滬教版九年級下冊第7章 應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽第2節(jié) 常見的酸和堿課后作業(yè)題

這是一份滬教版九年級下冊第7章 應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽第2節(jié) 常見的酸和堿課后作業(yè)題，共31頁。試卷主要包含了進(jìn)行如下實驗，研究物質(zhì)的性質(zhì)等內(nèi)容，歡迎下載使用。
?7.2.2 常見的堿（拓展培優(yōu)）

1．在實驗課上，同學(xué)們將CO2通入到Ca(OH)2溶液中觀察到有白色沉淀生成，而將CO2通入到NaOH溶液中無明顯現(xiàn)象。
【提出問題】CO2與NaOH溶液是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？
【提出猜想】CO2與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
【實驗探究】小明設(shè)計出了下列4種實驗裝置,其共同原理是二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，使容器內(nèi)壓強降低。

（1）實驗現(xiàn)象為：A中試管內(nèi)液面上升，B中　　，C中　　，D中水槽中的水部分進(jìn)入燒瓶。
（2）小寧對小明的方案提出了質(zhì)疑，他認(rèn)為小明的實驗不嚴(yán)謹(jǐn)，其理由是　　要得到科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)慕Y(jié)論，利用方案A，補做的對比實驗是　　。
（3）小麗的改進(jìn)方案是利用反應(yīng)后的溶液來驗證猜想，請完成實驗報告。
實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
向?qū)嶒灪蟮娜芤褐屑尤胂←}酸
　　
猜想正確
（4）【得出結(jié)論】CO2與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，請寫出CO2與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　。
2．醋酸鈣[Ca（Ac）2]是國家允許使用的補鈣制劑之一．以蛋殼為原料回收膜并制備醋酸鈣的一種工藝流程如圖．

（1）寫出煅燒時的化學(xué)方程式　　?。瓹O2的任意排放會引發(fā)的環(huán)境問題是　?。瓹O2與CH4一定條件下化合可生成甲醛（HCHO），則此反應(yīng)中CO2與CH4的最佳質(zhì)量比是　?。铝凶龇軠p少二氧化碳排放的是　?。ㄌ钚蛱枺?br /> a．焚燒秸桿 b．發(fā)展火力發(fā)電 c．發(fā)展太陽能
（2）在反應(yīng)Ⅰ中制備石灰乳，而不是制備澄清石灰水的目的是　?。畬懗鍪焓业囊环N用途　?。?br /> （3）在反應(yīng)Ⅱ中醋酸過量的目的是　?。畬懗龇磻?yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式　?。?br /> （4）膜分離時，鹽酸不能過量的主要原因是　?。?br /> 3．生石灰常用作食品干燥劑，其包裝袋上除了標(biāo)明主要成分為生石灰外，還提醒人們注意：不可食用，不可浸水，不可開袋，兒童勿碰．
（1）Ⅰ．華雪同學(xué)通過探究發(fā)現(xiàn)，某食品包裝袋中的生石灰干燥劑已經(jīng)變質(zhì)失效．他采用的探究方法是：取少量樣品于試管中，加入少量水，用手觸摸試管外壁，沒有明顯的放熱現(xiàn)象．此實驗中加入的水必須是少量的，理由是　　 .
（2）Ⅱ．甲、乙同學(xué)想知道剛從食品袋中取出的生石灰干燥劑的成分，進(jìn)行了如下探究：
【提出問題】生石灰干燥劑中含有哪些物質(zhì)？
【查閱資料】工業(yè)上用高溫煅燒石灰石的方法來制取生石灰．
【猜想與假設(shè)】猜想1：含有氧化鈣、氫氧化鈣
猜想2：含有氧化鈣、碳酸鈣
猜想3：含有氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣
【活動與探究】甲、乙同學(xué)為了驗證猜想，進(jìn)行了如下實驗：
甲同學(xué)實驗：取少量樣品于試管中，加入適量水充分反應(yīng)后，再滴加幾滴無色酚酞溶液，可觀察到溶液呈紅色．
乙同學(xué)實驗：取少量樣品于試管中，加入足量的稀鹽酸，有無色無味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁．　　
【結(jié)論與反思】
（1）猜想　　　錯誤（填“1”或“2”或“3”）．
（2）甲同學(xué)實驗中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　，溶液呈紅色的原因是　?。?br /> （3）乙同學(xué)實驗中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式是　　?。?br /> （4）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實驗是多余的，因為　?。?br /> 【總結(jié)與提升】
（1）甲、乙同學(xué)最終無法確定該生石灰干燥劑的成分，實驗失?。A雪同學(xué)認(rèn)為，可以通過定量實驗來確定．在定量實驗時一定要用到的實驗操作是　　．
（2）打開食品包裝袋后，生石灰干燥劑不宜繼續(xù)與食品放在一起，因為　　，會加速食品變質(zhì)．
（3）請寫出工業(yè)上制生石灰的化學(xué)方程式　　．
4．化學(xué)實驗室需經(jīng)常取用NaOH溶液，當(dāng)多次揭開其瓶蓋后，同學(xué)們猜想該試劑可能部分變質(zhì)了，由此，大家開始了探究．
【提出問題】NaOH溶液一定變質(zhì)了，其變質(zhì)程度如何呢？
（1）【提出猜想】小怡的猜想：NaOH溶液部分變質(zhì)
你的新猜想：　　．
（2）【實驗探究】小怡設(shè)計如下實驗來驗證自己的猜想，請根據(jù)表中內(nèi)容填寫小怡實驗時的現(xiàn)象
實驗步驟
現(xiàn)象
結(jié)論
取少量NaOH溶液樣品于試管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞試液．

NaOH溶液部分變質(zhì)
假設(shè)你的猜想正確，并按小怡的實驗方案進(jìn)行實驗，則你觀察到的實驗現(xiàn)象是：　?。?br /> （3）【實驗反思】下列物質(zhì)①Ca（NO3）2溶液、②Ca（OH）2溶液、③Ba（OH）2溶液，不能替代小怡實驗中CaCl2溶液的是　?。ㄌ钚蛱枺?br /> 5．小美網(wǎng)購了一種管道疏通劑，其主要成分是氫氧化鈉和碳酸鈉中的一種或兩種。小美和興趣小組同學(xué)對這種管道疏通劑的成分進(jìn)行了探究:
[提出問題]該管道疏通劑的成分是什么?
[猜想]猜想一:碳酸鈉；
猜想二:氫氧化鈉；
猜想三:氫氧化鈉和碳酸鈉。
（1）[設(shè)計與實驗] (假設(shè)管道疏通劑中其他成分不影響其主要成分的檢測)
本次實驗所需試劑只能從下列試劑中選擇:蒸餾水，澄清石灰水、氯化鋇溶液、稀鹽酸、氯化銅溶液、酚酞溶液。
方案
操作
現(xiàn)象
結(jié)論
一
取一包裝良好的管道疏通劑，拆開包裝，取樣于試管中，加水溶解，滴入澄清石灰水
出現(xiàn)白色沉淀
猜想一正確反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　
二
取一包裝良好的管道疏通劑，拆開包裝，取樣于試管中，加入適量的水溶解，再滴加足量
的　　溶液后，取上層清液滴入酚酞試液
　　
猜想三符合題意
[討論]小組同學(xué)認(rèn)為方案一的結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn)，理由是　　。
（2）[拓展]結(jié)合上述探究分析，這種管道疏通劑不能與皮膚接觸，其原因是　　。
（3）為定量測定這種管道疏通劑中碳酸鈉的含量，小美設(shè)計如圖所示實驗，小江認(rèn)為實驗時不用檢查裝置氣密性，你同意小江的觀點嗎?并說明理由　　。

6．某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)做實驗，向盛有少量氫氧化鈉溶液的試管中通入二氧化碳，未看到明顯的實驗現(xiàn)象。

（提出問題）氫氧化鈉能否與二氧化碳反應(yīng)？
（猜想與假設(shè)）亮亮同學(xué)認(rèn)為氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)；莉莉同學(xué)認(rèn)為氫氧化鈉不能與二氧化碳反應(yīng)。
（1）（設(shè)計與實驗）亮亮同學(xué)設(shè)計了兩個裝置并進(jìn)行實驗。請你和他一起驗證他的猜想。
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
如圖一，將收集滿二氧化碳的試管倒置于氫氧化鈉溶液中
　　
　　
如圖二，　　
　　
（2）（反思與評價）莉莉同學(xué)提出質(zhì)疑，認(rèn)為上述現(xiàn)象可能是二氧化碳溶于水的結(jié)果。
（設(shè)計與實驗）請你設(shè)計一個實驗，證明氫氧化鈉確實與二氧化碳反應(yīng)。
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
　　
　　
氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)
（3）（交流與提高）實驗證明氫氧化鈉還能與二氧化硫反應(yīng)，化學(xué)方程式為：
2NaOH+SO2=X+H2O，X的化學(xué)式是　　。
7．甲、乙、丙三位同學(xué)決定探究鹽酸溶液中到底是哪種粒子使紫色石蕊試液變紅色．通過查閱資料得知其中只存在三種微粒為H2O、H+、Cl﹣．
提出問題：是H2O、H+、Cl﹣中哪種粒子使紫色石蕊試液變紅色？
猜想：甲猜想：是H2O使紫色石蕊試液變紅色
乙猜想：是H+使紫色石蕊試液變紅色
丙猜想：使Cl﹣紫色石蕊試液變紅色
（1）探究實驗：
實驗操作
現(xiàn)象
結(jié)論
1取少量蒸餾水滴加紫色石蕊試液．
溶液不變色．
H2O　?。ㄌ睢澳堋被颉安荒堋保┦棺仙镌囈鹤兗t色．
2另取少量氯化鈉溶液于試管中，向其中滴加紫色石蕊試液．
　　
Cl﹣不能使紫色石蕊試液變紅色．
（2）結(jié)論與解釋：根據(jù)上述實驗現(xiàn)象及結(jié)論，可推斷是　　粒子使紫色石蕊試液變紅色．
8．某同學(xué)查閱資料得知，實驗室常用電石（主要成分CaC2）與水反應(yīng)制取乙炔（C2H2），反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑（電石中的雜質(zhì)不溶于水且不與水反應(yīng)，也不與Na2CO3反應(yīng)）．在實驗室中，該同學(xué)把一定量的CaC2加入Na2CO3溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液，并對濾液的成分進(jìn)行探究．
〔提出問題〕：濾液中溶質(zhì)的成分是什么？
〔猜想與假設(shè)〕：猜想一：NaOH、Na2CO3猜想二：NaOH猜想三：NaOH、Ca（OH）2
（1）[分析與推理]：
分析一：若猜想一成立，說明實驗中加入的CaC2量少，CaC2與水反應(yīng)生成的Ca（OH）2與Na2CO3反應(yīng)后，Na2CO3剩余．
分析二：若猜想二成立，說明實驗中加入的CaC2與水反應(yīng)生成的Ca（OH）2與Na2CO3恰好完全反應(yīng)后．
分析三：若猜想三成立，說明實驗中加入的CaC2量多，CaC2與水反應(yīng)生成的Ca（OH）2與Na2CO3反應(yīng)后，Ca（OH）2剩余．
由以上分析可推知：反應(yīng)后濾液中一定存在的溶質(zhì)是　?。ㄌ罨瘜W(xué)式，下同），可能存在的溶質(zhì)是　　和　?。畬赡艽嬖诘娜苜|(zhì)，需要進(jìn)一步實驗驗證．
（2）[設(shè)計并實驗]
實驗序號
實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
實驗一
取少量濾液于試管中，向其中加入過量稀鹽酸
無氣泡產(chǎn)生
猜想　　不成立
實驗二
另取少量濾液于試管中，向其中滴入適量碳酸鈉溶液
　
猜想三成立，發(fā)生反應(yīng)的學(xué)方程式為
（3）[拓展延伸]
若向CuCl2溶液中加入少量CaC2，充分反應(yīng)，可觀察到有氣泡產(chǎn)生，同時出現(xiàn)藍(lán)色的　?。ㄌ罨瘜W(xué)式）沉淀．
實驗室保存電石應(yīng)注意　　．
9．某實驗小組同學(xué)用氫氧化鋇溶液與稀鹽酸進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)實驗．如圖，反應(yīng)一段時間發(fā)現(xiàn)未滴加酸堿指示劑，此時停止加入稀鹽酸，立即向燒杯內(nèi)滴加酚酞試液，振蕩后溶液呈無色．實驗結(jié)束后，他們對燒杯內(nèi)的溶液的成分進(jìn)行探究．（提示：BaCl2溶液呈中性）

（1）【提出問題】該溶液中溶質(zhì)是什么？
【猜想與假設(shè)】猜想一：BaCl2猜想二：BaCl2：Ba（OH）2
猜想三：　　。
【分析討論】該溶液中滴加酚酞試液不變色，說明溶液不顯堿性，猜想二不成立．
（2）【進(jìn)行試驗】
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
取該溶液少量于試管中，加入Na2SO4溶液
產(chǎn)生白色沉淀
猜想三成立
另取該溶液少量于試管中，　。

（3）【反思評價】分析反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分時，需要考慮的因素有　?。?br /> 10．進(jìn)行如下實驗，研究物質(zhì)的性質(zhì)。

（1）D中溶液變?yōu)榧t色，說明硫酸鋅溶液顯　　（填“酸性”或“堿性”）。
（2）溶液變?yōu)樗{(lán)色的有　　（填字母序號，下同）。
（3）作為空白對照實驗的是　　。
（4）再向B燒杯中加入適量石灰水，溶液變?yōu)樽仙?，用化學(xué)方程式解釋其原因　　。
11．氫化鈣（CaH2）是一種白色細(xì)顆粒狀固體，能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，常用作登山運動員的能源提供劑。
（1）某化學(xué)實驗小組的同學(xué)將一定量的CaH2加入到碳酸鈉溶液中，立即產(chǎn)生大量氣泡，且溶液變渾濁。充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液，濾渣的主要成分是　?。ㄌ顚懟瘜W(xué)式）。為進(jìn)一步確定濾液中所含溶質(zhì)的成分，他們進(jìn)行了以下實驗探究。
（2）【提出問題】濾液中溶質(zhì)的成分是什么？
【提出猜想】
猜想一：NaOH：
猜想二：NaOH和Ca(OH)2；
猜想三：　?。?br /> 猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2
經(jīng)過分析，大家一致認(rèn)為上述猜想四不合理，原因是（用化學(xué)方程式表示）：　　。
（3）【實驗探究】
實驗方案
實驗操作
現(xiàn)象
方案一
取一定量的濾液于試管中，往其中滴加少量稀鹽酸
無明顯實驗現(xiàn)象
方案二
取一定量的濾液于另一試管中，往其中滴加　　
　　
（4）【討論交流】根據(jù)實驗現(xiàn)象，得出猜想三是正確的。請解釋方案一中無明顯現(xiàn)象的原因是　　。
（5）【反思拓展】
若向NH4Cl的溶液中加一定量CaH2，充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體有　　，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式　　。
12．化學(xué)實驗室里，同學(xué)們準(zhǔn)備研究氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)。
①在配制NaOH溶液時，看到盛有NaOH固體的試劑瓶上標(biāo)注著“NaOH含量不少于96.0%”，便對該瓶試劑成分產(chǎn)生了質(zhì)疑：
【提出問題】氫氧化鈉中含有什么雜質(zhì)？
【查閱資料】工業(yè)上制取NaOH的反應(yīng)原理：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑，然后蒸發(fā)溶劑獲得NaOH固體（在化工生產(chǎn)中，原料往往不能完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品）。
（1）【提出猜想】
甲同學(xué)認(rèn)為雜質(zhì)只有氯化鈉；
乙同學(xué)認(rèn)為雜質(zhì)還可能含有碳酸鈉，原因為　　（用化學(xué)方程式表示）
（2）【設(shè)計實驗】取樣溶于水，并分成兩份。
步驟1：向一份溶液中滴加酚酞試液，溶液變　　色。
步驟2：向另一份溶液中滴加過量稀硝酸。
步驟3：向步驟2所得溶液中繼續(xù)滴加　　溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生。
（3）【實驗結(jié)論】乙同學(xué)的猜想正確。
請分析：
Ⅰ.上述實驗中步驟　?。ㄌ钚蛱枺┦菦]有必要進(jìn)行的。
Ⅱ.步驟2所得溶液中的溶質(zhì)有　　。
（4）同學(xué)們在配制好的氫氧化鈉溶液中通入CO2氣體，沒有明顯現(xiàn)象，于是設(shè)計了如下實驗證明反應(yīng)的發(fā)生：（不考慮氫氧化鈉中的極少量雜質(zhì)）
實驗1
實驗2
實驗3

現(xiàn)象：燒杯中溶液幾乎充滿整個試管。

現(xiàn)象：充分反應(yīng)后，紅墨水最終呈現(xiàn)左高右低現(xiàn)象。

現(xiàn)象：滴加試劑X后，溶液中出現(xiàn)大量白色沉淀。
Ⅰ.實驗3中加入的試劑X是　　（任寫一種符合要求的試劑）。
Ⅱ.實驗1、2在設(shè)計思想上是一致的，都是通過驗證反應(yīng)物的消耗才能觀察到明顯現(xiàn)象，但有同學(xué)對實驗1提出了質(zhì)疑，他認(rèn)為這個實驗不足以證明CO2與NaOH發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，其理由是　　。
Ⅲ.查閱資料：室溫下，氫氧化鈉易溶于酒精，而碳酸鈉難溶于酒精。據(jù)此，同學(xué)們設(shè)計了實驗4，請你補充完整。
實驗4步驟
將CO2氣體不斷地通入氫氧化鈉酒精溶液中，觀察現(xiàn)象。
實驗現(xiàn)象
　
實驗結(jié)論
氫氧化鈉與二氧化碳確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。
實驗分析
實驗4與實驗　?。ㄌ顚嶒炐蛱枺┑脑O(shè)計思想是一致的，都是根據(jù)生成物的性質(zhì)才能觀察到明顯現(xiàn)象。




1．在實驗課上，同學(xué)們將CO2通入到Ca(OH)2溶液中觀察到有白色沉淀生成，而將CO2通入到NaOH溶液中無明顯現(xiàn)象。
【提出問題】CO2與NaOH溶液是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？
【提出猜想】CO2與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
【實驗探究】小明設(shè)計出了下列4種實驗裝置,其共同原理是二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，使容器內(nèi)壓強降低。

（1）實驗現(xiàn)象為：A中試管內(nèi)液面上升，B中　　，C中　　，D中水槽中的水部分進(jìn)入燒瓶。
（2）小寧對小明的方案提出了質(zhì)疑，他認(rèn)為小明的實驗不嚴(yán)謹(jǐn)，其理由是　　要得到科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)慕Y(jié)論，利用方案A，補做的對比實驗是　　。
（3）小麗的改進(jìn)方案是利用反應(yīng)后的溶液來驗證猜想，請完成實驗報告。
實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
向?qū)嶒灪蟮娜芤褐屑尤胂←}酸
　　
猜想正確
（4）【得出結(jié)論】CO2與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，請寫出CO2與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　。
【答案】（1）軟塑料瓶變癟；氣球變大
（2）CO2能溶于水，也會導(dǎo)致試管中液面上升；取等體積的試管充滿CO2，倒扣在與氫氧化鈉溶液等體積的水中。
（3）溶液中有氣泡產(chǎn)生
（4）CO2+2NaOH= Na2CO3+ H2O。
【解析】【解答】（1）二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，使容器內(nèi)壓強降低，所以B中軟塑料瓶變癟；C中大氣壓將空氣壓入氣球，氣球變大；（2）二氧化碳能與水反應(yīng)或溶于水，也能使容器內(nèi)氣體減少，壓強減小，所以小華的設(shè)計不嚴(yán)密；要驗證二氧化碳與氫氧化鈉溶液確實發(fā)生了反應(yīng)，還需設(shè)計對比實驗，將氫氧化鈉溶液換成等體積的水，再重復(fù)實驗與放入氫氧化鈉溶液的現(xiàn)象（比較液面上升的高低）通過對比推導(dǎo)出正確的結(jié)論；（3）二氧化碳與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈉，證明二氧化碳與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，可向?qū)嶒灪蟮娜芤褐械渭酉←}酸溶液，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，若觀察到有氣泡生成，說明二者發(fā)生了反應(yīng)，因為氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成水，無氣體生成。【得出結(jié)論】二氧化碳與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式為：CO2+2NaOH= Na2CO3+ H2O。
故答案為：軟塑料瓶變癟；氣球變大；CO2能溶于水，也會導(dǎo)致試管中液面上升；取等體積的試管充滿CO2，倒扣在與氫氧化鈉溶液等體積的水中；溶液中有氣泡產(chǎn)生；CO2+2NaOH= Na2CO3+ H2O。
2．醋酸鈣[Ca（Ac）2]是國家允許使用的補鈣制劑之一．以蛋殼為原料回收膜并制備醋酸鈣的一種工藝流程如圖．

（1）寫出煅燒時的化學(xué)方程式　　?。瓹O2的任意排放會引發(fā)的環(huán)境問題是　?。瓹O2與CH4一定條件下化合可生成甲醛（HCHO），則此反應(yīng)中CO2與CH4的最佳質(zhì)量比是　?。铝凶龇軠p少二氧化碳排放的是　　．（填序號）
a．焚燒秸桿 b．發(fā)展火力發(fā)電 c．發(fā)展太陽能
（2）在反應(yīng)Ⅰ中制備石灰乳，而不是制備澄清石灰水的目的是　　．寫出熟石灰的一種用途　?。?br /> （3）在反應(yīng)Ⅱ中醋酸過量的目的是　?。畬懗龇磻?yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式　?。?br /> （4）膜分離時，鹽酸不能過量的主要原因是　?。?br /> 【答案】（1）CaCO3?CaO+CO2↑；溫室效應(yīng)；11：4；c
（2）石灰乳中氫氧化鈣的含量高；改良酸性土壤
（3）使氫氧化鈣完全反應(yīng)；Ca（OH）2+2HAc═Ca（Ac）2+2H2O
（4）防止鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)
【解析】（1）煅燒碳酸鈣時的化學(xué)方程式為：CaCO3CaO+CO2↑；
CO2的任意排放會引發(fā)的環(huán)境問題是溫室效應(yīng)；
CO2與CH4一定條件下化合可生成甲醛（HCHO），反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+CH4═2HCHO，
則此反應(yīng)中CO2與CH4的最佳質(zhì)量比為：44：16=11：4；
a．焚燒秸桿時能夠產(chǎn)生大量的二氧化碳；
b．發(fā)展火力發(fā)電時需要燃燒大量的煤，煤燃燒時能夠產(chǎn)生大量的二氧化碳；
c．發(fā)展太陽能不會產(chǎn)生二氧化碳．
故填：CaCO3CaO+CO2↑；溫室效應(yīng)；11：4；c．
（2）在反應(yīng)Ⅰ中制備石灰乳，而不是制備澄清石灰水的目的是石灰乳中氫氧化鈣的含量高；熟石灰的水溶液顯堿性，可以用來改良酸性土壤．故填：石灰乳中氫氧化鈣的含量高；改良酸性土壤．
（3）在反應(yīng)Ⅱ中醋酸過量的目的是使氫氧化鈣完全反應(yīng)；反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+2HAc═Ca（Ac）2+2H2O．故填：使氫氧化鈣完全反應(yīng)；Ca（OH）2+2HAc═Ca（Ac）2+2H2O．
（4）膜分離時，鹽酸不能過量的主要原因是防止鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)．故填：防止鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)．
3．生石灰常用作食品干燥劑，其包裝袋上除了標(biāo)明主要成分為生石灰外，還提醒人們注意：不可食用，不可浸水，不可開袋，兒童勿碰．
（1）Ⅰ．華雪同學(xué)通過探究發(fā)現(xiàn)，某食品包裝袋中的生石灰干燥劑已經(jīng)變質(zhì)失效．他采用的探究方法是：取少量樣品于試管中，加入少量水，用手觸摸試管外壁，沒有明顯的放熱現(xiàn)象．此實驗中加入的水必須是少量的，理由是　　 .
（2）Ⅱ．甲、乙同學(xué)想知道剛從食品袋中取出的生石灰干燥劑的成分，進(jìn)行了如下探究：
【提出問題】生石灰干燥劑中含有哪些物質(zhì)？
【查閱資料】工業(yè)上用高溫煅燒石灰石的方法來制取生石灰．
【猜想與假設(shè)】猜想1：含有氧化鈣、氫氧化鈣
猜想2：含有氧化鈣、碳酸鈣
猜想3：含有氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣
【活動與探究】甲、乙同學(xué)為了驗證猜想，進(jìn)行了如下實驗：
甲同學(xué)實驗：取少量樣品于試管中，加入適量水充分反應(yīng)后，再滴加幾滴無色酚酞溶液，可觀察到溶液呈紅色．
乙同學(xué)實驗：取少量樣品于試管中，加入足量的稀鹽酸，有無色無味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁．　　
【結(jié)論與反思】
（1）猜想　　　錯誤（填“1”或“2”或“3”）．
（2）甲同學(xué)實驗中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　，溶液呈紅色的原因是　?。?br /> （3）乙同學(xué)實驗中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式是　　?。?br /> （4）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實驗是多余的，因為　?。?br /> 【總結(jié)與提升】
（1）甲、乙同學(xué)最終無法確定該生石灰干燥劑的成分，實驗失?。A雪同學(xué)認(rèn)為，可以通過定量實驗來確定．在定量實驗時一定要用到的實驗操作是　?。?br /> （2）打開食品包裝袋后，生石灰干燥劑不宜繼續(xù)與食品放在一起，因為　　，會加速食品變質(zhì)．
（3）請寫出工業(yè)上制生石灰的化學(xué)方程式　?。?br /> 【答案】（1）水太多時會吸收較多的熱量，從而使放熱現(xiàn)象不明顯
（2）1；CaO+H2O=Ca（OH）2；氫氧化鈣溶液顯堿性，能使無色酚酞溶液變紅；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；乙在有氧化鈣的情況下，無法檢驗是否含有氫氧化鈣；稱量；生石灰吸收空氣中的水；CaCO3CaO+CO2↑
【解析】Ⅰ．此實驗中加入的水必須是少量的，理由是水太多時會吸收較多的熱量，從而使放熱現(xiàn)象不明顯；
Ⅱ．【結(jié)論與反思】
（1）因為加入足量的稀鹽酸，有無色無味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說明是二氧化碳，進(jìn)一步說明干燥劑中含有碳酸鈣，所以猜想1不正確；
（2）甲同學(xué)實驗中，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaO+H2O=Ca（OH）2；
溶液呈紅色的原因是：氫氧化鈣溶液顯堿性，能使無色酚酞溶液變紅；
（3）乙同學(xué)實驗中產(chǎn)生的氣體是二氧化碳，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實驗是多余的，因為在有氧化鈣的情況下，無法檢驗是否含有氫氧化鈣；
【總結(jié)與提升】
（1）通過定量實驗來確定時，在定量實驗時一定要用到的實驗操作是稱量；
（2）打開食品包裝袋后，生石灰干燥劑不宜繼續(xù)與食品放在一起，因為生石灰吸收空氣中的水，會加速食品變質(zhì)；
（3）工業(yè)上制生石灰的化學(xué)方程式為：CaCO3CaO+CO2↑．
故答案為：Ⅰ、水太多時會吸收較多的熱量，從而使放熱現(xiàn)象不明顯；
Ⅱ．【結(jié)論與反思】
（1）1；
（2）CaO+H2O=Ca（OH）2；氫氧化鈣溶液顯堿性，能使無色酚酞溶液變紅；
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）乙在有氧化鈣的情況下，無法檢驗是否含有氫氧化鈣；
【總結(jié)與提升】
（1）稱量；
（2）生石灰吸收空氣中的水；
（3）CaCO3CaO+CO2↑．
4．化學(xué)實驗室需經(jīng)常取用NaOH溶液，當(dāng)多次揭開其瓶蓋后，同學(xué)們猜想該試劑可能部分變質(zhì)了，由此，大家開始了探究．
【提出問題】NaOH溶液一定變質(zhì)了，其變質(zhì)程度如何呢？
（1）【提出猜想】小怡的猜想：NaOH溶液部分變質(zhì)
你的新猜想：　?。?br /> （2）【實驗探究】小怡設(shè)計如下實驗來驗證自己的猜想，請根據(jù)表中內(nèi)容填寫小怡實驗時的現(xiàn)象
實驗步驟
現(xiàn)象
結(jié)論
取少量NaOH溶液樣品于試管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞試液．

NaOH溶液部分變質(zhì)
假設(shè)你的猜想正確，并按小怡的實驗方案進(jìn)行實驗，則你觀察到的實驗現(xiàn)象是：　　．
（3）【實驗反思】下列物質(zhì)①Ca（NO3）2溶液、②Ca（OH）2溶液、③Ba（OH）2溶液，不能替代小怡實驗中CaCl2溶液的是　?。ㄌ钚蛱枺?br /> 【答案】（1）NaOH溶液全部變質(zhì)（2）只產(chǎn)生白色沉淀，酚酞試液不變色
（3）②③
【解析】【提出猜想】氫氧化鈉吸收二氧化碳生成碳酸鈉時，由于時間的關(guān)系，可能是部分變質(zhì)，也可能是全部變質(zhì)，因此，小怡猜想部分變質(zhì)，那么自己的猜想就應(yīng)該為全部變質(zhì)；【實驗探究】氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以根據(jù)題中的實驗結(jié)論可以知道能觀察到的現(xiàn)象為：有白色沉淀生成；在反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞，而氫氧化鈉溶液能使酚酞變紅，所以根據(jù)題給的實驗現(xiàn)象可以知道溶液要變?yōu)榧t色；
若自己的猜想是正確的，即氫氧化鈉溶液全部變質(zhì)，則在溶液中不再含有氫氧化鈉，所以溶液也不會變成變紅色，而只能和氯化鈣反應(yīng)生成只會生成白色沉淀；
【實驗反思】為了不影響滴加酚酞對氫氧化鈉是否存在的檢驗，所加入的試劑不能為堿性溶液且反應(yīng)后不能生成堿性物質(zhì)，氫氧化鈣、氫氧化鋇呈堿性并且能與碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉，因此，不能使用②Ca（OH）2溶液、③Ba（OH）2溶液代替氯化鈣溶液；
故答案為：【提出猜想】NaOH溶液全部變質(zhì)；
【實驗探究】有白色沉淀生成，酚酞溶液變?yōu)榧t色；只產(chǎn)生白色沉淀，酚酞試液不變色；
【實驗反思】②③．
5．小美網(wǎng)購了一種管道疏通劑，其主要成分是氫氧化鈉和碳酸鈉中的一種或兩種。小美和興趣小組同學(xué)對這種管道疏通劑的成分進(jìn)行了探究:
[提出問題]該管道疏通劑的成分是什么?
[猜想]猜想一:碳酸鈉；
猜想二:氫氧化鈉；
猜想三:氫氧化鈉和碳酸鈉。
（1）[設(shè)計與實驗] (假設(shè)管道疏通劑中其他成分不影響其主要成分的檢測)
本次實驗所需試劑只能從下列試劑中選擇:蒸餾水，澄清石灰水、氯化鋇溶液、稀鹽酸、氯化銅溶液、酚酞溶液。
方案
操作
現(xiàn)象
結(jié)論
一
取一包裝良好的管道疏通劑，拆開包裝，取樣于試管中，加水溶解，滴入澄清石灰水
出現(xiàn)白色沉淀
猜想一正確反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　
二
取一包裝良好的管道疏通劑，拆開包裝，取樣于試管中，加入適量的水溶解，再滴加足量
的　　溶液后，取上層清液滴入酚酞試液
　　
猜想三符合題意
[討論]小組同學(xué)認(rèn)為方案一的結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn)，理由是　　。
（2）[拓展]結(jié)合上述探究分析，這種管道疏通劑不能與皮膚接觸，其原因是　　。
（3）為定量測定這種管道疏通劑中碳酸鈉的含量，小美設(shè)計如圖所示實驗，小江認(rèn)為實驗時不用檢查裝置氣密性，你同意小江的觀點嗎?并說明理由　　。

【答案】（1）；氯化鋇；產(chǎn)生白色沉淀，上層清液變成紅色；沒有驗證是否含有氫氧化鈉
（2）氫氧化鈉是強堿，具有腐蝕性
（3）同意，實驗需要二氧化碳?xì)怏w逸出，通過質(zhì)量的減少量來確定二氧化碳的質(zhì)量得到計算的碳酸鈉的數(shù)據(jù)，裝置密封與否對實驗結(jié)果無影響，因此實驗時不用檢查裝置氣密性
【解析】方案一：根據(jù)題意猜想一正確即管道疏通劑的成分是碳酸鈉，碳酸鈉溶液中滴入澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。方案二的結(jié)論為猜想三正確即管道疏通劑的成分是氫氧化鈉和碳酸鈉，實驗步驟是為了驗證既有碳酸鈉又有氫氧化鈉，利用酚酞驗證氫氧化鈉，碳酸鈉溶液呈堿性，因此要先驗證并除去碳酸鈉，選擇的試劑要能與碳酸鈉反應(yīng)，且自身和反應(yīng)的生成物均不能影響后續(xù)步驟中氫氧化鈉的檢驗，根據(jù)提供的試劑，應(yīng)該選擇氯化鋇溶液，氯化鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，則有：實驗步驟：取一包裝良好的管道疏通劑，拆開包裝，取樣于試管中，加入適量的水溶解，再滴加足量的氯化鋇溶液后，取上層清液滴入酚酞試液實驗現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀，上層清液變成紅色討論：小組同學(xué)認(rèn)為方案一的結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn)，理由是沒有驗證是否含有氫氧化鈉。拓展：（2）結(jié)合上述探究分析，這種管道疏通劑不能與皮膚接觸，其原因是氫氧化鈉是強堿，具有腐蝕性。（3）由圖可知定量測定這種管道疏通劑中碳酸鈉的含量的實驗原理是利用碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳逸出，裝置的質(zhì)量減少，減少的質(zhì)量就是二氧化碳的質(zhì)量，再根據(jù)化學(xué)方程式由二氧化碳的質(zhì)量計算出碳酸鈉的質(zhì)量，最后計算出樣品中的碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，因為實驗需要二氧化碳?xì)怏w逸出，通過質(zhì)量的減少量來確定二氧化碳的質(zhì)量得到計算的碳酸鈉的數(shù)據(jù)，裝置密封與否對實驗結(jié)果無影響，因此實驗時不用檢查裝置氣密性，故同意小江的觀點
6．某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)做實驗，向盛有少量氫氧化鈉溶液的試管中通入二氧化碳，未看到明顯的實驗現(xiàn)象。

（提出問題）氫氧化鈉能否與二氧化碳反應(yīng)？
（猜想與假設(shè)）亮亮同學(xué)認(rèn)為氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)；莉莉同學(xué)認(rèn)為氫氧化鈉不能與二氧化碳反應(yīng)。
（1）（設(shè)計與實驗）亮亮同學(xué)設(shè)計了兩個裝置并進(jìn)行實驗。請你和他一起驗證他的猜想。
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
如圖一，將收集滿二氧化碳的試管倒置于氫氧化鈉溶液中
　　
　　
如圖二，　　
　　
（2）（反思與評價）莉莉同學(xué)提出質(zhì)疑，認(rèn)為上述現(xiàn)象可能是二氧化碳溶于水的結(jié)果。
（設(shè)計與實驗）請你設(shè)計一個實驗，證明氫氧化鈉確實與二氧化碳反應(yīng)。
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
　　
　　
氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)
（3）（交流與提高）實驗證明氫氧化鈉還能與二氧化硫反應(yīng)，化學(xué)方程式為：
2NaOH+SO2=X+H2O，X的化學(xué)式是　　。
【答案】（1）試管內(nèi)液面上升；氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)；向集滿二氧化碳的軟塑料瓶中滴加氫氧化鈉溶液，振蕩；塑料瓶變癟
（2）取少量塑料瓶中的液體于試管中，滴加稀鹽酸；有氣泡產(chǎn)生
（3）Na2SO3
【解析】設(shè)計與實驗：亮亮同學(xué)設(shè)計了兩個裝置并進(jìn)行實驗驗證他的猜想。
如題中圖一，將收集滿二氧化碳的試管倒置于氫氧化鈉溶液中，因為二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，試管內(nèi)壓強減小，所以實驗現(xiàn)象是：試管內(nèi)液面上升；利用題中圖二，也可以完成該實驗，向集滿二氧化碳的軟塑料瓶中滴加氫氧化鈉溶液，振蕩，實驗現(xiàn)象是：塑料瓶變癟。根據(jù)題中猜想，亮亮同學(xué)認(rèn)為氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)，所以亮亮同學(xué)實驗的結(jié)論是：氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)。
反思與評價：莉莉同學(xué)提出質(zhì)疑，認(rèn)為上述現(xiàn)象可能是二氧化碳溶于水的結(jié)果。
設(shè)計與實驗：設(shè)計實驗證明氫氧化鈉確實與二氧化碳反應(yīng)。
因為二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，所以只要證明反應(yīng)后有碳酸鈉生成，就能證明氫氧化鈉和二氧化碳發(fā)生了反應(yīng)。
實驗步驟是：取少量塑料瓶中的液體于試管中，滴加稀鹽酸；如果含有碳酸鈉，實驗現(xiàn)象應(yīng)該是：有氣泡產(chǎn)生。（合理即可）
交流與提高：
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的各種原子的種類和個數(shù)都不會改變，所以X的化學(xué)式是：Na2SO3。
7．甲、乙、丙三位同學(xué)決定探究鹽酸溶液中到底是哪種粒子使紫色石蕊試液變紅色．通過查閱資料得知其中只存在三種微粒為H2O、H+、Cl﹣．
提出問題：是H2O、H+、Cl﹣中哪種粒子使紫色石蕊試液變紅色？
猜想：甲猜想：是H2O使紫色石蕊試液變紅色
乙猜想：是H+使紫色石蕊試液變紅色
丙猜想：使Cl﹣紫色石蕊試液變紅色
（1）探究實驗：
實驗操作
現(xiàn)象
結(jié)論
1取少量蒸餾水滴加紫色石蕊試液．
溶液不變色．
H2O　?。ㄌ睢澳堋被颉安荒堋保┦棺仙镌囈鹤兗t色．
2另取少量氯化鈉溶液于試管中，向其中滴加紫色石蕊試液．
　　
Cl﹣不能使紫色石蕊試液變紅色．
（2）結(jié)論與解釋：根據(jù)上述實驗現(xiàn)象及結(jié)論，可推斷是　　粒子使紫色石蕊試液變紅色．
【答案】（1）不能；溶液不變色（2）H+
【解析】（1）探究實驗：
實驗操作
現(xiàn)象
結(jié)論
1取少量蒸餾水滴加紫色石蕊試液．
溶液不變色．
H2O不能使紫色石蕊試液變紅色．
2另取少量氯化鈉溶液于試管中，向其中滴加紫色石蕊試液．
溶液不變色
Cl﹣不能使紫色石蕊試液變紅色．
故填：不能；溶液不變色；（2）水分子與氯離子不能使紫色石蕊試液變紅色，從而證明氫離子使紫色石蕊試液變紅色．故填：H+．
8．某同學(xué)查閱資料得知，實驗室常用電石（主要成分CaC2）與水反應(yīng)制取乙炔（C2H2），反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑（電石中的雜質(zhì)不溶于水且不與水反應(yīng)，也不與Na2CO3反應(yīng)）．在實驗室中，該同學(xué)把一定量的CaC2加入Na2CO3溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液，并對濾液的成分進(jìn)行探究．
〔提出問題〕：濾液中溶質(zhì)的成分是什么？
〔猜想與假設(shè)〕：猜想一：NaOH、Na2CO3猜想二：NaOH猜想三：NaOH、Ca（OH）2
（1）[分析與推理]：
分析一：若猜想一成立，說明實驗中加入的CaC2量少，CaC2與水反應(yīng)生成的Ca（OH）2與Na2CO3反應(yīng)后，Na2CO3剩余．
分析二：若猜想二成立，說明實驗中加入的CaC2與水反應(yīng)生成的Ca（OH）2與Na2CO3恰好完全反應(yīng)后．
分析三：若猜想三成立，說明實驗中加入的CaC2量多，CaC2與水反應(yīng)生成的Ca（OH）2與Na2CO3反應(yīng)后，Ca（OH）2剩余．
由以上分析可推知：反應(yīng)后濾液中一定存在的溶質(zhì)是　　（填化學(xué)式，下同），可能存在的溶質(zhì)是　　和　　．對可能存在的溶質(zhì)，需要進(jìn)一步實驗驗證．
（2）[設(shè)計并實驗]
實驗序號
實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
實驗一
取少量濾液于試管中，向其中加入過量稀鹽酸
無氣泡產(chǎn)生
猜想　　不成立
實驗二
另取少量濾液于試管中，向其中滴入適量碳酸鈉溶液
　
猜想三成立，發(fā)生反應(yīng)的學(xué)方程式為
（3）[拓展延伸]
若向CuCl2溶液中加入少量CaC2，充分反應(yīng)，可觀察到有氣泡產(chǎn)生，同時出現(xiàn)藍(lán)色的　?。ㄌ罨瘜W(xué)式）沉淀．
實驗室保存電石應(yīng)注意　?。?br /> 【答案】（1）NaOH；Na2CO3；Ca（OH）2
（2）一；產(chǎn)生白色沉淀；Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH
（3）Cu（OH）2；放在干燥處
【解析】在制取乙炔的過程中發(fā)生了以下反應(yīng)：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，如果碳酸鈉與氫氧化鈣恰好完全反應(yīng)，生成物是氫氧化鈉，溶質(zhì)只有氫氧化鈉，如果氫氧化鈣過量，溶質(zhì)是氫氧化鈉和氫氧化鈣的混合物，如果碳酸鈉過量，溶質(zhì)是氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物，所以一定含有氫氧化鈉，可能含有碳酸鈉或氫氧化鈣；加入鹽酸無氣泡，說明不含有碳酸鈉，所以猜想一不成立；猜想三成立說明含有氫氧化鈣，所以加入碳酸鈉后，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀；氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，用觀察法配平，所以方程式是Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH．若向CuCl2溶液中加入少量CaC2，碳化鈣先與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀；電石能與水反應(yīng)，所以要存放在干燥的環(huán)境中．
9．某實驗小組同學(xué)用氫氧化鋇溶液與稀鹽酸進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)實驗．如圖，反應(yīng)一段時間發(fā)現(xiàn)未滴加酸堿指示劑，此時停止加入稀鹽酸，立即向燒杯內(nèi)滴加酚酞試液，振蕩后溶液呈無色．實驗結(jié)束后，他們對燒杯內(nèi)的溶液的成分進(jìn)行探究．（提示：BaCl2溶液呈中性）

（1）【提出問題】該溶液中溶質(zhì)是什么？
【猜想與假設(shè)】猜想一：BaCl2猜想二：BaCl2：Ba（OH）2
猜想三：　　。
【分析討論】該溶液中滴加酚酞試液不變色，說明溶液不顯堿性，猜想二不成立．
（2）【進(jìn)行試驗】
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
取該溶液少量于試管中，加入Na2SO4溶液
產(chǎn)生白色沉淀
猜想三成立
另取該溶液少量于試管中，　。

（3）【反思評價】分析反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分時，需要考慮的因素有　?。?br /> 【答案】（1）BaCl2、HCl
（2）滴加紫色的石蕊試液（或加入鋅粒）；溶液由紫色變成紅色（或有氣泡冒出）
（3）需要考慮的因素有生成物的種類，反應(yīng)物是否過量等
【解析】【進(jìn)行猜想】由于氫氧化鋇與鹽酸反應(yīng)生成了氯化鋇和水，當(dāng)恰好反應(yīng)時，溶液中的溶質(zhì)是BaCl2；當(dāng)鹽酸有剩余時，溶液中的溶質(zhì)是BaCl2與HCl；當(dāng)氫氧化鋇有剩余時，溶液中的溶質(zhì)是BaCl2與Ba（OH）2；故填：BaCl2、HCl；【進(jìn)行實驗】反應(yīng)后的溶液中一定存在氯化鋇，若猜想三成立，則還需要證明溶液中還存在HCl，可以根據(jù)酸的性質(zhì)來分析，如可另取該溶液少量滴加紫色的石蕊試液，觀察到溶液由紫色變紅色；也可以加入鋅粒，觀察到有氣泡產(chǎn)生；故填：滴加紫色的石蕊試液（或加入鋅粒）；溶液由紫色變成紅色（或有氣泡冒出）；
【反思評價】分析反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分時，需要考慮的因素有可溶的生成物和可溶的剩余的反應(yīng)物．故填：需要考慮的因素有生成物的種類，反應(yīng)物是否過量等．
10．進(jìn)行如下實驗，研究物質(zhì)的性質(zhì)。

（1）D中溶液變?yōu)榧t色，說明硫酸鋅溶液顯　?。ㄌ睢八嵝浴被颉皦A性”）。
（2）溶液變?yōu)樗{(lán)色的有　?。ㄌ钭帜感蛱?，下同）。
（3）作為空白對照實驗的是　　。
（4）再向B燒杯中加入適量石灰水，溶液變?yōu)樽仙?，用化學(xué)方程式解釋其原因　　。
【答案】（1）酸性（2）CE（3）A（4）Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O
【解析】（1）酸性溶液能使紫色石蕊試液變紅色，D中溶液變?yōu)榧t色，說明硫酸鋅溶液顯酸性；（2）氫氧化鈉溶液和石灰水溶液都顯堿性，都能使紫色的石蕊試液變藍(lán)色；（3）根據(jù)石蕊試液遇到酸性溶液和堿性溶液的顏色變化，探究紫色石蕊試液變色規(guī)律，A中的蒸餾水為中性，不能使紫色石蕊變色，起對照作用；（4）石灰水就是氫氧化鈣溶液，能與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鈣和水；反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+H2O。
11．氫化鈣（CaH2）是一種白色細(xì)顆粒狀固體，能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，常用作登山運動員的能源提供劑。
（1）某化學(xué)實驗小組的同學(xué)將一定量的CaH2加入到碳酸鈉溶液中，立即產(chǎn)生大量氣泡，且溶液變渾濁。充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液，濾渣的主要成分是　?。ㄌ顚懟瘜W(xué)式）。為進(jìn)一步確定濾液中所含溶質(zhì)的成分，他們進(jìn)行了以下實驗探究。
（2）【提出問題】濾液中溶質(zhì)的成分是什么？
【提出猜想】
猜想一：NaOH：
猜想二：NaOH和Ca(OH)2；
猜想三：　?。?br /> 猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2
經(jīng)過分析，大家一致認(rèn)為上述猜想四不合理，原因是（用化學(xué)方程式表示）：　　。
（3）【實驗探究】
實驗方案
實驗操作
現(xiàn)象
方案一
取一定量的濾液于試管中，往其中滴加少量稀鹽酸
無明顯實驗現(xiàn)象
方案二
取一定量的濾液于另一試管中，往其中滴加　　
　　
（4）【討論交流】根據(jù)實驗現(xiàn)象，得出猜想三是正確的。請解釋方案一中無明顯現(xiàn)象的原因是　　。
（5）【反思拓展】
若向NH4Cl的溶液中加一定量CaH2，充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體有　　，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式　　。
【答案】（1）CaCO3（2）NaOH、Na2CO3；Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓
（3）氯化鋇溶液（合理即可）；產(chǎn)生白色沉淀
（4）稀鹽酸的量很少，先全部與氫氧化鈉反應(yīng)了
（5）氫氣、氨氣；CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑、
【解析】由于氫化鈣能與水反應(yīng)生成了氫氧化鈣和氫氣，氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以濾渣的主要成分是碳酸鈣，化學(xué)式是：CaCO3；
[提出猜想]當(dāng)加入的碳酸鈉過量時，溶質(zhì)的成分是氫氧化鈉和碳酸鈉，所以猜想二是：NaOH、Na2CO3；由于氫氧化鈣能與碳酸鈉能反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以家一致認(rèn)為上述猜想四不需要驗證，肯定是錯誤的，原因是：Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓；
[實驗探究]由于稀鹽酸能與氫氧化鈉反應(yīng)、碳酸鈉能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成了碳酸鋇白色沉淀，所以由實驗探究可得出猜想三是正確的；
[討論交流]方案一中無明顯現(xiàn)象的原因是：稀鹽酸的量很少，先全部與氫氧化鈉反應(yīng)了；
[反思拓展]由于氫化鈣（CaH2）與水反應(yīng)生成了氫氧化鈣和氫氣，氫氧化鈣與氯化銨反應(yīng)生成了氯化鈣、氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑、。
12．化學(xué)實驗室里，同學(xué)們準(zhǔn)備研究氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)。
①在配制NaOH溶液時，看到盛有NaOH固體的試劑瓶上標(biāo)注著“NaOH含量不少于96.0%”，便對該瓶試劑成分產(chǎn)生了質(zhì)疑：
【提出問題】氫氧化鈉中含有什么雜質(zhì)？
【查閱資料】工業(yè)上制取NaOH的反應(yīng)原理：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑，然后蒸發(fā)溶劑獲得NaOH固體（在化工生產(chǎn)中，原料往往不能完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品）。
（1）【提出猜想】
甲同學(xué)認(rèn)為雜質(zhì)只有氯化鈉；
乙同學(xué)認(rèn)為雜質(zhì)還可能含有碳酸鈉，原因為　?。ㄓ没瘜W(xué)方程式表示）
（2）【設(shè)計實驗】取樣溶于水，并分成兩份。
步驟1：向一份溶液中滴加酚酞試液，溶液變　　色。
步驟2：向另一份溶液中滴加過量稀硝酸。
步驟3：向步驟2所得溶液中繼續(xù)滴加　　溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生。
（3）【實驗結(jié)論】乙同學(xué)的猜想正確。
請分析：
Ⅰ.上述實驗中步驟　?。ㄌ钚蛱枺┦菦]有必要進(jìn)行的。
Ⅱ.步驟2所得溶液中的溶質(zhì)有　　。
（4）同學(xué)們在配制好的氫氧化鈉溶液中通入CO2氣體，沒有明顯現(xiàn)象，于是設(shè)計了如下實驗證明反應(yīng)的發(fā)生：（不考慮氫氧化鈉中的極少量雜質(zhì)）
實驗1
實驗2
實驗3

現(xiàn)象：燒杯中溶液幾乎充滿整個試管。

現(xiàn)象：充分反應(yīng)后，紅墨水最終呈現(xiàn)左高右低現(xiàn)象。

現(xiàn)象：滴加試劑X后，溶液中出現(xiàn)大量白色沉淀。
Ⅰ.實驗3中加入的試劑X是　?。ㄈ螌懸环N符合要求的試劑）。
Ⅱ.實驗1、2在設(shè)計思想上是一致的，都是通過驗證反應(yīng)物的消耗才能觀察到明顯現(xiàn)象，但有同學(xué)對實驗1提出了質(zhì)疑，他認(rèn)為這個實驗不足以證明CO2與NaOH發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，其理由是　　。
Ⅲ.查閱資料：室溫下，氫氧化鈉易溶于酒精，而碳酸鈉難溶于酒精。據(jù)此，同學(xué)們設(shè)計了實驗4，請你補充完整。
實驗4步驟
將CO2氣體不斷地通入氫氧化鈉酒精溶液中，觀察現(xiàn)象。
實驗現(xiàn)象
　
實驗結(jié)論
氫氧化鈉與二氧化碳確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。
實驗分析
實驗4與實驗　　（填實驗序號）的設(shè)計思想是一致的，都是根據(jù)生成物的性質(zhì)才能觀察到明顯現(xiàn)象。
【答案】（1）CO2+2NaOH=Na2CO3 +H2O（2）紅；AgNO3或硝酸銀
（3）1；HNO3、NaNO3和NaCl
（4）BaCl2 或 Ba(NO3)2或Ba(OH)2 CaCl2或Ca(NO3)2或Ca(OH)2；二氧化碳可溶于水，也會和水反應(yīng)；產(chǎn)生白色沉淀；3
【解析】（1）甲同學(xué)認(rèn)為雜質(zhì)只有氯化鈉；
乙同學(xué)認(rèn)為雜質(zhì)還可能含有碳酸鈉，原因為氫氧化鈉與空氣的二氧化碳可以反應(yīng)生成碳酸鈉和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3 +H2O。
故答案為：CO2+2NaOH=Na2CO3 +H2O。
（2）【設(shè)計實驗】取樣溶于水，并分成兩份。
步驟1：向一份溶液中滴加酚酞試液，溶液變紅色，因為氫氧化鈉溶液，碳酸鈉溶液顯堿性，能使無色酚酞試液變紅色。
步驟2：向另一份溶液中滴加過量稀硝酸。
步驟3：向步驟2所得溶液中繼續(xù)滴加硝酸銀溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，因為氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉。
故答案為：1、紅；
2、AgNO3或硝酸銀。
（3）【實驗結(jié)論】乙同學(xué)的猜想正確。
請分析：Ⅰ.上述實驗中步驟1是沒有必要進(jìn)行的，因為氫氧化鈉為堿類物質(zhì)。
Ⅱ.步驟2所得溶液中，“滴加硝酸銀溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生”說明一定含有氯化鈉，稀硝酸溶液是過量的，所以所得溶液中的溶質(zhì)有HNO3、NaNO3和NaCl。
故答案為：1、1；
2、HNO3、NaNO3和NaCl。
（4）Ⅰ.實驗3中加入的試劑X是可溶性鋇鹽或者可溶性鈣鹽，比如：BaCl2 或 Ba(NO3)2或Ba(OH)2，CaCl2或Ca(NO3)2或Ca(OH)2。
Ⅱ.實驗1、2在設(shè)計思想上是一致的，都是通過驗證反應(yīng)物的消耗才能觀察到明顯現(xiàn)象，但有同學(xué)對實驗1提出了質(zhì)疑，他認(rèn)為這個實驗不足以證明CO2與NaOH發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，其理由是二氧化碳可溶于水，也會和水反應(yīng)，二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，也會使瓶內(nèi)二氧化碳的量減少，氣壓降低；
Ⅲ.查閱資料：室溫下，氫氧化鈉易溶于酒精，而碳酸鈉難溶于酒精。據(jù)此，同學(xué)們設(shè)計了實驗4，
將CO2氣體不斷地通入氫氧化鈉酒精溶液中，觀察到的現(xiàn)象是由白色固體析出，因為碳酸鈉難溶于酒精。
實驗4與實驗3的設(shè)計思想是一致的，都是根據(jù)生成物的性質(zhì)才能觀察到明顯現(xiàn)象