初中科學(xué)浙教版九年級(jí)上冊(cè)第3節(jié) 常見的酸同步測(cè)試題

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?1.3 常見的酸
【知識(shí)網(wǎng)絡(luò)】

【知識(shí)掌握】
酸：是在水中電離時(shí)，生成的陽(yáng)離子全部是（H+）這一種粒子的化合物
酸的共同特點(diǎn)——電離產(chǎn)生的陽(yáng)離子都只有H+

(一) 鹽酸
A. 重要的物理性質(zhì)
1. 純凈鹽酸是無(wú)色液體（工業(yè)鹽酸由于混有Fe3+而呈黃色），有刺激性氣味，有酸味。
2. 易揮發(fā)，濃鹽酸在空氣中形成白霧（原因是：濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中水蒸氣接觸，形成的鹽酸的小液滴）。

B. 化學(xué)性質(zhì)
1. 能使酸堿指示劑變色

2. 鹽酸和堿反應(yīng)
活動(dòng)：在氫氧化鈉中滴加石蕊，再滴加鹽酸，觀察顏色變化
現(xiàn)象：無(wú)色→藍(lán)色→紫色（→紅色）
NaOH + HCl == NaCl + H2O
歸納：鹽酸 ＋ 堿 → 鹽 ＋ 水

3. 鹽酸和鹽反應(yīng)
活動(dòng)：雞蛋殼放入盛有鹽酸的試管中，將燃著的木條伸入試管中
現(xiàn)象：蛋殼表面產(chǎn)生氣泡，燃著的木條伸入后會(huì)熄滅
CaCO3 + 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑
歸納：鹽酸＋ 某些鹽 → 新鹽 ＋ 新酸
注：如果把產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水會(huì)變渾濁，這也是CO32-的檢驗(yàn)方法
即CO32-的檢驗(yàn)：加鹽酸，能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體（二氧化碳）
Ca(OH)2 + CO2 ＝ CaCO3 ↓ ＋ H2O

4. 鹽酸和金屬氧化物反應(yīng)
活動(dòng)：在生銹的鐵釘中滴加鹽酸，微熱，觀察顏色變化
現(xiàn)象：鐵銹消失，溶液變成黃色
Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O
活動(dòng)：在氧化銅中滴加鹽酸，觀察現(xiàn)象

現(xiàn)象：黑色粉末消失，溶液變藍(lán)色
CuO + 2HCl == CuCl2+H2O
歸納：鹽酸 ＋ 某些金屬氧化物 → 鹽 ＋ 水

5. 鹽酸和金屬反應(yīng)
歸納：鹽酸 ＋ 某些金屬 → 鹽 ＋ 氫氣

(二) 硫酸
A. 物理性質(zhì)：無(wú)色、油狀、粘稠液體、不易揮發(fā)
B. 化學(xué)性質(zhì)（稀H2SO4有類似稀HCl的化學(xué)性質(zhì)）
1. 能使酸堿指示劑變色

2. 稀硫酸與堿反應(yīng)
稀硫酸 ＋ 堿 → 鹽 ＋ 水

3. 稀硫酸與某些鹽反應(yīng)
稀硫酸＋ 某些鹽 → 新鹽 ＋ 新酸
如：Ba(NO3)2 + H2SO4 == BaSO4↓ + 2HNO3
注：繼續(xù)加入稀硝酸，沉淀不溶解，證明有SO42-存在
即SO42-的檢驗(yàn)方法：滴加硝酸鋇Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀硫酸鋇BaSO4， 再滴入稀硝酸沉淀不溶解

4. 稀硫酸與金屬氧化物反應(yīng)
稀硫酸 ＋ 某些金屬氧化物 → 鹽 ＋ 水

5. 稀硫酸與金屬反應(yīng)
稀硫酸 ＋ 某些金屬 → 鹽 ＋ 氫氣

C. 濃H2SO4的特性
1. 吸水性：可吸收氣體含有的水分。常用作不與它反應(yīng)氣體的干燥劑，如O2、H2、CO2等
2. 脫水性：能把由碳、氫、氧等元素組成的化合物里的氫、氧元素按2：1的比例 從上述化合物中奪取出來，使之發(fā)生碳化現(xiàn)象。
3. 氧化性：濃H2SO4的氧化性很強(qiáng)，它與金屬起反應(yīng)時(shí)，一般生成水。
4. 濃H2SO4稀釋要放出大量的熱。（注意實(shí)驗(yàn)操作：把濃H2SO4沿著容器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動(dòng)，使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散。切不可把水倒進(jìn)濃H2SO4里）


D. 酸的共性(通性)
1. 酸能使紫色的石蕊變紅，無(wú)色酚酞不變色
2. 酸＋金屬＝鹽＋氫氣
3. 酸＋金屬氧化物＝鹽＋水
4. 酸＋堿＝ 鹽＋水
5. 酸＋鹽 ＝新鹽＋新酸

E. 三種陰離子的檢驗(yàn)
1. CO32-的檢驗(yàn)：加鹽酸，能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體（二氧化碳）
Ca(OH)2 + CO2 ＝ CaCO3 ↓ ＋ H2O
2. SO42-的檢驗(yàn)方法：滴加硝酸鋇（Ba(NO3)2)溶液出現(xiàn)白色沉淀硫酸鋇（BaSO4）， 再滴入稀硝酸沉淀不溶解。
3. Cl-的檢驗(yàn)方法：滴加硝酸銀AgNO3溶液出現(xiàn)白色沉淀氯化銀AgCl，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解。
注：檢驗(yàn)Cl－和SO42-時(shí)，要加幾滴稀硝酸，目的是除去CO32—等雜質(zhì)離子的干擾。因?yàn)镃O32—與AgNO3或BaCl2溶液接觸時(shí)，也有白色沉淀Ag2CO3、BaCO3生成，但這些沉淀都溶于稀硝酸。
溶液有可能同時(shí)存在Cl－和SO42－時(shí)，應(yīng)該先檢驗(yàn)SO42－，而且用Ba（NO3）2溶液和稀硝酸代替BaCl2溶液和鹽酸作試劑。且需將BaSO4沉淀濾去，再往濾液中加AgNO3溶液和稀硝酸檢驗(yàn)Cl－。 因?yàn)榱蛩徙y微溶于水，如果溶液中SO42－濃度較大， 先檢驗(yàn)Cl－，加入AgNO3溶液時(shí)，會(huì)生成Ag2SO4(微溶)沉淀，而干擾Cl－的檢驗(yàn)。?

F. 硝酸HNO3
物理性質(zhì)：無(wú)色、有刺激性氣味，液體，易揮發(fā)；能在空氣中形成硝酸小液滴而成白霧。
稀硝酸也有類似鹽酸的化學(xué)性質(zhì)。
濃硝酸的特性：強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)不產(chǎn)生H2，而是水，能強(qiáng)烈腐蝕衣服和皮膚，使用時(shí)小心。

【例題精析】
例1．日前我國(guó)已獲批使用的新冠疫苗巾，最早期的滅活疫苗是在石炭酸（化學(xué)式為C6H6O，具有酸的性質(zhì)）防腐的條件下制成的。下列關(guān)于石炭酸的說法正確的是（　?。?br /> A．紫色石蕊遇石炭酸變藍(lán)色
B．石炭酸的水溶液中不一定含H+
C．石炭酸屬于氧化物
D．石炭酸能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水
【解答】解：A、石炭酸顯酸性，能使石蕊變紅色，該選項(xiàng)不正確。
B、石炭酸的水溶液中一定含H+，該選項(xiàng)不正確。
C、石炭酸是由三種元素組成的化合物，不是氧化物，該選項(xiàng)不正確。
D、石炭酸能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽（石炭酸鈉）和水，該選項(xiàng)正確。
故選：D。
例2．將下列組合物質(zhì)中的液體分別滴加到固體中，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，發(fā)現(xiàn)小氣球都可以鼓起來，小氣球鼓起的主要原因不同于其他三個(gè)的是（　?。?br /> ①鎂和稀硫酸
②石灰石和稀鹽酸
③氫氧化鈉和水
④碳酸鈉和稀硝酸

A．① B．② C．③ D．④
【解答】解：①鋅和稀硫酸能生成氫氣，使裝置內(nèi)的氣壓增大，造成氣球膨脹；
②石灰石和稀鹽酸反應(yīng)能生成二氧化碳，使裝置內(nèi)的氣壓增大，造成氣球膨脹；
③固體氫氧化鈉溶解于水時(shí)要放出大量的熱，使裝置內(nèi)的空氣受熱膨脹，造成氣壓變大；
④碳酸鈉和稀硝酸反應(yīng)能生成二氧化碳，使裝置內(nèi)的氣壓增大，造成氣球膨脹；
通過上述分析①②④是通過生成氣體，使裝置內(nèi)的氣壓增大讓小氣球鼓起；而③是物質(zhì)溶于水放出熱量，使裝置內(nèi)的氣壓增大讓小氣球鼓起；
故選：C。
例3．如圖表示化學(xué)反應(yīng)中溶液的顏色變化。下列敘述不正確的是（　?。?br />
A．若X是稀鹽酸，a可能是紫色石蕊試液
B．若X是稀鹽酸，b可能是氧化物
C．若X是稀硫酸，c不可能是單質(zhì)
D．若X是稀硫酸，d不一定是堿類物質(zhì)
【解答】解：A、若X是稀硫酸，與a混合得到的是紅色溶液，a可能是紫色石蕊試液，故選項(xiàng)說法正確；
B、若X是稀鹽酸，與b反應(yīng)形成的是黃色溶液，黃色溶液含有鐵離子，b可能是氧化鐵，可能是氧化物，故選項(xiàng)說法正確；
C、若X是稀硫酸，形成的是淺綠色溶液，淺綠色溶液中含亞鐵離子，c可能是鐵，可能是單質(zhì)，故選項(xiàng)說法不正確；
D、若X是稀硫酸，形成的藍(lán)色溶液，藍(lán)色溶液中含有銅離子，d不一定是堿類物質(zhì)，也可以是氧化物——氧化銅，故選項(xiàng)說法正確；
故選：C。
例4．生銹的鐵釘放入盛有稀鹽酸的密閉容器中，用壓強(qiáng)傳感器測(cè)得容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)和反應(yīng)時(shí)間的變化曲線如圖，說法正確的是（　?。?br />
A．CD段壓強(qiáng)變化的主要因素是反應(yīng)速度減慢
B．AB段的化學(xué)反應(yīng)是：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
C．D點(diǎn)反應(yīng)結(jié)束
D．E點(diǎn)溫度等于A點(diǎn)
【解答】解：A、CD段壓強(qiáng)變化的主要因素是完全反應(yīng)后溫度降低，氣壓減小，A不正確；
B、AB段的化學(xué)反應(yīng)是：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O，B不正確；
C、C點(diǎn)壓強(qiáng)達(dá)到最大值，是反應(yīng)結(jié)束的點(diǎn)，C不正確；
D、E點(diǎn)溫度等于A點(diǎn)，都是室溫，D正確。
故選：D。
例5．實(shí)驗(yàn)室用石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，發(fā)生裝置如圖所示，從U形管注入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)稀鹽酸未能與有孔塑料板上的石灰石接觸，但此時(shí)已無(wú)稀鹽酸可加，則下列溶液中，最適宜添加的是（　?。?br />
A．硝酸鈉溶液 B．碳酸鈉溶液
C．氫氧化鈉溶液 D．氫氧化鈣溶液
【解答】解：A、硝酸鈉溶液溶液與稀鹽酸、石灰石均不反應(yīng)，加入硝酸鈉溶液能使鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，不消耗鹽酸，加入該試劑不會(huì)影響生成二氧化碳的質(zhì)量，故選項(xiàng)正確。
B、碳酸鈉和稀鹽酸能發(fā)生反應(yīng)，消耗了鹽酸，產(chǎn)生二氧化碳，反應(yīng)較快，不利于收集，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
C、氫氧化鈉溶液和稀鹽酸能發(fā)生中和反應(yīng)，消耗了鹽酸，會(huì)使本實(shí)驗(yàn)中生成二氧化碳的質(zhì)量減少，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
D、氫氧化鈣和稀鹽酸能發(fā)生中和反應(yīng)，消耗了鹽酸，會(huì)使本實(shí)驗(yàn)中生成二氧化碳的質(zhì)量減少，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
故選：A。
例6．小科為驗(yàn)證稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)，分別將鐵、氫氧化鈉、氧化銅和氯化鋇等固體藥品加入到四支盛有稀硫酸的試管中。如圖所示為加入某種固體藥品后，溶液中主要離子種類及個(gè)數(shù)比變化的示意圖（不考慮離子的大小關(guān)系），則加入的固體藥品可能是 　AC?。ㄌ顚懶蛱?hào)）。
A.鐵
B.氫氧化鈉
C.氧化銅
D.氯化鋇

【解答】解：（1）加入固體之前，溶液中只有稀硫酸，氫離子、硫酸根離子的個(gè)數(shù)比是2：1，所以灰色的是硫酸根離子，白色的是氫離子，加入固體后溶液中的微粒種類變成了三種，且硫酸根離子的個(gè)數(shù)不變，氫離子的個(gè)數(shù)減小，且引入的兩種個(gè)數(shù)為1，所以“O”表示H+；
A、鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，氫離子個(gè)數(shù)減少，反應(yīng)后微粒為氫分子、硫酸根離子和亞鐵離子，且引入1個(gè)亞鐵離子，故A正確；
B、氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，氫離子個(gè)數(shù)減少，反應(yīng)后微粒為水分子、硫酸根離子和鈉離子，且引入2個(gè)鈉離子，故B錯(cuò)誤；
C、氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，氫離子個(gè)數(shù)減少，反應(yīng)后微粒為水分子、硫酸根離子和銅離子，且引入1個(gè)銅離子，故C正確；
D、氯化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，反應(yīng)后溶液中的硫酸根離子減少，故D錯(cuò)誤。
故選：AC；
例7．某校學(xué)生利用如圖兩個(gè)實(shí)驗(yàn)探究酸的性質(zhì)。

（1）試管A中溶液變渾濁的反應(yīng)是 　CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O?。▽懟瘜W(xué)方程式）；
（2）試管B中鐵釘變得光亮且表面有氣泡生成。此時(shí)溶液中存在的微觀粒子的種類，除圖中已標(biāo)出外，還有 　Fe3+、Fe2+　。
【解答】解：（1）澄清石灰水的主要成分是氫氧化鈣，氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，化學(xué)方程式為：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
故答案為：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
（2）根據(jù)題目信息可知鹽酸先與鐵釘表面的鐵銹發(fā)生反應(yīng)，即氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，該反應(yīng)使溶液中含有Fe3+，鐵釘表面有氣泡冒出，說明稀鹽酸過量與鐵繼續(xù)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成氯化亞鐵和氫氣，故溶液中還含有的離子是Fe2+，另外過量的鹽酸中含有氫離子和氯離子，故圖所示，除圖中標(biāo)出的離子外，溶液中還含有的離子是Fe3+、Fe2+；
故答案為：Fe3+、Fe2+。
例8．向一定質(zhì)量的含雜質(zhì)的鋅樣品中加入稀硫酸充分反應(yīng)（雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)），所加稀硫酸與生成氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．（提示：稀硫酸與鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣）
（1）鋅樣品與稀硫酸充分反應(yīng)后產(chǎn)生氫氣的總質(zhì)量為　0.4　g．
（2）求：樣品中鋅的質(zhì)量（請(qǐng)寫出具體的計(jì)算過程）．

【解答】解：（1）由圖可知，完全反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量為0.4g；
（2）設(shè)樣品中鋅的質(zhì)量為x．
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.4g
則652=x0.4g，解得x＝13g．
答：樣品中鋅的質(zhì)量為13g．


【鞏固提高】
一．選擇題（共9小題）
1．檸檬酸（C6H8O7）是一種較強(qiáng)的有機(jī)酸，主要用于制作香料或作為飲料的酸化劑，化學(xué)性質(zhì)與稀鹽酸相似。下列物質(zhì)不能與檸檬酸反應(yīng)的是（　　）
A．Fe B．CO2 C．CuO D．NaOH
【解答】解：A、鐵能和檸檬酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，該選項(xiàng)不符合題意；
B、二氧化碳不能和檸檬酸反應(yīng)，該選項(xiàng)符合題意；
C、氧化銅和檸檬酸反應(yīng)生成鹽和水，該選項(xiàng)不符合題意；
D、氫氧化鈉和檸檬酸反應(yīng)生成鹽和水，該選項(xiàng)不符合題意。
故選：B。
2．如圖所示，室溫下有HCl水溶液和NaHCO3水溶液，在這兩杯水溶液中分別加入適量的鋅粉和鹽酸，均會(huì)使水溶液冒泡。若改變HCl和NaHCO3的濃度，使這兩杯水溶液的pH值都增加，但其他實(shí)驗(yàn)條件皆不變，則分別加入鋅粉和鹽酸后，這兩杯水溶液冒泡速率的改變情形，最可能為下列何者？（　?。?br />
A．兩杯水溶液都變快
B．兩杯水溶液都變慢
C．實(shí)驗(yàn)一：變快，實(shí)驗(yàn)二：變慢
D．實(shí)驗(yàn)一：變慢，實(shí)驗(yàn)二：變快
【解答】解：實(shí)驗(yàn)一：溶液pH增大，說明鹽酸濃度減小，酸性減弱，反應(yīng)速率變慢；
實(shí)驗(yàn)二：溶液pH增大，說明碳酸氫鈉溶液濃度增大，堿性增強(qiáng)，反應(yīng)速率變快。
故選：D。
3．鹽酸在生產(chǎn)和生活中的用途很廣，能與多種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。下列物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)時(shí)，能觀察到白色沉淀的是（　　）
A． B．
C． D．
【解答】解：A、稀鹽酸顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅色，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
B、鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，會(huì)觀察到鐵銹逐漸溶解、溶液變黃色，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
C、稀鹽酸能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，能觀察到白色沉淀，故選項(xiàng)正確。
D、稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，但無(wú)明顯現(xiàn)象，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
故選：C。
4．在①氧化鐵②金屬鋅③氫氧化鈣④硝酸銀溶液四種物質(zhì)中跟稀鹽酸都能發(fā)生反應(yīng)，且反應(yīng)中表現(xiàn)了H+的性質(zhì)的組合是（　?。?br /> A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④
【解答】解：氧化鐵、金屬鋅、氫氧化鈣分別屬于金屬氧化物、活潑金屬、堿，均能與稀硝酸、稀鹽酸反應(yīng)，體現(xiàn)了酸的通性，即能發(fā)生反應(yīng)且反應(yīng)中表現(xiàn)了H+的性質(zhì)，而硝酸銀溶液與稀鹽酸反應(yīng)，但是與硝酸不反應(yīng)，沒有表現(xiàn)“酸的通性”，即在反應(yīng)中不能表現(xiàn)H+的性質(zhì)，故①②③說法正確。
故選：B。
5．不能說明硫酸具有酸的通性的反應(yīng)是（　　）
A．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
B．H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl
C．CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
D．H2SO4+2KOH═K2SO4+2H2O
【解答】解：A、鋅能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，其它酸也能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣，能說明硫酸具有酸的通性，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
B、氯化鋇能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，鹽酸、硝酸等酸不能與氯化鋇溶液反應(yīng)，不能說明硫酸具有酸的通性，故選項(xiàng)正確。
C、氧化銅能與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，其它酸也能與金屬氧化銅反應(yīng)生成鹽和水，能說明硫酸具有酸的通性，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
D、氫氧化鉀能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀和水，其它酸也能與堿反應(yīng)生成鹽和水，能說明硫酸具有酸的通性，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
故選：B。
6．下列有關(guān)鹽酸性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)的敘述中，錯(cuò)誤的是（　?。?br />
A．甲中試劑瓶口出現(xiàn)白霧，說明濃鹽酸具有揮發(fā)性
B．乙中鐵銹溶解且溶液變黃色，說明鹽酸可用于除鐵銹
C．丙中白色固體溶解消失，說明兩者發(fā)生了中和反應(yīng)
D．丁中出現(xiàn)白色沉淀，由此可證明鹽酸中存在H+
【解答】解：A、甲中試劑瓶口出現(xiàn)白霧，是因?yàn)闈恹}酸具有揮發(fā)性，濃鹽酸敞口時(shí)揮發(fā)出來的氯化氫氣體，跟空氣中的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴的緣故，故選項(xiàng)說法正確。
B、鐵銹溶解且溶液變黃色，是因?yàn)殍F銹的主要成分氧化鐵能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，說明鹽酸可用于除鐵銹，故選項(xiàng)說法正確。
C、丙中白色固體溶解消失，是因?yàn)闅溲趸V與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，白色固體溶解消失，說明兩者發(fā)生了中和反應(yīng)，故選項(xiàng)說法正確。
D、氯離子能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，丁中出現(xiàn)白色沉淀，由此可證明鹽酸中存在氯離子，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。
故選：D。
7．將一定量的濃硫酸和濃鹽酸分別敞口放置在空氣中一段時(shí)間后，下列說法正確的是（　　）
A．溶液的質(zhì)量都增加
B．溶液的質(zhì)量都減少
C．溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都增大
D．溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都減小
【解答】解：A．濃鹽酸揮發(fā)出溶質(zhì)而導(dǎo)致溶液質(zhì)量減小，濃硫酸易吸水而使溶液質(zhì)量增加，故錯(cuò)誤；
B．濃鹽酸揮發(fā)出溶質(zhì)而導(dǎo)致溶液質(zhì)量減小，濃硫酸易吸水而使溶液質(zhì)量增加，故錯(cuò)誤；
C．濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出溶質(zhì)氯化氫而導(dǎo)致溶液變稀，濃硫酸具有吸水性，易吸收空氣中的水分而使溶液變小，故錯(cuò)誤；
D．濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出溶質(zhì)氯化氫而導(dǎo)致溶液變稀，濃硫酸具有吸水性，易吸收空氣中的水分而使溶液變小，故正確。
故選：D。
8．試管內(nèi)壁殘留有下列物質(zhì)，不能用稀鹽酸浸泡而除去的是（　?。?br /> A．盛過石灰水后留下的白色污物
B．硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后留下的藍(lán)色固體
C．盛放過生銹鐵釘后留下的棕色物質(zhì)
D．用氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)后留下的一層紅色固體
【解答】解：A、盛過石灰水后留下的白色污物，是氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成的不溶于水的碳酸鈣，碳酸鈣能與稀鹽酸反應(yīng)生成易溶于水的氯化鈣溶液，能用稀鹽酸浸泡除去，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
B、硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后留下的藍(lán)色固體，是生成的氫氧化銅，氫氧化銅能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，能用稀鹽酸浸泡除去，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
C、盛放過生銹鐵釘后留下的棕色物質(zhì)，是氧化鐵，氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，能用稀鹽酸浸泡除去，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
D、用氫氣還原氧化銅后留下的固體物質(zhì)是銅，銅的金屬活動(dòng)性比氫弱，不能與稀鹽酸反應(yīng)，不能用稀鹽酸浸泡除去，故選項(xiàng)正確。
故選：D。
9．已知硫酸溶液中存在H+、SO42﹣和H2O，某同學(xué)欲證明能使石蕊試液變紅的是硫酸溶液中的H+，設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)．下列組合能證明使石蕊試液變紅的是硫酸溶液中的H+的是（　　）

A．②④ B．②③④ C．①② D．②③
【解答】解：欲證明能使石蕊試液變紅的是硫酸溶液中的H+，則需要排除SO42﹣和H2O的干擾。往水中加石蕊試液可排除H2O，往Na2SO4溶液中加石蕊試液可排除SO42﹣，而稀H2SO4中加石蕊試液可證明硫酸能使石蕊試液變紅，從而推測(cè)出是硫酸溶液中的H+使石蕊試液變紅。
故②③④組合能證明使石蕊試液變紅的是硫酸溶液中的H+。
故選：B。
二．實(shí)驗(yàn)探究題（共3小題）
10．為驗(yàn)證稀H2SO4的化學(xué)性質(zhì)，同學(xué)們做了如圖實(shí)驗(yàn)：

（1）能產(chǎn)生氣泡的試管是 　AD?。ㄌ钭帜福?br /> （2）寫出試管A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 　2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑　。
（3）為了檢驗(yàn)試管C中變成無(wú)色的溶液中是否含H2SO4，可以往試管中再加入 　CD　檢驗(yàn)。
A．BaCl2溶液
B．Ba（NO3）2溶液
C．Na2CO3溶液
D．Cu（OH）2
（4）將試管E中的濁液過濾，為探究濾液的成分，小李設(shè)計(jì)了如下方案：
方案一：濾液加入鋅粒，驗(yàn)證濾液中含有HCl和H2SO4。
方案二：濾液加入Na2SO4溶液，驗(yàn)證濾液中含有HCl和BaCl2。
其中方案 　一?。ㄌ睢耙弧被颉岸保┎荒苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?yīng)將藥品更換為 　b　（填字母）。
a．AgNO3溶液
b．BaCl2溶液
c．Na2CO3固體
d．金屬鋁
【解答】解：（1）酸能與活潑金屬、碳酸鹽等反應(yīng)生成氣體，能產(chǎn)生氣泡的是AD；故答案為：AD；
（2）試管A中，鋁和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑；故答案為：2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑；
（3）試管氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，硫酸鈉、硫酸都會(huì)與氯化鋇、硝酸鋇反應(yīng)生也白色沉淀，所以A、B試劑都不可行；碳酸鈉與硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，所以試劑可以檢驗(yàn)硫酸；氫氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，藍(lán)色固體溶解，所以D可以檢驗(yàn)硫酸；故答案為：CD；
（4）試管E中，硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，濾液中一定含有鹽酸，可能含有硫酸或氯化鋇中的一種。方案一：鋅粒與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)均產(chǎn)生氫氣，不能驗(yàn)證是否含有硫酸，應(yīng)將藥品更換為BaCl2溶液，硫酸能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，根據(jù)是否有白色沉淀生成，能確定是否含有硫酸根；不能選用硝酸銀溶液、碳酸氫鈉溶液、鋁，因?yàn)榱蛩?、鹽酸均能與硝酸銀溶液、碳酸氫鈉溶液、鋁反應(yīng)；方案二：硫酸鈉溶液能與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，能驗(yàn)證是否含有氯化鋇；故答案為：一；b。
11．如圖所示，是為了驗(yàn)證稀硫酸化學(xué)性質(zhì)所做的三個(gè)實(shí)驗(yàn)，回答下列問題。

（1）A實(shí)驗(yàn)最終能觀察到的現(xiàn)象是 　溶液呈藍(lán)色??；
（2）B實(shí)驗(yàn)?zāi)荏w現(xiàn)出稀硫酸具有的化學(xué)性質(zhì)是 　能與金屬氧化物、活潑金屬反應(yīng)?。?br /> （3）C實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl?。?br /> （4）若要證明C實(shí)驗(yàn)所加的BaCl2過量，小明的實(shí)驗(yàn)的操作及現(xiàn)象是：取C中上層清液少量于試管中，滴加AgNO3溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，則證明C實(shí)驗(yàn)所加溶液過量。你認(rèn)為該同學(xué)的做法對(duì)嗎？如果不對(duì)，你的操作及現(xiàn)象是 　不對(duì)，取C中上層清液少量于試管中，向其中加入硫酸鈉溶液，有白色沉淀生成　。
（5）將上述實(shí)驗(yàn)后所得溶液在燒杯中混合，觀察到燒杯底部有沉淀，上層為有色溶液，此時(shí)，利用燒杯中的沉淀，再選擇適當(dāng)?shù)脑噭?，即可證明C實(shí)驗(yàn)中所加BaCl2溶液過量，實(shí)驗(yàn)的操作及現(xiàn)象是 　取燒杯底部的沉淀適量于試管中加入過量的稀鹽酸或稀硝酸，若沉淀不消失或沉淀部分消失，證明C中所加氯化鋇溶液是過量的?！?。
【解答】解：（1）由于氫氧化鈉過量，溶液呈堿性，石蕊顯藍(lán)色；
（2）鐵銹的主要成分是氧化鐵，是金屬氧化物，與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，被硫酸反應(yīng)完后，里面的鐵繼續(xù)與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，所以；B實(shí)驗(yàn)?zāi)荏w現(xiàn)出稀硫酸具有的化學(xué)性質(zhì)是能與金屬氧化物、活潑金屬反應(yīng)；
（3）C實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)為氯化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化氫，化學(xué)方程式為：H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl；
（4）若要證明C實(shí)驗(yàn)所加的BaCl2過量，小明的實(shí)驗(yàn)的操作及現(xiàn)象是：取C中上層清液少量于試管中，滴加AgNO3溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，則證明C實(shí)驗(yàn)所加溶液過量。由于溶液中含有氯離子，能與硝酸銀反應(yīng)生成了白色沉淀，該同學(xué)的做法不對(duì)，應(yīng)通過檢驗(yàn)鋇離子來判斷，所以正確的操作及現(xiàn)象是：取C中上層清液少量于試管中，向其中加入硫酸鈉溶液，有白色沉淀生成。
（5）硫酸根離子和鋇離子會(huì)生成硫酸鋇沉淀，所以證明混合溶液中有過量的BaCl2 存在，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是：取燒杯底部的沉淀適量于試管中加入過量的稀鹽酸或稀硝酸，若沉淀不消失或沉淀部分消失，證明C中所加氯化鋇溶液是過量的，若沉淀全部消失，證明氯化鋇是不過量的。
故答案為：（1）溶液變藍(lán)；
（2）能與金屬氧化物和活潑金屬反應(yīng)；
（3）H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl；
（4）不對(duì)，取C中上層清液少量于試管中，向其中加入硫酸鈉（硫酸與可溶性硫酸鹽即可）溶液，有白色沉淀生成。
（5）取燒杯底部的沉淀適量于試管中加入過量的稀鹽酸或稀硝酸，若沉淀不消失或沉淀部分消失，證明C中所加氯化鋇溶液是過量的。
12．銅跟濃硫酸的反應(yīng)原理是：Cu+2H2SO4（濃）△ˉCuSO4+SO2↑+2H2O．某小組同學(xué)用下圖所示裝置制取硫酸銅。請(qǐng)回答以下問題：

（1）圖中B裝置用來收集SO2（已知SO2的密度大于CO2的密度），但未將導(dǎo)管畫全，請(qǐng)?jiān)趫D中將B裝置中的導(dǎo)管補(bǔ)畫完整。 　　
（2）圖中C裝置的作用是防止氫氧化鈉溶液倒吸入B瓶中，裝置D的作用是：　吸收二氧化硫，防止污染空氣　
（3）充分反應(yīng)后，燒瓶中的銅片仍有剩余，那么硫酸是否也有剩余呢？該小組同學(xué)進(jìn)一步研究：待燒瓶冷卻后，將燒瓶中的混合物稀釋、過濾，用濾液做了如下實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)1：用pH試紙測(cè)試濾液pH，其pH約為1；
實(shí)驗(yàn)2：取少量濾液于試管中，向試管中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀現(xiàn)象。你認(rèn)為，　實(shí)驗(yàn)1　可說明硫酸有剩余。（選填“實(shí)驗(yàn)1”或“實(shí)驗(yàn)2”）
（4）以銅片與濃硫酸為原料用上述方法制取硫酸銅，存在的缺陷有 　消耗大量的能量　、　產(chǎn)生了有毒的氣體　（答出兩點(diǎn)即可。）
【解答】解：（1）由于二氧化硫的密度大于空氣，應(yīng)利用向上排空氣法收集，導(dǎo)氣管應(yīng)伸入到接近瓶底。見下圖：
（2）由于二氧化硫有毒、能與氫氧化鈉反應(yīng)，所以。裝置D的作用是吸收二氧化硫，防止污染空氣。
（3）由于生成物中含有硫酸銅，在加入氯化鋇時(shí)能產(chǎn)生沉淀對(duì)硫酸的存在的判斷產(chǎn)生了干擾；硫酸顯酸性，所以，能證明濃硫酸有剩余的是實(shí)驗(yàn)1。
（4）由制取的過程可知，存在的缺陷有：消耗大量的能量，產(chǎn)生了有毒的氣體，濃硫酸隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃度變小成為稀硫酸，稀硫酸不再和銅發(fā)生反應(yīng)等。
故答案為：（1）見上圖；（2）吸收二氧化硫，防止污染空氣；（3）實(shí)驗(yàn)1；（4）消耗大量的能量，產(chǎn)生了有毒的氣體。
三．計(jì)算題（共1小題）
13．調(diào)味劑的主要作用是補(bǔ)充、增強(qiáng)或增加食品的味道．食醋是一種能增強(qiáng)食品酸味的調(diào)味劑，主要成分為醋酸（CH3COOH），與我們生活密切相聯(lián)．根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答：
（1）食醋能作酸味的調(diào)味劑，是因?yàn)榇姿嵩谒芤褐心芙怆x出CH3COO﹣和　H+?。ㄌ铍x子符號(hào)）．
（2）食醋的酸味能促進(jìn)人胃酸的分泌，胃酸的成分是　HCl?。ㄌ罨瘜W(xué)式）．
（3）醋酸中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　40%　．
（4）生活中常用酒來制取食醋，原理是酒中的CH3CH2OH在酶的作用下與空氣中O2反應(yīng)得到醋酸和另一種液體．已知在用酒制取食醋過程中，質(zhì)量增加了16kg，則所得食醋中醋酸的質(zhì)量為　30　kg．
【解答】解：（1）酸在解離時(shí)能解離出氫離子和酸根離子，所以醋酸在水溶液中能解離出CH3COO﹣和H+；故填：H+；
（2）胃酸的主要成分是鹽酸，由于氫元素顯+1價(jià)，氯元素顯﹣1價(jià)，所以化學(xué)式是HCl；故填：HCl；
（3）醋酸中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12×212+1×3+12+16+16+1×100%=40%；故填：40%；
（4）設(shè)所得食醋中醋酸的質(zhì)量為x
C2H5OH+O2═CH3COOH+H2O
32 60
16kg x
3260=16kgx
解得：x＝30kg
故填：30．