魯科版 (2019)選擇性必修2第1節(jié) 共價(jià)鍵模型課文配套課件ppt

這是一份魯科版 (2019)選擇性必修2第1節(jié) 共價(jià)鍵模型課文配套課件ppt，共18頁(yè)。PPT課件主要包含了共價(jià)鍵的本質(zhì)，共價(jià)鍵的本質(zhì)是，共價(jià)鍵的形成，氫分子的形成過(guò)程，共價(jià)鍵的特征，飽和性，方向性，共價(jià)鍵的類型，相互靠攏，原子軌道相互重疊等內(nèi)容，歡迎下載使用。
：原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用。
共用電子對(duì)是如何形成的？
共用電子對(duì)真的在兩個(gè)原子中間嗎？
原子軌道重疊后，高概率地出現(xiàn)在兩個(gè)原子核之間的電子 與 兩個(gè)原子核 之間的相互作用。
電性：異性相吸，同性相斥
隨著兩個(gè)氫原子逐漸接近，
它們的原子軌道會(huì)互相重疊，使電子在核間區(qū)域出現(xiàn)的概率增大，原子核對(duì)兩個(gè)電子都產(chǎn)生吸引作用，使體系的能量逐漸下降。
當(dāng)核間距為0.074nm時(shí)體系能量最低。
如果兩個(gè)氫原子進(jìn)一步接近，
原子核之間以及電子之間的排斥作用又將導(dǎo)致體系的能量上升。
當(dāng)兩個(gè)氫原子相距很遠(yuǎn)時(shí)，它們之間的相互作用可以忽略不計(jì)。
每個(gè)原子所能形成共價(jià)鍵的總數(shù)或以共價(jià)鍵連接的原子數(shù)目是一定的，這稱為共價(jià)鍵的飽和性。
共價(jià)鍵的飽和性決定了各種原子形成分子時(shí)相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系。
為什么是H2，HCl，Cl2，而不是H3，H2Cl，Cl3 ？
共價(jià)鍵將盡可能沿著電子出現(xiàn)概率最大的方向形成，即共價(jià)鍵具有方向性。
共價(jià)鍵是否穩(wěn)定，與原子軌道的重疊程度有關(guān)。只有當(dāng)它們沿著原子軌道電子云密度最大的方向才能達(dá)到最大程度的有效重疊，形成穩(wěn)定的共價(jià)鍵。
原子中的s軌道呈球形對(duì)稱分布，兩個(gè)s軌道上的電子相互成鍵時(shí)軌道可沿任意方向發(fā)生最大程度的有效重疊。而其他原子軌道都具有一定的空間取向。
共價(jià)鍵的方向性決定了共價(jià)化合物的立體構(gòu)型。
原子軌道沿鍵軸（成鍵原子核間連線）以“頭碰頭”方式相互重疊導(dǎo)致電子在核間出現(xiàn)的概率增大而形成的共價(jià)鍵稱為σ鍵。
H―Cl的s-p σ鍵形成
Cl―Cl的p-p σ鍵形成
——N2中p-p σ鍵和p-p π鍵
氮原子的價(jià)電子排布式：2s22p3
若兩個(gè)氮原子沿x軸相互接近時(shí)，它們各自的px軌道沿x軸方向以“頭碰頭”的方式相互重疊，那么
兩個(gè)氮原子的py和pz軌道只能分別在垂直于x 軸方向上以相互平行的“肩并肩”方式發(fā)生重疊。
原子軌道沿鍵軸兩側(cè)以“肩并肩”方式相互重疊導(dǎo)致電子在核間出現(xiàn)的概率增大而形成的共價(jià)鍵稱為π鍵。
哪些是σ鍵，哪些是π鍵？
共價(jià)單鍵是σ鍵,如Cl-Cl共價(jià)雙鍵中有一個(gè)σ鍵，另一個(gè)是π鍵,如CH2=CH2共價(jià)三鍵由一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵構(gòu)成，如N≡ N