高中化學(xué)魯科版 (2019)選擇性必修2微項(xiàng)目 青蒿素分子的結(jié)構(gòu)測(cè)定——晶體在分子結(jié)構(gòu)測(cè)定中的應(yīng)用課堂教學(xué)ppt課件

這是一份高中化學(xué)魯科版 (2019)選擇性必修2微項(xiàng)目 青蒿素分子的結(jié)構(gòu)測(cè)定——晶體在分子結(jié)構(gòu)測(cè)定中的應(yīng)用課堂教學(xué)ppt課件，共60頁(yè)。PPT課件主要包含了必備知識(shí)·素養(yǎng)奠基，共價(jià)鍵，立體網(wǎng)狀，sp3，°28′，正四面體，氫化物，非金屬單質(zhì)，非金屬氧化物，有機(jī)物等內(nèi)容，歡迎下載使用。
一、共價(jià)晶體1.概念相鄰原子間以_______結(jié)合而形成的具有空間_________結(jié)構(gòu)的晶體。2.結(jié)構(gòu)
3.結(jié)構(gòu)特點(diǎn)(1)由于共價(jià)鍵的_____性和_____性,使每個(gè)中心原子周?chē)帕械脑訑?shù)目是_____的。(2)由于所有原子間均以_______相結(jié)合,所以晶體中不存在單個(gè)_____。4.典型共價(jià)晶體的結(jié)構(gòu)分析
(1)金剛石(C)①碳原子采取___雜化,C—C鍵鍵角為_(kāi)_________。②每個(gè)碳原子與周?chē)o鄰的__個(gè)碳原子以共價(jià)鍵結(jié)合成_________結(jié)構(gòu),向空間伸展形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。③最小碳環(huán)由__個(gè)碳原子組成,且最小環(huán)上碳原子不在同一平面內(nèi)。(2)碳化硅(SiC)把金剛石中的C原子換成Si與C原子相互交替,就得到碳化硅的結(jié)構(gòu)。晶體中Si與C原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)____。
(3)二氧化硅晶體(SiO2)①Si原子采取___雜化,正四面體內(nèi)O—Si—O鍵角為_(kāi)_________。②每個(gè)Si原子與__個(gè)O原子形成__個(gè)共價(jià)鍵,___原子位于正四面體的中心,__原子位于正四面體的頂點(diǎn),同時(shí)每個(gè)O原子被__個(gè)硅氧正四面體共用;每個(gè)O原子和__個(gè)Si原子形成__個(gè)共價(jià)鍵,晶體中Si原子與O原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)____。③最小環(huán)上有___個(gè)原子,包括__個(gè)O原子和__個(gè)Si原子。
【巧判斷】(1)含有共價(jià)鍵的晶體都是共價(jià)晶體。(　　)提示:×。共價(jià)晶體中都有共價(jià)鍵, 但含有共價(jià)鍵的不一定是共價(jià)晶體。如CO2、H2O等分子晶體中也含有共價(jià)鍵。(2)“ SiO2”是二氧化硅的分子式。(　　)提示:×。共價(jià)晶體的原子之間全部以共價(jià)鍵結(jié)合,形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。晶體中不存在單個(gè)分子,如二氧化硅是共價(jià)晶體,SiO2僅代表它的化學(xué)式,表示晶體中Si、O原子個(gè)數(shù)比,并不是分子式。
5.共價(jià)晶體的物理性質(zhì)根據(jù)表中有關(guān)數(shù)據(jù)分析,并填寫(xiě)表下面的空白。
(1)鍵能:C—C__C—Si__Si—Si;熔點(diǎn):金剛石__碳化硅__晶體硅;硬度:金剛石__碳化硅__晶體硅(用“>”或“SiO2(1 723 ℃)、鎢(3 410 ℃)>SiO2(1 723 ℃)。(4)平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體不屬于共價(jià)晶體。(5)共價(jià)晶體中只存在共價(jià)鍵,不存在離子鍵和范德華力。(6)稀有氣體原子組成的晶體不是共價(jià)晶體。
【思考·討論】為什么共價(jià)晶體結(jié)構(gòu)比金屬晶體和離子晶體結(jié)構(gòu)松散,但卻比金屬晶體和離子晶體有更強(qiáng)的穩(wěn)定性?提示:共價(jià)鍵具有方向性和飽和性,使共價(jià)晶體中某個(gè)原子周?chē)Y(jié)合的其他原子是有限的,因此比較松散。由于整個(gè)晶體中各原子都以強(qiáng)作用力共價(jià)鍵相互結(jié)合,且構(gòu)成了空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),所以共價(jià)晶體更穩(wěn)定。
【案例示范】【典例】(2020·南京高二檢測(cè))碳化硅和立方氮化硼的結(jié)構(gòu)與金剛石類(lèi)似,碳化硅硬度僅次于金剛石,立方氮化硼硬度與金剛石相當(dāng),其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)碳化硅晶體中,硅原子雜化類(lèi)型為_(kāi)_______,每個(gè)碳原子周?chē)c其距離最近的硅原子有________個(gè);設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為a cm,密度為b g·cm-3,則阿伏加德羅常數(shù)可表示為_(kāi)_______________________(用含a、b的式子表示)。(2)立方氮化硼晶胞中有________個(gè)硼原子,________個(gè)氮原子,硼原子的雜化類(lèi)型為_(kāi)_______,若晶胞的邊長(zhǎng)為a cm,則立方氮化硼的密度表達(dá)式為_(kāi)_______g·cm-3(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。?
【解題指南】解答本題注意以下兩點(diǎn):(1)注意雜化類(lèi)型的判斷方法;(2)晶胞的相關(guān)計(jì)算。
【解析】(1)SiC晶體中,每個(gè)Si原子與4個(gè)C原子形成4個(gè)σ鍵,故Si采取sp3雜化,每個(gè)Si原子距最近的C原子有4個(gè)。SiC晶胞中,硅原子數(shù)為6× +8× =4個(gè),碳原子位于晶胞內(nèi),SiC晶胞中碳原子數(shù)為4個(gè),1個(gè)晶胞的質(zhì)量為 ,體積為a3 cm3,因此晶體密度b g·cm-3= ,故 。(2)立方氮化硼晶胞中,含有N原子數(shù)為6× +8× =4個(gè),B原子位于晶胞內(nèi),立方氮化硼晶胞中含硼原子4個(gè)。每個(gè)硼原子與4個(gè)氮原子形成4個(gè)σ鍵,故硼原子采取sp3雜化,每個(gè)立方氮化硼晶胞的質(zhì)量為 g,體積為a3 cm3,故密度為
答案:(1)sp3　4　 (2)4　4　sp3　
【規(guī)律方法】共價(jià)晶體氮化硼晶胞與金剛石、晶體硅、碳化硅晶體相似。如晶胞中原子數(shù)目、原子雜化類(lèi)型、鍵角都相同,但BN晶體中存在配位鍵B←N。
【遷移·應(yīng)用】1.(2020·防城港高二檢測(cè))根據(jù)下列物質(zhì)的性質(zhì),判斷其屬于共價(jià)晶體的是 (　　)A.熔點(diǎn)2 700 ℃,導(dǎo)電性強(qiáng),延展性強(qiáng)B.無(wú)色晶體,熔點(diǎn)3 550 ℃,不導(dǎo)電,質(zhì)硬,難溶于水和有機(jī)溶劑C.無(wú)色晶體,能溶于水,質(zhì)硬而脆,熔點(diǎn)為800 ℃,熔化時(shí)能導(dǎo)電D.熔點(diǎn)-56.6 ℃,微溶于水,硬度小,固態(tài)或液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電【解析】選B。共價(jià)晶體一般不導(dǎo)電,沒(méi)有延展性,A項(xiàng)錯(cuò)誤;共價(jià)晶體難溶于水,C項(xiàng)錯(cuò)誤;共價(jià)晶體一般熔點(diǎn)很高,硬度很大,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
2.(雙選)(2020·合肥高二檢測(cè))金剛石具有硬度大、熔點(diǎn)高等特點(diǎn),大量用于制造鉆頭、金屬切割刀具等。其結(jié)構(gòu)如圖所示,下列判斷正確的是 (　　)
A.金剛石中C—C鍵的鍵角均為109°28′,所以金剛石和CH4的晶體類(lèi)型相同B.金剛石的熔點(diǎn)高與C—C鍵的鍵能有關(guān)C.金剛石中碳原子個(gè)數(shù)與C—C鍵鍵數(shù)之比為1∶2D.金剛石的熔點(diǎn)高,所以在打孔過(guò)程中不需要進(jìn)行澆水冷卻
【解析】選B、C。選項(xiàng)A,金剛石是共價(jià)晶體,CH4是分子晶體,二者的晶體類(lèi)型不同;選項(xiàng)B,金剛石熔化過(guò)程中C—C鍵斷裂,因C—C鍵的鍵能大,斷裂時(shí)需要的能量多,故金剛石的熔點(diǎn)很高;選項(xiàng)C,金剛石中每個(gè)C都參與了4個(gè)C—C鍵的形成,而每個(gè)C對(duì)每條鍵的貢獻(xiàn)只有一半,故碳原子個(gè)數(shù)與C—C鍵鍵數(shù)之比為(4× )∶4=1∶2;選項(xiàng)D,金剛石的熔點(diǎn)高,但在打孔過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生很高的溫度,如不澆水冷卻鉆頭,會(huì)導(dǎo)致鉆頭熔化。
【補(bǔ)償訓(xùn)練】在金剛石的晶體中,含有由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán),其中最小的環(huán)上所需碳原子數(shù)及每個(gè)碳原子上任意兩個(gè)C—C鍵間的夾角是(　　)A.6個(gè);120°B.5個(gè);108°C.4個(gè);109°28′D.6個(gè);109°28′【解析】選D。根據(jù)金剛石的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知最小環(huán)上碳原子數(shù)為6個(gè),任意兩個(gè)C—C鍵間夾角為109°28′。
【素養(yǎng)提升】一種世界上最硬的新材料——β-氮化碳(β-C3N4)問(wèn)世,迅速引起全世界科學(xué)界和工程技術(shù)界的強(qiáng)烈反響和巨大震動(dòng)。氮化碳結(jié)構(gòu)如下圖所示,其中β-氮化碳硬度超過(guò)金剛石晶體,成為首屈一指的超硬新材料。
據(jù)此思考以下幾個(gè)問(wèn)題:(1)氮化碳所屬的晶體類(lèi)型是什么?提示:根據(jù)β-氮化碳硬度超過(guò)金剛石晶體判斷,氮化碳屬于共價(jià)晶體。(2)氮化碳中碳和氮的價(jià)態(tài)是什么?其結(jié)構(gòu)是什么樣的?提示:氮的非金屬性大于碳的非金屬性,氮化碳中碳顯+4價(jià),氮顯-3價(jià),分析晶胞結(jié)構(gòu)可知氮化碳的結(jié)構(gòu)是每個(gè)碳原子與四個(gè)氮原子相連,每個(gè)氮原子與三個(gè)碳原子相連。
知識(shí)點(diǎn)二　晶體類(lèi)型的比較和判斷【重點(diǎn)釋疑】1.四種晶體類(lèi)型的比較
2.晶體類(lèi)型的判斷方法(1)依據(jù)組成晶體的微粒和微粒間的相互作用判斷共價(jià)晶體:原子→共價(jià)鍵;分子晶體:分子→分子間作用力;離子晶體:離子→離子鍵;金屬晶體:金屬陽(yáng)離子和自由電子→金屬鍵。
(2)依據(jù)物質(zhì)的分類(lèi)判斷①常見(jiàn)的共價(jià)晶體單質(zhì)有金剛石、晶體硅、晶體硼等,常見(jiàn)的共價(jià)晶體化合物有SiC、BN、AlN、Si3N4、C3N4、SiO2等;②分子晶體:大多數(shù)非金屬單質(zhì)(除金剛石、石墨、晶體硅、晶體硼外)、氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物(除SiO2外)、酸、絕大多數(shù)有機(jī)物(除有機(jī)鹽外);③離子晶體:金屬氧化物(如K2O、Na2O2等)、強(qiáng)堿(如NaOH、KOH等)和絕大多數(shù)的鹽類(lèi);④金屬晶體:金屬單質(zhì)與合金。
(3)依據(jù)晶體的熔點(diǎn)判斷①離子晶體的熔點(diǎn)較高,常在數(shù)百至1 000余度;②共價(jià)晶體熔點(diǎn)很高,常在1 000度至幾千度;③分子晶體熔點(diǎn)低,常在數(shù)百度以下至很低溫度;④金屬晶體多數(shù)熔點(diǎn)高,但也有少數(shù)熔點(diǎn)很低。
(4)依據(jù)導(dǎo)電性判斷①共價(jià)晶體:一般不導(dǎo)電;②分子晶體:
③離子晶體:固態(tài)不導(dǎo)電,熔融或溶于水導(dǎo)電;④金屬晶體:固態(tài)或熔融均導(dǎo)電。
(5)依據(jù)硬度和機(jī)械性能判斷共價(jià)晶體硬度大;分子晶體硬度小且較脆;離子晶體硬度較大或較硬、脆;金屬晶體多數(shù)硬度大,但也有較小的,且具有延展性。
【思考·討論】(1)所有分子晶體中是否均存在化學(xué)鍵?提示:不是。絕大多數(shù)分子晶體的微粒內(nèi)部都存在化學(xué)鍵,如N2、H2O、SO2等分子內(nèi)部都有共價(jià)鍵,而稀有氣體為單原子分子,分子內(nèi)部無(wú)化學(xué)鍵,分子之間以范德華力結(jié)合,所以并非所有分子晶體的分子內(nèi)部都存在化學(xué)鍵。(2)為什么液態(tài)水變?yōu)楸鶗r(shí),體積膨脹,密度減小?提示:冰晶體中主要是水分子依靠氫鍵而形成的,因氫鍵具有一定的方向性,使水分子間的間距比較大,有很大空隙,比較松散。所以水結(jié)成冰后,體積膨脹,密度減小。
【案例示范】【典例】(2020·廈門(mén)高二檢測(cè))甲烷晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說(shuō)法正確的是(　　)A.甲烷晶胞中的球只代表1個(gè)C原子B.晶體中1個(gè)CH4分子中有12個(gè)緊鄰的CH4分子C.甲烷晶體熔化時(shí)需克服共價(jià)鍵D.1個(gè)CH4晶胞中含有8個(gè)CH4分子
【解題指南】解答本題注意以下兩點(diǎn):(1)晶胞結(jié)構(gòu)的分析;(2)不同晶體類(lèi)型的性質(zhì)比較?！窘馕觥窟xB。題圖所示的甲烷晶胞中的球代表的是1個(gè)甲烷分子,并不是1個(gè)C原子,A錯(cuò)誤;甲烷晶體是分子晶體,熔化時(shí)克服范德華力,C錯(cuò)誤;甲烷晶胞屬于面心立方晶胞,該晶胞中甲烷分子的個(gè)數(shù)為8× +6× =4,D錯(cuò)誤。
【遷移·應(yīng)用】1.(2020·大連高二檢測(cè))AB型化合物形成的晶體結(jié)構(gòu)多種多樣。下圖所示的幾種結(jié)構(gòu)所表示的物質(zhì)最有可能是分子晶體的是(　　)
A.①③　　　B.②⑤　　　C.⑤⑥　　　D.③④⑤⑥
【解析】選B。從各圖中可以看出②⑤都不能再以化學(xué)鍵與其他原子結(jié)合,所以最有可能是分子晶體。
2.(雙選)石墨晶體為層狀結(jié)構(gòu),每一層均為碳原子與周?chē)渌?個(gè)碳原子相結(jié)合而成的平面片層,同層相鄰碳原子間距為142 pm、相鄰片層間距為335 pm。如圖是其晶體結(jié)構(gòu)片層俯視圖。下列說(shuō)法不正確的是(　　)A.碳原子采用sp2雜化B.每個(gè)碳原子形成3個(gè)σ鍵C.碳原子數(shù)與σ鍵鍵數(shù)之比為1∶3D.片層之間的碳形成共價(jià)鍵
【解析】選C、D。每個(gè)碳原子形成3個(gè)σ鍵,采取sp2雜化,故A、B正確;每個(gè)碳原子平均含有 ×3= 個(gè)σ鍵,所以碳原子數(shù)與σ鍵鍵數(shù)之比為2∶3,故C錯(cuò)誤;石墨片層之間的碳以范德華力結(jié)合而不是共價(jià)鍵,故D錯(cuò)誤。
【補(bǔ)償訓(xùn)練】1.下列化合物,按其晶體的熔點(diǎn)由高到低排列正確的是(　　)A.SiO2　CsCl　CBr4　CF4B.SiO2　CsCl　CF4　CBr4C.CsCl　SiO2　CBr4　CF4D.CF4　 CBr4　CsCl　SiO2
【解析】選A。物質(zhì)的熔點(diǎn)的高低與晶體的類(lèi)型有關(guān),一般來(lái)說(shuō),共價(jià)晶體>離子晶體>分子晶體,即SiO2>CsCl>CBr4>CF4。當(dāng)晶體的類(lèi)型相同時(shí),共價(jià)晶體與原子半徑有關(guān);離子晶體與離子的半徑和離子所帶的電荷數(shù)有關(guān);分子晶體當(dāng)組成和結(jié)構(gòu)相似時(shí),與相對(duì)分子質(zhì)量的大小有關(guān),一般來(lái)說(shuō),相對(duì)分子質(zhì)量大的,熔點(diǎn)高,即CBr4>CF4。
2.(2020·宜昌高二檢測(cè))根據(jù)下表中給出的有關(guān)數(shù)據(jù),判斷下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(　　)
A.SiCl4是分子晶體B.晶體硼是共價(jià)晶體C.AlCl3是分子晶體,加熱能升華D.金剛石中的C—C鍵比晶體硅中的Si—Si鍵弱【解析】選D。SiCl4、AlCl3的熔、沸點(diǎn)低,都是分子晶體,AlCl3的沸點(diǎn)低于其熔點(diǎn),故AlCl3加熱能升華,A、C項(xiàng)正確;晶體硼的熔、沸點(diǎn)高,所以晶體硼是共價(jià)晶體,B項(xiàng)正確;碳原子的半徑比硅的原子半徑小,金剛石中的C—C鍵鍵長(zhǎng)比晶體硅中的Si—Si鍵鍵長(zhǎng)短,金剛石中的C—C鍵鍵能比晶體硅中的Si—Si鍵鍵能大,金剛石中的C—C鍵比晶體硅中的Si—Si鍵強(qiáng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。
【素養(yǎng)提升】C60結(jié)構(gòu),又稱(chēng)為巴基球、足球烯,它是一個(gè)由60個(gè)碳原子結(jié)合形成的穩(wěn)定分子,英國(guó)化學(xué)家哈羅德·沃特爾·克羅托勾畫(huà)出的C60的分子結(jié)構(gòu),富勒的啟示起了關(guān)鍵性作用,因此他們一致建議,將其命名為富勒烯。科研人員應(yīng)用電子計(jì)算機(jī)模擬出來(lái)類(lèi)似C60的物質(zhì)N60,試據(jù)此回答下列幾個(gè)問(wèn)題:
(1)N60的溶解性是什么?晶體類(lèi)型是什么?提示:C60是一種單質(zhì),屬于分子晶體,而N60類(lèi)似于C60,所以N60也是單質(zhì),屬于分子晶體,即具有分子晶體的一些性質(zhì),如硬度較小,熔、沸點(diǎn)較低。單質(zhì)一般是非極性分子,難溶于水這種極性溶劑。(2)N60與N2的熔點(diǎn)誰(shuí)的更高?穩(wěn)定性呢?提示:由于分子晶體相對(duì)分子質(zhì)量越大,熔、沸點(diǎn)越高,所以N60的熔點(diǎn)高于N2。N2分子以N≡N結(jié)合,N60分子中只存在N—N,而N≡N比N—N牢固得多。
1.(2020·惠州高二檢測(cè))下列有關(guān)共價(jià)晶體的敘述錯(cuò)誤的是(　　)A.共價(jià)晶體中,原子不遵循緊密堆積原則B.共價(jià)晶體具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)C.共價(jià)晶體中不存在獨(dú)立的分子D.共價(jià)晶體熔化時(shí)不破壞共價(jià)鍵
【解析】選D。A項(xiàng),共價(jià)晶體中原子之間通過(guò)共價(jià)鍵相連,而共價(jià)鍵具有方向性和飽和性,所以共價(jià)晶體中,原子不遵循緊密堆積原則;B項(xiàng),共價(jià)晶體是相鄰原子之間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合而成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu);C項(xiàng),共價(jià)晶體是由原子以共價(jià)鍵相結(jié)合形成的,不存在獨(dú)立的分子;D項(xiàng),共價(jià)晶體是原子通過(guò)共價(jià)鍵連接的,熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵。
2.水的沸點(diǎn)是100 ℃,硫化氫的分子結(jié)構(gòu)跟水相似,但它的沸點(diǎn)卻很低,是-60.7 ℃,引起這種差異的主要原因是(　　)A.范德華力　　　　　　　　B.共價(jià)鍵C.氫鍵D.相對(duì)分子質(zhì)量【解析】選C。水分子之間存在氫鍵,氫鍵是一種較強(qiáng)的分子間作用力,氫鍵的存在使水的沸點(diǎn)比硫化氫的高。
3.中國(guó)獲得2022年冬奧會(huì)主辦權(quán),這將促進(jìn)中國(guó)冰雪運(yùn)動(dòng)。以下關(guān)于冰的說(shuō)法正確的是(　　)A.冰與水共存物屬于混合物B.冰的密度比水大C.冰與二氧化硅的晶體類(lèi)型相似D.氫鍵在冰晶體結(jié)構(gòu)中起關(guān)鍵作用
【解析】選D。冰水混合物屬于純凈物,故A錯(cuò)誤;冰中氫鍵比水多,又因?yàn)闅滏I具有飽和性和方向性,相同質(zhì)量,冰的體積比水大,則冰的密度比水小,故B錯(cuò)誤;冰屬于分子晶體,而二氧化硅屬于共價(jià)晶體,因此結(jié)構(gòu)不同,故C錯(cuò)誤;氫鍵具有飽和性和方向性,冰中一個(gè)水分子有4個(gè)氫鍵,故D正確。
4.(2020·三明高二檢測(cè))某化學(xué)興趣小組,在學(xué)習(xí)分子晶體后,查閱了幾種氯化物的熔、沸點(diǎn),記錄如下:
根據(jù)這些數(shù)據(jù)分析,屬于分子晶體的是(　　)A.NaCl、MgCl2、CaCl2B.AlCl3、SiCl4C.NaCl、CaCl2D.全部【解析】選B。由于由分子構(gòu)成的晶體,分子與分子之間以分子間作用力相互作用,而分子間作用力較小,克服分子間作用力所需能量較低,故分子晶體的熔、沸點(diǎn)較低,表中的MgCl2、NaCl、CaCl2熔、沸點(diǎn)較高,很明顯不屬于分子晶體,AlCl3、SiCl4熔、沸點(diǎn)較低,應(yīng)為分子晶體,B項(xiàng)正確,A、C、D三項(xiàng)錯(cuò)誤。
5.下列說(shuō)法正確的是(　　)A.在含4 ml Si—O鍵的二氧化硅晶體中,氧原子的數(shù)目為4NAB.金剛石晶體中,碳原子數(shù)與C—C鍵數(shù)之比為1∶2C.30 g二氧化硅晶體中含有0.5NA個(gè)二氧化硅分子D.晶體硅、晶體氖均是由相應(yīng)原子直接構(gòu)成的共價(jià)晶體
【解析】選B。在二氧化硅晶體中,每個(gè)硅原子形成4個(gè)Si—O鍵,故含有4 ml Si—O鍵的二氧化硅晶體的物質(zhì)的量為1 ml,即含有2NA個(gè)氧原子,A項(xiàng)錯(cuò)誤;金剛石中每個(gè)碳原子均與另外4個(gè)碳原子形成共價(jià)鍵,且每?jī)蓚€(gè)碳原子形成一個(gè)C—C鍵,故1 ml碳原子構(gòu)成的金剛石中共有2 ml C—C鍵,因此碳原子數(shù)與C—C鍵數(shù)之比為1∶2,B項(xiàng)正確;二氧化硅晶體中不存在分子,C項(xiàng)錯(cuò)誤;氖晶體是由單原子分子靠分子間作用力結(jié)合在一起形成的,屬于分子晶體,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
6.單質(zhì)硼有無(wú)定形和晶體兩種,參考下列數(shù)據(jù),完成下列問(wèn)題:
(1)晶體硼的晶體類(lèi)型屬于____________________晶體。? (2)已知晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元是由硼原子構(gòu)成的正二十面體,如圖所示,其中有20個(gè)等邊三角形的面和一定數(shù)目的頂點(diǎn),每個(gè)頂點(diǎn)各有一個(gè)硼原子,通過(guò)觀察圖形及推算,可知此結(jié)構(gòu)單元是由________________個(gè)硼原子構(gòu)成,其中B—B鍵間的鍵角是__________________(填度數(shù))。?