高中化學魯科版 (2019)選擇性必修2第1章 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)微項目 甲醛的危害與去除——利用電負性分析與預(yù)測物質(zhì)性質(zhì)復習課件ppt

這是一份高中化學魯科版 (2019)選擇性必修2第1章 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)微項目 甲醛的危害與去除——利用電負性分析與預(yù)測物質(zhì)性質(zhì)復習課件ppt，共13頁。PPT課件主要包含了核心整合·思維導圖，情境探究·素養(yǎng)提升等內(nèi)容，歡迎下載使用。
1.氮、磷、硫、氯的化合物種類繁多,應(yīng)用廣泛。
(1)工業(yè)中可用POF3合成殺蟲農(nóng)藥,組成該物質(zhì)的三種元素的電負性由大到小的順序是______________。?(2)普魯士藍的化學式是Fe4[Fe(CN)6]3,該物質(zhì)存在的化學鍵有離子鍵、共價鍵和________。?(3)KCN可被H2O2氧化為KOCN①KOCN可作為制藥原料,其晶體類型是離子晶體;碳原子采取sp雜化,1 ml該物質(zhì)中含有的π鍵數(shù)目為________。?②H2O2常溫下是液體,沸點較高(150 ℃),其主要原因是_______________。??
(4)SO3和O3的混合氣體經(jīng)光解作用,可生成一種結(jié)構(gòu)如圖所示的物質(zhì),該物質(zhì)中S原子的軌道雜化方式是____________________________________________,?該分子屬于______________(填“極性分子”或“非極性分子”)。
【解析】(1)非金屬性越強,電負性越強,非金屬性F>O>P,所以電負性由大到小的順序是F、O、P;(2)鐵是26號元素,鐵原子核外有26個電子,鐵原子失去2個電子變成亞鐵離子,Fe2+在基態(tài)時,核外電子排布式為:[Ar]3d6,當中心原子有空軌道,配離子含有孤電子對時,能形成配位鍵;非金屬原子間能形成共價鍵,所以Fe4[Fe(CN)6]3含有離子鍵、共價鍵、配位鍵;(3)①KOCN是由活潑金屬和活潑非金屬構(gòu)成的,屬于離子晶體,C能形成4個共價鍵,已知其雜化方式為sp雜化,說明含有2個σ鍵即有2個價層電子對,另外的2個共價鍵為π鍵,所以1 ml該物質(zhì)中含有的π鍵數(shù)目為2NA;②H2O2分子之間存在氫鍵,使其沸點較高;
(4)由圖可知S形成了4個共價鍵,即含有4個價層電子對,所以S原子的軌道雜化方式是sp3雜化;由于分子的空間結(jié)構(gòu)不對稱,因此該分子是極性分子。答案:(1)F、O、P　(2)配位鍵　(3)①2NA?、贖2O2分子之間存在氫鍵　(4)sp3雜化　極性分子
2.研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)對于日常的生產(chǎn)生活有著非常重要的指導作用。(1)過渡元素的研究和應(yīng)用越來越廣泛,原因是過渡元素形成的一些物質(zhì)往往具有一定的獨特性。已知,過渡金屬配合物Ni(CO)n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18,則n是多少?與其配體CO互為等電子體的離子有哪些(至少兩種)?
提示:Ni價電子排布式3d84s2,價電子數(shù)為10,每個配體提供一個電子對,則10+2n=18,即n=4;讓N元素代替O,則該離子為CN-,若讓C代替O,則該離子為 ,若讓O代替C,該離子為 等。
(2)甲醛(H2C＝O)在Ni催化作用下加氫可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子內(nèi)O原子的雜化方式是什么?甲醇分子內(nèi)的O—C—H鍵角與甲醛分子內(nèi)的O—C—H鍵角相比哪個大?提示:甲醇分子中—OH,其中O有2個σ鍵,2個孤電子對,即O的雜化類型為sp3;甲醇分子內(nèi)碳原子形成4個σ鍵,雜化方式為sp3,鍵角小于120°,甲醛分子中C原子形成3個σ鍵,無孤電子對,雜化類型為sp2,甲醇分子內(nèi)O—C—H鍵角小于甲醛分子內(nèi)的O—C—H鍵角。
(3)已知高碘酸有兩種形式,化學式分別為H5IO6和HIO4,前者為五元酸,后者為一元酸。請比較H5IO6與HIO4二者酸性強弱大小關(guān)系,提示:含氧酸中非羥基氧越多,酸性越強,H5IO6為五元酸,H5IO6中含有5個—OH和1個非羥基氧,HIO4為一元酸,含有1個—OH和3個非羥基氧,因此H5IO6的酸性小于HIO4。
(4)在冰晶體中,每個水分子與相鄰的4個水分子形成氫鍵(如圖),已知冰的升華熱是+51 kJ·ml-1,除氫鍵外,水分子間還存在范德華力(11 kJ·ml-1),則冰晶體中氫鍵的鍵能是多少?