初中科學(xué)第3節(jié) 常見的酸課后作業(yè)題

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浙教版九年級(jí)上冊(cè)第一章第三節(jié)常見的酸【知識(shí)點(diǎn)分析】一.鹽酸：1.物理性質(zhì)：純凈的濃鹽酸是無色的液體，有刺激性氣味，具有揮發(fā)性(故需要密封保存)。打開瓶塞后能在空氣中形成白霧。工業(yè)鹽酸因含有Fe3+而呈黃色。注：（1）瓶口白霧是Hcl氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成的小液滴（2）濃鹽酸有揮發(fā)性，使鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低2.化學(xué)性質(zhì)：（1）可與酸堿指示劑發(fā)生反應(yīng)（2）可與硝酸銀溶液發(fā)生反應(yīng)：有白色沉淀產(chǎn)生    HCl+AgNO3 = AgC1↓+HNO3（3）可與雞蛋殼發(fā)生反應(yīng)： 有氣泡產(chǎn)生         CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑（4）可與生銹的鐵釘發(fā)生反應(yīng)： 前面部分鐵銹溶解溶液變黃，后面鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生     Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O     Fe+2HCl = FeCl2+H2↑（5）可與氧化銅發(fā)生反應(yīng)：黑色固體溶解，溶液變藍(lán)      CuO+2HCl = CuCl2+H2O二.硫酸：1.硫酸的物理性質(zhì)：濃硫酸是無色、黏稠、油狀的液體，難揮發(fā)，密度比水大，還有吸水性，稀硫酸即為正常的無色液體2.濃硫酸的三種性質(zhì)：（1）吸水性：能夠從空氣中吸收水分，使自身溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，常用來干燥氣體（2）脫水性：濃硫酸可以把有機(jī)物中的H O元素按照2:1的比例數(shù)目脫出水。（3）腐蝕性：濃硫酸對(duì)有機(jī)物（毛發(fā)，皮膚等）有極強(qiáng)的腐蝕性，所以在濃硫酸不小心滴到手上或皮膚，少量可直接用大量清水沖洗，較多應(yīng)先用干布拭去，再用大量的清水沖洗。二者在沖洗過后均需要涂抹小蘇打或稀堿去中和酸性補(bǔ)充：濃硫酸有強(qiáng)氧化性，使鐵鋁等鈍化，表面生成致密的氧化膜3.濃硫酸的稀釋：濃硫酸在溶于水時(shí)會(huì)放出大量的熱，所以需要把濃硫酸沿容器壁緩慢加入水中，并需要不斷的攪拌，防止過熱4.稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)：（1）與鋅反應(yīng)：固體溶解有氣泡產(chǎn)生：Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑（2）與氧化鐵反應(yīng)：紅色固體逐漸溶解，溶液變黃：Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O（3）與氧化銅反應(yīng)：黑色固體逐漸溶解，溶液變藍(lán)：CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O（4）與氫氧化銅反應(yīng)：藍(lán)色固體逐漸溶解，溶液變藍(lán)：Cu(OH)2+H2SO4 = CuSO4+2H2O（5）與氯化鋇反應(yīng)：有白色沉淀生成： BaCl2+H2SO4 = BaSO4↓+2HCl三.硝酸：具有揮發(fā)性和強(qiáng)烈的腐蝕性，還具有強(qiáng)氧化性，故一般不能用它制取氫氣。四.酸的通性：物質(zhì)與氫離子反應(yīng)1.與指示劑反應(yīng)：（1）使石蕊溶液變紅（2）無色酚酞與酸不變色2.與活潑金屬反應(yīng)：生成鹽和氫氣Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑    Fe+2HCl = FeCl2+H2↑3.與金屬氧化物反應(yīng)：生成鹽和水Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O       Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4 = CuSO4+H2O              CuO+2HCl = CuCl2+H2O4.與堿反應(yīng)：生成鹽和水Cu(OH)2+H2SO4 = CuSO4+2H2O    Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O5.與鹽反應(yīng)：生成新酸和新鹽Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4+H2O+CO2↑         CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑    酸的反應(yīng)：不能表現(xiàn)通性【易錯(cuò)】HCl+AgNO3 = AgC1↓+HNO3                  BaCl2+H2SO4 = BaSO4↓+2HCl【考點(diǎn)回顧】     鹽酸及硫酸的物理性質(zhì)     鹽酸與硫酸的基本化學(xué)性質(zhì)     濃硫酸的性質(zhì)及稀釋     掌握酸的通性和相關(guān)反應(yīng)方程式的書寫     注意生成的氣體符號(hào)和沉淀     溶解性表要熟記【例題分析】【例1】生銹的鐵釘放入足量的稀鹽酸中，會(huì)產(chǎn)生氣泡。為探究氣體是什么反應(yīng)產(chǎn)生的，興趣小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)，比較分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象后，小明認(rèn)為還需要繼續(xù)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)。以下觀點(diǎn)正確的是（　）A．應(yīng)補(bǔ)充一支加入稀鹽酸的試管，久置觀察B．應(yīng)補(bǔ)充一個(gè)鐵與水能否反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)C．應(yīng)補(bǔ)充一個(gè)氧化鐵與水能否反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)D．應(yīng)同時(shí)補(bǔ)充B和C兩個(gè)實(shí)驗(yàn)【答案】B【解析】鐵和稀鹽酸反應(yīng)，生成氣體，而氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)，不能生成氣體，二者比較可知，氣體的生成肯定與鐵有關(guān)。由于稀鹽酸中存在水和鹽酸，因此無法確定是鐵和水反應(yīng)，還是鐵和鹽酸反應(yīng)，因此需要補(bǔ)充一個(gè)鐵和水能否反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，故B正確，而A、C、D錯(cuò)誤。【例2】下圖是無色溶液X發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)的顏色變化，無色溶液X是（　?。?/span>A．稀鹽酸 B．稀硫酸 C．澄清石灰水 D．硫酸鈉溶液【答案】B【解析】無色溶液X能使石蕊溶液變紅，說明溶液顯酸性；與氧化鐵反應(yīng)得到棕黃色溶液，說明是酸；與氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀，說明是硫酸。【例3】如圖兩圓相交部分表示四種物質(zhì)兩兩之間的相互反應(yīng)。下列對(duì)反應(yīng)現(xiàn)象的說法中錯(cuò)誤的是（　?。?/span>A．a處形成黃色溶液 B．b處形成大量氣泡C．c處溶液呈紅色 D．a處產(chǎn)生可燃性氣體【答案】D【解析】A、氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，溶液是黃色的，該選項(xiàng)說法正確。B、鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，產(chǎn)生大量氣泡，該選項(xiàng)說法正確。C、紫色石蕊試液遇酸性溶液變紅，故選項(xiàng)說法正確。D、氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，沒有氣體產(chǎn)生，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。【例4】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作，正確的是（       ） 實(shí)驗(yàn)操作A稀釋濃硫酸先將濃硫酸加入燒杯中，后沿?zé)谧⑷胝麴s水B測(cè)溶液的用潔凈的玻璃棒蘸取被測(cè)溶液滴在試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照讀出值C稀鹽酸與石灰石反應(yīng)制取純凈的氣體產(chǎn)物先通過濃硫酸，后通過硝酸銀溶液D探究露置于空氣中的氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)取少量溶液，向溶液中滴加酚酞試液 A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A、稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)的擴(kuò)散；一定不能把水注入濃硫酸中，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；B、用pH試紙測(cè)定未知溶液的pH時(shí)，正確的操作方法為用潔凈的玻璃棒蘸取少量待測(cè)液滴在干燥的pH試紙上，變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照來確定pH，故選項(xiàng)說法正確；C、HCl能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，二氧化碳不能，再通過濃硫酸進(jìn)行干燥，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤；D、氫氧化鈉溶液和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉溶液呈堿性，能使無色酚酞試液變紅，但是氫氧化鈉溶液也顯堿性，也能使無色酚酞試液變紅，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤。【例5】鹽酸在生產(chǎn)和生活中的用途很廣，能與多種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。下列物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)時(shí)，能觀察到白色沉淀的是A． B． C． D．【答案】C【解析】A、稀鹽酸顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅色，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，會(huì)觀察到鐵銹逐漸溶解、溶液變黃色，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、稀鹽酸能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，能觀察到白色沉淀，故選項(xiàng)正確。D、稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，但無明顯現(xiàn)象，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。【例6】要使如圖所示裝置中的氣球明顯鼓起來，則使用的固體和液體可以是①鋅和稀硫酸　　②石灰石和稀鹽酸　　③氧化鐵和稀硫酸　　④氫氧化鈉和水A．① B．①② C．①②④ D．①②③④【答案】C【解析】①鋅和稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸鋅和氫氣，導(dǎo)致氣球氣體變大；②石灰石和稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈣、水和二氧化碳?xì)怏w，導(dǎo)致氣球氣體變大；③氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸鐵和水，沒有氣體生成，不放出熱量，氣球體積幾乎不變；④氫氧化鈉溶于水時(shí)會(huì)放出大量的熱，導(dǎo)致氣體體積膨脹，壓強(qiáng)增大。則符合要求的為①②④。【例7】硫酸是一種常見的酸，下列不屬于濃硫酸性質(zhì)的是（　　）A．揮發(fā)性 B．脫水性 C．腐蝕性 D．吸水性【答案】A【解析】A. 濃硫酸不具有揮發(fā)性，故A選項(xiàng)符合題意；B. 濃硫酸具有脫水性，故B選項(xiàng)不符合題意；C. 濃硫酸具有腐蝕性，故C選項(xiàng)不符合題意；D. 濃硫酸具有吸水性，故D選項(xiàng)不符合題意。【例8】下列有關(guān)硫酸的認(rèn)識(shí)或做法，正確的是（　?。?/span>A．組成：硫酸溶液中H+和SO42﹣的數(shù)目相同B．性質(zhì)：能與CO2、SO2等非金屬氧化物反應(yīng)C．用途：用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料等D．生產(chǎn)：含硫酸的工業(yè)廢水，用CaCl2處理后直接排放【答案】C【解析】A、硫酸溶液中存在硫酸（H2SO4）和水（H2O）， 硫酸解離出H+的數(shù)目是SO數(shù)目的2倍，水分子幾乎不解離，因此溶液中H+的數(shù)目大于SO，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、酸能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，不能和非金屬氧化物反應(yīng)，所以硫酸不能與CO2、SO2等非金屬氧化物反應(yīng)，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、硫酸可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料等，此選項(xiàng)正確；D、硫酸廢水用CaCl2處理后，硫酸和氯化鈣反應(yīng)生成硫酸鈣和鹽酸，廢水中仍然有酸性物質(zhì)，不能直接排放，此選項(xiàng)錯(cuò)誤。【例9】檸檬酸（C6H8O7）是一種較強(qiáng)的有機(jī)酸，主要用于制作香料或作為飲料的酸化劑，化學(xué)性質(zhì)與稀鹽酸相似。下列物質(zhì)不能與檸檬酸反應(yīng)的是（　?。?/span>A．鐵 B．二氧化碳 C．氧化銅 D．氫氧化鈉【答案】B【解析】檸檬酸與稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)相似，即能和稀鹽酸反應(yīng)的就能和檸檬酸反應(yīng)。A．稀鹽酸能夠與鐵反應(yīng)，生成鐵鹽和氫氣，故A不合題意。B．二氧化碳不能與稀鹽酸反應(yīng)，故B符合題意。C．氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化銅和水，故C不合題意。D．氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈉和水，故D不合題意。【例10】鹽酸、硫酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)樗鼈儯ā　。?/span>A．都含有氫元素 B．都含有氫分子C．溶液里的陽(yáng)離子全部是氫離子 D．都含有酸根【答案】C【解析】鹽酸、硫酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)樗鼈內(nèi)芤豪锏年?yáng)離子全部是氫離子，故選C。【例11】鹽酸能使紫色石蕊試液變紅色，這是因?yàn)辂}酸中含有大量的（　?。?/span>A．氫原子 B．氫分子 C．氫離子 D．氯離子【答案】C【解析】鹽酸中的氯化氫溶于水后解離出氫離子和氯離子，氫離子使溶液呈酸性，能夠使紫色石蕊試液變紅，故選C。【例12】對(duì)比是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。下列關(guān)于HCl和H2SO4的比較中錯(cuò)誤的是（　?。?/span>A．人體胃液中含有鹽酸，汽車鉛酸蓄電池中含有硫酸B．濃鹽酸、濃硫酸敞口放置一段時(shí)間后，它們的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均會(huì)變小C．由于鹽酸、硫酸溶液中含有不同的酸根離子，化學(xué)性質(zhì)也有差異D．在等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸和稀硫酸中，分別加入足量的鋅粉充分反應(yīng)后，產(chǎn)生氫氣最多的是稀硫酸【答案】D【解析】A、人體胃液中含有鹽酸，汽車鉛酸蓄電池中含有硫酸，故選項(xiàng)說法正確。B、濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口放置一段時(shí)間后，溶質(zhì)減小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，濃硫酸具有吸水性，敞口放置一段時(shí)間后，溶劑增大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故選項(xiàng)說法正確。C、鹽酸、硫酸溶液中含有不同的酸根離子，化學(xué)性質(zhì)不同，故選項(xiàng)說法正確。D、在等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸和稀硫酸中，分別加入足量的鋅粉充分反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)的方程式提供的質(zhì)量關(guān)系：，則產(chǎn)生氫氣最多的是稀鹽酸，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。【例13】能用金屬與稀鹽酸直接反應(yīng)制取的是（　?。?/span>A．CuCl2 B．MgCl2 C．AgCl D．FeCl3【答案】B【解析】A、銅在氫之后，不能與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅，故A錯(cuò)誤。B、鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，故B正確。C、銀在氫之后，不能與鹽酸反應(yīng)生成氯化銀，故C錯(cuò)誤。D、鐵與鹽酸反應(yīng)生成的氯化亞鐵和氫氣，不會(huì)生成氯化鐵，故D錯(cuò)誤。14．下列實(shí)驗(yàn)說明濃硫酸有腐蝕性（脫水性）的是（　?。?/span>A．濃硫酸慢慢注入水中產(chǎn)生大量的熱B．用過氧化鈉制取的氧氣通過濃硫酸得到干燥的氧氣C．濃硫酸久置在空氣中質(zhì)量增加D．用小木棍蘸少量濃硫酸，小木棍變黑【答案】D【解析】A、濃硫酸慢慢注入水中產(chǎn)生大量的熱，說明濃硫酸易溶于水，故A錯(cuò)誤。B、氧氣通過濃硫酸得到干燥的氧氣，說明濃硫酸易吸水，故B錯(cuò)誤。C、濃硫酸久置在空氣中質(zhì)量增加，是因?yàn)闈饬蛩峋哂形裕?/span>C錯(cuò)誤。D、濃硫酸具有脫水性，能使小木棒變黑，說明濃硫酸具有極強(qiáng)的腐蝕性，故D正確；【例15】下列說法不正確的是（　　）A．濃鹽酸敞口放置一段時(shí)間后，溶液的質(zhì)量會(huì)減少B．濃鹽酸在空氣中會(huì)冒白煙C．濃硫酸敞口一段時(shí)間后，溶液的質(zhì)量會(huì)增加D．濃硫酸溶于水時(shí)會(huì)放出大量的熱【答案】B【解析】A、濃鹽酸在空氣中會(huì)揮發(fā)出氯化氫氣體，因此溶液的質(zhì)量會(huì)減小，A說法正確。B、濃鹽酸揮發(fā)出的HCl易與空氣中的水蒸氣結(jié)合為鹽酸小液滴，呈現(xiàn)霧狀，不是白煙，B說法錯(cuò)誤。C、濃硫酸具有吸水性，敞口放置一段時(shí)間后，溶液的質(zhì)量會(huì)增加，C說法正確。D、濃硫酸溶于水時(shí)會(huì)放出大量的熱，D說法正確。【例16】酸溶液中都含有大量H+，因此酸能表現(xiàn)出一些共同性質(zhì)，下列關(guān)于鹽酸性質(zhì)的描述中，不屬于酸的共同性質(zhì)的是（　?。?/span>A．能使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色 B．能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C．能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀 D．能與某些金屬氧化物反應(yīng)【答案】C【解析】A、含氫離子，能使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色，為酸的共性，故A不符合題意。B、含氫離子，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成水，為酸的共性，故B不符合題意。C、硝酸與硝酸銀溶液不反應(yīng)，酸不一定與硝酸銀反應(yīng)，不屬于酸的共性，故C符合題意。D、含氫離子，能與某些金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，為酸的共性，故D不符合題意。