2025屆山東省威海市高三下學(xué)期模擬考試 化學(xué)試題（原卷版+解析版）（高考模擬）

這是一份2025屆山東省威海市高三下學(xué)期模擬考試 化學(xué)試題（原卷版+解析版）（高考模擬），共14頁(yè)。試卷主要包含了 胺可與發(fā)生如下解離反應(yīng)， 某抗生素藥物分子結(jié)構(gòu)如圖， 化合物在涂料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛等內(nèi)容，歡迎下載使用。
注意事項(xiàng)：
1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、座位號(hào)和考生號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。
2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。
回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12 O16 Si28 S32 Cu64 La139
一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。
1. 傳統(tǒng)工藝品是中華傳統(tǒng)文化的瑰寶。下列工藝品中，主要原材料的材質(zhì)不能與其他三項(xiàng)歸為一類的是
A. 萊蕪錫雕B. 東阿阿膠C. 臨朐宣紙D. 東明糧畫(huà)
2. 下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示錯(cuò)誤的是
A. 的名稱為：4一甲基-2-己烯
B. 電子式為：
C. 的模型為：
D. 質(zhì)譜圖為：
3. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)及其應(yīng)用對(duì)應(yīng)正確的是
A. NaHCO3能與酸反應(yīng)，常用于調(diào)節(jié)面團(tuán)的酸度和去除油膩
B. 濃硫酸與鐵常溫下不反應(yīng)，可用鐵質(zhì)容器儲(chǔ)存濃硫酸
C. 過(guò)氧碳酸鈉(Na2CO4)具有較強(qiáng)的氧化性，可用于漂白衣物
D. 晶體硅的導(dǎo)電能力介于導(dǎo)體和絕緣體之間，常用于制造芯片和光導(dǎo)纖維
4. 胺可與發(fā)生如下解離反應(yīng)：而顯堿性。已知：①烷基屬于給電子基團(tuán)；②苯環(huán)的電子可與氮原子上的孤對(duì)電子作用，降低氮原子上的電子云密度。下列胺類化合物中，堿性最弱的是
A. B. C. D.
5. 層狀的晶體結(jié)構(gòu)與石墨類似，可用于制作潤(rùn)滑材料、電極材料等。其單層二維部分結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 由結(jié)構(gòu)可知
B. 每個(gè)原子周圍距離最近的S原子數(shù)目為6
C. 該晶體中之間不存在配位鍵
D. 其作為潤(rùn)滑材料表現(xiàn)優(yōu)異與層間存在范德華力有關(guān)
6. 下列圖示實(shí)驗(yàn)中，操作規(guī)范且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A. 圖①：定容后，食指摁住瓶塞，其余手指把特瓶頸，按圖示振蕩搖勻
B. 圖②：將導(dǎo)氣管末端插入層，收集，防止污染空氣
C. 圖③：當(dāng)液面如圖所示不再發(fā)生改變，讀數(shù)，測(cè)量的體積
D. 圖④：為了使反應(yīng)更充分，邊加熱邊攪拌，制備膠體
7. 某抗生素藥物分子結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 含有四種含氧官能團(tuán)B. 含有6個(gè)手性碳原子
C. 能發(fā)生水解反應(yīng)D. 最多可與反應(yīng)
8. 化合物在涂料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。W、X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增加，W、X、Y、R分別屬于前四個(gè)不同周期的主族元素。基態(tài)X原子中s能級(jí)電子總數(shù)與p能級(jí)電子總數(shù)相等，基態(tài)Z原子次外層電子數(shù)是最高能層電子數(shù)的2倍，Y和Z的原子序數(shù)之和等于X和R的原子序數(shù)之和，基態(tài)R原子的價(jià)電子只占據(jù)最高能層1個(gè)原子軌道。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 原子半徑：
B. X的第一電離能比同周期相鄰元素的都低
C. 化合物中，Z顯價(jià)
D. Y、Z、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，兩兩之間均能反應(yīng)
9. 下列實(shí)驗(yàn)根據(jù)現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是
A. AB. BC. CD. D
10. 工業(yè)上可用Na2CO3溶液捕獲CO2以減少其排放：。不同溫度下，在同一密閉容器中充入同濃度的CO2，加入同濃度同體積的Na2CO3溶液，經(jīng)相同時(shí)間測(cè)得CO2濃度如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.
B. ()也可以作為CO2捕獲劑
C. 在T＜T3時(shí)該反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)
D. 從T4迅速升溫至T5并恒溫，溶液pH減小
二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。
11. 84消毒液是一種常見(jiàn)的含氯消毒劑。為探究其性質(zhì)，進(jìn)行如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(不考慮)，推斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤是
A. 實(shí)驗(yàn)①中存在連續(xù)兩步氧化還原反應(yīng)
B. 實(shí)驗(yàn)②中“出現(xiàn)少許藍(lán)色”是因?yàn)椋?br>C. 實(shí)驗(yàn)②中振蕩藍(lán)色立即消失，可能是84消毒液與淀粉之間發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
D. 上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明試劑的滴加順序不同會(huì)影響反應(yīng)的進(jìn)程
12. 我國(guó)科學(xué)家在光電催化—化學(xué)耦合煙氣脫硫并實(shí)現(xiàn)CO2的資源化利用與電能儲(chǔ)存的研究中取得重大突破，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 電極a的電極反應(yīng)式：
B. 裝置A食鹽水中質(zhì)量分?jǐn)?shù)：x%＜y%
C. 離子交換膜N為陰離子交換膜
D. 每吸收1mlSO2，理論上裝置B的總質(zhì)量增加62g
13. 已知含鉻廢水中的鉻離子均以Ⅵ價(jià)態(tài)存在?，F(xiàn)設(shè)計(jì)如下流程將廢水中的鉻離子以K2Cr2O7晶體形式回收，不同鹽的溶解度隨溫度變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
已知：①lgKsp[Cr(OH)3]=-30.2，當(dāng)金屬離子濃度≤10-5ml·L-1時(shí)可認(rèn)為沉淀完全；
②Cr(OH)3的性質(zhì)與Al(OH)3類似；
③；堿性條件下Cr(Ⅲ)可被H2O2氧化為Cr(Ⅵ)，酸性條件下Cr(Ⅵ)可被H2O2還原為Cr(Ⅲ)。
A. “還原”時(shí)，酸化后的Na2SO3溶液pH值不宜過(guò)低
B. “沉鉻”時(shí)，加濃氨水應(yīng)控制溶液的pH值不低于5.6
C. “浸取”時(shí)，加入的試劑X可以是稀鹽酸或稀硫酸
D. “系列操作”為：加H2SO4酸化、加熱濃縮、趁熱過(guò)濾、洗滌干燥
14. 已知，若，則該反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行；R為理想氣體常數(shù)，K為化學(xué)平衡常數(shù)，忽略、隨T的變化。反應(yīng)①、②、③、④的隨溫度變化情況如圖。下列說(shuō)法正確的是
A. 反應(yīng)①在時(shí)，
B. 反應(yīng)②的，反應(yīng)④的
C. 時(shí)，可從中置換出
D. 時(shí)，
15. 某氨基酸衍生物的，。常溫下構(gòu)建體系，體系中含鉛物種百分含量與關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 圖中沒(méi)有將含鉛物種全表示出來(lái)
B 時(shí)，
C. 時(shí)，
D. 后繼續(xù)增大，溶液中的不一定繼續(xù)增大
三、非選擇題：本題共5小題，共60分。
16. 銅及其化合物在生產(chǎn)、生活和科研領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)原子的價(jià)層電子的軌道表示式為_(kāi)__________；同周期的過(guò)渡元素中，基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)和相同的元素是___________(填元素符號(hào))。
（2）質(zhì)體藍(lán)素是首個(gè)通過(guò)X射線衍射分析結(jié)構(gòu)測(cè)定的藍(lán)銅蛋白，其結(jié)構(gòu)如圖。圖中的配位數(shù)為_(kāi)__________。
已知具有與苯環(huán)類似大鍵，則圖中②號(hào)N原子的雜化方式為_(kāi)__________，試分析①號(hào)N原子比②號(hào)N原子更易與形成配位鍵的原因?yàn)開(kāi)__________。
（3）化合物X由和O三種元素組成，它是第一個(gè)被發(fā)現(xiàn)的氧化物超導(dǎo)體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞棱邊夾角均為。晶胞中每個(gè)原子處于最近的若干個(gè)O原子構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)的中心，則這若干個(gè)O原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為_(kāi)__________?；衔颴的化學(xué)式為_(kāi)__________；A點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為_(kāi)__________；若阿伏加德羅常數(shù)的值為，則晶胞密度___________(用含a、的代數(shù)式表示)。
17. 藥物I是一種常見(jiàn)的殺菌消炎藥，其合成路線1如圖所示：
已知：①代表乙基；
②。
回答下列問(wèn)題：
（1）A可由M()合成，M中含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)__________。
（2）A生成C的反應(yīng)類型為_(kāi)__________。D的名稱為_(kāi)__________。
（3）E和F先后經(jīng)過(guò)加成、消去反應(yīng)得到G，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。N比F多一個(gè)碳原子，即化學(xué)式為。則N滿足下列條件的同分異構(gòu)體共有___________種(不考慮立體異構(gòu))。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②核磁共振氫譜顯示有5組峰。
（4）下列有關(guān)B、G、H三種物質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是___________。
a．B中最多9個(gè)原子共面 b．B中元素的電負(fù)性順序：
c．G存在順?lè)串悩?gòu)體 d．最多消耗
（5）藥物I的合成路線2片段如下：
生成J的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。
18. “氟硅酸鉀滴定法”是目前常用的測(cè)定硅酸鹽試樣中含量的方法。步驟如下：
I．取硅酸鹽試樣于儀器a中，用熔融，使其轉(zhuǎn)化為。
Ⅱ．冷卻，將轉(zhuǎn)移到儀器b中，加入硝酸，再用少量鹽酸及水沖洗儀器a，攪拌下繼續(xù)向b中加入至飽和，加入，攪拌、靜置，生成微溶的氟硅酸鉀()。
Ⅲ．過(guò)濾，用洗滌液洗滌，然后將沉淀置于儀器b中，再加入上述洗滌液，滴入適量溶液中和游離酸。
IV．將Ⅲ中和后的溶液轉(zhuǎn)移至適宜的錐形瓶中，繼續(xù)加入沸水，使水解生成，滴加酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的，最終消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。
回答下列問(wèn)題：
（1）步驟Ⅰ中，將儀器a置于管式爐中(如圖)加熱，下列儀器中適合的是___________(填標(biāo)號(hào)，下同)，最適合于步驟Ⅱ中作儀器b的是___________。
A．鎳坩堝 B．鎳蒸發(fā)皿 C．塑料杯 D．瓷坩堝 E．燒杯
（2）步驟Ⅱ中，發(fā)生反應(yīng)：，。加入的作用是___________。
（3）步驟Ⅲ中，洗滌液最好選用___________(填標(biāo)號(hào))。
A．蒸餾水 B．氯化鉀溶液 C．氯化鉀-乙醇溶液
（4）步驟Ⅳ中，加入沸水的目的是___________；水解生成和的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。
（5）步驟Ⅳ中，滴定終點(diǎn)溶液顏色變化為_(kāi)__________；滴定接近終點(diǎn)時(shí)，使滴定管尖嘴處懸垂的半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液加入到錐形瓶中的具體操作是___________。
（6）該硅酸鹽試樣中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________(用含m、c、V的代數(shù)式表示)；配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，定容時(shí)觀察如圖所示，將導(dǎo)致最終測(cè)得的的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________(填“偏高”或“偏低”)。
19. 從廢鋰離子電池還原熔煉產(chǎn)生的金屬合金(含)中，逐一回收各種金屬的部分工藝流程如下：
已知：①浸出液中含和；
②萃取劑a可選擇性萃取，萃取劑b可選擇性萃取和；可形成穩(wěn)定配離子，可形成且易溶于有機(jī)溶劑；
③，金屬離子濃度時(shí)可認(rèn)為沉淀完全。
回答下列問(wèn)題：
（1）“加熱酸浸”時(shí)，金屬發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。
（2）“反萃?、佟睍r(shí)，也可用王水代替HNO3溶液，但隨王水濃度的增加，反萃取率會(huì)有所下降，原因是___________。
（3）“反萃?、凇睍r(shí)加入的試劑X為_(kāi)__________(填字母序號(hào))。
A. 溶液B. 氨水C. 稀鹽酸D. 溶液
（4）濾渣1的成分為_(kāi)__________(填化學(xué)式)；“氧化”時(shí)無(wú)氣體產(chǎn)生，則反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。已知濾液中，若用沉淀該濾液中的，至少需要加固體___________(不考慮溶液體積變化)。
（5）用碘量法測(cè)定經(jīng)“反萃?、佟焙笏?中的濃度：
操作步驟為：取水相2，向其中加入過(guò)量溶液，滴入幾滴淀粉溶液，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。(已知：；)。
①已知有機(jī)相1中濃度為，若水相2和有機(jī)相2體積比為，則的反萃取率為_(kāi)__________(保留到小數(shù)點(diǎn)后1位)。(反萃取率，代表水相中的金屬離子，代表原有機(jī)相中的金屬離子，忽略萃取過(guò)程中兩相體積變化)。
②下列關(guān)于滴定分析正確的是___________(填標(biāo)號(hào))
A．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管，測(cè)定反萃取率偏高
B．振蕩時(shí)錐形瓶中有液體濺出，測(cè)定反萃取率偏高
C．滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有氣泡，測(cè)定反萃取率偏高
20. 1，3-丁二烯與溴在氣相中發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，其反應(yīng)機(jī)理如圖1所示；室溫下，M可以緩慢轉(zhuǎn)化為N，能量變化如圖2所示。回答下列問(wèn)題：
（1）室溫下反應(yīng)V的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________(物質(zhì)用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示)。
（2）反應(yīng)I~Ⅳ的速率方程均可表示為，其中、分別為各反應(yīng)中對(duì)應(yīng)反應(yīng)物的濃度，k為速率常數(shù)(分別對(duì)應(yīng)反應(yīng)I~Ⅳ)。
①已知阿倫尼烏斯公式可表示為：(R、C均為常數(shù))。一定溫度下向密閉容器中充入適量和，發(fā)生反應(yīng)Ⅲ．實(shí)驗(yàn)測(cè)得在催化劑、下與的關(guān)系如圖3所示。催化效能較高的是___________(填“”或“”)，判斷依據(jù)是___________。
②某溫度下，向恒容反應(yīng)器中充入一定量的，保持體系中濃度恒定。已知該溫度下，(忽略M到N的轉(zhuǎn)化)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得時(shí)，，假設(shè)產(chǎn)物P的含量忽略不計(jì)，則此時(shí)___________。
（3）向恒容密閉容器中投入和，發(fā)生反應(yīng)Ⅳ：，在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖4所示。
①相對(duì)曲線b，曲線a改變條件可能是___________。
②曲線b條件下，保持溫度不變，時(shí)移走和，再達(dá)到平衡時(shí)，為_(kāi)__________(填標(biāo)號(hào))。
A． B． C． D．
（4）在一定溫度下，向某反應(yīng)容器中加入和一定量的發(fā)生上述反應(yīng)I、Ⅱ和V。測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為，若以摩爾分?jǐn)?shù)表示的平衡常數(shù)為，反應(yīng)V的平衡常數(shù)，則產(chǎn)物N的選擇性為_(kāi)__________(選擇性)。
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)
現(xiàn)象
結(jié)論
A
向溶液中加入少量固體
溶液由藍(lán)色變?yōu)辄S綠色
和在配合物中存在相互競(jìng)爭(zhēng)
B
向苯酚濁液中加入足量溶液
溶液變澄清
(苯酚)
C
向盛有飽和溶液的試管中加入固體，一段時(shí)間后，過(guò)濾、洗滌沉淀，將洗凈后的白色固體加入鹽酸中
白色固體加入鹽酸后，產(chǎn)生氣泡，固體部分溶解
D
常溫下，將氨水和鹽酸等體積混合后，滴加幾滴甲基橙，振蕩
溶液顯黃色
為弱堿
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)①
溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，繼續(xù)滴加，藍(lán)色消失
實(shí)驗(yàn)②
溶液中出現(xiàn)少許藍(lán)色，振蕩立即消失；繼續(xù)滴加，出現(xiàn)藍(lán)色