高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修1第二節(jié) 水的電離和溶液的pH課時(shí)作業(yè)

這是一份高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修1第二節(jié) 水的電離和溶液的pH課時(shí)作業(yè)，共6頁。
1．下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)，且促進(jìn)水的電離的是
A．CuB．溶液C．D．HCl
2．用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測定結(jié)果偏低，則原因可能是
A．用滴定管量取標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，先俯視后仰視
B．錐形瓶洗凈后瓶內(nèi)殘留有少量蒸餾水
C．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛了一滴溶液
D．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體NaOH中混有Na2O雜質(zhì)
3．下列說法正確的是
A．在任何條件下，純水的pH=7
B．pH＝6的溶液一定顯酸性
C．c(H＋)＜c(OH-)的溶液一定顯堿性
D．c(OH-)＝1×10-6ml/L的溶液一定顯酸性
4．下列溶液中肯定為酸性的是
A．含的溶液B．的溶液
C．的溶液D．能和NaOH發(fā)生反應(yīng)的溶液
5．用鹽酸來滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，用甲基橙作指示劑，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色的變化是
A．從黃色→橙色B．從橙色→黃色C．從紅色→橙色D．從橙色→紅色
6．常溫下，將溶液與溶液等體積混合(忽略溶液體積變化)進(jìn)行反應(yīng)，恢復(fù)室溫后溶液的為
A．2B．5C．9D．12
7．下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A．AB．BC．CD．D
8．Kw僅僅是溫度的函數(shù)。下列關(guān)于Kw與溫度關(guān)系的敘述中，正確的是
A．溫度越高，Kw越大
B．溫度越低，Kw越大
C．隨著溫度的升高，Kw可能增大也可能減小
D．隨著溫度的升高，Kw肯定增大，H+和OH-濃度同時(shí)升高
二、非選擇題
9．在一定溫度下，有a.氫氧化鈉b.氫氧化鋇c.氨水三種堿溶液。(用a、b、c填空)
(1)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種堿，中和同物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液的能力由大到小的順序是___。
(2)將c(OH-)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(OH-)由大到小的順序是___。
10．查閱資料，HClO4和HCl均為一元強(qiáng)酸，且前者酸性遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于后者。但在室溫下，同濃度時(shí)，二者的pH相同。這是由于水奪取H+的能力過于強(qiáng)大，將酸的強(qiáng)度“拉平”了。而在非水溶劑甲基異丁酮中，由于其較弱的H+結(jié)合能力，能將HClO4與HCl的酸性“區(qū)分”開。
“滴定法”測定KClO3產(chǎn)品純度：
i.稱取KClO3樣品(雜質(zhì)只有KClO4)0.8735g，在坩堝中加熱至400℃，發(fā)生反應(yīng)4KClO3KCl+KClO4。
ii.冷卻，經(jīng)一系列處理后，得到HClO4和HCl的混合液體。
iii.將混合液溶于非水溶劑甲基異丁酮中，用1ml?L-1的標(biāo)準(zhǔn)溶液氫氧化四丁基銨(一元堿)的異丙醇溶液進(jìn)行滴定，滴定結(jié)果數(shù)據(jù)如圖所示，則雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______%(保留三位有效數(shù)字)。
選項(xiàng)
裝置
目的
測定醋酸濃度
分離Na2CO3溶液與CH3COOC2H5
驗(yàn)證醋酸、碳酸、硅酸酸性的相對(duì)強(qiáng)弱
制備Fe(OH)3膠體
【參考答案】
一、選擇題
1．C
解析：A．銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；
B．溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；
C．是電解質(zhì)，銨根離子水解促進(jìn)水的電離，C正確；
D．HCl是電解質(zhì)，是強(qiáng)酸，抑制水的電離，D錯(cuò)誤；
故選C。
2．D
【分析】根據(jù)c(酸)=判斷不當(dāng)操作對(duì)相關(guān)物理量的影響。
解析：A．仰視使讀數(shù)偏大，俯視讀數(shù)偏小，先仰視后俯視，量取的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，則測定結(jié)果偏高，故A錯(cuò)誤；
B．錐形瓶洗凈后瓶內(nèi)殘留有少量蒸餾水，盛裝的是位置濃度的鹽酸，操作正確，對(duì)測定結(jié)果不產(chǎn)生影響，故B錯(cuò)誤；
C．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛了一滴溶液，占了標(biāo)準(zhǔn)液體積但未參加反應(yīng)，所以NaOH溶液體積偏大，使測定結(jié)果偏高，故C錯(cuò)誤；
D．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體NaOH中混有Na2O雜質(zhì)，Na2O與水反應(yīng)生成NaOH，使NaOH濃度增大，消耗的體積少，則使測定濃度偏小，故D正確；
故答案選D。
3．C
解析：A. 若為常溫下，pH=7的溶液顯中性，但溫度未知，不能確定酸堿性，故A錯(cuò)誤；
B. 100℃時(shí)pH=6的溶液顯中性，故B錯(cuò)誤；
C. 由c(H +)a=c c>a=b
解析：同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種堿，二元堿消耗的鹽酸比一元堿多，所以氫氧化鋇消耗的鹽酸最多，氫氧化鈉與氨水消耗的鹽酸相同，則中和同物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液的能力由大到小的順序是，故答案為：；
一水合氨是弱電解質(zhì)，加水稀釋能促進(jìn)一水合氨的電離，所以氨水中氫氧根離子濃度變化小，即氨水中氫氧根離子濃度大，所以將相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，由大到小的順序是，故答案為：；
10．9
解析：酸性強(qiáng)于，則滴定時(shí)先反應(yīng)，根據(jù)滴定曲線可得，滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液，滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液，根據(jù)i中反應(yīng)方程式及氫氧化四丁基銨為一元堿可得關(guān)系式：氫氧化四丁基銨，則樣品中的質(zhì)量為，因此雜質(zhì)的質(zhì)量為，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。