魯科版高中化學(xué)必修第一冊(cè)專(zhuān)題3以物質(zhì)的量為中心的相關(guān)計(jì)算課件

這是一份魯科版高中化學(xué)必修第一冊(cè)專(zhuān)題3以物質(zhì)的量為中心的相關(guān)計(jì)算課件，共32頁(yè)。
A解題思路　2.3 g金屬鈉的物質(zhì)的量為0.1 mol,與水反應(yīng)時(shí)Na由0價(jià)→+1價(jià),則失去的電子數(shù)為0.1NA,故A正確;沒(méi)有給出溶液體積,無(wú)法求算離子個(gè)數(shù),故B錯(cuò)誤;沒(méi)有標(biāo)注氣體所處狀況,不能直接用22.4 L/mol計(jì)算氣體物質(zhì)的量,故C錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O不呈氣態(tài),4.48 L H2O的物質(zhì)的量不是0.2 mol,故D錯(cuò)誤。歸納總結(jié)????(1)氣體摩爾體積的適用范圍是氣體,可以是單一氣體,也可以是混合氣體,即與氣體的種類(lèi)無(wú)關(guān)。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下任何氣體的氣體摩爾體積均約為22.4 L/mol,非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積可能是22.4 L/mol,也可能不是22.4 L/mol。B解題思路　18 g ?H2O中含有的質(zhì)子數(shù)為?×(2+8)×NA mol-1=?NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤;等質(zhì)量的O2與O3中含有的氧原子數(shù)之比為1∶1,C項(xiàng)錯(cuò)誤;未給出氣體的物質(zhì)的量,無(wú)法求算氣體體積,D項(xiàng)錯(cuò)誤。B解題思路????a g某氣體中含有的分子數(shù)為b,則c g該氣體中含有的分子數(shù)為?×b=?,c g該氣體的物質(zhì)的量為?=? mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,c g該氣體的體積為? mol×22.4 L·mol-1=? L。故選B。D解題思路　相同的溫度和壓強(qiáng)下,相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子,故A正確;常溫常壓下,三個(gè)氣球中氣體的分子數(shù)相同,則氣體的物質(zhì)的量也相同,故B正確;相同的溫度和壓強(qiáng)下,任何氣體粒子之間的平均距離可以看成是相等的,故C正確;三個(gè)等體積的氣球中充入的是兩種按體積比1∶1混合的氣體,①、②、③的平均摩爾質(zhì)量分別是3 g/mol、51.5 g/mol和54 g/mol,3個(gè)氣球放在空氣中,②、③往下沉,故D錯(cuò)誤。5.(雙選)(2024山東煙臺(tái)期中)下列說(shuō)法正確的是?(　????)A.同溫下,等體積N2和CO2的密度之比為7∶11B.同體積、同密度CO和N2的原子數(shù)之比為1∶1C.同溫同壓下,等體積O2和O3的質(zhì)量之比為3∶2D.同溫同壓下,等質(zhì)量CH4和H2的體積之比為1∶8BDD解題思路　Na2S在溶液中全部電離為Na+、S2-,n(Na+)=? mol,則n(Na2S)=? mol,100 mL硫化鈉溶液中Na2S的物質(zhì)的量濃度為?=? mol/L,故選D。7.(2024湖北沙市中學(xué)月考)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將V L A氣體(摩爾質(zhì)量為M g/mol)溶于0.1 L水中,所得溶液密度為d g/mL,則此溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為?(　????)A.? mol/L　　B.? mol/LC.? mol/L　　D.? mol/LB8.(2024上海中學(xué)期中)t ℃時(shí),A的溶解度是S g/100 g水,其飽和溶液的密度為d g/cm3,溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為c mol/L,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,A的摩爾質(zhì)量為M g/mol,實(shí)驗(yàn)測(cè)得向一定量含A的溶液中加入m g A或蒸發(fā)掉n g水后恢復(fù)到t ℃,均為飽和溶液。下列關(guān)系式正確的是?(　????)A.S=?　　B.d=?　　C.w=?　　D.c=? D解題思路　由“向一定量含A的溶液中加入m g A或蒸發(fā)掉n g水后恢復(fù)到t ℃,均為飽和溶液”可知,將m g A加入n g水中形成的溶液一定為飽和溶液,則A的溶解度S=?,故A錯(cuò)誤;m g A加入n g水中形成的飽和溶液中A的物質(zhì)的量為? mol,溶液的體積為?×10-3 L,溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度c mol/L=? mol/L=? mol/L,可推出d=?,故B錯(cuò)誤、D正確;由“t ℃時(shí),A的溶解度是S g/100 g水”可知,飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=?,故C錯(cuò)誤。易錯(cuò)警示　公式c=?中,V指溶液的體積,不是溶劑的體積,也不是溶質(zhì)和溶劑的體積之和。計(jì)算時(shí)不能用溶劑的體積代替溶液的體積,應(yīng)根據(jù)V=?計(jì)算溶液的體積?？枷蛩摹∈睾惴ㄔ谟?jì)算中的應(yīng)用9.(2024太原五中階段檢測(cè))12 mL 1.0 mol/L的K2SO3溶液恰好與20 mL 0.4 mol/L的KXO4溶液完全反應(yīng)。已知K2SO3被氧化為K2SO4,則X元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為?(　????)A.+1　　B.+2　　C.+3　　D.+4D解題思路????n(K2SO3)=1.0 mol/L×0.012 L=0.012 mol,n(KXO4)=0.4 mol/L×0.02 L=0.008 mol,K2SO3在反應(yīng)中被氧化成K2SO4,設(shè)X元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是x,根據(jù)得失電子守恒,有0.012 mol×2=0.008 mol×(7-x),解得x=4,即X元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為+4,故D正確。10.(2024甘肅武威期中)某NaOH樣品中含有少量Na2CO3、NaHCO3和H2O,經(jīng)分析測(cè)定,其中含NaOH 85.6%(質(zhì)量分?jǐn)?shù),下同),NaHCO3 6.2%,Na2CO3 5.8%,H2O 2.4%。將此樣品若干克投入60 g 23%的稀硫酸中,反應(yīng)完全后,加入18 g 10.0%的NaOH溶液能恰好中和。將反應(yīng)后的溶液全部蒸干,可得固體的質(zhì)量最接近?(　????)A.25 g　　B.10 g　　C.15 g　　D.20 gD解后反思　對(duì)于復(fù)雜的反應(yīng)體系,利用原子守恒、電荷守恒或得失電子守恒能更快地解題。11.(2024銀川一中期末)一定質(zhì)量FeO、Fe3O4的混合物,在足量H2氣流中加熱充分反應(yīng),冷卻后測(cè)得剩余固體全為鐵單質(zhì),且比原固體混合物減輕了1.6 g;將等質(zhì)量的原混合物與硫酸反應(yīng),欲使之完全溶解,需0.5 mol·L-1的硫酸溶液的體積至少為?(　????)A.0.1 L　　B.0.2 L　　C.0.4 L　　D.0.5 LB考向五　其他法在計(jì)算中的應(yīng)用12.(2024長(zhǎng)沙一中期中)將CO和O2的混合氣體(共1 mol)完全反應(yīng)后通過(guò)足量的Na2O2,充分反應(yīng)后,氣體體積變?yōu)?1.2 L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),原混合氣體中O2的質(zhì)量可能為?(　????)A.32 g 　　B.12.8 g 　　C.8 g 　　D.6.4 gC解題思路　設(shè)原混合氣體中CO的物質(zhì)的量為x mol,O2的物質(zhì)的量為y mol,x+y=1①,反應(yīng)后氣體體積變?yōu)?1.2 L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),即0.5 mol,說(shuō)明反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量的減少量為0.5 mol。如果反應(yīng)中O2過(guò)量,則有如下關(guān)系:2CO+O2? 2CO2????Δnx　?????　??? ?x　?????2Na2O2+2CO2? 2Na2CO3+O2????Δn　?? ??x　?????　??????+?=0.5②,聯(lián)立①②解得x=y=0.5;同理,如果反應(yīng)中CO過(guò)量,則有如下關(guān)系:2CO+O2? 2CO2????Δn2y　????y　　2y　????y2Na2O2+2CO2? 2Na2CO3+O2????Δn　 　2y　? ???y　???yy+y=0.5③,聯(lián)立①③解得x=0.75,y=0.25;即原混合氣體中O2的物質(zhì)的量可能為0.5 mol、0.25 mol,質(zhì)量可能為16 g、8 g,故選C。13.(2024浙江紹興一中期中創(chuàng)新改編)鐵、銅混合粉末18.0 g加入100 mL 5.0 mol/L FeCl3溶液中,充分反應(yīng)后,剩余固體質(zhì)量為2.8 g。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是?(　????)A.剩余固體的成分為Fe和CuB.反應(yīng)后溶液中n(Fe2+)=0.6 molC.忽略溶液體積變化,則反應(yīng)后溶液中c(Cu2+)=1.5 mol/LD.原固體混合物中銅的質(zhì)量是12.4 gA解題關(guān)鍵????鐵、銅混合粉末加入FeCl3溶液中,依次發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Fe 3Fe2+、2Fe3++Cu? 2Fe2++Cu2+,反應(yīng)后固體有剩余,則FeCl3完全反應(yīng)。