人教版 (2019)必修 第二冊第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量變化精品教案設(shè)計

這是一份人教版 (2019)必修 第二冊第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量變化精品教案設(shè)計，共4頁。教案主要包含了放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，小結(jié)等內(nèi)容，歡迎下載使用。
第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量變化


第一課時 化學(xué)反應(yīng)與熱能





作為高中必修階段的化學(xué)課程，本章內(nèi)容的編寫力圖在初中化學(xué)相關(guān)知識的基礎(chǔ)上，使學(xué)生進一步加深對化學(xué)反應(yīng)相關(guān)知識的了解，初步形成較為全面的認識。本節(jié)內(nèi)容主要包括化學(xué)反應(yīng)中的熱能。對于化學(xué)反應(yīng)中的熱能，教材除引出化學(xué)反應(yīng)中的吸熱、放熱反應(yīng)等熱量變化現(xiàn)象和概念外，主要是借助化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化揭示化學(xué)反應(yīng)中能量變化的本質(zhì)，并探討其與社會、生產(chǎn)、生活的聯(lián)系。





教學(xué)目標


1.理解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因—化學(xué)鍵的斷裂和形成。


2.了解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的概念，熟知常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。


核心素養(yǎng)


1.宏觀辨識：理解化學(xué)反應(yīng)中能量的變化取決于反應(yīng)物與生成物的總能量相對大小。


2.微觀探析：從化學(xué)鍵的斷裂和形成，在本質(zhì)上認識化學(xué)能量與化學(xué)變化的本質(zhì)。





重點：理解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因—化學(xué)鍵的斷裂和形成。


難點：理解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因—化學(xué)鍵的斷裂和形成。





查找相關(guān)資料，準備實驗儀器。





一、放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)


教師設(shè)問：生活中哪些事實說明了化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量變化？


學(xué)生交流。


設(shè)計意圖：強化學(xué)生深刻理解化學(xué)、技術(shù)、社會和環(huán)境之間的相互關(guān)系，贊賞化學(xué)對社會 發(fā)展的重大貢獻，能運用已有知識和方法綜合分析化學(xué)過程對自然可能帶來的各種影響，權(quán)衡利弊，勇于承擔(dān)責(zé)任，和積極與有關(guān)化學(xué)問題的社會決策。


教師活動：演示實驗


【實驗6-1】在一支試管中加入2mL2ml/L鹽酸，并用溫度計測量其溫度。再向試管中放入用砂紙打磨光亮的鎂條，觀察現(xiàn)象，并測量溶液溫度的變化。


【實驗6-2】將20gBa（OH）2·8H2O品體研細后與10gNH4CI品體一起放入燒杯中，并將燒杯放在滴有幾滴水的木片上。用玻璃棒快速攪拌，聞到氣味后迅速用玻騎片蓋上燒杯，用手觸模杯壁下部，試著用手拿起燒杯，觀察現(xiàn)象。


學(xué)生活動：根據(jù)【實驗6-1】【實驗6-2】這兩個實驗總結(jié)一下生活中哪些反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，哪些反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)？


設(shè)計意圖：拓展學(xué)生知識面。


教師小結(jié)：上述兩個實驗中，反應(yīng)前后的溫度變化說明反應(yīng)過程中伴有熱量的釋放或吸收。化學(xué)上把釋放熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為放熱反應(yīng)，如鎂條、鋁片與鹽酸的反應(yīng)，木炭、氫氣、甲烷等在氧氣中的燃燒，氫氣與氯氣的化合等都是放熱反應(yīng)；把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為吸熱反應(yīng)，如氫氧化鋇與氯化銨的反應(yīng)，鹽酸與碳酸氫鈉的反應(yīng)，灼熱的炭與二氧化碳的反應(yīng)等都是吸熱反應(yīng)。


設(shè)計意圖：拓展學(xué)生知識面，強化要點內(nèi)容。


二、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)


教師設(shè)問：化學(xué)反應(yīng)過程中為什么會有能量變化？


學(xué)生交流：學(xué)生交流討論


教師小結(jié)： 一個化學(xué)反應(yīng)的的過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。


三、一個化學(xué)反應(yīng)吸收能量還是放出能量的決定因素


教師設(shè)問：在化學(xué)反應(yīng)中，隨著物質(zhì)的變化，既有反應(yīng)物中化學(xué)鍵的斷裂，又有生成物中化學(xué)鍵的形成，化學(xué)能也隨之而改變。那么，一個化學(xué)反應(yīng)吸收能量還是放出能量是由什么決定的呢？


學(xué)生活動：在25 ℃和101 kPa的條件下，斷裂1 ml H-H需要吸收436 kJ能量，斷裂1 ml Cl-Cl鍵需要吸收242 kJ能量，形成1 ml H-Cl會放出431 kJ能量，通過計算說明化學(xué)反應(yīng)H2+Cl2 == 2HCl是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)。





學(xué)生交流總結(jié)：


微觀：化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因——化學(xué)鍵的斷裂和形成


2、宏觀：化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因——反應(yīng)物和生成物的總能量相對大小


設(shè)計意圖：能初步學(xué)會收集各種證據(jù)，對物質(zhì)的性質(zhì)及其變化提出可能的假設(shè)；基于證據(jù)進行分析 推理，證實或證偽假設(shè)；能解釋證據(jù)與結(jié)論之間的關(guān)系，確定形成科學(xué)結(jié)論所需要的證據(jù)和 尋找證據(jù)的途徑。


教師小結(jié)：


宏觀解釋


一個化學(xué)反應(yīng)是釋放能量還是吸收能量取決于反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對大小





放熱反應(yīng) 反應(yīng)物具有的總能量 > 生成物具有的總能量


吸熱反應(yīng) 反應(yīng)物具有的總能量 < 生成物具有的總能量


微觀解釋





放熱反應(yīng) 形成新鍵放出的總能量 > 斷鍵吸收的總能量


吸熱反應(yīng) 形成新鍵放出的總能量 < 斷鍵吸收的總能量


四、小結(jié)


引導(dǎo)學(xué)生自己總結(jié)歸納本節(jié)課所學(xué)知識


設(shè)計意圖：透過現(xiàn)象引發(fā)學(xué)生深層次的思考，培養(yǎng)學(xué)生的歸納能力。培養(yǎng)學(xué)生思維的深刻性，提升對元素及其化合物知識的認知水平。