高中化學(xué)第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素優(yōu)質(zhì)課件ppt

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化學(xué)反應(yīng)的有效碰撞理論
（1）化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：
舊的化學(xué)鍵斷裂，新的化學(xué)鍵形成
（2）化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的先決條件：
反應(yīng)物分子相互接觸和碰撞
在化學(xué)上，把能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞叫有效碰撞；不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞叫無效碰撞；有效碰撞次數(shù)越多，反應(yīng)速率越快。
（3）在化學(xué)上，把能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫活化分子。
①活化分子具有較高的能量，能量不足的分子獲取能量后才能變成活化分子。
②在溫度不變時，對某一個反應(yīng)來說，活化分子在反應(yīng)物中所占的百分?jǐn)?shù)恒定，且與溫度呈正比。
活化分子百分?jǐn)?shù)：（活化分子數(shù)/反應(yīng)物分子數(shù)）×100%
①升溫時，每個分子的能量均升高，活化分子百分?jǐn)?shù)增大
②使用正催化劑，降低活化能標(biāo)準(zhǔn)，活化分子百分?jǐn)?shù)增大
閔恩澤，石油化工催化劑專家，中國煉油催化應(yīng)用科學(xué)的奠基者，石油化工技術(shù)自主創(chuàng)新的先行者，被譽(yù)為“中國催化劑之父”。2007年度國家最高科學(xué)技術(shù)獎獲得者，感動中國2007年度人物之一。
改變化學(xué)反應(yīng)速率的物質(zhì)。且反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)不變，無特殊說明指正催化劑。
【歸納總結(jié)】一個反應(yīng)要發(fā)生一般要經(jīng)歷哪些過程？
■反應(yīng)速率與單位時間、單位體積內(nèi)分子間有效碰撞次數(shù)（有效碰撞頻率）有關(guān)
內(nèi)因：物質(zhì)本身的性質(zhì)對v起決定作用。
? 活化能的大小與物質(zhì)本身性質(zhì)有關(guān)。
【小試牛刀】下列說法正確的是（ ）A．活化分子具有的能量是活化能B．活化分子的總數(shù)越多，反應(yīng)速率越快C．某一反應(yīng)的活化分子的百分?jǐn)?shù)是個定值D．單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)越多，反應(yīng)速率越快
外界條件如濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑的變化對有效碰撞的頻率有何影響？對化學(xué)反應(yīng)速率有何影響呢？
一、濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
1. 濃度與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系（實(shí)驗(yàn)2-2）
【規(guī)律】其他條件相同時，增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快。
2KMnO4＋5H2C2O4＋H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O
濃度對反應(yīng)速率的影響的原因分析
2. 濃度影響化學(xué)反應(yīng)速率的原因（理論）
注意：對于固體或純液體，無濃度可言，反應(yīng)速率與接觸面積有關(guān)
原因：當(dāng)濃度增大時→單位體積內(nèi)活化分子增多→單位時間、單位體積內(nèi)的有效碰撞次數(shù)增多→反應(yīng)速率加快。
【再來一刀】若將物質(zhì)的量相等的HI氣體分別放在等容積的兩個針桶中，一個保持體積不變，另一個壓縮為原來的1/2。其它條件不變，則HI的分解反應(yīng)速率誰快？
【小試牛刀】（雙選）一定條件下，在CaCO3（塊狀）＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2反應(yīng)中，為了加快反應(yīng)的速率，下列那些方法可行（ ） A、增加鹽酸的濃度 B、加水 C、增加同濃度鹽酸的量 D、改加CaCO3粉末
二、壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
【規(guī)律】其他條件不變時，對于氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，加快化學(xué)反應(yīng)速率。
【原因】增大壓強(qiáng)（縮小體積或增加反應(yīng)物）→單位體積分子數(shù)增加（即增大濃度）→單位體積內(nèi)的活化分子增多→單位時間、單位體積內(nèi)的有效碰撞次數(shù)增多→反應(yīng)速率加快。
a、壓強(qiáng)影響，只適用于討論有氣體參加的反應(yīng)，當(dāng)然并不一定全部是氣體。
b、壓強(qiáng)影響反應(yīng)速率，必須伴隨有壓強(qiáng)改變時體積的改變現(xiàn)象。否則，壓強(qiáng)的變化并沒有作用到反應(yīng)的體系上。即壓強(qiáng)變則體積變，實(shí)際是濃度的變化。若容器的體積不變，各氣體的濃度沒有變，則速率不變。
如： 2SO2＋O2 2SO3
注意“真”變和“假”變：若體系的壓強(qiáng)變化而使反應(yīng)物或生成物的濃度發(fā)生變化即“真”變，否則是“假”變。
A、恒壓時充入He：由于SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量不變，體積V變大，濃度降低相當(dāng)于“減壓”，反應(yīng)速率降低。
B、恒容時充入He：由于反應(yīng)物、生成物濃度不變，反應(yīng)體系壓強(qiáng)不變相當(dāng)于“假”變。
恒容條件下，往合成氨的反應(yīng)： N2＋3H2 2NH3 充入適量的He，體系的壓強(qiáng)如何變化？反應(yīng)速率是否改變？
【小試牛刀】（雙選）反應(yīng)C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（ ） A.增加C的量 B.將容器的體積縮小一半 C.保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大 D.保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大 E.保持壓強(qiáng)不變，充入CO使容器體積變大
1、增大反應(yīng)物的濃度使反應(yīng)速率加快的主要原因（ ）；對于氣體參與體系增大壓強(qiáng)使反應(yīng)速率加快的主要原因是（ ）；升高溫度使反應(yīng)速率加快的主要原因是（ ）；使用催化劑使反應(yīng)速率加快的主要原因是（ ） A、活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但提高單位體積內(nèi)活化分子的總數(shù) B、 增大分子的運(yùn)動速率而使有效碰撞增加 C、 升高反應(yīng)物分子的能量，使活化分子的百分?jǐn)?shù)增加 D、降低反應(yīng)所需的能量，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加
2、室溫下，同種規(guī)格的鋁片分別與下列物質(zhì)混合生成氫氣的化學(xué)反應(yīng)速率最大的是（ ） A、0.1ml/L的鹽酸15mL B、0.2ml/L的鹽酸12mL C、0.15ml/L的硫酸10mL D、18ml/L的硫酸15mL