高中化學(xué)滬科技版（2020）選擇性必修1熱化學(xué)方程式課后作業(yè)題

這是一份高中化學(xué)滬科技版（2020）選擇性必修1熱化學(xué)方程式課后作業(yè)題，共4頁(yè)。試卷主要包含了下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是，下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是等內(nèi)容，歡迎下載使用。
第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化
課時(shí)2 熱化學(xué)方程式
1．（2020·福建省南安市柳城中學(xué)高二月考）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A．熱化學(xué)方程式未注明溫度和壓強(qiáng)時(shí)，?H表示標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)
B．熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)，只代表物質(zhì)的量
C．同一化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，?H不同；化學(xué)計(jì)量數(shù)相同而狀態(tài)不同，?H也不相同
D．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程所吸收或放出的熱量與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比
2．（2020·寶雞市渭濱中學(xué)高二期中）熱化學(xué)方程式C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ?ml﹣1表示
A．碳和水反應(yīng)吸收131.3 kJ能量
B．1 ml碳和1 ml水反應(yīng)生成1 ml一氧化碳和1 ml氫氣并吸收131.3 kJ熱量
C．1 ml固態(tài)碳和1 ml水蒸氣反應(yīng)生成1 ml一氧化碳?xì)怏w和1 ml氫氣并吸收131.3 kJ熱量
D．1個(gè)固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.3 kJ
3．（2020·永豐縣永豐中學(xué)高二期中）熱化學(xué)方程式2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g) kJ·ml說(shuō)法正確的是
A．生成11.2LO2時(shí)放熱98kJB．反應(yīng)物總能量小于生成物總能量
C．H2O為氣態(tài)時(shí)，放出的熱量大于196kJD．正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能
4．（2021·寧夏大學(xué)附屬中學(xué)高二月考）下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
A．2SO2+O22SO3 ΔH=-196.6kJ·ml-1
B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·ml-1
C．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-183kJ
D．C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=+393.5kJ·ml-1
5．（2021·云南硯山縣第三高級(jí)中學(xué)高二期中）已知充分燃燒a g乙炔氣體時(shí)生成1 ml二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是
A．2C2H2(g)+5O2(g)= 4CO2(g)+ 2H2O(l)； ?H=-2b kJ/ml
B．C2H2(g)+ 5/2O2(g)= 2CO2(g)+H2O(l)； ?H=2b kJ/ml
C．2C2H2(g)+5O2(g)= 4CO2(g)+2H2O(l)； ?H=-4b kJ/ml
D．2C2H2(g)+5O2(g)= 4CO2(g)+ 2H2O(l)； ?H=b kJ/ml
6．（2021·麗水外國(guó)語(yǔ)實(shí)驗(yàn)學(xué)校高二月考）1g H2燃燒生成液態(tài)水，放出142.9 kJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是
A．2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) ΔH= -571.6 kJ·ml-1
B．2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) ΔH= -142.9 kJ·ml-1
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH= -571.6 kJ·ml-1
D．2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) ΔH= +571.6 kJ·ml-1
7．（2020·浙江）已知Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)， △H＜0，則下列敘述正確的是
A．該反應(yīng)中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)既可表示物質(zhì)的量，又可表示分子個(gè)數(shù)
B．熱化學(xué)方程式中△H的值與化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)無(wú)關(guān)
C．△H越大反應(yīng)越易進(jìn)行
D．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
8．（2021·貴州高二期末）一定條件下，氫氣與氧氣反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是
A．該反應(yīng)的反應(yīng)熱
B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．?dāng)嗔?mlH-H和1ml放出(b-a)KJ的能量
D．燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：
9．（2021·廣東高二期末）已知25℃、101 kPa下，10 kg丁烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)，放出5×105 kJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
A．C4H10+O2=4CO2+5H2O ?H=-2900 kJ· ml-1
B． ?H=+2900 kJ·ml-1
C． ?H=+2900 kJ
D． ?H=-5800 kJ·ml-1
10．（2021·云南省通海縣第一中學(xué)高二期中）灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體，基于以上信息判斷，說(shuō)法正確的是
①Sn(s，白)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g) △H1
②Sn(s，灰)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g) △H2
③Sn(s，灰) Sn(s，白) △H3=+2.1 kJ/ml
A．△H1＞△H2
B．錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在
C．灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D．錫制容器長(zhǎng)期處于低于13.2℃的環(huán)境中，會(huì)自行毀滅
11．（2021·江蘇高二月考）下列說(shuō)法或表示方法正確的是
A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
B．在稀溶液中：，，若將含的稀硫酸與含的稀溶液混合，放出的熱量等于57.3 kJ
C．101 kPa時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=285.8 kJ/ml
D．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)，?H= -890 kJ·ml-1 說(shuō)明破壞1 ml CH4(g)和2 ml O2(g)的化學(xué)鍵所需要能量大于破壞1 ml CO2(g)和2 ml H2O(l)的化學(xué)鍵所需要能量
12．（2021·安徽高二月考）英國(guó)化學(xué)家Claus開(kāi)發(fā)了氧化制硫的方法，涉及反應(yīng)如下：
①
②
③
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．
B．
C．反應(yīng)的
D．反應(yīng)的
13．（2020·遼陽(yáng)市集美中學(xué)高二月考）根據(jù)能量變化示意圖，下列熱化學(xué)方程式正確的是
A．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-(b-a)kJ·ml-1
B．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-(a-b)kJ·ml-1
C．2NH3(l)=N2(g)+3H2(g) ΔH=2(a+b-c)kJ·ml-1
D．2NH3(l)=N2(g)+3H2(g) ΔH=2(b+c-a)kJ·ml-1
14．（2021·陜西高二期末）下列說(shuō)法正確的是
A．已知1ml金剛石轉(zhuǎn)化為石墨，要放出1.9KJ的熱能，1g石墨完全燃燒放出的熱量比1g金剛石完全燃燒放出的熱量少
B．500℃、30MPa下，將0.5mlN2和1.5mlH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3，放出熱量19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：
C．在稀溶液中：，若將含0.6mlH2SO4的稀硫酸與含1mlNaOH的稀溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ
D．甲烷燃燒熱的數(shù)值為，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：
15．（2021·莆田第七中學(xué)高二期末）依據(jù)事實(shí)，寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
(1)N2(g)與H2(g)反應(yīng)，生成1mlNH3(g)時(shí)放出46.1kJ的熱量：___。
(2)2mlN2(g)與2mlO2(g)充分反應(yīng)，生成NO(g)并吸收136kJ的熱量：___。
(3)衛(wèi)星發(fā)射可用肼(N2H4)作燃料，2mlN2H4(g)在足量O2(g)中燃燒，生成N2(g)和H2O(l)并放出1244kJ的熱重點(diǎn)
（1）理解熱化學(xué)方程式的意義；
（2）正確書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式。