魯科版 (2019)選擇性必修2第3節(jié) 離子鍵、配位鍵與金屬鍵評(píng)優(yōu)課ppt課件

這是一份魯科版 (2019)選擇性必修2第3節(jié) 離子鍵、配位鍵與金屬鍵評(píng)優(yōu)課ppt課件，共41頁(yè)。PPT課件主要包含了教材分析，配位鍵的形成，配位化合物，配合物的制備與應(yīng)用等內(nèi)容，歡迎下載使用。
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請(qǐng)你思考！ 你能說(shuō)出生活中常見(jiàn)的配合物嗎？
這種配合物是如何形成的呢？
第二章 微粒間相互作用與物質(zhì)性質(zhì)
第 3 節(jié) 離子鍵、配位鍵與金屬鍵
離子鍵、配位鍵、金屬鍵以及本章前兩節(jié)所學(xué)的共價(jià)鍵共同構(gòu)成了化學(xué)鍵（原子之間的強(qiáng)相互作用）的完整知識(shí)體系離子鍵和金屬鍵決定著離子化合物和金屬的成鍵方式并影響物質(zhì)的性質(zhì)，而配合物在生命科學(xué)、材料科學(xué)以及催化合成等方面有著重要的意義。因此，學(xué)習(xí)以上三種化學(xué)鍵的成鍵實(shí)質(zhì)、成鍵特征，對(duì)全面了解微觀原子的相互作用、了解化學(xué)學(xué)科在高科技領(lǐng)域的廣泛應(yīng)用大有益處。教材在認(rèn)識(shí)共價(jià)鍵的基礎(chǔ)上，從成鍵過(guò)程和成鍵特征（方向性和飽和性）上采用對(duì)比方式介紹離子鍵的內(nèi)容;在共價(jià)鍵的基礎(chǔ)上，從共用電子對(duì)不同形成方式的角度簡(jiǎn)單介紹配位鍵的形成和配合物的意義;通過(guò)金屬的特征性質(zhì)引出金屬鍵并學(xué)以致用，解釋金屬的特性。
NH3+H+ = NH4+ 氨分子是怎樣與 H+ 結(jié)合的呢?
這種化學(xué)鍵與前面講的離子鍵、共價(jià)鍵有何異同？
這類(lèi)“電子對(duì)給予----接受”鍵被稱(chēng)為配位鍵。
形成條件：成鍵兩個(gè)原子一方提供孤電子對(duì)，一方提供空軌道。
A→B（A為提供孤電子對(duì)的原子，稱(chēng)為配體；B為接受孤電子對(duì)的原子，稱(chēng)為中心原子或中心離子。）
a.配位鍵是一種特殊的共價(jià)鍵；
b. 配位鍵的鍵參數(shù)與一般共價(jià)鍵的鍵參數(shù)相同；
請(qǐng)你思考！ 水合氫離子H3O+是否存在配位鍵，若存在，請(qǐng)表示出來(lái)。
請(qǐng)你思考！ 下列物質(zhì)中，哪些物質(zhì)含有配位鍵？它們的配位鍵是如何形成的？說(shuō)明推測(cè)原因。
配位化合物：由金屬的原子或離子（有空軌道）與含有孤電子對(duì)的分子（如 NH3、H2O）或離子（如 Cl-、OH-）通過(guò)配位鍵構(gòu)成的物質(zhì)，簡(jiǎn)稱(chēng)配合物。
無(wú)水CuSO4固體是白色的，但CuSO4·5H2O晶體卻是藍(lán)色的，為什么呢？
CuSO4 CuSO4·5H2O
相同陰離子的溶液對(duì)照：藍(lán)色不是由這些陰離子導(dǎo)致的
理論解釋?zhuān)篊u2+與水結(jié)合顯藍(lán)色
固態(tài)二價(jià)銅鹽不一定顯藍(lán)色
Cu2+在水溶液中 常顯藍(lán)色
CuSO4·5H2O晶體
CuCl2·2H2O晶體
【信 息】Cu2+ + 4H2O = [Cu(H2O)4]2＋（藍(lán)色）。
[Cu(H2O)4 ] S O 4
另一方能接受電子對(duì)（有空軌道）
NH3、H2O、Cl－、SCN－等。
Ag+、Fe3+、Cu2+、Zn2+、Mg2+、Al3+等
大多為過(guò)渡金屬的原子或離子。
[Ag(NH3)2]＋
[Fe(CN)6]3－
[C(NH3)5Cl]2＋
1、向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成 AgCl沉淀的是（ ）
A、[C(NH3) 4Cl2] Cl
B、[C(NH3) 3Cl3]
C、[C(NH3) 6] Cl3
D、[C(NH3) 5Cl] Cl2
2、已知葉綠素是一種配合物，其結(jié)構(gòu)如圖所示。你能指出Mg和N形成的4個(gè)化學(xué)鍵中哪些是配位鍵嗎？
3,(2020山東卷17節(jié)選) 含有多個(gè)配位原子的配體與同一中心離子(或原子)通過(guò)螯合配位成環(huán)而形成的配合物為螯合物。一Cd2+配合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，1 ml該配合物中通過(guò)螯合作用形成的配位鍵有___ml。
以配合物為研究對(duì)象的化學(xué)就叫做配位化學(xué)
請(qǐng)你觀察！ 向試管中加入少量氯化銅粉末，然后加水溶解，再逐漸加水稀釋?zhuān)吋舆呎袷?，觀察現(xiàn)象。
[CuCl4]2－ ＋4H2O? [Cu（H2O）4]2＋＋4Cl－黃綠色 藍(lán)色
外界條件的變化影響配離子的存在形式。Cl－和H2O相互競(jìng)爭(zhēng)引起平衡移動(dòng)，從而使溶液顏色發(fā)生變化。
請(qǐng)你思考！ 分別以氯化鐵和硝酸鐵為原料，探究Fe3+溶液顯色的原因
氯化鐵溶于水后，F(xiàn)e 3+與Cl －形成了黃色 的[FeCl4]－ ，硝酸鐵溶于水后，水解形成了黃色的[Fe (H2O)6－n(OH)n]3－n
[Fe(H2O)6]3＋＋nH2O ? [Fe (H2O)6－n(OH)n]3－n＋nH3O＋ 無(wú)色 黃色
Fe3＋＋4Cl－ ?[FeCl4]－ 黃色
不同的配合物耐酸程度不同，從而影響其存在形式。
[Fe(H2O)6]3＋＋4Cl－ ?[FeCl4(H2O)2]－＋4H2O 無(wú)色 黃色
請(qǐng)你思考！ 制備[Ag(NH3)2]＋并用于與葡萄糖反應(yīng)制備銀鏡
[Ag(NH3)2]＋ ? Ag＋＋2NH3
CH2OH(CHOH)4CHO+ 2Ag(NH3)2OH →CH2OH(CHOH)4COONH4 +2Ag↓+3NH3+H2O
配合物可用于制備物質(zhì)。
請(qǐng)你思考！ 探究Cu2+與氨水和OH-反應(yīng)的差異。如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)操作？
[Cu（H2O）4]2++ 2NH3．H2O=Cu（OH）2↓+2NH4++4 H2O 藍(lán)色沉淀Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH- 藍(lán)色沉淀 深藍(lán)色
[Cu（H2O）4]2++ 2OH- = Cu（OH）2↓+4 H2O 藍(lán)色 藍(lán)色沉淀 Cu（OH）2+ 2OH- =[Cu（OH）4]2-藍(lán)色沉淀 藍(lán)色
與OH－相比，Cu2＋可與NH3配位生成藍(lán)色更深的[Cu(NH3)4]2＋
配合物存在形式受配體的影響。
請(qǐng)你思考！配合物在生命體中大量存在，對(duì)于生命活動(dòng)具有重要意義
Fe3+ + nSCN- → [Fe(SCN)n]3-n （n=1 ～ 6）
制備銀氨溶液用于制鏡工業(yè)
生命體中，許多酶與金屬離子的配合物有關(guān)
（4）用于尖端技術(shù)、醫(yī)藥科學(xué)、催化反應(yīng)和材料化學(xué)等領(lǐng)域
1．下列分子或離子中，能提供孤電子對(duì)與某些金屬離子形成配位鍵的是(　　)①H2O?、贜H3　③F－?、蹸N－　⑤COA．①②B．①②③ C．①②④ D．①②③④⑤
2．下列化合物屬于配合物的是(　　)A．Cu2(OH)2SO4 B．NH3C．[Zn(NH3)4]SO4 D．KAl(SO4)2
3．某物質(zhì)A的實(shí)驗(yàn)式為CCl3·4NH3，1mlA中加入足量的AgNO3溶液中能生成1ml白色沉淀，以強(qiáng)堿處理并沒(méi)有NH3放出，則關(guān)于此化合物的說(shuō)法中正確的是(　　)A．C3＋只與NH3形成配位鍵B．配合物配位數(shù)為3C．該配合物可能是平面正方形結(jié)構(gòu)D．此配合物可寫(xiě)成[C(NH3)4Cl2] Cl
4.向盛有硫酸銅溶液的試管中滴加濃氨水，先生成難溶物，繼續(xù)滴加濃氨水，難溶物溶解，得到深藍(lán)色透明溶液。下列對(duì)此現(xiàn)象的說(shuō)法正確的是( )A.反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2＋的濃度不變B.沉淀溶解后，生成深藍(lán)色的配離子[Cu(NH3)4]2＋C.反應(yīng)后的溶液中Cu2＋的濃度增加了D.在配離子[Cu(NH3)4]2＋中，Cu2＋提供孤電子對(duì)，NH3提供空軌道