2020-2021學(xué)年第二章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率圖片ppt課件

這是一份2020-2021學(xué)年第二章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率圖片ppt課件，共49頁。PPT課件主要包含了第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率，新課情境呈現(xiàn)，課前素能奠基，進(jìn)行快慢，濃度的減小，濃度的增加，m︰n︰p︰q，顏色深淺，課堂素能探究，化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算等內(nèi)容，歡迎下載使用。
[情景切入]氫氧化鈉與鹽酸混合即可自動(dòng)發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉和水，為什么氯化鈉與水混合不會(huì)自動(dòng)發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈉和鹽酸呢？用氫氣和氮?dú)夂铣砂睍r(shí)，即使氫氣和氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量之比為3︰1，它們也不能全部反應(yīng)，這是為什么？氫氣與氧氣的混合物一經(jīng)點(diǎn)燃立即發(fā)生爆炸式反應(yīng)，但在常溫下氫氣與氧氣的混合物卻能長期存在，這又是為什么？以上問題分別涉及化學(xué)反應(yīng)的方向、限度和速率問題。
[知識(shí)導(dǎo)航]本章內(nèi)容探究化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡和化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向等化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)，是中學(xué)化學(xué)的重要理論之一 ，也是后面學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)。本章知識(shí)在結(jié)構(gòu)上分為四節(jié)：第一節(jié)主要學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率——化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，活化能；第二節(jié)主要學(xué)習(xí)化學(xué)平衡——化學(xué)平衡狀態(tài)，化學(xué)平衡常數(shù)，濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑對化學(xué)平衡的影響；第三節(jié)主要學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)方向；第四節(jié)主要學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)的調(diào)控。
[學(xué)法指導(dǎo)]1．聯(lián)系生產(chǎn)，能力升。本章雖然沒有具體的化工生產(chǎn)內(nèi)容，但選擇化工生產(chǎn)最適宜的條件必然涉及化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡等理論內(nèi)容。2．巧用數(shù)學(xué)，分?jǐn)?shù)提。無論化學(xué)反應(yīng)速率還是化學(xué)平衡問題均涉及計(jì)算的考查，能用數(shù)學(xué)知識(shí)巧妙計(jì)算，提高計(jì)算能力也是解決本部分內(nèi)容的關(guān)鍵點(diǎn)。
3．妙用實(shí)例，更易懂。通過生活實(shí)例，知識(shí)淺顯易懂，如利用撲克牌和火柴的排列方式，從混亂度的角度對熵的概念形成粗淺的認(rèn)識(shí)。利用化學(xué)原理解釋生活中的化學(xué)現(xiàn)象，使思考問題更全面、更理性、更形象。
第1課時(shí)　化學(xué)反應(yīng)速率
北京的故宮是世界著名的古建筑群，是世界珍貴的文化遺產(chǎn)。在保和殿后，有一塊巨大的“云龍陛石”，上面雕刻有精美的蟠龍圖案。但是，近些年浮雕已開始受損，一些細(xì)小的花紋已變得模糊不清。在太和殿周圍的漢白玉護(hù)欄的蟠龍柱以及吐水龍頭上的花紋也不同程度地受到腐蝕。據(jù)統(tǒng)計(jì)，世界上的古建筑在20世紀(jì)所遭受的腐蝕比過去幾百年甚至上千年所遭受的腐蝕還要嚴(yán)重，有的已面目全非，這真是一場大的災(zāi)難。那么，這場災(zāi)難的罪魁禍?zhǔn)资钦l呢？
我們知道CaCO3在風(fēng)吹日曬、雨淋時(shí)會(huì)和H2O、CO2反應(yīng)生成可溶性的Ca(HCO3)2而使石雕、建筑受損，但是歷史上幾千年這種腐蝕都是很慢的，為什么上世紀(jì)的腐蝕就這么快呢？現(xiàn)在就讓我們帶著這些問題一起走進(jìn)本章知識(shí)的學(xué)習(xí)，揭開化學(xué)反應(yīng)神秘的面紗吧！
一、化學(xué)反應(yīng)速率1．概念：化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)___________的物理量，通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物_____________或生成物_____________來表示。2．表達(dá)式：________。其中Δt表示_______變化；Δc表示_______變化(取其絕對值)，常用單位ml·L－1；v表示平均速率，常用單位是ml·L－1·min－1或ml·L－1·s－1。
二、化學(xué)反應(yīng)速率的測定1．測定原理：利用化學(xué)反應(yīng)中與某一種化學(xué)物質(zhì)的_______(或______)相關(guān)的性質(zhì)進(jìn)行測定。2．測定方法：①利用能夠直接觀察的某些性質(zhì)測定：如通過測量釋放出一定體積氣體的_______來測定反應(yīng)速率，或通過測定一定時(shí)間內(nèi)氣體壓強(qiáng)的變化來測定反應(yīng)速率。②利用科學(xué)儀器測量：如在溶液中，當(dāng)反應(yīng)物或產(chǎn)物本身有較明顯的顏色時(shí)，可利用___________和___________________________來跟蹤反應(yīng)的過程和測量反應(yīng)速率。
顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系　
1．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。(1)化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加。(　　)(2)對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯。(　　)(3)化學(xué)反應(yīng)速率為0.8 ml·L－1·s－1是指1 s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8 ml·L－1。(　　)
2．下列說法正確的是(　　)A．化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量變化來表示B．用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一時(shí)間內(nèi)同一反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值之比等于反應(yīng)方程式中對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比C．化學(xué)反應(yīng)速率的單位通常由時(shí)間單位和物質(zhì)的量濃度的單位決定D．在化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物的濃度逐漸變小，所以用反應(yīng)物表示的化學(xué)反應(yīng)速率為負(fù)值
解析：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量濃度的變化來表示，A項(xiàng)錯(cuò)誤、C項(xiàng)正確；化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，B項(xiàng)正確；反應(yīng)速率均為正值，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
解析：將選項(xiàng)中各速率轉(zhuǎn)化為相同單位的用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率，比較得出A項(xiàng)反應(yīng)進(jìn)行得最快。
解析：經(jīng)2 min后，B的濃度減少了0.6 ml·L－1，這2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(B)＝0.3 ml·L－1·min－1，而不是2 min末時(shí)的反應(yīng)速率，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)算數(shù)之比可知B項(xiàng)正確，A、D兩項(xiàng)錯(cuò)誤。
問題探究：1.中學(xué)教材中所說的反應(yīng)速率是瞬時(shí)速率還是平均速率？2．對于反應(yīng)CaCO3＋2HCl══CaCl2＋H2O＋CO2↑，能否用CaCO3來表示化學(xué)反應(yīng)速率？3．同一化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時(shí)，數(shù)值相同嗎？4．分別用2 g鋅粒(假設(shè)顆粒大小基本相同)與40 mL 1 ml·L－1和40 mL 4 ml·L－1 H2SO4溶液反應(yīng)，請問你有幾種方法分別測定它們反應(yīng)速率的大小？
探究提示：1.平均速率。2．不能用固體或純液體的物質(zhì)來表示化學(xué)反應(yīng)速率。3．不一定相同；若化學(xué)反應(yīng)計(jì)量數(shù)相同，則反應(yīng)速率相同；否則，不相同。4．(1)測定收集一定體積的H2所用的時(shí)間。(2)測定一段時(shí)間內(nèi)溶液中c(H＋)的變化。(3)測定一段時(shí)間內(nèi)Zn粒質(zhì)量的變化。
則v(H2)＝0.05 ml·L－1·s－1v(I2)＝0.05 ml·L－1·s－1v(HI)＝0.1 ml·L－1·s－1答案：v(H2)＝0.05 ml·L－1·s－1，v(I2)＝0.05 ml·L－1·s－1，v(HI)＝0.1 ml·L－1·s－1
答案：v(N2)＝0.05 ml·L－1·s－1，v(H2)＝0.15 ml·L－1·s－1，v(NH3)＝0.1 ml·L－1·s－1
比較化學(xué)反應(yīng)速率大小的方法
探究提示：1.能。根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比來求算。2．對于同一化學(xué)反應(yīng)的速率，用不同物質(zhì)表示時(shí)數(shù)值可能不同，但表示的意義相同?？蓪⒉煌镔|(zhì)表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)進(jìn)行比較，同時(shí)要注意單位要一致。
知識(shí)歸納總結(jié)：化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較方法：(1)定性比較。通過明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(如氣泡產(chǎn)生快慢、沉淀生成快慢等)來定性比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小。
(2)定量比較同一化學(xué)反應(yīng)中，不同物質(zhì)來表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，數(shù)值可能不同，需要進(jìn)行轉(zhuǎn)化。常用以下兩種方法：①歸一法：
解析：將選項(xiàng)中的各反應(yīng)速率換算成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率，然后比較。
解析：解此類題目要先統(tǒng)一單位，然后利用化學(xué)反應(yīng)速率之比等于對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比轉(zhuǎn)化為同一種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率再進(jìn)行比較。若都轉(zhuǎn)化為用A2表示的反應(yīng)速率且單位統(tǒng)一為ml·L－1·s－1，則A項(xiàng)中v(A2)＝0.8 ml·L－1·s－1，B項(xiàng)中v(A2)＝1 ml·L－1·s－1，C項(xiàng)中v(A2)＝0.5 ml·L－1·s－1，D項(xiàng)中v(A2)＝0.4 ml·L－1·s－1，則化學(xué)反應(yīng)速率最大的是B項(xiàng)。
對化學(xué)反應(yīng)速率的理解(1)同一化學(xué)反應(yīng)中，選用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率，其數(shù)值可能相同也可能不同，但它們表示的意義卻是完全相同的。因此，表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)必須指明用哪種物質(zhì)作標(biāo)準(zhǔn)。(2)由于在反應(yīng)中純液體和固體的濃度是恒定不變的，因此對于有純液體或固體參加的反應(yīng)一般不用純液體或固體來表示化學(xué)反應(yīng)速率。
(3)在同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，無論選用反應(yīng)物還是生成物來表示化學(xué)反應(yīng)速率，其值均為正值。(4)化學(xué)反應(yīng)速率通常是指某一段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率，而不是瞬時(shí)反應(yīng)速率。