高中化學(xué)魯科版 (2019)選擇性必修2第2節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表課文內(nèi)容課件ppt

這是一份高中化學(xué)魯科版 (2019)選擇性必修2第2節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表課文內(nèi)容課件ppt，共58頁(yè)。PPT課件主要包含了必備知識(shí)·素養(yǎng)奠基，價(jià)電子數(shù)目，價(jià)電子排布，ns1～2，ns2np1～5，價(jià)電子數(shù)，關(guān)鍵能力·素養(yǎng)形成，課堂回眸，課堂檢測(cè)·素養(yǎng)達(dá)標(biāo)等內(nèi)容，歡迎下載使用。
1.核外電子排布與周期的關(guān)系(1)鮑林近似能級(jí)圖與周期
(2)結(jié)論:①能級(jí)組中n的最大值等于周期數(shù);②能級(jí)組中最多容納的電子數(shù)等于該周期中所容納的元素種類數(shù)。
2.核外電子排布與族的關(guān)系(1)族①劃分依據(jù)取決于原子的___________和___________。②特點(diǎn):同族元素的價(jià)電子數(shù)目和價(jià)電子排布_____。
(2)價(jià)電子排布與族序數(shù)
(n-1)d1～10ns1～2
【情境·思考】獨(dú)居石的英文名稱mnazite來(lái)自希臘文mnazem,意為無(wú)伴獨(dú)居之意,寓意礦物產(chǎn)出稀少。為淺黃色至淺紅褐色,強(qiáng)玻璃光澤或松脂光澤至蠟狀光澤,微透明至透明。世界上出產(chǎn)寶石級(jí)獨(dú)居石的國(guó)家有美國(guó)、玻利維亞等。透明寶石個(gè)體不大,已知最大者約5克拉。不透明的大晶體用于琢磨弧面型寶石。據(jù)國(guó)外有關(guān)資料報(bào)道,在“獨(dú)居石”中,查明有116號(hào)元素。
若116號(hào)元素的價(jià)電子排布式為7s27p4,試判斷該元素應(yīng)位于周期表中的哪個(gè)位置?提示:根據(jù)周期數(shù)等于電子層數(shù),主族序數(shù)等于價(jià)電子數(shù),可判斷116號(hào)元素應(yīng)位于第7周期ⅥA族。
【巧判斷】(1)價(jià)電子就是原子的最外層電子。(　　)提示:×。對(duì)于主族元素來(lái)說(shuō),價(jià)電子就是最外層電子,但是對(duì)于副族和Ⅷ族元素來(lái)說(shuō),價(jià)電子包含了部分的次外層電子,有的甚至還包括部分的倒數(shù)第三層電子。(2)每一周期元素都是以ns1開(kāi)頭,以ns2np6結(jié)束。(　　)提示:×。并不是每一周期元素都是以ns1開(kāi)頭,以ns2np6結(jié)束,如:第一周期的元素以1s2結(jié)束。
3.元素周期表的分區(qū)(1)分區(qū)的標(biāo)準(zhǔn):按電子排布,可把周期表里的元素劃分成5個(gè)區(qū)。除ds區(qū)外,區(qū)的名稱來(lái)自按構(gòu)造原理最后填入電子的能級(jí)符號(hào)。(2)原子核外電子排布與區(qū)的劃分
【想一想】最活潑的金屬元素、最活潑的非金屬元素、常溫下呈液態(tài)的金屬(價(jià)電子排布為5d106s2)元素分別位于下面元素周期表中的哪個(gè)分區(qū)?提示:最活潑的金屬元素在ⅠA族,s區(qū);最活潑的非金屬元素(是氟)在ⅦA族,p區(qū);汞的價(jià)電子排布為5d106s2,在ⅡB族,ds區(qū)。
知識(shí)點(diǎn)一　核外電子排布與周期與族的劃分【重點(diǎn)釋疑】1.核外電子排布與周期的劃分(1)每一周期元素原子的價(jià)電子排布和元素種數(shù)的關(guān)系。
(2)核外電子排布與周期劃分的關(guān)系。每一個(gè)能級(jí)組對(duì)應(yīng)一個(gè)周期,且該能級(jí)組中最大的電子層數(shù)等于元素的周期序數(shù)。
2.核外電子排布與族序數(shù)之間的關(guān)系(1)族序數(shù)與核外電子排布的關(guān)系。族序數(shù)從左向右的排列順序與核外電子排布的關(guān)系如下:①進(jìn)入ns(ns1～2,1s2除外)為ⅠA族、ⅡA族。
(2)有關(guān)規(guī)律。由上可知:①主族元素的最外層電子數(shù),即價(jià)電子數(shù),為其族序數(shù);②副族元素中ⅢB～ⅦB族元素價(jià)電子數(shù)為其族序數(shù);③稀有氣體單獨(dú)列為0族。
【思考·討論】(1)同一族的元素的價(jià)電子數(shù)相同,價(jià)電子排布式也相同嗎?提示:不相同。同一主族元素的價(jià)電子數(shù)相同,其價(jià)電子排布式中能級(jí)不同,價(jià)電子排布式不同。(2)某元素基態(tài)原子的最外層電子排布式為ns2,該元素一定是第ⅡA族元素嗎?提示:不一定。價(jià)電子排布式為ns2的原子可能是第ⅡA族元素也可能是0族元素He。
【案例示范】【典例】(2020·鹽城高二檢測(cè))已知幾種元素原子的核外電子排布情況,分別判斷其元素符號(hào)、原子序數(shù)并指出其在周期表中的位置。
【解題指南】解答本題要注意以下兩點(diǎn):(1)周期數(shù)=電子層數(shù)(2)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)【解析】由電子排布式判斷A為11號(hào)元素Na;由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知x=26,B為26號(hào)元素Fe;由價(jià)電子排布式判斷C為29號(hào)元素Cu;由電子排布式判斷D為16號(hào)元素S;由基態(tài)原子的電子軌道表示式判斷E為17號(hào)元素Cl。答案:A:Na　11　三?、馎　B:Fe　26　四?、鳦:Cu　29　四?、馚　D:S　16　三　ⅥAE:Cl　17　三?、鰽
【母題追問(wèn)】(1)根據(jù)核外電子排布的表示方法判斷上述哪些元素屬于主族元素?提示:主族元素的價(jià)電子排布往往是ns1～2np1～5,由此可以判斷A、D、E均為主族元素。(2)根據(jù)核外電子排布的表示方法判斷上述哪些元素屬于p區(qū)元素?提示:p區(qū)元素的價(jià)電子排布為ns2np1～6,由此判斷D、E屬于p區(qū)元素。
【規(guī)律方法】主族元素在元素周期表中位置的判斷方法(1)由元素價(jià)電子排布式可推知其在元素周期表中的位置及化合價(jià)。即:①周期序數(shù)=電子層數(shù);②主族序數(shù)=價(jià)電子數(shù)(最外層電子數(shù))=最高化合價(jià)(O、F除外);③主族序數(shù)-8=最低化合價(jià)。(2)由元素在元素周期表中的位置可推知其價(jià)電子排布式。
【遷移·應(yīng)用】1.(雙選)(2020·德州高二檢測(cè))價(jià)電子排布式為3d54s2的元素是(　　)A.稀有氣體　　　　　　　　　B.過(guò)渡元素C.主族元素D.ⅦB族元素【解析】選B、D。由該原子的電子排布式知該原子核外共有25個(gè)電子,即為25號(hào)元素Mn,是ⅦB族元素。
2.根據(jù)下列微粒的最外層電子排布,能確定該元素在元素周期表中位置的是(　　)A.4s1　　D.ns2np3【解析】選C。A項(xiàng)中最外層為4s1的價(jià)電子排布包括4s1、3d54s1、3d104s1;B項(xiàng)中3d104sn的電子排布包括3d104s1、3d104s2;C項(xiàng)中n為2,即2s22p6;D項(xiàng)中n可能為2、3、4、5、6、7。
3.有A、B、C、D、E五種元素。其中A為第4周期主族元素,與D可形成1∶1和2∶1原子個(gè)數(shù)比的化合物;B為第4周期過(guò)渡元素,最高化合價(jià)為+7;C和B是同周期的元素,具有相同的最高化合價(jià);D的價(jià)電子排布式為nsnnpn+2,E元素的基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子。(1)試寫(xiě)出下面三種元素的元素符號(hào):A________、B________、C________。?(2)寫(xiě)出D2-的電子排布式:____________,基態(tài)E原子的電子排布式:____________。?(3)B位于第________族,C位于第________族。?
【解析】由B為第4周期過(guò)渡元素,最高化合價(jià)為+7可推出B是錳元素;C和B是同周期的元素,具有相同的最高化合價(jià),則C是溴元素;D的價(jià)電子排布式為nsnnpn+2,D是氧元素;A為第4周期主族元素,與D可形成1∶1和2∶1原子個(gè)數(shù)比的化合物,A是鉀元素;B位于第4周期,最高價(jià)為+7價(jià),根據(jù)族序數(shù)等于價(jià)電子數(shù)可知B位于第ⅦB族,Br原子最外層也是7個(gè)電子,屬于主族元素,位于第ⅦA族;E元素的基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子,其核外電子排布式為1s22s22p63s23p1,該元素應(yīng)為Al。答案:(1)K　Mn　Br　(2)1s22s22p61s22s22p63s23p1　(3)ⅦB　ⅦA
【補(bǔ)償訓(xùn)練】1.具有以下結(jié)構(gòu)的原子,一定屬于主族元素原子的是(　　)①最外層有3個(gè)電子的原子②最外層電子排布為ns2的原子③最外層有3個(gè)未成對(duì)電子的原子④次外層無(wú)未成對(duì)電子的原子A.①②　　　B.②③　　　C.①③　　　D.②④
【解析】選C。最外層有3個(gè)電子的原子,其最外層電子排布為ns2np1,屬于ⅢA族,①正確;如Fe的最外層電子排布為4s2,He為1s2,它們都不是主族元素,②錯(cuò)誤;因最外層電子數(shù)最多不超過(guò)8,故最外層有3個(gè)未成對(duì)電子的原子其最外層電子排布應(yīng)為ns2np3,該元素一定為主族元素,③正確;有些過(guò)渡元素的次外層也可以達(dá)到飽和狀態(tài),如Zn:1s22s22p63s23p63d104s2,④錯(cuò)誤。
2.某元素原子共有三個(gè)價(jià)電子,其中一個(gè)價(jià)電子位于第三電子層d能級(jí)。 (1)該原子的電子排布式為_(kāi)_。?(2)該元素的原子序數(shù)為_(kāi)_______,在周期表中處于第________周期________族,屬于________區(qū)。該元素為_(kāi)_______(填“金屬”或“非金屬”)元素,其最高化合價(jià)為_(kāi)___________。?【解析】此題的關(guān)鍵是根據(jù)價(jià)電子排布寫(xiě)出核外電子排布式。有三個(gè)價(jià)電子其中一個(gè)價(jià)電子在3d能級(jí),則其他兩個(gè)價(jià)電子必在4s上,價(jià)電子排布為3d14s2,原子序數(shù)是21,在第四周期ⅢB族,處于d區(qū),是金屬元素,最高化合價(jià)是+3。答案:(1)1s22s22p63s23p63d14s2　(2)21　四　ⅢB　d　金屬　+3
【素養(yǎng)提升】硒是人體不可缺少的微量元素之一。能直接參與機(jī)體代謝,也能有效調(diào)節(jié)和提升人體的免疫功能,可以有效降低各類疾病的發(fā)生。而且,硒還有抗突變,促進(jìn)致癌物質(zhì)在體內(nèi)滅活,調(diào)節(jié)機(jī)體免疫力,改善體質(zhì),緩解放化療副作用,以及加快術(shù)后刀口恢復(fù)和防癌抗癌的作用。另外,硒還有保護(hù)眼睛、保護(hù)修復(fù)細(xì)胞、解毒防毒、抗污染和防治心血管類疾病的作用?，F(xiàn)有含有元素硒(Se)的保健品已經(jīng)進(jìn)入市場(chǎng),已知硒與氧元素同族,與鉀元素同周期。
(1)硒元素原子的價(jià)電子排布式如何書(shū)寫(xiě)?(2)硒元素在周期表的哪個(gè)位置?(3)溴和硒的非金屬性哪一個(gè)更大?提示:由題給信息可知,Se位于第4周期ⅥA族,主族元素原子最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相等,故Se原子最外層電子數(shù)是6,最外層電子排布式為4s24p4;同周期元素,元素的非金屬性隨原子序數(shù)的增大而增強(qiáng),Br和Se屬于同周期元素,且原子序數(shù):Br>Se,所以Br的非金屬性比Se強(qiáng)。
知識(shí)點(diǎn)二　元素周期表的分區(qū)【重點(diǎn)釋疑】各區(qū)元素化學(xué)性質(zhì)及原子價(jià)電子排布特點(diǎn)
【思考·討論】(1)按構(gòu)造原理最后填入電子的能級(jí)符號(hào)就是元素所在的區(qū)嗎?提示:不一定。He元素最后填入電子是s能級(jí)但是該元素卻屬于p區(qū)。(2)有f軌道的元素一定是f區(qū)元素嗎?提示:f區(qū)元素指的是最后一個(gè)電子落在f軌道上的元素,而并非是指含有f軌道的原子。
【案例示范】【典例】(2020·濟(jì)南高二檢測(cè))在研究原子核外電子排布與元素周期表的關(guān)系時(shí),人們發(fā)現(xiàn)價(jià)電子排布相似的元素集中在一起,據(jù)此,人們將元素周期表分為五個(gè)區(qū),并以最后填入電子的能級(jí)符號(hào)作為該區(qū)的符號(hào),如圖所示。
(1)在s區(qū)中,族序數(shù)最大、原子序數(shù)最小的元素,原子的價(jià)電子的電子云形狀為_(kāi)___________。?(2)在d區(qū)中,族序數(shù)最大、原子序數(shù)最小的元素,常見(jiàn)離子的電子排布式為_(kāi)_______________,其中較穩(wěn)定的是____________________。?(3)在ds區(qū)中,族序數(shù)最大、原子序數(shù)最小的元素,原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)___________。?(4)在p區(qū)中,第二周期ⅤA族元素原子的價(jià)電子軌道表示式為_(kāi)___________。?(5)當(dāng)今常用于核能開(kāi)發(fā)的元素是鈾和钚,它們?cè)赺_______區(qū)中。?
【解題指南】解答本題注意以下兩點(diǎn):(1)元素周期表中分區(qū)的依據(jù)是最后一個(gè)電子進(jìn)入的軌道(ds區(qū)除外);(2)核外電子排布式根據(jù)電子層由小到大進(jìn)行排列。
【解析】(1)s區(qū)為ⅠA族、ⅡA族,符合條件的元素為Be,其電子排布式為1s22s2,價(jià)電子的電子云形狀為球形。(2)d區(qū)為ⅢB族～ⅦB族、Ⅷ族,族序數(shù)最大且原子序數(shù)最小的為Fe,常見(jiàn)離子為Fe2+、Fe3+,電子排布式為1s22s22p63s23p63d6、1s22s22p63s23p63d5,由離子的電子排布式可知Fe3+的3d軌道“半滿”,其穩(wěn)定性大于Fe2+。(3)ds區(qū)符合條件的為Zn,其電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2,價(jià)電子排布式為3d104s2。(4)該題中符合題意的為N,價(jià)電子軌道表示式為 。(5)鈾和钚均為錒系元素,位于f區(qū)。
答案:(1)球形(2)Fe2+:1s22s22p63s23p63d6,Fe3+:1s22s22p63s23p63d5　Fe3+　(3)3d104s2(4) 　(5)f
【規(guī)律方法】元素周期表中族和分區(qū)的關(guān)系(1)主族:s區(qū)和p區(qū)。(ns+np)的電子數(shù)=族序數(shù)。(2)0族:p區(qū)。(ns+np)的電子數(shù)=8(或2)。(3)副族:d區(qū)+ds區(qū)+f區(qū)。①d區(qū)中[(n-1)d+ns]的電子數(shù)=族序數(shù)(第Ⅷ族部分元素除外)。②當(dāng)8≤[(n-1)d+ns]的電子數(shù)≤10時(shí),則為第Ⅷ族元素。③ds區(qū)中(n-1)d全充滿,ns的電子數(shù)=族序數(shù)。
【遷移·應(yīng)用】1.已知某元素+3價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5,該元素在周期表中的位置是(　　)A.第三周期Ⅷ族,p區(qū) B.第三周期ⅤB族,ds區(qū)C.第四周期Ⅷ族,d區(qū)D.第四周期Ⅴ族,f區(qū)【解析】選C。+3價(jià)離子的核外有23個(gè)電子,則原子核外有26個(gè)電子,26號(hào)元素是鐵,位于第四周期Ⅷ族,位于d區(qū)。
2.(雙選)關(guān)于元素在周期表中的分區(qū),下列說(shuō)法中正確的是(　　)A.在周期表中,最外層電子數(shù)為2的元素一定是ⅡA族元素B.過(guò)渡元素包含d區(qū),ds區(qū)及f區(qū)元素C.原子的最外層電子數(shù)為8的都是稀有氣體元素的原子D.所有非金屬元素都分布在p區(qū)【解析】選B、C。最外層電子數(shù)為2的元素也可能是He或副族元素,故A錯(cuò)誤;最外層電子數(shù)為8的原子,一定是稀有氣體元素的原子,故C正確;非金屬元素氫在s區(qū),故D錯(cuò)誤。
3.閃爍著銀白色光澤的金屬鈦(22Ti)因具有密度小、強(qiáng)度大、無(wú)磁性等優(yōu)良的機(jī)械性能,被廣泛應(yīng)用于軍事、醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域,號(hào)稱“崛起的第三金屬”。已知鈦有48Ti、49Ti、50Ti等核素,下列關(guān)于金屬鈦的敘述中不正確的是(　　)A.上述鈦原子中,中子數(shù)不可能為22B.鈦元素在周期表中處于第四周期C.鈦的不同核素在周期表中處于不同的位置D.鈦元素是d區(qū)的過(guò)渡元素
【解析】選C。48Ti、49Ti、50Ti等核素的中子數(shù)分別為26、27、28,A正確;22Ti的價(jià)電子排布式為3d24s2,因此鈦是d區(qū)第四周期的過(guò)渡元素,故B、D敘述正確;元素在周期表中的位置由其質(zhì)子數(shù)決定,鈦的同位素原子的質(zhì)子數(shù)相同,在周期表中的同一位置,故C敘述不正確。
【補(bǔ)償訓(xùn)練】按電子排布,可以把周期表中的元素劃分為5個(gè)區(qū),以下元素屬于p區(qū)的是(　　)A.Fe　　　B.Mg　　　C.Br　　　D.Cu【解析】選C。Fe的價(jià)電子排布式為3d64s2,屬于d區(qū)元素,A錯(cuò)誤;Mg的價(jià)電子排布式為3s2,屬于s區(qū)元素,B錯(cuò)誤;Br的價(jià)電子排布式為4s24p5,屬于p區(qū)元素,C正確;Cu的價(jià)電子排布式為3d104s1,屬于ds區(qū)元素,D錯(cuò)誤。
【素養(yǎng)提升】按礦泉水特征組分達(dá)到國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)的主要類型分為九大類: ①偏硅酸礦泉水;②鍶礦泉水;③鋅礦泉水;④鋰礦泉水;⑤硒礦泉水;⑥溴礦泉水;⑦碘礦泉水;⑧碳酸礦泉水;⑨鹽類礦泉水。國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)中規(guī)定的九項(xiàng)界限指標(biāo)包括鋰、鍶、鋅、硒、溴化物、碘化物、偏硅酸、游離二氧化碳和溶解性總固體,礦泉水中必須有一項(xiàng)或一項(xiàng)以上達(dá)到界限指標(biāo)的要求,其要求含量分別為(單位:mg·L-1):鋰、鋅、碘化物均≥0.2,硒≥0.01,溴化物≥1.0,偏硅酸≥25,游離二氧化碳≥250和溶解性總固體≥1 000。填寫(xiě)下表中元素的價(jià)電子排布式及分區(qū)。
【解析】寫(xiě)出每種元素的價(jià)電子排布式,并根據(jù)價(jià)電子排布式尋找元素的分區(qū)。答案:
1.(2020·杭州高二檢測(cè))某元素電子排布式為4f46s2,其應(yīng)在(　　)A.s區(qū)　　　　B.p區(qū)　　　　C.d區(qū)　　　　D.f區(qū)【解析】選D。元素在周期表中的分區(qū),取決于元素原子的最后一個(gè)電子所進(jìn)入的能級(jí)(ds區(qū)除外),因最后一個(gè)電子進(jìn)入f能級(jí),所以該元素為f區(qū)元素。
【補(bǔ)償訓(xùn)練】下列各組元素屬于p區(qū)的是(　　)A.原子序數(shù)為1,2,7的元素B.O,S,PC.Fe,Ar,ClD.Na,Li,Mg【解析】選B。A項(xiàng)中的氫位于s區(qū);C中Fe位于d區(qū);D項(xiàng)均位于s區(qū)。
2.價(jià)電子排布式為5s25p3的元素是(　　)A.第5周期ⅢA族B.51號(hào)元素C.非金屬元素D.Te【解析】選B。5s25p3,5指的是電子層數(shù),即屬于第5周期,價(jià)電子指的是最外層電子數(shù),主族元素所在族序數(shù)等于最外層電子數(shù),即屬于第ⅤA族元素,又因?yàn)樽詈笠粋€(gè)電子填充在p能級(jí)上,屬于p區(qū),按照核外電子排布的規(guī)律,推出此元素是銻(Sb),B正確。
3.(2020·菏澤高二檢測(cè))原子序數(shù)為83的元素位于:①第5周期;②第6周期;③ⅣA族;④ⅤA族;⑤ⅡB族,其中正確的組合是(　　)A.①④　B.②③C.②④　D.①⑤【解析】選C。根據(jù)元素的原子序數(shù)確定元素在周期表中的位置時(shí),基本方法是依據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖,根據(jù)電子層數(shù)確定其所在周期,根據(jù)最外層電子數(shù)確定其所在族,但用0族定位法較為方便,即根據(jù)與該元素原子序數(shù)最鄰近的0族元素的位置來(lái)確定。與83號(hào)元素最鄰近的0族元素為86號(hào)元素氡,83號(hào)元素比氡的原子序數(shù)小3,那么它在元素周期表中的位置應(yīng)該是氡左移3個(gè)格,即第6周期ⅤA族。
4.(雙選)下列各組原子中,彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是(　　)A.原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子B.原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個(gè)電子的Y原子C.2p軌道上有一對(duì)成對(duì)電子的X原子和3p軌道上只有一對(duì)成對(duì)電子的Y原子D.最外層都只有一個(gè)電子的主族金屬元素的X、Y原子【解析】選C、D。本題考查的是核外電子排布的知識(shí)。A項(xiàng),1s2結(jié)構(gòu)的原子為He,1s22s2結(jié)構(gòu)的原子為Be,兩者性質(zhì)不相似;B項(xiàng),X原子為Mg,N層上有兩個(gè)電子的Y原子有多種元素,如第4周期中Ca、Fe等都符合,化學(xué)性質(zhì)不一定相似;C項(xiàng),p軌道有一對(duì)成對(duì)電子,應(yīng)是np4,為同主族的元素,化學(xué)性質(zhì)一定相似;D項(xiàng),符合題意的為堿金屬元素,化學(xué)性質(zhì)一定相似。
5.(新思維·新考向)元素X、Y、Z在周期表中的相對(duì)位置如圖所示,已知Y元素原子的價(jià)電子排布式為ns(n-1)np(n+1)。
根據(jù)所給的信息及元素在周期表中的相對(duì)位置,推測(cè)三種元素在周期表中的具體位置,預(yù)測(cè)其主要化合價(jià)。
【解析】Y元素原子的價(jià)電子排布式為ns(n-1)np(n+1),由n-1=2可得n=3,Y元素原子的價(jià)電子排布式為3s23p4,則Y元素位于第3周期ⅥA族,Z位于第4周期ⅤA族,價(jià)電子排布式為4s24p3,X元素位于第2周期ⅦA族,價(jià)電子排布式為2s22p5。X、Y、Z最外層電子均填充在p軌道上,故X、Y、Z均位于p區(qū)。