【分層練習(xí)】4.1.1 原子結(jié)構(gòu)高一化學(xué)同步備課（人教版2019必修第一冊(cè)）（原卷版+解析版）

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第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表 第1課時(shí) 原子結(jié)構(gòu) （分層練習(xí)） 1．原子結(jié)構(gòu)模型是科學(xué)家根據(jù)科學(xué)猜想和分析，通過對(duì)原子結(jié)構(gòu)的形象描摹而建構(gòu)的揭示原子本質(zhì)的認(rèn)知模型。下列原子結(jié)構(gòu)模型的演變順序正確的是 ①道爾頓模型 ②湯姆孫原子模型 ③盧瑟福原子模型 ④玻爾原子模型 ⑤電子云模型 A．①②③④⑤ B．②①③④⑤ C．③①②④⑤ D．⑤①②③④ 2．元素S的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 A． B． C． D． 3．在原子中，下列關(guān)系中一定正確的是 A．質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù) B．相對(duì)原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù) C．質(zhì)子數(shù)≠中子數(shù) D．相對(duì)原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)＋核外電子數(shù) 4．關(guān)于原子說(shuō)法正確的是 A．中子數(shù)等于質(zhì)子數(shù) B．質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù) C．質(zhì)子數(shù)等于質(zhì)量數(shù) D．電子數(shù)等于中子數(shù) 5．鈦(Ti)被稱為未來(lái)鋼鐵，我國(guó)鈦的儲(chǔ)量居世界首位。下列關(guān)于eq \o(\s\up 11(48),\s\do 4(22))Ti的說(shuō)法不正確的是 A．質(zhì)子數(shù)為22 B．質(zhì)量數(shù)為26 C．中子數(shù)為26 D．核外電子數(shù)為22 6．陶瓷家族中有“全能冠軍”之稱的工程陶瓷由氮元素與X元素組成，其化學(xué)式為X3N4。已知X為第三周期元素且原子最外層有4個(gè)電子，則X元素為 A．C B．Al C．O D．Si 7．下列各組微粒中，具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的一組是 A．H2O、OH- B．Na+、 C．H2S、Cl- D．F-、Ne 8．已知某元素的原子核外最外層電子數(shù)=最內(nèi)層電子數(shù)=電子層數(shù)，則該元素是 A．氦 B．鋰 C．鈹 D．鎂 9．美國(guó)勞倫斯·利弗莫爾國(guó)家實(shí)驗(yàn)室在2006年10月16日宣布，該實(shí)驗(yàn)室科學(xué)家與俄羅斯科學(xué)家合作，利用俄方的回旋加速器設(shè)備，成功合成了118號(hào)超重元素eq \o(\s\up 11(297),\s\do 4(118))Og，并觀察到其存在了不到1毫秒時(shí)間。該元素原子的核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是 A．118 B．297 C．61 D．179 10．周期表中有如圖所示的元素，下列敘述正確的是 A．47.87是豐度最高的鈦原子的相對(duì)原子質(zhì)量 B．鈦原子的M層上共有10個(gè)電子 C．從價(jià)電子構(gòu)型看，鈦屬于某主族元素 D．22為鈦原子的質(zhì)量數(shù) 11．核內(nèi)中子數(shù)為N的離子，質(zhì)量數(shù)為A，則g它的氧化物()中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為 A． B． C． D． 12．下列各組微粒都具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是 A．CH4、NH3、H2O、Ne B．OH-、NH、H3O+、Ne C．NH、H3O+、Na+、HF D．OH-、F-、Mg2+、Na+ 13．核內(nèi)中子數(shù)為N的R2＋，質(zhì)量數(shù)為A，則a g R2＋中含有的電子數(shù)物質(zhì)的量為 A． EQ \f(a,A)(A－N) mol B． EQ \f(a,A)(A－N＋2) mol C． EQ \f(a,A－2)(A－N－2) mol D． EQ \f(a,A)(A－N－2) mol 14．下列各組粒子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的是 A．CH4、H2O、Na+ B．F2、Ar、HCl C．H3O+、NH4+、Na D．O2﹣、Mg2+、Ne 15．核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子核外電子層數(shù)為a，最外層電子數(shù)為（2a＋1）。下列有關(guān)元素X的說(shuō)法中，不正確的是 A．元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為（2a2－1） B．元素X形成的單質(zhì)既能作氧化劑又能作還原劑 C．元素X形成的簡(jiǎn)單離子，各電子層的電子數(shù)均達(dá)到2n2（n表示電子層數(shù)） D．由元素X形成的某些化合物，可能具有殺菌、消毒的作用 16．現(xiàn)有下列幾組粒子：①N2、CO、C2H2；②NHeq \o\al(＋,4)、H3O＋、OH－；③Ceq \o\al(2－,2)、Oeq \o\al(2＋,2)、CN－；④POeq \o\al(3－,4)、SOeq \o\al(2－,4)、ClOeq \o\al(－,4)。對(duì)上述四組粒子歸類正確的是 A．質(zhì)子數(shù)相等、電子數(shù)和原子數(shù)不相等：① B．質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等、原子數(shù)不相等：② C．電子數(shù)相等、質(zhì)子數(shù)和原子數(shù)不相等：③ D．原子數(shù)和電子數(shù)相等、質(zhì)子數(shù)不相等：④ 17．用X表示原子： (1)中性原子的中子數(shù)N=_______ (2)寫出表示含有8個(gè)質(zhì)子，10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)：_______ (3)AXn＋共有x個(gè)電子，則該陽(yáng)離子的中子數(shù)N=_______ (4)AXn-共有x個(gè)電子，則該陰離子的中子數(shù) N=_______ (5)12C16O2分子中的中子數(shù)N=_______ (6)A2-原子核內(nèi)有x個(gè)中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則n g A2-所含電子的物質(zhì)的量為_______ 18．根據(jù)下列敘述，寫出微粒符號(hào)。 （1）原子核外有2個(gè)電子層，核外有10個(gè)電子的原子___________； （2）原子核內(nèi)沒有中子，核外沒有電子的微粒__________； （3）質(zhì)量數(shù)為24，質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)的離子____________________； （4）由兩個(gè)原子組成的具有10個(gè)電子的分子是________； （5）由兩個(gè)原子組成的具有10個(gè)電子的陰離子是________； （6）由三個(gè)原子組成的具有10個(gè)電子的分子是________。 19．各題中的物質(zhì)均由核電荷數(shù)為1~10的元素組成，按要求填寫化學(xué)式： （1）只有兩個(gè)原子核和兩個(gè)電子組成的分子是___________； （2）最外層分別為4個(gè)和6個(gè)電子的原子形成的化合物是___________； （3）最外層有5個(gè)電子的原子所形成的氫化物___________； （4）由3個(gè)原子組成的電子總數(shù)為10的化合物是___________； （5）離子化合物AB中陰陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則化合物AB是___________。 20．用表示原子： (1)中性原子的中子數(shù)：N=________。 (2)陽(yáng)離子的中子數(shù)：共有x個(gè)電子，則N=________。 (3)陰離子的中子數(shù)：共有x個(gè)電子，則N=________。 (4)中性分子或原子團(tuán)的中子數(shù)：分子中，N=________。 (5)A2-原子核內(nèi)有x個(gè)中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則ng A2-所含電子的物質(zhì)的量為________。