人教版化學(xué)選修2 第三章綜合測評（課件PPT）

這是一份人教版化學(xué)選修2 第三章綜合測評（課件PPT），共60頁。
綜合微評(三)測評范圍：第三章　滿分：100分　時間：90分鐘1．如圖是金屬晶體內(nèi)部的電子氣理論示意圖，仔細觀察并用電子氣理論解釋金屬導(dǎo)電的原因是(　　)A．金屬能導(dǎo)電是因為含有金屬陽離子B．金屬能導(dǎo)電是因為含有的自由電子在外電場作用下做定向運動C．金屬能導(dǎo)電是因為含有電子且無規(guī)則運動D．金屬能導(dǎo)電是因為金屬陽離子和自由電子的相互作用解析：金屬能導(dǎo)電是自由電子定向運動的結(jié)果，與金屬陽離子存在無關(guān)，故A錯誤；金屬能導(dǎo)電是因為含有的自由電子在外電場作用下做定向運動，形成電流，故B正確；電子帶負電荷，在外電場作用下作規(guī)則運動，電子的無規(guī)則運動不能形成穩(wěn)定電流，故C錯誤；金屬陽離子和自由電子的相互作用是熱量傳導(dǎo)，不是形成電流，故D錯誤。2．下列數(shù)據(jù)是對應(yīng)物質(zhì)的熔點(℃)，據(jù)此做出的下列判斷錯誤的是(　　)BA．鋁的化合物的晶體中有的不是分子晶體B．表中只有BCl3和干冰是分子晶體C．同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體D．不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體解析：由表中數(shù)據(jù)分析，氧化鋁和氟化鋁的熔點很高，兩者都不是分子晶體，故A正確；表中氯化鋁、氯化硼和干冰沸點都較低，故是分子晶體，故B錯誤；碳和硅同主族，但氧化物的晶體類型不同，分別屬于分子晶體和共價晶體，故C正確；鈉和鋁不同主族，但對應(yīng)的氧化物都為離子晶體，說明不同族元素的氧化物可能形成相同類型的晶體，故D正確。3．下列說法正確的是(　　)A．碘的升華和白磷的熔化所需破壞的微粒間作用力相同B．在Na2O、Na2O2、NaHSO4晶體中，陽離子與陰離子個數(shù)比均為2∶1C．1 mol SiO2晶體與1 mol CH4晶體中共價鍵的個數(shù)比為1∶2D．NaOH晶體溶于水，晶體中離子鍵和共價鍵被破壞，并與水分子形成水合鈉離子等A解析：碘和白磷都屬于分子晶體，升華、熔化都破壞分子間作用力，所以碘的升華和白磷的熔化所需破壞的微粒間作用力相同，故A正確；NaHSO4晶體中存在一個鈉離子和一個硫酸氫根離子，陽離子與陰離子個數(shù)比為1∶1，故B錯誤；1 mol SiO2晶體中含共價鍵為4 mol，1 mol CH4晶體中含共價鍵為4 mol，則個數(shù)比為1∶1，故C錯誤；NaOH晶體溶于水電離成鈉離子和氫氧根離子，晶體中離子鍵被破壞，而共價鍵沒有被破壞，故D錯誤。4．化合物NH3與BF3可以通過配位鍵形成NH3·BF3，下列說法正確的是(　　)A．NH3與BF3都是三角錐形分子B．NH3與BF3都是極性分子C．NH3·BF3中各原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．NH3·BF3中，NH3提供孤電子對，BF3提供空軌道D解析：NH3是三角錐形分子，而BF3是平面三角形分子，B位于平面三角形中心，因此NH3是極性分子，BF3是非極性分子，A、B項錯誤；H原子最外層達到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C項錯誤；NH3分子中有1對孤電子對，BF3中B原子最外層有6個電子，即有1個空軌道，二者通過配位鍵結(jié)合達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D項正確。5．已知：[Cu(NH3)4]SO4易溶于水，難溶于酒精。溶液中存在平衡：Ⅰ.[Cu(NH3)4]2＋ ===== Cu2＋＋4NH3，Ⅱ.銅離子的水解平衡。下列說法不正確的是(　　)A．[Cu(NH3)4]SO4可通過CuSO4溶液與過量氨水作用得到，其水溶液呈堿性B．加熱[Cu(NH3)4]SO4溶液，上述平衡Ⅰ正向移動，Cu2＋濃度增大C．加熱濃縮[Cu(NH3)4]SO4溶液，再冷卻結(jié)晶，獲得產(chǎn)品中混有CuSO4晶體D．向[Cu(NH3)4]SO4溶液中，緩慢逐滴加入乙醇，可析出大顆粒[Cu(NH3)4]SO4晶體解析：CuSO4溶液與過量氨水反應(yīng)生成絡(luò)離子[Cu(NH3)4]2＋，[Cu(NH3)4]2＋存在電離平衡[Cu(NH3)4]2＋ ==== Cu2＋＋4NH3，所以其水溶液呈堿性，故A正確；加熱[Cu(NH3)4]SO4溶液，促進氨氣揮發(fā)，平衡Ⅰ正向移動，則Cu2＋濃度增大，故B正確；加熱濃縮[Cu(NH3)4]SO4溶液，再冷卻結(jié)晶，可能得到CuSO4·5H2O晶體，則獲得產(chǎn)品中混有CuSO4·5H2O晶體，不是CuSO4晶體，故C錯誤；[Cu(NH3)4]SO4易溶于水，難溶于酒精，所以向[Cu(NH3)4]SO4溶液中，緩慢逐滴加入乙醇，可析出大顆粒[Cu(NH3)4]SO4晶體，故D正確。6．某化合物與Cu＋結(jié)合形成如圖所示的離子，則下列說法錯誤的是(　　) A．Cu＋的核外電子排布式為[Ar]3d9B．該離子中含有極性鍵、非極性鍵和配位鍵C．該離子中碳原子的雜化方式有sp2、sp3兩種D．該離子中無手性碳原子A解析：Cu原子核外有29個電子，則Cu＋的核外電子排布式為[Ar]3d10，故A錯誤；該離子中碳碳鍵是非極性共價鍵，碳氮鍵是極性鍵，中心的銅原子有空軌道，氮原子提供孤電子對形成配位鍵，故B正確；碳環(huán)上的碳原子形成3個σ鍵，沒有孤電子對，采用sp2雜化，亞甲基上碳原子形成4個共價單鍵，采用sp3雜化，故C正確；該離子中的碳原子沒有一個連接四個不同的原子或原子團，所以無手性碳原子，故D正確。7．下列有關(guān)離子晶體的數(shù)據(jù)大小比較不正確的是(　　) A．熔點：NaF>MgF2>AlF3 B．晶格能：NaF>NaCl>NaBr C．陰離子的配位數(shù)：CsCl>NaCl D．硬度：MgO>CaO>BaOA解析：離子半徑Na＋>Mg2＋>Al3＋，離子半徑越小，所帶電荷數(shù)越多，則熔點越高，A錯誤；離子半徑Br－>Cl－>F－，離子半徑越小，所帶電荷數(shù)越多，晶格能越大，B正確；CsCl中Cl－的配位數(shù)是8，NaCl中Cl－的配位數(shù)是6，則陰離子的配位數(shù)：CsCl>NaCl，C正確；離子半徑Ba2＋>Ca2＋>Mg2＋，離子半徑越大，離子鍵越弱，硬度越小，D正確。8．結(jié)合下列各物質(zhì)的性質(zhì)，判斷其固態(tài)屬于共價晶體的是(　　)A．碳化鋁，黃色晶體，熔點為2 200 ℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電B．溴化鋁，無色晶體，熔點為98 ℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電C．五氟化釩，無色晶體，熔點為19.5 ℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中D．溴化鉀，無色晶體，熔融態(tài)時或溶于水中都能導(dǎo)電A解析：碳化鋁，熔點為2 200 ℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電，則其為共價晶體，A符合題意；溴化鋁，熔點為98 ℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電，則其為分子晶體，B不符合題意；五氟化釩，熔點為19.5 ℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中，則其為分子晶體，C不符合題意；溴化鉀，熔融態(tài)時或溶于水中都能導(dǎo)電，則其為離子晶體，D不符合題意。9．下列說法不正確的是(　　)A．單晶硅和石英晶體都是由共價鍵結(jié)合形成的共價晶體B．干冰汽化和食鹽熔化克服的作用力均為分子間作用力C．碳酸鈣晶體和氧化鋇晶體均屬于離子晶體D．氯氣和氯化氫分子中氯原子的最外電子層都具有8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B解析：單晶硅通過Si—Si鍵形成共價晶體，石英晶體是二氧化硅，通過Si—O鍵形成共價晶體，A正確；干冰汽化克服的是分子間作用力，食鹽熔化破壞的是離子鍵，B錯誤；碳酸鈣和氧化鋇都屬于離子化合物，所以它們的晶體均屬于離子晶體，C正確；氯氣分子是通過一對共用電子對形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子，氯化氫分子中氯原子和氫原子通過一對共用電子對形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以氯氣和氯化氫中的氯原子最外電子層都具有8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確。10．下列物質(zhì)的熔、沸點高低順序正確的是(　　 )A．金剛石>晶體硅>二氧化硅>碳化硅B．CI4>CBr4>CCl4>CF4C．MgO>H2O>O2>N2D．金剛石>生鐵>純鐵>鈉BC解析：共價晶體中共價鍵的鍵長越短，鍵能越大，熔、沸點越高，則熔、沸點為金剛石>碳化硅>二氧化硅>晶體硅，故A錯誤；組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，熔、沸點越高，則熔、沸點為CI4>CBr4>CCl4>CF4，故B正確；離子晶體的熔、沸點高于分子晶體，水中含有氫鍵，熔、沸點比氮氣、氧氣的高，則熔、沸點為MgO>H2O>O2>N2，故C正確；熔、沸點：共價晶體>金屬晶體，合金的熔點比純金屬的低，則熔、沸點為金剛石>純鐵>生鐵>鈉，故D錯誤。11．對下列圖形解釋的說法錯誤的是(　　)A．晶體金紅石的晶胞如圖1所示，推知化學(xué)式為TiO2(注：氧原子分別位于晶胞的上下底面和內(nèi)部)B．配合物(如圖2)分子中含有分子內(nèi)氫鍵C．某手性分子如圖3，可通過酯化反應(yīng)讓其失去手性D. 可以表示氯化鈉晶體，是氯化鈉的晶胞?12．經(jīng)X射線研究證明，PCl5在固體狀態(tài)時，由空間結(jié)構(gòu)分別是正四面體和正八面體的兩種離子構(gòu)成，下列關(guān)于PCl5的推斷錯誤的是(　 　)A．PCl5固體是離子晶體B．PCl5晶體由[PCl4]＋和[PCl6]－構(gòu)成，且離子數(shù)目之比為1∶1C．PCl5晶體由[PCl3]2＋和[PCl7]2－構(gòu)成，且離子數(shù)目之比為1∶1D．PCl5晶體具有良好的導(dǎo)電性CD解析：A項，根據(jù)題意知，該化合物是由離子構(gòu)成的，所以其晶體為離子晶體，正確；B項，正四面體構(gòu)型的粒子只有AB4型，正八面體只有AB6型，PCl5在固體狀態(tài)時，由空間結(jié)構(gòu)分別是正四面體和正八面體的兩種離子構(gòu)成，所以PCl5晶體由[PCl4]＋和[PCl6]－構(gòu)成，且離子數(shù)目之比為1∶1，正確；C項，根據(jù)B知，PCl5晶體由[PCl4]＋和[PCl6]－構(gòu)成，且離子數(shù)目之比為1∶1，錯誤；D項，該晶體中沒有自由移動的離子或自由電子，所以不能導(dǎo)電，錯誤。13．X是核外電子數(shù)最少的元素，Y是地殼中含量最豐富的元素，Z在地殼中的含量僅次于Y，W可以形成自然界中最硬的晶體。下列敘述錯誤的是(　　)A．WX4是沼氣的主要成分B．固態(tài)X2Y是分子晶體C．W可以形成共價晶體D．瑪瑙、水晶和玻璃的成分都是ZY2D解析：X是核外電子數(shù)最少的元素，則X是H元素；Y是地殼中含量最豐富的元素，則Y是O元素；Z在地殼中的含量僅次于Y，則Z為Si元素；W可以形成自然界中最硬的晶體，則W為C元素。WX4即甲烷，是沼氣的主要成分，A正確；X2Y為H2O，是分子晶體，B正確；W可以形成共價晶體金剛石，C正確；瑪瑙、水晶的成分都是SiO2，玻璃的成分除SiO2外，還有硅酸鈉和硅酸鈣，D錯誤。14．下列說法中正確的是(　　)①金屬晶體中存在離子，卻不存在離子鍵；②共價晶體、分子晶體、金屬晶體中都一定存在化學(xué)鍵；③共價晶體的硬度一般比分子晶體大，分子晶體的熔點不一定比金屬晶體低；④固態(tài)能導(dǎo)電的一定是金屬晶體；⑤共價晶體和金屬晶體都由原子構(gòu)成；⑥不同金屬晶體的熔點相差較大，熔點最低的是汞A．只有①③⑥ B．只有①②④C．只有②④⑥ D．只有①②⑥A解析：①金屬晶體中存在金屬陽離子和自由電子，存在金屬鍵，不存在離子鍵，正確；②共價晶體、金屬晶體中都存在化學(xué)鍵，分子晶體中不一定存在化學(xué)鍵，如稀有氣體，錯誤；③共價晶體的硬度一般比分子晶體大，分子晶體的熔點不一定比金屬晶體低，如汞的熔點比單質(zhì)碘的熔點低，正確；④固態(tài)能導(dǎo)電的不一定是金屬晶體，如石墨等，錯誤；⑤共價晶體由原子構(gòu)成，金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成的，錯誤；⑥不同金屬晶體中金屬鍵的強弱差別較大，導(dǎo)致其熔點相差較大，熔點最低的是汞，正確。15．(12分)下列為幾種晶體或晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖。請回答下列問題：(1)金剛石屬于________晶體，其中每個碳原子與________個碳原子最接近且距離相等；干冰屬于________晶體，每個CO2分子與________個CO2分子緊鄰。(2)這些晶體中，微粒之間以共價鍵結(jié)合而形成的是____________。共價4　分子　12　金剛石晶體　(3)冰、金剛石、MgO、干冰四種晶體的熔點由高到低的順序為________________________。(4)每個銅晶胞中實際占有________個銅原子，CaCl2晶體中Ca2＋的配位數(shù)為________。金剛石>MgO>冰>干冰　4　8解析：(1)金剛石晶體中，每個碳原子與緊鄰4個其他碳原子結(jié)合，形成正四面體；干冰晶體為正六面體結(jié)構(gòu)，每個CO2分子在三維空間里與12個CO2分子緊鄰。(2)只有共價晶體的微粒之間才是以共價鍵結(jié)合的。(3)在所給晶體中，金剛石是共價晶體，熔點最高；MgO為離子晶體，離子晶體的熔點一般低于共價晶體的，高于分子晶體的；冰、干冰均為分子晶體，但冰中水分子之間存在氫鍵，故冰的熔點高于干冰的。?16．(12分)鎳(28Ni)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。(1)Ni在元素周期表中的位置是_________________；前四周期元素中，基態(tài)原子含有未成對電子最多的元素的價層電子排布式為________。(2)如圖1所示為NaCl的晶胞結(jié)構(gòu)，NiO(氧化鎳)的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同，Ni2＋與最鄰近O2－的核間距離為a×10－8 cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，NiO晶體的密度是_________________。(已知NiO的摩爾質(zhì)量為74.7 g·mol－1)第四周期第Ⅷ族3d54s1?(3)天然的晶體和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷。例如，在某種氧化鎳晶體中就存在如圖2所示的缺陷，一個Ni2＋空缺，另有兩個Ni2＋被兩個Ni3＋所取代，其晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的個數(shù)比卻發(fā)生了變化。某氧化鎳樣品組成為Ni0.97O，試計算該晶體中Ni3＋與Ni2＋的個數(shù)之比為________。圖26∶91?(3)設(shè)1 mol Ni0.97O中含Ni3＋的物質(zhì)的量為x mol，則含Ni2＋的物質(zhì)的量為(0.97－x)mol，根據(jù)晶體呈電中性，則有3x＋2×(0.97-x)＝2×1，解得x＝0.06，Ni2＋的物質(zhì)的量為(0.97－x)mol＝0.91 mol，Ni3＋、Ni2＋個數(shù)之比N(Ni3＋)∶N(Ni2＋)＝n(Ni3＋)∶n(Ni2＋)＝0.06∶0.91＝6∶91。17．(14分)鋰離子電池是現(xiàn)代高性能電池的代表，高性能的電極材料與物質(zhì)結(jié)構(gòu)密切相關(guān)。(1) LiFePO4因具有良好的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定性而成為新一代正極材料，這與PO的結(jié)構(gòu)密切相關(guān)，PO的空間結(jié)構(gòu)為______________，P、O、S的電負性從大到小的順序為____________。正四面體形　O>S>P　(2)通常在電極材料表面進行碳包覆處理以增強其導(dǎo)電性?？箟难? )常被用作碳包覆的碳源，其易溶于水的原因是_______________________________________________，抗壞血酸中碳原子的雜化方式為___________，1 mol抗壞血酸中手性碳原子的數(shù)目為________。分子中含有多個羥基，可與水分子形成分子間氫鍵　sp2、sp3　2NA　(3)Li＋過度脫出易導(dǎo)致鋰電池結(jié)構(gòu)坍塌產(chǎn)生O2而爆炸，實驗證實O2因具有單電子而成為順磁性分子，下列結(jié)構(gòu)式(黑點代表電子)中最有可能代表O2分子結(jié)構(gòu)的是________(填字母)。B　(4)目前最常用的電極材料有鋰鈷復(fù)合氧化物和石墨。①鋰鈷復(fù)合氧化物中Li、Co、O分別形成了六邊層狀結(jié)構(gòu)(圖a)，按照LiOCoOLiOCoOLi……的順序排列，則該化合物的化學(xué)式為___________，Co3＋的價層電子排布式為______。LiCoO2　　3d6②石墨晶胞(圖b)層間距為d pm，CC鍵長為a pm，石墨晶體的密度為ρ g·cm－3，列式表示阿伏加德羅常數(shù)為________________mol－1。?解析：(1)PO43-中P原子價層電子對數(shù)為4且不含孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷其空間結(jié)構(gòu)為正四面體形；元素的非金屬性越強，其電負性越大，則電負性O(shè)>S>P。(2) 抗壞血酸( )中碳原子數(shù)目相對較少，且分子內(nèi)含4個羥基，可與水分子形成分子間氫鍵，因此它易溶于水；分子內(nèi)有碳碳單鍵，對應(yīng)碳原子雜化方式為sp3，也有碳碳雙鍵，對應(yīng)碳原子雜化方式為sp2；與四個不同的原子或原子團相連的碳原子稱為手性碳原子，由題圖可知，1個抗壞血酸分子中含2個手性碳原子，則1 mol抗壞血酸中手性碳原子的數(shù)目為2NA。(3)結(jié)合題給信息，O2因具有單電子而成為順磁性分子，從示意圖知，B結(jié)構(gòu)中有單電子，選項B滿足條件。???18．(12分)圖1所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中(具體反應(yīng)條件略)，a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見單質(zhì)，其余均為它們的化合物，i的溶液為最常見的酸。a的一種同素異形體的晶胞如圖2所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)圖2對應(yīng)的物質(zhì)名稱是__________，其晶胞中的原子數(shù)為__________，晶體的類型為____________。(2)d中元素的原子核外電子排布式為_________________。(3)圖1中由兩種元素組成的物質(zhì)中，沸點最高的是________，原因是________________，該物質(zhì)的分子空間結(jié)構(gòu)為________，中心原子的雜化軌道類型為________。金剛石　8　共價晶體　1s22s22p63s23p5H2O分子間形成氫鍵　V形　sp3　(4)圖1中的雙原子分子中，極性最大的分子是______。(5)k的分子式為________，中心原子的雜化軌道類型為________，屬于________分子(填“極性”或“非極性”)。HCl　COCl2　sp2　極性?(3)圖1中由兩種元素組成的物質(zhì)有CO、CO2、H2O和HCl，根據(jù)其在常溫下的狀態(tài)可知H2O的沸點最高，原因是其存在分子間氫鍵。H2O是V形(或角形)分子，中心原子O采取sp3雜化。(4)在H2、O2、Cl2、CO和HCl中，H2、O2、Cl2都是非極性分子，CO和HCl為極性分子，其中電負性最大的是Cl，最小的是H，所以HCl中兩種元素的電負性相差最大，HCl的極性最大。 (5) COCl2的結(jié)構(gòu)式是 ，中心原子為碳原子，為sp2雜化，COCl2是極性分子。19．(12分)黃銅礦(CuFeS2)是煉銅的最主要礦物。火法冶煉黃銅礦的過程中，其中一步反應(yīng)是2Cu2O＋Cu2S=====6Cu＋SO2↑?；卮鹣铝袉栴}：高溫(1)基態(tài)Cu＋的軌道表示式為_____________；比較Cu2O與Cu2S，熔點較高的是________，原因為__________________________________________________________________________________________________。Cu2O　 兩物質(zhì)均為離子化合物，且離子所帶電荷數(shù)相同，而O2－半徑小于S2－，Cu2O中的離子鍵更強(2)SO2與SO3中的鍵角相比，鍵角更大的是________。將純液態(tài)SO3冷卻到289.8 K時凝固得到一種螺旋狀單鏈結(jié)構(gòu)的固體，其結(jié)構(gòu)如圖1所示。此固態(tài)SO3中S原子的雜化軌道類型是________；該結(jié)構(gòu)中S—O鍵長有兩類，一類鍵長約為140 pm，另一類鍵長約為160 pm，較短的鍵為________(填圖中字母)。SO3　sp3　a(3)離子化合物CaC2的一種晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示。寫出該物質(zhì)的電子式_______________。一個晶胞含有______個π鍵。Ca2＋8(4)奧氏體是碳溶解在γ-Fe中形成的一種間隙固溶體，無磁性，其晶胞如圖3所示，則該物質(zhì)的化學(xué)式為________，若晶體密度為d g·cm－3，則晶胞中最近的兩個碳原子間的距離為______________________________pm(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，寫出計算式即可)。FeC?解析：(1)Cu元素位于第四周期第ⅠB族，根據(jù)泡利原理和洪特規(guī)則可知，基態(tài)Cu＋的軌道表示式為 ；Cu2O和Cu2S都屬于離子晶體，離子半徑越小、離子所帶電荷數(shù)越多，離子鍵越強，熔點越高，Cu2O和Cu2S中陰、陽離子所帶電荷數(shù)相同，因S2－的半徑大于O2－的半徑，因此Cu2S的熔點低于Cu2O。?的鍵角大于SO2中的鍵角。固態(tài)SO3中S有4個σ鍵，無孤電子對，價層電子對數(shù)為4，雜化軌道數(shù)等于價層電子對數(shù)，即雜化類型為sp3；a含有雙鍵的成分，鍵能較大，鍵長較短，b為單鍵，鍵能較小，鍵長較長，即較短的鍵為a。??本課結(jié)束This lesson is overTHANKS!