專題07 建構(gòu)原子模型（知識點+例題+習(xí)題）-2024-2025學(xué)年七下科學(xué)期末考點專題大串講（浙教版2024）

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考點清單
知識點一原子結(jié)構(gòu)模型的建立過程
?說明
盧瑟福的α粒子轟擊金箔實驗
盧瑟福用帶正電荷的α粒子轟擊極薄的金箔，實驗發(fā)現(xiàn)：①絕大部分α粒子穿過金箔后仍保持原來的運動方向；②極少數(shù)α粒子發(fā)生了較大角度的偏轉(zhuǎn)；③甚至有個別α粒子被反彈回來。
分析與結(jié)論：絕大部分α粒子保持原來的運動方向，說明原子核體積小，原子內(nèi)部有較大的空間；極少數(shù)α粒子發(fā)生了較大角度的偏轉(zhuǎn)，說明帶正電荷的α粒子受到原子內(nèi)部有帶同種電荷的微粒(原子核)的排斥作用；甚至有個別α粒子被反彈回來，說明撞擊了原子內(nèi)部質(zhì)量大、體積小的原子核。
例題：原子結(jié)構(gòu)模型的建立是經(jīng)過一代代科學(xué)家不斷地發(fā)現(xiàn)和提出新的原子結(jié)構(gòu)模型的過程。下列有關(guān)圖①②③所示的三種原子結(jié)構(gòu)模型的敘述錯誤的是（ ）
A．湯姆生認(rèn)為圖①模型中正電荷均勻分布在整個面包內(nèi)，電子像葡萄干鑲嵌其中
B．如圖②模型玻爾認(rèn)為電子只能在原子內(nèi)的一些特定的穩(wěn)定軌道上繞核運動
C．盧瑟福在實驗的基礎(chǔ)上提出帶負(fù)電的電子繞帶正電且體積很小的原子核運動的圖③模型
D．依據(jù)提出時間先后順序，正確的排列是①②③
解：A．湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，1904年湯姆生提出了原子結(jié)構(gòu)的葡萄干蛋糕模型，他認(rèn)為圖①模型中正電荷均勻分布在整個面包內(nèi)，電子像葡萄干鑲嵌其中，故A正確；
B．1913年波爾提出波爾模型，他認(rèn)為電子只能在原子內(nèi)的一些特定的穩(wěn)定軌道上繞核運動，故B正確；
C．1911年盧瑟福在實驗的基礎(chǔ)上提出了行星模型，認(rèn)為帶負(fù)電的電子繞帶正電且體積很小的原子核運動，故C正確；
D．現(xiàn)代的科學(xué)家提出了電子云模型，依據(jù)提出時間先后順序，三種模型的正確的排列是①③②，故D錯誤。
故選：D。
知識點二原子的構(gòu)成
1.原子的構(gòu)成
原子是由居于原子中心的原子核與核外電子構(gòu)成的。原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。每個質(zhì)子帶1個單位正電荷，每個電子帶1個單位負(fù)電荷，中子不帶電。
原子的結(jié)構(gòu)：
原子(帶正電荷)：
（1）原子核：質(zhì)子(每個質(zhì)子帶1個單位正電荷)和中子(不帶電荷)
（2）核外電子(每個電子帶1個單位負(fù)電荷)
?說明
①原子很小，原子核更小，原子核的體積僅為原子體積的幾千億分之一，核外電子在原子核外巨大的空間做高速運動。
②科學(xué)研究還發(fā)現(xiàn)，構(gòu)成原子核的質(zhì)子、中子都是由更微小的基本粒子——夸克構(gòu)成的。
③每個原子只有一個原子核。
2.原子中核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)的關(guān)系
(1)由于原子核內(nèi)質(zhì)子所帶的正電荷數(shù)量與核外電子所帶的負(fù)電荷數(shù)量相等，電性相反，因而原子呈電中性。由此推知：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。
(2)核電荷數(shù)：原子核所帶正電荷數(shù)叫作核電荷數(shù)。每個質(zhì)子帶一個單位正電荷，因此核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。
(3)原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。
3.幾種原子的構(gòu)成
由上表可知：
(1)不同種類的原子，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同(核電荷數(shù)不同)。
(2)原子中，中子數(shù)不一定等于質(zhì)子數(shù)。如鈉原子的質(zhì)子數(shù)為11,中子數(shù)為12,兩者并不相等。
(3)原子核內(nèi)一定有質(zhì)子，但不一定有中子。如普通氫原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子而沒有中子。
(4)原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。
警示
不能依據(jù)核外電子數(shù)區(qū)分原子種類，因為化學(xué)反應(yīng)中，原子核外電子充當(dāng)重要的角色(原子核外電子數(shù)可能發(fā)生變化)。
4.原子核外電子的排布
(1)核外電子的運動特點：在含有多個電子的原子中，核外電子分層排布，并遵循一定的運動規(guī)律在原子核外運動。
(2)電子層:科學(xué)家形象地將這些電子運動的區(qū)域，稱為電子層。
5.原子結(jié)構(gòu)示意圖
(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖通常是由原子核及核電荷數(shù)、電子層及各層上的電子數(shù)等組成的。其各部分的意義如下所示(以鈉原子為例)。
(1)核外電子在分層排布時，總是優(yōu)先排布在能量較低、離核較近的電子層，即先排滿第一層，再排第二層，依次類推，排滿一
層，由里向外再排下一層。
(2)每一個電子層上所能容納的電子數(shù)是不同的：第一層最多容納2個電子，第二層最多容納8個電子，最外層電子數(shù)一般不超過8個(若第一層為最外層時，則不超過2個電子)。
例題：下列各原子結(jié)構(gòu)示意圖中所表示的核外電子排布正確的是（ ）
A. B. C. D.
解：A、9號為氟元素，最外層不能超過8個電子，故A錯誤；
B、7號為氮元素，第一層是2個電子，故B錯誤；
C、14號元素硅的原子的結(jié)構(gòu)示意圖符合核外電子排布規(guī)律，為，故C正確；
D、19號為鉀元素，最外層不能超過8個電子，各層電子數(shù)分別為2、8、8、1，故D錯誤。
故選：C。
知識點三 相對原子質(zhì)量
1.相對原子質(zhì)量的定義
科學(xué)家把一個碳-12原子的質(zhì)量分為12等份，則每一份的質(zhì)量為1.993×10-26×112≈1.66×10-27kg,其他原子的質(zhì)量與112碳原子質(zhì)量的比值，就是該原子的相對原子質(zhì)量。
2.相 對 原 子 質(zhì) 量 的 計 算 方 法
相對原子質(zhì)量=某原子的質(zhì)量?個碳?12原子的質(zhì)量×112
提 示
①原子的質(zhì)量極小，計算起 來很不方便，因此，國際上規(guī)定 采用相對原子質(zhì)量來表示原子的 質(zhì)量。
②碳原子有多種，它們的質(zhì) 子數(shù)都是6,但中子數(shù)不同，有6、7 或8等，碳-12原子是指原子核中 有6個質(zhì)子和6個中子的碳原子。
3. 原子的質(zhì)量與相對原子質(zhì)量的關(guān)系
4.質(zhì)子、中子、電子的相對質(zhì)量
?說明
①相對原子質(zhì)量是一個比 值，它不是一個原子的實際質(zhì)量， 但能反映出一個原子實際質(zhì)量的 相對大小，原子質(zhì)量越大，相對原 子質(zhì)量越大，兩者成正比。如氫 的相對原子質(zhì)量為1,碳的相對原 子質(zhì)量為12,則一個碳原子的實 際質(zhì)量也是一個氫原子實際質(zhì)量 的12倍。
②質(zhì)量相同的不同原子構(gòu)成 的單一物質(zhì)，相對原子質(zhì)量越小的物質(zhì)所含的原子個數(shù)越多。如 1g鐵和1g 鋁，由于鋁的相對原 子質(zhì)量小于鐵的相對原子質(zhì)量， 所以1g 鋁所含鋁原子多。
③相對原子質(zhì)量是≥1的數(shù)值。
④相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+ 中子數(shù)。
例題：鐵的相對原子質(zhì)量為56，它表示（ ）
A．一個鐵原子的質(zhì)量為56克
B．鐵的原子核內(nèi)有56個質(zhì)子
C．一個鐵原子的質(zhì)量是一個碳-12原子質(zhì)量的56倍
D．一個鐵原子的質(zhì)量是一個碳-12原子質(zhì)量112的56倍
解：A、相對原子質(zhì)量不是原子的真實質(zhì)量，其單位是“1”，不是“克”，一個鐵原子的質(zhì)量很小，不是56克，故選項說法錯誤。
B、鐵的原子序數(shù)是26，原子中原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，鐵原子核內(nèi)有26個質(zhì)子，而不是56個質(zhì)子，故選項說法錯誤。
C、根據(jù)相對原子質(zhì)量的概念可知，一個鐵原子的質(zhì)量不是一個碳-12 原子質(zhì)量的56倍，故選項說法錯誤。
D、根據(jù)相對原子質(zhì)量的概念可知，鐵的相對原子質(zhì)量為56，表示一個鐵原子的質(zhì)量是一個碳-12 原子質(zhì)量的112的56倍，故選項說法正確。
故選：D。
知識點四 離 子
1.離子
在許多化學(xué)變化中，電中性的原子會因為得到電子或失去電子成為帶電荷的微粒，這種帶電荷的微粒稱為離子。
2.離子的分類
(1)陽離子：帶正電荷的原子或原子團(tuán)，如鈉離子、銨 根離子。
(2)陰離子：帶負(fù)電荷的原子或原子團(tuán)，如氯離子、硫 酸根離子 。
3.離子的形成
一 般來說，金屬原子容易失去最外層電子變成陽離 子，非金屬原子容易得到電子變成陰離子。
4.原子與離子的比較
拓展
①離子形成化合物的過程:原子在一定的條件下發(fā)生電子的得失,從而形成陰、陽離子,陰、陽離子因所帶電荷不同而相互吸引形成化合物。
②原子的化學(xué)性質(zhì)主要是由最外層電子數(shù)決定的,在化學(xué)反應(yīng)中,原子核不變,改變的只是核外電子,即在離子中,核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)≠核外電子數(shù)。
5.氯化鈉的形成
鈉在氯氣中燃燒時，鈉原子失去1個電子形成帶正 電荷的鈉離子，氯原子得到1個電子形成帶負(fù)電荷的氯 離子。帶有異種電荷的鈉離子和氯離子之間相互吸引， 形成了電中性的氯化鈉。
?說明
與分子、原子一樣，離子也是構(gòu) 成物質(zhì)的一種微粒，如氯化鈉、硫酸 銅都是由離子構(gòu)成的。
例題：鐵的相對原子質(zhì)量為56，它表示（ ）
A．一個鐵原子的質(zhì)量為56克
B．鐵的原子核內(nèi)有56個質(zhì)子
C．一個鐵原子的質(zhì)量是一個碳-12原子質(zhì)量的56倍
D．一個鐵原子的質(zhì)量是一個碳-12原子質(zhì)量112的56倍
解：A、相
習(xí)題精選
1．史料記載：1911年，英國科學(xué)家盧瑟福進(jìn)行了著名的α粒子轟擊金箔實驗，發(fā)現(xiàn)如下現(xiàn)象：①絕大多數(shù)α粒子能穿透金箔而不改變原來的運動方向。②有小部分α粒子改變了原來的運動方向。③有極少部分a粒子被彈了回來。從而建立了原子核式結(jié)構(gòu)模型。盧瑟福構(gòu)建了核式原子結(jié)構(gòu)模型，若、、分別代表電子、質(zhì)子與中子，則下列各原子示意圖中，和其他三個不屬于同一類原子的是（ ）
A．B．
C．D．
【答案】D
【解答】解：盧瑟福構(gòu)建了核式原子結(jié)構(gòu)模型，若、、分別代表電子、質(zhì)子與中子，決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)），A、B、C的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，屬于同一類原子，D的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與A、B、C相同，和A、B、C不屬于同一類原子。
故選：D。
2．某原子的原子核含有1個質(zhì)子和2個中子。下列示意圖能正確表示該原子結(jié)構(gòu)的是（ ）
A．B．C．D．
【答案】A
【解答】解：某原子的原子核含有1個質(zhì)子和2個中子，原子中質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，則該原子的核外電子數(shù)為1，觀察選項可知，A符合要求。
故選：A。
3．開發(fā)月球土壤中的氦﹣3資源，是解決人類能源問題有效途徑之一。氦﹣3是氦的同位素，其原子核內(nèi)含2個質(zhì)子和1個中子。則該原子的核外電子數(shù)是（ ）
A．1B．2C．3D．6
【答案】B
【解答】解：因為原子中核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，由題意其原子核內(nèi)含2個質(zhì)子，故該原子的核外電子數(shù)為2。
故選：B。
4．2024年5月嫦娥六號探測器登陸月球背面采樣，科學(xué)研究院團(tuán)隊將對嫦娥六號采集的月壤樣品中存在的鈦（Ti）含量進(jìn)行研究。Ti的相對原子質(zhì)量為49，原子序數(shù)是22，則鈦原子的核電荷數(shù)為（ ）
A．71B．49C．27D．22
【答案】D
【解答】解：由題意可知，Ti的原子序數(shù)是22，原子中原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，則鈦原子的核電荷數(shù)為22。
故選：D。
5．關(guān)于物質(zhì)的組成，下列說法中錯誤的是（ ）
A．原子是由原子核和核外電子組成
B．物質(zhì)是由大量分子組成的
C．原子核由質(zhì)子和中子組成
D．質(zhì)子帶負(fù)電，電子帶正電
【答案】D
【解答】解：
A、原子由位于中心的原子核和核外電子組成。此選項正確；
B、物質(zhì)是由分子組成的。此選項正確；
C、原子核由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子組成。此選項正確；
D、在原子中，質(zhì)子帶正電，電子帶負(fù)電，中子不帶電。此選項錯誤。
故選：D。
6．分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是（ ）
A．分子能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)而原子不能
B．分子能構(gòu)成物質(zhì)而原子不能
C．分子大，原子小
D．化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分
【答案】D
【解答】解：A、分子能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，原子也能，故選項錯誤。
B、分子和原子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子，故選項錯誤。
C、分子和原子不能比較大小，但由原子構(gòu)成的分子，其一個分子比構(gòu)成它的原子大，故選項錯誤。
D、在化學(xué)變化中分子分成原子，原子再重新組合成新的分子，故在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分，故選項正確。
故選：D。
7．如圖是鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法錯誤的是（ ）
A．鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖中X＝8
B．鎂原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去2個電子后帶負(fù)電荷
C．鎂原子核內(nèi)有12個質(zhì)子
D．鎂原子核外有3個電子層
【答案】B
【解答】解：A、當(dāng)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，為原子，則12＝2+x+2，x＝8，故選項說法正確。
B、鎂原子的最外層電子數(shù)為2，在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個電子而形成帶2個單位正電荷的陽離子，故選項說法錯誤。
C、由鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖為可以看出：圓圈內(nèi)的數(shù)字是12，故選項說法正確。
D、由鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖為可以看出：原子核外有3個電子層，故選項說法正確。
故選：B。
8．原子結(jié)構(gòu)模型的建立是經(jīng)過一代代科學(xué)家不斷地發(fā)現(xiàn)和提出新的原子結(jié)構(gòu)模型的過程。下列有關(guān)圖①②③所示的三種原子結(jié)構(gòu)模型的敘述錯誤的是（ ）
A．湯姆生認(rèn)為圖①模型中正電荷均勻分布在整個面包內(nèi)，電子像葡萄干鑲嵌其中
B．如圖②模型玻爾認(rèn)為電子只能在原子內(nèi)的一些特定的穩(wěn)定軌道上繞核運動
C．盧瑟福在實驗的基礎(chǔ)上提出電子繞帶正電且體積很小的原子核運動的圖③模型
D．依據(jù)提出時間先后順序，正確的排列是①②③
【答案】D
【解答】解：A、湯姆生認(rèn)為圖①模型中正電荷均勻分布在整個面包內(nèi)，電子像葡萄干鑲嵌其中，是1904年提出來的棗糕模型，故A正確，不符合題意；
B、如圖②模型玻爾認(rèn)為電子只能在原子內(nèi)的一些特定的穩(wěn)定軌道上繞核運動，是玻爾1913年提出來的，故B正確，不符合題意；
C、盧瑟福在實驗的基礎(chǔ)上提出帶負(fù)電的電子繞帶正電且體積很小的原子核運動的圖③模型，是盧瑟福1911年提出來的原子行星模型，故C正確，不符合題意；
D、依據(jù)提出時間先后順序，正確的排列是①③②，故D錯誤，符合題意。
故選：D。
9．下列是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)說法正確的是（ ）
A．①和②兩種粒子的化學(xué)性質(zhì)相似
B．③和④均屬于離子結(jié)構(gòu)示意圖
C．粒子②在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子
D．①②③④共表示四種元素的粒子
【答案】C
【解答】解：A、①的核外只有一個電子層，有2個電子，具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；②的核外有3個電子層，最外層的電子數(shù)是2，未達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。故A錯誤。
B、在④中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，屬于原子。故B錯誤；
C、在②的核外有3個電子層，最外層的電子數(shù)是2，小于4，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子。故C正確；
D、由粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，質(zhì)子數(shù)有3種，共屬于三種元素。故D錯誤。
故選：C。
10．今有四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法錯誤的是（ ）
A．只有②表示的是中性原子，在化合物中通常顯+2價
B．只有①表示的元素是非金屬元素
C．它們對應(yīng)的原子，其核外有相同的電子層數(shù)
D．①④表示的分別是陰離子、陽離子
【答案】C
【解答】解：A、原子中，質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)，只有②表示的是中性原子——鎂原子，在化合物中鎂元素通常顯+2價，選項說法正確；
B、圖示粒子共有氧元素、鈉元素和鎂元素，只有①表示的元素是非金屬元素，選項說法正確；
C、①對應(yīng)的是氧原子，氧原子的核外有兩個電子層，其余元素的原子核外有三個電子層，選項說法錯誤；
D、①中，質(zhì)子數(shù)小于電子數(shù)，屬于陰離子；④中質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)，屬于陽離子，選項說法正確。
故選：C。
11．假設(shè)1個甲原子的質(zhì)量為n千克，甲原子的相對原子質(zhì)量為b，則1個標(biāo)準(zhǔn)的碳原子的實際質(zhì)量可以表示為（ ）
A．12nbkgB．b12nkgC．bnkgD．nbkg
【答案】A
【解答】解：1個甲原子的質(zhì)量為n千克，甲原子的相對原子質(zhì)量為b，1個標(biāo)準(zhǔn)的碳原子的實際質(zhì)量為x，nkgx×112=b，x=12nbkg。
故選：A。
12．已知一個SO2分子的質(zhì)量為n千克，一個SO3分子的質(zhì)量為m千克（假設(shè)SO2、SO3分子中硫原子、氧原子分別具有相同的中子數(shù)），若以硫原子質(zhì)量的32分之1作為標(biāo)準(zhǔn)，則氧原子的相對原子質(zhì)量為（ ）
A．32nm?nB．32(m?n)3n?2m
C．32n3n?2mD．16n3m?2n
【答案】B
【解答】解：已知一個SO2分子質(zhì)量為n千克，一個SO3分子質(zhì)量為m千克，則1個氧原子的質(zhì)量為（m﹣n）kg；則1個硫原子的質(zhì)量為nkg﹣2（m﹣n） kg＝（3n﹣2m）kg；若以硫原子質(zhì)量的32分之1作為標(biāo)準(zhǔn)，則氧原子的相對原子質(zhì)量為(m?n)kg(3n?2m)kg×132=32(m?n)3n?2m。
故選：B。
13．1個12C原子（含6個質(zhì)子，6個中子）的質(zhì)量為a kg，1個18O原子（含8個質(zhì)子，10個中子）的質(zhì)量為b kg，則下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）
A．18O的相對原子質(zhì)量為12ba
B．12C與18O的相對原子質(zhì)量之比為ab
C．18g18O質(zhì)子的質(zhì)量約為9g
D．1個由12C和18O組成的CO2分子含22個電子，26個中子
【答案】C
【解答】解：A、18O的相對原子質(zhì)量=一個O?18原子的質(zhì)量一個C?12原子質(zhì)量×112=bkgakg×112=12ba，故A正確；
B、由于相對原子質(zhì)量之比等于原子的實際質(zhì)量之比，則12C與18O的相對原子質(zhì)量之比為ab，故B正確；
C、1個18O原子中含8個質(zhì)子，10個中子，所以18g18O質(zhì)子的質(zhì)量約為18g×818=8g，故C錯誤；
D、1個12C原子含6個質(zhì)子，6個中子，1個18O原子含8個質(zhì)子，10個中子，所以1個由12C和18O組成的CO2分子含22個電子，26個中子，故D正確。
故選：C。
14．如圖是測定相對原子質(zhì)量的示意圖，推斷A原子的相對原子質(zhì)量約為（ ）
A．7B．7gC．19D．19g
【答案】C
【解答】解：由前兩幅圖可知，碳12原子的與1個氫原子的質(zhì)量相等，氫原子的相對原子質(zhì)量為1。右圖中，右盤上有1個12碳原子和712個碳12原子，1個碳12原子的相對原子質(zhì)量為12，712個碳12原子的相對原子質(zhì)量為112個碳12原子相對原子質(zhì)量的7倍，則712個碳12原子的相對原子質(zhì)量為7；則右盤上原子的相對原子質(zhì)量為12+7＝19；故A原子的相對原子質(zhì)量約為19。
故選：C。
15．如圖天平右盤中“▲”為一個C﹣12原子質(zhì)量的16，據(jù)圖推測A原子的相對原子質(zhì)量是（ ）
A．910B．18C．12D．9
【答案】B
【解答】解：由圖可知，天平平衡，故右盤中9個小塊的總質(zhì)量等于一個A原子的質(zhì)量，而這個小塊對應(yīng)的是一個C﹣12質(zhì)量的16。
設(shè)“▲”的質(zhì)量為m，一個C﹣12原子質(zhì)量為n。
根據(jù)相對原子質(zhì)量的計算公式可知，A原子的相對原子質(zhì)量=9m112n=9×16×n112n=18。
故選：B。
16．已知一個銀原子的質(zhì)量為mkg。質(zhì)子數(shù)為6、中子數(shù)為6的碳原子的質(zhì)量為nkg，則銀原子的相對原子質(zhì)量為（ ）
A．12mnB．n12mC．12nmD．m12n
【答案】A
【解答】解：已知一個銀原子的質(zhì)量為mkg。質(zhì)子數(shù)為6、中子數(shù)為6的碳原子的質(zhì)量為nkg，則銀原子的相對原子質(zhì)量為mkgnkg×112=12mn。
故選：A。
17．一個碳原子的實際質(zhì)量為m，它的相對原子質(zhì)量為M，現(xiàn)有一個原子的實際質(zhì)量為a，則它的相對原子質(zhì)量是（ ）
A．a(chǎn)mMB．a(chǎn)MmC．mMaD．Mma
【答案】B
【解答】解：一個碳原子的實際質(zhì)量為m，它的相對原子質(zhì)量為M，設(shè)一個碳﹣12原子質(zhì)量為mC，則M=m mc12，mc=12mM；一個原子的實際質(zhì)量為a，則它的相對原子質(zhì)量為a mc12= aMm；
故選：B。
18．在學(xué)習(xí)完《微粒的符號與模型》后，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行項目學(xué)習(xí)：制作分子模型，如圖是該小組的部分項目學(xué)習(xí)記錄單，據(jù)此回答問題：
為了加深對相對原子質(zhì)量的理解，該小組以一個碳原子質(zhì)量的13為標(biāo)準(zhǔn)，用其他原子的質(zhì)量與該“標(biāo)準(zhǔn)”相比得出的倍數(shù)當(dāng)做“相對原子質(zhì)量”，則氧原子的“相對原子質(zhì)量”為（ ）
A．2B．4C．12D．16
【答案】B
【解答】解：該小組以一個碳原子質(zhì)量的13為標(biāo)準(zhǔn)，用其他原子的質(zhì)量與該“標(biāo)準(zhǔn)”相比得出的倍數(shù)當(dāng)做“相對原子質(zhì)量”，則氧原子的“相對原子質(zhì)量”為2.66×10?26kg2.00×10?26kg×13≈4。
故選：B。
19．已知一個碳12原子的質(zhì)量是1.993×10﹣26kg，氧的相對原子質(zhì)量為16，則一個氧原子實際質(zhì)量的算法正確的是（ ）
A．（1.993×10﹣26kg）÷12×16
B．（1.993×10﹣26kg）÷16×12
C．（ 1.993×10﹣26kg）×12
D．（1.993×10﹣26kg）×16
【答案】A
【解答】解：已知一個碳12原子的質(zhì)量是1.993×10﹣26kg，氧的相對原子質(zhì)量為16，設(shè)一個氧原子實際質(zhì)量為x，則x1.993×10?26kg×112=16，則x＝（1.993×10﹣26kg）÷12×16。
故選：A。
20．首先發(fā)現(xiàn)原子內(nèi)部有電子的科學(xué)家是（ ）
A．道爾頓B．湯姆生C．盧瑟福D．胡克
【答案】B
【解答】解：A、道爾頓提出原子論時認(rèn)為原子是實心球體，故A錯誤；
B、湯姆生（約瑟夫?約翰?湯姆生）通過陰極射線實驗于1897年發(fā)現(xiàn)了電子，證明了原子內(nèi)部存在帶負(fù)電的粒子（電子），故B正確；
C、盧瑟福發(fā)現(xiàn)了原子核，故C錯誤；
D、胡克則以彈性定律和顯微鏡觀察細(xì)胞聞名，與原子結(jié)構(gòu)無關(guān)，故D錯誤。
故選：B。
21．史料記載：1911年，英國科學(xué)家盧瑟福進(jìn)行了著名的α粒子轟擊金箔實驗，發(fā)現(xiàn)如下現(xiàn)象：①絕大多數(shù)α粒子能穿透金箔而不改變原來的運動方向。②有小部分α粒子改變了原來的運動方向。③有極少部分α粒子被彈了回來。從而建立了原子核式結(jié)構(gòu)模型。根據(jù)α粒子散射實驗，統(tǒng)計不同偏轉(zhuǎn)角度的α粒子數(shù)量，繪制圖像如圖所示，其中符合實驗現(xiàn)象的圖像是（ ）
A．B．
C．D．
【答案】C
【解答】解：A.該圖像顯示所有α粒子的偏轉(zhuǎn)角度都為0°，不符合有小部分α粒子改變運動方向和極少部分α粒子被彈回的實驗現(xiàn)象，故A錯誤；
B.此圖像顯示α粒子的偏轉(zhuǎn)角度沒有明顯的規(guī)律，不符合實驗中絕大多數(shù)α粒子不改變方向，小部分改變方向，極少部分被彈回的現(xiàn)象，故B錯誤；
C.圖像中絕大多數(shù)α粒子的偏轉(zhuǎn)角度接近0°，符合絕大多數(shù)α粒子能穿透金箔而不改變原來運動方向；有小部分α粒子有一定的偏轉(zhuǎn)角度，符合有小部分α粒子改變了原來運動方向；極少部分α粒子的偏轉(zhuǎn)角度接近180°，符合有極少部分α粒子被彈了回來，故C正確；
D.該圖像顯示大部分α粒子的偏轉(zhuǎn)角度都很大，不符合絕大多數(shù)α粒子能穿透金箔而不改變原來運動方向的實驗現(xiàn)象，故D錯誤。
故選：C。
22．人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識經(jīng)歷了一個相當(dāng)長的時期。以下是科學(xué)家及提出的原子結(jié)構(gòu)模型（如圖所示），其中符合原子結(jié)構(gòu)模型建立先后順序的是（ ）
A．①→②→③B．③→②→①C．①→③→②D．③→①→②
【答案】B
【解答】解：1904年湯姆生提出了葡萄干面包原子模型；1911 年盧瑟福提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型；1913年玻爾提出了軌道式原子模型（即分層結(jié)構(gòu)模型）。
所以，先后順序為③→②→①。
故選：B。
23．原子模型的演變反映了人類探索物質(zhì)結(jié)構(gòu)的漫長歷程。一些科學(xué)家提出的原子模型如圖，下列說法不正確的是（ ）
A．道爾頓系統(tǒng)地提出了原子論
B．湯姆孫通過一系列實驗發(fā)現(xiàn)了電子
C．盧瑟福進(jìn)行了α粒子散射實驗
D．盧瑟福的“核式結(jié)構(gòu)模型”是迄今為止最完善的原子模型
【答案】D
【解答】解：A．道爾頓在19世紀(jì)初系統(tǒng)地提出了原子論，認(rèn)為物質(zhì)由不可分割的小顆?！訕?gòu)成，故正確。
B．湯姆孫在1897年通過研究陰極射線，發(fā)現(xiàn)了電子，從而揭示了原子是有復(fù)雜結(jié)構(gòu)的，故正確。
C．盧瑟福在1909年進(jìn)行了著名的α粒子散射實驗，通過這個實驗他提出了原子的核式結(jié)構(gòu)模型，故正確。
D．雖然盧瑟福的核式結(jié)構(gòu)模型成功解釋了α粒子散射實驗，并指出原子的大部分質(zhì)量集中在很小的核上，電子在核外運動，但這個模型并不能解釋原子的穩(wěn)定性以及原子光譜的分立性。后來的量子力學(xué)模型，特別是玻爾的原子模型以及更完善的量子力學(xué)描述，才能更好地解釋這些現(xiàn)象，故錯誤。
故選：D。
24．盧瑟福用α粒子轟擊金箔而產(chǎn)生散射的實驗如圖甲所示，在分析實驗結(jié)果的基礎(chǔ)上，他提出了如圖乙所示的原子核式結(jié)構(gòu)。下列說法中錯誤的是（ ）
A．通過該實驗可知原子內(nèi)部絕大部分是空的
B．α粒子可能是某種原子的原子核
C．圖乙所示的原子核式結(jié)構(gòu)是一種模型
D．該實驗證明原子核與α粒子相比質(zhì)量很小
【答案】D
【解答】解：A、在α粒子散射實驗中，大多數(shù)α粒子能穿過金箔后仍沿原來方向前進(jìn)，這表明原子內(nèi)部絕大部分空間沒有質(zhì)量較大的物質(zhì)阻擋，即原子內(nèi)部絕大部分是空的，故A正確；
B、α粒子是氦原子失去電子后的原子核，所以α粒子是某種原子（氦原子）的原子核，故B正確；
C、圖乙所示的原子核式結(jié)構(gòu)是為了形象地描述原子的結(jié)構(gòu)特點而構(gòu)建的一種模型，故C正確；
D、在α粒子散射實驗中，有少數(shù)α粒子發(fā)生大角度偏轉(zhuǎn)，甚至被反向彈回，這說明原子核質(zhì)量很大，α粒子與原子核相比質(zhì)量小，故D錯誤；
故選：D。
25．如圖所示為鎵原子的結(jié)構(gòu)示意圖，它的核電荷數(shù)是 31 ，n的值為 18 ，從已有信息 不能 （填“能”或“不能”）推知它的中子數(shù)。
【答案】31；18；不能。
【解答】解：在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)的數(shù)字表示核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）。由圖可知，圓圈內(nèi)數(shù)字為31，所以鎵原子的核電荷數(shù)是31。在原子中，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)。鎵原子質(zhì)子數(shù)為31，其核外電子數(shù)也為31，則2+8+n+3＝31，即13+n＝31，解得n＝31?13＝18。原子結(jié)構(gòu)示意圖只能提供質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的相關(guān)信息，從給出的鎵原子結(jié)構(gòu)示意圖中，無法獲取關(guān)于中子數(shù)的信息，所以從已有信息不能推知它的中子數(shù)。
故答案為：31；18；不能。
26．根據(jù)下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答問題。
（1）屬于同種元素的粒子是 BD （填字母，下同）。
（2）屬于陰離子的是 D ，A粒子所屬元素位于元素周期表第 三 周期。
（3）B和E兩種原子的 最外層電子數(shù) 相同，所以它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)。
（4）請寫出僅由BC兩種元素構(gòu)成的化合物： MgF2 （填化學(xué)式）。
【答案】（1）BD；
（2）D；三；
（3）最外層電子數(shù)；
（4）MgF2。
【解答】解：（1）元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)），BD的質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素。
（2）D的質(zhì)子數(shù)＝9，核外電子數(shù)＝10，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；周期數(shù)＝原子核外電子層數(shù)，A粒子是原子失去1個電子形成的，其原子核外有3個電子層，則在元素周期表中，該元素位于第三周期。
（3）決定元素化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)，B和E兩種原子的最外層電子數(shù)相同，它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)。
（4）B的質(zhì)子數(shù)為9，為氟元素，氟原子的最外層電子數(shù)為7，大于4，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，形成帶一個單位負(fù)電荷的陰離子，化合價的數(shù)值等于離子所帶電荷的數(shù)值，且符號一致，在化合物中顯﹣1價；C的質(zhì)子數(shù)為12，為鎂元素，鎂原子的最外層電子數(shù)為2，小于4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，形成帶2個單位正電荷的陽離子，化合價的數(shù)值等于離子所帶電荷的數(shù)值，且符號一致，在化合物中顯+2價，則B、C兩種元素構(gòu)成的化合物的化學(xué)式為MgF2。
故答案為：
（1）BD；
（2）D；三；
（3）最外層電子數(shù)；
（4）MgF2。
27．相對原子質(zhì)量是原子實際質(zhì)量與基準(zhǔn)相比后得出的比值。基準(zhǔn)的確定歷經(jīng)幾代科學(xué)家的研究，下列是其歷程的部分資料：
（1）若氫原子質(zhì)量為a，氧原子質(zhì)量為b，以道爾頓的原子量基準(zhǔn)，氧原子的相對原子質(zhì)量為 ba 。
（2）結(jié)合資料三，請推測斯達(dá)的原子量基準(zhǔn)后來被取代的原因是 氧有三種同位素，斯達(dá)所制定的基準(zhǔn)沒有指定是氧的哪一種同位素 。
（3）現(xiàn)代科學(xué)將一個原子的真實質(zhì)量與一個C﹣12原子質(zhì)量的112做比較，即可得到該原子的相對原子質(zhì)量。下列利用的科學(xué)方法與之相似的是 AC 。（可多選）
A.衡量物體質(zhì)量的大小是以國際千克原器的質(zhì)量為基準(zhǔn)
B.研究磁場的分布規(guī)律時，引入磁感線的概念進(jìn)行描述
C.研究星系間距離，以光在一年中傳播的距離為1光年，則比鄰星系距離太陽系4.22光年
D.研究影響通電螺線管磁場強(qiáng)弱的因素時，通過比較吸引的鐵釘數(shù)量來反映磁性強(qiáng)弱
【答案】（1）ba；
（2）氧有三種同位素，斯達(dá)所制定的基準(zhǔn)沒有指定是氧的哪一種同位素；
（3）AC。
【解答】解：（1）道爾頓提出以氫原子的質(zhì)量為基準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量均與氫原子作比較得到原子量，則若氫原子質(zhì)量為a，氧原子質(zhì)量為b，以道爾頓的原子量基準(zhǔn)，氧原子的相對原子質(zhì)量為ba；（2）氧有三種同位素，斯達(dá)所制定的基準(zhǔn)沒有指定是氧的哪一種同位素，所以斯達(dá)的原子量基準(zhǔn)后來被取代；
（3）A、用國際千克原器來衡量物體質(zhì)量的大小，屬于比較法，故正確；
B、根據(jù)磁場對磁體的作用大小，引入磁感線的概念來描述磁場，采用的是模型法，故錯誤；
C、以光在一年中傳播的距離為1光年，來表示星系間的距離，采用的是比較法，故正確；
D、通過比較吸引鐵釘?shù)臄?shù)量來反映磁性的強(qiáng)弱，采用的是轉(zhuǎn)換法，故錯誤。
故答案為：（1）ba；
（2）氧有三種同位素，斯達(dá)所制定的基準(zhǔn)沒有指定是氧的哪一種同位素；
（3）AC。
28．請回答下列問題。
（1）已知氧原子的相對原子質(zhì)量是16。一個甲原子的質(zhì)量是一個碳原子（含6個質(zhì)子和6個中子的碳原子）質(zhì)量的12倍。則氧原子質(zhì)量與甲原子質(zhì)量之比為 1：9 。
（2）已知一個A原子的質(zhì)量為mkg，一個碳12原子的質(zhì)量為nkg，A原子的核外有a個電子。則A原子所含的中子數(shù)為 12mn?a 。
【答案】（1）1：9；
（2）12mn?a。
【解答】解：（1）設(shè)碳原子的質(zhì)量為m，則甲原子的質(zhì)量為12m，甲原子的相對原子質(zhì)量=12mm×112=144，原子的相對原子質(zhì)量與原子的質(zhì)量成正比，故氧原子質(zhì)量與甲原子質(zhì)量之比為16：144＝1：9。
（2）一個A原子的質(zhì)量為mkg，一個碳12原子的質(zhì)量為nkg，則A原子的相對原子質(zhì)量為mkgnkg×112=12mn；原子中核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，A原子的核外有a個電子。則A原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為a；相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，A原子的中子數(shù)是12mn?a。
故答案為：（1）1：9；
（2）12mn?a。
時間
模型類型
科學(xué)家
模型說明
建立模型的依據(jù)
1808年
實心球模型
道爾頓(英國)
認(rèn)為原子是一個不可再分的實心球體
猜測
1897年
棗糕模型
湯姆生(英國)
原子是一個球體，正電荷均勻分布在整個球體內(nèi)，電子像面包里的葡萄干那樣鑲嵌在其中
湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，且測得電子帶負(fù)電，而原子是電中性的
1911年
核式結(jié)構(gòu)模型(又叫行星模型)
盧瑟福
(英國)
①原子的大部分體積是空的
②在原子的中心有一個很小的原子核
③原子的全部正電荷和幾乎全部的質(zhì)量都集中在原子核里，帶負(fù)電的電子在核外空間繞核運動
α粒子轟擊金箔實驗
原子種類
質(zhì)子數(shù)
中子數(shù)
核外電子數(shù)
氫
1
0
1
鋰
3
4
3
碳
6
6
6
鈉
11
12
11
項 目
原子的質(zhì)量
相對原子質(zhì)量
得出與性質(zhì)
實驗測出的，是一 個原子的實際質(zhì)量
比較得出的，是相對質(zhì)量
單位
kg
是一個比值，單位是“1”
聯(lián)系(計算公式)
相對原子質(zhì)量=某原子的質(zhì)量?個碳?12原子的質(zhì)量×112
微粒
質(zhì)量/kg
相對質(zhì)量
注釋
碳原子
1.993×10-26
12
6個質(zhì)子、6個中子
質(zhì)子
1.6726×10-27
1
質(zhì)子質(zhì)量≈中子質(zhì)量
中子
1.6749×10-27
1
電子
9.1101×10-31
11836
電子的質(zhì)量是質(zhì)子質(zhì)
量的11836
項 目
原子
離子
陽離子
陰離子
結(jié)構(gòu)關(guān)系
質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)
質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)
質(zhì)子數(shù)