人教版化學(xué)選修2 第三章復(fù)習(xí)提綱（課件PPT）

這是一份人教版化學(xué)選修2 第三章復(fù)習(xí)提綱（課件PPT），共24頁。
第三章　晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 本章復(fù)習(xí)提綱三金屬晶體離子晶體過渡晶體與混合型晶體配合物與超分子晶體常識分子晶體共價晶體晶體常識分子晶體共價晶體金屬晶體離子晶體過渡晶體與混合型晶體專題一　晶體的基本類型與性質(zhì)續(xù)表續(xù)表續(xù)表續(xù)表專題二　物質(zhì)熔、沸點(diǎn)高低的比較規(guī)律1．根據(jù)物質(zhì)的聚集狀態(tài)常溫常壓下，固體的熔、沸點(diǎn)高于液體，液體的熔、沸點(diǎn)高于氣體。2．根據(jù)晶體的類型比較晶體熔、沸點(diǎn)時首先應(yīng)該明確晶體的類型，因為不同晶體微粒間的作用力不同，影響晶體熔、沸點(diǎn)的因素也不同。一般來說，熔、沸點(diǎn)：共價晶體>離子晶體>分子晶體。金屬晶體的熔、沸點(diǎn)比較特殊，有的很高，如鎢、鉑等；有的很低，如汞、銫等。3．同種類型晶體熔、沸點(diǎn)的比較規(guī)律(1)共價晶體比較共價晶體熔、沸點(diǎn)高低的關(guān)鍵是比較共價鍵的強(qiáng)弱。對于結(jié)構(gòu)相似的共價晶體來說，成鍵原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越牢固，晶體的熔、沸點(diǎn)越高。如熔、沸點(diǎn)：金剛石>碳化硅>晶體硅。(2) 離子晶體離子晶體熔、沸點(diǎn)的高低取決于離子鍵的強(qiáng)弱。離子鍵的本質(zhì)是陰、陽離子間的靜電作用，對于離子晶體來說，離子所帶電荷數(shù)越多，陰、陽離子核間距越小，則離子鍵越牢固，晶體的熔、沸點(diǎn)一般越高。如熔、沸點(diǎn)：MgO>NaCl>CsCl。(3) 分子晶體①組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，其熔、沸點(diǎn)越高。如熔、沸點(diǎn)：HI>HBr>HCl。②組成和結(jié)構(gòu)不相似的分子晶體(相對分子質(zhì)量相近)，分子的極性越大，其熔、沸點(diǎn)越高。如熔、沸點(diǎn)：CO>N2。③在同分異構(gòu)體中，一般支鏈越多，熔、沸點(diǎn)越低。如熔、沸點(diǎn)：正戊烷>異戊烷>新戊烷。④具有氫鍵的分子晶體，與同類化合物相比，其熔、沸點(diǎn)反常。如熔、沸點(diǎn)：H2O>H2Te>H2Se>H2S。(4) 金屬晶體金屬晶體熔、沸點(diǎn)的高低取決于金屬鍵的強(qiáng)弱。金屬鍵是金屬陽離子與自由電子之間的強(qiáng)烈的相互作用，也屬于靜電作用。金屬晶體結(jié)構(gòu)相似，金屬原子的價層電子數(shù)越多，原子半徑越小，金屬陽離子與自由電子之間的靜電作用越強(qiáng)，金屬鍵越強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)越高。如熔、沸點(diǎn)：Na