魯教版九年級下冊第二節(jié) 海水“曬鹽“第二課時教案設計

這是一份魯教版九年級下冊第二節(jié) 海水“曬鹽“第二課時教案設計，共2頁。教案主要包含了知識與能力，過程與方法，情感態(tài)度價值觀，教學重點，教學難點等內容，歡迎下載使用。
8.2海水“曬鹽”第二課時教學目標【知識與能力】1.學會用重結晶法提純混有泥沙的粗鹽；2.體驗固體混合物初步提純的過程【過程與方法】1.通過粗鹽提純讓學生掌握物質分離和提純的科學方法；2.通過實驗探究和小組討論，培養(yǎng)學生的觀察能力、發(fā)散性思維能力、交流合作能力。【情感態(tài)度價值觀】通過讓學生參與粗鹽提純過程，培養(yǎng)學生一絲不茍、嚴謹科學的態(tài)度，使學生養(yǎng)成耐心、細致的實驗操作習慣。教學重難點【教學重點】粗鹽的提純。【教學難點】   混合物的分離方法和思路。   教學過程環(huán)節(jié)一：導入新課創(chuàng)設問題情境：利用海水“曬鹽”得到的是粗鹽，其中含有一些可溶性雜質，如氯化鎂、氯化鈣等；還含有一些不溶性雜質，如泥沙。那么，如何將粗鹽進行分離和提純，才能使之更好地應用于生產、生活中去呢？展示實驗室中的粗鹽，提出問題：1.我們可以使用什么方法可將粗鹽中的泥沙除去？2.除去泥沙后，再怎樣操作才能得到食鹽晶體？環(huán)節(jié)二：新課講授一、實驗探究量筒、托盤天平、小燒杯、藥匙、膠頭滴管、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺、蒸發(fā)皿、濾紙、蒸餾水、粗鹽。1．溶解用托盤天平稱取5.0g粗鹽，用藥匙將該粗鹽逐漸加入盛有10mL水的燒杯里，邊加邊用玻璃棒攪拌，一直加到粗鹽不再溶解為止。觀察所得食鹽水是否渾濁。稱量剩下的粗鹽，計算10mL水中約溶解了多少克粗鹽。2．過濾過濾食鹽水，仔細觀察濾紙上剩余物及濾液的顏色。過濾操作要點歸納：一貼，二低，三靠。一貼：濾紙要緊貼在漏斗內壁，中間不留氣泡。二低：液面低于濾紙邊緣；濾紙低于漏斗的邊緣。過濾時要始終注意到濾液的液面低于濾紙的邊緣。三靠：盛待過濾液的燒杯口要緊靠玻璃棒上；玻璃棒緊靠在三層濾紙?zhí)帲宦┒返南露斯芸谝o靠燒杯的內壁。3．蒸發(fā)(1)把所得澄清濾液倒入蒸發(fā)皿，用酒精燈加熱。(2)加熱時，要用玻璃棒不斷攪拌，防止因局部溫度過高造成液滴飛濺。(3)當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。觀察蒸發(fā)皿中食鹽的外觀。討論：重結晶法提純粗鹽的基本步驟有哪些？其中，使用次數(shù)最多的儀器有哪些？各有何作用？2.過濾、蒸發(fā)過程中需要注意哪些問題？小結設疑：通過過濾的方法除去了粗鹽中的泥沙等不溶性雜質，而得到的食鹽中仍含有較多的可溶性雜質，那么，如何才能除去其中的SO42-，Ca2+，Mg2+等可溶性雜質呢？實驗設計：取提純的食鹽加入足量的蒸餾水配成精鹽溶液，然后向溶液中加入足量的氯化鋇溶液，若產生白色沉淀，說明精鹽中有SO42-；取上層清液，向其中加入足量的氫氧化鈉溶液，若產生白色沉淀，說明精鹽中有氯化鎂；取上層清液，向其中加入碳酸鈉溶液，若仍然產生白色沉淀，說明精鹽中有氯化鈣。向溶液中投加某些化學藥劑，使之與溶液中的某些溶解物質發(fā)生化學反應，生成難溶的沉淀物的方法稱為化學沉淀法。采用化學沉淀法即可除去食鹽中的可溶性雜質，而且反應最終都生成了氯化鈉。提問：上述除雜過程中發(fā)生了哪些反應？BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaClCaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaClMgCl2＋2NaOH＝Mg(OH)2↓＋2NaCl二、食鹽的應用食鹽是人體進行正常新陳代謝的必需品，是重要的調味品和食品添加劑。食鹽還是制造燒堿、氯氣、鹽酸和純堿等的基本原料，被廣泛用于制造化學肥料、塑料、合成橡膠和燃料等。食鹽在工業(yè)農業(yè)中都可以發(fā)揮巨大的作用板書設計8.2海水“曬鹽”第二課時三、粗鹽的提純1.溶解2.過濾3.蒸發(fā)4.化學沉淀法除去食鹽中可溶性雜質。