人教版 (2019)選擇性必修1第二節(jié) 水的電離和溶液的pH教學(xué)ppt課件

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人教版化學(xué)選修一《強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)》教學(xué)設(shè)計課題名強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)教學(xué)目標(biāo)1.知道弱電解質(zhì)在水溶液中存在電離平衡，能正確書寫弱電解質(zhì)的電離方程式，會分析電離平衡的移動，認識電離平衡常數(shù)的意義。2.體會電離平衡相關(guān)的應(yīng)用知識，體會化學(xué)知識在人類生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。教學(xué)重點1.知道什么是弱電解質(zhì)2. 能正確書寫弱電解質(zhì)的電離方程式教學(xué)難點能正確書寫弱電解質(zhì)的電離方程式教學(xué)準(zhǔn)備教師準(zhǔn)備：課件、例題學(xué)生準(zhǔn)備：復(fù)習(xí)電解質(zhì)知識教學(xué)過程一．新課導(dǎo)入鹽酸和醋酸是生活中經(jīng)常用到的酸。鹽酸常用于衛(wèi)生潔具的清潔,比如某些潔廁靈有效成分是鹽酸。醋酸的腐蝕性比鹽酸小，比較安全，為什么不用醋酸代替鹽酸呢？復(fù)習(xí)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?/span>如：酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、H2O 非電解質(zhì)：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物如：多數(shù)有機化合物、非金屬氧化物和氨等二．知識精講（一）強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)【實驗1】對等體積、濃度均為0.1 mol/L的鹽酸和醋酸溶液試驗其導(dǎo)電能力，并將其分別跟等量鎂條的反應(yīng)，測其pH值。觀察比較并記錄實驗現(xiàn)象。【實驗2】用水質(zhì)檢測筆檢測0.1 mol/L 鹽酸、0.1 mol/L 醋酸、蒸餾水的導(dǎo)電性。（已知：相同溫度下，水質(zhì)檢測筆讀數(shù)越大，溶液的導(dǎo)電性越強）導(dǎo)電性：0.1 mol/L 鹽酸 ＞ 0.1 mol/L 醋酸離子濃度：0.1 mol/L 鹽酸 ＞ 0.1 mol/L 醋酸溶質(zhì)電離行為的差異，造成實驗結(jié)果不同【實驗3】常溫時，測定0.1 mol/L 鹽酸、0.1 mol/L 醋酸的pH。0.1 mol/L 鹽酸 pH＝1 ；c(H+)＝0.1 mol/L 0.1 mol/L 醋酸 pH＝3 ；c(H+)＝0.001 mol/L 【實驗結(jié)果】 濃度均為0.1 mol/L 的鹽酸與醋酸兩種溶液中 H＋濃度不同，即HCl和CH3COOH的電離程度不同。在稀溶液中：HCl＝H＋＋Cl－                      全部電離      強電解質(zhì)CH3COOH CH3COO－＋H＋      部分電離      弱電解質(zhì)強電解質(zhì)：在水溶液中能夠全部電離的電解質(zhì)。特點：完全電離，只有離子，無分子，不可逆，電離方程式用“=”連接 類別：強酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4         強堿：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2         大部分鹽（包括難溶鹽）NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等         活潑金屬氧化物Na2O等 弱電解質(zhì)：在水溶液中能夠部分電離的電解質(zhì)。特點：不完全電離，既有分子又有離子，可逆，存在電離平衡，      電離方程式用“”連接 類別：弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、  CH3COOH等       弱堿：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等       少數(shù)鹽：醋酸鉛、HgCl2等   H2O是極弱電解質(zhì)。    【例1】下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是  a c e j   ，屬于強電解質(zhì)的是_b h i _，        屬于弱電解質(zhì)的是__d__，屬于非電解質(zhì)的是__f g_____。        a.銅絲      b.NaCl      c.石墨           d.冰醋酸        e.HCl的水溶液          f.蔗糖           g.SO2         h.NaHCO3              i. BaSO4          j.氨水【例2】在下列性質(zhì)中，可以證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是(　　)     A．1 mol/L的醋酸中，c(H＋)＝1 mol/L     B．CH3COOH與水以任意比互溶     C．10 mL 1 mol/L的醋酸恰好與10 mL 1 mol/L的NaOH溶液完全反應(yīng)     D．在相同條件下，醋酸的導(dǎo)電性比鹽酸弱  （二）電離方程式的書寫1.電離方程式的書寫H2SO4  = 2H+ + SO42-CH3COOHCH3COO - + H+ 2.二元及多元弱酸的電離分步完成, 并以第一步電離為主H2CO3 H+   +  HCO3-HCO3-   H+   +  CO32-3.多元弱堿的電離認為一步完成Fe(OH)3 Fe3＋＋3OH－ Cu(OH)2 Cu2+ + 2OH — 4.強酸酸式鹽的電離：NaHSO4=Na++H++SO42-  （水中）                      NaHSO4=Na++HSO4-（熔融狀態(tài)）5.弱酸酸式鹽的電離：NaHCO3= Na++HCO3- ；HCO3－ H＋＋CO32－  【例3】請寫出H2SO4、NH3·H2O 、H2CO3、Al(OH)3、NaHCO3 、 NaHSO4 、         Ba(OH)2在水溶液中的電離方程式。  （三）電解質(zhì)的強弱與溶液的導(dǎo)電性電解質(zhì)的強弱與其溶解性有何關(guān)系？              無關(guān)能否根據(jù)溶液導(dǎo)電能力判斷電解質(zhì)的相對強弱？    不能溶液的導(dǎo)電性的影響因素：(1)水溶液中自由移動的離子總濃度(2)離子總濃度相同時，看離子所帶的電荷數(shù)(3)與溫度也有關(guān)三．課堂小結(jié)四．隨堂練習(xí)1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”) (1)氯化鉀溶液在電流作用下電離成鉀離子和氯離子。 (  × )(2)二氧化硫溶于水能部分轉(zhuǎn)化成離子，故二氧化硫?qū)儆谌蹼娊赓|(zhì)。(× )(3)碳酸鋇難溶于水，所以碳酸鋇屬于弱電解質(zhì)。 (× )(4)純凈的強電解質(zhì)在液態(tài)時，有的導(dǎo)電有的不導(dǎo)電。 (√ ) 布置作業(yè)化學(xué)課時作業(yè)《強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)》板書設(shè)計強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)（一）強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)：在水溶液中能夠部分電離的電解質(zhì)。弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、  CH3COOH等       弱堿：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等       少數(shù)鹽：醋酸鉛、HgCl2等   H2O是極弱電解質(zhì)。（二）電離方程式的書寫1.電離方程式的書寫H2SO4  = 2H+ + SO42-CH3COOHCH3COO - + H+2.二元及多元弱酸的電離分步完成, 并以第一步電離為主H2CO3 H+   +  HCO3-    HCO3-   H+   +  CO32-3.多元弱堿的電離認為一步完成Fe(OH)3 Fe3＋＋3OH－  教學(xué)反思本節(jié)課是新一章的開始，也有對前面學(xué)習(xí)知識的鞏固和承接。本節(jié)課是概念性知識，因此教師在教學(xué)中更應(yīng)注重引導(dǎo)學(xué)生對概念的辨析。