高三化學復習知識清單（通用版） 知識清單32 化學實驗基礎

這是一份高三化學復習知識清單（通用版） 知識清單32 化學實驗基礎，共11頁。學案主要包含了知識網(wǎng)絡，知識歸納，方法技巧等內(nèi)容，歡迎下載使用。

【知識歸納】
考點1 化學儀器的使用
一、化學實驗儀器的識別
二、中學化學中與“0”相關的實驗問題
1．滴定管的“0”刻度在滴定管的上部（但不在最上部），在量取液體的體積時液面在“0”刻度或“0”刻度以下。
2．量筒沒有“0”刻度，容量瓶無“0”刻度。
3．托盤天平的“0”刻度在標尺的最左邊和刻度盤的中間，天平在使用時要調“0”，使用完后再調回“0”。
4．溫度計的“0”刻度在溫度計的中下部。
三、廣口瓶的“一材多用”
1．收集氣體
（1）收集密度大于空氣的密度的氣體
①廣口瓶正放：氣體應是長進短出
②廣口瓶倒放：氣體應是短進長出

（2）收集密度小于空氣的密度的氣體

①廣口瓶正放：氣體應是短進長出
②廣口瓶倒放：氣體應是長進短出
（3）排液體收集氣體，氣體應是短進長出。

2．其他用途
（1）洗氣瓶：用于氣體的除雜，如除去Cl2中的HCl。注意氣體應是長進短出（如圖A）。
（2）量氣瓶：氣體應是短進長出（如圖B）。
（3）安全瓶：防倒吸裝置（如圖C）。
（4）貯氣瓶：暫時保存氣體（如圖D）。
（5）監(jiān)控氣體流速：給病人輸氧氣時，可在廣口瓶中加入少量水，從a端通入氧氣，b端接入呼吸罩，則可從廣口瓶中產(chǎn)生氣泡的速率來監(jiān)控所通氧氣的速率（如圖E）。
四、用途廣泛的干燥管
1．位置不同，作用不同
（1）在整套實驗裝置的中間橫放——干燥、吸收及檢驗裝置
①干燥管內(nèi)盛有無水硫酸銅時，可用于水的檢驗。
②干燥管內(nèi)裝有固體干燥劑，可用于干燥氣體。
③可用于有毒氣體的尾氣吸收，如內(nèi)盛堿石灰可吸收HCl、Cl2、SO2等。
④可用于定量測定氣體的質量。定量測定時，有時需要考慮空氣中的成分對測定的影響，所以吸收氣體的裝置后還要另接一個干燥管，目的是防止空氣中的水或二氧化碳等對定量測定產(chǎn)生干擾。
（2）在整套實驗裝置的最后橫放——“左吸右擋”
既可以吸收多余的尾氣，防止污染空氣，又可以阻擋外界空氣中的干擾氣體（如CO2、水蒸氣等）進入裝置中，簡記為“左吸右擋”。
2．干燥管的創(chuàng)新使用
（1）A裝置為尾氣吸收裝置，原理類似于倒置在水中的漏斗。
（2）B裝置為簡易的過濾器，可凈化天然水。如果去掉上邊兩層，可用于活性炭對液體中色素的吸附實驗。
（3）C裝置是一微型反應器。體現(xiàn)了綠色化學思想，該裝置既可節(jié)約藥品，又可防止污染。銅在該裝置中燃燒時，Cl2封閉在干燥管內(nèi)，實驗后剩余的Cl2也能用水吸收，并觀察CuCl2溶液的顏色。
（4）D裝置為一簡易的啟普發(fā)生器，可用于H2、CO2的制取，也可用于銅與硝酸的反應
考點2 化學實驗基本操作
一、常見的實驗基本操作
1．藥品的取用
（1）取用粉末狀或小顆粒狀固體用藥匙，若藥匙不能伸入試管，可用紙槽，要把藥品送入試管底部，而不能沾在管口和管壁上。塊狀和大顆粒固體用鑷子夾取。
（2）取少量液體可用膠頭滴管。取用較多的液體用傾倒法，注意試劑瓶上的標簽向手心。向容量瓶、漏斗中傾倒液體時，要用玻璃棒引流。
2．試紙的使用
3．儀器的洗滌
（1）方法：使用毛刷，用去污劑和水沖洗。
（2）洗凈的標準：玻璃儀器內(nèi)壁附著均勻的水膜，既不聚成滴，也不成股流下。
（3）常見殘留物的洗滌
4．物質的溶解
（1）固體的溶解
①常用儀器：一般在燒杯或試管里進行
②加速溶解：常采用攪拌、粉碎、振蕩或加熱等措施
③特殊情況：FeCl3、AlCl3等易水解的固體溶解時不能加熱。
（2）氣體的溶解
①原則：一要考慮充分吸收，二要考慮防止倒吸。
②溶解度較小的氣體：為了增大氣體分子與水分子的接觸機會，應將氣體導管插入水中（圖A）
③極易溶于水的氣體：氣體導管口靠近液面，不能插入液面以下（圖B）
④極易溶于水的氣體：在導管口連接一倒置的漏斗，并使漏斗邊緣剛好貼靠在液面上，這樣可以增大氣體的吸收率，減少氣體的逸出，同時也避免出現(xiàn)液體倒吸的現(xiàn)象（圖C）
（3）液體的溶解
①常規(guī)方法：用量筒分別量取一定體積被溶解的液體和溶劑，然后先后加入燒杯中攪拌而溶解。
②特殊方法：對于溶解放熱較多的液體，先加入密度較小的液體，再沿燒杯內(nèi)壁緩緩加入密度較大的液體，邊加邊攪拌。
5．儀器的安裝、連接
（1）安裝順序：一般從熱源開始，按先下后上、從左到右的順序。
（2）連接順序
①洗氣時，“長進短出”，如圖a；
②量氣裝置“短進長出”，如圖b；
③干燥管除雜時“大進小出”，如圖c。
6．幾種操作的“第一道程序”
（1）檢查裝置的氣密性——制取氣體、驗證氣體的性質等與氣體有關的實驗操作。
（2）檢查是否漏水——滴定管、容量瓶、分液漏斗等的使用。
（3）調“0”點——天平等的使用。
（4）驗純——點燃可燃性氣體等。
（5）分別取少量溶液——未知溶液的鑒別等。
（6）濕潤——用紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、淀粉碘化鉀試紙檢驗或驗證某些氣體時。
二、化學實驗安全
1．認識常用危險化學藥品的標志
2．常見意外事故的處理
3．化學實驗安全操作的8個不
（1）實驗室里的藥品，不能用手接觸；不能用鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗藥品的味道。
（2）做完實驗，用剩的藥品不得丟棄，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例外）。
（3）稱量藥品時，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放在右盤上；加砝碼時不要用手去拿砝碼。
（4）不得用燃著的酒精燈去點燃另一只酒精燈；熄滅時不得用嘴去吹。
（5）溫度計不能代替玻璃棒用于攪拌，測定液體溫度時不能與容器內(nèi)壁接觸。
（6）給試管加熱時，不要把拇指按在試管夾短柄上；切不可使試管口對著自己或旁人；液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。
（7）用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后，不要直接用手拿回，應用坩堝鉗夾取。
（8）使用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂；燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。
三、化學試劑的存放
1．試劑瓶的選擇
（1）根據(jù)藥品狀態(tài)eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(固體：用廣口瓶,液體：用細口瓶))
（2）根據(jù)感光性eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(見光易分解的：用棕色瓶,見光不分解的：用一般瓶))
（3）根據(jù)酸堿性eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(玻璃塞：不能盛放堿性物質,橡膠塞：不能盛放強酸、強氧化性物質和有機試劑))
2．試劑的存放原則
（1）安全性原則：有毒性或腐蝕性或易揮發(fā)性或易燃易爆性等試劑儲存時必須注意安全。
（2）保純性原則：試劑不能與環(huán)境中的物質發(fā)生化學作用或物理作用
（3）方便性原則：試劑易裝入容器中，又要考慮試劑易從容器中取出。
3．常見試劑的保存方法
（1）密封保存
①易與氧氣、水蒸氣、二氧化碳等反應的藥品：如鈉、白磷、亞硫酸鹽、亞鐵鹽等
②易潮解、揮發(fā)、吸水的藥品：固體NaOH、濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水、濃硫酸等。
（2）棕色瓶保存：見光易分解的物質，如AgNO3、鹵水、濃HNO3等。
（3）密封并置于陰涼處保存：易揮發(fā)、著火的藥品，如乙醇、乙醚、苯等。
（4）盛放藥品的器皿應不能跟所盛藥品反應
①NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞而應用橡膠塞。
②溴水、濃硝酸、次氯酸鹽溶液、有機溶劑不能用橡膠塞而應用玻璃塞。
③氫氟酸、氟化物溶液不能用玻璃瓶
（5）加液封保存
①鉀、鈉應浸在煤油或石蠟油中，鋰浸在石蠟油中，防氧化。
②白磷放在水中，防氧化。
③液態(tài)溴加水封，防揮發(fā)。
考點3 物質的檢驗鑒別
一、常見氣體的檢驗
1．常見氣體的檢驗方法
（1）試紙檢驗法
①Cl2濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍（最佳）
②Cl2濕潤的藍色石蕊試紙先變紅后褪色（可用）
③NH3濕潤的紅色石蕊試紙變藍
（2）固體檢驗法
①水蒸氣硫酸銅粉末變藍
②H2灼熱的氧化銅變紅硫酸銅粉末變藍
③CO灼熱的氧化銅變紅澄清石灰水變渾濁
④O2灼熱的銅變黑
（3）溶液檢驗法
①SO2品紅溶液褪色變紅
②CO2品紅溶液不褪色澄清石灰水，變渾濁
③HCl硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀
（4）氣體檢驗法
①NO：通入氧氣，產(chǎn)生紅棕色氣體
②NH3：通入氯化氫氣體，產(chǎn)生白煙
2．化學實驗中水蒸氣的處理
（1）除雜：先除其他氣體，再除水蒸氣
（2）檢驗：先驗水蒸氣，再驗其他氣體
3．混合氣體的檢驗流程
氣體eq \(----------------------→,\s\up7(通入過量某除雜劑),\s\d5(除去干擾氣體))eq \(----------------------→,\s\up7(通入雜質檢驗試劑),\s\d5(確定雜質完全除去))eq \(----------------→,\s\up7(通入檢驗試劑),\s\d5(觀察現(xiàn)象))結論
二、有機物的檢驗和鑒別
1．加水鑒別法：利用溶解性和密度差異
（1）水溶性有機物
①簡單的醇類：乙醇、甘油（丙三醇）、乙二醇（甘醇）
②簡單的酸醛：乙酸、乙醛
③單糖和二糖：葡萄糖、果糖、蔗糖、麥芽糖
（2）脂溶性有機物
（3）舉例
①鑒別NO2、、CH3CH2OH
②鑒別乙酸乙酯、乙酸、溴乙烷
2．丁氏鑒別法：鑒別溶液和膠體
（1）三種有機膠體：淀粉溶液、蛋白質溶液、肥皂溶液
（2）舉例
①鑒別淀粉溶液和氯化鈉溶液
②鑒別蛋白質溶液和氨基酸溶液
③鑒別肥皂溶液和甘油溶液
3．特征鑒別法
4．鑒別甲酸和其他羧酸：新制的氫氧化銅懸濁液
5．各種油的鑒別
（1）裂化汽油和分餾汽油：溴水
（2）植物油和動物油：溴水
（3）汽油（礦物油）和花生油（生物油）：氫氧化鈉溶液
6．鹵代烴的檢驗
（1）類別：鹵代烴為非電解質，不含鹵素離子
（2）流程：R－X水解液中和液AgX↓
（3）注意：不能用鹵代烴的消去反應驗證
7．淀粉水解程度的檢驗
（1）流程：淀粉水解液中和液
（2）程度檢驗
①沒有水解：向中和液中加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱煮沸，無磚紅色沉淀產(chǎn)生
②完全水解：向水解液中加入碘水，不變藍
三、常見離子的檢驗和鑒別
1．常見陽離子的檢驗
2．常見陰離子的檢驗
3．離子檢驗簡答題的答題模板
【方法技巧】突破物質的檢驗與鑒別類題目。
（1）解答物質的檢驗類題目，要抓住特征反應及現(xiàn)象，按照先物理方法（觀察顏色、聞氣味、加水溶解等），后化學方法（加酸堿指示劑、酸或堿，加熱分解等），通過觀察產(chǎn)生的特征現(xiàn)象，得出相應實驗結論。
（2）對被檢驗的物質要先取樣再實驗，即先“各取少許”進行實驗；檢驗物質的方法盡量簡便易行，選擇常用試劑且現(xiàn)象明顯。
（3）鑒別物質時，要考慮物質具有的特殊性質，一般參照“先物理后化學”順序，根據(jù)加入試劑后產(chǎn)生的現(xiàn)象（如沉淀顏色、氣體或溶液顏色變化等）進行區(qū)分。
考點4 常見分離提純的化學方法
一、物質的分離與提純
1．物質的分離及提純“五套”常用裝置
2．物質分離與提純的四種類型
（1）“固+固”混合物的分離（提純）
（2）“固+液”混合物的分離（提純）
（3）“液+液”混合物的分離（提純）
（4）“氣+氣”混合物的分離（提純）
【方法技巧】破解物質的分離與提純類題。
（1）物質的分離、提純是通過恰當?shù)姆椒▽⒒旌衔镏懈鹘M分分開，得到純凈的物質，各組分都保留下來，且與原來狀態(tài)相同，具體解題模板如下
（2）熟悉物質的分離與提純常用“八法”:①雜質轉化法（將雜質轉化為主體物質）；②沉淀過濾法；③吸收洗滌法；④加熱升華法；⑤溶液結晶法；⑥萃取分液法；⑦蒸餾（分餾）法；⑧滲析法。
二、常見分離提純的化學方法
1．除雜質的原則
（1）所加的除雜劑必須過量，過量的除雜劑也要除去
（2）不能引入新雜質，可以引入被提純的物質
2．除雜劑的選擇
（1）最好選用液體除雜劑
（2）必要時選用固體除雜劑
（3）一定不能選擇氣體除雜劑（非溶液中的反應）
3．常用方法
（1）酸性物質：一般用堿溶液來除
（2）堿性物質：一般用酸溶液來除
（3）氧化性物質：一般用還原性物質來除
（4）還原性物質：一般用氧化性物質來除
（5）熱穩(wěn)定性差的固體：一般用加熱法來除
4．除去氣體中的氣體雜質
5．常見固體的除雜
6．常見溶液的除雜
7．常見有機物的除雜
（1）液溶蒸餾法（互溶的液體，沸點差別大）
①汽油（煤油）：蒸餾
②苯（甲苯、二甲苯）：蒸餾
③乙醇（水、乙酸）：加入新制的生石灰、蒸餾
（2）液洗分液法（不互溶的液體，密度差別大）
①水（苯或CCl4或植物油）：加水、振蕩、分液
②酒精（苯、CCl4）：加水、振蕩、分液
③苯（硝基苯）：加水、振蕩、分液
④硝基苯（硝酸、硫酸）：加NaOH溶液、振蕩、分液
⑤溴苯（Br2）：加NaOH溶液、振蕩、分液
⑥乙酸乙酯（乙酸、乙醇）：加飽和NaHCO3溶液溶液、振蕩、分液
⑦苯（苯酚）：加NaOH溶液、振蕩、分液
⑧苯酚（苯）：加NaOH溶液→分液→通過量二氧化碳→分液
⑨苯（甲苯）：加酸性高錳酸鉀溶液→加NaOH溶液→分液
（3）溶液洗氣法
①乙烷（乙烯）：通入足量的溴水
②乙烯（SO2）：通入足量的NaOH溶液
（4）膠體鹽析法（粗制）
①肥皂溶液（甘油）：加飽和氯化鈉溶液→鹽析→過濾
②蛋白質溶液（淀粉溶液）：加飽和硫酸銨溶液→鹽析→過濾
（5）膠體滲析法（精制）
①淀粉（葡萄糖）：半透膜，滲析
②蛋白質（NaCl）：半透膜，滲析
平底燒瓶
圓底燒瓶
蒸餾燒瓶
三頸燒瓶
梨形分液漏斗
球形分液漏斗
長頸漏斗
普通漏斗
球形干燥管
干燥器
研缽
泥三角

坩堝
蒸發(fā)皿
表面皿
燃燒匙
膠頭滴管
溫度計
容量瓶
錐形瓶
堿式滴定管
酸式滴定管
水冷凝管
坩堝鉗
三腳架
啟普發(fā)生器
量筒
石棉網(wǎng)
試紙種類
應用
使用方法
注意
石蕊
試紙
檢驗酸堿性（定性）
①檢驗液體：取一小塊試紙放在潔凈干燥的表面皿或玻璃板上，用潔凈干燥的玻璃棒蘸取待測液點在試紙的中部，觀察顏色變化
②檢驗氣體：一般先用蒸餾水把試紙潤濕，粘在玻璃棒的一端，并使之接近容器口，觀察顏色變化
①試紙不可伸入溶液中，也不能與管口接觸
②測溶液pH時，pH試紙不能先潤濕，因為潤濕相當于將原溶液稀釋了
pH
試紙
檢驗酸堿性強弱（定量）
品紅
試紙
檢驗SO2等具有漂白性的物質
KI淀
粉試紙
檢驗Cl2等具有氧化性的物質
待清洗儀器
污物
清洗試劑
做過KMnO4分解實驗的試管
MnO2
濃鹽酸
做過碘升華的燒杯
碘
酒精
待清洗儀器
污物
清洗試劑
長期存放FeCl3溶液的試劑瓶
Fe（OH）3
稀鹽酸
長期存放澄清石灰水的試劑瓶
CaCO3
稀鹽酸
做過銀鏡實驗的試管
銀
稀硝酸
做過油脂實驗的試管
油污
NaOH或熱純堿溶液
做過硫實驗的試管
硫
二硫化碳
做過苯酚實驗的燒瓶
苯酚
NaOH或酒精
意外事故
處理方法
堿灑在皮膚上
用大量水沖洗，最后涂上稀硼酸溶液
液溴灑在皮膚上
用酒精洗滌
水銀灑在桌面上
用硫粉覆蓋
酸液濺到眼中
用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛
酒精等有機物在實驗臺上著火
用濕抹布蓋滅
密度比水小
①液態(tài)烴類：苯、汽油、己烷、環(huán)己烷、甲苯
②酯和油脂：乙酸乙酯、植物油
密度比水大
①多氯代烴：CH2Cl2、CHCl3、CCl4
②溴代烴：溴苯、溴乙烷、1，2－二溴乙烷
③硝基化合物：硝基苯
有機物或官能團
試劑或方法
反應現(xiàn)象
碳碳雙鍵
或碳碳叁鍵
溴水
褪色
酸性高錳酸鉀溶液
褪色
苯的同系物
酸性高錳酸鉀溶液
褪色
醇羥基
金屬鈉
緩慢反應，冒氣泡
酚羥基
濃溴水
產(chǎn)生白色沉淀
氯化鐵溶液
產(chǎn)生紫色溶液
醛基或
葡萄糖
新制的氫氧化銅懸濁液
加熱煮沸，產(chǎn)生磚紅色沉淀
銀氨溶液
水浴加熱，產(chǎn)生光亮的銀鏡
羧基
碳酸氫鈉溶液
有氣泡產(chǎn)生
鋅、鐵
有氣泡產(chǎn)生
石蕊試液
溶液變紅
新制的氫氧化銅懸濁液
藍色沉淀溶解，產(chǎn)生藍色溶液
淀粉
碘水
變藍
蛋白質
灼燒
有燒焦羽毛氣味
濃硝酸
變黃
主體氣體
雜質氣體
除雜試劑
Cl2
HCl
飽和食鹽水
HCl
Cl2
四氯化碳
CO2
SO2
飽和碳酸氫鈉溶液
溴水
酸性高錳酸鉀溶液
CO2
HCl
飽和碳酸氫鈉溶液
SO2
HCl
飽和亞硫酸氫鈉溶液
H2
NH3
稀硫酸
H2
SO2
氫氧化鈉溶液
H2
N2
灼熱的鎂粉
N2
CO、H2
灼熱的氧化銅和堿石灰
CO2
O2
灼熱的銅
CO2
CO
灼熱的氧化銅
CO
CO2
氫氧化鈉溶液
NO
NO2
水
NO2
NO
濃硝酸
固體
雜質
除雜試劑或方法
鐵粉
硫粉
二硫化碳或磁鐵
鐵
鋁
磁鐵或氫氧化鈉溶液
Mg（OH）2
Al（OH）3
氫氧化鈉溶液
Al（OH）3
Mg（OH）2
氫氧化鈉溶液、二氧化碳
Fe2O3
Al2O3
氫氧化鈉溶液
Al2O3
Fe2O3
氫氧化鈉溶液、二氧化碳、加熱
SiO2
Al2O3
稀鹽酸
Al2O3
SiO2
稀鹽酸、氨水、加熱
CaCO3
SiO2
氫氧化鈉溶液
SiO2
CaCO3
稀鹽酸
I2晶體
NaCl
加熱升華
NaCl
NH4Cl
加熱
Na2CO3
NaHCO3
加熱
Na2O2
Na2O
在空氣中加熱
Na2CO3
NH4HCO3
加熱
SiO2
H2SiO3
加熱
溶液
雜質
除雜試劑或方法
NaHCO3溶液
Na2CO3
通入過量二氧化碳
Na2CO3溶液
NaHCO3
加入適量氫氧化鈉溶液
FeCl3溶液
FeCl2
通入足量的氯氣
FeCl2溶液
FeCl3
加過量的鐵粉，過濾
Na2SO4溶液
Na2SO3
加入稀硫酸
FeSO4溶液
CuSO4
加過量的鐵粉，過濾
KCl溶液
I2
加四氯化碳，萃取、分液
NaCl溶液
NaHCO3
加入過量稀鹽酸，加熱
氫氧化鐵膠體
FeCl3
半透膜滲析
MgCl2溶液
FeCl3
加入MgO或MgCO3或Mg（OH）2充分攪拌、過濾