xí)）有三份純凈樣品，分別是KCl、Na2CO3、K2SO4，如何設(shè)計實驗方案進行鑒別_________？
18．（2021秋·上海閔行·高一校考期中）AgNO3、KI、KNO3都是無色晶體或白色固體，而AgI卻是黃色固體。
(1)指出AgI的類別_______。
(2)0.01 molL-1的AgNO3溶液滴入到0.01 molL-1的KI溶液中，生成黃色膠體，寫出此反應(yīng)方程式：_______，其反應(yīng)類型為： _______。
(3)濃的AgNO3溶液和濃的KI溶液混合，生成黃色沉淀，寫出此反應(yīng)的方程式，并指出反應(yīng)類型：_______。
(4)寫出一種使AgI膠體聚沉為AgI沉淀的方法：_______。寫出一種區(qū)分KI溶液和AgI膠體的方法：_______(答案合理即可)。

三、實驗題，共1小題
19．（2021秋·上海黃浦·高一格致中學(xué)?？茧A段練習(xí)）氯化鈉溶液中混有硫酸鈉、氯化鈣溶液和淀粉膠體。選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒◤闹刑峒兂雎然c晶體。相應(yīng)的實驗過程如圖：

(1)寫出上述實驗過程中所用試劑(寫化學(xué)式)：試劑②_______；試劑③_______。
(2)判斷試劑②已過量的方法是：_______。
(3)操作①時利用半透膜進行分離提純。操作①的實驗結(jié)果：淀粉_______(填“能”或“不能”)透過半透膜；硫酸根離子_______(填“能”或“不能”)透過半透膜。請用實驗證明上述結(jié)果，完成表格(可不填滿，也可增加)。限選試劑：1mol/L硝酸銀溶液、1mol/L氯化鋇溶液，1mol/L硝酸鋇溶液、碘水、稀鹽酸、稀硝酸
編號
實驗操作
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①
____
____
②
____
____






四、推斷題，共2小題
20．（2022·上海·高一專題練習(xí)）有一包白色固體，它可能是硫酸銅、氯化鉀、碳酸鉀和硝酸鈉一種或幾種混合物，某學(xué)生進行的檢驗實驗和現(xiàn)象為：
①溶于水，得到無色溶液；
②在無色溶液中滴入足量硝酸銀溶液，生成白色沉淀；
③再滴加足量稀硝酸，振蕩，白色沉淀消失并有氣體產(chǎn)生。
(1)該白色固體中一定沒有___________，一定有___________。
(2)寫出步驟③中的反應(yīng)化學(xué)方程式 ___________。
(3)該白色固體中可能有___________，請設(shè)計一個確定該物質(zhì)是否存在的實驗方案___________
21．（2021秋·上海靜安·高一校考期中）現(xiàn)有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4中的一種或幾種組成?，F(xiàn)做如下實驗：(a)取少量粉末，加水溶解得無色溶液；(b)另取少量粉末，滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象。
(1)由實驗(a)可確定原粉末中一定沒有___________；由實驗(b)可確定原粉末中一定沒有___________。
(2)為進一步確定原粉末的組成，另取少量粉末按如圖所示進行實驗：(每步所加試劑均不同)

①原粉末的成分是___________，
②寫出無色溶液與X反應(yīng)生成白色沉淀的化學(xué)方程式___________。
③稱取的白色粉末A為 2.59 g，白色沉淀B的質(zhì)量為 2.33 g，則白色沉淀C的物質(zhì)的量為___________。

參考答案：
1．D
【詳解】A. 用濕潤的淀粉–KI試紙檢驗氯氣，試紙變藍(lán)，選項A不符合；
B. 用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣，試紙變藍(lán)，選項B不符合；
C. 用KSCN溶液檢驗氯化鐵中的Fe3+，溶液變?yōu)檠t色，選項C不符合；
D. 用鹽酸檢驗碳酸鈉中的CO32–，產(chǎn)生無色氣體，溶液顏色不變，選項D符合。
答案選D。
2．C
【詳解】先對五種溶液的顏色進行分析，根據(jù)溶液顯藍(lán)色首先鑒別出③氯化銅，然后將氯化銅溶液滴入剩余的四種溶液中，會生成藍(lán)色沉淀的是①氫氧化鉀，再將氫氧化鉀滴入剩余的三種溶液中，會生成白色沉淀的是⑤硫酸鎂，再將硫酸鎂滴入剩余的兩種溶液中，會生成白色沉淀的是②硝酸鋇，沒現(xiàn)象的是④氯化鈉，所以鑒別出來的順序是③①⑤②④；
故選C。
3．D
【詳解】A．觀察鉀的焰色反應(yīng)需要透過藍(lán)色的鈷玻璃，沒有透過藍(lán)色的鈷玻璃，則無法判斷溶液中有誤K+，A項錯誤；
B．焰色反應(yīng)檢驗金屬元素，包括單質(zhì)和化合物，B項錯誤；
C．焰色反應(yīng)檢驗金屬元素，C項錯誤；
D．焰色反應(yīng)無新物質(zhì)產(chǎn)生，屬于物理變化，D項正確；
答案選D。
4．B
【詳解】A．白色沉淀可能為AgCl或硫酸鋇，則原溶液中不一定有SO，A項錯誤；
B．先滴加AgNO3溶液再滴加稀硝酸，白色沉淀為氯化銀，則原溶液中一定有Cl－，B項正確；
C．觀察鉀的焰色反應(yīng)需要透過藍(lán)色的鈷玻璃，沒有透過藍(lán)色的鈷玻璃，則原溶液中不一定沒有K+，C項錯誤；
D．滴加淀粉溶液，試紙未變藍(lán)，說明原溶液中無I2，D項錯誤；
答案選B。
5．B
【詳解】A．按照此順序加入試劑HCl、BaCl2、AgNO3，加入的氯離子會干擾氯離子的檢驗，故A錯誤；
B．按照此順序加入試劑HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3，先加入硝酸和碳酸鈉反應(yīng)，再加入硝酸鋇檢驗是否含有硫酸根離子，最后用硝酸銀溶液檢驗是否含有氯離子，故B正確；
C．按照此順序加入試劑AgNO3、HNO3、Ba(NO3)2，順序中先加入硝酸銀，碳酸根離子、氯離子、硫酸根離子都會沉淀，無法檢驗硫酸根離子，故C錯誤；
D．按照此順序加入試劑AgNO3、HCl、BaCl2，順序中先加入硝酸銀，碳酸根離子、氯離子、硫酸根離子都會沉淀，再加入鹽酸后干擾氯離子的檢驗，故D錯誤；
故選B。
6．D
【詳解】A．紫色石蕊遇酸性溶液變紅色，A項正確；
B．SO和鋇離子反應(yīng)，生成白色沉淀，B項正確；
C．CO與氫離子反應(yīng)，生成二氧化碳和水，C項正確；
D．K+不會與其他物質(zhì)結(jié)合，產(chǎn)生沉淀，鑒別它一般用焰色試驗，D項錯誤；
答案選D。
7．D
【詳解】A．K2CO3與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡，而NaCl與鹽酸不反應(yīng)，可用鹽酸鑒別兩者，A項錯誤；
B．Na2CO3與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡，而KCl與鹽酸不反應(yīng)，可用鹽酸鑒別兩者，B項錯誤；
C．MgCl2與氫氧化鈉反應(yīng)，產(chǎn)生沉淀，而NaCl與氫氧化鈉不反應(yīng)，可用氫氧化鈉鑒別兩者，C項錯誤；
D．NaCl和KCl的陰離子相同，區(qū)別為陽離子，鑒別鈉離子和鉀離子只能采用焰色反應(yīng)，D項正確；
答案選D。
8．B
【詳解】A．BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液與硫酸反應(yīng)均生成沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，A錯誤；B．分別與硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象為：有氣體生成、有白色沉淀生成、無現(xiàn)象，現(xiàn)象不相同，可鑒別，B正確；C．KCl溶液、MgCl2溶液與硫酸均不反應(yīng)，不能鑒別，C錯誤；D．Na2CO3溶液、K2CO3溶液與硫酸反應(yīng)均生成氣體，現(xiàn)象相同，不能鑒別，D錯誤；答案選B。
點睛：本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意利用不同現(xiàn)象鑒別物質(zhì)，熟悉物質(zhì)之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵。
9．D
【詳解】A. Na2CO3只能與BaCl2反應(yīng)生成白色沉淀，不能區(qū)分NaCl、KOH，A不合題意；
B. 鹽酸只能與KOH反應(yīng)，但無現(xiàn)象，不能區(qū)分BaCl2、NaCl、KOH，B不合題意；
C. 硫酸與BaCl2、KOH都能反應(yīng)，但只與BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，而另兩種物質(zhì)都無現(xiàn)象，C不合題意；
D. CuSO4溶液與BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，與KOH反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，與NaCl不反應(yīng)，D符合題意。
故選D。
10．B
【詳解】A．與稀鹽酸反應(yīng)的離子不一定是，還可能是或等，故A錯誤；
B．先在待測液中加入稀鹽酸，可排除、及等的干擾，再用溶液出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀是硫酸鋇，原溶液含有，故B正確；
C．溶液中若有，會使紫色石蕊溶液變成藍(lán)色，故C錯誤；
D．溶液和稀鹽酸反應(yīng)有白色沉淀生成，不能證明原溶液中含有，故D錯誤；
選B。
11．B
【分析】鋇離子會與SO、CO反應(yīng)，都會生成白色沉淀，則用BaCl2溶液檢驗其中是否含有SO，先要排除CO的干擾。
【詳解】A．H2SO4可以除去CO，但是會引入SO，不符合題意，A項錯誤；
B．HCl可以除去CO，再加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生沉淀，則有SO，符合題意，B項正確；
C．AgNO3主要用于檢驗Cl-，無法排除CO的干擾，不符合題意，C項錯誤；
D．NaOH無法排除CO的干擾，不符合題意，D項錯誤；
答案選B。
12．D
【詳解】混合物中鋇離子是雜質(zhì)，除去鋇離子，需用硫酸根離子或碳酸根離子將其轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀或碳酸鋇沉淀，為了不引入新的雜質(zhì)，應(yīng)選用過量的碳酸鉀，不能用硫酸鉀，因為過量的硫酸根離子不易除去；加入過量碳酸鉀后，過濾，除去碳酸鋇沉淀，濾液中含有碳酸根離子，再加入適量的硝酸除去（加入稀硝酸至不再有氣泡產(chǎn)生），故D選項符合題意，答案選D。
13．B
【分析】根據(jù)方程式2CHCl3+O2→2COCl2+2HCl可知，如果氯仿變質(zhì)會生成HCl，可以通過檢驗是否有氯化氫生成判斷氯仿是否變質(zhì)，如加入AgNO3溶液生成AgCl白色沉淀檢驗。
【詳解】A．加入水，無任何現(xiàn)象發(fā)生，不能鑒定，錯誤；
B．硝酸銀溶液會產(chǎn)生AgCl白色沉淀，可以檢驗，正確；
C．氫氧化鈉溶液無任何現(xiàn)象反應(yīng)，不能檢驗，錯誤；
D．碘化鉀溶液不能發(fā)生任何反應(yīng)，無現(xiàn)象，不能檢驗，錯誤。
答案選B。
14．C
【詳解】A項、檢驗氯離子，需要硝酸銀、稀硝酸，醋酸不能完成，故A錯誤；
B項、檢驗淀粉，需要碘水，淀粉遇碘變藍(lán)，醋酸不能完成，故B錯誤；
C項、碳酸鈣與醋酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，則醋酸可檢驗雞蛋中是否含有碳酸鈣，故C正確；
D項、無水硫酸銅遇水變藍(lán)，無水硫酸銅可檢驗無水酒精中是否含水，醋酸不能完成，故D錯誤；
故選C。
15．D
【分析】檢驗氯離子選擇硝酸銀溶液，檢驗氫氧根離子選擇硝酸鎂溶液，檢驗碳酸根離子選擇硝酸鋇溶液，用三種試劑將三種離子檢驗出來，每加一種試劑能夠檢驗出一種離子，此時要注意每加入一種試劑只能與一種離子結(jié)合，來選擇加入試劑順序及操作步驟。
【詳解】Cl-用含有AgNO3溶液檢驗，二者反應(yīng)生成白色沉淀AgCl；CO用Ba(NO3)2溶液檢驗，二者反應(yīng)生成白色沉淀BaCO3；OH-用Mg(NO3)2溶液檢驗，二者反應(yīng)生成白色沉淀Mg(OH)2；Cl-、CO、OH-都和AgNO3反應(yīng)，CO、OH-都和Mg(NO3)2溶液反應(yīng)生成白色沉淀；只有CO和Ba(NO3)2溶液反應(yīng)生成白色沉淀，為了防止干擾，應(yīng)該先檢驗CO、再檢驗OH-；即正確順序為④②①②③；
故選D。
16．FeCl3是棕色固體，BaSO4、CaCO3不溶于水，CuSO4溶于水后溶液呈藍(lán)色，再根據(jù)溶液呈強堿性，可以判斷該物質(zhì)一定有KOH，但無法確定NaCl，所以白色粉末是KOH或KOH和NaCl的混合物。
【詳解】取樣，樣品為白色粉末，因為FeCl3是棕色固體，不符合題意；加水，能溶于水，且溶液為無色，因為BaSO4、CaCO3不溶于水、CuSO4溶于水后溶液呈藍(lán)色，不符合題意；再根據(jù)溶液呈強堿性，可以判斷該物質(zhì)一定有KOH，但無法確定NaCl，所以白色粉末是KOH或KOH和NaCl的混合物，故答案為：FeCl3是棕色固體，BaSO4、CaCO3不溶于水，CuSO4溶于水后溶液呈藍(lán)色，再根據(jù)溶液呈強堿性，可以判斷該物質(zhì)一定有KOH，但無法確定NaCl，所以白色粉末是KOH或KOH和NaCl的混合物。
17．鑒別是根據(jù)幾種物質(zhì)的不同物理特性、化學(xué)特性，通過實驗把它們一一區(qū)分開來，而鑒定是根據(jù)物質(zhì)的特性，用實驗方法來確定被檢驗物質(zhì)是哪種物質(zhì)。KCl、Na2CO3、K2SO4的鑒別方法有多種，舉例如下：

【詳解】取三支試管分別標(biāo)上ABC，三種試劑瓶液對應(yīng)標(biāo)上ABC，從試劑瓶中分別取出少量溶液加入相應(yīng)的試管中，將三支試管中分別加入相同的濃度的鹽酸少許，有氣泡的為碳酸鈉溶液，記錄下產(chǎn)生氣泡的哪個試劑，寫在相應(yīng)的試劑瓶上，另取兩只試管，記好相應(yīng)的標(biāo)記，取相對應(yīng)溶液，分別加入少量的BaCl2，產(chǎn)生白色電沉淀為硫酸鉀，未出現(xiàn)象為氯化鉀，分別記錄在相應(yīng)的試劑瓶上，三種溶液鑒定完畢。
18．(1)鹽
(2)???? AgNO3 + KI=AgI(膠體) + KNO3???? 復(fù)分解反應(yīng)
(3)AgNO3 + KI=AgI↓+KNO3、復(fù)分解反應(yīng)
(4)???? 加 KNO3等電解質(zhì)???? 采用激光筆照射，產(chǎn)生一條光亮的通路的為AgI膠體

【解析】（1）
AgI是由金屬陽離子和酸根離子構(gòu)成，則其屬于鹽，故答案為：鹽；
（2）
0.01 molL-1的AgNO3溶液滴入到0.01 molL-1的KI溶液中，生成黃色膠體該膠體為AgI膠體，同時還生成硝酸鉀，化學(xué)方程式為AgNO3 + KI=AgI(膠體) + KNO3，該反應(yīng)類型為：復(fù)分解反應(yīng)，故答案為：AgNO3 + KI=AgI(膠體) + KNO3；復(fù)分解反應(yīng)；
（3）
濃的AgNO3溶液和濃的KI溶液混合，生成AgI黃色沉淀和硝酸鉀，化學(xué)方程式為 AgNO3 + KI=AgI↓+KNO3，該反應(yīng)類型為：復(fù)分解反應(yīng)，故答案為：AgNO3 + KI=AgI↓+KNO3、復(fù)分解反應(yīng)；
（4）
AgI膠體聚沉為AgI沉淀的方法為加 KNO3等電解質(zhì)；利用丁達(dá)爾效應(yīng)，可以區(qū)分KI溶液和AgI膠體，具體操作為：采用激光筆照射，產(chǎn)生一條光亮的通路的為AgI膠體，故答案為：加 KNO3等電解質(zhì)；采用激光筆照射，產(chǎn)生一條光亮的通路的為AgI膠體。
19．(1)???? Na2CO3???? HCl
(2)靜置，向上層清液中滴加少量碳酸鈉溶液，沒有白色沉淀產(chǎn)生，說明碳酸鈉溶液已過量
(3)???? 不能???? 能???? 取半透膜外液體，加入少量碘水???? 液體沒有變成藍(lán)色，證明淀粉不能透過半透膜???? 另取半透膜外液體，加入足量稀鹽酸和少量1mol/L氯化鋇溶液???? 產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，證明硫酸根離子能透過半透膜

【分析】氯化鈉溶液中混有硫酸鈉、氯化鈣溶液和淀粉膠體，將混合溶液通過半透膜進行滲析，將溶液和膠體分離，得到淀粉和溶液，溶液中加入過量的氯化鋇溶液，鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，沉淀A為硫酸鋇，過濾除去硫酸鋇得到的溶液中加入過量的碳酸鈉溶液，鋇離子、鈣離子與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鋇、碳酸鈣沉淀，沉淀B為碳酸鋇、碳酸鈣，過濾得到的溶液中加入適量的鹽酸，除去過量的碳酸鈉，再蒸發(fā)結(jié)晶即得到氯化鈉晶體。
【詳解】（1）由分析可知，試劑②為Na2CO3，用于除去鈣離子和過量的鋇離子；試劑③為HCl，用于除去過量的碳酸鈉。
（2）當(dāng)鋇離子和鈣離子除盡時，繼續(xù)加入碳酸鈉溶液不會再產(chǎn)生沉淀，因此判斷碳酸鈉已過量的方法為：靜置，向上層清液中滴加少量碳酸鈉溶液，沒有白色沉淀產(chǎn)生，說明碳酸鈉溶液已過量。
（3）操作①為利用半透膜進行分離提純，得到淀粉和溶液，說明淀粉不能透過半透膜，硫酸根離子能透過半透膜；淀粉遇碘變藍(lán)，檢驗淀粉，可取少量半透膜外的液體與試管中，加入碘水，若液體沒有變成藍(lán)色，說明淀粉不能透過半透膜，鋇離子能和硫酸根離子反應(yīng)生成既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，檢驗硫酸根離子，可另取半透膜外液體，加入足量稀鹽酸和少量1mol/L氯化鋇溶液，若產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，證明硫酸根離子能透過半透膜。
20．(1)???? CuSO4、KCl???? K2CO3
(2)Ag2CO3+2HNO3 = 2AgNO3+ CO2↑+H2O
(3)???? NaNO3???? ?、僦械臒o色溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色證明含有NaNO3

【分析】①溶于水，得到無色溶液，一定不含硫酸銅；
②在無色溶液中滴入足量硝酸銀溶液，生成白色沉淀；
③再滴加足量稀硝酸，振蕩，白色沉淀消失并有氣體產(chǎn)生，說明沉淀是Ag2CO3，不是AgCl，則原固體中一定含有碳酸鉀，一定不含氯化鉀。
（1）根據(jù)以上分析，該白色固體中一定沒有CuSO4、KCl，一定有K2CO3；
（2）步驟③中Ag2CO3和硝酸反應(yīng)生成硝酸銀、二氧化碳、水，反應(yīng)的反應(yīng)化學(xué)方程式Ag2CO3+2HNO3 = 2AgNO3+ CO2↑+H2O；
（3）根據(jù)以上分析，該白色固體中一定沒有CuSO4、KCl，一定有K2CO3，可能有NaNO3，鈉的焰色為黃色，?、僦械臒o色溶液進行焰色反應(yīng)，若火焰呈黃色證明含有NaNO3。
21．(1)???? CuSO4???? Na2CO3
(2)???? Na2SO4和NaCl???? Na2SO4+Ba(NO3)2 = BaSO4↓+2NaNO3???? 0.02 mol

【解析】（1）
實驗(a)，取少量粉末，加水溶解得無色溶液，說明原粉末中一定沒有CuSO4；實驗(b)，另取少量粉末，滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，說明原粉末中一定沒有Na2CO3。
（2）
①為進一步確定原粉末的組成，另取少量粉末溶于水后得到無色溶液，向無色溶液中加入過量X和稀硝酸得到白色沉淀B和濾液，白色沉淀B為BaSO4，說明原粉末中含有Na2SO4，又向濾液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀C，白色沉淀C為AgCl，說明原粉末中含有NaCl；綜上所述，原粉末的成分是Na2SO4和NaCl；
②為了不影響NaCl的檢驗，X應(yīng)為Ba(NO3)2, 無色溶液與Ba(NO3)2反應(yīng)生成白色沉淀的化學(xué)方程式為Na2SO4+Ba(NO3)2?= BaSO4↓+2NaNO3；
③白色粉末A為?2.59g，白色沉淀B（BaSO4）的質(zhì)量為?2.33g，n(Na2SO4)=n(BaSO4)==0.01mol，m(Na2SO4)=0.01mol′142g/mol=1.42g，則m(NaCl)=2.59g-1.42g=1.17g，n(AgCl)= n(NaCl)==0.02mol。