高中化學人教版 (新課標)必修1第二章 化學物質(zhì)及其變化第二節(jié) 離子反應(yīng)教課內(nèi)容ppt課件

這是一份高中化學人教版 (新課標)必修1第二章 化學物質(zhì)及其變化第二節(jié) 離子反應(yīng)教課內(nèi)容ppt課件，共27頁。PPT課件主要包含了探究實驗，現(xiàn)象小燈泡發(fā)亮，電解質(zhì)，酸堿鹽的定義，更上一層挑戰(zhàn)自我等內(nèi)容，歡迎下載使用。
根據(jù)導(dǎo)電的知識，下面哪個燈會不亮？
一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離
哪些物質(zhì)能夠?qū)щ?，哪些物質(zhì)不能導(dǎo)電？
我們知道像硝酸鉀固體、氯化鈉固體這樣的鹽不能導(dǎo)電，那么它們在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電嗎？
熔融狀態(tài)的硝酸鉀的導(dǎo)電性實驗
結(jié)論：熔融狀態(tài)下的硝酸鉀能導(dǎo)電
概念：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔? 例如：KNO3、NaOH、H3PO4等，都是電解質(zhì)。酸、堿、鹽、部分金屬氧化物和水是電解質(zhì)利用樹狀分類法分析
非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ?br/>電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?br/>非金屬氧化物、大部分有機物是非電解質(zhì)
乙醇、蔗糖等大部分有機物
酸、堿、鹽、水、活潑金屬氧化物
帶正電荷的陽離子和帶負電荷的陰離子
金屬和溶液能夠?qū)щ姷脑蚴鞘裁矗?br/>酸、堿、鹽溶液導(dǎo)電是它們在溶液中發(fā)生了電離氯化鈉在水中電離
NaCl 在水中的溶解和電離的示意圖
2、電離（1）定義：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生能夠自由移動的離子的過程（2）電離的表示——電離方程式用化學符號表示電解質(zhì)電離成自由移動離子的過程。如：NaCl ＝ Na++Cl- 現(xiàn)在你明白電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電和非電解質(zhì)不能導(dǎo)電的原因了嗎？
電解質(zhì)和非電解質(zhì)在水中電離的比較
問題探究 1SO2屬于化合物，溶于水也導(dǎo)電，SO2屬于電解質(zhì)嗎？電解質(zhì)是指在水溶液里或熔融狀態(tài)下能自身電離而導(dǎo)電的化合物。SO2溶于水導(dǎo)電是因為生成H2SO3，電離產(chǎn)生自由移動的離子而導(dǎo)電，應(yīng)該理解為H2SO3是電解質(zhì)，SO2屬于非電解質(zhì)。
1. 分析電離方程式
NaCl ==== Na+ + Cl-
離子符號（代表水合離子）
問題探究 2如何正確的書寫電離方程式？
Al2 (SO4)3=2Al3+ +3SO42-
2.書寫步驟： (1)陰陽離子部分拆開寫，但原子團不能拆，例如NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等不能拆。 (2)構(gòu)成物質(zhì)的原子或原子團的個數(shù)在書寫成離子時為系數(shù)。
(1)式子左邊書寫化學式，表示電解質(zhì)還未電離時的狀態(tài)；右邊書寫離子符號，表示電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子。
(2)離子所帶的電荷數(shù)應(yīng)等于元素或原子團的化合價數(shù)。
(3)電離方程式左右兩邊正負電荷之和相等.
練習1 寫出下列酸的電離方程式： HCl 、HNO3、H2SO4
H2SO4 ==== 2 H+ + SO42-
HCl ==== H+ + Cl-
HNO3 ==== H+ + NO3-
▲酸：電離時生成的陽離子全部是H+的化合物。
練習2 寫出下列堿的電離方程式： NaOH , KOH , Ba(OH)2
NaOH ==== Na+ + OH-
▲堿：電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物。
Ba(OH)2 ==== Ba2+ + 2 OH-
KOH ==== K+ + OH-
練習3 寫出下列鹽的電離方程式： NaCl , KNO3 , Fe2(SO4)3 , NaHSO4
NaCl ==== Na+ + Cl-
▲鹽：電離時能生成金屬離子和酸根離子的化合物。
KNO3 ==== K+ + NO3-
Fe2(SO4)3==== 2Fe3+ +3SO42-
NaHSO4==== Na+ + H+ + SO42-
1.下列物質(zhì)中，能導(dǎo)電的是___________。①鹽酸 ②干冰 ③石墨 ④熔融KCl ⑤ Cu⑥Na2CO3粉末 ⑦蔗糖 ⑧ CuSO4·5H2O
導(dǎo)電性關(guān)鍵看有無自由移動的離子或自由電子
小試牛刀，先做幾個試試吧。
2.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是_____________。①鹽酸 ② O2 ③Na2CO3 ④蔗糖⑤ AgCl ⑥Ca(OH)2 ⑦HNO3
電解質(zhì)：首先是化合物，再考慮在溶液和熔融狀態(tài)下能否有自由移動的離子
3．下列電離方程式書寫完全正確的是 (　　)A．H2SO4===H＋＋SO42－B．Ca(OH)2===Ca2＋＋(OH)22－C．NaCl===Na＋＋Cl－D．Al2(SO4)3===Al23＋＋3SO42－
4.下列說法中，正確的是 (　　)A．液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)B．NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融狀態(tài)時均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)D．銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)
5. (1)判斷下列物質(zhì)在相應(yīng)條件下能否電離，并說明理由。①液態(tài)HCl：______，____________________________________________。②熔融的NaCl:_____,___________________。③熔融的單質(zhì)鐵________，____________。④固體KOH：____________，_____________________。
HCl是酸，液態(tài)時不電離，只在水溶液中電離
能電離出Na＋和Cl－
(2)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：H2SO4：_______________________Ca(OH)2：_____________________KAl(SO4)2:______________________________
H2SO4===2H＋＋SO42－
Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－
KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO42－