化學(xué)第2節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表復(fù)習(xí)課件ppt

這是一份化學(xué)第2節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表復(fù)習(xí)課件ppt，共6頁。PPT課件主要包含了核心整合·思維導(dǎo)圖，情境探究·素養(yǎng)提升等內(nèi)容，歡迎下載使用。
1.(2019·全國卷Ⅱ節(jié)選)近年來我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一系列意義重大的鐵系超導(dǎo)材料,其中一類為Fe-Sm-As-F-O組成的化合物?；卮鹣铝袉栴}:(1)Fe成為陽離子時首先失去________軌道電子,Sm的價層電子排布式為4f66s2,Sm3+價層電子排布式為__。?(2)比較離子半徑:F-________O2-(填“大于”“等于”或“小于”)。 ?
【解析】(1)Fe的核外電子排布式為3d64s2,Fe成為陽離子時首先失去最外層兩個電子,即4s軌道上的電子。Sm的價層電子排布式為4f66s2,Sm成為陽離子Sm3+時首先失去最外層兩個電子,即6s軌道上的電子,再失去4f軌道上的一個電子,所以Sm3+的價層電子排布式為4f5。(2)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小,所以離子半徑: F-