初中滬教版第3節(jié) 幾種重要的鹽教學(xué)設(shè)計(jì)

這是一份初中滬教版第3節(jié) 幾種重要的鹽教學(xué)設(shè)計(jì)，共9頁(yè)。教案主要包含了重點(diǎn)難點(diǎn)，提出問(wèn)題，實(shí)驗(yàn)探究，交流討論，查閱資料，實(shí)驗(yàn)結(jié)論，繼續(xù)探究，反思與評(píng)價(jià)等內(nèi)容，歡迎下載使用。
1、認(rèn)識(shí)常見(jiàn)酸堿主要性質(zhì)和用途。
2、了解常見(jiàn)鹽的性質(zhì)和用途。
3、正確理解酸堿鹽之間的反應(yīng)。
4、會(huì)運(yùn)用酸堿鹽相關(guān)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題
【重點(diǎn)難點(diǎn)】 重點(diǎn)：
1、進(jìn)一步理解酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)。
2、正確理解酸堿鹽之間的反應(yīng)。
難點(diǎn)：
酸堿鹽知識(shí)的應(yīng)用。
過(guò)程與方法
1、 通過(guò)對(duì)物質(zhì)分類的復(fù)習(xí)，更深一步理解酸堿鹽的組成。
2、 通過(guò)對(duì)酸堿鹽中8大類反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，歸納總結(jié)反應(yīng)規(guī)律及復(fù)分解反應(yīng)的類型。
3、 通過(guò)學(xué)案中物質(zhì)間是否能反應(yīng)的判斷，進(jìn)一步理解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。 4、 通過(guò)教師的引導(dǎo)歸納、學(xué)生對(duì)練習(xí)題的合作探討，進(jìn)一步掌握幾種常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法。
情感態(tài)度與價(jià)值觀
1、 增強(qiáng)學(xué)生的自主-合作學(xué)習(xí)意思，培養(yǎng)學(xué)生的合作精神 2、 培養(yǎng)學(xué)生的認(rèn)真學(xué)習(xí)態(tài)度，幫助學(xué)生養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)務(wù)實(shí)的作風(fēng)
本課題是學(xué)生學(xué)習(xí)了有關(guān)酸堿鹽的知識(shí)后的一個(gè)回顧和總結(jié)。酸堿鹽這部分教學(xué)內(nèi)容的難點(diǎn)就在于相互間的化學(xué)變化，這一難點(diǎn)在整個(gè)初中階段的化學(xué)教學(xué)也是個(gè)突出點(diǎn)。學(xué)生在學(xué)習(xí)完酸堿鹽的內(nèi)容，胡亂自編化合物之間的反應(yīng)，課本在新課教學(xué)階段并沒(méi)有系統(tǒng)的對(duì)酸堿鹽化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行歸納，學(xué)生對(duì)酸堿鹽的一些化學(xué)反應(yīng)的了解也只停留在表面，及時(shí)讓學(xué)生對(duì)酸堿鹽知識(shí)進(jìn)行復(fù)習(xí)歸納有利于學(xué)生更深一步理解酸堿鹽之間的相互反應(yīng)；有利于學(xué)生更深一步理解復(fù)分解反應(yīng)以及發(fā)生條件；有利于學(xué)生把零散的知識(shí)系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化、規(guī)律化。
教學(xué)過(guò)程
一、導(dǎo)入
酸堿鹽這部分內(nèi)容在初中化學(xué)階段既是重點(diǎn)又是難點(diǎn) ，也是每年中考中必考且所占分值最多的一部分內(nèi)容，所以要想學(xué)好初中化學(xué)，就必須學(xué)好酸堿鹽。
二、活動(dòng)一：酸堿鹽的通性
1、酸的通性
（1）使紫色石蕊試液變紅色，無(wú)色酚酞試液不變色
（2）與某些金屬反應(yīng)（金屬活動(dòng)性順序）；例：Fe+2HCl==FeCl2+H2
（3）與金屬氧化物反應(yīng) ；例：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
（4）與堿反應(yīng)；例：HCl+NaOH==NaCl+H2O
（5）與某些鹽反應(yīng)
2、可溶性堿的通性
（1）使紫色石蕊試液變藍(lán)色，無(wú)色酚酞試液變紅色
（2）與某些非金屬氧化物反應(yīng)； 例：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
（3）與酸反應(yīng)； 例：HCl+NaOH==NaCl+H2O
（4）與某些可溶性鹽反應(yīng) ；例：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2+Na2SO4
3、鹽的通性
（1）與酸反應(yīng)；例：CaCO3 + 2HCl — CaCl2 + H2O + CO2↑
（2）與可溶性堿反應(yīng)；例： 2NaOH＋ CuSO4 — Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4
（3）與金屬反應(yīng)；例：Fe + CuSO4 — Cu + FeSO4
（4）與另一種鹽反應(yīng)生成兩種新鹽；例：NaCl + AgNO3 — AgCl↓+ NaNO3
CuSO4 + BaCl2 — BaSO4↓ + CuCl2
二、活動(dòng)二：酸堿鹽的聯(lián)系
三、活動(dòng)三：復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)
四、常見(jiàn)酸堿鹽的用途
五、酸堿鹽的常見(jiàn)考題
1、常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)方法
2、物質(zhì)的除雜和共存
（1）物質(zhì)的除雜要求
（2）常見(jiàn)物質(zhì)的除雜方法
（3）物質(zhì)共存問(wèn)題的解題關(guān)鍵
3、物質(zhì)之間的相互反應(yīng)
（1）置換反應(yīng)
在金屬活動(dòng)性順序表中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)；
在金屬活動(dòng)性順序表中，排在氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣。
（2）復(fù)分解反應(yīng)
發(fā)生反應(yīng)的兩種物質(zhì)都可溶，反應(yīng)物之一為酸時(shí)除外；有沉淀、水或氣體生成
4、推斷題
（1）解題方法
（2）例題
5、實(shí)驗(yàn)探究題
（1）考試類型
（2）關(guān)鍵：物質(zhì)的檢驗(yàn)
（3）例題
例1、小西向盛有適量澄清石灰水的試管中加入少量稀鹽酸，未觀察到明顯現(xiàn)象。對(duì)此他與小組其他同學(xué)產(chǎn)生了探究興趣。
【提出問(wèn)題】澄清石灰水與稀鹽酸是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？
【實(shí)驗(yàn)探究】將盛有實(shí)驗(yàn)混合液的試管標(biāo)為①。
小東：取原澄清石灰水2ml于試管中，滴加酚酞溶液，觀察到溶液變紅；再取試管①中溶液2ml于試管中，滴加酚酞溶液，觀察到溶液仍為無(wú)色。于是得出結(jié)論： 。
小西：選取碳酸鈉溶液代替酚酞溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，觀察到溶液中都產(chǎn)生渾濁。于是他得出與小東相矛盾的結(jié)論。同學(xué)們經(jīng)過(guò)分析和討論，一致認(rèn)為小西的實(shí)驗(yàn)方案是錯(cuò)誤的，理由是 （用化學(xué)方程式說(shuō)明）
【交流討論】試管①中的溶液中有哪些溶質(zhì)？在上述實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，同學(xué)們提出了兩種猜想： 。
猜想1：含有CaCl2。
猜想2：含有 。
小西取試管①溶液少量，滴加3—4滴硝酸銀溶液觀察到溶液中產(chǎn)生白色沉淀，于是她認(rèn)為溶液中存在CaCl2 ，證明猜想1正確。
同學(xué)們對(duì)此提出不同意見(jiàn)，理由是 ，于是他們重新制定了方案，請(qǐng)你補(bǔ)充完整。
實(shí)驗(yàn)方案： 。
現(xiàn)象： 。
結(jié)論：猜想2正確
例2、化學(xué)課上，同學(xué)們進(jìn)行理化試驗(yàn)操作的模擬考試，一組的四位同學(xué)抽到的題目是物質(zhì)的鑒別，有a、b、c、d四種沒(méi)有標(biāo)簽的無(wú)色溶液，分別是 ：碳酸鈉溶液、硝酸鈣溶液、氫氧化鈣溶液，稀鹽酸。
【提出問(wèn)題】a、b、c、d四種沒(méi)有標(biāo)簽的無(wú)色溶液如何鑒別？
【查閱資料】硝酸鈣溶液呈中性。
【提出問(wèn)題】小明同學(xué)認(rèn)為不需要其它試劑，僅四種藥品之間反應(yīng)即可鑒別；
【實(shí)驗(yàn)探究】小明同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
（1）請(qǐng)寫(xiě)出乙試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
（2）小明根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論：b為 ，d為 ，但無(wú)法鑒別出a、c溶液，所以猜想錯(cuò)誤。
【繼續(xù)探究】
（3）為了進(jìn)一步確定a、c兩種溶液，小軍設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：
【反思與評(píng)價(jià)】
小紅同學(xué)認(rèn)為不需要另取藥品，只需用反應(yīng)后的溶液即可鑒別。于是，她把丙試管內(nèi)的物質(zhì)過(guò)濾，取濾液少量于試管中，滴加了2滴無(wú)色酚酞溶液，得出和小軍一樣的結(jié)論。
（4）你認(rèn)為小紅的方案是否正確 （填“是”或“否”），理由是 。
【表達(dá)與交流】
（5）探究反應(yīng)后溶液成分時(shí)既要考慮生成物，又要考慮 。
（6）以上實(shí)驗(yàn)后的廢液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害是 。