魯科版 (2019)選擇性必修2第2節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表課文內(nèi)容ppt課件

這是一份魯科版 (2019)選擇性必修2第2節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表課文內(nèi)容ppt課件，共60頁。PPT課件主要包含了課前自主學(xué)習(xí)，右上角，電子數(shù)目，s22s1，全充滿，半充滿，課堂合作探究，探究總結(jié)，課堂素養(yǎng)達(dá)標(biāo)等內(nèi)容，歡迎下載使用。
學(xué)習(xí)任務(wù)一　 基態(tài)原子的核外電子排布規(guī)律任務(wù)驅(qū)動:研究發(fā)現(xiàn),原子中的核外電子是按照一定的規(guī)律分布在各個(gè)原子軌道上的,這些規(guī)律的基本內(nèi)容是什么?
【做一做】指出下列核外電子排布的書寫分別違背了什么原則。(1)2p軌道上有3個(gè)電子的原子: (2)2p軌道上有2個(gè)電子的原子: (3)4s軌道上有2個(gè)電子的原子: (4)3d軌道上有8個(gè)電子: 提示:(1)、(2)、(4)違背了洪特規(guī)則,當(dāng)電子排布在同一能級的不同軌道時(shí),原子中的電子總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道,且自旋狀態(tài)相同。(3)違背了泡利不相容原理,一個(gè)原子軌道最多只容納兩個(gè)電子,而且這兩個(gè)電子的自旋狀態(tài)不同。
學(xué)習(xí)任務(wù)二　基態(tài)原子核外電子排布的表示方法任務(wù)驅(qū)動:我們知道,基態(tài)原子的核外電子排布要遵循各種規(guī)律,那么應(yīng)該如何表示核外電子的排布呢?1.電子排布式表示原子核外電子排布的一種方式,在ns、np、nd等各能級符號的_______用數(shù)字表示出該能級中的_________。如基態(tài)Li原子的電子排布式為______,基態(tài)Al原子的電子排布式為______________。
1s22s22p63s23p1
2.軌道表示式 如基態(tài)O原子的軌道表示式為_________________。
3.洪特規(guī)則特例(1)內(nèi)容:能量相同的原子軌道在_______(如p6和d10)、________(如p3和d5)和_____(如p0和d0)狀態(tài)時(shí),體系的能量較低。(2)舉例:寫出下列基態(tài)原子的電子排布式。Cr:___________________。Cu:____________________。
1s22s22p63s23p63d54s1
1s22s22p63s23p63d104s1
【做一做】寫出下列基態(tài)原子或基態(tài)離子的電子排布式:(1)B:________________________;?V:___________________________;?Ga:__________________________;?Ge:__________________________。?(2)N3-:_______________________;?Ni2+:_________________________;?Cr3+:_________________________;?Mn2+:_________________________。?
提示:(1)1s22s22p1　1s22s22p63s23p63d34s21s22s22p63s23p63d104s24p1　1s22s22p63s23p63d104s24p2(2)1s22s22p6　1s22s22p63s23p63d81s22s22p63s23p63d3　1s22s22p63s23p63d5
探究任務(wù)一　 核外電子排布的原則【教材情境】這是基態(tài)原子核外電子在原子軌道上的排布順序,仔細(xì)觀察該圖,并思考以下有關(guān)問題:
【問題探究】1.為什么每個(gè)電子層最多容納2n2個(gè)電子?提示:各電子層上的能級數(shù)目=電子層序數(shù)n,電子層為n的狀態(tài)含有n2個(gè)原子軌道,根據(jù)泡利不相容原理,每個(gè)原子軌道最多只能容納2個(gè)電子,所以每個(gè)電子層最多容納2n2個(gè)電子。
2.為什么原子核外最外層的電子不超過8個(gè)?次外層不超過18個(gè)電子?提示:由于E(nd)>E[(n+1)s],當(dāng)ns和np軌道電子排滿時(shí),多余的電子不是填入nd軌道,而是首先填入(n+1)s軌道,因此最外層電子數(shù)不可能超過2+6=8。同理次外層由(n-1)s(n-1)p(n-1)d組成,所容納的電子數(shù)不大于2+6+10=18。
3.多電子原子核外電子排布是否一定完全遵循電子層的順序呢?提示:由基態(tài)原子核外電子在原子軌道上的排布順序可知,從第三層開始各軌道不完全遵循電子層順序,產(chǎn)生了軌道能量交錯(cuò)排列,即“能級交錯(cuò)”現(xiàn)象。4.為什么Fe3+的穩(wěn)定性強(qiáng)于Fe2+?提示:基態(tài)鐵原子的價(jià)電子排布式為3d64s2,當(dāng)失去4s軌道上的2個(gè)電子時(shí)變成Fe2+,Fe2+價(jià)電子排布式為3d6,而Fe3+的價(jià)電子排布式為3d5,3d軌道為半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
【探究總結(jié)】1.能量最低原理基態(tài)原子在原子軌道上的排布依照1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s……即按ns、(n-2)f、(n-1)d、np順序排布,這一規(guī)律稱為構(gòu)造原理。能量高低:ns