魯科版 (2019)選擇性必修2微項(xiàng)目 甲醛的危害與去除——利用電負(fù)性分析與預(yù)測(cè)物質(zhì)性質(zhì)教學(xué)課件ppt

這是一份魯科版 (2019)選擇性必修2微項(xiàng)目 甲醛的危害與去除——利用電負(fù)性分析與預(yù)測(cè)物質(zhì)性質(zhì)教學(xué)課件ppt，共26頁。PPT課件主要包含了網(wǎng)絡(luò)體系構(gòu)建，素養(yǎng)應(yīng)用提升等內(nèi)容，歡迎下載使用。
【基礎(chǔ)回扣】1.化學(xué)鍵的比較
2.雜化軌道類型的判斷方法(1)根據(jù)分子的空間構(gòu)型判斷根據(jù)雜化軌道理論,中心原子軌道采取一定的雜化方式后,其空間構(gòu)型和鍵角如下:由于?？嫉姆肿踊螂x子構(gòu)型多為直線形、平面三角形、角形、正四面體形、三角錐形等,故可按圖索驥、簡單判斷。
注意:常見的C2H4、C6H6為平面形分子,鍵角為120°,可推斷其碳原子的雜化軌道類型為sp2。
(2)根據(jù)價(jià)電子對(duì)互斥理論判斷根據(jù)價(jià)電子對(duì)互斥理論能夠比較容易而準(zhǔn)確地判斷ABm型共價(jià)分子或離子的空間構(gòu)型和中心原子雜化軌道類型,其關(guān)系如下表。
運(yùn)用該理論的關(guān)鍵是準(zhǔn)確計(jì)算中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù),其計(jì)算方法如下:
注意:對(duì)于陽離子,a=中心原子價(jià)電子數(shù)-離子電荷數(shù);對(duì)于陰離子,a=中心原子價(jià)電子數(shù)+|離子電荷數(shù)|。
(3)應(yīng)用等電子原理判斷等電子體具有相同的結(jié)構(gòu)特征,一般來說,等電子體的中心原子的雜化類型相同。對(duì)于結(jié)構(gòu)模糊或復(fù)雜的分子、離子,可將其轉(zhuǎn)化成熟悉的等電子體,然后進(jìn)行判斷。常見的等電子體往往是同族不同元素或同周期相近元素構(gòu)成的微粒。
(4)根據(jù)共價(jià)鍵類型判斷從雜化軌道理論可知,原子之間成鍵時(shí),未雜化軌道形成π鍵,雜化軌道形成σ鍵。對(duì)于能夠明確結(jié)構(gòu)式的分子、離子,可直接用下式判斷其中心原子的雜化軌道類型:雜化軌道數(shù)n=中心原子的σ鍵數(shù)+中心原子的孤電子對(duì)數(shù)(雙鍵、三鍵中只有一個(gè)σ鍵,其余均為π鍵)。
①SiF4分子中硅原子雜化軌道類型分析:基態(tài)硅原子有4個(gè)價(jià)電子,與4個(gè)氟原子恰好形成4個(gè)σ鍵,無未成鍵電子,n=4,則SiF4分子中硅原子采用sp3雜化。②基態(tài)碳原子有4個(gè)價(jià)電子,在HCHO分子中,碳原子與2個(gè)氫原子形成2個(gè)σ鍵,與氧原子形成C＝O鍵,C＝O鍵中有1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵,碳原子無未成鍵電子, n=3,則HCHO分子中碳原子采用sp2雜化。
(5)應(yīng)用取代法判斷以中學(xué)常見的、熟悉的基礎(chǔ)物質(zhì)分子為原型,用其他原子或原子團(tuán)取代原型分子中的部分原子或原子團(tuán),得到的新分子的中心原子與原型分子對(duì)應(yīng)的中心原子的雜化軌道類型相同。如:①CH3CH＝CH2分子中碳原子的雜化軌道類型判斷,可看做乙烯基取代了甲烷分子中的一個(gè)氫原子,則甲基碳原子采用sp3雜化,也可看做甲基取代了乙烯分子中的一個(gè)氫原子,故兩個(gè)不飽和碳原子均采用sp2雜化。
②(CH3)3N可看做三個(gè)甲基取代了NH3分子中的三個(gè)氫原子,所以其分子中氮原子采用sp3雜化。③H2O2可看做羥基取代了H2O分子中的一個(gè)氫原子,故H2O2中氧原子應(yīng)采用sp3雜化。④B(OH)3可看做三個(gè)羥基取代了BF3中的氟原子,可知B(OH)3中硼原子采用sp2雜化。
1.(1)說明下列分子是由哪些軌道或雜化軌道重疊成鍵的。①ICl?、贜I3?、跜H3Cl?、蹸S2答案:①ICl中,Cl原子以一個(gè)3p軌道,I原子以一個(gè)5p軌道重疊組成一個(gè)共價(jià)鍵。②NI3中N原子的2s和2p軌道采取sp3雜化,形成四個(gè)sp3雜化軌道,除一對(duì)孤電子對(duì)所占的一個(gè)雜化軌道外,其余三個(gè)雜化軌道分別與三個(gè)I原子的各一個(gè)5p軌道重疊成鍵。
③CH3Cl中C原子的2s和2p軌道采取sp3雜化,形成四個(gè)sp3雜化軌道,其中的三個(gè)雜化軌道與三個(gè)H原子的1s軌道重疊形成三個(gè)共價(jià)鍵,另一個(gè)雜化軌道與Cl原子的含單電子的3p軌道重疊形成一個(gè)共價(jià)鍵。④CS2中,C原子的一個(gè)2s軌道與一個(gè)2p軌道實(shí)行sp雜化,形成兩個(gè)成分相同、能量相等的sp雜化軌道,再分別與兩個(gè)S原子中各一個(gè)含單電子的3p軌道重疊,形成σ鍵;C原子余下的兩個(gè)2p軌道(各含一個(gè)電子)再分別與一個(gè)S原子(共兩個(gè))中的另一個(gè)3p軌道重疊形成π鍵。因此,每一對(duì)C＝S組合間含有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵,為雙鍵結(jié)構(gòu)。
(2)LiAlH4是有機(jī)合成中常用的還原劑,LiAlH4中的陰離子立體構(gòu)型是什么?中心原子的雜化方式為?答案:正四面體　sp3
(3)《中華本草》等中醫(yī)典籍中,記載了爐甘石(ZnCO3)入藥,可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中,陰離子立體構(gòu)型為?C原子的雜化方式為?答案:平面三角形　sp2
2.蘇丹紅顏色鮮艷、價(jià)格低廉,常被一些企業(yè)非法作為食品和化妝品等的染色劑,嚴(yán)重危害人們健康。蘇丹紅常見有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ4種類型,蘇丹紅Ⅰ的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示。 蘇丹紅Ⅰ在水中的溶解度很小,微溶于乙醇,有人把羥基取代在對(duì)位形成如圖2所示的結(jié)構(gòu),則其在水中的溶解度會(huì)增大還是減小?原因是什么?
答案:增大　蘇丹紅Ⅰ形成分子內(nèi)氫鍵,而修飾后的分子可形成分子間氫鍵,與水分子間形成氫鍵后有利于增大化合物在水中的溶解度
3.20世紀(jì)60年代,美國化學(xué)家鮑林提出了一個(gè)經(jīng)驗(yàn)規(guī)則:設(shè)含氧酸的化學(xué)式為HnROm,其中(m-n)為非羥基氧原子數(shù)。鮑林認(rèn)為含氧酸的酸性強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)(m-n)的關(guān)系如下表:
試簡要回答下列問題:(1)按此規(guī)則判斷,H3AsO4、H2CrO4、HMnO4酸性由弱到強(qiáng)的順序是怎樣的?(2)H3PO3和H3AsO3的形式一樣,但酸性強(qiáng)弱相差很大。已知H3PO3為中強(qiáng)酸, H3AsO3為弱酸,則H3PO3和H3AsO3的分子結(jié)構(gòu)分別是?(3)按此規(guī)則判斷碳酸應(yīng)屬于上表中的哪類酸?與通常認(rèn)為的碳酸的強(qiáng)度是否一致?其可能的原因是什么?
答案:(1)H3AsO4