高中化學魯科版 (2019)選擇性必修2第2節(jié) 共價鍵與分子的空間結(jié)構(gòu)課前預習ppt課件

這是一份高中化學魯科版 (2019)選擇性必修2第2節(jié) 共價鍵與分子的空間結(jié)構(gòu)課前預習ppt課件，共60頁。PPT課件主要包含了課前自主學習，非金屬單質(zhì)，非金屬化合物，氧化物，sp3，°28′，正四面體，2堆積方式，較弱的分子間作用力，分子間作用等內(nèi)容，歡迎下載使用。
學習任務一　共價晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)任務驅(qū)動:　怎樣從原子結(jié)構(gòu)角度理解金剛石、硅和鍺的熔點和硬度依次下降?
1.共價晶體的結(jié)構(gòu)特點(1)構(gòu)成微粒及作用力 (2)空間構(gòu)型:整塊晶體是一個三維的共價鍵_____結(jié)構(gòu),不存在_____的小分子,是一個“巨分子”。
2.共價晶體與物質(zhì)的類別
3.共價晶體的熔、沸點(1)共價晶體由于原子間以較強的共價鍵相結(jié)合,熔化時必需破壞共價鍵,而破壞它們需要很高的溫度,所以共價晶體具有_____的熔點。(2)結(jié)構(gòu)相似的共價晶體,原子半徑越___,鍵長越___,鍵能越___,晶體的熔點越___?！鞠胍幌搿亢泄矁r鍵的晶體都是共價晶體嗎?提示:共價晶體中都有共價鍵,但含有共價鍵的不一定是共價晶體。如CO2、H2O等分子晶體中也含有共價鍵。
4.典型的共價晶體 (1)金剛石①碳原子采取___雜化,C—C—C夾角為__________。②每個碳原子與周圍緊鄰的__個碳原子以共價鍵結(jié)合成_________結(jié)構(gòu),向空間伸展形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。
③最小碳環(huán)由__個碳原子組成,且最小環(huán)上有4個碳原子在同一平面內(nèi);每個碳原子被12個六元環(huán)共用。(2)晶體硅把金剛石中的C原子換成Si原子,得到晶體硅的結(jié)構(gòu),不同的是Si—Si鍵長__C—C鍵長。
(3)二氧化硅晶體①Si原子采取___雜化,正四面體內(nèi)O—Si—O鍵角為__________。②每個Si原子與__個O原子形成__個共價鍵,___原子位于正四面體的中心,__原子位于正四面體的頂點,同時每個O原子被__個硅氧正四面體共用;每個O原子和__個Si原子形成__個共價鍵,晶體中Si原子與O原子個數(shù)比為_____。③最小環(huán)上有___個原子,包括__個O原子和__個Si原子。
【想一想】(1)SiO2是二氧化硅的分子式嗎?提示:不是。二氧化硅為共價晶體,晶體中不存在單個分子,其化學式為Si與O的最簡個數(shù)比,而不是分子式。(2)在SiC晶體中,最小的環(huán)上有幾個原子?1 ml SiO2中含有Si—O鍵的物質(zhì)的量是多少?提示:在SiC晶體中,最小的環(huán)上有6個原子,其中有3個硅原子,3個碳原子;在1 ml SiO2中含4 ml Si—O鍵。
學習任務二　分子晶體的結(jié)構(gòu)與物質(zhì)類別任務驅(qū)動:　我們知道冰容易熔化,干冰容易汽化,碘晶體容易升華,你知道這些晶體為什么具有上述的特殊性質(zhì)嗎?它們的結(jié)構(gòu)是怎樣的呢? 1.分子晶體的結(jié)構(gòu)特點(1)構(gòu)成微粒及作用力
2.分子晶體的物理性質(zhì)(1)分子間以___________________相結(jié)合,分子晶體熔化時克服______________,不破壞共價鍵,一般具有_____的熔點、沸點和_____的硬度,_____的揮發(fā)性。(2)組成和結(jié)構(gòu)相似,晶體中不含氫鍵的物質(zhì),相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力越___,熔、沸點越___。
3.分子晶體與物質(zhì)的類別
4.三種典型的分子晶體的組成和結(jié)構(gòu)(1)碘晶體 ①碘晶體的晶胞是一個長方體,在它的_________________各有1個I2分子,每個晶胞中有__個I2分子。②I2分子之間以_________結(jié)合。
(2)干冰晶體 ①干冰中的CO2分子間只存在_________,不存在_____。②每個晶胞中有__個CO2分子,___個原子;每個CO2分子周圍等距離緊鄰的CO2分子數(shù)為___個。③干冰晶體中分子之間通過_________相結(jié)合,熔化時分子內(nèi)的化學鍵_______。
(3)冰晶體 ①水分子之間的主要作用力是_____,當然也存在_________。②_____有方向性,它的存在迫使在___________的水分子與___________方向的__個相鄰水分子互相吸引。
【想一想】 (1)晶體冰中水分子和氫鍵數(shù)目有什么關(guān)系?提示:晶體冰中每個水分子可以與緊鄰的4個水分子形成氫鍵(不是2個);每個水分子平均形成2個氫鍵(不是4個)。(2)為什么說冰晶胞的結(jié)構(gòu)和金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)相似?提示:冰晶胞的結(jié)構(gòu)和金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)相似,每個晶胞平均擁有8個水分子。晶體中C、O均采用sp3雜化,均與4個其他原子形成四面體結(jié)構(gòu)單元,因此,冰晶胞的結(jié)構(gòu)與金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)有一定的相似性。
學習任務三　晶體結(jié)構(gòu)的復雜性任務驅(qū)動:石墨同層中所有碳原子都以共價鍵相連,構(gòu)成平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),這類似共價晶體的結(jié)構(gòu)特點,層與層之間有范德華力相連,這類似于分子晶體,石墨中有自由電子,能導電,這又類似于金屬晶體,那么石墨屬于什么晶體?
【想一想】(1)石墨晶體為什么具有導電性?提示:石墨晶體中每個C原子未參與雜化的軌道中含有1個未成對電子,能形成遍及整個平面的大π鍵,由于電子可以在整個六邊形網(wǎng)狀平面上運動,因此石墨沿平行的層能導電。(2)稀有氣體由單原子構(gòu)成,它屬于共價晶體嗎?提示:不是,它屬于分子晶體。
(3)石墨為什么很軟?提示:石墨為層狀結(jié)構(gòu),各層之間是范德華力結(jié)合,容易滑動,所以石墨很軟。(4)石墨的熔沸點為什么很高(高于金剛石)?提示:原因之一:石墨各層均為平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),碳原子之間既有C—C鍵又有大π鍵,故熔沸點很高。由于金剛石內(nèi)只有C—C鍵沒有大π鍵,所以石墨的熔點高于金剛石。
3.結(jié)構(gòu)復雜的晶體——硅酸鈉晶體
探究任務一　四種晶體類型的比較【圖片情境】如圖為晶體結(jié)構(gòu)模型:
【問題探究】1.觀察金剛石和二氧化硅的結(jié)構(gòu)模型討論:1 ml C組成的金剛石中含有多少摩爾C—C鍵?1 ml SiO2晶體中含有多少摩爾Si—O鍵?金剛石晶體中C原子數(shù)目與C—C鍵數(shù)目之比為多少?提示:2,4,1∶2。在金剛石晶體中,1個C原子與4個C原子形成4個C—C鍵,而每2個C原子之間才形成一個鍵,所以1 ml C形成的C—C鍵個數(shù)為4× ml=2 ml,金剛石晶體中C原子個數(shù)與C—C鍵數(shù)之比為1∶2。SiO2晶體結(jié)構(gòu)相當于將金剛石中的C原子全都改換為Si原子,同時在Si—Si鍵中間增添一個O原子,所以1 ml SiO2晶體中含有4 ml Si—O鍵。
2.為什么共價晶體結(jié)構(gòu)比金屬晶體和離子晶體結(jié)構(gòu)松散,但卻比金屬晶體和離子晶體有更強的穩(wěn)定性?提示:共價鍵具有方向性和飽和性,使共價晶體中某個原子周圍結(jié)合的其他原子是有限的,因此比較松散。由于整個晶體中各原子都以強作用力共價鍵相互結(jié)合,且構(gòu)成了空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),所以共價晶體更穩(wěn)定。3.所有分子晶體中是否均存在化學鍵?提示:不是。絕大多數(shù)分子晶體的微粒內(nèi)部都存在化學鍵,如N2、H2O、SO2等分子內(nèi)部都有共價鍵,而稀有氣體為單原子分子,分子內(nèi)部無化學鍵,分子之間以范德華力結(jié)合,所以并非所有分子晶體的分子內(nèi)部都存在化學鍵。
4.為什么液態(tài)水變?yōu)楸鶗r,體積膨脹,密度減小? 提示:冰晶體中主要是水分子依靠氫鍵而形成的,因氫鍵具有一定的方向性,使水分子間的間距比較大,有很大空隙,比較松散。所以水結(jié)成冰后,體積膨脹,密度減小。
【探究總結(jié)】1.四種晶體類型的組成與性質(zhì)比較
2.四種晶體的結(jié)構(gòu)特征(1)離子晶體的結(jié)構(gòu)特征①離子鍵無方向性和飽和性,在離子晶體中陰、陽離子與異電性離子接觸盡可能采用最密堆積,可以看作是不等徑圓球密堆積。②構(gòu)成微粒:陰離子和陽離子,離子晶體中不存在單個分子。(2)金屬晶體的結(jié)構(gòu)特征由于自由電子為整個金屬所共有,所以金屬鍵沒有方向性和飽和性,從而導致金屬晶體最常見的結(jié)構(gòu)型式具有堆積密度大,原子配位數(shù)高,能充分利用空間等特點。
(3)共價晶體的結(jié)構(gòu)特征①在共價晶體中,各原子均以共價鍵結(jié)合,因為共價鍵有方向性和飽和性,所以中心原子周圍的原子數(shù)目是有限的,原子不采取密堆積方式。②共價晶體的組成微粒是原子,不存在單個分子,其化學式僅代表原子的個數(shù)比。③空間構(gòu)型:空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。
(4)分子晶體的結(jié)構(gòu)特征①分子間不存在氫鍵的分子晶體,由于范德華力沒有方向性和飽和性,所以分子盡可能采取密堆積方式。②分子間存在氫鍵的分子晶體,由于氫鍵具有方向性和飽和性,所以分子不能采取密堆積方式。
【探究訓練】　下表列舉了幾種物質(zhì)的性質(zhì),據(jù)此判斷屬于分子晶體的是____________。?
【解題指南】(1)共價晶體的熔、沸點不一定高于金屬晶體和離子晶體。如MgO(2 800 ℃)>SiO2(1 713 ℃)、鎢(3 410 ℃)>SiO2(1 713 ℃)。(2)平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體不屬于共價晶體。(3)共價晶體中只存在共價鍵,不存在離子鍵和范德華力。(4)稀有氣體原子組成的晶體不是共價晶體。【解析】分子晶體熔、沸點一般比較低,硬度較小,固態(tài)不導電。所有在常溫下呈氣態(tài)、液態(tài)的物質(zhì)(除汞外)、易升華的固體物質(zhì)都屬于分子晶體。M的熔點高,肯定不是分子晶體;N是金屬鈉的性質(zhì);其余X、Y、Z、W均為分子晶體。答案:X、Y、Z、W
探究任務二　四種晶體的熔、沸點比較【科學情境】　科學研究表明,約30億年前,在地殼下200 km左右的地幔中處在高溫、高壓巖漿中的碳元素,逐漸形成了具有正四面體結(jié)構(gòu)的金剛石?；鹕奖l(fā)時,金剛石夾在巖漿中上升到接近地表時冷卻,形成含有少量金剛石的原生礦床。金剛石具有諸多不同凡響的優(yōu)良性質(zhì):熔點高(>3 500 ℃),不導電,硬度極高。而干冰容易氣化,碘晶體容易升華。
【問題探究】1.分子晶體和共價晶體的構(gòu)成微粒相同嗎?提示:不同。分子晶體為分子,共價晶體為原子。2.分子晶體和共價晶體受熱熔化時克服微粒間作用力相同嗎?提示:不同,前者為分子間作用力,后者為共價鍵。3. 一般情況下分子晶體的熔點為什么比離子晶體和共價晶體低?
提示:原子、離子晶體的微粒通過化學鍵構(gòu)成,所以熔點高、硬度大;而分子晶體則是通過分子間作用力構(gòu)成,熔化時,破壞的只是分子間作用力,分子內(nèi)的化學鍵并未破壞,故分子晶體的熔點通常較低。
【探究總結(jié)】晶體熔、沸點高低的比較1.晶體類型不同一般為共價晶體>離子晶體>分子晶體。金屬晶體的熔、沸點有的很高(如鎢),有的很低(如汞)。理由:共價晶體的熔、沸點與共價鍵有關(guān),離子晶體的熔、沸點與離子鍵有關(guān),金屬晶體的熔、沸點與金屬鍵有關(guān),分子晶體的熔、沸點與分子間作用力有關(guān)?；瘜W鍵的作用力遠大于分子間作用力。
2.晶體類型相同(1)共價晶體一般來說,對結(jié)構(gòu)相似的共價晶體來說,鍵長越短,鍵能越大,晶體的熔、沸點越高。例如:金剛石(C—C)>二氧化硅(Si—O)>碳化硅(Si—C)>晶體硅(Si—Si)。(2)離子晶體離子所帶電荷越多,離子半徑越小,則離子鍵越強,熔、沸點越高。如熔點:MgO>NaCl>CsCl。
(3)金屬晶體金屬原子的價電子數(shù)越多,半徑越小,金屬鍵越強,熔、沸點越高。如熔點:Al>Mg>Na。(4)分子晶體①若分子間有氫鍵,則分子間作用力比結(jié)構(gòu)相似的同類晶體大,故熔、沸點較高。如HF>HI;NH3>PH3;H2O>H2Te。②組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體,一般相對分子質(zhì)量越大,范德華力越大,熔、沸點越高。如I2>Br2>Cl2>F2;SnH4>GeH4>SiH4>CH4。
③組成和結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)(相對分子質(zhì)量接近),分子的極性越大,范德華力越大,熔、沸點越高。如CO>N2。④同類別的同分異構(gòu)體,支鏈越多,熔、沸點越低。如正戊烷>異戊烷>新戊烷。⑤狀態(tài)不同的物質(zhì)在相同條件下,熔、沸點:固體>液體>氣體。例如:S>Hg>O2。
【典例】化學探究小組根據(jù)指導教師的要求查閱資料,列出了下表中物質(zhì)的熔點,回答有關(guān)問題。
(1)鹵化鈉及堿金屬的氯化物的熔點與鹵離子及堿金屬離子的________有關(guān),隨著________的增大,熔點依次降低。?(2)硅的鹵化物熔點及硅、鍺、錫、鉛的氯化物的熔點與________有關(guān),隨著________的增大,________增大,故熔、沸點依次升高。?(3)鈉的鹵化物的熔點比相應的硅的鹵化物的熔點高得多,這與________有關(guān),因為一般________比________熔點高。?
【解題指南】晶體熔、沸點比較的兩個“首先”(1)晶體熔、沸點比較時應先分析晶體類型。(2)分子晶體熔、沸點比較時應先判斷分子間是否存在氫鍵?！窘馕觥糠治霰碇形镔|(zhì)及熔點規(guī)律,將物質(zhì)晶體類型合理分類,由同類晶型熔點變化趨勢發(fā)現(xiàn)影響物質(zhì)熔點高低的規(guī)律。答案:(1)半徑　半徑　(2)相對分子質(zhì)量　相對分子質(zhì)量　分子間作用力　(3)晶體類型　離子晶體　分子晶體
【易錯提醒】(1)某些離子晶體的熔點高于某些共價晶體的熔點。 (2)某些分子晶體的熔點高于某些金屬晶體的熔點。如堿金屬熔點較低。(3)個別金屬的熔點高于某些共價晶體的熔點。如鎢(3 410 ℃)> SiO2(1 713 ℃)。(4)合金的熔點一般低于成分金屬的熔點。
【探究訓練】1.透明高硬度防彈鋁材料(化學式為AlON)硬度為石英玻璃的4倍。氮氧化鋁(AlON)屬共價晶體,是一種超強透明材料。下列描述錯誤的是(　　)A.AlON和石英的化學鍵類型相同B.AlON和石英晶體類型相同C.AlON和Al2O3的化學鍵類型不同D.AlON和Al2O3晶體類型相同
【解析】選D。AlON與石英(SiO2)均為共價晶體,所含化學鍵均為共價鍵,故A、B項正確;Al2O3是離子晶體,晶體中含離子鍵,不含共價鍵,故C項正確、D項錯誤。
2.(2020·日照高二檢測)下列關(guān)于物質(zhì)熔點的排列順序,不正確的是(　　)A.HI>HBr>HCl>HFB.CI4>CBr4>CCl4>CF4C.NaCl>NaBr>KBrD.金剛石>碳化硅>晶體硅【解析】選A。A中為分子晶體,但由于HF分子間存在氫鍵,故HF的熔點出現(xiàn)反常,錯誤;B中也為分子晶體,按相對分子質(zhì)量由大到小排列,正確;C中為離子晶體,離子半徑r(Cl-)NaBr,而陽離子r(Na+)KBr,正確;D中為共價晶體,按鍵長可知,正確。
3.(2020·濰坊高二檢測)下表是某些共價晶體的熔點和硬度:分析表中的數(shù)據(jù),判斷下列敘述正確的是(　　)①構(gòu)成共價晶體的原子種類越多,晶體的熔點越高?、跇?gòu)成共價晶體的原子間的共價鍵鍵能越大,晶體的熔點越高?、蹣?gòu)成共價晶體的原子的半徑越大,晶體的硬度越大　④構(gòu)成共價晶體的原子的半徑越小,晶體的硬度越大A.①② B.③④C.①③ D.②④
【解析】選D。共價晶體的熔點和硬度與構(gòu)成共價晶體的原子間的共價鍵鍵能有關(guān),而原子間的共價鍵鍵能與原子半徑的大小有關(guān)。
1.(2020·青島高二檢測)將SiCl4與過量的液氨反應可生成化合物Si(NH2)4。將該化合物在無氧條件下高溫灼燒,可得到氮化硅(Si3N4)固體,氮化硅是一種新型的耐高溫、耐磨材料,在工業(yè)上有廣泛的應用。氮化硅所屬的晶體類型是(　　)A.共價晶體B.分子晶體C.離子晶體D.金屬晶體【解析】選A。根據(jù)氮化硅(Si3N4)的元素組成,可判斷它不可能為離子晶體和金屬晶體;根據(jù)氮化硅的性質(zhì),可判斷它不可能是分子晶體。
2.(2020·德州高二檢測)下列物質(zhì)的熔點、沸點高低順序中,正確的是(　　)A.金剛石>晶體硅>二氧化硅>碳化硅B.CI4>CBr4>CCl4>CH4C.MgO>H2O>N2>O2D.金剛石>生鐵>純鐵>鈉【解析】選B。對于A選項,同屬于共價晶體,熔點、沸點高低主要看共價鍵的強弱,顯然對鍵能而言,晶體硅離子晶體>分子晶體,MgO>(H2O、O2、N2),又H2O>O2>N2,錯誤;D選項,生鐵為鐵合金,熔點要低于純鐵,錯誤。
3.(2020·南京高二檢測)科學家用激光將置于鐵室中石墨靶上的碳原子炸松,與此同時再用射頻電火花噴射氮氣,此時碳、氮原子結(jié)合成碳氮化合物薄膜。據(jù)稱,這種化合物可能比金剛石更堅硬。其原因可能是 (　　)A.碳、氮原子構(gòu)成平面結(jié)構(gòu)的晶體B.碳氮鍵鍵長比金剛石中的碳碳鍵鍵長更短C.氮原子電子數(shù)比碳原子電子數(shù)多D.碳、氮單質(zhì)的化學性質(zhì)均不活潑
【解析】選B。由“這種化合物可能比金剛石更堅硬”可知,該晶體應該是一種共價晶體,共價晶體的結(jié)構(gòu)是一種空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)而不是平面結(jié)構(gòu),A選項錯誤;氮原子的半徑比碳原子的半徑小,二者所形成的共價鍵的鍵長要比碳碳鍵的鍵長短,所以該晶體的硬度應該比金剛石更高,B選項正確;原子的電子數(shù)和單質(zhì)的活潑性一般不會影響所形成的晶體的硬度等,所以C、D選項錯誤。
4.(2020·福州高二檢測)德、俄兩國化學家共同宣布,在高壓下氮氣會發(fā)生聚合得到一種低熔點物質(zhì)——高聚氮,這種高聚氮的N—N鍵比N2分子中的N≡N鍵要弱得多,其晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)高聚氮的說法正確的是(　　)A.高聚氮晶體屬于共價晶體B.高聚氮晶體中每個氮原子和另外3個氮原子相連C.高聚氮屬于高分子化合物D.高聚氮轉(zhuǎn)變成氮氣是氧化還原反應
【解析】選B。由題中信息,N—N鍵要比N≡N鍵弱得多,且高聚氮的熔點較低,說明高聚氮不是共價晶體;而高分子化合物一般是針對有機物而言,且高聚氮的相對分子質(zhì)量也不夠大,故不是高分子化合物;因高聚氮只含氮元素,轉(zhuǎn)變?yōu)镹2,化合價不變,故不屬于氧化還原反應;由結(jié)構(gòu)知每個氮原子和另外3個氮原子相連。
5.(雙選)科學家成功地在高壓下將CO2轉(zhuǎn)化為具有類似SiO2結(jié)構(gòu)的共價晶體,下列關(guān)于CO2的共價晶體說法正確的是(　　)A.CO2的共價晶體和分子晶體互為同素異形體B.在一定條件下,CO2共價晶體轉(zhuǎn)化為分子晶體是化學變化C.CO2的共價晶體和CO2的分子晶體具有相同的物理性質(zhì)D.在CO2的共價晶體中,每個C原子周圍結(jié)合4個O原子,每個O原子與兩個C原子相結(jié)合【解析】選B、D。同素異形體的研究對象是單質(zhì);CO2的晶體類型的轉(zhuǎn)變已生成了新物質(zhì),故為化學變化;CO2的不同晶體具有不同的物理性質(zhì)。CO2的共價晶體類似于SiO2晶體,每個C原子結(jié)合4個O原子,每個O原子結(jié)合2個C原子。
6.(2020·青島高二檢測)HN3稱為疊氮酸,常溫下為無色有刺激性氣味的液體, 也被稱為類鹵離子。用酸與疊氮化鈉反應可制得疊氮酸,而疊氮化鈉可從下列反應制得:NaNH2+N2O ==== NaN3+H2O。HN3、濃鹽酸混合液可溶解銅、鉑、金等不活潑金屬,如溶解銅生成Cu 。銅和鉑的化合物在超導和醫(yī)藥上有重要應用,Cu的化合物A(晶胞如圖)即為超導氧化物之一,而化學式為Pt(NH3)2Cl2的化合物有兩種異構(gòu)體,其中B異構(gòu)體具有可溶性,可用于治療癌癥。試回答下列問題:
(1)基態(tài)銅原子核外電子排布式為_______。 ?(2)元素N、S、P的第一電離能(I1)由大到小的順序為____________。 ?(3)HN3屬于______晶體, 的空間構(gòu)型是____________,與 互為等電子體的分子的化學式為________(寫1種)。 的電子式為________,其中心原子的雜化類型是__________。 ?(4)Cu 中的鍵型為____________,超導氧化物A的化學式為__________。 ?(5)治癌藥物B的結(jié)構(gòu)簡式為______________。 ?
【解析】(1)根據(jù)銅的原子序數(shù)和構(gòu)造原理可寫出:1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1。(2)同主族元素,從上到下第一電離能逐漸減小,N和P原子的外層電子構(gòu)型具有較穩(wěn)定的p3半滿結(jié)構(gòu),第一電離能比硫的大,則N、S、P的第一電離能(I1)由大到小的順序為N>P>S。(4)根據(jù)晶胞中頂點、面、體心的分配關(guān)系,A的化學式為YBa2Cu3O7 。(5)B異構(gòu)體具有可溶性,說明其為極性分子:
答案:(1)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1(2)N>P>S(3)分子　直線形　CO2(N2O、CS2等)　 　sp3(4)配位鍵　YBa2Cu3O7(5)
7.(1)Fe(CO)5常溫下呈液態(tài),熔點為-20.5 ℃,沸點為103 ℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬于__________(填晶體類型)。 三氯化鐵常溫下為固體,熔點282 ℃,沸點315 ℃,在300 ℃以上易升華,易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體類型為__________。 ?(2)通常人們把拆開1 ml某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱。
請回答下列問題:①比較下列兩組物質(zhì)的熔點高低(填“>”或“