第2章 海洋中的鹵素資源 單元檢測(cè)題 2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)滬科版（2020）必修第一冊(cè)

這是一份第2章 海洋中的鹵素資源 單元檢測(cè)題 2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)滬科版（2020）必修第一冊(cè)，共16頁(yè)。
第2章《海洋中的鹵素資源》單元檢測(cè)題 一、單選題（共20題） 1．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是 A．鹽酸 B．液氯 C．蔗糖 D．晶體 2．化學(xué)與科技、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是 A．將Cl2通入冷的石灰乳中制得漂白粉 B．天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源 C．赤鐵礦的主要成分是Fe3O4 D．我國(guó)首艘國(guó)產(chǎn)001A型航母用于艦載機(jī)降落的攔阻索是特種鋼纜，屬于金屬材料 3．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為 A．硫酸銅溶液中加入小粒金屬鈉： B．食醋浸泡雞蛋殼： C．明礬溶液與硫氫化鈉溶液混合： D．與溶液反應(yīng)至中性： 4．“84”消毒液在日常生活中廣泛使用，該消毒液無(wú)色，溶液呈堿性，有漂白作用。它的有效成分是下列物質(zhì)中的一種，這種物質(zhì)是 A．NaOH B．NaClO C． D． 5．下列離子在指定溶液中可能大量共存的是 A．酸性溶液中：K+、Fe2+、NO、SO B．某無(wú)色透明溶液中：Fe3+、NH、NO、SCN- C．能使酚酞變紅的溶液中：Na+、Cl-、SO、NO D．堿性溶液中：HCO、K+、Na+、AlO 6．2021年，中國(guó)科學(xué)家在淀粉人工合成方面取得重大顛覆性成果。原理第一步反應(yīng)為，后續(xù)在生物酶作用下經(jīng)多步反應(yīng)合成淀粉[]。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A．該反應(yīng)將無(wú)機(jī)物轉(zhuǎn)化成了有機(jī)物 B．儲(chǔ)存氫氣的容器需貼如圖標(biāo)簽 C．反應(yīng)中生成的甲醇()是醫(yī)用酒精的主要成分 D．第一步反應(yīng)是氧化還原反應(yīng) 7．下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是 A．Fe2+、ClO-、Na+、SO B．Fe3+、Na+、SO、CO C．Cu2+、K+、Cl-、SO D．Fe3+、K+、SCN-、Cl- 8．下列分類合理的是 A．HCl、純堿、硫酸鋇均為電解質(zhì) B．CuSO4和CuSO4·5H2O前者屬于純凈物，后者屬于混合物 C．H2SO4和NaHSO4都屬于酸 D．燒堿和純堿都屬于堿 9．下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 A．向氯化鐵溶液中加入鐵粉： B．硫酸鋁溶液中滴加過(guò)量氨水制備氫氧化鋁： C．84消毒液(主要成分NaClO)與濃鹽酸混合放出氯氣： D．將10滴鹽酸逐滴滴入溶液中： 10．將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其轉(zhuǎn)化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A．過(guò)程①發(fā)生非氧化還原反應(yīng) B．過(guò)程②中，發(fā)生反應(yīng)為S2-+2Fe3+=S↓+2Fe2+ C．過(guò)程③中，氧氣是氧化劑 D．整個(gè)轉(zhuǎn)化過(guò)程中Fe3+可以循環(huán)使用 11．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是 A．酒精 B．Zn C．鹽酸 D．KNO3 12．是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求將逐漸取代成為生產(chǎn)自來(lái)水的消毒劑。工業(yè)上常用和溶液混合并加酸化后反應(yīng)制得，在以上反應(yīng)中還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為 A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．2：3 13．以下涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，不能實(shí)現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化的是 A．Na→Na2O →NaOH B．Fe→Fe2O3 →Fe(OH)3 C．HCl→Cl2 →Ca(ClO)2 D．Al→Al2O3→NaAlO2 14．下列反應(yīng)的離子方程式能用表示的是 A．溶液與溶液反應(yīng) B．固體與稀反應(yīng) C．溶液與溶液反應(yīng) D．溶液與稀反應(yīng) 15．經(jīng)檢測(cè)，某工業(yè)廢水顯酸性，且廢水中含有大量的Na+、Cu2+、Cl-、SO、NO。下列離子中，不可能大量存在于該廢水中的是 A．Ag+ B．K+ C．Fe3+ D．Mg2+ 16．下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是 A．A B．B C．C D．D 17．下列電離方程式正確的是 A．Ba(OH)2=Ba2++OH B．K2SO4=K2++SO C．NaOH=Na++OH- D．KMnO4=K++Mn7++4O2- 18．下列說(shuō)法正確的是 A．粒子直徑在1-100nm的物質(zhì)屬于膠體 B．電解質(zhì)通電后發(fā)生電離 C．由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物 D．同素異形體間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化，但不是氧化還原反應(yīng) 19．新冠病毒由蛋白質(zhì)和核酸組成，核酸由核苷酸組成。核苷酸的單體由五碳糖、磷酸基和含氮堿基構(gòu)成。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A．蛋白質(zhì)是天然有機(jī)高分子 B．蛋白質(zhì)中含C、H、O、N等元素 C．五碳糖(C5H10O5)與葡萄糖互為同系物 D．NaClO溶液用作消毒劑，是因?yàn)镹aClO能使病毒蛋白變性 20．下列離子方程式書寫正確的是 A．可利用廚房中的食醋除去熱水瓶水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O B．往NH4HCO3溶液中加過(guò)量的NaOH溶液并加熱：＋OH-NH3↑＋H2O C．往酸性碘化鉀溶液中滴加適量的雙氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O D．Cl2通入水中：Cl2＋H2O2H＋＋Cl-＋ClO- 二、非選擇題（共5題） 21．有一固體混合物，可能含有K2CO3、K2SO4、CuSO4、CaCl2、KNO3等物質(zhì)中的一種或幾種，將混合物溶于水，得無(wú)色溶液，當(dāng)?shù)稳胂跛徜^溶液時(shí)，有白色沉淀產(chǎn)生，再加足量的稀硝酸沉淀部分溶解，則該混合物中一定含有 ；一定不含有 ；可能含有 。 22．處理超標(biāo)電鍍廢水，使其含量低于，即可達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)，反應(yīng)分兩步進(jìn)行。第一步與反應(yīng)，生成和。第二步與反應(yīng)，生成和。已知是弱酸，易揮發(fā)，有劇毒；中N元素的化合價(jià)相同。則處理含的廢水實(shí)際至少需要 。 23．常見的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽(yáng)離子可能是Na＋、、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，陰離子可能是Cl－、、、，已知： ①五種鹽均溶于水，水溶液均為無(wú)色。 ②D的焰色反應(yīng)呈黃色。 ③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性。 ④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀。 ⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失。 ⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)五種鹽中，一定沒(méi)有的陽(yáng)離子是 ；所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是 。 (2)D的化學(xué)式為 ，D溶液顯堿性的原因是 (用離子方程式表示)。 (3)A和C的溶液反應(yīng)的離子方程式是 ； E和氨水反應(yīng)的離子方程式是 。 Ⅱ．向100 mL FeI2溶液中逐漸通入Cl2，會(huì)依次生成I2、Fe3＋、，其中Fe3＋、I2的物質(zhì)的量隨n(Cl2)的變化如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (4)由圖可知，I－、Fe2＋、I2三種粒子的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)? ； (5)當(dāng)n(Cl2)＝0.12 mol時(shí)，溶液中的離子主要為 ， 從開始通入Cl2到n(Cl2)＝0.12 mol時(shí)的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (6)當(dāng)溶液中n(Cl－)∶n()＝8∶1時(shí)，通入的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 。 24．?? 某無(wú)色溶液，其中可能存在Na+、Ba2+、AlO2-、SO32-、SO42-，取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：試回答下列問(wèn)題： （1）氣體甲的化學(xué)式為 。 （2）由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為 。 （3）沉淀丙中一定含有 ，可能含有 。 （4）綜合上述信息，該溶液中肯定存在的離子有 。 25．A-E五種物質(zhì)都含有鈉元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物及生成物省略)，其中A為淡黃色固體化合物、B為單質(zhì)、C為一種強(qiáng)堿。 (1)固體A的名稱為 ，物質(zhì)C進(jìn)行焰色試驗(yàn)的顏色為 (填“黃”或“紫”)色。 (2)寫出將氯氣通入C溶液中的化學(xué)方程式 ，所得溶液在生活中可用作 。 選項(xiàng)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)KNO3膽礬BaSO4HClO4弱電解質(zhì)HFCaCO3HClONH3非電解質(zhì)SO2金屬AlH2OC2H5OH參考答案： 1．D A．鹽酸是HCl的水溶液，為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤； B．液氯屬于單質(zhì)不是化合物，所以既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤； C．蔗糖在水溶液中不能夠?qū)щ?，屬于非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤； D．NaCl是化合物，NaCl在熔融狀態(tài)下或在水中自身電離出自由移動(dòng)的氯離子和鈉離子能導(dǎo)電，NaCl晶體是電解質(zhì)，故D正確； 故選：D。 2．C A．Cl2與冷的石灰乳反應(yīng)產(chǎn)生CaCl2、Ca(ClO)2、H2O，CaCl2、Ca(ClO)2的混合物就是漂白粉的主要成分，因此可以將Cl2通入冷的石灰乳中制得漂白粉，A正確； B．天然氣是古代生物在地下發(fā)生復(fù)雜的物理的、化學(xué)的變化形成的，屬于化石能源；沼氣是由植物秸稈等發(fā)酵形成的，屬于可再生能源；水煤氣是碳和水蒸氣在高溫條件下生成的，屬于二次能源，B正確； C．赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，F(xiàn)e3O4是磁鐵礦的主要成分，C錯(cuò)誤； D．我國(guó)首艘國(guó)產(chǎn)001A型航母用于艦載機(jī)降落的攔阻索是特種鋼纜，特種鋼是鐵合金的一種，合金屬于金屬材料，D正確； 故合理選項(xiàng)是C。 3．C A．硫酸銅溶液中加入小粒金屬鈉應(yīng)該先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉以硫酸銅反應(yīng)生成沉淀：，故A錯(cuò)誤； B．醋酸是弱酸不能拆，，故B錯(cuò)誤； C．Al3+與HS-雙水解，，故C正確； D．與溶液反應(yīng)至中性應(yīng)該是2:1：，故D錯(cuò)誤； 故答案為C 4．B “84”消毒液是用氫氧化鈉與氯氣反應(yīng)制備的，2NaOH+Cl2= NaCl + NaClO+H2O，有效成分是NaClO，故選B。 5．C A．酸性溶液中存在大量氫離子，與硝酸根離子結(jié)合成硝酸，表現(xiàn)出強(qiáng)烈的氧化性，具有還原性的亞鐵離子不能共存，A不符合題意； B．Fe3+與SCN-結(jié)合生成血紅色物質(zhì)，B不符合題意； C．能使酚酞變紅的溶液中含有大量氫氧根離子，四種離子不發(fā)生反應(yīng)，C符合題意； D． 碳酸氫根離子不能在堿性溶液中存在，二者反應(yīng)生成碳酸根離子和水，D不符合題意； 故選C。 6．C A．由反應(yīng)原理可知，合成淀粉的原料CO2和H2均為無(wú)機(jī)物，而淀粉屬于有機(jī)物，所以該反應(yīng)將無(wú)機(jī)物轉(zhuǎn)化成了有機(jī)物，故A正確； B．氫氣屬于易燃?xì)怏w，故儲(chǔ)存氫氣的容器需貼如圖標(biāo)簽，故B正確； C．醫(yī)用酒精的主要成分是體積分?jǐn)?shù)為75%的乙醇溶液，故C錯(cuò)誤； D．第一步反應(yīng)中碳元素化合價(jià)降低，氫元素化合價(jià)升高，元素化合價(jià)發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確； 答案選C。 7．A A．Fe2+具有還原性，ClO-具有氧化性，二者在溶液中會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，A符合題意； B．Fe3+、CO會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀、CO2氣體而不能大量共存，反應(yīng)過(guò)程中元素化合價(jià)不變，因此反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，B不符合題意； C．選項(xiàng)離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，C不符合題意； D．Fe3+、SCN-會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生Fe(SCN)3而不能大量共存，但反應(yīng)過(guò)程中元素化合價(jià)不變，因此反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，D不符合題意； 故合理選項(xiàng)是A。 8．A A．HCl、純堿、硫酸鋇分別屬于酸、鹽、鹽，均為電解質(zhì)，故A正確； B．CuSO4和CuSO4·5H2O兩者均屬于純凈物，故B錯(cuò)誤； C．H2SO4和NaHSO4分別屬于酸和酸式鹽，故C錯(cuò)誤； D．燒堿（NaOH）和純堿（Na2CO3）分別屬于堿和鹽，故D錯(cuò)誤； 答案選A。 9．C A．離子方程式中電荷不守恒，離子方程式應(yīng)該為：2Fe3++Fe=3Fe2+，A錯(cuò)誤； B．氨水中的NH3·H2O是弱電解質(zhì)，應(yīng)該寫化學(xué)式，且其不能溶解兩性氫氧化物Al(OH)3，故離子方程式應(yīng)該為：Al3++3NH3·H2O= Al(OH)3↓+3，B錯(cuò)誤； C．符合反應(yīng)事實(shí)，遵循物質(zhì)的拆分原則，C正確； D．HCl與Na2CO3反應(yīng)是分步進(jìn)行的，由于HCl不足量，二者發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、NaHCO3，反應(yīng)的離子方程式為：H++=，D 錯(cuò)誤； 故合理選項(xiàng)是C。 10．B A．過(guò)程①中發(fā)生，Cu元素化合價(jià)都是+2價(jià)、H元素化合價(jià)都是+1價(jià)、S元素化合價(jià)都是-2價(jià)，沒(méi)有化合價(jià)變化，是非氧化還原反應(yīng)，A正確； B．過(guò)程②中發(fā)生，B錯(cuò)誤； C．過(guò)程③中發(fā)生，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，被氧化，F(xiàn)e2+作還原劑，O2中O元素的化合價(jià)降低，被還原，O2作氧化劑，C正確； D．由過(guò)程②③中反應(yīng)可知，F(xiàn)e3+可以循環(huán)使用，D正確； 故選B。 11．D A．酒精在水溶液或熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤； B．鋅屬于單質(zhì)，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤； C．鹽酸屬于混合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤； D．硝酸鉀屬于電解質(zhì)中的強(qiáng)電解質(zhì)，D正確； 故選D。 12．B 根據(jù)題意知，酸性條件下，氧化劑和還原劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成和，同時(shí)生成水，該反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由價(jià)變?yōu)閮r(jià)、S元素化合價(jià)由價(jià)變?yōu)閮r(jià)，其轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒配平方程式為：，所以該反應(yīng)中還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：2，B正確； 答案選B。 13．B A．鈉與氧氣在常溫下反應(yīng)可生成氧化鈉，氧化鈉溶于水可生成氫氧化鈉，均可實(shí)現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化，A不符合題意； B．Fe與氧氣在加熱條件下生成的是四氧化三鐵，在潮濕的空氣中易被氧化為三氧化二鐵，但三氧化二鐵不和水反應(yīng)，也不能一步轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，B符合題意； C．濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下可反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，氯氣與石灰乳發(fā)生反應(yīng)可制備漂白粉，其有效成分為次氯酸鈣，均可實(shí)現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化，C不符合題意； D．鋁在常溫下與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，均可實(shí)現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化，D不符合題意； 故選B。 14．A A．溶液與溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，反應(yīng)的離子方程式是，故選A； B．固體與稀反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、二氧化碳、水，反應(yīng)的離子方程式是，故不選B； C．溶液與溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅兩種沉淀，反應(yīng)的離子方程式是，故不選C； D．溶液與稀反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式是，故不選D； 選A。 15．A 某工業(yè)廢水顯酸性，則含大量的H+。 A．H+、Na＋、Cu2＋、Cl-、NO、SO之間不反應(yīng)，能大量共存，但是該廢水中可能含Ag+與SO反應(yīng)而不能共存，A符題意； B．H+、Na＋、Cu2＋、Cl-、NO、SO、K+之間不反應(yīng)，能大量共存，因此該廢水中可能含K+，B不符題意； C．H+、Na＋、Cu2＋、Cl-、NO、SO、Fe3+之間不反應(yīng)，能大量共存，因此該廢水中不可能含大量的Fe3+，C符題意； D．H+、Na＋、Cu2＋、Cl-、NO、SO、Mg2+之間不反應(yīng)，能較大量共存，因此該廢水中可能含Mg2+，D不符題意； 答案選A。 16．A A．KNO3為強(qiáng)電解質(zhì)，HF為弱電解質(zhì)，SO2為非電解質(zhì)，選項(xiàng)A正確； B．CaCO3為強(qiáng)電解質(zhì)，金屬Al既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤； C．H2O是弱電解質(zhì)，而不是非電解質(zhì)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤； D．NH3為非電解質(zhì)，而不是弱電解質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。 答案選A。 17．C A．氫氧化鋇是強(qiáng)堿，在水中完全電離成鋇離子和氫氧根離子：Ba(OH)2 =Ba2+ + 2OH-，A錯(cuò)誤； B．硫酸鉀是鹽，在水中完全電離成鉀離子和硫酸根離子：K2SO4=2K++SO，B錯(cuò)誤； C．氫氧化鈉是強(qiáng)堿，在水中完全電離成鈉離子和氫氧根離子：NaOH=Na+ +OH-，C正確； D．高錳酸鉀是鹽，完全電離成鉀離子和高錳酸根離子：KMnO4=K++MnO ，D錯(cuò)誤； 故選C。 18．D A．膠體微粒直徑在1-100nm，且膠體是一個(gè)體系，粒子直徑在1-100nm的物質(zhì)不一定是膠體，故A錯(cuò)誤； B．電解質(zhì)的電離是自發(fā)的，與是否通電無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤； C．由同種元素形成的純凈物一定是單質(zhì)，單質(zhì)是純凈物；但是由同種元素組成的物質(zhì)可能是互為同素異形體的混合物，如石墨和無(wú)定形碳粉、氧氣和臭氧，故C錯(cuò)誤； D．同素異形體間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化，如，有新物質(zhì)生成，且符合化學(xué)反應(yīng)的特征，但C元素化合價(jià)未變，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確； 故選D。 19．C A．蛋白質(zhì)是由氨基酸脫水縮聚而成的，而所有的聚合物都是高分子化合物，A正確； B．蛋白質(zhì)是由氨基酸脫水縮聚而成的，故蛋白質(zhì)中一定均含有C、H、O、N四種元素，往往還含有P、S等元素，B正確； C．五碳糖(C5H10O5)與葡萄糖(C6H12O6)組成相差1個(gè)CH2O，不符合同系物的定義，C錯(cuò)誤； D．NaClO溶液用作消毒劑，是因?yàn)镹aClO具有強(qiáng)氧化性，能使病毒蛋白質(zhì)發(fā)生變性，從而失去生物活性，D正確； 故選C。 20．C A．醋酸為弱酸，在離子方程式中應(yīng)以化學(xué)式表示，不能改寫成離子，A不正確； B．往NH4HCO3溶液中加過(guò)量的NaOH溶液并加熱，、都會(huì)與OH-發(fā)生反應(yīng)，B不正確； C．往酸性碘化鉀溶液中滴加適量的雙氧水，I-會(huì)被氧化為I2，同時(shí)生成鉀鹽和水，離子方程式為：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O，C正確； D．Cl2通入水中，生成鹽酸和次氯酸，次氯酸為弱酸，應(yīng)以化學(xué)式表示，D不正確； 故選C。 21． K2CO3、K2SO4 CaCl2、CuSO4 KNO3 將混合物溶于水，得無(wú)色溶液，則不含有CuSO4，而K2CO3和CaCl2最多只能含有一種；當(dāng)加入硝酸鋇時(shí)產(chǎn)生了白色沉淀，則可能存在硫酸鉀或是碳酸鉀；當(dāng)加入稀硝酸后白色沉淀部分溶解，則可以判斷該混合物中一定含有K2SO4和K2CO3，所以一定不含CaCl2，而KNO3沒(méi)有提到，且不會(huì)產(chǎn)生什么明顯的現(xiàn)象，所以可能存在．故答案為：K2CO3、K2SO4；CaCl2、CuSO4；可能含有KNO3。 22．50 參加反應(yīng)的的物質(zhì)的量是，反應(yīng)中C元素由價(jià)升高到價(jià)，N元素從價(jià)升高到0價(jià)，即失去電子；被還原為NaCl，次氯酸鈉得到電子，所以處理含的廢水，實(shí)際至少需要的物質(zhì)的量為。 23．(1) Cu2＋、Fe3＋ (NH4)2SO4、Al2(SO4)3 (2) Na2CO3 (3) Ag＋＋Cl－=AgCl↓ Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3 (4)I－＞Fe2＋＞ I2 (5) Fe2＋、Fe3＋、Cl－ 5FeI2＋6Cl2=5I2＋2FeCl3＋3FeCl2 (6)8.96 L ①五種鹽溶于水，得到無(wú)色溶液，說(shuō)明不含Cu2＋和Fe3＋，②D的焰色反應(yīng)呈黃色，說(shuō)明D中含有Na＋，且D的水溶液顯堿性，即D為Na2CO3，根據(jù)信息⑤，加入氨水，只有E和C出現(xiàn)沉淀，且繼續(xù)加入氨水，C中沉淀消失，說(shuō)明C中含有Ag＋，根據(jù)離子共存，C為AgNO3，E中含有Al3＋，根據(jù)信息③A的溶液顯中性，即A中含有Ba2＋，則B中含有NH4＋，根據(jù)信息⑥不溶于硝酸的沉淀是AgCl和BaSO4，因此確認(rèn)A為BaCl2，B為(NH4)2SO4，E為Al2(SO4)3。 （1）根據(jù)上述分子一定不含有陽(yáng)離子是Cu2＋和Fe3＋。含有陰離子相同的兩種鹽是(NH4)2SO4和Al2(SO4)3。答案為(NH4)2SO4和Al2(SO4)3； （2）根據(jù)上述分析，D為Na2CO3；Na2CO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，發(fā)生水解。答案為； （3）BaCl2和AgNO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生沉淀AgCl，反應(yīng)的離子方程式為Ag＋＋Cl－=AgCl↓。含Al3+與氨水反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3沉淀而一水合氨不能拆寫，反應(yīng)為Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋。答案為Ag＋＋Cl－=AgCl↓；Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋； （4）根據(jù)氯氣與物質(zhì)的量的關(guān)系，I－先被氧化，緊接著是Fe2＋，最后是I2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，還原性強(qiáng)的先被氧化，即三者的還原性是I－>Fe2＋>I2。答案為I－>Fe2＋>I2； （5）發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2I－＋Cl2=2Cl－＋I(xiàn)2、2Fe2＋＋Cl2=2Cl－＋2Fe3＋，5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O=10Cl－＋2 ＋12H＋，根據(jù)圖象，當(dāng)通入0.12mol氯氣時(shí)，I－完全反應(yīng)，F(xiàn)e2＋部分參與反應(yīng)，即溶液中的離子是Fe2＋、Fe3＋、Cl－；當(dāng)通入0.12molCl2時(shí)，產(chǎn)生0.1molI2，消耗氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)碘元素守恒，F(xiàn)eI2的物質(zhì)的量為0.1mol，還剩下0.02mol氯氣，消耗Fe2＋的物質(zhì)的量為0.04mol，即Fe3＋的物質(zhì)的量為0.04mol，溶液還剩下Fe2＋的物質(zhì)的量(0.1－0.04)mol=0.06mol，因此根據(jù)物質(zhì)的量之比，因此總反應(yīng)方程式為5FeI2＋6Cl2=5I2＋2FeCl3＋3FeCl2。答案為5FeI2＋6Cl2=5I2＋2FeCl3＋3FeCl2； （6）設(shè)發(fā)生5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O=10Cl－＋2 ＋12H＋，消耗碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為xmol，此時(shí)溶液中n()=2xmol，溶液中n(Cl－)=(10x＋0.1×2＋0.1)mol，根據(jù)題意有：(10x＋0.1×2＋0.1)：2x=8:1，解得x=0.05mol，因此通入氯氣的體積為(10×0.05＋0.2＋0.1)×22.4/2L=8.96L。答案為8.96L。 24．(1) SO2　 (2)Al3++3HCO3-?Al(OH)3↓＋3CO2↑ (3) BaCO3 BaSO4 (4) AlO2- SO32- Na+ 分析：無(wú)色溶液加入過(guò)量鹽酸生成淡黃色沉淀，該沉淀只能為S，說(shuō)明溶液中S2-、SO32-在酸性環(huán)境下發(fā)生歸中反應(yīng)生成淡黃色的沉淀單質(zhì)硫，即2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O，溶液甲加入碳酸氫銨生成白色沉淀和氣體，只有Al3+和HCO3-之間能發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Al（OH）3白色沉淀，即Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑，但是Al3+和S2-不共存，所以Al3+是AlO2-和鹽酸反應(yīng)后得到的，溶液中一定含有AlO2-，則不含有Ba2+，以此解答該題． 詳解：（1）氣體甲為SO2；（2）只有Al3+和HCO3-之間能發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Al（OH）3白色沉淀，即Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑，但是Al3+和S2-不共存，所以Al3+是AlO2-和鹽酸反應(yīng)后得到的，溶液中一定含有AlO2-，故答案為Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑；（3）過(guò)量的碳酸氫銨和氫氧化鋇反應(yīng)一定會(huì)生成一定量的碳酸鋇，硫酸根存在時(shí)，也會(huì)和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，所以沉淀丙可能是BaCO3或 BaCO3和BaSO4的混合物；（4）可以確定溶液中一定含有AlO2-、S2-、SO32-，根據(jù)溶液的電中性原理，一定得含有陽(yáng)離子，而溶液不含有Ba2+，一定含有鈉離子，故答案為AlO2-、S2-、SO32-、Na+。 點(diǎn)睛：本題考查常見離子的檢驗(yàn)及離子組成分的確定，題目難度中等，注意常見離子的檢驗(yàn)方法，把握有關(guān)離子的性質(zhì)，會(huì)書寫反應(yīng)的離子的方程式。 25．(1) Na2O2 黃 (2) 消毒劑或漂白液 已知A~E五種物質(zhì)均含有鈉元素，其中A為淡黃色固體，可得A為過(guò)氧化鈉；B為單質(zhì)，可得B為金屬鈉，C為一種含有鈉元素的強(qiáng)堿，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可得C為氫氧化鈉；A與二氧化碳反應(yīng)生成D，可得D為碳酸鈉，反應(yīng)式為：；B與氯氣反應(yīng)生成E，C與氯氣反應(yīng)也可以生成E，可得E為氯化鈉。 （1） A為淡黃色鈉氧化物，化學(xué)式為Na2O2，C含有鈉離子，焰色反應(yīng)為黃色； （2） 氯氣與強(qiáng)堿反應(yīng)可生成次氯酸鹽、氯鹽和水，則氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)式為：；次氯酸鈉溶液常用作消毒劑使用，也可做漂白液使用