高中化學(xué)人教版 (新課標(biāo))必修2第一節(jié) 開發(fā)利用金屬礦物和海水資源課堂教學(xué)課件ppt

這是一份高中化學(xué)人教版 (新課標(biāo))必修2第一節(jié) 開發(fā)利用金屬礦物和海水資源課堂教學(xué)課件ppt，共30頁。PPT課件主要包含了金屬的冶煉，礦石中的金屬是，得電子被還原，化合態(tài)，金屬活動(dòng)性逐漸減弱，金屬冶煉的方法，冶煉方法的選擇原則，電解法，熱還原法，氧化物等內(nèi)容，歡迎下載使用。
一、金屬礦物的開發(fā)利用
1、金屬元素的存在 除了金、鉑等極少數(shù)金屬外，絕大多數(shù)金屬以化合物的形式存在于自然界。
冶煉金屬的實(shí)質(zhì)是用還原的方法使金屬化合物中的金屬離子得到電子變成金屬原子。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au
金屬活動(dòng)性不同，還原方法一樣嗎？
①熱分解法:適用于金屬活動(dòng)性順序表中氫以后的金屬冶煉。 Hg Ag②熱還原法:適用于金屬活動(dòng)性順序表中部的金屬冶煉 Zn Fe Sn Pb (H) Cu ③電解法:適用于鉀、鈉、鈣、鋁等活潑金屬的冶煉。 K Ca Na Mg Al④物理提取法：適用于極不活潑的金屬的冶煉。Pt Au
簡單，實(shí)用，節(jié)省的原則
1.熱分解法 有些不活潑金屬僅用熱分解法就能制得。 在金屬活動(dòng)性順序表中，位于氫后面的某些金屬的氧化物受熱能分解。
2.熱還原法多數(shù)金屬的冶煉過程屬于熱還原法。常用的還原劑有焦炭、一氧化碳、氫氣和活潑金屬
3．電解法 在金屬活動(dòng)性順序中，鉀、鈉、鈣、鋁等幾種金屬的還原性很強(qiáng)，這些金屬都很容易失去電子，因此不能用一般的方法和還原劑使其從化合物中還原出來，而只能用通電分解其熔融鹽或氧化物的方法來冶煉。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag
同種金屬可以有不同的冶煉方法: 如 Mg 既可用還原法, 也可用電解法, 根據(jù)其不同用途選擇不同的冶煉方法。
活潑 中等活潑 不活潑
（C、CO、H2、Al等）
實(shí)驗(yàn)4－1 鋁熱反應(yīng)
1、鎂條的作用是什么？2、氯酸鉀的作用是什么？
反應(yīng)現(xiàn)象：鎂條劇烈燃燒，放出大量的熱，發(fā)出耀眼的白光，紙漏斗內(nèi)劇烈反應(yīng)，紙漏斗被燒穿，有熔融物落入沙中。
結(jié)論：鋁是常用的還原劑，在一定的條件下與某些金屬氧化物反應(yīng)，把其中的金屬還原成單質(zhì)。
????????鋁熱反應(yīng)的原理可以應(yīng)用在生產(chǎn)上，如用于焊接鋼軌等。在冶金工業(yè)上也常用這一反應(yīng)原理，使鋁與金屬氧化物反應(yīng)，冶煉釩、鉻、錳等等高熔點(diǎn)金屬
1、下列各種冶煉方法中，可以制得 相應(yīng)金屬的是（ ）A、加熱氧化鋁 B、加熱碳酸鈣C、電解熔融氯化鈉 D、氯化鈉與鋁粉高溫共熱2、根據(jù)金屬在金屬活動(dòng)順序表中的位置及性質(zhì)，推測(cè)制取下列金屬最適宜的方法：①Na ②Zn ③Hg ④Au
3.冶煉下列金屬時(shí)，常用還原劑把它從化合物中還原出來的是（ ） A．鈉 B．鎂 C．鋁 D．鐵4.列金屬冶煉方法與其他三種不同的是（ ） A．Fe B．K C．Mg D．Al
海水水資源的利用海水化學(xué)資源的利用
二、海水資源的開發(fā)利用
海水中蘊(yùn)含著豐富的水資源和化學(xué)資源，21世紀(jì)人類將重點(diǎn)開發(fā)海洋資源。
1、從海水中提取淡水——海水淡化 海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等。
海水蒸餾原理示意圖
原理：加熱到水的沸點(diǎn)，液態(tài)水變?yōu)樗魵馀c海水中的鹽分離，水蒸汽冷凝得到淡水。
大連石化公司海水淡化處理 海水過濾器
經(jīng)處理后海水就變成了可以飲用的純凈的水
2、海水曬鹽（煮海為鹽）
科學(xué)探究：如何證明海帶中有碘離子？ 閱讀P91實(shí)驗(yàn)4-2
化學(xué)方程式：2KI + H2O2 + H2SO4=== I2+ K2SO4 + 2H2O
稀H2SO4 H2O2
證明海帶中含有碘，有以下步驟
①灼燒海帶至完全生成灰，停止加熱，冷卻；②在濾液中滴加稀H2SO4及H2O2，然后加入幾滴淀粉溶液；③用剪刀剪碎海帶，用酒精潤濕，放入坩堝中； ④海帶灰轉(zhuǎn)移到小燒杯，加蒸餾水，攪拌、煮沸、過濾.
(1)合理的步驟是____________
(2)證明含碘的步驟是____,現(xiàn)象是_____________________,反應(yīng)的離子方程式是__________________
滴入淀粉溶液，溶液變藍(lán)
思考與交流： 如何將海水中的溴離子轉(zhuǎn)變成溴單質(zhì)？ 閱讀教材P91頁資料卡片——海水提溴。
1、推測(cè)海水提溴的步驟和實(shí)驗(yàn)裝置； 2、寫出相關(guān)的化學(xué)方程式。
2HBr + Cl2== Br2+2HCl
2NaBr + Cl2== Br2+2NaCl
2H2O + Br2+SO2== H2SO4+2HBr
① MgCl2 + Ca(OH)2 = Mg(OH)2↓+ CaCl2
補(bǔ)充：（1）、從海水中制金屬鎂
② Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + H2O
（1）海水制鹽——生產(chǎn) NaCl
（2） NaCl的水溶液制 NaOH
（4）制 Na2CO3
2 NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
2NaCl（熔融）=== 2Na + Cl2
補(bǔ)充：（2）、海水的綜合利用
1 從海水中提取下列物質(zhì),可以不涉及到化學(xué)變化的是 ( ) A Mg B NaCl C Br2 D K2 醫(yī)生建議因缺少某種元素而患甲狀腺腫大的病人多食用海帶,這是因?yàn)楹е泻休^豐富的 ( ) A 碘元素 B 鐵元素 C 鉀元素 D 鋅元素