人教版 (新課標)選修4 化學反應原理 1.1 化學反應與能量的變化（第2課時 熱化學方程式） 課件

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自熱食品，是指不依賴電、火等方式加熱，而用自帶發(fā)熱包加熱的預包裝食品。 如自熱米飯，自熱火鍋等。使用時，只需將特制的發(fā)熱包放在食盒底部，再加入一杯涼水，即可制作出熱氣騰騰食物。你知道其中的原理嗎？請寫出方程式。自熱火鍋里面的加熱包主要成分是焙燒硅藻土、鐵粉、鋁粉、焦炭粉、活性炭、鹽、生石灰、碳酸鈉等，不同的商家可能存在成分上的差別，但是自熱火鍋加熱的原理都是生石灰遇水變成熟石灰，從而釋放熱能并產生水蒸氣，達到煮熟食物的作用。CaO＋H2O ＝Ca(OH)2 組織建設第一節(jié)　化學反應與能量的變化（第2課時 熱化學方程式 ）第一章 化學反應與能量1．定義：既表示化學反應中的物質變化，又能表示能量變化的化學方程式。 表示1mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)碘完全反應，生成2mol氣態(tài)HI時，放出14.9kJ的熱量。200℃101kPa物質變化能量變化2．意義：既表示化學反應中的物質變化，也表明化學反應中的能量變化。二、熱化學方程式 【小試牛刀】下列關于2C4H10(g)＋13O2(g)＝8CO2(g)＋10H2O(l)　ΔH＝－5 800 kJ·mol－1的敘述錯誤的是（ ） A．該反應的反應熱ΔH＝－5 800 kJ·mol－1，是放熱反應 B．該反應的ΔH與各物質的狀態(tài)有關，與化學計量數也有關 C．該熱化學方程式表示在25 ℃、101 kPa下，2 mol C4H10氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水時放出熱量5 800 kJ D．該反應表明2 mol丁烷燃燒時一定會放出5 800 kJ的熱量D深度思考：1．比較①②兩個方程式，(1)屬于熱化學方程式的是____。②(2)熱化學方程式與化學方程式相比較，有哪些不同之處？①指明了反應時的溫度和壓強。②在化學方程式右邊注明ΔH的“＋”“－”數值和單位。③所有反應物和生成物都用括號注明它們在反應時的狀態(tài)。(1)正確寫出配平的化學方程式；(2)注明反應物和生成物的狀態(tài)：固(s)、液(l)、氣(g)、溶液(aq)、同素異形體用中文注明如：C(s,金剛石)；能量高低s＜l＜g；3．熱化學方程式的書寫2H2(g)＋O2(g) ＝ 2H2O(g) ?H＝－483.2kJ/mol 2H2(g)＋O2(g) ＝ 2H2O(l) ?H＝－571.6kJ/mol (4)在等號上注明反應的溫度和壓強(若不注明則表示在298K（25℃）、101kPa下) (反應條件如：高溫、加熱、催化劑及“↑和↓”不用注明）(3)方程式右端空一格標明反應的焓變△H(注意單位和＋或－，不可省略）2.下面是25 ℃、101 kPa下的四個熱化學方程式，對比分析回答下列問題：(1)①②相比，反應熱(焓變)數值不同的原因是____________________。(2)②③相比，若化學方程式的計量數擴大一倍，則反應熱___________________________。(3)①④相比，可得出的結論是正逆反應的焓變數值_____，符號_____。產物中水的狀態(tài)不同數值擴大一倍，符號不變相同相反深度思考：4．書寫熱化學方程式注意事項（1）熱化學方程式中各物質的計量數不表示分子或微粒個數，只表示物質的量，因此可以是整數或分數； （2）對于相同物質發(fā)生的反應，化學計量數不同時，△H 也不同，即△H 的值與計量數成正比（或△H必須與化學方程式一一對應）；（3）若反應逆向進行，其ΔH與正反應ΔH數值相等，符號相反；（4）可逆反應中的△H是指正反應完全進行時的反應熱。N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol如果提供 1molN2(g)＋3molH2(g) 充分反應，因為生成 NH3(g)________2mol，所以放出的熱量________92.4 kJ反應熱ΔH －92.4 kJ/mol 例如：小于小于等于一個反應的反應熱大小與參與反應物質的“量”、物質的狀態(tài)有關；ΔH只與書寫的方程式有關！1. 1molC與1molH2O(g)反應生成1molCO(g)和1molH2(g)，需吸收131.5kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為 ΔH＝＋131.5 kJ·mol-1C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)【小試牛刀】熱化學方程式書寫練習2. 2mol N2(g) 與適量O2(g) 反應生成NO2 (g)，需吸收136kJ的熱量；寫出熱化學方程式。N2(g)＋2O2(g)＝2NO2 (g) ?H＝＋68 kJ/mol2N2(g)＋4O2(g)＝4NO2 (g) ?H＝＋136 kJ/mol3. 1mol Cu(s) 與適量O2(g) 起反應生成CuO (s)，放出157kJ的熱量；寫出熱化學方程式。2Cu(s)＋O2(g)＝2CuO (s) ?H＝－314 kJ/molCu(s)＋0.5O2(g)＝CuO (s) ?H＝－157 kJ/mol方法指導熱化學方程式正誤判斷的方法25 ℃、101 kPa時，0.5 mol CH4完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)H2O時，放出455 kJ的熱量。判斷下列幾個熱化學方程式的正誤，錯誤的指出錯誤的原因。①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－445 kJ·mol－1(　　)__________________________________②2CH4(g)＋4O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝＋890 kJ·mol－1(　　)___________________________③CH4＋2O2===CO2＋2H2O　ΔH＝－890 kJ·mol－1(　　)____________________________④CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890 kJ·mol－1(　　)××√×反應熱的數值與方程式計量數不對應CH4燃燒為放熱反應，ΔH＜0未注明反應物和生成物的狀態(tài)【小試牛刀】判斷正誤，并說明理由。1 . 已知在25℃、101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ 熱量。表示上述反應的熱化學方程式正確的是（ ） A. C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(g) △H＝－48.40kJ·mol-1 B. C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l) △H＝－5518kJ·mol-1 C. C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l) △H＝＋5518kJ·mol-1 D. C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l) △H＝－48.40kJ·mol-1B2 . 實驗測得：101 kPa時，1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ的熱量；1 mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890.3 kJ的熱量。下列熱化學方程式的書寫正確的是（ ）①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝＋890.3 kJ·mol－1②CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 A．僅有① B．僅有②④ C．僅有② D．全部符合要求B3. 同溫、同壓下，比較Q1與Q2的大小和△H1與△H2的大?。篠(g)＋O2(g)＝SO2(g)； △H1＝－Q1 kJ/mol（Q1＞0)S(s)＋O2(g)＝SO2(g)； △H2＝－Q2 kJ/mol（Q2＞0)Q1＞Q2；△H1＜△H24. 同溫、同壓下，比較Q1與Q2的大小和△H1與△H2的大?。?H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)； △H1＝－Q1 kJ/mol（Q1＞0)2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)； △H2＝－Q2 kJ/mol（Q2＞0)Q1＜Q2；△H1＞△H25．根據所給信息，書寫對應的熱化學方程式(1)已知1 mol C(石墨，s)與適量H2O(g)反應生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3 kJ熱量，請寫出該反應的熱化學方程式：________________________________________________(2)11.2 L(標準狀況)H2在足量Cl2中燃燒生成HCl氣體，放出91.5 kJ熱量，其熱化學方程式：_______________________________________________。(3)已知4.4 g CO2氣體與足量H2經催化生成CH3OH氣體和水蒸氣時放出4.95 kJ的熱量，其熱化學方程式為：_________________________________________________。 C(石墨，s)＋H2O(g)═CO(g)＋H2(g)；△H＝－48.40kJ·mol-1 H2(g)＋Cl2(g)═2HCl(g)；△H＝－183kJ·mol-1 CO2(g)＋3H2(g)═CH3OH(g)＋H2O(g)；△H＝－49.5kJ·mol-1更多精彩內容請登錄：https://www.zxxk.com/organ/413/本課結束