分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習(xí)題

這是一份分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習(xí)題，共6頁。試卷主要包含了選擇題，非選擇題等內(nèi)容，歡迎下載使用。
 課時跟蹤檢測三十五　分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(時間：45分鐘　滿分：100分)一、選擇題(每小題6分，共36分)1．下列說法正確的是(　　)A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，沸點卻依次升高B．熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定含離子鍵C．H2O2分子中所有的原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．NaHSO4晶體中陰、陽離子的個數(shù)是1∶2且熔化時破壞的是離子鍵和共價鍵解析：非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，且HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，HF分子間有氫鍵，沸點為HF、HI、HBr、HCl依次降低，A項錯誤；熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物屬于離子化合物，離子化合物一定含離子鍵，B項正確；H2O2分子中H元素是2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C項錯誤；NaHSO4晶體中存在鈉離子和硫酸氫根離子，其個數(shù)比為1∶1，NaHSO4熔化時破壞的是離子鍵，D項錯誤。答案：B2．下列描述正確的是(　　)A．CS2為V形極性分子B．SiF4與SO的中心原子均為sp3雜化C．C2H2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為1∶1D．水加熱到很高溫度都難分解是因水分子間存在氫鍵解析：CS2為直線形非極性分子；SiF4與SO的中心原子的價層電子對數(shù)均為4，因此中心原子均為sp3雜化；C2H2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為3∶2；水加熱到很高溫度都難分解是因O—H鍵的鍵能較大。答案：B3．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子與3個羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是(　　)A．sp，范德華力 B．sp2，范德華力C．sp2，氫鍵  D．sp3，氫鍵解析：由石墨的晶體結(jié)構(gòu)知C原子為sp2雜化，故B原子也為sp2雜化，但由于B(OH)3中B原子與3個羥基相連，羥基間能形成氫鍵，故同層分子間的主要作用力為氫鍵。答案：C4．向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對此現(xiàn)象說法正確的是(　　)A．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2＋的濃度不變B．沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子[Cu(NH3)4]2＋C．向反應(yīng)后的溶液中加入乙醇，溶液沒有發(fā)生變化D．在[Cu(NH3)4]2＋離子中，Cu2＋提供孤電子對，NH3提供空軌道解析：CuSO4溶液中加入氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，繼續(xù)加入氨水有[Cu(NH3)4]2＋生成，沉淀溶解，反應(yīng)后溶液中Cu2＋減小，A項錯誤，B項正確；向反應(yīng)后的溶液中加入乙醇，將析出深藍(lán)色晶體，C項錯誤；在[Cu(NH3)4]2＋中Cu2＋提供空軌道，NH3提供孤對電子，D項錯誤。答案：B5．有關(guān)C2H6、C2H4、C2H2的敘述正確的是(　　)A．C原子的軌道雜化類型分別為sp、sp2、sp3B．π鍵總數(shù)：C2H6>C2H4>C2H2C．σ鍵總數(shù)：C2H6>C2H4>C2H2D．碳碳鍵間的鍵能：C2H6>C2H4>C2H2解析：乙烷是烷烴，碳原子采取sp3雜化，乙烯含有碳碳雙鍵，碳原子是sp2雜化，乙炔分子中含有碳碳三鍵，碳原子是sp雜化，A項錯誤；單鍵都是σ鍵，雙鍵中一個是σ鍵，另一個是π鍵，碳碳三鍵是由1個σ鍵和2個π鍵組成，故π鍵總數(shù)C2H6<C2H4<C2H2，B項錯誤；由B項分析可知σ鍵總數(shù)C2H6>C2H4>C2H2，C項正確；碳碳三鍵的鍵能大于碳碳雙鍵的鍵能，碳碳雙鍵的鍵能大于碳碳單鍵的鍵能，則碳碳鍵間的鍵能C2H6<C2H4<C2H2，D項錯誤。答案：C6．下列說法中正確的是(　　)A．鹵化氫中，以HF沸點最高，是由于HF分子間存在氫鍵B．鄰羥基苯甲醛的熔、沸點比對羥基苯甲醛的熔、沸點高C．H2O的沸點比HF的沸點高，是由于水中氫鍵鍵能大D．氫鍵X—H…Y的三個原子總在一條直線上解析：HF分子間存在氫鍵，故在鹵化氫中HF的沸點最高，A項正確；鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，對羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，使熔、沸點升高，故對羥基苯甲醛的熔、沸點比鄰羥基苯甲醛高，B項錯誤；H2O的沸點比HF的沸點高，是由于水分子間形成的氫鍵比HF形成的氫鍵多，C項錯誤；氫鍵具有飽和性和方向性，故X—H…Y三個原子不一定在一條直線上，D項錯誤。答案：A二、非選擇題(共64分)7．(12分)[Zn(CN)4]2－在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應(yīng)：4HCHO＋[Zn(CN)4]2－＋4H＋＋4H2O===[Zn(H2O)4]2＋＋4HOCH2CNHOCH2CN的結(jié)構(gòu)簡式(1)Zn2＋基態(tài)核外電子排布式為________。(2)1 mol HCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為________mol。(3)HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型是________。(4)與H2O分子互為等電子體的陰離子為________。(5)[Zn(CN)4]2－中Zn2＋與CN－的C原子形成配位鍵。不考慮空間構(gòu)型，[Zn(CN)4]2－的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為________。解析：(1)Zn是30號元素，Zn2＋核外有28個電子，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律可知基態(tài)Zn2＋核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10(或 [Ar]3d10)。(2)甲醛的結(jié)構(gòu)式是CHOH，在一個甲醛分子中含有3個σ鍵和1個π鍵，所以在1 mol HCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為3 mol。(3)在HOCH2CN分子中，連有羥基—OH的碳原子的雜化類型是sp3雜化，—CN中的碳原子雜化軌道類型是sp雜化。(4)H2O含有10個電子，則與H2O分子互為等電子體的陰離子為NH。(5)在[Zn(CN)4]2－中Zn2＋與CN－的C原子形成配位鍵，C原子提供電子對，Zn2＋的空軌道接受電子對。答案：(1)1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10)　(2)3(3)sp3和sp　(4)NH(5)8．(12分)已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一個長周期，短周期元素Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少3，它們形成化合物的分子式是XY4。試回答：(1)X元素的原子基態(tài)電子排布式為____________，Y元素原子最外層電子的軌道表示式為________________________________________________________________________。(2)若X、Y兩元素電負(fù)性分別為2.1和2.85，試判斷XY4中X與Y之間的化學(xué)鍵為______________(填“共價鍵”或“離子鍵”)。(3)該化合物的空間結(jié)構(gòu)為____________形，中心原子的軌道雜化類型為____________，分子為______________(填“極性分子”或“非極性分子”)。(4)該化合物在常溫下為液體，該液體微粒間的作用力是____________________。(5)該化合物的沸點與SiCl4比較：__________________(填化學(xué)式)的高，原因是__________________。解析：由題知X位于第4周期ⅣA族，X為Ge，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p2，Y元素原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少3，且Y為短周期元素，則Y為Cl，其最外層電子的軌道表示式為，GeCl4中Ge與Cl電負(fù)性相差較小，Ge與Cl形成的是共價鍵，中心原子為Ge，為sp3雜化，空間構(gòu)型為正四面體形，為非極性分子，GeCl4常溫下為液體，熔點較低，說明其為分子晶體，微粒間的作用力為分子間作用力。GeCl4與SiCl4結(jié)構(gòu)相似，GeCl4的相對分子質(zhì)量較大，分子間作用力較強，GeCl4的沸點較高。答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s24p2　(2)共價鍵　(3)正四面體　sp3雜化　非極性分子(4)范德華力　(5)GeCl4　組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔、沸點越高9．(14分)X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。XY2是紅棕色氣體；X與氫元素可形成XH3；Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等；R2＋離子的3d軌道中有9個電子。請回答下列問題：(1)Y基態(tài)原子的電子排布式是______________；Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是________。(2)XY離子的立體構(gòu)型是________；R2＋的水合離子中，提供孤電子對的原子是________。(3)Z與某元素形成的化合物的晶胞如下圖所示，晶胞中陰離子與陽離子的個數(shù)比是________。(4)將R單質(zhì)的粉末加入XH3的濃溶液中，通入Y2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式是________________________。解析：X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，XY2是紅棕色氣體，應(yīng)是NO2，則X為N元素、Y為O元素；X與氫元素可形成NH3；Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等，則M層電子數(shù)為2，故Z為Mg；R2＋離子的3d軌道中有9個電子，R原子核外電子數(shù)＝2＋8＋8＋9＋2＝29，則R為Cu元素。(1)Y為O元素，基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p4。Z為Mg元素，所在周期中第一電離能最大的主族元素是Cl元素。(2)NO離子中心N原子孤電子對＝(5＋1－2×2)÷2＝1，價層電子對數(shù)＝2＋1＝3，故NO離子的立體構(gòu)型是V形。Cu2＋的水合離子中，提供孤電子對的原子是H2O中的O原子。(3)晶胞中陽離子處于體心與頂點，晶胞中陽離子數(shù)目＝1＋8×1/8＝2，陰離子處于體內(nèi)及面上，晶胞中陰離子數(shù)目＝2＋4×1/2＝4，故晶胞中陰離子與陽離子的個數(shù)比是4∶2＝2∶1。(4)將Cu單質(zhì)的粉末加入NH3的濃溶液中，通入O2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，說明得到四氨合銅絡(luò)離子，還應(yīng)生成氫氧根離子與水，該反應(yīng)的離子方程式是2Cu＋8NH3·H2O＋O2===2[Cu(NH3)4]2＋＋4OH－＋6H2O。答案：(1)1s22s22p4　Cl　(2)V形　O　(3)2∶1(4)2Cu＋8NH3·H2O＋O2===2[Cu(NH3)4]2＋＋4OH－＋6H2O10．(10分)Ⅰ.雙氰胺結(jié)構(gòu)簡式如下圖。(1)雙氰胺所含元素中，________(填元素名稱)元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)最多。(2)雙氰胺分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為________。Ⅱ.硼的最簡單氫化物——乙硼烷球棍模型如圖，由它制取硼氫化鋰的反應(yīng)為2LiH＋B2H6===2LiBH4。(3)乙硼烷分子中硼原子的雜化軌道類型為________。(4)BH為正四面體結(jié)構(gòu)，LiBH4中硼原子和氫原子之間的化學(xué)鍵為________(填序號)。A．離子鍵 B．金屬鍵　　　C．氫鍵 D．配位鍵　　　　E．極性鍵　　　　 F．非極性鍵(5)根據(jù)以上反應(yīng)判斷，其中涉及元素的電負(fù)性從小到大的順序為________(填元素符號)。解析：(1)H、C、N基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)分別為1、2、3，氮元素原子核外未成對電子數(shù)量多。(2)雙氰胺分子中σ鍵數(shù)為9，π鍵數(shù)為3，二者之比為3∶1。(3)硼原子以4條σ鍵與氫原子成鍵，其雜化方式為sp3。(4)LiBH4含有BH，故其含有離子鍵，硼原子最外層有3個電子，且BH為正四面體結(jié)構(gòu)，可知其含有極性鍵和配位鍵，故選D、E。(5)LiBH4中Li為＋1價，B為＋3價，H為－1價，故三者的電負(fù)性從小到大的順序為Li＜B＜H。答案：(1)氮　(2)3∶1　(3)sp3　(4)DE　(5)Li＜B＜H11．(16分)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔?/span>DC的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，三個氯離子位于外界。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：(答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示)(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為______________；A、B、C的電負(fù)性由大到小的順序為______________。(均用“<”或“>”連接)(2)B的氫化物的分子空間構(gòu)型是________。其中心原子采取________雜化。(3)寫出化合物AC2的電子式____________；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為________________。(4)E的價層電子排布式是________，在形成化合物時它的最高化合價為________，ECl3形成的配合物的化學(xué)式為________。(5)B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時，B被還原到最低價，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________。解析：A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E?；衔?/span>DC的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則D位于下一周期，B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高，說明其分子間存在氫鍵，則C為氧元素，D為鎂元素，核電荷數(shù)B<C，則B為氮元素。A、B、C是位于同一周期的非金屬元素，AC2為非極性分子，則A為碳元素。E的原子序數(shù)為24，則E為Cr元素。(1)同一周期從左向右第一電離能是增大的趨勢，氮元素原子2p軌道為半充滿狀態(tài)，電子能量低，氮的第一電離能高于氧，故第一電離能由小到大的順序為C<O<N。非金屬性越強，電負(fù)性越大，A、B、C的電負(fù)性由大到小的順序為O>N>C。(2)氮的氫化物為NH3，分子中含有3個N—H鍵，N原子有1對孤對電子對，雜化軌道數(shù)為4，N原子采取sp3雜化，其空間構(gòu)型為三角錐形。(3)化合物AC2(即CO2)的電子式為C，一種由N、O元素組成的化合物與CO2互為等電子體，其化學(xué)式為N2O。(4)E為Cr元素，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，價層電子排布式為3d54s1，由其價層電子排布式可知，Cr在形成化合物時的最高化合價為＋6價。CrCl3能與NH3、H2O形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，則配體中有4個NH3、2個H2O，三個氯離子位于外界，該配合物為[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3。(5)B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HNO3，D的單質(zhì)為Mg，HNO3稀溶液與Mg反應(yīng)時，N元素被還原到最低價，則生成NH4NO3，根據(jù)電子守恒及質(zhì)量守恒配平反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Mg＋10HNO3===4Mg(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O。答案：(1)C<O<N　O>N>C(2)三角錐形　sp3(3)C　N2O(4)3d54s1?。?/span>6　[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3(5)4Mg＋10HNO3===4Mg(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O