【通關(guān)寶典】浙教版九上第一章 物質(zhì)及其變化單元知識(shí)大串講（知識(shí)點(diǎn)+易錯(cuò)點(diǎn)）

浙教版九年級(jí)上冊(cè)·第一章 物質(zhì)及其變化 1.1 物質(zhì)的變化 01 物質(zhì)是在不斷變化著的 1、物理變化和化學(xué)變化 （1）概念：有些變化不會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì)，屬于物理變化； 有些變化會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì)，屬于化學(xué)變化。 （2）實(shí)質(zhì)(微觀角度分析)：物理變化過(guò)程中，分子種類(lèi)不變；化學(xué)變化是構(gòu)成物質(zhì)分子的原子重新進(jìn)行組合，形成了新的分子，分子種類(lèi)改變。 2、物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別及聯(lián)系 3、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì) （1）概念：不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)屬于物質(zhì)的物理性質(zhì)；在化學(xué)變化中才能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)屬于物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。 （2）常見(jiàn)性質(zhì)分類(lèi)：顏色、氣味、狀態(tài)、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、吸附性、磁性等屬于物質(zhì)的物理性質(zhì)；可燃性、氧化性、還原性、酸堿性、活潑性、穩(wěn)定性等屬于物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。 4、物質(zhì)變化和物質(zhì)性質(zhì)之間的區(qū)別與聯(lián)系 （1）區(qū)別：變化強(qiáng)調(diào)的是物質(zhì)的某種運(yùn)動(dòng)過(guò)程，是正在進(jìn)行著的或已經(jīng)發(fā)生了的過(guò)程，重在“變”，因此變化往往用動(dòng)詞表示；性質(zhì)是物質(zhì)本身所具有的特征，不論變化是否正在進(jìn)行，都是客觀存在的事實(shí)，因此性質(zhì)往往用“能”“不能”“可以”“不可以”“會(huì)”“容易”“難”等文字描述。 （2）聯(lián)系：物質(zhì)的性質(zhì)是物質(zhì)發(fā)生變化的內(nèi)因，而物質(zhì)的變化則是物質(zhì)性質(zhì)的具體體現(xiàn)。 02 物質(zhì)變化規(guī)律的應(yīng)用 1、有些物質(zhì)混合時(shí)會(huì)產(chǎn)生沉淀，如硝酸鉛和碘化鉀溶液混合時(shí)，會(huì)生成黃色的沉淀。 2、氯化鐵溶液的顏色，由黃色變成血紅色，根據(jù)這個(gè)性質(zhì)，我們可以用硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子的存在。 FeCl3+3KSCN==3KCl+Fe(SCN)3 3、檢驗(yàn)水的存在，能使白色無(wú)水硫酸銅粉末變?yōu)樗{(lán)色五水硫酸銅晶體。 CuSO4+5H2O==CuSO4?5H2O 1.2 物質(zhì)的酸堿性 01 酸性物質(zhì)和堿性物質(zhì) 1、電離 （1）概念：物質(zhì)溶解于水或受熱熔化而形成自由移動(dòng)離子的過(guò)程。在溶液里，所有的陽(yáng)離子帶的正電荷總數(shù)和所有陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù)相等，溶液不顯電性。 （2）電離方程式：用化學(xué)式和離子符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)電離的式子。書(shū)寫(xiě)時(shí)，等號(hào)左邊是物質(zhì)的化學(xué)式，右邊是構(gòu)成物質(zhì)的離子的符號(hào)。如：NaCl溶于水的電離方程式為NaCl==Na++Cl-。 。 2、酸 （1）概念：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子都是氫離子(H+)的化合物。 某種酸電離產(chǎn)生的陰離子叫做這種酸的酸根離子，如SO42-是H2SO4的酸根。其他常見(jiàn)酸根有CO32-、NO3-、Cl-。 （2）常見(jiàn)酸的電離方程式：H2SO4==2H++SO42-；HC1==H++Cl-；HNO3==H++NO3- （3）生活中常見(jiàn)的酸：鹽酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。 3、堿 （1）概念：電離時(shí)生成的陰離子都是氫氧根離子(OH-)的化合物。 （2）常見(jiàn)堿的電離方程式：NaOH==Na++OH-；?Ca(OH)2==Ca2++2OH-；?KOH==K++OH-。 （3）生活中常見(jiàn)的堿：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鉀、氫氧化鋇、氨水(NH3的水溶液)等。能電離出H+ 的不一定是酸，能電離出OH- 的不一定是堿。 02 酸堿指示劑 1、酸堿指示劑 在酸性或堿性溶液里能顯示出不同顏色的物質(zhì)，叫做酸堿指示劑，通常簡(jiǎn)稱指示劑。 2、常用的酸堿指示劑在酸性和堿性溶液中的變色情況 紫色石蕊遇酸變紅色，遇堿變藍(lán)色；無(wú)色酚酞遇酸不變色，遇堿變紅色（指溶液，不特指酸堿） 不溶于水的酸和堿，不能使指示劑變色；指示劑變色的過(guò)程是化學(xué)變化。 3、自制酸堿指示劑 許多植物的花、果莖、葉中都含有某些顯色的物質(zhì)，它們?cè)谒嵝匀芤夯驂A性溶液里會(huì)顯示不同的顏色。如果你有興趣，可以取這些植物的花果莖、葉切碎搗爛，用酒精浸制，所得的浸出液可以作為酸堿指示劑。 03 溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度 1、溶液的酸堿度 不同酸溶液的酸性強(qiáng)弱不同，不同堿溶液的堿性強(qiáng)弱也不同。酸堿指示劑只能測(cè)量溶液的酸堿性，無(wú)法衡量酸堿性強(qiáng)弱的程度。用酸度、堿度來(lái)表示溶液酸性或堿性強(qiáng)弱的程度。 （1）pH：用來(lái)表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度。 （2）取值范圍通常：0~14。 （3）溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度與pH的關(guān)系如圖所示。 2、測(cè)定溶液pH的方法 （1）測(cè)定溶液酸堿性強(qiáng)弱最常用、最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙。 （2）pH的測(cè)定方法：用干燥潔凈的玻璃棒蘸取被測(cè)試的溶液，滴在pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，看與哪種顏色最接近，從而確定被測(cè)溶液的pH。根據(jù)pH便可判斷溶液的酸堿性強(qiáng)弱。 注意： （1）用pH試紙測(cè)溶液pH時(shí)，pH試紙不能預(yù)先用蒸餾水潤(rùn)濕，否則會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果不準(zhǔn)確，常見(jiàn)的情況如下： ①溶液為酸性時(shí)，酸性變?nèi)酰琾H偏大。 ②溶液為中性時(shí)，pH不變。 ③溶液為堿性時(shí)，堿性變?nèi)?，pH偏小。 （2）不能將pH試紙直接放入待測(cè)試的溶液中，否則會(huì)污染試劑。 04 溶液酸堿性與生命活動(dòng)的關(guān)系 1、人體胃液的正常pH為0.9~1.5；人體血液的pH為7.35~7.45?！九c人體的關(guān)系】 2、人的汗液的pH為5.5~6.6；食醋里含有醋酸，它的pH為3左右；牛奶的pH通常小于7；醬油的pH為4.8左右；番茄的pH≤4.5；生鮮肉的pH為7.0~7.4。【與生活的關(guān)系】 3、土壤的酸堿性的強(qiáng)弱對(duì)農(nóng)作物生長(zhǎng)有很大的影響，各種農(nóng)作物對(duì)pH有一定的適應(yīng)性?！九c土壤的關(guān)系】 4、雨水因溶有空氣中的二氧化碳而略顯酸性，正常雨水的pH≈5.6。某些地區(qū)因工業(yè)生產(chǎn)產(chǎn)生的酸性氣體(二氧化硫、氮的氧化物等)直接向空氣中排放而導(dǎo)致雨水的酸性增強(qiáng)。通常把pH小于5.6的降水稱為酸雨?！九c環(huán)境的關(guān)系】 1.3 常見(jiàn)的酸 01 鹽酸(HCl) 1、濃鹽酸的物理性質(zhì) 純凈的濃鹽酸是無(wú)色的液體，有刺激性氣味，具有揮發(fā)性(故需要密封保存)。打開(kāi)瓶塞后能在空氣中形成白霧。工業(yè)鹽酸因含有Fe3+而呈黃色。 （1）濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體遇到空氣中的水蒸氣又形成鹽酸的小液滴，故出現(xiàn)白霧現(xiàn)象。 （2）如果濃鹽酸敞口放置，由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出溶質(zhì)HCl，會(huì)導(dǎo)致溶液質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都減小，故濃鹽酸要密封保存。 2、稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì) 02 硫酸(H2SO4) 1、濃硫酸 （1）濃硫酸是無(wú)色、黏稠、油狀的液體，難揮發(fā)，密度比水大(物理性質(zhì))。 （2）濃硫酸具有以下特性 ①?gòu)?qiáng)腐蝕性(化學(xué)性質(zhì))：濃硫酸對(duì)皮膚、衣服等有強(qiáng)烈的腐蝕作用。如果濃硫酸不慎濺到皮膚上，要先用干布拭去，然后用大量清水沖洗，最后用小蘇打溶液沖洗，嚴(yán)重時(shí)應(yīng)立即送醫(yī)院。O2、H2、CO2、SO2等氣體可用濃硫酸進(jìn)行干燥，但是能與其反應(yīng)的NH3等堿性氣體不可用它干燥。 ②吸水性(物理性質(zhì))：能直接吸收空氣中的水分(故需要密封保存)，所以常作為某些氣體的干燥劑。 ③脫水性(化學(xué)性質(zhì))：能把由C、H、O等元素組成的化合物里的H、O元素按原子個(gè)數(shù)比2:1的比例從化合物中“脫出”結(jié)合成水，因而具有脫水性。 2、濃硫酸的稀釋 由于濃硫酸溶于水時(shí)放出大量的熱，因而在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注人水里，并用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散，切不可把水直接倒人濃硫酸中。 不可把水倒入濃硫酸中稀釋的原因：水的密度比濃硫酸小，若把水倒入濃硫酸中，水浮在濃硫酸表面，濃硫酸溶于水時(shí)放出的熱會(huì)使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺，造成危險(xiǎn)。 3、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì) 03 鹽酸與硫酸的用途比較 04 硝酸 1、物理性質(zhì)：無(wú)色、有刺激性氣味，液體，易揮發(fā)；能在空氣中形成硝酸小液滴而成白霧。 2、化學(xué)性質(zhì)：也有類(lèi)似鹽酸的化學(xué)性質(zhì)。 3、濃硝酸的特性：強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)不產(chǎn)生H2，而是水，能強(qiáng)烈腐蝕衣服和皮膚，使用時(shí)小心?！玖私狻?05 酸的通性 1、酸的通性 2、酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因 ①酸的電離實(shí)質(zhì)：溶于水后電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子，陰離子是酸根離子。 ②相同點(diǎn)：不同的酸都能電離出H+。 ③不同點(diǎn)：不同的酸電離出的酸根陰離子不同。 ④酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因：酸在水中都電離出相同的陽(yáng)離子—— H+。 06 Cl- 和SO42、CO32-三種離子的檢驗(yàn) 1、Cl- ：先向待測(cè)液中滴加AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀后再滴加稀HNO3，沉淀不消失。相關(guān)的化學(xué)方程式：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 (以HCl為例)。 2、SO42- ：先向待測(cè)液中滴加Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀后再滴加稀HNO3，沉淀不消失。相關(guān)的化學(xué)方程式：H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3(以H2SO4為例)。 3、CO32- ：加鹽酸，能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體（二氧化碳）。 相關(guān)化學(xué)方程式：Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓＋H2O。 注：檢驗(yàn)Cl－和SO42-時(shí)，要加幾滴稀硝酸，目的是除去CO32—等雜質(zhì)離子的干擾。 因?yàn)镃O32—與AgNO3或BaCl2溶液接觸時(shí)，也有白色沉淀Ag2CO3、BaCO3生成，但這些沉淀都溶于稀硝酸。溶液有可能同時(shí)存在Cl－和SO42－時(shí)，應(yīng)該先檢驗(yàn)SO42－，而且用Ba(NO3)2溶液和稀硝酸代替BaCl2溶液和鹽酸作試劑。且需將BaSO4沉淀濾去，再往濾液中加AgNO3溶液和稀硝酸檢驗(yàn)Cl－。 因?yàn)榱蛩徙y微溶于水，如果溶液中SO42－濃度較大，先檢驗(yàn)Cl－，加入AgNO3溶液時(shí)，會(huì)生成Ag2SO4(微溶)沉淀，而干擾Cl－的檢驗(yàn)。 1.4 常見(jiàn)的堿 01 氫氧化鈉( NaOH ) 1、俗名：燒堿、火堿、苛性鈉。 2、物理性質(zhì)：常態(tài)下為白色固體，易潮解(暴露在空氣中容易吸收空氣中的水分，表面潮濕而逐步溶解)，極易溶于水且放出大量的熱，水溶液有滑膩感、有澀味。 3、化學(xué)性質(zhì)：具有較強(qiáng)的腐蝕性，能腐蝕兔毛或全毛絨線；具有堿的通性。不能放在紙片上稱量，應(yīng)放在燒杯等玻璃器皿中稱量。 4、變質(zhì)：氫氧化鈉易與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)而變質(zhì)，變質(zhì)生成碳酸鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式：2NaOH+CO2 =Na2CO3 + H2O。 5、用途：重要的化工原料，應(yīng)用于造紙制鋁、制皂精煉石油等工業(yè)；生活中可用來(lái)除油污等。 02 氫氧化鈣[Ca(OH)2 ] 1、俗名：熟石灰、消石灰。 2、物理性質(zhì)：常態(tài)下為白色粉末狀固體，微溶于水(溶解度隨溫度的升高而減小)。 3、化學(xué)性質(zhì)： （1）具有較強(qiáng)的腐蝕性。 （2）能與CO2、SO2等反應(yīng)，如CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O,這一反應(yīng)常用于檢驗(yàn)CO2。 （3）能與酸反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程無(wú)明顯現(xiàn)象，如Ca(OH)2與HCl和H2SO4的反應(yīng)如下： Ca(OH)2+2HCl = CaCl2+2H2O；Ca(OH)2+H2SO4 = CaSO4+2H2O。 （4）能與部分鹽反應(yīng)，生成沉淀： 2FeCl3+3Ca(OH)2 = 2Fe(OH)3↓+3CaCl2；Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH。 Fe(OH)3為紅褐色沉淀，CaCO3為白色沉淀。 4、用途：重要的建筑材料，也是一種工業(yè)原料。如用來(lái)制取漂白粉，農(nóng)業(yè)上用于改良酸性土壤等。 5、Ca(OH)2的制?。簩⑸?CaO)溶于水(劇烈反應(yīng)、放出大量的熱)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO+H2O = Ca(OH)2。 03 堿的通性 1、堿的通性 2、常見(jiàn)的不溶性堿有：Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2，它們不能使加入的指示劑變色。Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2是白色沉淀，F(xiàn)e(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍(lán)色絮狀沉淀。 1.5 酸和堿之間發(fā)生的反應(yīng) 01 酸堿反應(yīng) 1、酸堿反應(yīng)實(shí)驗(yàn) 向盛有氫氧化鈉的燒杯中滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅，向變紅的溶液中滴加稀鹽酸(或稀硫酸)，邊滴邊振蕩，溶液顏色變淺直至消失，說(shuō)明溶液由堿性變?yōu)橹行曰蛩嵝?，堿和酸發(fā)生了反應(yīng)。 2、實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液中溶質(zhì)、pH以及顏色的變化 ◆酸堿反應(yīng)時(shí)pH的變化曲線【“蛇線”圖】 注：酸堿互滴圖像，溶液的酸堿性也發(fā)生改變，最終都無(wú)限接近某一個(gè)值 （1）酸、堿反應(yīng)實(shí)驗(yàn)選用的指示劑是酚酞溶液。如果使用石蕊溶液，溶液由藍(lán)色變?yōu)樽仙伾兓幻黠@。 （2）實(shí)驗(yàn)時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，可以使稀鹽酸和氫氧化鈉溶液充分接觸，反應(yīng)迅速、完全。 （3）實(shí)驗(yàn)時(shí)用膠頭滴管慢慢滴入，便于控制加入酸的量，同時(shí)也為了清楚地看出指示劑顏色的變化，當(dāng)溶液由紅色恰好變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，應(yīng)立即停止滴加，防止鹽酸過(guò)量。 2、酸堿反應(yīng)原理：酸和堿之間發(fā)生反應(yīng)能生成鹽和水。 如：HCl+NaOH = NaCl+H2O，H2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O 3、酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì) （1）酸中的H+和堿中的OH-結(jié)合生成水，即H+ + OH- = H2O。 （2）特點(diǎn)：反應(yīng)放熱。 注意： ①有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是酸堿反應(yīng)，如金屬氧化物與酸反應(yīng)、非金屬氧化物與堿反應(yīng)均生成鹽和水，但都不是酸堿反應(yīng)。 ②酸堿反應(yīng)一定屬于復(fù)分解反應(yīng)，但復(fù)分解反應(yīng)不一定是酸堿反應(yīng)。 02 酸堿(中和)反應(yīng)的應(yīng)用 1、酸堿反應(yīng)在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用 植物適宜在接近中性(pH在6.5~7.5)的土壤里生長(zhǎng)，利用酸堿反應(yīng)的原理，在酸(堿)性土壤中加人適量的堿(酸)，調(diào)節(jié)土壤的酸堿性。如：農(nóng)業(yè)上常施加熟石灰[主要含Ca(OH)2]來(lái)降低土壤的酸性。 注意：改良酸性土壤常使用熟石灰，而不使用堿性、腐蝕性很強(qiáng)的氫氧化鈉。 2、酸堿反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用 （1）處理工業(yè)廢水，解決環(huán)保問(wèn)題。 （2）精制石油時(shí)，可用氫氧化鈉來(lái)中和過(guò)量的酸。 3、酸堿反應(yīng)在醫(yī)藥方面的應(yīng)用 人體胃液中含有鹽酸，如果胃酸過(guò)多，會(huì)引起胃痛等病癥，減少胃酸常用的藥劑有Al(OH)3，其反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O。 1.6 幾種重要的鹽 01 鹽的定義與分類(lèi) 1、鹽的定義 由金屬陽(yáng)離子(或銨根離子)和酸根陰離子構(gòu)成的化合物稱為鹽。鹽是酸堿反應(yīng)的產(chǎn)物之一。 2、鹽的分類(lèi)(鹽的分類(lèi)方法有很多，常見(jiàn)的分類(lèi)方法有以下兩種)： （1）按照鹽帶的離子分類(lèi) ①正鹽：NaCl、Na2CO3、CuSO4、NH4Cl ②酸式鹽（帶H+）：NaHSO4  = 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③堿式鹽（帶OH-）：Cu2(OH)2CO3、Mg(OH)Cl 注意：鹽中不一定含有金屬陽(yáng)離子，鹽中可以含有H+或OH- 。 （2）按照鹽的溶解性分類(lèi) ①可溶性鹽，常見(jiàn)的可溶性鹽有K＋、Na＋、NH4＋等離子與酸根離子形成的鹽，如：碳酸鈉(Na2CO3)、硫酸鉀(K2SO4) 、硝酸銀(AgNO3) 和氯化銨(NH4Cl)等。 ②難溶性鹽，常見(jiàn)的不溶性鹽有硫酸鹽中的BaSO4、鹽酸鹽中的AgCl和大部分的碳酸鹽，如：硫酸鋇(BaSO4)、氯化銀(AgCl)、碳酸銅(CuCO3)、碳酸鈣(CaCO3) 等。還有些鹽是微溶于水的。 （3）鹽的溶解性記憶口訣： 鉀鈉銨硝溶于水，鹽酸鹽除氯化銀； 硫酸鹽除硫酸鋇，碳酸鹽溶鉀鈉銨； 微溶鹽類(lèi)有三種，硫酸鈣銀碳酸鎂。 結(jié)晶水合物 （1）很多鹽結(jié)晶時(shí)會(huì)帶上結(jié)晶水 （2）風(fēng)化：結(jié)晶水合物失去結(jié)晶水的過(guò)程叫風(fēng)化。 ①風(fēng)化是一個(gè)化學(xué)反應(yīng)。 ②用途：使用硫酸銅檢驗(yàn)水。 02 幾種鹽的性質(zhì) 1、碳酸鈉(Na2CO3) （1）俗名：純堿、蘇打。 （2）物理性質(zhì)：白色粉末，易溶于水。 （3）化學(xué)性質(zhì) ①水溶液顯堿性，能使無(wú)色酚酞試液變紅，使紫色石蕊試液變藍(lán)。 ②能和酸反應(yīng)生成新鹽和新酸(如：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，H2O和CO2是H2CO3分解的產(chǎn)物)。 ③能和某些堿反應(yīng)生成新鹽和新堿(如：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH)。 ④能和某些鹽反應(yīng)生成兩種新鹽(如：Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓) （4）用途：重要的化工原料，可用來(lái)制造玻璃、肥皂，去油污等。 2、碳酸氫鈉(NaHCO3) （1）白色固體，易溶于水，存在于天然堿湖，俗稱小蘇打，水溶液呈堿性。 碳酸氫鈉+鹽酸：NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ （2）用途：在滅火器中，它是產(chǎn)生二氧化碳的原料之一；在食品工業(yè)上，它是的一種發(fā)酵粉主要原料；在醫(yī)療上，它是治療胃酸過(guò)多的一種藥劑。 3、碳酸鈣(CaCO3) （1）碳酸鈣是一種難溶的鹽，是碳酸(H2CO3)和氫氧化鈣發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)物：Ca(OH)2+H2CO3== CaCO3↓+2H2O。存在：大理石、石灰石、漢白玉、雞蛋殼等物質(zhì)的主要成分都是碳酸鈣。 （2）物理性質(zhì)：白色固體，難溶于水。 （3）化學(xué)性質(zhì) ①加強(qiáng)熱能分解產(chǎn)生二氧化碳和生石灰( CaCO3CaO +CO2↑)。 ②與酸反應(yīng)生成新鹽和新酸(如：CaCO3 +2HC1 = CaCl2+H2O+CO2↑，H2O和CO2是H2CO3分解的產(chǎn)物)。 （4）用途：重要的建筑原料，可用來(lái)制水泥、煉鋼、制生石灰等。 4、氯化鈉(NaCl) （1）俗名：食鹽。 （2）物理性質(zhì)：白色固體，易溶于水，有咸味。溶解度受外界溫度變化影響不大。 （3）化學(xué)性質(zhì)：能與某些鹽反應(yīng)生成兩種新鹽(NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3)。 （4）用途：重要的調(diào)味品，用來(lái)腌漬蔬菜；可用來(lái)制取燒堿、金屬鈉、氯氣等；醫(yī)療上用氯化鈉配制生理鹽水(溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%)；濃的食鹽溶液會(huì)使細(xì)胞內(nèi)的水滲出，使蛋白質(zhì)凝固，具有殺菌作用；農(nóng)業(yè)上用定濃度的氯化鈉溶液來(lái)選種等。 5、鹽的制取 人們常利用一些鹽的溶解性來(lái)實(shí)現(xiàn)鹽的制取提純和鑒別，鹽的制取主要有以下幾種方法。 （1）有些鹽是天然存在的，通過(guò)物理方法提取，如可從海水鹽湖或鹽井中提取食鹽。 （2）用化學(xué)方法制取 Na2CO3和CaCl2制取CaCO3和NaCl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl； 我國(guó)化學(xué)家侯德榜對(duì)制堿工業(yè)有重大貢獻(xiàn)，他發(fā)明了“侯氏制堿法”，廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)中，其原理為：NH3+CO2+H2O+NaCl == NaHCO3+NH4Cl 、2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑。 03 粗鹽提純【補(bǔ)充】 1、粗鹽提純目的：除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙, 得到純凈的NaCl。 2、原理：除Ca2+用CO32-，除Mg2+用OH-，除SO42-用Ba2+。 3、操作步驟： （1）加過(guò)量BaCl2溶液； （2）加過(guò)量Na2 CO3溶液； （3）過(guò)濾； （4）加適量HCl溶液。 4、加過(guò)量NaOH溶液，該步驟可穿插在（1）（2）步前后或之間的任意位置，BaCl2必須在Na2CO3之前加入。過(guò)濾和加適量HCl溶液的順序不能變。 04 復(fù)分解反應(yīng) 1、概念：兩種化合物互相交換成分生成兩種新化合物的反應(yīng)(通式表示為AB+CD→AD+CB )。 2、特點(diǎn)：復(fù)分解反應(yīng)交換成分，但反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)不變。 3、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件 4、復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)：發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的兩種物質(zhì)在水溶液中相互交換離子，結(jié)合成難電離的物質(zhì)-沉淀、氣體和水。 05 鹽的通性 1、鹽的化學(xué)性質(zhì) 06 鹽與化肥 1、常見(jiàn)化肥的種類(lèi)和作用 來(lái)自自然界的一些物質(zhì)及一些人工合成的鹽，它們能為農(nóng)作物的生長(zhǎng)提供養(yǎng)料，被稱為化學(xué)肥料。 2、銨鹽的制取 工業(yè)上用酸與氨氣反應(yīng)制氮肥(銨鹽) NH3+H2O+CO2 = NH4HCO3 (碳銨) 2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4 (硫銨) 3、合理使用化肥 雖然化肥有助于植物生長(zhǎng)，但長(zhǎng)期使用化肥往往使土壤板結(jié)，破壞土壤結(jié)構(gòu)，因此通常需施一些農(nóng)家肥料(有機(jī)肥)，農(nóng)家肥中含有大量有機(jī)物和多種營(yíng)養(yǎng)元素，有利于改良土壤結(jié)構(gòu)，提高土壤肥力。 【能力拓展】 （1）鹽的組成中，所含的陽(yáng)離子不一定都是金屬陽(yáng)離子，也可以是由多種元素的原子形成的復(fù)雜陽(yáng)離子(帶電原子團(tuán))，如NH4+。 （2）我們把作氨肥的銨鹽叫做銨態(tài)氨肥。銨鹽能與堿反應(yīng)，放出氨氣，因此銨態(tài)氨肥不能與堿性的物質(zhì)混合使用，否則會(huì)降低肥效。 （3）銨鹽的檢驗(yàn) ①原理：銨鹽與堿混合(必要時(shí)加熱)，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，放出有刺激性氣味的氨氣，氨氣是堿性氣體，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下： NH4HCO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2H2O+NH3↑，(NH4)2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O+2NH3↑。 ②檢驗(yàn)方法：取樣品與堿溶液混合加熱，放出有刺激性氣味的氣體，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)放出的氣體，如果濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，證明有銨根離子存在。 01 一種物質(zhì)與溶液中的兩種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)難以判斷反應(yīng)的先后 1．向一定量的硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液，反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與加入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。? A．0a段無(wú)沉淀生成是由于存在H+ B．a(chǎn)c段出現(xiàn)的沉淀是Cu(OH)2 C．b點(diǎn)溶液中含硫酸 D．d點(diǎn)溶液的pH>7 【答案】C 【分析】向一定量的硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，后和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀。0a段氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)，a點(diǎn)時(shí)硫酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，ac段氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，c點(diǎn)時(shí)硫酸銅與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，c點(diǎn)后氫氧化鈉過(guò)量，溶液顯堿性。 【詳解】A、0a段無(wú)沉淀生成是由于存在H+，酸中的H+能阻止氫氧化銅沉淀的生成，選項(xiàng)正確； B、由分析可知，ac段出現(xiàn)的沉淀是Cu(OH)2，選項(xiàng)正確； C、由分析可知，a點(diǎn)時(shí)硫酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，ac段氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，故b點(diǎn)溶液中不含硫酸，選項(xiàng)錯(cuò)誤； D、由分析可知，d點(diǎn)溶液中含有氫氧化鈉，顯堿性，pH>7，選項(xiàng)正確； 故選C。 2．某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)取大理石和稀鹽酸反應(yīng)后的廢液50g，逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%的碳酸鈉溶液。他們根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)繪出右圖，其中縱坐標(biāo)m是實(shí)驗(yàn)得到的沉淀或氣體的質(zhì)量，橫坐標(biāo)表示的是碳酸鈉溶液質(zhì)量。下列說(shuō)法正確的是（ ） A．圖中Oa段表示生成的沉淀量 B．c點(diǎn)表示碳酸鈉恰好完全反應(yīng) C．與50g廢液恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗碳酸鈉溶液的質(zhì)量為30g D．最終產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為5g 【答案】C 【分析】根據(jù)圖可知碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)后鹽酸過(guò)量，所以一開(kāi)始沒(méi)有產(chǎn)生沉淀原因是加入的碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，把鹽酸消耗完了，才開(kāi)始與氯化鈣反應(yīng)，開(kāi)始生成沉淀，最后到達(dá)最高點(diǎn)說(shuō)明已經(jīng)反應(yīng)完了。 【詳解】A、圖中oa段表示生成的氣體質(zhì)量，故選項(xiàng)錯(cuò)誤； B、b點(diǎn)表示碳酸鈉恰好完全反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤； C、根據(jù)題意可知碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，再與氯化鈣反應(yīng)，由圖示可知10g碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，20g碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)，所以共消耗碳酸鈉溶液30g，故選項(xiàng)正確； D、最終產(chǎn)生氣體質(zhì)量為1.1g，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。 3．燒杯中盛有CuCl2和HCl的混合溶液100g，向其中滴加10%的NaOH溶液，燒杯中溶液的質(zhì)量與滴加溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（　　） A．a(chǎn)b段反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 B．bc段溶液增加80g C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9% D．d點(diǎn)溶液中溶質(zhì)有2種，且pH大于7 【答案】D 【詳解】由題意可知，向盛有 CuCl2 和 HCl 的混合溶液 100 g 中滴加 10% 的 NaOH 溶液，氫氧化鈉首先與稀鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉和水，當(dāng)稀鹽酸反應(yīng)完后，再與氯化銅反應(yīng)生成了氫氧化銅沉淀和氯化鈉。 A、由圖像可知，ab 段反應(yīng)是氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉和水，錯(cuò)誤； B、由題意可知：與氯化銅反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為：(160.0 g?80.0 g)×10%=8 g， 設(shè)生成的氫氧化銅的質(zhì)量為 x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為 y。?????????????????????????????? ?? x=9.8 g， y=11.7 g，bc 段溶液增加的溶液的質(zhì)量是 80 g?9.8 g=70.2 g，錯(cuò)誤； C、設(shè)：氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為 z，???????????????????????????????? z=11.7 g，c 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：； D、d 點(diǎn)溶液中有生成的氯化鈉和過(guò)量的氫氧化鈉，顯堿性，pH大于7，正確。 故選D。 4．向一定量的稀硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液至過(guò)量，水和硫酸鈉的質(zhì)量隨氫氧化鈉溶液質(zhì)量變化的關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是（????） A．甲表示的物質(zhì)為，乙表示的物質(zhì)為 B．加入b克NaOH溶液時(shí)，還有剩余 C．加入a克NaOH溶液時(shí)，所得溶液中的陰離子為 D．加入c克NaOH溶液時(shí)，所得溶液呈中性 【答案】C 【分析】氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，稀硫酸的質(zhì)量逐漸減少，硫酸鈉和水的質(zhì)量逐漸增加。 【詳解】A、氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸鈉的質(zhì)量逐漸增加，至完全反應(yīng)不再發(fā)生改變；水的質(zhì)量逐漸增加，至完全反應(yīng)，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，由于氫氧化鈉溶液中含有水，水的質(zhì)量仍在增加，甲表示的物質(zhì)為水，乙表示的物質(zhì)為硫酸鈉，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤； B、加入b克NaOH溶液時(shí)，硫酸鈉的質(zhì)量不再發(fā)生改變，硫酸已恰好完全反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤； C、加入a克NaOH溶液時(shí)，稀硫酸有剩余，溶液中有硫酸、硫酸鈉，所得溶液中的陰離子是硫酸根離子，符號(hào)為：，故選項(xiàng)說(shuō)法正確； D、加入c克NaOH溶液時(shí)，氫氧化鈉溶液過(guò)量，所得溶液呈堿性，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。 故選C。 5．在一燒杯中盛有150克CaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的Na2CO3溶液，混合溶液的質(zhì)量與所滴入Na2CO3溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示。 （1）B點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)是 ； （2）計(jì)算所得沉淀的質(zhì)量。 【答案】 氯化鈉、氯化鈣（或NaCl、CaCl2） 根據(jù)圖示可知，和氯化鈣溶液反應(yīng)的碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為（212g-106g）×10%=10.6g。 設(shè)原溶液中CaCl2的質(zhì)量為x。 x=10g??。 答：所得沉淀的質(zhì)量為10g。 【詳解】（1）在一燒杯中盛有150克CaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的Na2CO3溶液，Na2CO3溶液先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，至B點(diǎn)時(shí)鹽酸和碳酸鈉恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉、氯化鈣（或NaCl、CaCl2）； （2）見(jiàn)答案。 6．稱取NaCl和BaCl2的固體混合物32.5g，加入100g蒸餾水，完全溶解后向該混合溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的Na2SO4溶液，反應(yīng)生成BaSO4沉淀的質(zhì)量與所加入的Na2SO4溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。試回答下列問(wèn)題： （1）完全反應(yīng)后生成BaSO4沉淀 g。 （2）恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗Na2SO4溶液的質(zhì)量是多少克？ （3）恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量？ 【答案】 23.3 設(shè)BaCl2的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成的NaCl的質(zhì)量為y，恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗Na2SO4的質(zhì)量為z， x=20.8g y=11.7g z=14.2g 恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗Na2SO4溶液的質(zhì)量為：14.2g÷10%=142g 答：恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗Na2SO4溶液的質(zhì)量是142g； 恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中NaCl的質(zhì)量為：11.7g+（32.5g-20.8g）=23.4g， 答：恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為23.4g。 【詳解】（1）從圖中可明顯看出生成23.3g沉淀后質(zhì)量不再增加，故完全反應(yīng)后生成BaSO4沉淀的質(zhì)量為23.3g； （2）見(jiàn)答案； （3）見(jiàn)答案。 02 復(fù)分解反應(yīng)的條件在應(yīng)用中常被忽略，誤認(rèn)為反應(yīng)都能進(jìn)行 7．下列選項(xiàng)中的溶液混合，無(wú)明顯現(xiàn)象的是（　?。?A．NaOH、NH4Cl、Fe2（SO4）3 B．KNO3、AgNO3、NaCl C．KCl、HCl、Na2CO3 D．H2SO4、K2SO4、HNO3 【答案】D 【詳解】A、溶液中NaOH與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣，NaOH與Fe2(SO4)3反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，有氣泡和紅褐色沉淀產(chǎn)生，不符合題意； B、溶液中AgNO3與NaCl反應(yīng)生成氯化銀沉淀，有白色沉淀生成，不符合題意； C、溶液中HCl和Na2CO3反應(yīng)生成二氧化碳，有氣泡產(chǎn)生，不符合題意； D、溶液中H2SO4、K2SO4、HNO3三者之間互相交換成分不生成水或沉淀或氣泡，可以共存，無(wú)明顯現(xiàn)象，符合題意。 故選：D。 8．下列離子能在pH=2的水溶液中大量共存的是（　?。?A．、、K＋、OH- B．、Cl-、、Na＋ C．Cl-、、K＋、Na＋ D．、Cl-、OH-、K＋ 【答案】C 【分析】所謂離子共存，就是離子間不能結(jié)合生成沉淀、氣體或水。pH=2的水溶液，說(shuō)明溶液中含有H+。 【詳解】A、H+和OH-會(huì)相互結(jié)合形成H2O，不能共存，故選項(xiàng)A不正確； B、和H+相互結(jié)合形成H2CO3，H2CO3不穩(wěn)定分解生成二氧化碳和水，不能共存，故選項(xiàng)B不正確； C、Cl-、、K+、Na+之間能共存，且它們與H+也能共存，故選項(xiàng)C正確； D、OH-和相互結(jié)合生成氨氣和水，OH-和H+也不能共存，故選項(xiàng)D不正確。 故選C。 9．下列物質(zhì)在溶液中能大量共存且能使酚酞試液變紅的是（　?。?A．H2SO4、ZnSO4、K2CO3、NaCl B．KNO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH C．NaOH、NH4HCO3、NaCl、Na2SO4 D．BaCl2、NaNO3、KOH、KCl 【答案】D 【詳解】A、H2SO4、K2CO3在溶液中能相互交換成分生成硫酸鉀、水和二氧化碳，不能大量共存，不符合題意； B、BaCl2、Na2SO4在溶液中能相互交換成分生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，不能大量共存，不符合題意； C、NaOH、NH4HCO3在溶液中相互交換成分能生成碳酸鈉、水和氨氣，不能大量共存，不符合題意； D、BaCl2、NaNO3、KOH、KCl在溶液中相互交換成分不能生成沉淀或氣體或水，能在溶液中大量共存，且KOH溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅，符合題意。 故選D。 10．下列各組離子在指定的溶液中，能大量共存的一組是（　　） A．無(wú)色溶液中：、、、 B．堿性溶液中：、、、 C．含有的溶液中：、、、 D．酸性溶液中：、、、 【答案】D 【詳解】A、含有Cu2+的溶液呈藍(lán)色，該溶液不是無(wú)色溶液，故選項(xiàng)錯(cuò)誤； B、堿性溶液中存在氫氧根離子，氫氧根離子能與銅離子結(jié)合生成氫氧化銅沉淀，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤； C、Ag+離子能與Cl?離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，不可以大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤； D、酸性溶液中，四種離子在酸性溶液中不能形成沉淀、氣體或水，可以大量共存，故選項(xiàng)正確。 故選：D。 11．下列物質(zhì)組合能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的有（　　） ①K2CO3+CaCl2????②H2SO4+KCl???③H2CO3+CaCO3???④Fe+CuSO4????⑤CO+NaOH ⑥Na2SO4+Ba（NO3）2??????⑦M(jìn)g（OH）2+CuSO4??????⑧BaCO3+NaOH A．①②③⑥⑦ B．③④⑤⑥⑦⑧ C．①③⑥ D．①⑥ 【答案】D 【分析】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，若兩種物質(zhì)相互交換成分有沉淀、氣體或水生成，則能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，據(jù)此進(jìn)行分析判斷。 【詳解】①K2CO3與CaCl2 反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，屬于復(fù)分解反應(yīng)，正確； ②H2SO4與KCl交換成分沒(méi)有沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，錯(cuò)誤； ③H2CO3和CaCO3不會(huì)發(fā)生成分互換的反應(yīng)，所以不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，錯(cuò)誤； ④Fe與CuSO4 反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，錯(cuò)誤； ⑤CO和NaOH不發(fā)生反應(yīng)，錯(cuò)誤； ⑥Na2SO4和Ba（NO3）2交換成分生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，屬于復(fù)分解反應(yīng)，正確； ⑦M(jìn)g（OH）2難溶于水，不能與CuSO4反應(yīng)，錯(cuò)誤； ⑧BaCO3難溶于水，不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，錯(cuò)誤。 故選D。 12．往無(wú)色溶液中滴加氯化鋇溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則些無(wú)色溶液中（????） A．一定含有硫酸根離子 B．一定含有銀離子 C．只有硫酸根離子，沒(méi)有銀離子 D．可能含有硫酸根離子或銀離子，或兩者都有 【答案】D 【詳解】由于氯化鋇溶液中即含有氯離子，也含有鋇離子，因此生成的不溶于稀硝酸的白色沉淀既有可能是氯化銀，也有可能是硫酸鋇，說(shuō)明該無(wú)色溶液中有可能含有銀離子，也有可能含有硫酸根離子。 故選D。 13．小科先完成了圖甲和圖乙所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，在圖甲中無(wú)明顯現(xiàn)象，在圖乙中有白色沉淀產(chǎn)生。然后他將圖甲實(shí)驗(yàn)的廢液用洗凈的膠頭滴管逐滴滴到圖乙試管中，根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象得到如圖丙所示的圖像。實(shí)驗(yàn)全部完成后，圖乙試管殘留的混合物中，一定存在的物質(zhì)是（????） A．HCl、NaCl B．NaOH、NaCl C．、 D．、NaOH 【答案】A 【詳解】稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)會(huì)生成氯化鈉和水，氯化鈉在乙圖溶液中不參與反應(yīng)，因此最后剩余有氯化鈉；向乙中加入甲廢液會(huì)產(chǎn)生氣體說(shuō)明甲中有稀鹽酸剩余，且當(dāng)加入一定量的甲廢液后氣體量不變，說(shuō)明碳酸鈉全部反應(yīng)完，因此還有鹽酸的剩余，故A符合題意，BCD不符合題意。 故選A。 03 酸堿反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的判斷和驗(yàn)證 14．如圖是稀鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)的pH變化曲線圖，以下說(shuō)法正確的是（　?。? A．該反應(yīng)是稀鹽酸滴入NaOH溶液中 B．a(chǎn)g是指加入氫氧化鈉固體的質(zhì)量 C．A點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為NaCl D．檢驗(yàn)B點(diǎn)溶液的溶質(zhì)可先滴加足量Mg（NO3）2溶液，靜置后再滴加少量AgNO3溶液 【答案】D 【詳解】A、圖像中pH值的變化是從小于7逐漸的增大到大于7，可知原溶液顯酸性，然后不斷的加入堿性溶液，使pH增大，說(shuō)明是把氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中，錯(cuò)誤； B、由圖示可知，a g是指加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量，錯(cuò)誤； C、A點(diǎn)時(shí)溶液的pH小于7，溶液顯酸性，說(shuō)明稀鹽酸過(guò)量，所得溶液中的溶質(zhì)為HCl和NaCl，錯(cuò)誤； D、B點(diǎn)時(shí)溶液的pH大于7，溶液顯堿性，說(shuō)明氫氧化鈉溶液過(guò)量，所得溶液中的溶質(zhì)為NaCl、NaOH，檢驗(yàn)B點(diǎn)溶液的溶質(zhì)，先滴加足量Mg(NO3)2溶液，氫氧化鈉與硝酸鎂溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硝酸鈉，說(shuō)明含有氫氧化鈉；靜置后再滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，證明有氯化鈉，正確。 故選D。 15．實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳后，向殘留液中逐漸加入粉末，溶液的pH隨加入的量的變化關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（　　） A．BC段發(fā)生的反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象 B．B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中溶質(zhì)為NaCl和 C．BC段發(fā)生反應(yīng)的過(guò)程中溶液的質(zhì)量保持不變 D．AB段發(fā)生反應(yīng)的方程式是 【答案】B 【分析】由圖可知，實(shí)驗(yàn)室制取CO2后殘留溶液的pH小于7，顯酸性，說(shuō)明溶液中含有氯化鈣、HCl。由pH的變化圖可知，不斷滴入Na2CO3溶液，溶液的pH逐漸升高到7，繼續(xù)加入碳酸鈉溶液到一定量時(shí)，溶液的pH=7，是因?yàn)樘妓徕c與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液，溶液顯堿性。 【詳解】A、由分析可知，BC段發(fā)生的碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，會(huì)生成白色沉淀，故說(shuō)法錯(cuò)誤； B、由分析可知，AB段處發(fā)生的反應(yīng)是碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，到B點(diǎn)時(shí)碳酸鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)生成氯化鈉，所以B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中溶質(zhì)為NaCl和，故說(shuō)法正確； C、BC段發(fā)生的碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，溶液質(zhì)量減少，故說(shuō)法錯(cuò)誤； D、由分析可知，AB段處發(fā)生的反應(yīng)是碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故說(shuō)法錯(cuò)誤。 故選B。 16．向100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氫氧化鈉溶液中逐滴加入氯化鎂溶液，相關(guān)量的變化如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。? A．a(chǎn)點(diǎn)的值為5.8 B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液能使無(wú)色酚酞試液變紅 C．c點(diǎn)時(shí)兩者恰好完全反應(yīng) D．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液含有三種溶質(zhì) 【答案】D 【分析】設(shè)生成氫氧化鎂沉淀質(zhì)量為x。 。 【詳解】A、a點(diǎn)的值是反應(yīng)生成氫氧化鎂質(zhì)量，根據(jù)分析可知，生成氫氧化鎂沉淀質(zhì)量為5.8，說(shuō)法正確，不符合題意； B、b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液加入氯化鎂溶液，沉淀質(zhì)量增大，說(shuō)明溶液中存在氫氧化鈉，則b點(diǎn)中的溶質(zhì)為NaCl和NaOH，顯堿性，能使無(wú)色酞酚試液變紅，說(shuō)法正確，不符合題意； C、由圖像可知，c點(diǎn)為轉(zhuǎn)折點(diǎn)，c點(diǎn)時(shí)兩者恰好完全反應(yīng)，說(shuō)法正確，不符合題意； D、d點(diǎn)時(shí)，氯化鎂溶液過(guò)量，對(duì)應(yīng)的溶液中含有的溶質(zhì)為NaCl和MgCl?，說(shuō)法錯(cuò)誤，符合題意。 故選D。 17．燒杯中盛有和的混合溶液，向其中逐滴滴加溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與滴加的溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（????） A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中溶質(zhì)是和 B．段的沉淀為 C． D．原混合溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為 【答案】D 【分析】硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，氫氧根離子和鎂離子反應(yīng)生成溶于酸的氫氧化鎂沉淀，所以o～a段生成的是硫酸鋇沉淀，a～b段生成的是硫酸鋇和氫氧化鎂沉淀，b～c段生成的是氫氧化鎂沉淀。 【詳解】A、由分析可知，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中有氯化鎂、硫酸鎂2種溶質(zhì)，錯(cuò)誤； B、由分析可知，b～c段生成的是氫氧化鎂沉淀，錯(cuò)誤； C、設(shè)氫氧化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x， x=17.1%， 設(shè)a～b段生成硫酸鋇的質(zhì)量為y，氫氧化鎂的質(zhì)量為z， y=11.65g， z=2.9g， 所以m=23.3g+11.65g+2.9g=37.85g，錯(cuò)誤； D、設(shè)鹽酸中溶質(zhì)HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為m，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得： m=7.3%，正確。 故選D。 18．將兩份質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的Ba(OH)2溶液分別逐滴加入到混有少量稀HNO3的CuSO4溶液和混有少量稀H2SO4的CuSO4溶液中，所得沉淀的質(zhì)量與加入的Ba(OH)2溶液的質(zhì)量變化有圖a、b兩種情況，則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　?。?? A．b圖中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的導(dǎo)電性越來(lái)越弱 B．兩種情況下，第①階段生成的都是BaSO4沉淀 C．a(chǎn)圖第③階段反應(yīng)結(jié)束時(shí)，溶液中不含有Cu2+和SO42- D．兩種情況下，若恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗的Ba(OH)2溶液質(zhì)量相等，則生成BaSO4沉淀的質(zhì)量相等 【答案】D 【分析】將Ba(OH)2溶液逐滴加入到混有少量硝酸的CuSO4溶液中，鋇離子與硫酸根離子結(jié)合就產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，即從0點(diǎn)開(kāi)始產(chǎn)生沉淀，當(dāng)硝酸完全反應(yīng)后，氫氧根離子就與銅離子結(jié)合產(chǎn)生氫氧化銅沉淀。將Ba(OH)2溶液逐滴加入混有少量稀硫酸的CuSO4溶液中，鋇離子與硫酸根離子結(jié)合就產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，即從0點(diǎn)開(kāi)始產(chǎn)生沉淀，當(dāng)硫酸完全反應(yīng)后，氫氧根離子就與銅離子結(jié)合產(chǎn)生氫氧化銅沉淀。 【詳解】A. b圖中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中的離子數(shù)目越來(lái)越少，所以溶液的導(dǎo)電性越來(lái)越弱，當(dāng)離子完全轉(zhuǎn)化為沉淀時(shí)，溶液的導(dǎo)電性最弱，直到氫氧化鋇過(guò)量，溶液的導(dǎo)電性又逐漸增強(qiáng)，此選項(xiàng)正確； B. 由以上的分析可知，兩種情況下，第①階段生成的都是BaSO4沉淀，此選項(xiàng)正確； C. a圖第①階段硫酸根并沒(méi)有完全反應(yīng)，只是氫離子被反應(yīng)完了，第②階段是氫氧根離子與銅離子結(jié)合產(chǎn)生氫氧化銅沉淀，第③階段反應(yīng)結(jié)束時(shí)，Cu2+和SO42-分別轉(zhuǎn)化為了氫氧化銅沉淀、硫酸鋇沉淀，所以第③階段反應(yīng)結(jié)束時(shí)溶液中不含有Cu2+和SO42-，此選項(xiàng)正確； D. 第一種情況下，生成了部分硝酸鋇，所以若恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗的Ba(OH)2溶液質(zhì)量相等，但生成BaSO4沉淀的質(zhì)量不相等，此選項(xiàng)錯(cuò)誤。 故選D。 04 氯離子、碳酸根和硫酸根離子的檢驗(yàn) 19．某固體由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、、中的幾種離子構(gòu)成。取一定質(zhì)量的該固體樣品，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①將固體溶于水得無(wú)色透明溶液，加入足量BaCl2溶液過(guò)濾后得到5g白色沉淀；②在沉淀中加入過(guò)量稀硝酸，仍有3g白色沉淀；③在濾液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則該固體中一定含有（　?。?A．Cu2+、、 B．Na+、、 C．Cl-、、 D．、Ba2+、Cl- 【答案】B 【詳解】①將固體溶于水得無(wú)色透明溶液，一定不含銅離子；透明溶液中加入足量BaCl2溶液，過(guò)濾后得到5克白色沉淀，該沉淀可能為碳酸鋇、硫酸鋇沉淀中的一種或兩種； ②在沉淀中加入過(guò)量稀硝酸，仍有3克白色沉淀，說(shuō)明沉淀能夠部分溶解，碳酸鋇沉淀溶于稀硝酸，而硫酸鋇沉淀不溶，因此原溶液中一定含有碳酸根離子和硫酸根離子，再根據(jù)離子共存可知，原溶液一定不含鋇離子， ③由于BaCl2溶液存在氯離子，在濾液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，不能確定原溶液中存在氯離子； 根據(jù)電解質(zhì)溶液呈電中性原則可知，原溶液中一定含有陽(yáng)離子，即鈉離子。 結(jié)合以上分析可知，原溶液中一定含有鈉離子、碳酸根離子、硫酸根離子； 故選B。 20．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、、Cl-、Ba2+、、?，F(xiàn)取二份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）第一份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.68克氣體（2）第二份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以不推測(cè)正確的是（　　） A．一定不存在Ba2+，可能存在 B．、定存在，K+、Cl-可能存在 C．Ba2+可能存在，一定不存在 D．K+、、、一定存在，Cl-可能存在 【答案】B 【分析】（1）第一份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.68克氣體，說(shuō)明溶液中一定含有能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氨氣的銨根離子； （2）第二份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g ，說(shuō)明沉淀中既有能溶于鹽酸的碳酸鋇沉淀，又有不能溶于鹽酸的硫酸鋇沉淀，即溶液中一定有碳酸根離子和硫酸根離子，碳酸根、硫酸根離子與鋇離子不能共存，所以一定不含鋇離子，鉀離子、氯離子可能存在。 【詳解】A、一定不存在Ba2+，一定存在，錯(cuò)誤； B、、定存在，K+、Cl-可能存在，正確； C、Ba2+一定不存在，一定存在，錯(cuò)誤； D、、、一定存在，K+、Cl-可能存在，錯(cuò)誤。 故選B。 21．某pH=13的溶液中可能含有Cu2＋、Na＋、、、等離子中的一種或幾種，為了檢驗(yàn)該溶液中含有的離子，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)并分析： （1）該溶液一定不存在的離子是 。 （2）取少量該溶液于試管中，滴加適量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入過(guò)量的稀鹽酸，沉淀部分溶解。則以上離子中一定存在的離子： 。 【答案】 Cu2+ Na＋、、 【分析】根據(jù)離子結(jié)合后生成氣體、沉淀或水則不能共存；氫氧化銅為不溶性的沉淀；碳酸鋇和硫酸鋇都是不溶性的白色沉淀，但是碳酸鋇能夠與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，而硫酸鋇不能與酸反應(yīng)；據(jù)此分析 【詳解】（1）pH=13的溶液呈堿性即含有氫氧根離子，而氫氧化銅為沉淀，因此該溶液一定不存在的是： Cu2+ ；（2） 取少量該溶液于試管中，滴加適量BaCl2溶液，根據(jù)分析可知可能產(chǎn)生白色沉淀硫酸鋇和碳酸鋇，再加入過(guò)量的稀鹽酸，沉淀部分溶解，說(shuō)明沉淀為碳酸鋇和硫酸鋇，那么一定存在。只有Na+一種陽(yáng)離子，因此，溶液中還存在Na+。 22．某鈉鹽溶液中含有Cl﹣、OH﹣、三種陰離子，請(qǐng)利用下面的試劑與操作將溶液中的三種陰離子依次檢驗(yàn)出來(lái)，每種試劑都滴加過(guò)量，正確的實(shí)驗(yàn)操作順序是（　?。?①滴加Mg（NO3）2溶液 ②過(guò)濾 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba（NO3）2溶液 A．①④③② B．④①③② C．③①④② D．④③①② 【答案】B 【詳解】檢驗(yàn)氯離子選擇硝酸銀溶液，檢驗(yàn)氫氧根離子選擇硝酸鎂溶液，銀離子與氫氧根離子結(jié)合生成的氫氧化銀不穩(wěn)定；硝酸鎂溶液與碳酸根離子和氫氧根離子均能生成白色沉淀，所以先檢驗(yàn)碳酸根離子再檢驗(yàn)氫氧根離子，最后檢驗(yàn)氯離子，即實(shí)驗(yàn)順序?yàn)榈渭酉跛徜^溶液至沉淀不再增加，在加入硝酸鎂溶液除去氫氧根離子，然后加入硝酸銀溶液除去氯離子，所以正確的實(shí)驗(yàn)操作順序是④①③②，故選B。 23．對(duì)于某純凈物溶液中離子的檢驗(yàn)及結(jié)論正確的是（　?。?A．加入紫色石蕊溶液，石蕊溶液變藍(lán)色，該溶液是堿溶液 B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有 C．加入足量稀鹽酸無(wú)現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生且加稀硝酸不溶，一定有 D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸沉淀消失，一定有Ba2+ 【答案】C 【詳解】A、加入紫色石蕊溶液變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明溶液顯堿性，但是不一定為堿溶液，選項(xiàng)A錯(cuò)誤； B、加入氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀，且不溶于鹽酸，則該沉淀可以為氯化銀或硫酸鋇，因此無(wú)法確定是否含有硫酸根，選項(xiàng)B錯(cuò)誤； C、加入足量稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，排除銀離子影響，加入氯化鋇生成白色沉淀沉淀，且不不溶于稀硝酸，說(shuō)明沉淀為硫酸鋇，證明含有硫酸根，選項(xiàng)C正確； D、加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，則沉淀可以是碳酸鈣、碳酸鋇，加入鹽酸都可以溶解，因此無(wú)法確定含有鋇離子，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。 故選C。 24．某實(shí)驗(yàn)廢液中可能含有Cl-、CO32-、SO42-、Na+、Mg2+、Fe3+六種離子中的幾種。為確定廢液中存在的離子，進(jìn)行了下面實(shí)驗(yàn)： ①取少量廢液，向廢液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成； ②另取少量廢液，向其中滴加BaCl2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象； ③再取少量廢液，滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解。 請(qǐng)分析實(shí)驗(yàn)后回答： （1）廢液中一定含有的離子是 ，可能含有的離子是 ； （2）有同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)③可以省略，理由是 。 【答案】 Mg2+和Cl- Na+ 步驟②向廢液中加入BaCl2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明溶液中一定沒(méi)有SO42-和CO32-，故溶液中一定含有陰離子Cl- 【分析】①氫氧根離子能與鎂離子結(jié)合生成氫氧化鎂白色沉淀，氫氧根離子能與鐵離子結(jié)合生成氫氧化鐵紅褐色沉淀。取少量廢液，向廢液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明溶液中含有Mg2+，不含F(xiàn)e3+； ②鋇離子與硫酸根離子結(jié)合生成的硫酸鋇沉淀，鋇離子與碳酸根離子結(jié)合生成的碳酸鋇沉淀。另取少量廢液，向其中滴加BaCl2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明溶液中不含SO42-和CO32-； ③銀離子和氯離子結(jié)合生成的氯化銀不溶于水也不溶于酸。再取少量廢液，滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解，說(shuō)明溶液中含有Cl-。 【詳解】根據(jù)以上分析可知： （1）廢液中一定含有的離子是Mg2+和Cl-，可能含有Na+； （2）溶液呈電中性，步驟②向廢液中加入BaCl2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明溶液中一定沒(méi)有SO42-和CO32-，故溶液中一定含有Cl-。 05 氫氧化鈉變質(zhì)程度的檢驗(yàn) 25．實(shí)驗(yàn)室里有兩個(gè)試劑瓶，各裝有8克氫氧化鈉固體，久置未用。為檢驗(yàn)氫氧化鈉變質(zhì)程度 【定性探究】小科取其中一瓶氫氧化鈉樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象如圖甲。 （1）圖中藍(lán)色絮狀沉淀是 。 （2）上述探究可得出該瓶氫氧化鈉 （填“沒(méi)有變質(zhì)”、“部分變質(zhì)”或“全部變質(zhì)”）。 【定量實(shí)驗(yàn)】小麗取另一瓶氫氧化鈉樣品進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)。將瓶中樣品全部倒入燒杯中，加水充分溶解、逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸充分反應(yīng)，當(dāng)溶液的pH恰好為7時(shí) （3）要確定樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量，在小麗的實(shí)驗(yàn)方案中，缺少 質(zhì)量的測(cè)定。 【答案】 氫氧化銅/Cu(OH)2 部分變質(zhì) 二氧化碳/CO2 【詳解】（1）氫氧化鈉和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色絮狀沉淀和氯化鈉，則圖中藍(lán)色絮狀沉淀是氫氧化銅[Cu(OH)2]； （2）碳酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和硝酸鈉，氫氧化鈉和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，樣品加水、加過(guò)量的硝酸鋇溶液，產(chǎn)生固體，說(shuō)明溶液中有碳酸鈉，濾液中加氯化銅溶液，產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀，說(shuō)明濾液中有氫氧化鈉；上述探究可得出該瓶氫氧化鈉部分變質(zhì)； （3）要確定樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量，在小麗的實(shí)驗(yàn)方案中，由二氧化碳的質(zhì)量可以計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量，用樣品質(zhì)量減去碳酸鈉質(zhì)量就可以得到?jīng)]有變質(zhì)的氫氧化鈉的質(zhì)量。要確定樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量，在小麗的實(shí)驗(yàn)方案中，缺少二氧化碳質(zhì)量的測(cè)定。 26．為測(cè)定久置于空氣中的氫氧化鈉樣品的變質(zhì)程度，小科稱取該固體樣品5g放入錐形瓶中，加水溶解，配成20g溶液，向錐形瓶中滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸。在此過(guò)程中，測(cè)得所得溶液的質(zhì)量與加入稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。 （1）AB段所對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ； （2）圖中 （填字母）點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液pH=7； （3）向BC段（不包括B、C）對(duì)應(yīng)的溶液中滴加硝酸鋇溶液，則產(chǎn)生的沉淀是 （填化學(xué)式）； （4）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少 ？ 【答案】 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O C BaCO3、BaSO4/BaSO4 、BaCO3 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，溶液減輕的質(zhì)量就是二氧化碳的質(zhì)量，則二氧化碳的質(zhì)量為20g+28g-47.12g=0.88g， 設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x， x=2.12g 則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是， 答：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是42.4%。 【詳解】（1）向碳酸鈉和氫氧化鈉的混合液中加入稀硫酸，硫酸先與氫氧化鈉反應(yīng)，氫氧化鈉反應(yīng)完后，硫酸再與碳酸鈉反應(yīng)，由圖像可知，AB段是氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O； （2）AB段是氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)，BC段是碳酸鈉與硫酸反應(yīng)，氫氧化鈉和碳酸鈉均顯堿性，而兩種物質(zhì)與硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈉呈中性，即圖中C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液pH=7； （3）BC段是碳酸鈉與硫酸反應(yīng)，此時(shí)溶液中的氫氧化鈉已完全反應(yīng)，則BC段溶液中含有未反應(yīng)的碳酸鈉和生成的硫酸鈉，碳酸鈉與硝酸鋇反應(yīng)生成硝酸鈉和碳酸鋇沉淀，硫酸鈉與硝酸鋇反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，則向BC段（不包括B、C）對(duì)應(yīng)的溶液中滴加硝酸鋇溶液，產(chǎn)生的沉淀是BaCO3、BaSO4； （4）見(jiàn)答案。 27．實(shí)驗(yàn)室有兩瓶失去標(biāo)簽的無(wú)色溶液，一瓶是稀鹽酸或稀硫酸，另一瓶是氫氧化鈉溶液或氫氧化鈣溶液。某興趣小組完成了以下探究（每種實(shí)驗(yàn)方案的1、2號(hào)試管中，均分別加入等量的上述兩種無(wú)色溶液）： Ⅰ探究一：鑒別酸溶液與堿溶液 【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】為鑒別哪一瓶是酸溶液，哪一瓶是堿溶液，小金設(shè)計(jì)了如圖所示的四種方案，可行的方案是 （填字母序號(hào)）。 Ⅱ探究二：探究?jī)善咳芤旱娜苜|(zhì)成分 【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】小金分別向1、2號(hào)試管中加入的試劑及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表所示： 【獲得結(jié)論】以上四個(gè)實(shí)驗(yàn)中，只根據(jù)其中一個(gè)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象即可證明2號(hào)試管中原溶液為氫氧化鈉溶液的是實(shí)驗(yàn) （填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）。 【討論質(zhì)疑】小金對(duì)實(shí)驗(yàn)二2號(hào)試管中產(chǎn)生白色沉淀的現(xiàn)象很疑惑，經(jīng)分析確定是氫氧化鈉變質(zhì)導(dǎo)致。 探究三：探究氫氧化鈉溶液變質(zhì)后溶質(zhì)的成分 【提出問(wèn)題】氫氧化鈉溶液變質(zhì)后溶質(zhì)的成分是什么？ 【猜想假設(shè)】 猜想一：NaOH、Na2CO3 猜想二：Na2CO3 【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】請(qǐng)完善下面的表格。 【反思評(píng)價(jià)】小林認(rèn)為可用Ba（OH）2溶液代替步驟一中的BaCl2溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，大家一致認(rèn)為此方案不可行，理由是 。 【答案】 ABD 四 適量酚酞試液 Ba(OH)2溶液會(huì)與Na2CO3反應(yīng)生成NaOH，干擾原溶液中NaOH的檢驗(yàn) 【詳解】探究一： A、紫色石蕊遇酸變紅，遇堿變藍(lán)，遇中性物質(zhì)不變色，可以利用紫色石蕊試液鑒別酸溶液與堿溶液，A選項(xiàng)正確； B、Mg能與酸反應(yīng)生成氫氣，現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡，Mg不能與堿反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象，二者現(xiàn)象不同，因此Mg可以鑒別酸溶液和堿溶液，B選項(xiàng)正確； C、NaCl與酸、堿都不反應(yīng)，都是無(wú)明顯現(xiàn)象，因此NaCl溶液無(wú)法鑒別酸溶液和堿溶液，C選項(xiàng)錯(cuò)誤； D、Na2CO3能與酸反應(yīng)生成二氧化碳，現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡，Na2CO3與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象，Na2CO3與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，三者現(xiàn)象不同，因此利用Na2CO3溶液可以鑒別題中的酸溶液和堿溶液，D選項(xiàng)正確。 故選：ABD。 探究二： [獲得結(jié)論]實(shí)驗(yàn)一中，1號(hào)試管內(nèi)產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明1號(hào)試管中是酸溶液，酸與鎂條反應(yīng)生成氫氣；而2號(hào)試管內(nèi)無(wú)明顯現(xiàn)象，但氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液都不能與鎂條反應(yīng)，都是無(wú)明顯現(xiàn)象，不能證明原溶液為氫氧化鈉溶液。 實(shí)驗(yàn)二中，BaCl2溶液能與稀硫酸反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀，能與Na2CO3溶液反應(yīng)生成BaCO3白色沉淀，BaCl2溶液與稀鹽酸、氫氧化鈉溶液都不反應(yīng)，都是無(wú)明顯現(xiàn)象，而實(shí)驗(yàn)中兩支試管內(nèi)都是產(chǎn)生白色沉淀，不能證明2號(hào)試管中原溶液為氫氧化鈉溶液。 實(shí)驗(yàn)三中，CuCl2溶液不能與酸反應(yīng)，1號(hào)試管內(nèi)無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明1號(hào)試管內(nèi)是酸溶液；2號(hào)試管中CuCl2溶液能與氫氧化鈉溶液溶液反應(yīng)生成Cu(OH)2藍(lán)色沉淀，也能與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成Cu(OH)2藍(lán)色沉淀，因此不能證明原溶液為氫氧化鈉溶液。 實(shí)驗(yàn)四中，鹽酸或硫酸都能與Na2CO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，氫氧化鈣溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，而氫氧化鈉溶液與Na2CO3溶液不反應(yīng)，三者現(xiàn)象不同，而2號(hào)試管內(nèi)無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明2號(hào)試管內(nèi)一定是氫氧化鈉溶液，因此只根據(jù)其中一個(gè)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象即可證明2號(hào)試管中原溶液為氫氧化鈉溶液的是實(shí)驗(yàn)四。 探究三： [設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)]實(shí)驗(yàn)結(jié)論是猜想一成立，則變質(zhì)后的氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)是NaOH、Na2CO3。步驟一加入足量的BaCl2溶液，NaOH與BaCl2不反應(yīng)，Na2CO3與BaCl2反應(yīng)生成BaCO3沉淀、NaCl，則反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)有NaOH、NaCl、BaCl2。過(guò)濾后滴加某試劑，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液變紅色，說(shuō)明滴加的試劑是酚酞試液。酚酞遇堿性物質(zhì)變紅，遇中性物質(zhì)或酸性物質(zhì)不變色。NaOH溶液呈堿性，能使酚酞變紅，NaCl溶液、BaCl2溶液都呈中性，不能使酚酞變紅，實(shí)驗(yàn)中溶液變紅色，能證明原溶液中含有NaOH。故填：適量酚酞試液。 [反思評(píng)價(jià)]若用Ba(OH)2溶液代替步驟一中的BaCl2溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，Ba(OH)2溶液會(huì)與Na2CO3反應(yīng)生成NaOH，因此滴加酚酞試液后溶液一定變紅，不能證明原溶液中含有NaOH，故填：Ba(OH)2溶液會(huì)與Na2CO3反應(yīng)生成NaOH，干擾原溶液中NaOH的檢驗(yàn)。 06 酸堿反應(yīng)放熱與某些物質(zhì)溶解放熱區(qū)分 28．氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)是否放出熱量？三位同學(xué)為探究此問(wèn)題按如圖進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)： (1)甲同學(xué)按圖實(shí)驗(yàn)：在燒杯中先加入一定量的稀硫酸溶液，然后再加入適量的氫氧化鈉固體，觀察到溫度計(jì)示數(shù)變大，于是得到“反應(yīng)放出熱量”的結(jié)論。你認(rèn)為是否正確并說(shuō)明理由 ； (2)乙同學(xué)用乙圖實(shí)驗(yàn)，可以根據(jù) 現(xiàn)象證明該反應(yīng)放出熱量。 (3)丙同學(xué)是將稀硫酸不斷的滴入氫氧化鈉溶液中，并用數(shù)字化儀器測(cè)量的數(shù)據(jù)。由圖可知，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到60s時(shí)溶液中的溶質(zhì)是 。 【答案】(1)不正確，理由是：氫氧化鈉固體溶于水放熱，溫度升高無(wú)法說(shuō)明就是中和反應(yīng)放出的熱量導(dǎo)致 (2)導(dǎo)管2口有氣泡冒出 (3)Na2SO4和H2SO4 【詳解】（1）甲同學(xué)的結(jié)論錯(cuò)誤，理由是：氫氧化鈉固體溶于水放熱，溫度升高無(wú)法說(shuō)明就是中和反應(yīng)放出的熱量導(dǎo)致，故填：不正確，理由是：氫氧化鈉固體溶于水放熱，溫度升高無(wú)法說(shuō)明就是中和反應(yīng)放出的熱量導(dǎo)致； （2）如果氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)放出熱量，那么瓶?jī)?nèi)空氣受熱后體積膨脹，壓強(qiáng)增大，于是導(dǎo)管2口處會(huì)有氣泡冒出，故可以根據(jù)導(dǎo)管2口有氣泡冒出的現(xiàn)象證明該反應(yīng)放出熱量，故填：導(dǎo)管2口有氣泡冒出； （3）氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，結(jié)合pH變化曲線可知，60s時(shí)，溶液的pH=2，顯酸性，說(shuō)明溶液中存在過(guò)量的硫酸，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為Na2SO4和H2SO4，故填：Na2SO4和H2SO4。 29．濃度均為a%的氫氧化鈉溶液和鹽酸混合后用玻璃棒攪拌，觀察到溶液的溫度升高，由此現(xiàn)象小金同學(xué)得出兩者能發(fā)生反應(yīng)的結(jié)論。小東同學(xué)查閱相關(guān)資料后發(fā)現(xiàn)此結(jié)論不夠嚴(yán)謹(jǐn)，兩種液體就能混合。 用溫度傳感器測(cè)得3個(gè)實(shí)驗(yàn)中溶液溫度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示： （1）從實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②圖像可知，鹽酸和氫氧化鈉溶液稀釋時(shí)均 （選填“吸熱”或“放熱”）。 （2）分析“溶液溫度隨時(shí)間變化的關(guān)系”可推測(cè)氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生了反應(yīng)，理由是 。 （3）從微觀角度分析，此反應(yīng)的溫度變化主要是由于 兩種離子發(fā)生反應(yīng)放出熱量。 【答案】 放熱 兩溶液混合時(shí)溫度的升高量遠(yuǎn)大于兩溶液稀釋時(shí)的溫度升高量 氫離子和氫氧根離子 【詳解】（1）從實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②圖像可知，鹽酸和氫氧化鈉溶液稀釋時(shí)均放熱； （2）分析“溶液溫度隨時(shí)間變化的關(guān)系”可推測(cè)氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生了反應(yīng)，理由是：實(shí)驗(yàn)③中氫氧化鈉溶液和鹽酸混合后溫度升高量明顯大于實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②中單獨(dú)稀釋氫氧化鈉溶液和鹽酸時(shí)溫度升高的升高量，說(shuō)明除了稀釋的熱效應(yīng)外，氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)也放出了熱量，即兩溶液混合時(shí)溫度的升高量遠(yuǎn)大于兩溶液稀釋時(shí)的溫度升高量； （3）中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水分子的過(guò)程，從微觀角度分析，此反應(yīng)的溫度變化主要是由于氫離子和氫氧根離子兩種離子發(fā)生反應(yīng)放出熱量。 30．在生活、生產(chǎn)中改良酸性土壤、中和酸性廢水、治療胃酸過(guò)多等均是酸堿中和反應(yīng)原理的具體體現(xiàn)。在實(shí)驗(yàn)課上，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象并不明顯。如何證明它們發(fā)生中和反應(yīng)了。 （1）【方案一】甲同學(xué)利用酸堿指示劑的變色來(lái)證明兩者反應(yīng)。 步驟一：取一定量的氫氧化鈉溶液于小燒杯中，滴加2-3滴無(wú)色酚酞試液； 步驟二：用膠頭滴管吸取稀硫酸，逐滴滴入燒杯中，邊滴邊用玻璃棒攪拌，直至看到 的現(xiàn)象時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為兩者恰好完全反應(yīng)了。 （2）【方案二】乙同學(xué)想利用水的生成來(lái)說(shuō)明酸和堿反應(yīng)。 【查閱資料】I.變色硅膠吸水后由藍(lán)色變?yōu)榧t色；II.無(wú)水醋酸與氫氧化反應(yīng)生成醋酸鈉和水。為驗(yàn)證中和反應(yīng)有水生成，小組同學(xué)經(jīng)過(guò)討論設(shè)計(jì)了如圖1所示的三個(gè)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答： 證明水醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)的現(xiàn)象是 （3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀察到丙的U形管內(nèi)液面左低右高，出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因可能是無(wú)水醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)放熱或 。 （4）【方案三】丙同學(xué)考慮能否利用放熱來(lái)證明兩者反應(yīng)。 他利用圖2數(shù)字化實(shí)驗(yàn)設(shè)備研究稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的過(guò)程，使用pH傳感器和溫度傳感器測(cè)量反應(yīng)過(guò)程中相關(guān)物理量的變化情況，得到圖3和圖4。 下列說(shuō)法正確的是 （填序號(hào)）。 A．圖3中b點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)是硫酸鈉和氫氧化鈉 B．圖3中c→d所示溶液中硫酸鈉的質(zhì)量不斷增加 C．圖4中e—f變化趨勢(shì)說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng) D．c點(diǎn)與f點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液成分相同 【答案】 紅色恰好褪去 丙中變色硅膠由藍(lán)色變?yōu)榧t色 氫氧化鈉固體溶解放熱 ACD 【詳解】（1）步驟二：氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無(wú)色酚酞溶液變紅，硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)完后溶液顯中性，不再顯堿性，紅色褪去變?yōu)闊o(wú)色，所以當(dāng)看到溶液由紅色恰好變成無(wú)色的現(xiàn)象時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為兩者恰好完全反應(yīng)了，故填紅色恰好褪去。 （2）甲和乙中都沒(méi)有水，所以變色硅膠不變色，且沒(méi)有溫度變化，U型管內(nèi)液面保持不變，丙中醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)后生成了水，硅膠吸水變色，此時(shí)看到硅膠變?yōu)榧t色，并且該反應(yīng)放熱，內(nèi)部溫度升高，將U型管內(nèi)的水壓向右側(cè)，看到液面左低右高，故填變色硅膠由藍(lán)色變?yōu)榧t色。 （3）氫氧化鈉固體溶解時(shí)放熱，也會(huì)造成內(nèi)部溫度升高，壓強(qiáng)增大，使U形管內(nèi)液面左低右高，故填氫氧化鈉固體溶解放熱。 （4）A??硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，圖3中b點(diǎn)pH大于7，顯堿性，說(shuō)明此時(shí)氫氧化鈉過(guò)量，溶質(zhì)為生成的硫酸鈉和過(guò)量的氫氧化鈉，選項(xiàng)正確； B??圖3中c點(diǎn)時(shí)pH等于7，說(shuō)明此時(shí)硫酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，c→d的過(guò)程中pH逐漸小于7，說(shuō)明此時(shí)硫酸過(guò)量，硫酸鈉的質(zhì)量不會(huì)再增加，選項(xiàng)錯(cuò)誤； C??圖4中e→f過(guò)程中溫度升高，說(shuō)明反應(yīng)放出熱量，屬于放熱反應(yīng)，選項(xiàng)正確； D??c點(diǎn)時(shí)pH等于7，說(shuō)明此時(shí)硫酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)溫度達(dá)到最高，對(duì)于圖4中f點(diǎn)，選項(xiàng)正確，故填A(yù)CD。 物理變化化學(xué)變化概念沒(méi)有生成新的物質(zhì)的變化產(chǎn)生新的物質(zhì)的變化實(shí) 質(zhì)宏觀：沒(méi)有新的物質(zhì)生成 微觀：對(duì)于由分子構(gòu)成的物質(zhì)，構(gòu)成物質(zhì)的分子不變，是分子間的空隙可能改變(即分子的種類(lèi)不變)宏觀：有新的物質(zhì)生成微觀：對(duì)于由分子構(gòu)成的物質(zhì)，構(gòu)成物質(zhì)的分子發(fā)生了變化，變成了另一種物質(zhì)的分子(即分子的種類(lèi)發(fā)生了改變)外觀 特征狀態(tài)、形狀等的改變常伴隨發(fā)光、放熱、變色、生成氣體、生成沉淀等舉 例水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、鐵絲被繞成各種形狀、水果榨汁、塊狀固體研磨成粉末狀煤礦自燃、植物的光合作用、食物腐爛鋼鐵生銹區(qū)分 依據(jù)有沒(méi)有新的物質(zhì)生成聯(lián)系在化學(xué)變化中，一定同時(shí)發(fā)生物理變化；在物理變化中，不一定同時(shí)發(fā)生化學(xué)變化指示劑酸性溶液堿性溶液石蕊試液(紫色)變紅色變藍(lán)色酚酞試液(無(wú)色)不變色變紅色藍(lán)色石蕊試紙變紅色不變色紅色石蕊試紙不變色變藍(lán)色化學(xué)性質(zhì)與其反應(yīng)的物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式與指示劑 作用石蕊試液 酚酞試液能使紫色的石蕊試液變紅 不能使無(wú)色酚酞試液變色/與活潑金屬反應(yīng)鐵釘有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色Fe+2HCl = FeCl2+H2↑與金屬氧化物反應(yīng)生銹的鐵釘(鐵銹的主要成分Fe2O3)紅棕色的鐵銹逐漸溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O氧化銅黑色的氧化銅粉末逐漸溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色CuO+2HCl = CuCl2+H2O與堿反應(yīng)氫氧化銅藍(lán)色的氫氧化銅逐漸溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O與某些鹽 反應(yīng)雞蛋殼 (主要成分是碳酸鈣)產(chǎn)生大量的氣泡，生成的氣體能使燃著的木條熄滅CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解HCl+AgNO3 = AgC1↓+HNO3化學(xué)性質(zhì)與其反應(yīng)的物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式與指示劑作用石蕊試液 酚酞試液能使紫色的石蕊試液變紅， 不能使無(wú)色酚酞試液變色/與活潑金屬反應(yīng)鋅粒有氣泡產(chǎn)生Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑與金屬氧化物 反應(yīng)生銹的鐵釘(鐵銹的主要成分Fe2O3紅棕色的鐵銹逐漸溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O氧化銅黑色的氧化銅粉末逐漸溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O與堿反應(yīng)氫氧化銅藍(lán)色的氫氧化銅逐漸溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色Cu(OH)2+H2SO4 = CuSO4+2H2O與某些鹽反應(yīng)碳酸鈉產(chǎn)生大量的氣泡，生成的氣體能使燃著的木條熄滅Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4+H2O+CO2↑氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解BaCl2+H2SO4 = BaSO4↓+2HCl酸用途鹽酸(HCl)重要化工產(chǎn)品，用于金屬表面除銹、制造藥物(如鹽酸麻黃素氯化鋅)等； 人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。硫酸(H2SO4)重要化工原料，用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它做干燥劑。酸的通性反應(yīng)情況化學(xué)方程式與指示劑作用能使紫色的石蕊試液變紅 不能使無(wú)色酚酞試液變色/與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl = FeCl2+H2↑與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O CuO+2HCl = CuCl2+H2O與堿反應(yīng)生成鹽和水Cu(OH)2+H2SO4 = CuSO4+2H2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O與某些鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4+H2O+CO2↑ HCl+AgNO3 = AgC1↓+HNO3 BaCl2+H2SO4 = BaSO4↓+2HCl堿的通性反應(yīng)情況示例能使指示劑變色能使紫色石蕊試液變藍(lán) 能使無(wú)色酚酞試液變紅NaOH、Ca(OH)2等可溶性堿均能使紫色石蕊試液變藍(lán) 使無(wú)色酚酞試液變紅。能與某些非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水2NaOH+SO2 = Na2SO3 (亞硫酸鈉)+H2O 氫氧化鈉溶液來(lái)吸收二氧化硫； Ca(OH)2 +CO2 = CaCO3↓+H2 O 可用來(lái)檢驗(yàn)二氧化碳的存在； 2NaOH+CO2 =?Na2CO3+H2O 常用來(lái)吸收二氧化碳； 2NaOH+SiO2 =?Na2SiO3+H2O 盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，應(yīng)用橡皮塞或木塞。能與酸反應(yīng)生成鹽和水NaOH+HCl = NaCl+H2O Ca(OH)2+2HCl = CaCl2+2H2O能與某些鹽反應(yīng)生成新鹽和新堿3NaOH+FeCl3 = Fe(OH)3↓+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH反應(yīng)進(jìn)程溶質(zhì)PH顏色未滴加稀鹽酸NaOHpH>7紅色滴加少量稀鹽酸(氫氧化鈉過(guò)量)NaOH + NaClpH>7紅色滴加適量稀鹽酸(恰好完全反應(yīng))NaClpH=7無(wú)色(紅色剛好褪去)滴加過(guò)量稀鹽酸NaCl + HClpH