初中化學(xué)魯教版九年級(jí)下冊第三節(jié) 海水“制堿“教案及反思

這是一份初中化學(xué)魯教版九年級(jí)下冊第三節(jié) 海水“制堿“教案及反思，共3頁。教案主要包含了知識(shí)與能力，過程與方法，情感態(tài)度價(jià)值觀，教學(xué)重點(diǎn)，教學(xué)難點(diǎn)等內(nèi)容，歡迎下載使用。
8.3海水“制堿”教學(xué)目標(biāo)【知識(shí)與能力】1.知道工業(yè)制取純堿的反應(yīng)原理，了解純堿在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用；2.通過對(duì)純堿的性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究，使學(xué)生能用方程式表示出它的化學(xué)性質(zhì)；3.能根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，判斷酸、堿、鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生。【過程與方法】1.了解NaHCO3、Na2CO3的用途，進(jìn)一步強(qiáng)化性質(zhì)決定用途的化學(xué)基本觀念；2.通過復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，使學(xué)生學(xué)會(huì)從微觀的角度理解認(rèn)識(shí)化學(xué)變化，樹立微粒觀。【情感態(tài)度價(jià)值觀】1.通過對(duì)氨堿法制取純堿的反應(yīng)原理分析，樹立元素守恒觀；2.通過了解侯德榜的事跡，激發(fā)愛國熱情，樹立正確的科學(xué)觀和人生價(jià)值觀。教學(xué)重難點(diǎn)【教學(xué)重點(diǎn)】1.純堿的化學(xué)性質(zhì)的探究；2.能根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件判斷酸、堿、鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生。【教學(xué)難點(diǎn)】          氨堿法制純堿的原理；純堿的化學(xué)性質(zhì)；元素守恒觀的建立。教學(xué)過程環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課情景創(chuàng)建：展示一袋純堿　　問題：這袋純堿在家里可用來干什么？（結(jié)合標(biāo)簽）純堿不光在生活中用途很多，它在工業(yè)生產(chǎn)中的用途更加廣泛。純堿是如何制得的呢?展示視頻：純堿的工業(yè)用途　環(huán)節(jié)二：新課講授第一部分：氨堿法制純堿1．請(qǐng)閱讀課本P43第一、二段，思考：利用海水制堿就是把NaCl轉(zhuǎn)化為Na2CO3。由NaCl→Na2CO3，物質(zhì)的元素組成發(fā)生了怎樣的變化？由NaCl制Na2CO3，還需要含什么元素的物質(zhì)？在工業(yè)上如何大量獲得該物質(zhì)？2．請(qǐng)閱讀課本P43第三段，說一說工業(yè)上采取了怎樣的流程，使NaCl轉(zhuǎn)化為Na2CO3？反應(yīng)的原理是什么？看看誰能在短時(shí)間內(nèi)記住流程圖和反應(yīng)原理的2個(gè)方程式。3．請(qǐng)閱讀課本P44《多識(shí)一點(diǎn)》說說侯氏制堿法和氨堿法有什么不同？氨堿法優(yōu)、缺點(diǎn)是什么？侯氏制堿法的優(yōu)點(diǎn)又是什么？4．課本P44最后一段和P45認(rèn)識(shí)純堿的用途，了解碳酸氫鈉，碳酸氫鈉有怎樣的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)？在生活生產(chǎn)中有怎樣的用途？展示視頻：制堿流程的錄像問題1：通過觀看視頻錄像，你能說出氨堿法制純堿的流程嗎？學(xué)生簡述教師歸納。問題2：第III步的操作步驟是什么？你能寫出制堿過程發(fā)生反應(yīng)的方程式嗎？    一生回答；一生板演方程式交流共享：  （1） NaCl制Na2CO3,還需要含碳、氧元素的物質(zhì)，我們常用二氧化碳。而氨氣的組成元素并不是碳酸鈉需要的，為什么先向食鹽水中通入氨氣再通二氧化碳呢？  （2）氨鹽水吸收CO2后生成的碳酸氫鈉和氯化銨，哪種物質(zhì)首先結(jié)晶析出？為什么? (參考溶解度曲線分析)  （3）析出NaHCO3晶體后的濾液中還含有NaHCO3嗎？濾液中仍然存在的離子有哪些？濾液中什么離子數(shù)量會(huì)減少？學(xué)生獨(dú)立思考后分小組討論。交流：（1）氨氣溶于水生成氨水顯堿性，二氧化碳溶于水生成碳酸顯酸性，二者發(fā)生中和反應(yīng)，有利于二氧化碳的吸收。（2）同溫度下，碳酸氫鈉的溶解度小，所以碳酸氫鈉首先結(jié)晶析出。 （3）教師點(diǎn)撥：從飽和溶液的角度分析，析出碳酸氫鈉后的溶液是碳酸氫鈉的飽和溶液，所以析出NaHCO3晶體后的濾液中還含有NaHCO3。引導(dǎo)學(xué)生從微觀角度分析溶液中的離子。通過閱讀多識(shí)一點(diǎn) , 談?wù)劙眽A法優(yōu)、缺點(diǎn)是什么？侯氏制堿法的優(yōu)點(diǎn)又是什么？你有什么感觸？學(xué)生交流第二部分：純堿的用途播放幻燈片：出示碳酸氫鈉用途的四幅圖片。請(qǐng)同學(xué)們說說碳酸氫鈉的物理性質(zhì)以及用途。  教師點(diǎn)撥：碳酸氫鈉是一種白色固體，能溶于水。能與酸反應(yīng)、受熱易分解。它的性質(zhì)決定它的用途有： ①滅火器里是二氧化碳的產(chǎn)生劑。②食品工業(yè)，發(fā)酵粉的主要成分。③是制造飲料的一種常用原料。④醫(yī)療上治療胃酸過多。  第三部分：純堿的性質(zhì)老師演示實(shí)驗(yàn)：（1）純堿與酚酞試液作用；（2）純堿與酸反應(yīng)；（3）純堿與石灰水反應(yīng)；（4）純堿與氯化鋇反應(yīng)。學(xué)生觀察，記錄，完成以下表格。實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論化學(xué)方程式1．取少量Na2CO3固體于試管，加水振蕩，觀察溶解情況。再滴加2滴酚酞，觀察   2．取少量Na2CO3固體于試管，加入少量稀鹽酸并迅速將燃著的木條伸進(jìn)試管   3．取少量Na2CO3溶液于試管，然后加入澄清石灰水                 4．取少量Na2CO3溶液于試管，然后加入BaCl2溶液   問題：1.如何檢驗(yàn)物質(zhì)中含有CO32-？2.碳酸鈉有哪些性質(zhì)？鹽類有哪些化學(xué)性質(zhì)？學(xué)生討論后回答。    教師點(diǎn)撥：檢驗(yàn)CO32-常用的方法是先加入稀鹽酸，若產(chǎn)生氣體，再把生成的氣體通入澄清的石灰水中，如果石灰水變渾濁，證明含CO32-。第四部分：復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)1.請(qǐng)閱讀課本P46的《多識(shí)一點(diǎn)》，結(jié)合前面對(duì)碳酸氫鈉（NaHCO3）結(jié)晶析出過程的分析，從微觀的角度分析復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。2.請(qǐng)根據(jù)你的想象，畫出體現(xiàn)NaOH 和稀鹽酸溶液反應(yīng)產(chǎn)物的示意圖。教師點(diǎn)撥：復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是離子結(jié)合生成沉淀、氣體、水的過程。 拓展提升：分析實(shí)驗(yàn)探究中四個(gè)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)。達(dá)標(biāo)檢測          1.魚膽中含有膽汁酸（一種酸），它味苦、難溶于水。家庭做魚的時(shí)候，不小心將魚膽刺破，會(huì)使魚肉沾上膽汁酸，影響魚味道的鮮美。消除這種苦味，可用下面哪種溶液沖洗（　　）A．食鹽水   B．食醋     C．純堿溶液    D．飲用白酒2.“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是著名的“侯氏制堿法”的重要反應(yīng)，反應(yīng)成的一種鹽達(dá)到一定濃度時(shí)會(huì)從溶液中首先結(jié)晶析出。下列相關(guān)認(rèn)識(shí)中，正確的是（　?。?/span> A.在加壓的條件下向飽和氨鹽水中通二氧化碳，更有利于反應(yīng)的發(fā)生 B.析出晶體后溶液為NaHCO3的不飽和溶液 C.該條件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl小 D.析出的晶體后剩余溶液中只有一種溶質(zhì)3.寫出氨堿法制純堿的反應(yīng)原理_____________                      。4.為了證明長期暴露在空氣中的氫氧化鈉溶液已經(jīng)部分變質(zhì)，請(qǐng)選擇三種不同類別的試劑完成證明 試劑現(xiàn)象方程式         5.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1) ①氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液混合               ；    ②碳酸鉀溶液與稀鹽酸混合                   ；③氫氧化鋇溶液與稀硝酸混合                。（2）你想過上述復(fù)分解反應(yīng)為什么能夠發(fā)生嗎？這是因?yàn)樵谶@些反應(yīng)物中含有一些“特殊”的陰陽離子，它們能相互結(jié)合。如上述反應(yīng)①中，實(shí)際參加反應(yīng)的離子是SO42-和Ba2+，而Cl-和Na+則是“旁觀者”，并沒有參加反應(yīng)。請(qǐng)你分析上述反應(yīng)②中實(shí)際參加反應(yīng)的離子是            ；上述反應(yīng)③中實(shí)際參加反應(yīng)的離子是            。板書設(shè)計(jì)8.3海水“制堿”一、氨堿法制純堿原理：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl       加熱2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑二、純堿的性質(zhì)與鹽酸、硫酸、氫氧化鈣和氯化鋇反應(yīng)酸、堿、鹽的水溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)酸、堿、鹽解離出的離子相互結(jié)合，生成沉淀、氣體或水的過程。