科學(xué)九年級(jí)上冊(cè)第4節(jié) 常見(jiàn)的堿當(dāng)堂檢測(cè)題

這是一份科學(xué)九年級(jí)上冊(cè)第4節(jié) 常見(jiàn)的堿當(dāng)堂檢測(cè)題，共42頁(yè)。試卷主要包含了知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，知識(shí)掌握等內(nèi)容，歡迎下載使用。
目錄
TOC \ "1-3" \h \z \u \l "_Tc139910797" 模塊一 知識(shí)網(wǎng)絡(luò) PAGEREF _Tc139910797 \h 1
\l "_Tc139910798" 模塊二 知識(shí)掌握 PAGEREF _Tc139910798 \h 2
\l "_Tc139910799" 知識(shí)點(diǎn)一、堿 PAGEREF _Tc139910799 \h 2
\l "_Tc139910800" 知識(shí)點(diǎn)二、堿的個(gè)性： PAGEREF _Tc139910800 \h 4
\l "_Tc139910801" 知識(shí)點(diǎn)三、酸堿之間的反應(yīng)（中和反應(yīng)）： PAGEREF _Tc139910801 \h 6
\l "_Tc139910802" 【鞏固提高】 PAGEREF _Tc139910802 \h 9
知識(shí)重點(diǎn)
模塊一 知識(shí)網(wǎng)絡(luò)
模塊二 知識(shí)掌握
知識(shí)點(diǎn)一、堿
堿的涵義：堿是電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是OH－的化合物。
堿的通性：
1）堿性物質(zhì)能使 ， .
2）堿跟酸作用生成鹽和水，這種反應(yīng)也叫 。NaOH+HCl=NaCl+H2O
3）非金屬氧化物+堿反應(yīng)=鹽+水：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
4）鹽+堿=另一種堿+另一種鹽：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
以上堿的化學(xué)性質(zhì)要注意：
①只有 才能滿(mǎn)足以上四條性質(zhì)， 只能滿(mǎn)足第2條
②第4條參加反應(yīng)的鹽和堿必需都是可溶性的。
（2023?溫州一模）為研究堿的化學(xué)性質(zhì)，小明進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，其中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述錯(cuò)誤的是（ ）
A．溶液呈紅色B．有白色沉淀生成
C．無(wú)明顯變化D．有藍(lán)色沉淀生成
（2022秋?臺(tái)州期末）在①硫酸②氯化鐵③碳酸鉀三種物質(zhì)中，跟氫氧化鈣溶液、氫氧化鈉溶液都能發(fā)生反應(yīng)，且反應(yīng)能表現(xiàn)出不同堿之間相似性質(zhì)的組合是（ ）
A．①②B．①③C．②③D．①②③
（2023?浦江縣二模）小科在做“堿和鹽的性質(zhì)”實(shí)驗(yàn)時(shí)，將NaOH溶液加入到CaCl2溶液中有白色沉淀產(chǎn)生。白色沉淀是怎么產(chǎn)生的呢？
（1）小陳認(rèn)為是NaOH 溶液變質(zhì)導(dǎo)致的，氫氧化鈉溶液容易變質(zhì)的原因是 。（用化學(xué)方程式表示）。
（2）小科認(rèn)為是氫氧化鈣溶解度小導(dǎo)致的。為了驗(yàn)證猜想：取該白色沉淀少許，加水后靜置，取上層清液，向其中通入 氣體，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，從而證明其猜想是正確的。
（2023?鎮(zhèn)海區(qū)模擬）在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，有時(shí)藥品的滴加順序不同會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同。某同學(xué)使用圖甲所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，廣口瓶?jī)?nèi)氣球的體積變化與滴加藥品體積的關(guān)系如圖乙所示，其中A點(diǎn)表示開(kāi)始滴加某種藥品，B點(diǎn)表示開(kāi)始滴加另一種藥品（不考慮由于滴入液體的體積及反應(yīng)導(dǎo)致的溫度變化對(duì)集氣瓶?jī)?nèi)氣壓的影響）。據(jù)圖回答：
（1）實(shí)驗(yàn)中首先加入的試劑是 。
（2）BC段氣球體積不變的原因（請(qǐng)用化學(xué)方程式表示） 。
（3）CD段氣球體積增大的原因是 。
（2022秋?濱江區(qū)期末）小濱利用圖示裝置和藥品驗(yàn)證可溶性堿的性質(zhì)。裝置氣密性良好，實(shí)驗(yàn)前彈簧夾處于關(guān)閉狀態(tài)。（資料：碳酸肘遇水會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色沉淀物）。
（1）驗(yàn)證可溶性堿能與酸反應(yīng)。打開(kāi)活塞a，向錐形瓶中逐滴滴入稀鹽酸。Ba（OH）2溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。
（2）驗(yàn)證可溶性堿能與CO2反應(yīng)。完成（1）后，打開(kāi)活塞b，向錐形瓶中滴入足量的NaOH溶液后，立即關(guān)閉活塞b。然后 （填實(shí)驗(yàn)操作）觀察到 現(xiàn)象可證明NaOH與CO2發(fā)生反應(yīng)。
（3）驗(yàn)證可溶性堿能與鹽溶液反應(yīng)。完成（2）后，裝置乙中錐形瓶?jī)?nèi)的溶液呈紅色，取少量該溶液于試管中，滴入足量的CuSO4溶液，觀察到有藍(lán)色沉淀生成。據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能否驗(yàn)證NaOH溶液與CuSO4溶液反應(yīng)，判斷并說(shuō)明理由 。
知識(shí)點(diǎn)二、堿的個(gè)性：
1、氫氧化鈉與氫氧化鈣物理性質(zhì)的比較
2、氫氧化鈉和氫氧化鈣化學(xué)性質(zhì)、用途、制取的比較
拓展：
固體氫氧化鈉暴露在空氣中，易吸收空氣中的水分，使固體表面逐漸溶解，這種現(xiàn)象叫潮解．因此可用氫氧化鈉固體作某些氣體的干燥劑，實(shí)驗(yàn)室也必須密封保存氫氧化鈉固體．潮解是一個(gè)物理變化過(guò)程，沒(méi)有新物質(zhì)生成．
(2)氫氧化鈣可由生石灰與水反應(yīng)制得：CaO＋H2OCa(OH)2，反應(yīng)放出大量的熱量，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用．
（2022?舟山）一瓶存放較長(zhǎng)時(shí)間的石灰水，瓶?jī)?nèi)壁附有一層白膜，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A．白膜都是氫氧化鈣
B．白膜可用鹽酸除去
C．白膜的形成與二氧化碳有關(guān)
D．試劑使用后應(yīng)及時(shí)蓋上瓶塞
（2022秋?海曙區(qū)月考）下列各組物質(zhì)的名稱(chēng)、俗名、化學(xué)式表示同一物質(zhì)的是（ ）
A．氫氧化鈉、純堿、NaOH
B．氫氧化鈣、生石灰、Ca（OH）2
C．氯化鈉、食鹽、NaCl
D．碳酸氫鈉、蘇打、NaHCO3
（2022秋?杭州期中）下列氣體可以利用氫氧化鈉固體干燥的是（ ）
A．CO2B．HClC．SO2D．O2
（2022?溫州）物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途。下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途之間匹配正確的是（ ）
（2022秋?寧波期中）宇軒同學(xué)用如圖總結(jié)NaOH的四類(lèi)化學(xué)性質(zhì)（即NaOH能夠與四類(lèi)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）。
（1）為了驗(yàn)證性質(zhì)③，該同學(xué)可選擇的物質(zhì)是 （填序號(hào)）。該反應(yīng)可以看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。
A.Na2CO3 B.CO2 C.FeCl3 D.Ba（NO3）2
（2）依據(jù)反應(yīng)④說(shuō)明NaOH必須密封保存，否則在空氣中要變質(zhì)，其化學(xué)方程式為 。
（3）堿有一些相似的化學(xué)性質(zhì)，其原因是溶液中都含有 （用化學(xué)用語(yǔ)填空）。
知識(shí)點(diǎn)三、酸堿之間的反應(yīng)（中和反應(yīng)）：
定義：堿跟酸作用生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)。
中和反應(yīng)的應(yīng)用：
農(nóng)業(yè)上用熟石灰[Ca(OH)2]降低土壤的酸性，達(dá)到改良酸性土壤的目的．石油工業(yè)上用氫氧化鈉[NaOH]中和過(guò)量的硫酸[H2SO4]；醫(yī)學(xué)上用氫氧化鋁[Al(OH)3]中和過(guò)多的胃酸。
中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：實(shí)質(zhì)是酸電離的H+與堿電離的OH-結(jié)合成中性的水
（2023?鹿城區(qū)模擬）下列實(shí)際應(yīng)用中，利用中和反應(yīng)的是（ ）
①用食鹽腌制食品
②用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳
③用含Al（OH）3的藥物治療胃酸過(guò)多
④用氫氧化鈉除掉石油中的硫酸
A．①②B．③④C．①④D．②③
（2023?拱墅區(qū)模擬）某科學(xué)小組在利用硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿反應(yīng)時(shí)，用數(shù)字化傳感器測(cè)得燒杯中溶液pH的變化圖象，如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．由a點(diǎn)到b點(diǎn)的pH變化過(guò)程證明酸和堿發(fā)生了反應(yīng)
B．圖中a點(diǎn)所示溶液中，含有的溶質(zhì)是Na2SO4和H2SO4
C．圖中c點(diǎn)所示溶液呈堿性
D．該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有硫酸的燒杯中
（2022秋?武義縣期末）酸和堿反應(yīng)是一類(lèi)重要的化學(xué)反應(yīng)。某科學(xué)興趣小組利用圖1裝置研究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH，得到溶液pH和溶液中Na+、OH﹣數(shù)量隨加入甲溶液體積的變化圖像，請(qǐng)結(jié)合圖像回答下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)圖1和圖2可知甲溶液的溶質(zhì)是 （填化學(xué)式）；
（2）結(jié)合圖2、圖3，該興趣小組同學(xué)推斷圖3中V的值為12，他的理由是 。
（2022秋?西湖區(qū)校級(jí)期末）某科學(xué)興趣小組同學(xué)對(duì)氫氧化鉀溶液與稀硫酸發(fā)生中和反應(yīng)進(jìn)行探究，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：同學(xué)們把兩種無(wú)色溶液分別貼上P、Q標(biāo)簽，向燒杯中倒入一定量的P溶液并測(cè)定其pH，再向溶液中逐滴加入Q溶液，并不斷振蕩，同時(shí)測(cè)定混合液的pH、溫度與Q溶液質(zhì)量的變化曲線(xiàn)：
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
（2）由圖甲分析可知：寫(xiě)出c點(diǎn)時(shí)杯內(nèi)溶液中的離子有 （填離子符號(hào)）。
（3）分析圖乙中BC段溫度變化的原因是 。
（2023?鹿城區(qū)模擬）酸和堿反應(yīng)是一類(lèi)重要的化學(xué)反應(yīng)。某同學(xué)利用圖1實(shí)驗(yàn)研究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的過(guò)程，并測(cè)量反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH和溫度的變化情況，得到圖2和圖3，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）膠頭滴管中A溶液的溶質(zhì)是： （填化學(xué)式）。
（2）要配制50克15%的稀鹽酸，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的濃鹽酸 克。
（3）該興趣小組同學(xué)推斷出圖3中V的值為12，他的理由是： 。
（4）下列說(shuō)法正確的是 。
A.圖2中b點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)是NaCl和HCl
B.取圖2中d點(diǎn)所示溶液加熱蒸干所得固體為純凈物
C.圖2中c→d所示溶液中NaCl的質(zhì)量不斷增加
D.圖3中e→f變化趨勢(shì)可說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
（2023?鹿城區(qū)校級(jí)一模）在研究“酸與堿之間發(fā)生的反應(yīng)”過(guò)程中，向裝有200克氫氧化鈉溶液的燒杯中，逐滴加入49克20%稀硫酸，邊滴邊攪拌，二者剛好完全反應(yīng)。
（1）酸與堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 。
（2）計(jì)算所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（3）查閱資料：已知酚酞溶液的變紅色范圍是pH在8.2～10.0之間。
若硫酸滴到溶液顏色剛好由紅色變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，請(qǐng)?jiān)诒麍D畫(huà)出此時(shí)燒杯中的相關(guān)離子的數(shù)量柱狀圖（乙圖是反應(yīng)前燒杯中的離子分布情況）。
【鞏固提高】
一．選擇題（共8小題）
1．（2022秋?上虞區(qū)期末）下列物質(zhì)的名稱(chēng)、化學(xué)式、俗稱(chēng)不一致的是（ ）
A．碳酸鈉、Na2CO3、純堿B．氯化鈉、NaCl、食鹽
C．氧化鈣、CaO、消石灰D．氫氧化鈉、NaOH、燒堿
2．（2022秋?椒江區(qū)校級(jí)期末）下列物質(zhì)存放在燒杯中，一段時(shí)間后，質(zhì)量變大且變質(zhì)的是（ ）
①濃鹽酸
②濃硫酸
③燒堿
④純堿
⑤生石灰
⑥食鹽
A．①⑥B．②③④⑤C．②③④D．③⑤
3．（2022秋?鹿城區(qū)校級(jí)期中）為研究氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)，小實(shí)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。其中能觀察到沉淀生成的是（ ）
A．B．C．D．
4．（2022秋?西湖區(qū)校級(jí)期中）將下列試劑分別加入KOH溶液、Ca（OH）2溶液和稀硫酸中，能出現(xiàn)三種不同現(xiàn)象的是（ ）
A．紫色石蕊試液B．碳酸鈉溶液
C．氯化銅溶液D．氯化鈉溶液
5．（2022秋?婺城區(qū)校級(jí)期中）一定溫度下，向agFeCl3溶液中加入NaOH固體，溶液的質(zhì)量與加入NaOH固體的質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（ ）
A．MP段發(fā)生的反應(yīng)為：FeCl3+3NaOH＝3NaCl+Fe（OH）3↓
B．m﹣n＝c﹣b
C．P點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中溶質(zhì)的種類(lèi)有三種
D．生成Fe（OH）3的質(zhì)量為（n﹣c+a）g
6．（2021秋?錢(qián)塘區(qū)期末）如圖所示裝置向試管里的水中加入氫氧化鈉固體后，以下對(duì)此實(shí)驗(yàn)的分析不正確的是（ ）
A．“U”型管中用紅墨水不用清水是為了讓實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象更明顯
B．“U”型管中液面左低右高
C．要想該實(shí)驗(yàn)成功，裝置的密封性要好
D．氫氧化鈉溶于水會(huì)吸收熱量，從而使水溫升高
7．（2022秋?義烏市校級(jí)月考）文卡特拉曼?拉馬克里希南等三位科學(xué)家因“對(duì)核糖體結(jié)構(gòu)和功能的研究”而共同獲得2009年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．核糖體是進(jìn)行蛋白質(zhì)合成的重要細(xì)胞器，蛋白質(zhì)是一類(lèi)非常復(fù)雜的化合物，由碳、氫、氧、氮、硫等元素組成，蛋白質(zhì)在酸、堿或酶的作用下能發(fā)生水解反應(yīng)生成氨基酸，氨基酸分子中含有氨基（﹣NH2，具有堿的性質(zhì)）和羧基（﹣COOH，具有酸的性質(zhì)）．氨基酸分子具有的性質(zhì)是（ ）
A．只能與硫酸反應(yīng)，不能與氫氧化鈉反應(yīng)
B．只能與氫氧化鈉反應(yīng)，不能與硫酸反應(yīng)
C．既能與硫酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)
D．既不能與硫酸反應(yīng)，又不能與氫氧化鈉反應(yīng)
8．（2021秋?上城區(qū)校級(jí)月考）堿溶液中都含有OH﹣，因此不同的堿表現(xiàn)出一些共同的性質(zhì)。下列關(guān)于Ba（OH）2性質(zhì)的描述中不屬于堿的共同性質(zhì)的是（ ）
A．能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色
B．能與氯化銅溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀
C．能與Na2SO4溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀
D．能與CO2反應(yīng)生成水
二．填空題（共4小題）
9．（2022秋?舟山期中）如圖是關(guān)于氫氧化鈉化學(xué)性質(zhì)的思維導(dǎo)圖，請(qǐng)據(jù)圖回答
（1）依據(jù)性質(zhì)③，除去硫酸廠在生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的二氧化硫氣體，化學(xué)方程式為 .
（2）性質(zhì)④，將氫氧化鈉固體和某種鹽混合研磨，能放出有刺激性氣味的氣體。推測(cè)這種鹽的組成中含有 。（寫(xiě)出原子團(tuán)的符號(hào)）
10．（2022秋?衢州月考）如圖是關(guān)于氫氧化鈉化學(xué)性質(zhì)的思維導(dǎo)圖，請(qǐng)據(jù)圖回答。
（1）依據(jù)性質(zhì)③，除去硫酸廠在生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的二氧化硫氣體，化學(xué)方程式為 。
（2）依據(jù)性質(zhì)④，將氫氧化鈉固體加入到氯化鐵溶液中，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。
11．（2022秋?鄞州區(qū)期中）隨著經(jīng)濟(jì)的發(fā)展，能源與環(huán)境成為人們?nèi)找骊P(guān)注的問(wèn)題。酸雨主要是由人工排放的二氧化硫、氮氧化物等酸性氣體造成的。
（1）pH＜5.6的降水成為酸雨，它會(huì)使土壤酸化，施用適量 可改良土壤酸性；
（2）二氧化硫、氮氧化物等酸性氣體可以用堿溶液來(lái)吸收，請(qǐng)寫(xiě)出氫氧化鈉溶液吸收SO2的化學(xué)反應(yīng)方程式 。
12．（2022春?杭州月考）向某硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入某濃度的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與
加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。
（1）b段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（2）a點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)是 。
（3）加入的氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
（4）d點(diǎn)時(shí)溶液呈 。（選填“酸性”、“堿性”或“中性”）
三．實(shí)驗(yàn)探究題（共3小題）
13．（2022秋?椒江區(qū)校級(jí)期中）我國(guó)將力爭(zhēng)2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和，CO2的捕捉可減少碳排放。
（1）如圖1是利用NaOH溶液“捕捉”（吸收）CO2部分流程圖：
①操作①的名稱(chēng)是 。
②捕捉室中NaOH溶液常噴成霧狀，優(yōu)點(diǎn)是 。
（2）CaO固體也可以捕捉回收CO2，化學(xué)方程式為CaO+CO2一定溫度ˉ CaCO3。研究表明CaC2O4?H2O熱分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的CO2捕捉性能。取1.46gCaC2O4?H2O進(jìn)行加熱，固體質(zhì)量隨溫度變化如圖2。
①寫(xiě)出400～600℃范圍內(nèi)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式： （CaC2O4?H2O的相對(duì)分子質(zhì)量：146）。
②據(jù)圖分析，CaO捕捉CO2的反應(yīng)溫度應(yīng) （填“高于”或“低于”）800℃。
14．（2022秋?東陽(yáng)市月考）化學(xué)興趣小組同學(xué)為探究NaOH與CO2是否發(fā)生反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下探究實(shí)驗(yàn)。
【方案一】從反應(yīng)物角度探究NaOH與CO2是否發(fā)生反應(yīng)。
（1）小誠(chéng)同學(xué)設(shè)計(jì)圖1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將氫氧化鈉溶液滴入試管中，一段時(shí)間后打開(kāi)止水夾K，觀察到B中導(dǎo)管紅墨水液面上升。小劉同學(xué)認(rèn)為此現(xiàn)象不足以證明NaOH與CO2發(fā)生了反應(yīng)，他的理由是 。
（2）小施同學(xué)在老師的指導(dǎo)下設(shè)計(jì)圖2所示裝置驗(yàn)證小劉同學(xué)的觀點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)時(shí)分別迅速將注射器內(nèi)的液體全部注入到裝滿(mǎn)CO2的甲乙燒瓶中，關(guān)閉注射器活塞，測(cè)得燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)與時(shí)間的關(guān)系如圖3所示。
①乙裝置注射器中的液體X為 。
②該實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明NaOH與CO2發(fā)生反應(yīng)的依據(jù)是 。
【方案二】從生成物角度探究NaOH與CO2是否發(fā)生反應(yīng)。
【查閱資料】常溫下，NaOH與Na2CO3在乙醇中的溶解度（g）如表。
小珊同學(xué)根據(jù)上述資料設(shè)計(jì)如表所示實(shí)驗(yàn)證明NaOH與CO2發(fā)生反應(yīng)。
15．（2022秋?義烏市校級(jí)月考）科學(xué)興趣小組的同學(xué)在探究堿溶液的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，進(jìn)行了如圖所示A、B、C、D四個(gè)實(shí)驗(yàn)。
（1）實(shí)驗(yàn)B結(jié)束后，小明對(duì)B試管中上層清液的溶質(zhì)成分產(chǎn)生疑問(wèn)，作出猜想：猜想一：只含有NaOH，猜想二：含有NaOH、Na2CO3，猜想三：含有NaOH、Ca（OH）2，猜想四：含有NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3
討論后，大家一致認(rèn)為有一個(gè)猜想是錯(cuò)誤的，請(qǐng)指出錯(cuò)誤的猜想并說(shuō)明理由（用化學(xué)方程式表示理由） 。
（2）同學(xué)們?nèi)∩倭緽試管中的清液分別置于甲、乙兩支試管中，進(jìn)行探究。
（3）小組同學(xué)經(jīng)過(guò)討論認(rèn)為A，B，C，D四個(gè)實(shí)驗(yàn)并沒(méi)有探究出堿所有的化學(xué)性質(zhì)，請(qǐng)你從上述四個(gè)實(shí)驗(yàn)中選擇一個(gè)，繼續(xù)加入一種試劑，得出“堿和酸能發(fā)生反應(yīng)”這種化學(xué)性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)的方案是（寫(xiě)出操作和現(xiàn)象）： 。
四．計(jì)算題（共2小題）
16．（2022秋?永康市期末）宇宙飛船內(nèi)，宇航員所呼出的氣體要通過(guò)常有氫氧化鋰（LiOH）的過(guò)濾網(wǎng)，以除去所含的二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2LiOH（固體）+CO?（氣體）═Li?CO?（固體）+H?O（液體），試計(jì)算：
（1）28克氫氧化鋰所能吸收的二氧化碳的質(zhì)量。
（2）若用氫氧化鈉代替氫氧化鋰，試計(jì)算28克氫氧化鈉所能吸收的二氧化碳的質(zhì)量。
17．（2022秋?金東區(qū)期中）某氫氧化鈉固體因保存不當(dāng)部分變質(zhì)生成了Na2CO3，取該樣品12.5g逐滴加入一定量的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)，得到75g溶液。反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量與稀鹽酸的用量關(guān)系如圖所示。試計(jì)算：
（1）x＝ g；
（2）樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
18．（2022秋?麗水期中）小明在化學(xué)晚會(huì)上觀看了“瓶吞雞蛋”的魔術(shù)（如圖1），看到雞蛋被吞進(jìn)瓶?jī)?nèi)小明思考：瓶能吞蛋，能不能吐蛋呢？他進(jìn)行了如圖2實(shí)驗(yàn)，注射器中的試劑P是稀鹽酸，結(jié)果雞蛋真的吐了出來(lái)。請(qǐng)結(jié)合化學(xué)反應(yīng)、壓強(qiáng)等科學(xué)知識(shí)解釋“瓶吞雞蛋”和“瓶吐雞蛋”的原因。
1.4-1.5 常見(jiàn)的堿 酸與堿之間發(fā)生的反應(yīng)
學(xué)習(xí)目錄
目錄
TOC \ "1-3" \h \z \u \l "_Tc139910797" 模塊一 知識(shí)網(wǎng)絡(luò) PAGEREF _Tc139910797 \h 1
\l "_Tc139910798" 模塊二 知識(shí)掌握 PAGEREF _Tc139910798 \h 2
\l "_Tc139910799" 知識(shí)點(diǎn)一、堿 PAGEREF _Tc139910799 \h 2
\l "_Tc139910800" 知識(shí)點(diǎn)二、堿的個(gè)性： PAGEREF _Tc139910800 \h 5
\l "_Tc139910801" 知識(shí)點(diǎn)三、酸堿之間的反應(yīng)（中和反應(yīng)）： PAGEREF _Tc139910801 \h 9
\l "_Tc139910802" 【鞏固提高】 PAGEREF _Tc139910802 \h 14
知識(shí)重點(diǎn)
模塊一 知識(shí)網(wǎng)絡(luò)
模塊二 知識(shí)掌握
知識(shí)點(diǎn)一、堿
堿的涵義：堿是電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是OH－的化合物。
堿的通性：
1）堿性物質(zhì)能使紫色石蕊變藍(lán)，無(wú)色酚酞變紅.
2）堿跟酸作用生成鹽和水，這種反應(yīng)也叫中和反應(yīng)。NaOH+HCl=NaCl+H2O
3）非金屬氧化物+堿反應(yīng)=鹽+水：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
4）鹽+堿=另一種堿+另一種鹽：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
以上堿的化學(xué)性質(zhì)要注意：
①只有可溶性堿才能滿(mǎn)足以上四條性質(zhì)，難溶性堿只能滿(mǎn)足第2條
②第4條參加反應(yīng)的鹽和堿必需都是可溶性的。
（2023?溫州一模）為研究堿的化學(xué)性質(zhì)，小明進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，其中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述錯(cuò)誤的是（ ）
A．溶液呈紅色B．有白色沉淀生成
C．無(wú)明顯變化D．有藍(lán)色沉淀生成
【解答】解：A、氫氧化鈣溶液顯堿性，能使無(wú)色酚酞溶液變紅色，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
B、二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
C、稀鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
D、硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉溶液，有藍(lán)色沉淀生成，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
故選：B。
（2022秋?臺(tái)州期末）在①硫酸②氯化鐵③碳酸鉀三種物質(zhì)中，跟氫氧化鈣溶液、氫氧化鈉溶液都能發(fā)生反應(yīng)，且反應(yīng)能表現(xiàn)出不同堿之間相似性質(zhì)的組合是（ ）
A．①②B．①③C．②③D．①②③
【解答】解：①硫酸與氫氧化鈣溶液、氫氧化鈉溶液都能發(fā)生中和反應(yīng)，能表現(xiàn)出不同堿之間相似性質(zhì)。
②氯化鐵與氫氧化鈣溶液、氫氧化鈉溶液都能發(fā)生反應(yīng)，均能生成氫氧化鐵沉淀，能表現(xiàn)出不同堿之間相似性質(zhì)。
③碳酸鉀能與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，不能表現(xiàn)出不同堿之間相似性質(zhì)。
故①②符合要求。
故選：A。
（2023?浦江縣二模）小科在做“堿和鹽的性質(zhì)”實(shí)驗(yàn)時(shí)，將NaOH溶液加入到CaCl2溶液中有白色沉淀產(chǎn)生。白色沉淀是怎么產(chǎn)生的呢？
（1）小陳認(rèn)為是NaOH 溶液變質(zhì)導(dǎo)致的，氫氧化鈉溶液容易變質(zhì)的原因是 。（用化學(xué)方程式表示）。
（2）小科認(rèn)為是氫氧化鈣溶解度小導(dǎo)致的。為了驗(yàn)證猜想：取該白色沉淀少許，加水后靜置，取上層清液，向其中通入 氣體，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，從而證明其猜想是正確的。
【解答】解：（1）氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式為：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
（2）二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，為了驗(yàn)證猜想：取該白色沉淀少許，加水后靜置，取上層清液，向其中通入CO2氣體，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，從而證明其猜想是正確的。
故答案為：（1）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
（2）CO2。
（2023?鎮(zhèn)海區(qū)模擬）在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，有時(shí)藥品的滴加順序不同會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同。某同學(xué)使用圖甲所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，廣口瓶?jī)?nèi)氣球的體積變化與滴加藥品體積的關(guān)系如圖乙所示，其中A點(diǎn)表示開(kāi)始滴加某種藥品，B點(diǎn)表示開(kāi)始滴加另一種藥品（不考慮由于滴入液體的體積及反應(yīng)導(dǎo)致的溫度變化對(duì)集氣瓶?jī)?nèi)氣壓的影響）。據(jù)圖回答：
（1）實(shí)驗(yàn)中首先加入的試劑是 。
（2）BC段氣球體積不變的原因（請(qǐng)用化學(xué)方程式表示） 。
（3）CD段氣球體積增大的原因是 。
【解答】解：（1）A點(diǎn)表示開(kāi)始滴加某種藥品，B點(diǎn)表示開(kāi)始滴加另一種藥品，至B點(diǎn)前，氣球的體積不變，二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，不能與稀鹽酸反應(yīng)，則實(shí)驗(yàn)中首先加入的試劑是稀鹽酸；若先滴加的是氫氧化鈉溶液，二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，氣球會(huì)膨脹。
（2）稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，沒(méi)有氣體生成也沒(méi)有氣體參加反應(yīng)，瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)不變，所以BC段氣球體積不變，反應(yīng)的方程式是：NaOH+HCl═NaCl+H2O；
（3）稀鹽酸反應(yīng)完后，氫氧化鈉再與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，消耗了瓶中的二氧化碳?xì)怏w，瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)減小，在大氣的作用下氣球體積增大，反應(yīng)的方程式是：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。
故答案為：（1）稀鹽酸；
（2）NaOH+HCl═NaCl+H2O。
（3）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。
（2022秋?濱江區(qū)期末）小濱利用圖示裝置和藥品驗(yàn)證可溶性堿的性質(zhì)。裝置氣密性良好，實(shí)驗(yàn)前彈簧夾處于關(guān)閉狀態(tài)。（資料：碳酸肘遇水會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色沉淀物）。
（1）驗(yàn)證可溶性堿能與酸反應(yīng)。打開(kāi)活塞a，向錐形瓶中逐滴滴入稀鹽酸。Ba（OH）2溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。
（2）驗(yàn)證可溶性堿能與CO2反應(yīng)。完成（1）后，打開(kāi)活塞b，向錐形瓶中滴入足量的NaOH溶液后，立即關(guān)閉活塞b。然后 （填實(shí)驗(yàn)操作）觀察到 現(xiàn)象可證明NaOH與CO2發(fā)生反應(yīng)。
（3）驗(yàn)證可溶性堿能與鹽溶液反應(yīng)。完成（2）后，裝置乙中錐形瓶?jī)?nèi)的溶液呈紅色，取少量該溶液于試管中，滴入足量的CuSO4溶液，觀察到有藍(lán)色沉淀生成。據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能否驗(yàn)證NaOH溶液與CuSO4溶液反應(yīng)，判斷并說(shuō)明理由 。
【解答】解：（1）氫氧化鋇溶液顯堿性，能使無(wú)色酚酞試液變紅色，滴加足量的稀鹽酸，氫氧化鋇和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水，恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液呈中性，觀察到溶液由紅色變成無(wú)色；
（2）乙裝置內(nèi)的二氧化碳與加入的足量氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)造成裝置內(nèi)的壓強(qiáng)減小，打開(kāi)彈簧夾，在外界大氣壓的作用下，裝置甲的液體進(jìn)入裝置乙，甲裝置溶液中的氯化鋇與裝置乙溶液中的碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀；
（3）完成（2）后，裝置乙中錐形瓶?jī)?nèi)的溶液呈紅色，水溶液顯堿性，因?yàn)闅溲趸c與硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，乙裝置內(nèi)中的碳酸鈉也能與硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色的碳酸銅沉淀和硫酸鈉，所以上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能驗(yàn)證NaOH溶液與CuSO4溶液反應(yīng)。
故答案為：（1）溶液由紅色變成無(wú)色；
（2）打開(kāi)彈簧夾；裝置甲中的液體進(jìn)入裝置乙，且乙裝置內(nèi)產(chǎn)生白色沉淀；
（3）不能，因?yàn)樘妓徕c也能與硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色的碳酸銅沉淀。
知識(shí)點(diǎn)二、堿的個(gè)性：
1、氫氧化鈉與氫氧化鈣物理性質(zhì)的比較
2、氫氧化鈉和氫氧化鈣化學(xué)性質(zhì)、用途、制取的比較
拓展：
固體氫氧化鈉暴露在空氣中，易吸收空氣中的水分，使固體表面逐漸溶解，這種現(xiàn)象叫潮解．因此可用氫氧化鈉固體作某些氣體的干燥劑，實(shí)驗(yàn)室也必須密封保存氫氧化鈉固體．潮解是一個(gè)物理變化過(guò)程，沒(méi)有新物質(zhì)生成．
(2)氫氧化鈣可由生石灰與水反應(yīng)制得：CaO＋H2OCa(OH)2，反應(yīng)放出大量的熱量，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用．
（2022?舟山）一瓶存放較長(zhǎng)時(shí)間的石灰水，瓶?jī)?nèi)壁附有一層白膜，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A．白膜都是氫氧化鈣
B．白膜可用鹽酸除去
C．白膜的形成與二氧化碳有關(guān)
D．試劑使用后應(yīng)及時(shí)蓋上瓶塞
【解答】A.一瓶存放較長(zhǎng)時(shí)間的石灰水，瓶?jī)?nèi)壁附有一層白膜，是因?yàn)槎趸寂c氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，白膜是碳酸鈣，故A選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；
B.白膜的主要成分是碳酸鈣，能與酸反應(yīng)，白膜可用鹽酸除去，故B選項(xiàng)說(shuō)法正確；
C.一瓶存放較長(zhǎng)時(shí)間的石灰水，瓶?jī)?nèi)壁附有一層白膜，是因?yàn)槎趸寂c氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故C選項(xiàng)說(shuō)法正確；
D.石灰水能與空氣中的二氧化碳等物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，試劑使用后應(yīng)及時(shí)蓋上瓶塞，故D選項(xiàng)說(shuō)法正確；
故選：A。
（2022秋?海曙區(qū)月考）下列各組物質(zhì)的名稱(chēng)、俗名、化學(xué)式表示同一物質(zhì)的是（ ）
A．氫氧化鈉、純堿、NaOH
B．氫氧化鈣、生石灰、Ca（OH）2
C．氯化鈉、食鹽、NaCl
D．碳酸氫鈉、蘇打、NaHCO3
【解答】解：A、氫氧化鈉俗稱(chēng)火堿、燒堿、苛性鈉，其化學(xué)為NaOH，其名稱(chēng)、俗稱(chēng)和化學(xué)式表示的不是同一物質(zhì)。
B、氫氧化鈣的俗稱(chēng)是熟石灰或消石灰，其化學(xué)式為Ca（OH）2，其名稱(chēng)、俗稱(chēng)和化學(xué)式表示的不是同一物質(zhì)。
C、氯化鈉的俗稱(chēng)是食鹽，其化學(xué)式為NaCl，其名稱(chēng)、俗名、化學(xué)式表示的是同一物質(zhì)。
D、碳酸氫鈉俗稱(chēng)小蘇打，其化學(xué)式為NaHCO3，其名稱(chēng)、俗名、化學(xué)式表示的不是同一物質(zhì)。
故選：C。
（2022秋?杭州期中）下列氣體可以利用氫氧化鈉固體干燥的是（ ）
A．CO2B．HClC．SO2D．O2
【解答】解：A、二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)，不能利用氫氧化鈉固體干燥，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
B、HCl能與氫氧化鈉反應(yīng)，不能利用氫氧化鈉固體干燥，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
C、SO2能與氫氧化鈉反應(yīng)，不能利用氫氧化鈉固體干燥，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
D、O2不能與氫氧化鈉反應(yīng)，能利用氫氧化鈉固體干燥，故選項(xiàng)正確。
故選：D。
（2022?溫州）物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途。下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途之間匹配正確的是（ ）
【解答】解：A、稀鹽酸中含有氫離子，具有酸性，與檢驗(yàn)溶液中是否含有銀離子無(wú)關(guān)，檢驗(yàn)溶液中是否含有銀離子與氯離子有關(guān)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
B、稀鹽酸中含有氯離子，可檢驗(yàn)溶液中是否含有銀離子，與具有酸性無(wú)關(guān)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
C、氫氧化鈉溶液中含有鈉離子，與具有堿性無(wú)關(guān)，具有堿性是因?yàn)闅溲趸c溶液中含有氫氧根離子，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
D、氫氧化鈉溶液中含有氫氧根離子，具有堿性，可用于吸收二氧化硫氣體，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
故選：D。
（2022秋?寧波期中）宇軒同學(xué)用如圖總結(jié)NaOH的四類(lèi)化學(xué)性質(zhì)（即NaOH能夠與四類(lèi)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）。
（1）為了驗(yàn)證性質(zhì)③，該同學(xué)可選擇的物質(zhì)是 （填序號(hào)）。該反應(yīng)可以看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。
A.Na2CO3 B.CO2 C.FeCl3 D.Ba（NO3）2
（2）依據(jù)反應(yīng)④說(shuō)明NaOH必須密封保存，否則在空氣中要變質(zhì)，其化學(xué)方程式為 。
（3）堿有一些相似的化學(xué)性質(zhì)，其原因是溶液中都含有 （用化學(xué)用語(yǔ)填空）。
【解答】解：（1）性質(zhì)③是鹽和氫氧化鈉反應(yīng)，碳酸鈉、硝酸鋇均不能與氫氧化鈉反應(yīng)，氯化鐵能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，會(huì)觀察到產(chǎn)生紅褐色沉淀；二氧化碳不屬于鹽。
（2）二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。
（3）堿有一些相似的化學(xué)性質(zhì)，其原因是溶液中都含有氫氧根離子，其離子符號(hào)為OH﹣。
故答案為：
（1）C；產(chǎn)生紅褐色沉淀；
（2）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
（3）OH﹣。
知識(shí)點(diǎn)三、酸堿之間的反應(yīng)（中和反應(yīng)）：
定義：堿跟酸作用生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)。
中和反應(yīng)的應(yīng)用：
農(nóng)業(yè)上用熟石灰[Ca(OH)2]降低土壤的酸性，達(dá)到改良酸性土壤的目的．石油工業(yè)上用氫氧化鈉[NaOH]中和過(guò)量的硫酸[H2SO4]；醫(yī)學(xué)上用氫氧化鋁[Al(OH)3]中和過(guò)多的胃酸。
中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：實(shí)質(zhì)是酸電離的H+與堿電離的OH-結(jié)合成中性的水
（2023?鹿城區(qū)模擬）下列實(shí)際應(yīng)用中，利用中和反應(yīng)的是（ ）
①用食鹽腌制食品
②用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳
③用含Al（OH）3的藥物治療胃酸過(guò)多
④用氫氧化鈉除掉石油中的硫酸
A．①②B．③④C．①④D．②③
【解答】解：①用食鹽腌制食品，不是酸與堿的反應(yīng)，不屬于中和反應(yīng)。
②用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，該反應(yīng)的反應(yīng)物是堿和非金屬氧化物，不是酸與堿的反應(yīng)，不屬于中和反應(yīng)。
③用含Al（OH）3的藥物治療胃酸過(guò)多，該反應(yīng)的反應(yīng)物是酸和堿，生成物是鹽和水，屬于中和反應(yīng)。
④用氫氧化鈉除掉石油中的硫酸，該反應(yīng)的反應(yīng)物是酸和堿，生成物是鹽和水，屬于中和反應(yīng)。
故③④說(shuō)法正確。
故選：B。
（2023?拱墅區(qū)模擬）某科學(xué)小組在利用硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿反應(yīng)時(shí)，用數(shù)字化傳感器測(cè)得燒杯中溶液pH的變化圖象，如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．由a點(diǎn)到b點(diǎn)的pH變化過(guò)程證明酸和堿發(fā)生了反應(yīng)
B．圖中a點(diǎn)所示溶液中，含有的溶質(zhì)是Na2SO4和H2SO4
C．圖中c點(diǎn)所示溶液呈堿性
D．該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有硫酸的燒杯中
【解答】解：A．由a到b點(diǎn)的pH值的變化是從大于7逐漸的減小到等于7，可以說(shuō)明酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)，故正確；
B．a(chǎn)點(diǎn)的pH大于7，溶液顯堿性，溶液中的溶質(zhì)是硫酸鈉和氫氧化鈉，故錯(cuò)誤；
C．c點(diǎn)的pH小于7，溶液顯酸性，故錯(cuò)誤；
D．由圖象可知，pH值是開(kāi)始時(shí)大于7逐漸的減小到7然后小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使pH減小，說(shuō)明是把稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中，故錯(cuò)誤。
故選：A。
（2022秋?武義縣期末）酸和堿反應(yīng)是一類(lèi)重要的化學(xué)反應(yīng)。某科學(xué)興趣小組利用圖1裝置研究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH，得到溶液pH和溶液中Na+、OH﹣數(shù)量隨加入甲溶液體積的變化圖像，請(qǐng)結(jié)合圖像回答下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)圖1和圖2可知甲溶液的溶質(zhì)是 （填化學(xué)式）；
（2）結(jié)合圖2、圖3，該興趣小組同學(xué)推斷圖3中V的值為12，他的理由是 。
【解答】解：（1）圖象中pH的變化是從大于7逐漸減小到小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使pH減小，說(shuō)明是把稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中，可知甲溶液是稀鹽酸，溶質(zhì)是HCl。
（2）圖3中體積為V時(shí)氫氧根離子的數(shù)量恰好是0，此時(shí)溶液顯中性，溶液的pH＝7，V的值為12。
故答案為：
（1）HCl；
（2）圖3中體積為V時(shí)氫氧根離子的數(shù)量恰好是0，溶液顯中性，溶液的pH＝7。
（2022秋?西湖區(qū)校級(jí)期末）某科學(xué)興趣小組同學(xué)對(duì)氫氧化鉀溶液與稀硫酸發(fā)生中和反應(yīng)進(jìn)行探究，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：同學(xué)們把兩種無(wú)色溶液分別貼上P、Q標(biāo)簽，向燒杯中倒入一定量的P溶液并測(cè)定其pH，再向溶液中逐滴加入Q溶液，并不斷振蕩，同時(shí)測(cè)定混合液的pH、溫度與Q溶液質(zhì)量的變化曲線(xiàn)：
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
（2）由圖甲分析可知：寫(xiě)出c點(diǎn)時(shí)杯內(nèi)溶液中的離子有 （填離子符號(hào)）。
（3）分析圖乙中BC段溫度變化的原因是 。
【解答】解：（1）氫氧化鉀與硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O。
故答案為：2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O。
（2）由圖象甲可知，溶液的pH由大于7到等于7，到小于7，所以是向氫氧化鉀溶液中逐滴滴加稀硫酸至過(guò)量，由圖象乙可知，C點(diǎn)所示溶液的溫度是由最高點(diǎn)下降的過(guò)程，即加入的硫酸已經(jīng)過(guò)量，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)是硫酸和硫酸鉀，離子為氫離子、鉀離子和硫酸根離子。
故答案為：H+、K+、SO42﹣。
（3）圖乙中BC段溫度變化的原因是氫氧化鉀完全反應(yīng)后不再放熱，同時(shí)加入的稀硫酸能夠吸熱、容器散熱。
故答案為：氫氧化鉀完全反應(yīng)后不再放熱，同時(shí)加入的稀硫酸能夠吸熱、容器散熱。
（2023?鹿城區(qū)模擬）酸和堿反應(yīng)是一類(lèi)重要的化學(xué)反應(yīng)。某同學(xué)利用圖1實(shí)驗(yàn)研究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的過(guò)程，并測(cè)量反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH和溫度的變化情況，得到圖2和圖3，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）膠頭滴管中A溶液的溶質(zhì)是： （填化學(xué)式）。
（2）要配制50克15%的稀鹽酸，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的濃鹽酸 克。
（3）該興趣小組同學(xué)推斷出圖3中V的值為12，他的理由是： 。
（4）下列說(shuō)法正確的是 。
A.圖2中b點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)是NaCl和HCl
B.取圖2中d點(diǎn)所示溶液加熱蒸干所得固體為純凈物
C.圖2中c→d所示溶液中NaCl的質(zhì)量不斷增加
D.圖3中e→f變化趨勢(shì)可說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
【解答】解：（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液pH由小于7逐漸升高，是把氫氧化鈉溶液加入稀鹽酸中，膠頭滴管中A溶液的溶質(zhì)是NaOH。
故填：NaOH。
（2）要配制50克15%的稀鹽酸，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的濃鹽酸質(zhì)量：50g×15%÷30%＝25克。
故填：25。
（3）該興趣小組同學(xué)推斷出圖3中V的值為12，他的理由是：由圖2可知，恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗氫氧化鈉溶液體積是12mL，說(shuō)明此時(shí)放熱最多，溫度最高。
故填：由圖2可知，恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗氫氧化鈉溶液體積是12mL，說(shuō)明此時(shí)放熱最多，溫度最高。
（4）A.圖2中b點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)是反應(yīng)生成的NaCl和過(guò)量的HCl，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；
B.取圖2中d點(diǎn)所示溶液中含有氯化鈉和氫氧化鈉，加熱蒸干所得固體是氯化鈉和氫氧化鈉，是混合物，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；
C.圖2中c→d所示溶液中NaCl的質(zhì)量不再變化，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；
D.圖3中e→f變化趨勢(shì)可說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，該選項(xiàng)說(shuō)法正確。
故填：AD。
（2023?鹿城區(qū)校級(jí)一模）在研究“酸與堿之間發(fā)生的反應(yīng)”過(guò)程中，向裝有200克氫氧化鈉溶液的燒杯中，逐滴加入49克20%稀硫酸，邊滴邊攪拌，二者剛好完全反應(yīng)。
（1）酸與堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 。
（2）計(jì)算所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（3）查閱資料：已知酚酞溶液的變紅色范圍是pH在8.2～10.0之間。
若硫酸滴到溶液顏色剛好由紅色變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，請(qǐng)?jiān)诒麍D畫(huà)出此時(shí)燒杯中的相關(guān)離子的數(shù)量柱狀圖（乙圖是反應(yīng)前燒杯中的離子分布情況）。
【解答】解：（1）酸與堿反應(yīng)生成鹽和水，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸提供的氫離子和堿提供的氫氧根離子反應(yīng)生成水；
（2）49克20%稀硫酸溶液中硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量為49g×20%＝9.8g；酸堿完全反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)為硫酸鈉，設(shè)生成硫酸鈉的質(zhì)量為x，
2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O
98 142
9.8g x
98142=9.8gx，x＝14.2g；此時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.2g49g+200g×100%≈5.7%；
（3）若硫酸滴到溶液顏色剛好由紅色變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，OH﹣過(guò)量（pH在8.2以下），溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉和氫氧化鈉，鈉離子的數(shù)量與硫酸根離子和氫氧根離子的數(shù)量之和相等，如圖所示：；
故答案為：
（1）酸提供的氫離子和堿提供的氫氧根離子反應(yīng)生成水；
（2）5.7%；
（3）。
【鞏固提高】
一．選擇題（共8小題）
1．（2022秋?上虞區(qū)期末）下列物質(zhì)的名稱(chēng)、化學(xué)式、俗稱(chēng)不一致的是（ ）
A．碳酸鈉、Na2CO3、純堿B．氯化鈉、NaCl、食鹽
C．氧化鈣、CaO、消石灰D．氫氧化鈉、NaOH、燒堿
【解答】解：A、碳酸鈉俗稱(chēng)純堿、蘇打，其化學(xué)式為Na2CO3，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
B、氯化鈉的俗稱(chēng)是食鹽，其化學(xué)式為NaCl，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
C、氧化鈣的俗稱(chēng)是生石灰，其化學(xué)式為CaO，消石灰是氫氧化鈣的俗稱(chēng)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
D、氫氧化鈉俗稱(chēng)火堿、燒堿、苛性鈉，其化學(xué)式為NaOH，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
故選：C。
2．（2022秋?椒江區(qū)校級(jí)期末）下列物質(zhì)存放在燒杯中，一段時(shí)間后，質(zhì)量變大且變質(zhì)的是（ ）
①濃鹽酸
②濃硫酸
③燒堿
④純堿
⑤生石灰
⑥食鹽
A．①⑥B．②③④⑤C．②③④D．③⑤
【解答】解：①濃鹽酸會(huì)揮發(fā)出氯化氫氣體使自身質(zhì)量減??；
②濃硫酸會(huì)吸收空氣中的水蒸氣自身變稀但不會(huì)發(fā)生化學(xué)變化；
③燒堿會(huì)潮解并與二氧化碳反應(yīng)，自身質(zhì)量變大，發(fā)生化學(xué)變化；
④純堿的質(zhì)量基本無(wú)變化；
⑤生石灰會(huì)吸收空氣中的水蒸氣生成氫氧化鈣自身質(zhì)量變大，發(fā)生了化學(xué)變化；
⑥食鹽的質(zhì)量基本無(wú)變化。
故選：D。
3．（2022秋?鹿城區(qū)校級(jí)期中）為研究氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)，小實(shí)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。其中能觀察到沉淀生成的是（ ）
A．B．C．D．
【解答】解：A、氫氧化鈉使紫色石蕊變藍(lán)色，故A錯(cuò)誤；
B、氯化銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀和氯化鈉，故B正確；
C、氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，沒(méi)有明顯現(xiàn)象，故C錯(cuò)誤；
D、二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸和水，沒(méi)有明顯現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤。
故選：B。
4．（2022秋?西湖區(qū)校級(jí)期中）將下列試劑分別加入KOH溶液、Ca（OH）2溶液和稀硫酸中，能出現(xiàn)三種不同現(xiàn)象的是（ ）
A．紫色石蕊試液B．碳酸鈉溶液
C．氯化銅溶液D．氯化鈉溶液
【解答】解：A、KOH溶液、Ca（OH）2溶液和稀硫酸分別能使紫色石蕊溶液顯藍(lán)色、藍(lán)色、紅色，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
B、碳酸鈉溶液與KOH溶液不反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象；與Ca（OH）2溶液反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，能出現(xiàn)三種不同現(xiàn)象，故選項(xiàng)正確。
C、氯化銅溶液與KOH溶液、Ca（OH）2溶液反應(yīng)均生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
D、氯化鈉溶液與KOH溶液、Ca（OH）2溶液和稀硫酸均不反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
故選：B。
5．（2022秋?婺城區(qū)校級(jí)期中）一定溫度下，向agFeCl3溶液中加入NaOH固體，溶液的質(zhì)量與加入NaOH固體的質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（ ）
A．MP段發(fā)生的反應(yīng)為：FeCl3+3NaOH＝3NaCl+Fe（OH）3↓
B．m﹣n＝c﹣b
C．P點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中溶質(zhì)的種類(lèi)有三種
D．生成Fe（OH）3的質(zhì)量為（n﹣c+a）g
【解答】解：一定溫度下，向agFeCl3溶液中加入NaOH固體，氫氧化鈉與氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，則開(kāi)始加入的ng氫氧化鈉與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，由圖象可知，F(xiàn)e（OH）3沉淀完全時(shí)消耗NaOH的質(zhì)量為ng；再加入的（m﹣n） g 氫氧化鈉固體溶解于水中，當(dāng)加到mg時(shí)氫氧化鈉固體時(shí)，溶液的質(zhì)量不再增加，說(shuō)明氫氧化鈉溶液已達(dá)到飽和狀態(tài)，即P點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中NaOH達(dá)到飽和狀態(tài)。
A、由以上分析可知，MP段是氯化鐵反應(yīng)完了，氫氧化鈉固體繼續(xù)溶解；故A說(shuō)法不正確；
B、MP段是氯化鐵反應(yīng)完了，氫氧化鈉固體繼續(xù)溶解，所以溶液增加的質(zhì)量c﹣b等于氫氧化鈉固體溶解的質(zhì)量m﹣n；故B說(shuō)法正確；
C、P點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中溶質(zhì)有氫氧化鈉、生成的氯化鈉兩種；故C說(shuō)法不正確；
D、由質(zhì)量守恒定律可知，當(dāng)加入的氫氧化鈉固體與氯化鐵溶恰好反應(yīng)時(shí)，氯化鐵溶液的質(zhì)量與加入氫氧化鈉固體的質(zhì)量總和等于生成氫氧化鐵沉淀的質(zhì)量與氯化鈉溶液的質(zhì)量總和，即ag+ng＝生成 Fe （OH）3沉淀質(zhì)量+bg，則生成Fe （OH）3的質(zhì)量為（n﹣b+a）g，故D說(shuō)法不正確；
故選：B。
6．（2021秋?錢(qián)塘區(qū)期末）如圖所示裝置向試管里的水中加入氫氧化鈉固體后，以下對(duì)此實(shí)驗(yàn)的分析不正確的是（ ）
A．“U”型管中用紅墨水不用清水是為了讓實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象更明顯
B．“U”型管中液面左低右高
C．要想該實(shí)驗(yàn)成功，裝置的密封性要好
D．氫氧化鈉溶于水會(huì)吸收熱量，從而使水溫升高
【解答】解：A、“U”型管中用紅墨水不用清水是為了讓實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象更明顯，說(shuō)法正確；
B、氫氧化鈉固體溶于水放出熱量，導(dǎo)致瓶?jī)?nèi)溫度升高，氣體膨脹，壓強(qiáng)增大，觀察到“U”型管中液面左低右高，說(shuō)法正確；
C、要想該實(shí)驗(yàn)成功，裝置的密封性要好，說(shuō)法正確；
D、氫氧化鈉溶于水會(huì)放出熱量，從而使水溫升高，說(shuō)法錯(cuò)誤。
故選：D。
7．（2022秋?義烏市校級(jí)月考）文卡特拉曼?拉馬克里希南等三位科學(xué)家因“對(duì)核糖體結(jié)構(gòu)和功能的研究”而共同獲得2009年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．核糖體是進(jìn)行蛋白質(zhì)合成的重要細(xì)胞器，蛋白質(zhì)是一類(lèi)非常復(fù)雜的化合物，由碳、氫、氧、氮、硫等元素組成，蛋白質(zhì)在酸、堿或酶的作用下能發(fā)生水解反應(yīng)生成氨基酸，氨基酸分子中含有氨基（﹣NH2，具有堿的性質(zhì)）和羧基（﹣COOH，具有酸的性質(zhì)）．氨基酸分子具有的性質(zhì)是（ ）
A．只能與硫酸反應(yīng)，不能與氫氧化鈉反應(yīng)
B．只能與氫氧化鈉反應(yīng)，不能與硫酸反應(yīng)
C．既能與硫酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)
D．既不能與硫酸反應(yīng)，又不能與氫氧化鈉反應(yīng)
【解答】解：氨基酸分子中含有氨基（﹣NH2，具有堿的性質(zhì)）和羧基（﹣COOH，具有酸的性質(zhì)），說(shuō)明氨基酸分子既具有酸性又具有堿的性質(zhì)，氨基酸既能和酸反應(yīng)也能和堿反應(yīng)，故答案選C。
8．（2021秋?上城區(qū)校級(jí)月考）堿溶液中都含有OH﹣，因此不同的堿表現(xiàn)出一些共同的性質(zhì)。下列關(guān)于Ba（OH）2性質(zhì)的描述中不屬于堿的共同性質(zhì)的是（ ）
A．能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色
B．能與氯化銅溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀
C．能與Na2SO4溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀
D．能與CO2反應(yīng)生成水
【解答】解：A、堿溶液能使石蕊試液變藍(lán)色，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；
B、堿溶液中都含有OH﹣，能與氯化銅溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；
C、氫氧化鋇能和硫酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇，但是氫氧化鈉、氫氧化鉀不能和硫酸鈉反應(yīng)，因此不屬于堿的共同性質(zhì)；
D、堿溶液能和二氧化碳反應(yīng)生成鹽和水，該選項(xiàng)說(shuō)法正確。
故選：C。
二．填空題（共4小題）
9．（2022秋?舟山期中）如圖是關(guān)于氫氧化鈉化學(xué)性質(zhì)的思維導(dǎo)圖，請(qǐng)據(jù)圖回答
（1）依據(jù)性質(zhì)③，除去硫酸廠在生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的二氧化硫氣體，化學(xué)方程式為 .
（2）性質(zhì)④，將氫氧化鈉固體和某種鹽混合研磨，能放出有刺激性氣味的氣體。推測(cè)這種鹽的組成中含有 。（寫(xiě)出原子團(tuán)的符號(hào)）
【解答】解：（1）二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，化學(xué)方程式為2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O。
故答案為：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O。.
（2）將氫氧化鈉固體和某種鹽混合研磨，能放出有刺激性氣味的氣體（氨氣），推測(cè)這種鹽的組成中含有銨根離子。
故答案為：NH4+。
10．（2022秋?衢州月考）如圖是關(guān)于氫氧化鈉化學(xué)性質(zhì)的思維導(dǎo)圖，請(qǐng)據(jù)圖回答。
（1）依據(jù)性質(zhì)③，除去硫酸廠在生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的二氧化硫氣體，化學(xué)方程式為 。
（2）依據(jù)性質(zhì)④，將氫氧化鈉固體加入到氯化鐵溶液中，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。
【解答】解：（1）氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，化學(xué)方程式為：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O；
（2）氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為：FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl。
故答案為：（1）2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O；
（2）FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl。
11．（2022秋?鄞州區(qū)期中）隨著經(jīng)濟(jì)的發(fā)展，能源與環(huán)境成為人們?nèi)找骊P(guān)注的問(wèn)題。酸雨主要是由人工排放的二氧化硫、氮氧化物等酸性氣體造成的。
（1）pH＜5.6的降水成為酸雨，它會(huì)使土壤酸化，施用適量 可改良土壤酸性；
（2）二氧化硫、氮氧化物等酸性氣體可以用堿溶液來(lái)吸收，請(qǐng)寫(xiě)出氫氧化鈉溶液吸收SO2的化學(xué)反應(yīng)方程式 。
【解答】解：（1）pH＜5.6的降水成為酸雨，它會(huì)使土壤酸化，施用適量熟石灰可改良土壤酸性。
故答案為：熟石灰。
（2）二氫氧化鈉溶液吸收SO2的化學(xué)反應(yīng)方程式是2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O。
故答案為：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O。
12．（2022春?杭州月考）向某硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入某濃度的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與
加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。
（1）b段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（2）a點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)是 。
（3）加入的氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
（4）d點(diǎn)時(shí)溶液呈 。（選填“酸性”、“堿性”或“中性”）
【解答】解：（1）（1）b段是氫氧化鈉先和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；故答案為：2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；
（2）a點(diǎn)時(shí)稀硫酸未完全反應(yīng)，溶液中含有硫酸、硫酸鈉、硫酸銅三種溶質(zhì)；故答案案為：硫酸、硫酸鈉、硫酸銅；
（3）由圖可知?dú)溲趸c與硫酸銅恰好完全反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀的質(zhì)量為24.5g，同時(shí)消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為200g﹣100g＝100g；
設(shè)與硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量為x
2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu（OH）2↓
80 98
x 24.5g
8098=x24.5g
x＝20g
加入的氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=20g100g×100%＝20%；故答案為：20%；
（4）d點(diǎn)溶液中氫氧化鈉與硫酸銅恰好完全反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，溶液呈中性；故答案為：中性。
三．實(shí)驗(yàn)探究題（共3小題）
13．（2022秋?椒江區(qū)校級(jí)期中）我國(guó)將力爭(zhēng)2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和，CO2的捕捉可減少碳排放。
（1）如圖1是利用NaOH溶液“捕捉”（吸收）CO2部分流程圖：
①操作①的名稱(chēng)是 。
②捕捉室中NaOH溶液常噴成霧狀，優(yōu)點(diǎn)是 。
（2）CaO固體也可以捕捉回收CO2，化學(xué)方程式為CaO+CO2一定溫度ˉ CaCO3。研究表明CaC2O4?H2O熱分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的CO2捕捉性能。取1.46gCaC2O4?H2O進(jìn)行加熱，固體質(zhì)量隨溫度變化如圖2。
①寫(xiě)出400～600℃范圍內(nèi)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式： （CaC2O4?H2O的相對(duì)分子質(zhì)量：146）。
②據(jù)圖分析，CaO捕捉CO2的反應(yīng)溫度應(yīng) （填“高于”或“低于”）800℃。
【解答】解：（1）①操作①實(shí)現(xiàn)了固液分離，常用的方法為過(guò)濾；
故答案為：過(guò)濾。
②氫氧化鈉溶液噴成霧狀，增加了與氣體的接觸面積，利于氣體充分吸收；
故答案為：增加氣體與液體接觸面積，利用氣體充分吸收。
（2）①CaC2O4?H2O中含有水的質(zhì)量＝1.46g×18146=0.18g，因此脫去水后質(zhì)量為1.28g，所以400～600℃時(shí)只要草酸鈣分解，草酸鈣質(zhì)量為1.28g，草酸鈣分解生成碳酸鈣，設(shè)碳酸鈣質(zhì)量為m，1.28g×40128×100%=m×40100×100%，m＝1g，分解完為碳酸鈣，減少質(zhì)量為氣體質(zhì)量，正好為0.28g，草酸鈣減少一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子質(zhì)量也是0.28g，所以生成氣體為一氧化碳，所以草酸鈣在400﹣600℃溫度分解反應(yīng)生成碳酸鈣和一氧化碳，書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式注意配平及氣體符號(hào)，所以化學(xué)方程式為CaC2O4400?600℃ˉCaCO3+CO↑；
故答案為：CaC2O4400?600℃ˉCaCO3+CO↑。
②600﹣800℃時(shí)固體為碳酸鈣，高于800℃后碳酸鈣再加熱分解生成氧化鈣和二氧化碳，因此氧化鈣吸收二氧化碳生成碳酸鈣溫度不能高于800℃，避免碳酸鈣分解；
故答案為：低于。
14．（2022秋?東陽(yáng)市月考）化學(xué)興趣小組同學(xué)為探究NaOH與CO2是否發(fā)生反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下探究實(shí)驗(yàn)。
【方案一】從反應(yīng)物角度探究NaOH與CO2是否發(fā)生反應(yīng)。
（1）小誠(chéng)同學(xué)設(shè)計(jì)圖1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將氫氧化鈉溶液滴入試管中，一段時(shí)間后打開(kāi)止水夾K，觀察到B中導(dǎo)管紅墨水液面上升。小劉同學(xué)認(rèn)為此現(xiàn)象不足以證明NaOH與CO2發(fā)生了反應(yīng)，他的理由是 。
（2）小施同學(xué)在老師的指導(dǎo)下設(shè)計(jì)圖2所示裝置驗(yàn)證小劉同學(xué)的觀點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)時(shí)分別迅速將注射器內(nèi)的液體全部注入到裝滿(mǎn)CO2的甲乙燒瓶中，關(guān)閉注射器活塞，測(cè)得燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)與時(shí)間的關(guān)系如圖3所示。
①乙裝置注射器中的液體X為 。
②該實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明NaOH與CO2發(fā)生反應(yīng)的依據(jù)是 。
【方案二】從生成物角度探究NaOH與CO2是否發(fā)生反應(yīng)。
【查閱資料】常溫下，NaOH與Na2CO3在乙醇中的溶解度（g）如表。
小珊同學(xué)根據(jù)上述資料設(shè)計(jì)如表所示實(shí)驗(yàn)證明NaOH與CO2發(fā)生反應(yīng)。
【解答】解：【方案一】
（1）因?yàn)槎趸伎梢匀苡谒?，且二氧化碳也可以和水反?yīng)，導(dǎo)致壓強(qiáng)減小，故答案為：二氧化碳會(huì)溶于水并與水反應(yīng)；
（2）①為了控制變量，加入的體積應(yīng)該是45mL，②因?yàn)槎趸技瓤梢院腿芤褐械乃磻?yīng)，也可以和氫氧化鈉反應(yīng)，所以最后甲中壓強(qiáng)減小的比乙更厲害，故答案為：①45mL蒸餾水；②最終甲燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)比乙燒瓶更??；
【方案二】為了驗(yàn)證上述實(shí)驗(yàn)，需要將水換成其他溶劑，所以將二氧化碳通入到氫氧化鈉的乙醇溶液中，故答案為：NaOH的乙醇溶液。
15．（2022秋?義烏市校級(jí)月考）科學(xué)興趣小組的同學(xué)在探究堿溶液的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，進(jìn)行了如圖所示A、B、C、D四個(gè)實(shí)驗(yàn)。
（1）實(shí)驗(yàn)B結(jié)束后，小明對(duì)B試管中上層清液的溶質(zhì)成分產(chǎn)生疑問(wèn)，作出猜想：猜想一：只含有NaOH，猜想二：含有NaOH、Na2CO3，猜想三：含有NaOH、Ca（OH）2，猜想四：含有NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3
討論后，大家一致認(rèn)為有一個(gè)猜想是錯(cuò)誤的，請(qǐng)指出錯(cuò)誤的猜想并說(shuō)明理由（用化學(xué)方程式表示理由） 。
（2）同學(xué)們?nèi)∩倭緽試管中的清液分別置于甲、乙兩支試管中，進(jìn)行探究。
（3）小組同學(xué)經(jīng)過(guò)討論認(rèn)為A，B，C，D四個(gè)實(shí)驗(yàn)并沒(méi)有探究出堿所有的化學(xué)性質(zhì)，請(qǐng)你從上述四個(gè)實(shí)驗(yàn)中選擇一個(gè)，繼續(xù)加入一種試劑，得出“堿和酸能發(fā)生反應(yīng)”這種化學(xué)性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)的方案是（寫(xiě)出操作和現(xiàn)象）： 。
【解答】解：（1）猜想四不正確；是因?yàn)樘妓徕c和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，即碳酸鈉和氫氧化鈣不能共存，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。
故答案為：猜想四不正確；Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。
（2）
故答案為：不產(chǎn)生沉淀。
（3）選擇C；實(shí)驗(yàn)操作：滴加足量稀鹽酸；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解（硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，氫氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水）。
故答案為：選擇C；實(shí)驗(yàn)操作：滴加足量稀鹽酸；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解。
四．計(jì)算題（共2小題）
16．（2022秋?永康市期末）宇宙飛船內(nèi)，宇航員所呼出的氣體要通過(guò)常有氫氧化鋰（LiOH）的過(guò)濾網(wǎng)，以除去所含的二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2LiOH（固體）+CO?（氣體）═Li?CO?（固體）+H?O（液體），試計(jì)算：
（1）28克氫氧化鋰所能吸收的二氧化碳的質(zhì)量。
（2）若用氫氧化鈉代替氫氧化鋰，試計(jì)算28克氫氧化鈉所能吸收的二氧化碳的質(zhì)量。
【解答】解：（1）設(shè)28克氫氧化鋰所能吸收的二氧化碳的質(zhì)量為x
2LiOH（固體）+CO?（氣體）═Li?CO?（固體）+H?O（液體）
48 44
28g x
4448=x28g
x≈25.7g
答：28克氫氧化鋰所能吸收的二氧化碳的質(zhì)量為25.7g；
（2）設(shè)28克氫氧化鈉所能吸收的二氧化碳的質(zhì)量為y
2NaOH（固體）+CO?（氣體）═Na?CO?（固體）+H?O（液體）
80 44
28g y
4480=y28g
y＝15.4g
答：28克氫氧化鈉所能吸收的二氧化碳的質(zhì)量為15.4g。
17．（2022秋?金東區(qū)期中）某氫氧化鈉固體因保存不當(dāng)部分變質(zhì)生成了Na2CO3，取該樣品12.5g逐滴加入一定量的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)，得到75g溶液。反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量與稀鹽酸的用量關(guān)系如圖所示。試計(jì)算：
（1）x＝ g；
（2）樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【解答】解：（1）由圖像可知，生成二氧化碳質(zhì)量為2.2g，
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后總質(zhì)量不變，則有12.5g+x＝75g+2.2g
x＝64.7g
設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為y，
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
y 2.2g
10644=y2.2g
y＝5.3g
樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝42.4%
答：樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為42.4%。
故答案為：（1）64.7；
（2）42.4%。
五．解答題（共1小題）
18．（2022秋?麗水期中）小明在化學(xué)晚會(huì)上觀看了“瓶吞雞蛋”的魔術(shù)（如圖1），看到雞蛋被吞進(jìn)瓶?jī)?nèi)小明思考：瓶能吞蛋，能不能吐蛋呢？他進(jìn)行了如圖2實(shí)驗(yàn)，注射器中的試劑P是稀鹽酸，結(jié)果雞蛋真的吐了出來(lái)。請(qǐng)結(jié)合化學(xué)反應(yīng)、壓強(qiáng)等科學(xué)知識(shí)解釋“瓶吞雞蛋”和“瓶吐雞蛋”的原因。
【解答】答：氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，使瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)減小，在外界大氣壓的作用下，雞蛋進(jìn)入瓶?jī)?nèi)。酸能和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳從而使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大?？梢约尤氲脑噭┦窍←}酸或稀硫酸，碳酸鈉和酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，生成的二氧化碳使瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)增大，蛋被吐出。
氫氧化鈉(NaOH)
氫氧化鈣[Ca(OH)2]
俗名
苛性鈉、火堿、燒堿
熟石灰、消石灰
顏色、狀態(tài)
白色塊狀固體
白色粉末狀固體
溶解性
易溶，且溶解時(shí)放出大量的熱
微溶
腐蝕性
強(qiáng)腐蝕性
較強(qiáng)腐蝕性
用途
重要化工原料，應(yīng)用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業(yè)；生活中可用來(lái)除油污
重要的建筑材料，也是一種工業(yè)原料．如漂白粉，農(nóng)業(yè)上用于改良酸性土壤
氫氧化鈉(NaOH)
氫氧化鈣[Ca(OH)2]
電離方程式
NaOH= Na+＋OH—
Ca(OH)2= Ca2+＋2OH—
與酸堿指示劑反應(yīng)
使紫色石蕊試液變藍(lán)色，無(wú)色酚酞試液變紅色
與非金屬氧化物反應(yīng)
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
與酸反應(yīng)
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
與鹽反應(yīng)
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
Ca(OH)2+ Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH
用途
化工原料，用于肥皂，石油，造紙，紡織，印染等工業(yè)
建筑業(yè)，抹墻，農(nóng)業(yè)上改良酸性土壤，配置波爾多液，石硫合劑，工業(yè)上制取NaOH，漂白粉
制取
Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH
CaO+H2O= Ca(OH)2
選項(xiàng)
結(jié)構(gòu)
性質(zhì)
用途
A
稀鹽酸中含有氫離子
具有酸性
檢驗(yàn)溶液中是否含有銀離子
B
稀鹽酸中含有氯離子
具有酸性
檢驗(yàn)溶液中是否含有銀離子
C
氫氧化鈉溶液中含有鈉離子
具有堿性
吸收二氧化硫氣體
D
氫氧化鈉溶液中含有氫氧根離子
具有堿性
吸收二氧化硫氣體
NaOH
Na2CO3
17.3
＜0.01
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
將CO2氣體通入到 中
觀察到溶液變渾濁
NaOH與CO2發(fā)生反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論
在試管甲中繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液

猜想三錯(cuò)誤
在試管乙中滴加足量稀鹽酸
開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生氣泡
猜想二正確
氫氧化鈉(NaOH)
氫氧化鈣[Ca(OH)2]
俗名
苛性鈉、火堿、燒堿
熟石灰、消石灰
顏色、狀態(tài)
白色塊狀固體
白色粉末狀固體
溶解性
易溶，且溶解時(shí)放出大量的熱
微溶
腐蝕性
強(qiáng)腐蝕性
較強(qiáng)腐蝕性
用途
重要化工原料，應(yīng)用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業(yè)；生活中可用來(lái)除油污
重要的建筑材料，也是一種工業(yè)原料．如漂白粉，農(nóng)業(yè)上用于改良酸性土壤
氫氧化鈉(NaOH)
氫氧化鈣[Ca(OH)2]
電離方程式
NaOH= Na+＋OH—
Ca(OH)2= Ca2+＋2OH—
與酸堿指示劑反應(yīng)
使紫色石蕊試液變藍(lán)色，無(wú)色酚酞試液變紅色
與非金屬氧化物反應(yīng)
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
與酸反應(yīng)
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
與鹽反應(yīng)
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
Ca(OH)2+ Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH
用途
化工原料，用于肥皂，石油，造紙，紡織，印染等工業(yè)
建筑業(yè)，抹墻，農(nóng)業(yè)上改良酸性土壤，配置波爾多液，石硫合劑，工業(yè)上制取NaOH，漂白粉
制取
Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH
CaO+H2O= Ca(OH)2
選項(xiàng)
結(jié)構(gòu)
性質(zhì)
用途
A
稀鹽酸中含有氫離子
具有酸性
檢驗(yàn)溶液中是否含有銀離子
B
稀鹽酸中含有氯離子
具有酸性
檢驗(yàn)溶液中是否含有銀離子
C
氫氧化鈉溶液中含有鈉離子
具有堿性
吸收二氧化硫氣體
D
氫氧化鈉溶液中含有氫氧根離子
具有堿性
吸收二氧化硫氣體
NaOH
Na2CO3
17.3
＜0.01
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
將CO2氣體通入到 中
觀察到溶液變渾濁
NaOH與CO2發(fā)生反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論
在試管甲中繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液

猜想三錯(cuò)誤
在試管乙中滴加足量稀鹽酸
開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生氣泡
猜想二正確
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論
在試管甲中繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液
不產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明溶液中不含有氫氧化鈣
猜想三錯(cuò)誤
在試管乙中滴加足量稀鹽酸
開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生氣泡
猜想二正確