化學(xué)選修4 化學(xué)反應(yīng)原理第1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的方向教學(xué)設(shè)計

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 高二化學(xué) 學(xué)科課時教學(xué)設(shè)計課題名稱化學(xué)反應(yīng)速率授課時間9、26教師姓名 學(xué)生年級高二課    時1課程標(biāo)準(zhǔn)描述根據(jù)化學(xué)方程式的判斷、比較和計算化學(xué)反應(yīng)速率的能力，掌握比較化學(xué)反應(yīng)快慢的方法。通過實驗測定某些化學(xué)反應(yīng)速率教材內(nèi)容分析化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法；用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物的濃度增加來表示。 若濃度用物質(zhì)的量（C）來表示，單位為：mol/L，時間用t來表示，單位為：秒（s）或分（min）或小時（h）來表示，則化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式為： V = △C/△ t 單位是：mol/（L·s）或 mol/（L·min） 或  mol/（L·h）學(xué)情分析已有的知識臺階有：學(xué)生有閱讀課本的能力基礎(chǔ)已有的經(jīng)驗有：學(xué)生會根據(jù)定義對化學(xué)反應(yīng)速率進(jìn)行公式化本班學(xué)生主要個性化差異是：學(xué)生的計算能力有差異，學(xué)生的解題思維有差異已有的認(rèn)知能力，學(xué)生能夠完成的學(xué)習(xí)活動是：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義，會進(jìn)行簡單的計算基于上述分析，仍存在的學(xué)習(xí)困難和障礙是：計算中的單位換算、比較不同條件下化學(xué)反應(yīng)速率大小的方法（尤其是比值法）學(xué)習(xí)目標(biāo)課前學(xué)生閱讀課本P17-P18，熟悉化學(xué)反應(yīng)速率的概念，并能復(fù)述出化學(xué)反應(yīng)速率的定義；學(xué)生根據(jù)預(yù)習(xí)所知的化學(xué)反應(yīng)速率的定義及公式，會進(jìn)行簡單的計算；對同一反應(yīng)中各物質(zhì)的反應(yīng)速率進(jìn)行計算，發(fā)現(xiàn)各物質(zhì)的速率之比與化學(xué)反應(yīng)計量數(shù)的關(guān)系；學(xué)會比較不同條件下各反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的大小。重點化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法難點化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法及計算評價任務(wù)對應(yīng)學(xué)習(xí)目標(biāo)，針對性的學(xué)習(xí)任務(wù)（可選項）導(dǎo)學(xué)過程教師活動學(xué)生活動效果及問題預(yù)設(shè)導(dǎo)（展示圖片）生活中的化學(xué)反應(yīng)有的快，有的慢，怎么樣去衡量一個反應(yīng)的快慢呢？學(xué)生認(rèn)真聆聽，并思考老師提出的問題從生活入手，學(xué)生容易接受新的知識思請同學(xué)們閱讀課本P24-P25，用黑筆畫出重點和疑點，并完成導(dǎo)學(xué)提綱中的基礎(chǔ)感知部分活動一：巡視課堂，記錄學(xué)生預(yù)習(xí)過程中存在的問題活動二：根據(jù)需要對小組內(nèi)的個別學(xué)生進(jìn)行輔導(dǎo)活動一：閱讀課本 活動二：獨(dú)立完成導(dǎo)學(xué)提綱中的預(yù)設(shè)問題1、定義：通常用單位時間內(nèi)      或        來表示。2、計算公式：                     3、單位：           或            【練習(xí)】在2SO2+O2        2SO3 反應(yīng)中：如果2s內(nèi)SO2的濃度由6 mol/L下降為2 mol/L ，那么，用SO2濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為          。 議請同學(xué)們全體起立，以小組為單位來討論“深入學(xué)習(xí)”部分的內(nèi)容小組起立討論任務(wù)一：同一化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)有什么關(guān)系？ 任務(wù)二：如果比較不同條件下個反應(yīng)的速率大小？有哪些辦法？ 展同學(xué)們把學(xué)習(xí)的成果展示給大家學(xué)生上黑板計算出各物質(zhì)的反應(yīng)速率 評點評學(xué)生活動  歸納總結(jié)今天所學(xué)的知識  學(xué)生認(rèn)真聽講  整理筆記1、定義：單位時間內(nèi)反應(yīng)物的濃度減少量或生成物濃度的增加量2、計算公式：V = △C/△ t 3、單位：mol/（L·s）或 mol/（L·min）4、規(guī)律 檢 請同學(xué)們在3分鐘之內(nèi)完成導(dǎo)學(xué)提綱中的“遷移應(yīng)用”部分  巡視課堂，查看學(xué)生堂測的效果 根據(jù)需要來評講習(xí)題，規(guī)范答題要求 活動一：獨(dú)立完成“遷移應(yīng)用” 活動二：小組核對答案1. 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是(   )A.化學(xué)反應(yīng)速率是指某一時刻，某種反應(yīng)物的瞬時反應(yīng)速率B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8 mol·L-1·s-1是指反應(yīng)1s時某物質(zhì)的濃度為0.8 mol·L-1C.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以推知化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快慢D.對于一個化學(xué)反應(yīng)來說，其反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯2.  A和B反應(yīng)生成C，假定反應(yīng)由A、B開始，它們的起始濃度均為1mol/L。反應(yīng)進(jìn)行2min后A的濃度為0.8mol/L，B的濃度為0.6mol/L，C的濃度為0.6mol/L。則2min內(nèi)反應(yīng)的平均速率v A=         ，v B=           ，v C=           。該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為               。板書設(shè)計化學(xué)反應(yīng)速率5、定義：單位時間內(nèi)反應(yīng)物的濃度減少量或生成物濃度的增加量6、計算公式：V = △C/△ t 7、單位：mol/（L·s）或 mol/（L·min）8、規(guī)律教學(xué)反思      檢查結(jié)果及修改意見：合格[         ]        不合格[         ]組長（簽字）：                                    檢查日期：     年   月   日