浙教版（2024）九年級上冊第5節(jié) 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化同步達(dá)標(biāo)檢測題

這是一份浙教版（2024）九年級上冊第5節(jié) 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化同步達(dá)標(biāo)檢測題，共44頁。試卷主要包含了知識網(wǎng)絡(luò)，知識掌握等內(nèi)容，歡迎下載使用。
目錄
TOC \ "1-3" \h \z \u \l "_Tc139983489" 模塊一 知識網(wǎng)絡(luò) PAGEREF _Tc139983489 \h 1
\l "_Tc139983490" 模塊二 知識掌握 PAGEREF _Tc139983490 \h 1
\l "_Tc139983491" 知識點一、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化規(guī)律 PAGEREF _Tc139983491 \h 1
\l "_Tc139983492" 知識點二、金屬的冶煉 PAGEREF _Tc139983492 \h 8
\l "_Tc139983493" 【鞏固提高】 PAGEREF _Tc139983493 \h 15
知識重點
模塊一 知識網(wǎng)絡(luò)
模塊二 知識掌握
知識點一、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化規(guī)律
1、非金屬單質(zhì)——化合物
S+ O2=點燃=SO2 （刺激性，有毒，污染空氣）
4P+5O2=點燃=2P2O5 （除去空氣中少量氧氣）
C+O2=點燃=CO2 （氧氣充足）
2C+ O2==2CO （氧氣不充足）
2、某些非金屬氧化物+H2O——酸
CO2+H2O=H2CO3 （CO2通入紫色石蕊實驗變紅色，加熱又變紫色）
SO2+ H2O=H2SO3 SO3+ H2O=H2SO4
3、金屬單質(zhì)——化合物
2Mg+O2=點燃=2MgO （發(fā)出耀眼強光，生成白色固體）
2Cu+O2=加熱=2CuO （紅色的銅在空氣中加熱變黑色）
2Fe+2O2=點燃=Fe3O4 （火星四射，生成黑色固體）
4、某些金屬氧化物+H2O——堿
CaO+ H2O=Ca(OH)2
K2O+ H2O=2KOH
CuO、Fe2O3不能，因為對應(yīng)的堿不溶
5、金屬單質(zhì)+非金屬單質(zhì)——鹽或金屬氧化物
Fe+S==加熱=FeS 2Fe+3Cl2=加熱=2FeCl3
6、化合物間相互轉(zhuǎn)化規(guī)律：
*任何酸和堿都能發(fā)生中和反應(yīng)
*任何碳酸鹽和酸都能反應(yīng)生成CO2↑
*鹽+鹽、鹽+堿的反應(yīng)中，反應(yīng)物必須可溶，且要滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件（生成物種有氣體，水或沉淀）
*鹽+金屬的反應(yīng)中，反應(yīng)的鹽必須是可溶的。因此一些非?；顫娔軌蚋l(fā)生發(fā)應(yīng)的金屬（K、Ca、Na等）不符合要求
（2022秋?仙居縣期末）如圖是小科同學(xué)繪制的單質(zhì)銅及其化合物的轉(zhuǎn)化模型圖，其中能轉(zhuǎn)化的環(huán)節(jié)有（ ）
A．①②B．③④C．①③D．②④
（2022秋?溫州期末）茶葉蛋的蛋黃表面有一層黑色的物質(zhì)（如圖甲），有人擔(dān)憂它是否能食用。小明決定利用科學(xué)知識來揭秘。他取兩個帶有黑色物質(zhì)的蛋黃開展實驗，實驗結(jié)果如圖乙。
（1）根據(jù)實驗結(jié)果可知該黑色物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)有 。
（2）小明推測黑色物質(zhì)是課堂上學(xué)習(xí)過的一種含硫的化合物，其化學(xué)式是 。
（3）查閱資料得知Fe2+可被人體吸收和利用。因此，小明認(rèn)為蛋黃中的黑色物質(zhì)不但能食用，且能為人體補充鐵元素，他推測的理由是 。
（2022秋?平湖市期末）Ca與水可以發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生一種氣體。單質(zhì)Ca的一種轉(zhuǎn)化路線為：Ca→CaO→Ca（OH）2→CaCO3，有關(guān)說法錯誤的是（ ）
A．Ca與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是氫氣
B．CaO也可直接轉(zhuǎn)化為CaCO3
C．CaO和Ca（OH）2均可用于吸收SO2
D．Na與Cu也可以發(fā)生上述轉(zhuǎn)化
（2023?寧波模擬）以太陽能為熱源分解Fe3O4，經(jīng)熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制氫氣的過程如圖所示，下列敘述正確的是（ ）
①過程Ⅰ中能量轉(zhuǎn)化形式是太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
②過程Ⅱ的化學(xué)方程式為：3FeO+H2O一定條件ˉFe3O4+H2↑
③該過程總反應(yīng)為：2H2O太陽能ˉ催化劑O2↑+2H2↑
④鐵氧化合物循環(huán)制H2具有節(jié)約能源、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點
A．①②B．①②③C．①②④D．①②③④
（2023?寧波模擬）高純碳酸鈣廣泛應(yīng)用于精密電子陶瓷、醫(yī)藥等生產(chǎn)。如圖為模擬制備高純碳酸鈣的主要流程，已知該大理石中雜質(zhì)是二氧化硅和氧化鐵。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）
A．由“酸溶”可知，二氧化硅不溶于水和稀鹽酸
B．“除雜”中，氨水只與溶液中的氯化鐵反應(yīng)
C．“轉(zhuǎn)化”發(fā)生的主要反應(yīng)是（NH4）2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NH4Cl
D．操作a為組合操作，包含過濾、洗滌、干燥
（2022秋?寧?？h期末）2022年4月28日，我國科研人員通過電催化結(jié)合生物合成的方式，將二氧化碳高效還原合成高濃度乙酸（化學(xué)式為CH3COOH），并進(jìn)一步利用微生物可以合成葡萄糖和脂肪酸。該成果可簡化為如圖所示流程。下列說法正確的是（ ）
A．電催化室1內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)可表示為：H2O+CO2 →一定條件O2+CO
B．晶界銅作為催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)不變
C．電催化室2內(nèi)CO和H2O生成CH3COOH的過程是復(fù)分解反應(yīng)
D．整個過程將CO2變廢為寶，符合綠色科學(xué)，不需要消耗能量
（2022秋?江北區(qū)校級期中）某白色粉末，可能含有硫酸鈉、硫酸銅、氯化鈉、硝酸鋇、碳酸鈣中的一種或幾種，某科學(xué)興趣小組為探究其成分，設(shè)計了如下實驗流程（所加試劑均足量）
（1）操作Ⅰ、Ⅱ的名稱是 ；
（2）無色氣體的質(zhì)量是 克；
（3）固體甲的成分是 ；
（4）這種白色粉末中一定不含有 ；
（5）求白色粉末中肯定含有的物質(zhì)總質(zhì)量。
知識點二、金屬的冶煉
常見還原劑：C、CO、H2

C+2CuO=加熱=2Cu+CO2↑ H2+CuO=加熱=Cu+H2O 3CO+Fe2O3=高溫=2Fe+3CO2
（2023?西湖區(qū)模擬）《天工開物》中記載金屬鋅的冶煉方法：取爐甘石（主要成分：碳酸鋅）十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，罐中爐甘石熔化成團(tuán)。冷定，毀罐取出，即獲得金屬鋅（已知主要發(fā)生的反應(yīng)為：2C+ZnCO3高溫ˉZn+3CO↑）。下列分析錯誤的是（ ）
A．爐甘石屬于混合物
B．該反應(yīng)中一氧化碳為還原劑
C．冷卻時鋅由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)需要放熱
D．“冷定“后再“毀罐“取鋅是為防止鋅重新被氧化
（2023?慈溪市校級模擬）三國時的“紅臉”關(guān)云長與北宋時的“黑臉”包公本是互不相干的著名歷史人物，但一首描述某一化學(xué)實驗過程的詩卻將兩人聯(lián)系在了一起。詩的內(nèi)容如下：“包公靜坐水晶房，輕風(fēng)迎面喜洋洋，忽然一陣烈火起，燒得包公變云長，云長急令退烈火，只留輕風(fēng)吹暖房。”這首詩中的“包公”“關(guān)云長”及“輕風(fēng)”分別指的是（ ）
A．C、Cu、CuOB．C、Cu、COC．CuO、Cu、H2D．H2、CuO、Cu
（2023?北侖區(qū)模擬）如圖是木炭還原氧化銅反應(yīng)的實驗裝置圖，下列說法正確的是（ ）
A．給酒精燈加網(wǎng)罩，目的是使火焰集中并提高溫度
B．實驗過程中，可觀察到紅棕色粉末逐漸變黑
C．木炭是使氧化銅還原為銅的物質(zhì)，它具有氧化性
D．實驗結(jié)束后，應(yīng)先停止加熱，再將導(dǎo)氣管從澄清石灰水中撤出
（2023?西湖區(qū)模擬）如圖為CO還原CuO“微型”實驗裝置（夾持儀器等略），已知：HCOOH熱濃硫酸ˉH2O+CO↑，下列說法錯誤的是（ ）
A．實驗中所需CO可現(xiàn)制現(xiàn)用
B．“微型”裝置可節(jié)約用品，污染小，現(xiàn)象明顯
C．“微型”裝置內(nèi)空間較小，空氣易排空，危險系數(shù)小
D．該實驗中所涉及反應(yīng)的基本類型有分解反應(yīng)和置換反應(yīng)
（2022秋?仙居縣期末）甲圖是工業(yè)煉鐵高爐的結(jié)構(gòu)，鐵礦石（主要成分Fe2O3）、焦炭（主要成分C）、石灰石等自高爐上方加入，經(jīng)高溫反應(yīng)后，形成鐵水和爐渣從下方排出。
（1）原料中使用焦炭的作用是 （寫一點即可）。
（2）為避免鐵水損耗，遠(yuǎn)距離運輸鐵水需全程密封。下列有關(guān)乙圖實驗的操作與其目的相同的是 。
A.通一會兒氫氣后加熱
B.將氧化銅平鋪在試管底
C.試管底略高于試管口
D.停止加熱后繼續(xù)通氫氣
（2022秋?德清縣期末）在學(xué)習(xí)“金屬的冶煉”時，某學(xué)習(xí)小組用如圖所示的裝置測量氧化銅樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗所取氧化銅樣品質(zhì)量為10克。（所含雜質(zhì)不參加反應(yīng)）
（1）該實驗利用了一氧化碳的 性；
（2）甲同學(xué)的方法：先測出氫氧化鈉濃溶液的質(zhì)量為50克，待反應(yīng)完全后再次稱量，質(zhì)量為54.4克。請計算樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（提示：一氧化碳不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)）
（3）乙同學(xué)的方法：先稱量出玻璃管及樣品的總質(zhì)量為m1克，待反應(yīng)完全后再次稱量，質(zhì)量為m2克，則樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為 × 。
（4）本實驗的不足之處是 ，請?zhí)岢鲆环N處理方法 。（提示：CO除了具有可燃性、難溶于水等性質(zhì)外，還具有毒性）
（2022秋?慈溪市校級期中）有10克鋅、8克氧化銅和足量的稀硫酸，有同學(xué)想用這些鋅和氧化銅為原料來制取銅單質(zhì)時采用了如下所示的流程圖：
Zn→H2SO4H2→CuOCu
（1）8克氧化銅完全反應(yīng)能生成 克銅。
（2）按照規(guī)范操作要求完成實驗，氧化銅被完全反應(yīng)，請以加入的Zn為橫坐標(biāo)，以生成的Cu 為縱坐標(biāo)，畫出關(guān)系圖。
（3）利用同樣的原料，還可以用置換法來制銅單質(zhì)，
相比之下，置換法的優(yōu)點是 （寫出一點即可）。
【鞏固提高】
1．（2023?定海區(qū)二模）通過一步化學(xué)反應(yīng)實現(xiàn)如圖所示的X、Y、Z三種物質(zhì)間轉(zhuǎn)化，表格中X、Y、Z對應(yīng)的質(zhì)能實現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化的是（ ）
2．（2023?杭州二模）鑭（La）是一種活動性比鋅更強的元素，它的氧化物的化學(xué)式為La2O3，La（OH）3是不溶于水的堿，而LaCl3、La（NO3）3都可溶于水。由此判斷下列幾組物質(zhì)，不能直接反應(yīng)制取LaCl3的是（ ）
A．La（OH）3和HClB．La2O3和HCl
C．La和HClD．NaCl和La（OH）3
3．（2022秋?上虞區(qū)期末）取碳和氧化銅的混合物ag在一定條件下恰好完全反應(yīng)，相關(guān)量的變化如圖，下列說法正確的是（ ）
A．M點對應(yīng)的固體物質(zhì)只有兩種
B．N點對應(yīng)的固體為黑色
C．反應(yīng)后產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為（a﹣b）g
D．0～t2min內(nèi)，固體中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
4．（2022秋?慈溪市期末）下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在一定條件下可以一步實現(xiàn)的是（ ）
A．C→CO2→Na2CO3B．Cu→CuO→Cu （OH）2
C．NaCl→KCl→AgClD．Fe→Fe2O3→FeSO4
5．（2022秋?蕭山區(qū)期中）利用化學(xué)反應(yīng)合成新物質(zhì)是化學(xué)對人類的巨大貢獻(xiàn)。如圖是Mg（OH）2、MgCl2、Mg（NO3）2三種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，根據(jù)所學(xué)知識判斷，下列說法正確的是（ ）
A．通過一步反應(yīng)無法實現(xiàn)②的轉(zhuǎn)化
B．欲實現(xiàn)①的轉(zhuǎn)化，加入稀鹽酸即可
C．只有加入氫氧化鈉溶液才能實現(xiàn)③的轉(zhuǎn)化
D．通過一步反應(yīng)可實現(xiàn)Mg（NO3）2向MgCl2的轉(zhuǎn)化
6．（2022秋?江干區(qū)校級期中）如圖，甲和乙分別是氫氣和一氧化碳還原氧化銅的實驗，下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A．甲實驗試管口向下傾斜可防止氫氣逸出
B．乙實驗只能通過澄清石灰水是否變渾濁判斷反應(yīng)是否發(fā)生
C．甲、乙兩實驗中，都應(yīng)先通入氣體，再用酒精燈加熱試管、玻璃管，以防止發(fā)生爆炸
D．甲、乙兩實驗中，氫氣和一氧化碳都將氧化銅變成游離態(tài)的銅，都發(fā)生了置換反應(yīng)
7．（2022春?余杭區(qū)期中）現(xiàn)有硫、氧化汞、氯化鉀和海水四種物質(zhì)，為了區(qū)分它們，小陽參照二歧分類檢索表制作了一個物質(zhì)檢索表圖，如圖所示。下列敘述正確的是（ ）
A．甲表示的是氯化鉀
B．乙表示的是氧化汞
C．圖中“▲”應(yīng)該表示為黃色固體”
D．也可根據(jù)是否含有氧元素對丙、丁分類
8．（2022秋?鹿城區(qū)校級期中）下列物質(zhì)的制備方案中，可行的是（ ）
A．Ca（OH）2溶液→NaCl溶液CaCl2溶液
B．CuO溶液→稀H2SO4溶液CuSO4溶液
C．Cu→AgClCuCl2溶液
D．Fe→稀鹽酸FeCl3溶液
9．（2022秋?紹興期中）在實驗室中，小明同學(xué)為了探究金屬與鹽溶液的反應(yīng)規(guī)律，將一定質(zhì)量的某種金屬M的粉末放入AgNO3與Cu（NO3）2的混合溶液中，實驗過程及現(xiàn)象如圖所示，結(jié)合實際現(xiàn)象判斷，小明同學(xué)得出的以下結(jié)論中，錯誤的是（ ）
A．加入的金屬M可能是單質(zhì)鐵
B．濾渣中一定含有金屬單質(zhì)M
C．濾渣中一定含有單質(zhì)銅
D．濾液中一定沒有銀離子
10．（2021秋?武義縣期末）構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)，可以幫助我們理解知識的內(nèi)在聯(lián)系。如圖是某無色溶液X與不同類物質(zhì)間反應(yīng)的知識網(wǎng)絡(luò)，下列判斷正確的是（ ）
A．若A是酚酞溶液，則Y一定是紅色溶液
B．若B為氧化鐵，則黃色溶液的溶質(zhì)一定是FeCl3
C．X與C的反應(yīng)一定產(chǎn)生氣體
D．X與D的反應(yīng)可能是中和反應(yīng)
二．填空題（共3小題）
11．（2023?寧波）某電廠的粉煤灰含有Al2O3，還有少量的FeO、Fe2O3和其它成分，其它成分不溶于水、不與酸反應(yīng)。以該粉煤灰為原料制備Al2O3，流程如下：
（1）“酸浸”過程中，稀硫酸與Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（2）流程圖中，操作Ⅰ的名稱是 。
（3）“氧化”過程發(fā)生的反應(yīng)為2FeSO4+H2SO4+H2O2→Fe2（SO4）3+2H2O，其中H2O2中氧元素化合價為﹣1價。該化學(xué)反應(yīng)中化合價升高的元素是 。
12．（2023春?濱江區(qū)校級月考）如圖表示五種不同類別物質(zhì)間的關(guān)系。A是鐵銹的主要成分，C俗稱苛性鈉，請結(jié)合圖示回答問題。（圖中“—”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示一種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)）
（1）A物質(zhì)的化學(xué)式是 ，B物質(zhì)的化學(xué)式是 。
（2）在①、②、③、④四個反應(yīng)中，沒有體現(xiàn)酸的化學(xué)通性的是 （填序號）。
（3）寫出②所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
13．（2023?秀洲區(qū)校級一模）某固體物質(zhì)可能含有Na2SO4、Na2CO3、CaCl2、KCl、CuSO4、KOH中的一種或幾種．為探究其組成，進(jìn)行如下實驗，流程和現(xiàn)象記錄如下：（CaCl2、BaCl2、KCl三種溶液均呈中性）固體物質(zhì)中一定含有 ，為進(jìn)一步確定可能含有的物質(zhì)，采用的方法是 （寫出實驗操作）。
三．實驗探究題（共3小題）
14．（2023?湖州模擬）過氧化鈣晶體（化學(xué)式為CaO2?xH2O，其中x待實驗中測定）常溫下為白色，能溶于酸，難溶于水、乙醇，且溫度越低，其溶解度越小，是一種溫和的氧化劑，常用于魚類長途運輸?shù)脑鲅鮿┑取?br>（1）過氧化鈣晶體可用下列方法制備：CaCl2+H2O2+NH3+H2O→CaO2?xH2O↓+NH4Cl
用如圖制取裝置可制備過氧化鈣晶體；
①裝置A中生成的氣體應(yīng)為 ；儀器X的名稱為 。
②裝置C采用冰水浴控制溫度在0℃左右，可能的原因主要有： 。
I．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，而溫度低的條件有利于 。
Ⅱ．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度低可避免過氧化氫受熱分解變質(zhì)而影響晶體的生成。
（2）為確定過氧化鈣晶體的組成，某化學(xué)興趣小組查資料發(fā)現(xiàn)：過氧化鈣晶體受熱時會先失去結(jié)晶水，然后再發(fā)生分解生成氧化鈣和氧氣，于是他們稱取21.6克過氧化鈣晶體用熱分析儀對其進(jìn)行熱分解實驗，并繪制了體質(zhì)量與溫度的關(guān)系圖（如上曲線圖），由此計算可得x＝ 。
15．（2023?蕭山區(qū)模擬）某爐渣中主要含氧化亞鐵、氧化鐵，還含不溶于水、不與酸反應(yīng)的雜質(zhì)少量；現(xiàn)按如圖所示工藝流程、用爐渣制備綠礬（FeSO4?7H2O）。
查閱資料：已知氧化亞鐵與稀硫酸、鐵與硫酸鐵反應(yīng)均可生成硫酸亞鐵。
濾液Ⅰ中含有的溶質(zhì)是稀硫酸、 。
加入過量鐵粉后發(fā)生了多個反應(yīng)，寫出其中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
實驗測量兩種濾液的pH，結(jié)果是濾液Ⅱ的pH比濾液Ⅰ的大，造成該結(jié)果的原因是 。
16．（2022秋?平湖市期末）某課外小組利用如圖裝置進(jìn)行氫氣還原氧化銅的實驗。
（1）補畫出虛線框內(nèi)的導(dǎo)管。
（2）按圖連接好裝置，經(jīng)檢查氣密性良好，加入藥品，打開分液漏斗活塞加入一定體積稀硫酸，關(guān)閉活塞，經(jīng)過什么操作后，方可點燃酒精燈？（請寫出具體操作）
（3）實驗結(jié)束，得到7.68g紅色固體。小明同學(xué)查閱資料后發(fā)現(xiàn)，銅的另外一種氧化物Cu2O也是紅色的固體，可與稀硫酸反應(yīng)：Cu2O+H2SO4＝Cu↓+CuSO4+H2O。
①寫出生成Cu2O的化學(xué)方程式： 。
②為測定還原所得產(chǎn)品中單質(zhì)Cu的質(zhì)量，小明同學(xué)將所得產(chǎn)品溶于稀硫酸中，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥，得到固體6.88g，還原產(chǎn)品中單質(zhì)Cu的質(zhì)量為 g。
四．解答題（共2小題）
17．（2021?拱墅區(qū)一模）圖甲中A是一種常見的酸，它能與黑色固體B反應(yīng)，B質(zhì)量為8克，將NaOH溶液漸漸加入到C中，生成藍(lán)色沉淀E與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖乙所示，在D中加入Ba（NO3）2溶液能生成一種不溶于稀硝酸的白色沉淀．
（1）A溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為 ；
（2）NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（3）C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反應(yīng)時，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量是 ．
18．（2021秋?鹿城區(qū)校級月考）高純硅可用于制備硅半導(dǎo)體材料，制備高純硅的主要生產(chǎn)流程如圖所示。
信息：石英砂的主要成分是SiO2。
（1）石英砂屬于 （“混合物”或“純凈物”），寫出合理處理中間產(chǎn)物CO的一種方法 。
（2）反應(yīng)③除生成高純硅外，同時還生成一種化合物，請寫出此過程的化學(xué)方程式 。
2.5 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
學(xué)習(xí)目錄
目錄
TOC \ "1-3" \h \z \u \l "_Tc139983489" 模塊一 知識網(wǎng)絡(luò) PAGEREF _Tc139983489 \h 1
\l "_Tc139983490" 模塊二 知識掌握 PAGEREF _Tc139983490 \h 1
\l "_Tc139983491" 知識點一、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化規(guī)律 PAGEREF _Tc139983491 \h 1
\l "_Tc139983492" 知識點二、金屬的冶煉 PAGEREF _Tc139983492 \h 8
\l "_Tc139983493" 【鞏固提高】 PAGEREF _Tc139983493 \h 15
知識重點
模塊一 知識網(wǎng)絡(luò)
模塊二 知識掌握
知識點一、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化規(guī)律
1、非金屬單質(zhì)——化合物
S+ O2=點燃=SO2 （刺激性，有毒，污染空氣）
4P+5O2=點燃=2P2O5 （除去空氣中少量氧氣）
C+O2=點燃=CO2 （氧氣充足）
2C+ O2==2CO （氧氣不充足）
2、某些非金屬氧化物+H2O——酸
CO2+H2O=H2CO3 （CO2通入紫色石蕊實驗變紅色，加熱又變紫色）
SO2+ H2O=H2SO3 SO3+ H2O=H2SO4
3、金屬單質(zhì)——化合物
2Mg+O2=點燃=2MgO （發(fā)出耀眼強光，生成白色固體）
2Cu+O2=加熱=2CuO （紅色的銅在空氣中加熱變黑色）
2Fe+2O2=點燃=Fe3O4 （火星四射，生成黑色固體）
4、某些金屬氧化物+H2O——堿
CaO+ H2O=Ca(OH)2
K2O+ H2O=2KOH
CuO、Fe2O3不能，因為對應(yīng)的堿不溶
5、金屬單質(zhì)+非金屬單質(zhì)——鹽或金屬氧化物
Fe+S==加熱=FeS 2Fe+3Cl2=加熱=2FeCl3
6、化合物間相互轉(zhuǎn)化規(guī)律：
*任何酸和堿都能發(fā)生中和反應(yīng)
*任何碳酸鹽和酸都能反應(yīng)生成CO2↑
*鹽+鹽、鹽+堿的反應(yīng)中，反應(yīng)物必須可溶，且要滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件（生成物種有氣體，水或沉淀）
*鹽+金屬的反應(yīng)中，反應(yīng)的鹽必須是可溶的。因此一些非?；顫娔軌蚋l(fā)生發(fā)應(yīng)的金屬（K、Ca、Na等）不符合要求
（2022秋?仙居縣期末）如圖是小科同學(xué)繪制的單質(zhì)銅及其化合物的轉(zhuǎn)化模型圖，其中能轉(zhuǎn)化的環(huán)節(jié)有（ ）
A．①②B．③④C．①③D．②④
【解答】解：①銅能和氧氣在加熱的條件下生成氧化銅，則①能轉(zhuǎn)化；
②氧化銅不能和水反應(yīng)生成氫氧化銅，則②不能轉(zhuǎn)化；
③氫氧化銅和和酸反應(yīng)生成銅鹽和水，則③能轉(zhuǎn)化；
④在金屬活動性順序中，銅排在氫的后面，銅不能和稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，則④不能轉(zhuǎn)；
其中能轉(zhuǎn)化的環(huán)節(jié)有①③，故選：C。
（2022秋?溫州期末）茶葉蛋的蛋黃表面有一層黑色的物質(zhì)（如圖甲），有人擔(dān)憂它是否能食用。小明決定利用科學(xué)知識來揭秘。他取兩個帶有黑色物質(zhì)的蛋黃開展實驗，實驗結(jié)果如圖乙。
（1）根據(jù)實驗結(jié)果可知該黑色物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)有 。
（2）小明推測黑色物質(zhì)是課堂上學(xué)習(xí)過的一種含硫的化合物，其化學(xué)式是 。
（3）查閱資料得知Fe2+可被人體吸收和利用。因此，小明認(rèn)為蛋黃中的黑色物質(zhì)不但能食用，且能為人體補充鐵元素，他推測的理由是 。
【解答】解：（1）由題干信息可知，該物質(zhì)難溶于水，能與稀鹽酸反應(yīng)，該黑色物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是能與稀鹽酸反應(yīng)；故答案為：能與稀鹽酸反應(yīng)；
（2）該黑色物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和H2S，由復(fù)分解反應(yīng)的特點可知，該黑色物質(zhì)是FeS；故答案為：FeS；
（3）由于人體胃液中含有稀鹽酸，能與FeS反應(yīng)生成FeCl2，F(xiàn)eCl2溶液中的Fe2+可被人體吸收和利用，所以蛋黃中的黑色物質(zhì)不但能食用，且能為人體補充鐵元素；故答案為：人體胃液中含有稀鹽酸，能與FeS反應(yīng)生成可被人體吸收的Fe2+。
（2022秋?平湖市期末）Ca與水可以發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生一種氣體。單質(zhì)Ca的一種轉(zhuǎn)化路線為：Ca→CaO→Ca（OH）2→CaCO3，有關(guān)說法錯誤的是（ ）
A．Ca與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是氫氣
B．CaO也可直接轉(zhuǎn)化為CaCO3
C．CaO和Ca（OH）2均可用于吸收SO2
D．Na與Cu也可以發(fā)生上述轉(zhuǎn)化
【解答】解：A、Ca與水可以發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生一種氣體，由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，產(chǎn)生的氣體是氫氣，故選項說法正確。
B、氧化鈣不能與二氧化碳反應(yīng)，不能直接轉(zhuǎn)化為CaCO3，故選項說法錯誤。
C、CaO和Ca（OH）2均能與二氧化硫反應(yīng)，均可用于吸收SO2，故選項說法正確。
D、鈉的金屬活動性較強，與鉀相似；可以發(fā)生上述轉(zhuǎn)化；Cu不能發(fā)生上述轉(zhuǎn)化，銅與氧氣在加熱條件下生成氧化銅，氧化銅難溶于水，不能與反應(yīng)生成氫氧化銅，氫氧化銅難溶于水，不能與鹽反應(yīng)生成碳酸銅，故選項說法錯誤。
故選：BD。
（2023?寧波模擬）以太陽能為熱源分解Fe3O4，經(jīng)熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制氫氣的過程如圖所示，下列敘述正確的是（ ）
①過程Ⅰ中能量轉(zhuǎn)化形式是太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
②過程Ⅱ的化學(xué)方程式為：3FeO+H2O一定條件ˉFe3O4+H2↑
③該過程總反應(yīng)為：2H2O太陽能ˉ催化劑O2↑+2H2↑
④鐵氧化合物循環(huán)制H2具有節(jié)約能源、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點
A．①②B．①②③C．①②④D．①②③④
【解答】解：①過程Ⅰ中四氧化三鐵分解反應(yīng)生成氧化亞鐵和氧氣，能量轉(zhuǎn)化形式是太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故說法正確。
②過程Ⅱ是氧化亞鐵和水在一定條件下生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3FeO+H2O一定條件ˉFe3O4+H2↑，故說法正確。
③過程Ⅰ中四氧化三鐵分解反應(yīng)生成氧化亞鐵和氧氣，過程Ⅱ是氧化亞鐵和水在一定條件下生成四氧化三鐵和氫氣，整個反應(yīng)可看做水在催化劑的催化作用下、在太陽能作用下分解為氫氣和氧氣，該過程總反應(yīng)為：2H2O太陽能ˉ催化劑 O2↑+2H2↑，故說法正確。
④鐵氧化合物循環(huán)制H2，四氧化三鐵循環(huán)往復(fù)，整個反應(yīng)可看做水在太陽能作用下分解為氫氣和氧氣，且氫氣和氧氣在不同階段生成，其具有節(jié)約能源、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點，故說法正確。
故①②③④說法均正確。
故選：D。
（2023?寧波模擬）高純碳酸鈣廣泛應(yīng)用于精密電子陶瓷、醫(yī)藥等生產(chǎn)。如圖為模擬制備高純碳酸鈣的主要流程，已知該大理石中雜質(zhì)是二氧化硅和氧化鐵。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）
A．由“酸溶”可知，二氧化硅不溶于水和稀鹽酸
B．“除雜”中，氨水只與溶液中的氯化鐵反應(yīng)
C．“轉(zhuǎn)化”發(fā)生的主要反應(yīng)是（NH4）2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NH4Cl
D．操作a為組合操作，包含過濾、洗滌、干燥
【解答】解：根據(jù)流程圖進(jìn)行分析，大理石中雜質(zhì)是二氧化硅和氧化鐵，加入鹽酸后，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，由流程圖看出，過濾后雜質(zhì)為二氧化硅，說明二氧化硅不溶于水和稀鹽酸；在氯化鈣、氯化鐵和鹽酸的混合溶液中加入適量氨水，鹽酸與氨水反應(yīng)生成氯化銨，與氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化銨；過濾后濾液中含有氯化銨和氯化鈣，加入碳酸銨后，碳酸銨與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化銨；然后過濾，經(jīng)過洗滌、干燥的高純碳酸鈣；據(jù)此分析；
A、根據(jù)以上分析，由“酸溶”可知，二氧化硅不溶于水和稀鹽酸，故正確；
B、根據(jù)以上分析，“除雜”中，氨水與溶液中的氯化鐵和鹽酸反應(yīng)，故錯誤；
C、根據(jù)以上分析，轉(zhuǎn)化”發(fā)生的主要反應(yīng)是（NH4）2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NH4Cl，故正確；
D、根據(jù)以上分析，操作a為組合操作，包含過濾、洗滌、干燥，故正確；
故選：B。
（2022秋?寧?？h期末）2022年4月28日，我國科研人員通過電催化結(jié)合生物合成的方式，將二氧化碳高效還原合成高濃度乙酸（化學(xué)式為CH3COOH），并進(jìn)一步利用微生物可以合成葡萄糖和脂肪酸。該成果可簡化為如圖所示流程。下列說法正確的是（ ）
A．電催化室1內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)可表示為：H2O+CO2 →一定條件O2+CO
B．晶界銅作為催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)不變
C．電催化室2內(nèi)CO和H2O生成CH3COOH的過程是復(fù)分解反應(yīng)
D．整個過程將CO2變廢為寶，符合綠色科學(xué)，不需要消耗能量
【解答】解：A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類不變，由H2O+CO2 →一定條件O2+CO可知，反應(yīng)物是水和二氧化碳，其中含有碳、氫、氧三種元素，而反應(yīng)后的物質(zhì)是氧氣和一氧化碳，只含有碳、氧兩種元素，缺少氫元素，故選項說法錯誤。
B、催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，但本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后不變，則晶界銅作為催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)不變，故選項說法正確。
C、復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，電催化室2內(nèi)CO和H2O生成CH3COOH和O2，則該過程不是復(fù)分解反應(yīng)，故選項說法錯誤。
D、化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量變化，整個過程將CO2變廢為寶，符合綠色科學(xué)，需要消耗能量，故選項說法錯誤。
故選：B。
（2022秋?江北區(qū)校級期中）某白色粉末，可能含有硫酸鈉、硫酸銅、氯化鈉、硝酸鋇、碳酸鈣中的一種或幾種，某科學(xué)興趣小組為探究其成分，設(shè)計了如下實驗流程（所加試劑均足量）
（1）操作Ⅰ、Ⅱ的名稱是 ；
（2）無色氣體的質(zhì)量是 克；
（3）固體甲的成分是 ；
（4）這種白色粉末中一定不含有 ；
（5）求白色粉末中肯定含有的物質(zhì)總質(zhì)量。
【解答】解：硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，碳酸鈣在高溫的條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)會生成硫酸鋇沉淀。
（1）白色固體加水溶解經(jīng)過操作I，得到了固體甲和溶液A，加入硝酸鋇后經(jīng)過操作II得到了溶液B和固體丙，所以操作Ⅰ、Ⅱ的名稱是過濾；
（2）7.33g的固體甲，充分灼燒得到了5.13g的固體乙和無色氣體，所以無色氣體的質(zhì)量是：7.33g﹣5.13g＝2.2g；
（3）固體甲加過經(jīng)過加熱灼燒，得到了固體乙和無色氣體，所以固體甲中一定含有碳酸鈣和硫酸鋇；
（4）白色固體加水溶解，過濾后，得到無色溶液，所以這種白色粉末中一定不含有硫酸銅；
（5）依據(jù)二氧化碳的質(zhì)量計算碳酸鈣的質(zhì)量和生成氧化鈣的質(zhì)量，
設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量為x，生成二氧化碳質(zhì)量為y，
CaCO3高溫ˉCaO+CO2↑
100 56 44
x y 2.2g
100x=56y=442.2g
x＝5g
y＝2.8g
所以固體乙中含有硫酸鋇的質(zhì)量為：5.13g﹣2.8g＝2.33g，
設(shè)樣品中參加反應(yīng)的硫酸鈉的質(zhì)量為m，硝酸鋇的質(zhì)量為n
Na2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2NaNO3，
142 261 233
m n 2.33g
142m=261n=2332.33g
m＝1.42g
n＝2.61g
第二次加硝酸鋇后參加反應(yīng)的硫酸鈉的質(zhì)量為z
Na2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2NaNO3，
142 233
z 4.66g
142z=2334.66g
z＝2.84g
（5）白色粉末中肯定含有的物質(zhì)總質(zhì)量為：5g+2.61g+2.84g+1.42g＝11.87g。
故答案為：（1）過濾；
（2）2.2；
（3）硫酸鋇、碳酸鈣；
（4）硫酸銅；
（5）11.87g。
知識點二、金屬的冶煉
常見還原劑：C、CO、H2

C+2CuO=加熱=2Cu+CO2↑ H2+CuO=加熱=Cu+H2O 3CO+Fe2O3=高溫=2Fe+3CO2
（2023?西湖區(qū)模擬）《天工開物》中記載金屬鋅的冶煉方法：取爐甘石（主要成分：碳酸鋅）十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，罐中爐甘石熔化成團(tuán)。冷定，毀罐取出，即獲得金屬鋅（已知主要發(fā)生的反應(yīng)為：2C+ZnCO3高溫ˉZn+3CO↑）。下列分析錯誤的是（ ）
A．爐甘石屬于混合物
B．該反應(yīng)中一氧化碳為還原劑
C．冷卻時鋅由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)需要放熱
D．“冷定“后再“毀罐“取鋅是為防止鋅重新被氧化
【解答】解：A、爐甘石的主要成分是碳酸鋅，還含有其他雜質(zhì)，屬于混合物，故選項說法正確。
B、在還原反應(yīng)中，奪取氧的物質(zhì)是還原劑，所以該反應(yīng)中碳為還原劑，故選項說法錯誤。
C、物質(zhì)由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)放出熱量，所以冷卻時鋅由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)會放熱，故選項說法正確。
D、在加熱條件下鋅會和氧氣反應(yīng)，所以“冷定“后再“毀罐“取鋅是為防止鋅重新被氧化，故選項說法正確。
故選：B。
（2023?慈溪市校級模擬）三國時的“紅臉”關(guān)云長與北宋時的“黑臉”包公本是互不相干的著名歷史人物，但一首描述某一化學(xué)實驗過程的詩卻將兩人聯(lián)系在了一起。詩的內(nèi)容如下：“包公靜坐水晶房，輕風(fēng)迎面喜洋洋，忽然一陣烈火起，燒得包公變云長，云長急令退烈火，只留輕風(fēng)吹暖房?！边@首詩中的“包公”“關(guān)云長”及“輕風(fēng)”分別指的是（ ）
A．C、Cu、CuOB．C、Cu、COC．CuO、Cu、H2D．H2、CuO、Cu
【解答】解：由題意可知，包公意指黑色粉末，輕風(fēng)指氫氣，關(guān)云長意指紅色粉末，退烈火指移去酒精燈，題中的意思指的是黑色的粉末在通入氫氣后變成了紅色，所以實驗指的是氫氣還原氧化銅的實驗，氫氣還原氧化銅，氧化銅是黑色粉末，銅是紅色粉末，且有水生成，由以上分析可知：“包公”“關(guān)云長”及“輕風(fēng)”分別指的是CuO、Cu、H2。
故選：C。
（2023?北侖區(qū)模擬）如圖是木炭還原氧化銅反應(yīng)的實驗裝置圖，下列說法正確的是（ ）
A．給酒精燈加網(wǎng)罩，目的是使火焰集中并提高溫度
B．實驗過程中，可觀察到紅棕色粉末逐漸變黑
C．木炭是使氧化銅還原為銅的物質(zhì)，它具有氧化性
D．實驗結(jié)束后，應(yīng)先停止加熱，再將導(dǎo)氣管從澄清石灰水中撤出
【解答】解：A、給酒精燈加網(wǎng)罩，目的是使火焰集中并提高溫度，故選項說法正確。
B、實驗過程中，可觀察到黑色粉末逐漸變紅，故選項說法錯誤。
C、木炭是使氧化銅還原為銅的物質(zhì)，它具有還原性，故選項說法錯誤。
D、實驗結(jié)束后，應(yīng)先將導(dǎo)氣管從澄清石灰水中撤出，再停止加熱，以防止燒杯中的石灰水倒流，炸裂試管，故選項說法錯誤。
故選：A。
（2023?西湖區(qū)模擬）如圖為CO還原CuO“微型”實驗裝置（夾持儀器等略），已知：HCOOH熱濃硫酸ˉH2O+CO↑，下列說法錯誤的是（ ）
A．實驗中所需CO可現(xiàn)制現(xiàn)用
B．“微型”裝置可節(jié)約用品，污染小，現(xiàn)象明顯
C．“微型”裝置內(nèi)空間較小，空氣易排空，危險系數(shù)小
D．該實驗中所涉及反應(yīng)的基本類型有分解反應(yīng)和置換反應(yīng)
【解答】解：A.實驗中所需CO可以通過膠頭滴管加入甲酸的方法來制取一氧化碳，可現(xiàn)制現(xiàn)用，故正確；
B.該套裝置比較小，節(jié)約藥品，產(chǎn)生的污染物也比較少，現(xiàn)象明顯，故正確；
C.此裝置內(nèi)空間較小，空氣易排空，危險系數(shù)小，故正確；
D.甲酸在熱的濃硫酸的作用下分解產(chǎn)生水和一氧化碳，屬于分解反應(yīng)；一氧化碳在加熱的條件下與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，反應(yīng)物是兩種化合物，不符合置換反應(yīng)的特征，故錯誤；
故選：D。
（2022秋?仙居縣期末）甲圖是工業(yè)煉鐵高爐的結(jié)構(gòu)，鐵礦石（主要成分Fe2O3）、焦炭（主要成分C）、石灰石等自高爐上方加入，經(jīng)高溫反應(yīng)后，形成鐵水和爐渣從下方排出。
（1）原料中使用焦炭的作用是 （寫一點即可）。
（2）為避免鐵水損耗，遠(yuǎn)距離運輸鐵水需全程密封。下列有關(guān)乙圖實驗的操作與其目的相同的是 。
A.通一會兒氫氣后加熱
B.將氧化銅平鋪在試管底
C.試管底略高于試管口
D.停止加熱后繼續(xù)通氫氣
【解答】解：（1）焦炭與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，放出熱量，二氧化碳繼續(xù)與焦炭反應(yīng)生成一氧化碳，一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，因此焦炭的作用是為反應(yīng)提供熱量，產(chǎn)生還原劑一氧化碳；
（2）A.通一會兒氫氣后加熱，其目的是防止氫氣與空氣混合爆炸，不符合題意；
B.將氧化銅平鋪在試管底，增大反應(yīng)面積，加快反應(yīng)速率，不符合題意；
C.試管底略高于試管口，防止生成的水倒流回試管，引起試管炸裂，不符合題意；
D.停止加熱后繼續(xù)通氫氣，防止生成的銅和空氣中氧氣接觸再被氧化為氧化銅，減少了生成物銅的損失，符合題意；故選：D。
故答案為：
（1）提供熱量（合理即可）；
（2）D。
（2022秋?德清縣期末）在學(xué)習(xí)“金屬的冶煉”時，某學(xué)習(xí)小組用如圖所示的裝置測量氧化銅樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗所取氧化銅樣品質(zhì)量為10克。（所含雜質(zhì)不參加反應(yīng)）
（1）該實驗利用了一氧化碳的 性；
（2）甲同學(xué)的方法：先測出氫氧化鈉濃溶液的質(zhì)量為50克，待反應(yīng)完全后再次稱量，質(zhì)量為54.4克。請計算樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（提示：一氧化碳不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)）
（3）乙同學(xué)的方法：先稱量出玻璃管及樣品的總質(zhì)量為m1克，待反應(yīng)完全后再次稱量，質(zhì)量為m2克，則樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為 × 。
（4）本實驗的不足之處是 ，請?zhí)岢鲆环N處理方法 。（提示：CO除了具有可燃性、難溶于水等性質(zhì)外，還具有毒性）
【解答】解：（1）該實驗的反應(yīng)是一氧化碳和氧化銅在加熱的條件下生成銅和二氧化碳，反應(yīng)中一氧化碳奪取了氧，則該實驗利用了一氧化碳的還原性。
（2）根據(jù)甲同學(xué)的方法，反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為：54.4g﹣50g＝4.4g，
設(shè)樣品中氧化銅的質(zhì)量為x，
CuO+CO△ˉCu+CO2
80 44
x 4.4g
8044=x4.4g
x＝8g
則樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：8g10g×100%＝80%。
答：樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。
（3）根據(jù)乙同學(xué)的方法：先稱量出玻璃管及樣品的總質(zhì)量為m1克，待反應(yīng)完全后再次稱量，質(zhì)量為m2克，減少的質(zhì)量是氧化銅中氧元素的質(zhì)量，則氧化銅中氧元素的質(zhì)量為：（m1﹣m2）g，由此得到氧化銅的質(zhì)量為：（m1﹣m2）g÷1680=5（m1﹣m2）g，所以樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為：5(m1?m2)g10g×100%=m1?m22×100%。
（4）一氧化碳有毒，直接排放會污染空氣，所以本實驗的不足之處是缺少尾氣處理裝置；一氧化碳具有可燃性，則一種處理方法是點燃尾氣。
故答案為：
（1）還原性；
（2）80%；
（3）m1?m22×100%；
（4）缺少尾氣處理裝置；點燃尾氣。
（2022秋?慈溪市校級期中）有10克鋅、8克氧化銅和足量的稀硫酸，有同學(xué)想用這些鋅和氧化銅為原料來制取銅單質(zhì)時采用了如下所示的流程圖：
Zn→H2SO4H2→CuOCu
（1）8克氧化銅完全反應(yīng)能生成 克銅。
（2）按照規(guī)范操作要求完成實驗，氧化銅被完全反應(yīng)，請以加入的Zn為橫坐標(biāo)，以生成的Cu 為縱坐標(biāo)，畫出關(guān)系圖。
（3）利用同樣的原料，還可以用置換法來制銅單質(zhì)，
相比之下，置換法的優(yōu)點是 （寫出一點即可）。
【解答】解：（1）設(shè)當(dāng)8克氧化銅完全反應(yīng)能生成單質(zhì)銅的質(zhì)量為x。
CuO+H2△ˉH2O+Cu
80 64
8g x
8064=8gx
x＝6.4g
（或8克氧化銅完全反應(yīng)能生成單質(zhì)銅的質(zhì)量為8g×6464+16×100%＝6.4g）
（3）根據(jù)Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑和CuO+H2△ˉH2O+Cu
可得關(guān)系式Zn∽∽∽∽Cu
65 64
開始是先通入了氫氣，所以當(dāng)6.5g鋅反應(yīng)時得不到6.4g的銅，得到6.4g銅時應(yīng)該消耗更多的鋅，且開始通入氫氣時是排空裝置內(nèi)的空氣的，所以開始沒有銅生成，得圖如下：
；
（3）因Zn與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，氫氣能與氧化銅反應(yīng)生成銅，則方案一為Zn→H2SO4H2→CuOCu；
因氧化銅能與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，鋅與硫酸銅發(fā)生金屬之間的置換反應(yīng)生成銅，則方案二為CuO→H2SO4CuSO4→ZnCu；
且在方案一中氫氣還原氧化銅時需要加熱及氣體的驗純，實驗操作復(fù)雜，儀器多，且方案一氫氣還原CuO需通更多（過量）的氫氣，而實驗二只需要試管即可，則方案二操作簡單。
故答案為：（1）6.4；
（2）；
（3）操作簡單或節(jié)約能源或節(jié)約藥品等。
【鞏固提高】
1．（2023?定海區(qū)二模）通過一步化學(xué)反應(yīng)實現(xiàn)如圖所示的X、Y、Z三種物質(zhì)間轉(zhuǎn)化，表格中X、Y、Z對應(yīng)的質(zhì)能實現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化的是（ ）
【解答】解：A、X（一氧化碳）不能直接轉(zhuǎn)化成Z（碳），故選項錯誤。
B、X（氧化銅）不能直接轉(zhuǎn)化成Y（氫氧化銅），故選項錯誤。
C、X（鹽酸）和氫氧化鋇反應(yīng)能生成Y（氯化鋇），X（鹽酸）和氫氧化鉀反應(yīng)能生成Z（氯化鉀），Y（氯化鋇）和碳酸鉀反應(yīng)能生成Z（氯化鉀），故選項正確。
D、Y（硝酸鈉）不能直接轉(zhuǎn)化成Z（氯化鈉），故選項錯誤。
故選：C。
2．（2023?杭州二模）鑭（La）是一種活動性比鋅更強的元素，它的氧化物的化學(xué)式為La2O3，La（OH）3是不溶于水的堿，而LaCl3、La（NO3）3都可溶于水。由此判斷下列幾組物質(zhì)，不能直接反應(yīng)制取LaCl3的是（ ）
A．La（OH）3和HClB．La2O3和HCl
C．La和HClD．NaCl和La（OH）3
【解答】解：A、La（OH）3和HCl能直接反應(yīng)生成LaCl3和水，故A正確；
B、La2O3和HCl能直接反應(yīng)生成LaCl3和水，故B正確；
C、La和HCl能直接反應(yīng)生成LaCl3和氫氣，故C正確；
D、La（OH）3是不溶于水的物質(zhì)，不能與氯化鈉反應(yīng)，故D錯誤。
故選：D。
3．（2022秋?上虞區(qū)期末）取碳和氧化銅的混合物ag在一定條件下恰好完全反應(yīng)，相關(guān)量的變化如圖，下列說法正確的是（ ）
A．M點對應(yīng)的固體物質(zhì)只有兩種
B．N點對應(yīng)的固體為黑色
C．反應(yīng)后產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為（a﹣b）g
D．0～t2min內(nèi)，固體中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
【解答】解：A、碳與氧化銅在高溫條件下生成銅和二氧化碳，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，固體的總質(zhì)量逐漸減少，至完全反應(yīng)不再發(fā)生改變，至N點恰好完全反應(yīng)，則M點對應(yīng)的固體物質(zhì)有碳、氧化銅、銅三種，故選項說法錯誤。
B、N點對應(yīng)的固體為銅，為紅色，故選項說法錯誤。
C、碳與氧化銅在高溫條件下生成銅和二氧化碳，由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為（a﹣b）g，故選項說法正確。
D、反應(yīng)前后銅元素的質(zhì)量不變，但固體的質(zhì)量逐漸減小，0～t2min內(nèi)，固體中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故選項說法錯誤。
故選：C。
4．（2022秋?慈溪市期末）下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在一定條件下可以一步實現(xiàn)的是（ ）
A．C→CO2→Na2CO3B．Cu→CuO→Cu （OH）2
C．NaCl→KCl→AgClD．Fe→Fe2O3→FeSO4
【解答】解：A、碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故選項符合題意。
B、銅和氧氣在加熱的條件下生成氧化銅，氧化銅無法一步轉(zhuǎn)化成氫氧化銅，故選項不符合題意。
C、鈉鹽、鉀鹽都能溶于水，氯化鈉無法一步轉(zhuǎn)化成氯化鉀，故選項不符合題意。
D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，鐵可以與氧氣反應(yīng)一步轉(zhuǎn)化為氧化鐵，氧化鐵與硫酸反應(yīng)不能生成硫酸亞鐵，故選項不符合題意。
故選：A。
5．（2022秋?蕭山區(qū)期中）利用化學(xué)反應(yīng)合成新物質(zhì)是化學(xué)對人類的巨大貢獻(xiàn)。如圖是Mg（OH）2、MgCl2、Mg（NO3）2三種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，根據(jù)所學(xué)知識判斷，下列說法正確的是（ ）
A．通過一步反應(yīng)無法實現(xiàn)②的轉(zhuǎn)化
B．欲實現(xiàn)①的轉(zhuǎn)化，加入稀鹽酸即可
C．只有加入氫氧化鈉溶液才能實現(xiàn)③的轉(zhuǎn)化
D．通過一步反應(yīng)可實現(xiàn)Mg（NO3）2向MgCl2的轉(zhuǎn)化
【解答】解：A、氯化鎂能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鎂，通過一步反應(yīng)能實現(xiàn)②的轉(zhuǎn)化，故A說法錯誤。
B、氫氧化鎂難溶于水，能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，故B說法正確。
C、氫氧化鈉能與硝酸鎂溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硝酸鈉，氫氧化鈣也能與硝酸鎂溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硝酸鈣，故C說法錯誤。
D、Mg（NO3）2轉(zhuǎn)化為MgCl2，假設(shè)能行，對應(yīng)的生成物是硝酸鹽和氯化鎂，硝酸鹽和氯化鎂均易溶于水，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故選項說法錯誤。
故選：B。
6．（2022秋?江干區(qū)校級期中）如圖，甲和乙分別是氫氣和一氧化碳還原氧化銅的實驗，下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A．甲實驗試管口向下傾斜可防止氫氣逸出
B．乙實驗只能通過澄清石灰水是否變渾濁判斷反應(yīng)是否發(fā)生
C．甲、乙兩實驗中，都應(yīng)先通入氣體，再用酒精燈加熱試管、玻璃管，以防止發(fā)生爆炸
D．甲、乙兩實驗中，氫氣和一氧化碳都將氧化銅變成游離態(tài)的銅，都發(fā)生了置換反應(yīng)
【解答】解：A．氫氣還原氧化銅生成水，為了防止冷水倒流回試管底部將試管炸裂，所以試管口應(yīng)略向下傾斜，故錯誤；
B．乙實驗中還會觀察到黑色的粉末慢慢變成紅色，來判斷反應(yīng)的發(fā)生，故錯誤；
C．兩實驗都先通入一段時間的氣體，以排凈裝置內(nèi)的空氣，再進(jìn)行加熱，以免發(fā)生爆炸，故正確；
D．一氧化碳與氧化銅在加熱的條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳，反應(yīng)物是兩種化合物，不屬于置換反應(yīng)，故錯誤。
故選：C。
7．（2022春?余杭區(qū)期中）現(xiàn)有硫、氧化汞、氯化鉀和海水四種物質(zhì)，為了區(qū)分它們，小陽參照二歧分類檢索表制作了一個物質(zhì)檢索表圖，如圖所示。下列敘述正確的是（ ）
A．甲表示的是氯化鉀
B．乙表示的是氧化汞
C．圖中“▲”應(yīng)該表示為黃色固體”
D．也可根據(jù)是否含有氧元素對丙、丁分類
【解答】解：A、甲中含有多種物質(zhì)，說明甲是混合物，所以甲是海水，故A錯誤；
B、乙中只含有一種元素，硫中只含有一種元素，所以乙表示的是硫，故B錯誤；
C、丙和丁中含有多種元素，丁是白色固體，氧化汞、氯化鉀中含有多種元素，氯化鉀是白色固體，氧化汞是紅色固體，所以表中“▲”應(yīng)該表示為“紅色固體”，故C錯誤；
D、氧化汞中含有氧元素，氯化鉀中不含氧元素，所以能根據(jù)是否含有氧元素對丙、丁分類，故D正確。
故選：D。
8．（2022秋?鹿城區(qū)校級期中）下列物質(zhì)的制備方案中，可行的是（ ）
A．Ca（OH）2溶液→NaCl溶液CaCl2溶液
B．CuO溶液→稀H2SO4溶液CuSO4溶液
C．Cu→AgClCuCl2溶液
D．Fe→稀鹽酸FeCl3溶液
【解答】解：A、氫氧化鈣不能和氯化鈉反應(yīng)，該選項不正確。
B、氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，該選項正確。
C、氯化銀不溶于水，銅不能和氯化銀反應(yīng)，該選項不正確。
D、鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，該選項不正確。
故選：B。
9．（2022秋?紹興期中）在實驗室中，小明同學(xué)為了探究金屬與鹽溶液的反應(yīng)規(guī)律，將一定質(zhì)量的某種金屬M的粉末放入AgNO3與Cu（NO3）2的混合溶液中，實驗過程及現(xiàn)象如圖所示，結(jié)合實際現(xiàn)象判斷，小明同學(xué)得出的以下結(jié)論中，錯誤的是（ ）
A．加入的金屬M可能是單質(zhì)鐵
B．濾渣中一定含有金屬單質(zhì)M
C．濾渣中一定含有單質(zhì)銅
D．濾液中一定沒有銀離子
【解答】解：根據(jù)題意向濾渣中加入稀鹽酸產(chǎn)生了無色氣體，而銀和銅都不能和稀鹽酸反應(yīng)，說明在濾渣存在著活潑金屬，進(jìn)而可以判斷加入的M比銅和銀都活潑，且排在順序表中氫的前面，從而可以判斷濾液中的銀離子和銅離子已被完全置換出來：
A、鐵在發(fā)生置換反應(yīng)時生成的是淺綠色的亞鐵鹽溶液，而題中得到的是無色溶液，所以不可能為鐵，故A錯誤；
B、加入稀鹽酸產(chǎn)生氣體，所以可以判斷在濾渣中一定含有金屬M，選項B正確；
C、根據(jù)B的解答可以知道，活潑金屬是過量的，所以濾渣中一定含有金屬銅，選項C正確；
D、由于活潑金屬是過量的，所以濾液中一定沒有銀離子，選項D正確；
故選：A。
10．（2021秋?武義縣期末）構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)，可以幫助我們理解知識的內(nèi)在聯(lián)系。如圖是某無色溶液X與不同類物質(zhì)間反應(yīng)的知識網(wǎng)絡(luò)，下列判斷正確的是（ ）
A．若A是酚酞溶液，則Y一定是紅色溶液
B．若B為氧化鐵，則黃色溶液的溶質(zhì)一定是FeCl3
C．X與C的反應(yīng)一定產(chǎn)生氣體
D．X與D的反應(yīng)可能是中和反應(yīng)
【解答】解：無色溶液X和C反應(yīng)生成淺綠色溶液，和D生成藍(lán)色溶液，和B反應(yīng)生成黃色溶液，所以X可能是鹽酸或硫酸，C是鐵或氧化亞鐵，D是氧化銅或氫氧化銅，B是氧化鐵，經(jīng)過驗證，推導(dǎo)正確，
A、若A是酚酞溶液，酸不能使酚酞變色，所以Y一定是無色溶液，故A錯誤；
B、若B為氧化鐵，則黃色溶液的溶質(zhì)可以是氯化鐵或硫酸鐵，故B錯誤；
C、氧化亞鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和水，所以X與C的反應(yīng)不一定產(chǎn)生氣體，故C錯誤；
D、X與D的反應(yīng)可以是氫氧化銅和鹽酸或硫酸反應(yīng)生成氯化銅或硫酸銅和水，可能是中和反應(yīng)，故D正確。
故選：D。
二．填空題（共3小題）
11．（2023?寧波）某電廠的粉煤灰含有Al2O3，還有少量的FeO、Fe2O3和其它成分，其它成分不溶于水、不與酸反應(yīng)。以該粉煤灰為原料制備Al2O3，流程如下：
（1）“酸浸”過程中，稀硫酸與Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（2）流程圖中，操作Ⅰ的名稱是 。
（3）“氧化”過程發(fā)生的反應(yīng)為2FeSO4+H2SO4+H2O2→Fe2（SO4）3+2H2O，其中H2O2中氧元素化合價為﹣1價。該化學(xué)反應(yīng)中化合價升高的元素是 。
【解答】解：（1）“酸浸”過程中，稀硫酸與Fe2O3反應(yīng)生成硫酸鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3H2SO4+Fe2O3＝Fe2（SO4）3+3H2O。
（2）流程圖中，操作Ⅰ將固體和液體分離，則操作Ⅰ的名稱是過濾。
（3）“氧化”過程發(fā)生的反應(yīng)為2FeSO4+H2SO4+H2O2→Fe2（SO4）3+2H2O，其中H2O2中氧元素化合價為﹣1價。該化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前FeSO4中鐵元素的化合價為+2，反應(yīng)后Fe2（SO4）3中鐵元素的化合價為+3，則化合價升高的元素是鐵元素。
故答案為：
（1）3H2SO4+Fe2O3＝Fe2（SO4）3+3H2O；
（2）過濾；
（3）鐵元素。
12．（2023春?濱江區(qū)校級月考）如圖表示五種不同類別物質(zhì)間的關(guān)系。A是鐵銹的主要成分，C俗稱苛性鈉，請結(jié)合圖示回答問題。（圖中“—”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示一種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)）
（1）A物質(zhì)的化學(xué)式是 ，B物質(zhì)的化學(xué)式是 。
（2）在①、②、③、④四個反應(yīng)中，沒有體現(xiàn)酸的化學(xué)通性的是 （填序號）。
（3）寫出②所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
【解答】解：（1）A是鐵銹的主要成分，則是氧化鐵，其化學(xué)性是Fe2O3；B能與稀硫酸反應(yīng)，能生成氧化鐵，則B為鐵。
（2）在①、②、③、④四個反應(yīng)中，不能體現(xiàn)酸的化學(xué)通性的是④，溶液稀鹽酸不能與氯化鋇溶液反應(yīng)。
（3）②是氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。
故答案為：（1）Fe2O3；鐵；
（2）④；
（3）Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。
13．（2023?秀洲區(qū)校級一模）某固體物質(zhì)可能含有Na2SO4、Na2CO3、CaCl2、KCl、CuSO4、KOH中的一種或幾種．為探究其組成，進(jìn)行如下實驗，流程和現(xiàn)象記錄如下：（CaCl2、BaCl2、KCl三種溶液均呈中性）固體物質(zhì)中一定含有 ，為進(jìn)一步確定可能含有的物質(zhì)，采用的方法是 （寫出實驗操作）。
【解答】解：硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，硫酸鈉和氯化鋇會生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)會生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，氫氧化鉀、碳酸鈉在溶液中顯堿性．
固體物質(zhì)加水溶解，得到無色溶液，所以固體物質(zhì)中一定不含硫酸銅，無色溶液A中加入氯化鋇會生成白色沉淀和pH＞7的溶液B，所以固體物質(zhì)中一定含有氫氧化鉀，白色沉淀中加入稀硝酸，沉淀全部溶解，得到無色溶液，所以固體物質(zhì)中一定含有碳酸鈉，一定不含硫酸鈉，固體中一定含有碳酸鈉，由于第一步固體全部溶解，因此固體不含氯化鈣，所以固體物質(zhì)中一定含有Na2CO3、KOH，可能含有KCl，為進(jìn)一步確定可能含有的物質(zhì)，采用的方法是：取少量無色溶液A于試管中，加入足量的稀硝酸，然后滴加硝酸銀溶液．
故答案為：Na2CO3、KOH；取少量無色溶液A于試管中，加入足量的稀硝酸，然后滴加硝酸銀溶液．
三．實驗探究題（共3小題）
14．（2023?湖州模擬）過氧化鈣晶體（化學(xué)式為CaO2?xH2O，其中x待實驗中測定）常溫下為白色，能溶于酸，難溶于水、乙醇，且溫度越低，其溶解度越小，是一種溫和的氧化劑，常用于魚類長途運輸?shù)脑鲅鮿┑取?br>（1）過氧化鈣晶體可用下列方法制備：CaCl2+H2O2+NH3+H2O→CaO2?xH2O↓+NH4Cl
用如圖制取裝置可制備過氧化鈣晶體；
①裝置A中生成的氣體應(yīng)為 ；儀器X的名稱為 。
②裝置C采用冰水浴控制溫度在0℃左右，可能的原因主要有： 。
I．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，而溫度低的條件有利于 。
Ⅱ．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度低可避免過氧化氫受熱分解變質(zhì)而影響晶體的生成。
（2）為確定過氧化鈣晶體的組成，某化學(xué)興趣小組查資料發(fā)現(xiàn)：過氧化鈣晶體受熱時會先失去結(jié)晶水，然后再發(fā)生分解生成氧化鈣和氧氣，于是他們稱取21.6克過氧化鈣晶體用熱分析儀對其進(jìn)行熱分解實驗，并繪制了體質(zhì)量與溫度的關(guān)系圖（如上曲線圖），由此計算可得x＝ 。
【解答】解：（1）①制備過氧化鈣晶體需要氨氣，故裝置A屬于加熱固體制取氣體的裝置，所以A中生成的氣體為氨氣，由圖示可知，儀器X是分液漏斗。
②溫度高時，過氧化氫容易分解，故裝置C采用冰水浴控制溫度在0℃左右，還能防止過氧化氫分解。
I．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，而溫度低的條件有利于提高CaO2?xH2O產(chǎn)率；
（2）過氧化鈣晶體受熱時會先失去結(jié)晶水，故失去的水的質(zhì)量為：21.6g﹣7.2g＝14.4g，故過氧化鈣和水的分子個數(shù)比為：7.2g72：14.4g18=1：8，故x＝8。
故答案為：（1）①氨氣，分液漏斗；
②防止過氧化氫分解；I．提高CaO2?xH2O產(chǎn)率；
（2）8。
15．（2023?蕭山區(qū)模擬）某爐渣中主要含氧化亞鐵、氧化鐵，還含不溶于水、不與酸反應(yīng)的雜質(zhì)少量；現(xiàn)按如圖所示工藝流程、用爐渣制備綠礬（FeSO4?7H2O）。
查閱資料：已知氧化亞鐵與稀硫酸、鐵與硫酸鐵反應(yīng)均可生成硫酸亞鐵。
濾液Ⅰ中含有的溶質(zhì)是稀硫酸、 。
加入過量鐵粉后發(fā)生了多個反應(yīng)，寫出其中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
實驗測量兩種濾液的pH，結(jié)果是濾液Ⅱ的pH比濾液Ⅰ的大，造成該結(jié)果的原因是 。
【解答】解：由于過量的稀硫酸能與氧化鐵反應(yīng)生成了硫酸鐵和水，與氧化亞鐵反應(yīng)生成了硫酸亞鐵和水，所以
濾液Ⅰ中含有的溶質(zhì)是稀硫酸、硫酸亞鐵、硫酸鐵。
加入過量鐵粉后發(fā)生了多個反應(yīng)，其中鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣等，化學(xué)方程式：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ 等。
實驗測量兩種濾液的pH，結(jié)果是濾液Ⅱ的pH比濾液Ⅰ的大，造成該結(jié)果的原因是：濾液I中稀硫酸過量，而濾液II中稀硫酸已轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵（合理即可）。
故答案為：（1）硫酸亞鐵、硫酸鐵；
（2）Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑（合理即可）；
（3）濾液I中稀硫酸過量，而濾液II中稀硫酸已轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵（合理即可）。
16．（2022秋?平湖市期末）某課外小組利用如圖裝置進(jìn)行氫氣還原氧化銅的實驗。
（1）補畫出虛線框內(nèi)的導(dǎo)管。
（2）按圖連接好裝置，經(jīng)檢查氣密性良好，加入藥品，打開分液漏斗活塞加入一定體積稀硫酸，關(guān)閉活塞，經(jīng)過什么操作后，方可點燃酒精燈？（請寫出具體操作）
（3）實驗結(jié)束，得到7.68g紅色固體。小明同學(xué)查閱資料后發(fā)現(xiàn)，銅的另外一種氧化物Cu2O也是紅色的固體，可與稀硫酸反應(yīng)：Cu2O+H2SO4＝Cu↓+CuSO4+H2O。
①寫出生成Cu2O的化學(xué)方程式： 。
②為測定還原所得產(chǎn)品中單質(zhì)Cu的質(zhì)量，小明同學(xué)將所得產(chǎn)品溶于稀硫酸中，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥，得到固體6.88g，還原產(chǎn)品中單質(zhì)Cu的質(zhì)量為 g。
【解答】解：（1）稀硫酸與鋅反應(yīng)生成氫氣，氫氣中混有水蒸氣，為了不影響氫氣與氧化銅的反應(yīng)，水蒸氣需要除去，因此進(jìn)入濃硫酸試劑瓶的導(dǎo)氣管應(yīng)左側(cè)長進(jìn)，右側(cè)短出，圖示如下：；
（2）按圖連接好裝置，經(jīng)檢查氣密性良好，加入藥品，打開分液漏斗活塞加入一定體積稀硫酸，關(guān)閉活塞，從裝置右側(cè)用排水法用收集一試管氣體，移進(jìn)酒精燈火焰，聽到“噗”的一聲，說明氫氣已經(jīng)純凈，裝置內(nèi)空氣已經(jīng)排凈，這時方可點燃酒精燈；
（3）①氫氣與氧化銅加熱反應(yīng)生成Cu2O和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：H2+2CuO△ˉCu2O+H2O；
②為測定還原所得產(chǎn)品中單質(zhì)Cu的質(zhì)量，小明同學(xué)將所得產(chǎn)品溶于稀硫酸中，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥，得到固體6.88g，該固體為銅的質(zhì)量；設(shè)產(chǎn)品中銅的質(zhì)量為x，氧化亞銅的質(zhì)量為y，氧化亞銅與稀硫酸反應(yīng)生成銅的質(zhì)量為z，
Cu2O+H2SO4＝Cu↓+CuSO4+H2O
144 64
y z
14464=yz，所以z=64y144；即x+z＝x+64y144=6.88g；又因為反應(yīng)產(chǎn)生7.68g紅色固體，所以x+y＝7.68g；兩個方程聯(lián)立解得y＝1.44g，x＝6.24g；
答：還原產(chǎn)品中單質(zhì)Cu的質(zhì)量為6.24g；、
故答案為：
（1）；
（2）從裝置右側(cè)用排水法用收集一試管氣體，移進(jìn)酒精燈火焰，聽到“噗”的一聲，說明氫氣已經(jīng)純凈，裝置內(nèi)空氣已經(jīng)排凈；
（3）①H2+2CuO△ˉCu2O+H2O；②6.24。
四．解答題（共2小題）
17．（2021?拱墅區(qū)一模）圖甲中A是一種常見的酸，它能與黑色固體B反應(yīng)，B質(zhì)量為8克，將NaOH溶液漸漸加入到C中，生成藍(lán)色沉淀E與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖乙所示，在D中加入Ba（NO3）2溶液能生成一種不溶于稀硝酸的白色沉淀．
（1）A溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為 ；
（2）NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（3）C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反應(yīng)時，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量是 ．
【解答】解：（1）在D中加入Ba（NO3）2溶液能生成一種不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以D溶液中一定存在硫酸根離子，E是藍(lán)色沉淀，則是氫氧化銅，那么C是硫酸銅，D是硫酸鈉；黑色固體為氧化銅，酸為稀硫酸；
（2）設(shè)由CuO生成的CuSO4的質(zhì)量為x
CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O
80 160
8g x
808g=160x
x＝16g
設(shè)與CuSO4反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量為y，同時生成Na2SO4的質(zhì)量為a
CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4
160 80 142
16g y a
16016g=80y=142a
y＝8g
a＝14.2g
所用氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：8g100g?60g×100%＝20%
答：NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是20%．
（3）設(shè)硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉質(zhì)量為b
H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O
80 142
60g×20% b
8060g×20%=142b
b＝21.3g
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：21.3g+14.2g＝35.5g
答：C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反應(yīng)時，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量是35.5g．
故答案為：（1）H2SO4；
（2）20%；
（3）35.5g．
18．（2021秋?鹿城區(qū)校級月考）高純硅可用于制備硅半導(dǎo)體材料，制備高純硅的主要生產(chǎn)流程如圖所示。
信息：石英砂的主要成分是SiO2。
（1）石英砂屬于 （“混合物”或“純凈物”），寫出合理處理中間產(chǎn)物CO的一種方法 。
（2）反應(yīng)③除生成高純硅外，同時還生成一種化合物，請寫出此過程的化學(xué)方程式 。
（3）若雜質(zhì)不參加反應(yīng)，利用反應(yīng)①生產(chǎn)含硅質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%的粗硅2.8噸，計算至少需要焦炭多少噸？
【解答】解：（1）石英砂主要成分是二氧化硅，還含有一些雜質(zhì)，是混合物，合理處理中間產(chǎn)物CO的一種方法是收集起來或通過灼熱的氧化銅。
故答案為：混合物；收集起來或通過灼熱的氧化銅。
（2）反應(yīng)③除生成高純硅外，同時還生成一種化合物（氯化氫），此過程的化學(xué)方程式是SiCl4+2H2高溫ˉSi+4HCl。
故答案為：SiCl4+2H2高溫ˉSi+4HCl。
（3）設(shè)至少需要焦炭質(zhì)量是x。
SiO2+2C高溫ˉSi+2CO↑
24 28
x 2.8t×90%
2428=x2.8t×90%
x＝2.16t
答：至少需要焦炭2.16t。
C：黑色固體逐漸變?yōu)榧t色，澄清石灰水變渾濁
H2：試管內(nèi)黑色粉末變紅色，試管口出現(xiàn)水珠
步驟：實驗開始時先通入H2, 一段時間后再加熱（防止氫氣與空氣混合加熱時試管爆裂）；
實驗結(jié)束后，先熄滅酒精燈，繼續(xù)通入H2， 直到試管冷卻為止（防止灼熱的銅被空氣中的氧氣氧化成氧化銅）
提示：試管口要略低于試管底，防止反應(yīng)生成的水倒流。
導(dǎo)管貼試管上壁伸入試管底部
CO：最好在通風(fēng)櫥中進(jìn)行。實驗時應(yīng)該先通一會CO，以排除試管中的空氣，防止CO
與空氣混合加熱時引起爆炸。多余的CO不能直接排到空氣中，應(yīng)對著火焰燒掉（實驗裝置末端設(shè)置點燃的酒精燈燃燒尾氣）
選項
X
Y
Z
A
CO
CO2
C
B
CuO
Cu（OH）2
Cu（NO3）2
C
HCl
BaCl2
KCl
D
NaOH
NaNO3
NaCl
C：黑色固體逐漸變?yōu)榧t色，澄清石灰水變渾濁
H2：試管內(nèi)黑色粉末變紅色，試管口出現(xiàn)水珠
步驟：實驗開始時先通入H2, 一段時間后再加熱（防止氫氣與空氣混合加熱時試管爆裂）；
實驗結(jié)束后，先熄滅酒精燈，繼續(xù)通入H2， 直到試管冷卻為止（防止灼熱的銅被空氣中的氧氣氧化成氧化銅）
提示：試管口要略低于試管底，防止反應(yīng)生成的水倒流。
導(dǎo)管貼試管上壁伸入試管底部
CO：最好在通風(fēng)櫥中進(jìn)行。實驗時應(yīng)該先通一會CO，以排除試管中的空氣，防止CO
與空氣混合加熱時引起爆炸。多余的CO不能直接排到空氣中，應(yīng)對著火焰燒掉（實驗裝置末端設(shè)置點燃的酒精燈燃燒尾氣）
選項
X
Y
Z
A
CO
CO2
C
B
CuO
Cu（OH）2
Cu（NO3）2
C
HCl
BaCl2
KCl
D
NaOH
NaNO3
NaCl