高中化學(xué)滬科技版（2020）選擇性必修2第2章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復(fù)習(xí)練習(xí)題

這是一份高中化學(xué)滬科技版（2020）選擇性必修2第2章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復(fù)習(xí)練習(xí)題，共12頁(yè)。試卷主要包含了單選題，填空題，結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等內(nèi)容，歡迎下載使用。

一、單選題
1．配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于離子檢驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是
A．此配合物中存在離子鍵、配位鍵、極性鍵
B．配離子為[Fe(CN)5(NO)]2－，中心離子為Fe3＋，配位數(shù)為6，配位原子有C和N
C．1 ml配合物中σ鍵數(shù)目為6NA
D．該配合物為離子化合物，易電離，1 ml配合物電離共得到3NA陰陽(yáng)離子
2．我國(guó)科學(xué)家成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)Cl(用R代表)，經(jīng)X射線衍射測(cè)得化合物R的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖所示。從結(jié)構(gòu)角度分析，R中兩種陽(yáng)離子不同之處為
A．中心原子的VSEPR模型
B．中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)
C．立體結(jié)構(gòu)
D．共價(jià)鍵類型
3．下列物質(zhì)的性質(zhì)或數(shù)據(jù)與氫鍵無(wú)關(guān)的是
A．乙酸極易溶于水
B．鄰羥基苯甲酸()的熔點(diǎn)為159℃，對(duì)羥基苯甲酸()的熔點(diǎn)為213℃
C．乙醚微溶于水，而乙醇可與水以任意比互溶
D．HF分解時(shí)吸收的熱量比HCl分解時(shí)吸收的熱量多
4．有機(jī)物中標(biāo)有“?”的碳原子的雜化方式依次為
A．sp、sp2、sp3B．sp3、sp2、sp
C．sp2、sp、sp3D．sp3、sp、sp2
5．下列有關(guān)雜化軌道理論的說(shuō)法中正確的是
A．NCl3分子呈三角錐形，這是氮原子采取sp2雜化的結(jié)果
B．sp3雜化軌道是由能量相近的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的4個(gè)sp3雜化軌道
C．中心原子采取sp3雜化的分子，其空間結(jié)構(gòu)一定是四面體形
D．AB3型的分子空間結(jié)構(gòu)必為平面三角形
6．?dāng)?shù)據(jù)是科學(xué)推理中的重要證據(jù)，出下表中的數(shù)據(jù)，所得推論正確的是
A．相同濃度下，乙酸的酸性一定強(qiáng)于氯乙酸
B．烴基是吸電子基團(tuán)，烴基越長(zhǎng)，吸電子效應(yīng)越大，使羧基中的羥基的極性越小，羧酸的酸性越弱
C．鹵素原子是推電子基團(tuán)，鹵素原子使得羧基中羥基的極性變小，導(dǎo)致二氯乙酸的酸性強(qiáng)于一氯乙酸
D．氟原子的電負(fù)性大于氯原子，使—的極性大于—的極性，使三氟乙酸羧基中羥基的極性增大，導(dǎo)致三氟乙酸容易電離出氫離子
7．溶液中存在如下平衡：。已知藍(lán)色與黃色的復(fù)合色為綠色，藍(lán)色的溶液加熱后會(huì)變?yōu)榫G色，下列說(shuō)法正確的是
A．上述平衡的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．的空間構(gòu)型為正四面體
C．為研究對(duì)平衡的影響，可向溶液中加入少量固體，充分?jǐn)嚢韬笥^察溶液顏色變化
D．加熱蒸干溶液，最終會(huì)得到固體
8．科學(xué)家近期合成了一種配合物，該物質(zhì)可以在溫和條件下活化H2，將N3-轉(zhuǎn)化為NH，反應(yīng)過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．產(chǎn)物中N原子的雜化軌道類型為sp3
B．NH2-的VSEPR模型為四面體形
C．電負(fù)性大?。篘>C>Fe
D．鍵角：NH>NH3
9．(氨硼烷)儲(chǔ)氫量高，是具有廣泛應(yīng)用前景的儲(chǔ)氫材料。其釋氫方式主要有兩種，水解釋氫和熱分解釋氫。氨硼烷水解釋氫時(shí)轉(zhuǎn)化為；受熱釋氫時(shí)固體殘留率隨溫度的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A．分子中存在配位鍵
B．水解釋氫的化學(xué)方程式
C．110℃時(shí)殘留固體的化學(xué)式可能為
D．若B點(diǎn)一種產(chǎn)物的最簡(jiǎn)式就是分子式，則該產(chǎn)物分子中σ鍵∶π鍵=2∶3
10．南京理工大學(xué)化工學(xué)院胡炳成教授團(tuán)隊(duì)成功合成世界首個(gè)全氮陰離子鹽，其局部結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．1ml該物質(zhì)中有15mlσ鍵
B．全氮陰離子鹽兩種陽(yáng)離子中心原子的雜化軌道類型相同
C．中所有的氮原子在同一平面內(nèi)
D．的鍵角比全氮陰離子鹽的兩種陽(yáng)離子鍵角都大
11．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Y、Z處于同一周期，四種元素形成的一種化合物結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Z>Y
B．YF3的空間構(gòu)型為三角錐形
C．X與W形成的二元化合物具有強(qiáng)還原性
D．Z的同周期元素中第一電離能比Z大的有3種
12．鮑林提出雜化軌道理論能解釋分子的空間結(jié)構(gòu)，下列關(guān)于粒子的描述正確的是
A．AB．BC．CD．D
13．一水合甘氨酸鋅是一種礦物類飼料添加劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．基態(tài)Zn原子價(jià)電子排布式為
B．Cu與Zn相鄰，第一電離能：
C．該物質(zhì)中，的配位數(shù)為5，配原子為O、N
D．電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?br>14．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜中的特征譜線來(lái)鑒定元素
B．H-Cl中是p-p鍵
C．1ml丙酮()分子中含有鍵的數(shù)目為
D．一般來(lái)說(shuō)，分子的極性越大，范德華力越大
15．氰氣的化學(xué)式為，結(jié)構(gòu)式為，其性質(zhì)與鹵素氣體單質(zhì)相似，氰氣可用于有機(jī)合成、制農(nóng)藥，也可用作消毒、殺蟲的熏蒸劑等。下列敘述正確的是
A．在所有氣體單質(zhì)分子中，一定有鍵，可能有鍵
B．氰氣分子中鍵的鍵長(zhǎng)大于鍵的鍵長(zhǎng)
C．1個(gè)氰氣分子中含有3個(gè)鍵和4個(gè)鍵
D．不能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)
二、填空題
16．回答下列問(wèn)題：
(1)類鹵素(SCN)2對(duì)應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸(H－S－C≡N)的沸點(diǎn)低于異硫氰酸(H－N=C=S)的沸點(diǎn)，其原因是_____。
(2)乙二胺(H2N－CH2－CH2－NH2)和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得多，原因是_____。
(3)PtCl2(NH3)2可以形成兩種固體，一種為淡黃色，在水中的溶解度較小，另一種為黃綠色，在水中的溶解度較大。根據(jù)“相似相溶”原理分析黃綠色固體在水中的溶解度比淡黃色固體的大，原因是_____。
(4)CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷CrO2Cl2是_____(填“極性”或“非極性”)分子。
(5)甲醇、乙醇、丙醇等飽和一元醇水溶性較好，隨著飽和一元醇CnH2n＋1OH中n值增大，在水中溶解度_____(填“增強(qiáng)”或“減弱”)，原因?yàn)開____。
17．硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，請(qǐng)根據(jù)模型回答有關(guān)問(wèn)題：
(1)硼砂中陰離子X(jué)m-(含B、O、H三種元素)的球棍模型如圖所示，則在Xm-中的2號(hào)硼原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為_____；m=_____(填數(shù)字)。
(2)硼可以與氮形成BN，其中B的化合價(jià)為_____，請(qǐng)解釋原因：_____。
(3)BF3和過(guò)量NaF作用可生成NaBF4，BF的空間結(jié)構(gòu)為_____；NaBF4的電子式為_____。
三、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
18．碳、氮、氧、氫是地球上極為豐富的元素。
(1)氫氣分子的形成過(guò)程示意圖如圖，請(qǐng)據(jù)圖回答相關(guān)問(wèn)題。
氫氣分子的形成過(guò)程示意圖
H-H鍵的鍵長(zhǎng)為_____，①～⑤中，體系能量由高到低的順序是_____。
(2)下列說(shuō)法正確的是_____。
A．一個(gè)氫氣分子中含有一個(gè)π鍵
B．由①到④，電子在核間出現(xiàn)的概率增大
C．由④到⑤，必須消耗外界的能量
D．一個(gè)氫氣分子中含有一個(gè)σ鍵
(3)CO和N2分子中根據(jù)電子云重疊的方式不同，都包含的共價(jià)鍵類型有_____，CO、N2的結(jié)構(gòu)可表示為C≡O(shè)、N≡N，相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如表：(單位kJ?ml-1)
結(jié)合數(shù)據(jù)說(shuō)明CO比N2活潑的原因______。
(4)某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式如圖所示，則分子中有_____個(gè)σ鍵，____個(gè)π鍵。
(5)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的—個(gè)氫原子被-NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1038.7kJ?ml-1。若該反應(yīng)中有4mlN-H鍵斷裂，則形成的π鍵有_____ml。
19．硒()是人體必需微量元素之一，含硒化合物在材料和藥物領(lǐng)域具有重要應(yīng)用。自我國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)聚集誘導(dǎo)發(fā)光()效應(yīng)以來(lái)，在發(fā)光材料、生物醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域引起廣泛關(guān)注。一種含的新型分子的合成路線如下：
(1)與S同族，基態(tài)硒原子價(jià)電子排布式為_______。
(2)的沸點(diǎn)低于，其原因是_______。
(3)關(guān)于I~III三種反應(yīng)物，下列說(shuō)法正確的有_______。
A．I中僅有鍵
B．I中的鍵為非極性共價(jià)鍵
C．II易溶于水
D．II中原子的雜化軌道類型只有與
E.I~III含有的元素中，O電負(fù)性最大
(4)IV中具有孤對(duì)電子的原子有_______。
(5)硒的兩種含氧酸的酸性強(qiáng)弱為_______(填“>”或“C>Fe，C正確；
D．與H2O互為等電子體，均存在兩對(duì)電子對(duì)，鍵角相同，鍵角：H2O⑤>②>③>④
(2)BCD
(3) σ鍵和π鍵 CO中斷裂第一個(gè)π鍵消耗的能量為1071.9kJ-745kJ=326.9kJ；而N2中斷裂第一個(gè)π鍵消耗的能量為946kJ-418kJ=528kJ，可見CO的一個(gè)π鍵容易斷裂，因此CO比N2活潑
(4) 7 3
(5)3
【詳解】(1)可以直接從題圖中的有關(guān)數(shù)據(jù)讀出H—H鍵的鍵長(zhǎng)為0.074nm；由題圖可以看出體系能量由高到低的順序是①>⑤>②>③>④。
(2)一個(gè)氫氣分子中含有一個(gè)σ鍵，A錯(cuò)誤、D正確；共價(jià)鍵的本質(zhì)就是高概率地出現(xiàn)在原子核間的電子與原子核間的電性作用，B正確；④已經(jīng)達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài)，由題圖可以看出⑤的能量比④高，C正確。
(3)CO與N2的結(jié)構(gòu)相似，所以N2與CO的分子中都包含的共價(jià)鍵有σ鍵和π鍵。CO中斷裂第一個(gè)π鍵消耗的能量為1071.9kJ-745kJ=326.9kJ；而N2中斷裂第一個(gè)π鍵消耗的能量為946kJ-418kJ=528kJ，可見CO的一個(gè)π鍵容易斷裂，因此CO比N2活潑。
(4)分子中5個(gè)共價(jià)單鍵是σ鍵，雙鍵中有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，三鍵中有1個(gè)σ鍵，另2個(gè)是π鍵，故σ鍵總數(shù)是7，π鍵總數(shù)是3。
(5)反應(yīng)中有4mlN—H鍵斷裂，即有1mlN2H4參加反應(yīng)，生成1.5mlN2，則形成的π鍵有3ml。
19．(1)4s24p4
(2)兩者都是分子晶體，由于水存在分子間氫鍵，沸點(diǎn)高
(3)BDE
(4)O、Se
(5) > 正四面體形
【詳解】（1）基態(tài)硫原子價(jià)電子排布式為3s23p4，與S同族，Se為第四周期元素，因此基態(tài)硒原子價(jià)電子排布式為4s24p4；故答案為：4s24p4。
（2）的沸點(diǎn)低于，其原因是兩者都是分子晶體，由于水存在分子間氫鍵，沸點(diǎn)高；故答案為：兩者都是分子晶體，由于水存在分子間氫鍵，沸點(diǎn)高；
（3）A．I中含有苯環(huán)，除了有σ鍵之外還有其它化學(xué)鍵，A錯(cuò)誤；
B．I中的Se-Se鍵是相同原子形成的共價(jià)鍵，為非極性共價(jià)鍵，B正確；
C．II為相對(duì)分子較大的有機(jī)物，一般不易溶于水，C錯(cuò)誤
D．II的主要結(jié)構(gòu)是苯環(huán)、碳碳雙鍵和碳碳三鍵，其中原子的雜化軌道類型只有sp與sp2，D正確；
E．I~III含有的元素包括：H、C、N、O、S、Se，O電負(fù)性最大，E正確；
故選BDE；
（4）根據(jù)題中信息IV中O、Se都有孤對(duì)電子，碳、氫、硫都沒(méi)有孤對(duì)電子；故答案為：O、Se；
（5）根據(jù)非羥基氧越多，酸性越強(qiáng)，因此硒的兩種含氧酸的酸性強(qiáng)弱為＞。中Se價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，其立體構(gòu)型為正四面體形；故答案為：＞；正四面體形。