化學人教版 (新課標)第二章 化學物質(zhì)及其變化第二節(jié) 離子反應評課課件ppt

這是一份化學人教版 (新課標)第二章 化學物質(zhì)及其變化第二節(jié) 離子反應評課課件ppt，共35頁。PPT課件主要包含了故事解讀，三國演義“啞泉”，一定要注意哦，溶解性口訣，P110，4對于微溶物，CaOH2，OH-，知識拓展，注意要點等內(nèi)容，歡迎下載使用。
《三國演義》中有這樣一個故事：諸葛亮第四次釋放孟獲后，孟獲逃至禿龍洞，禿龍洞的毒泉中有一個“啞泉”，“人若飲之，則不能言，不過旬日必死”。不久，蜀軍先鋒王平率數(shù)百軍士前來探路，由于天氣炎熱，人馬均爭先恐后誤喝了啞泉水。軍士們個個說不出話來，生命危在旦夕，諸葛亮也毫無辦法。原因是什么呢？原因是士兵喝的水中含有 CuSO4 ，造成了重金屬中毒。
二、離子反應及其發(fā)生的條件
后經(jīng)一老叟指點，喝了萬安溪安樂泉水后轉(zhuǎn)危為安。原來該泉水中含有較多的堿(一般味苦)，在人體誤食CuSO4后又大量飲此泉水，其中堿先中和了胃酸，然后多余的堿又會在胃腸中與CuSO4發(fā)生離子反應Cu2＋＋2OH－====Cu(OH)2↓。致使原來會使人體吸收的可溶性銅鹽變成不溶性的Cu(OH)2沉淀而不再會被吸收，因此，具有解毒作用。
1、離子反應定義：有離子參加或生成的反應叫離子反應。實際上離子反應有很多，例如BaCl 2與Na 2SO4 也發(fā)生類似的離子反應。
沒有明顯變化溶液仍為藍色
有白色沉淀生成濾液為藍色
沒有發(fā)生化學變化，溶液仍然是自由移動的Na+、Cl-、K+、SO42-
反應的實質(zhì)是：Cl-、Na+沒有參加反應，Ba2+、SO42-生成了難溶的BaSO4
【實驗2-1】 P31
為什么有些溶液就不能發(fā)生離子反應呢？看下面的Flash。
混合前，溶液中各存在哪些離子？請寫出電離方程式
混合后，宏觀上看到什么現(xiàn)象？
Na2SO4==== 2Na ++SO42-
BaCl2====Ba2++2Cl-
反應的實質(zhì)是Ba2++ SO42-====BaSO4 ↓
定義：用實際參加反應的離子的符號來表示離子反應的式子叫做離子方程式
怎樣書寫一個離子反應的離子方程式呢？
3、離子方程式的書寫步驟
寫：寫出正確的化學方程式（基礎）
拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式，難溶于水、難電離的物質(zhì)（如水）以及氣體、單質(zhì)、氧化物等用化學式表示（關(guān)鍵）
刪：刪去方程式兩邊不參加反應的離子
查：①是否符合客觀規(guī)律 ②原子個數(shù)是否守恒 ③電荷是否守恒 ④離子的改寫是否正確
一寫、二拆、三刪、四查
書寫離子方程式應注意的問題
(1)凡不是在溶液中進行的反應一般不能寫離子方程式。
如：NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合加熱，只能寫化學方程式。2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）離子方程式注意兩易、兩等、兩查
兩易：即易溶易電離的物質(zhì)（包括強酸、強堿、大多數(shù)可溶性鹽）以實際參加反應的離子符號表示。
兩等：離子方程式兩邊的原子個數(shù)和電荷總數(shù)均對應相等
兩查：檢查各項是否都有公約數(shù)，是否漏寫必要的反應條件。
A 單質(zhì)、氣體、氧化物、水B 弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)C 弱堿(NH3·H2O)等難電離物質(zhì)D 難溶物(如CaCO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等)
在離子方程式中寫成化學式 有如下幾種情況：
(1)鉀鈉銨鹽、硝酸鹽皆可溶；(2)氯鹽不溶銀、亞汞(AgCl、Hg２Cl２)；(3)硫酸鹽不溶鋇和鉛(BaSO4、PbSO4)；(4)碳酸鹽、磷酸鹽只溶鉀鈉銨；(5)堿類可溶鉀鈉銨鋇。
⑶多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開寫,而強酸的酸根離子在離子方程式中要拆開寫。
例：1、NaHCO3與鹽酸反應：
HCO3-+H+ H2O+CO2↑
2、KHSO4與BaCl2反應:
SO42-+Ba2+ BaSO4↓
C、當反應物里有微溶物處于懸濁液或固態(tài)時，應寫成化學式。 例：在石灰乳中加入Na2CO3溶液： Ca(OH)2 + CO32- = CaCO3↓+ 2OH-
B、當反應物里有微溶物處于溶液狀態(tài)(稀溶液)，寫成離子符號。 例：CO2氣體通入澄清石灰水中： CO2 + Ca2+ + 2OH- =CaCO3 ↓+H2O
（Ag2S04、MgCO3、Ca(OH)2、CaSO4）
Ca(OH)2（反應物）
①澄清石灰水：拆為“_______”
②石灰乳或石灰漿：仍用“_______”
氫氧化鈣為生成物時，仍用“_______”。
1.請寫出Ca(OH)2和HCl、KOH和HCl反應的化學方程式和離子方程式。
2.請寫出①硫酸和氫氧化鈉 ②硝酸和氫氧化鉀反應的化學方程式和離子方程式。
Ca(OH)2 + 2HCl ====CaCl2+2H2O
OH-+ H+ ====H2O
KOH+HCl ====KCl+H2O
(1)以客觀事實為依據(jù)
如：鐵與稀鹽酸反應 2Fe+6H+ ====2Fe3++3H2↑
(2)以質(zhì)量守恒為依據(jù)
如：鋁與稀鹽酸反應 Al+3H+ ==== Al3++H2↑
(3)以電荷守恒為依據(jù)
如：2FeCl3+Fe ==== 3FeCl2 (正確)
Fe3++Fe ====2Fe2+
(4)以物質(zhì)的實際狀態(tài)為依據(jù)
如：碳酸鋇和稀硝酸反應
CO32-+2H+ ==== H2O+CO2↑
BaCO3+2H+ ==== Ba2++H2O+CO2↑
(5)以物質(zhì)的組成為依據(jù)
Ba2++SO42-====BaSO4↓
Ba2++OH-+H++SO42-====BaSO4↓+H2O
Ba2++2OH-+2H++SO42-====BaSO4↓+2H2O
由以上的題目，你得出什么結(jié)論？
異同：化學方程式不同，但離子方程式可以相同。
2.離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學反應，而且還可以表示同一類型的離子反應。
1.中和反應的本質(zhì)是：H++OH-====H2O
H2SO4 + 2NaOH ====Na2SO4+2H2O
KOH+HNO3====KNO3+H2O
【實驗2-2】 P32
酸堿反應的實質(zhì):由酸電離出來的H+與由堿電離出來 的OH- 結(jié)合生成了H2O
是否所有的酸堿中和反應都可以寫成H＋＋OH－＝H2O
結(jié)論：H＋＋OH－＝H2O這一離子方程式只能表示強酸和強堿生成可溶性鹽和水這一類型的中和反應。
電解質(zhì)溶于水或熔融時電離成為離子，所以電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生的反應都是離子反應。
是不是所有的電解質(zhì)溶液混合都會發(fā)生離子反應呢？
【實驗2-3】 P33
看Flash，你能總結(jié)一下離子能夠發(fā)生的條件嗎？
復分解型離子反應發(fā)生的條件
(1)生成沉淀： Ag++Cl-====AgCl↓
(2)生成氣體： 2H+ + CO32- ==== H2O+CO2↑
(3)生成水： H++OH-====H2O
觀看flash,進一步理解離子反應的條件
1. 發(fā)生復分解反應的離子不能大量共存⑴生成沉淀：例如Ag+與Cl-，Ba2+和SO42-不能共存；⑵生成氣體：例如CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等易揮發(fā)的弱酸的酸根不能跟H+大量共存⑶生成難電離物質(zhì)：如H+和OH-生成H2O，CH3COO-和H+生成CH3COOH，NH4+和OH-生成NH3·H2O
2.審題時應注意題中給出的附加條件 ⑴無色溶液不存在有色離子：如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等都有一定顏色 ⑵注意挖掘某些隱含離子：酸性溶液（或pH﹤7）中隱含有H+，堿性溶液（或pH﹥7）中隱含有OH-
1、判斷下列物質(zhì)之間能否進行離子反應KNO3 + NaClNa2CO3 + H2SO4 MgO + HCl BaCl2 + H2SO4
2．下列反應屬于離子反應的是 （ ） A．H2和O2反應生成水B．鋅片投入稀硫酸中C．KClO3加熱分解制取O2D．H2還原 CuO?
想一想，什么樣的反應才是離子反應呢？
下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ） A.　K+ 　H+ 　SO42-　 OH- B.　Na+ 　Ca2+ 　CO32- 　NO3- C.　Na+ 　H+ 　Cl- 　CO32- D.　Na+ 　Cu2+ 　Cl- 　SO42-
做一個離子共存的練習吧。
4、下列離子方程式正確的是（ ）A．Cu（OH）2與稀HNO3混合 OH- + H+ ==== H2OB．CaCl2與Na2CO3反應 Ca2+ + CO32- ==== CaCO3 ↓C． MgO與 HCl反應 O2- + H+ ==== H2OD． Ba(OH)2與稀H2SO4反應 Ba2+ + SO42-==== BaSO4 ↓