高中化學(xué)滬科技版（2020）選擇性必修1化學(xué)反應(yīng)的方向習(xí)題

這是一份高中化學(xué)滬科技版（2020）選擇性必修1化學(xué)反應(yīng)的方向習(xí)題，共22頁。試卷主要包含了單選題，填空題等內(nèi)容，歡迎下載使用。
一、單選題（共12題）
1．下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是
A．AB．BC．CD．D
2．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) 是工業(yè)合成氨的基本反應(yīng)。其他條件一定時(shí)，改變下列條件時(shí)，有關(guān)說法錯(cuò)誤的是( )
A．如果同等倍數(shù)地增加N2和H2的濃度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)
B．如果同等倍數(shù)地增加H2和NH3的濃度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)
C．如果同等倍數(shù)地增加N2和NH3的濃度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)
D．如果同時(shí)同等倍數(shù)地增加各物質(zhì)濃度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)
3．下列說法正確的是
A．2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ/ml，則碳的燃燒熱等于110.5kJ/ml
B．C(石墨，s)=C(金剛石，s) △H=+1.9kJ/ml，則金剛石比石墨穩(wěn)定
C．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H>0，△S>0，則不論在何種條件下都不可能自發(fā)進(jìn)行
D．用CH3COOH溶液和NaOH溶液反應(yīng)測(cè)定中和熱：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(aq) △H>-57.3kJ/ml
4．對(duì)利用甲烷消除NO2污染進(jìn)行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密閉容器中，控制不同溫度，分別加入0.50mlCH4和1.2mlNO2，測(cè)得n(CH4)隨時(shí)間變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見表。
下列說法正確的是（ ）
A．組別①中，0~20min內(nèi)，NO2的降解速率為0.0125ml·L-1·min-1
B．由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)較適宜的溫度為T1
C．40min時(shí)，表格中T2應(yīng)填的數(shù)據(jù)為0.18
D．0～10min內(nèi)，CH4的降解速率①>②
5．向碘水、淀粉的混合液中加入溶液，藍(lán)色褪去。為探究褪色原因，實(shí)驗(yàn)如下：
下列分析正確的是
A．過程①后溶液pH明顯增大
B．過程③中加入NaCl溶液的目的是除去
C．過程④中溶液變藍(lán)的原因一定是：
D．綜合上述實(shí)驗(yàn)，過程①中藍(lán)色褪去的原因是氧化了
6．下列反應(yīng)中，熵顯著增加的反應(yīng)是
A．
B．
C．
D．
7．下列說法正確的是
A．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，加入固體，逆反應(yīng)速率加快
B．工業(yè)上合成常選擇500℃時(shí)進(jìn)行而不是常溫，是基于勒夏特列原理考慮的
C．反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，是因?yàn)?br>D．在裝有2mL和1mL0.1ml/L溶液的二支試管中，分別添加足量稀硫酸，觀察渾濁產(chǎn)生的時(shí)間或產(chǎn)生氣體的多少即可判斷反應(yīng)的快慢
8．侯氏制堿法以氯化鈉、二氧化碳、氨和水為原料，發(fā)生反應(yīng)NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。將析出的固體灼燒獲取純堿，向析出固體后的母液中加入食鹽可獲得副產(chǎn)品氯化銨，通過以下兩步反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)NH4Cl分解產(chǎn)物的分離：
NH4Cl(s)+MgO(s)NH3(g)+Mg(OH)Cl(s)ΔH=+61.34kJ·ml-1
Mg(OH)Cl(s)HCl(g)+MgO(s)ΔH=+97.50kJ·ml-1
下列說法不正確的是
A．反應(yīng)NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)的ΔH=+158.84kJ·ml-1
B．兩步反應(yīng)的ΔS均大于0
C．MgO是NH4Cl分解反應(yīng)的催化劑
D．5.35gNH4Cl理論上可獲得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl約2.24L
9．在某恒容密閉容器中充入 和 ，發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)過程持續(xù)升高溫度，測(cè)得混合體系中的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是
A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．升高溫度，平衡右移，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
C．Q點(diǎn)時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)最大
D．W，M兩點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率相等
10．工業(yè)合成尿素以NH3和CO2作為原料，其能量轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。
已知2NH3(l)+CO2(g)=H2O(l)+H2NCONH2(l) △H=—103.7kJ·ml-1。下列有關(guān)說法正確的是
A．△S1>0，△H4>0
B．△H1=—10.0kJ·ml-1
C．H2NCONH4比H2NCONH2能量低，更穩(wěn)定
D．過程③反應(yīng)速率慢，使用合適催化劑可減小△H3而加快反應(yīng)
11．在T℃下，分別在三個(gè)容積為10L的恒容絕熱密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g) ΔH>0，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。
下列說法正確的是
A．其他條件不變，容器乙達(dá)到平衡后，再充入體系中四種氣體各1ml，平衡逆向移動(dòng)
B．b＝1.6
C．平衡常數(shù)：K甲>K乙
D．其他條件不變，向容器甲再充入1ml CO，平衡常數(shù)（K）不變
12．一定溫度下，在三個(gè)容積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CH3OH(g)+CO(g)CH3COOH(g) △H< 0。下列說法不正確的是
A．達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅰ中平衡常數(shù)K1 =40
B．達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的小
C．達(dá)平街時(shí)，容器Ⅰ中CH3OH轉(zhuǎn)化率與容器Ⅲ中CH3COOH轉(zhuǎn)化率之和小于1
D．K1>K2>K3
二、填空題（共10題）
13．I磷酸氯喹是治療新型肺炎的潛力藥。磷酸是合成該藥的初級(jí)原料之一，沸點(diǎn)高，難揮發(fā)。化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了合成磷酸的流程如圖。
回答下列問題
(1)將一定了的紅磷與氯氣置于容積為2L的恒溫恒容(溫度，體積均不變)反應(yīng)器中制取A，各物質(zhì)的物質(zhì)的量與時(shí)間關(guān)系如圖
①前10s消耗的氯氣為 ml,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （A用化學(xué)式表示)
②前10s的平均反應(yīng)速率v(Cl2)=
(2)將A加入熱水中，生成兩種酸。一種為磷酸，反應(yīng)過程各元素化合價(jià)不變。
①另一種是酸C是 (寫名稱)
②A與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
II(1)將反應(yīng)Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2設(shè)計(jì)成原電池，完成該原電池的裝置示意圖，并作相應(yīng)標(biāo)注(標(biāo)明正負(fù)極材料及電解質(zhì)溶液的名稱，電子移動(dòng)方向、離子移動(dòng)方向)
(2)該裝置中負(fù)極的電極方程式為 。
(3)若在反應(yīng)過程中電極減輕3.2g，則在導(dǎo)線中通過電子 ml。
14．一定條件下，在容積為0.1L的密閉容器中，通入0.4mlN2和1.2mlH2，進(jìn)行反應(yīng)，2s后達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)的氣體物質(zhì)的量為起始時(shí)的3/4，試回答：
(1)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______
A．?dāng)嚅_3mlH-H鍵的同時(shí)斷開2mlN-H鍵B．c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2
C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變D．容器內(nèi)密度不變
(2)N2的轉(zhuǎn)化率α%=
(3)該溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K= 。
15．一定條件下測(cè)得反應(yīng)2HCl(g)＋O2(g) Cl2(g)＋H2O(g)的反應(yīng)過程中n(Cl2)的數(shù)據(jù)如下：
計(jì)算2.0～6.0 min內(nèi)以HCl的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率(以ml·min-1為單位，寫出計(jì)算過程)
16．丙烷氧化脫氫法制備丙烯的主要反應(yīng)如下：，在催化劑作用下，氧化脫氫除生成外，還生成等物質(zhì)。的轉(zhuǎn)化率和的產(chǎn)率隨溫度變化關(guān)系如圖所示。
(1)圖中的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因是 。
(2)時(shí)，的選擇性為 。(結(jié)果保留3位有效數(shù)字，的選擇性)
(3)基于本研究結(jié)果，能提高選擇性的措施是 。
17．二甲氧基甲烷[]水溶性好、含氧量高、燃燒完全、煙氣排放量低，被認(rèn)為是一種極具應(yīng)用前景的柴油添加劑。工業(yè)生產(chǎn)一般是在催化劑作用下，將37%的甲醛水溶液和甲醇混合共熱，反應(yīng)原理如下：。
(1)某次研究反應(yīng)時(shí)間對(duì)產(chǎn)率的影響的實(shí)驗(yàn)中，的濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化如下表：
計(jì)算中的平均生成速率為 。
(2)研究反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)(記作)與溫度()的關(guān)系如圖1所示，達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高轉(zhuǎn)化率的是 。
A．及時(shí)從反應(yīng)體系中分離出
B．升高反應(yīng)體系的溫度 C．再添加適量甲醇
D．增大壓強(qiáng) E．使用催化劑
(3)進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)：甲醛的滴加速率、反應(yīng)時(shí)間、催化劑的量和攪拌速率等對(duì)的工業(yè)實(shí)際產(chǎn)率(不完全是平衡狀態(tài)下得出的)也會(huì)產(chǎn)生一定影響。欲分別研究甲醛的滴加速率、攪拌速率對(duì)產(chǎn)率的影響，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)如下表：
①請(qǐng)?jiān)谏媳砜崭裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)。
②在研究過程中發(fā)現(xiàn)，甲醛的滴加速率過慢或過快均會(huì)使產(chǎn)率降低。請(qǐng)結(jié)合該反應(yīng)的合成機(jī)理：
試分析甲醛的滴加速率過快時(shí)，導(dǎo)致產(chǎn)率較低的原因可能是 。(寫出一個(gè)即可)
18．硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H＜0
(1)如果2min內(nèi)SO2的濃度由6ml/L下降為2ml/L，那么，用O2濃度變化來表示的反應(yīng)速率為 。
(2)某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖1所示。根據(jù)圖示回答下列問題：
該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為 平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)平衡常數(shù)K(A) K(B)(填“>”、“＜”或“=”)。
(2)此反應(yīng)在恒溫密閉的裝置中進(jìn)行，能充分說明此反應(yīng)已達(dá)到平衡的標(biāo)志是 (填字母)。
A．接觸室中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
B．接觸室中SO2、O2、SO3的濃度相同
C．接觸室中SO2、SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2
D．接觸室中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化
(4)圖2表示該反應(yīng)在密閉容器中達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，a～ b過程中改變的條件可能是 ；b～c過程中改變的條件可能是 ； 若增大壓強(qiáng)時(shí)，請(qǐng)把反應(yīng)速率變化情況畫在c～d處 。
19．用捕碳的反應(yīng)：。為研究溫度對(duì)捕獲效率的影響，將一定量的溶液置于密閉容器中，并充入一定量的氣體，保持其他初始實(shí)驗(yàn)條件不變，分別在不同溫度下，經(jīng)過相同時(shí)間測(cè)得氣體濃度，得到趨勢(shì)圖：
(1)c點(diǎn)的逆反應(yīng)速率和d點(diǎn)的正反應(yīng)速率的大小關(guān)系為 (填“>”“=”或“0，△S>0，根據(jù)△H-T△S-57.3kJ/ml，D正確；
故選D。
4．B
【分析】T1、T2開始時(shí)加入CH4的物質(zhì)的量相同，10min后，T2溫度時(shí)甲烷物質(zhì)的量更小，說明反應(yīng)速率快，溫度越高反應(yīng)越快，則T1①，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案選B。
5．B
【分析】在碘水中存在如下平衡：I2+H2OHI+HIO，I-與Ag+反應(yīng)生成AgI黃色沉淀，促使平衡正向移動(dòng)；過濾，所得濾液1中含有HIO和HNO3，還有未反應(yīng)完的AgNO3，加入NaCl溶液，Ag+與Cl-生成AgCl沉淀，往濾液2中加入KI溶液，I-、HIO、H+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，從而生成I2使溶液再次變藍(lán)。
【詳解】A．I2+H2OHI+HIO，加入硝酸銀溶液c(I-)減小，平衡正移，c(H+)增大，pH減小，故A錯(cuò)誤；
B．過程③中加入NaCl溶液，與Ag+反應(yīng)生成AgCl沉淀，排除Ag+對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的干擾，所以目的是除去Ag+，故B正確；
C．濾液2中含有I-、HIO、H+，過程④中溶液變藍(lán)的原因可以是I-與HIO能發(fā)生歸中反應(yīng)生成碘單質(zhì)：I-+HIO+H+=I2+H2O，故C錯(cuò)誤；
D．過程①中藍(lán)色褪去的原因可能是Ag+氧化了I2，也可能是AgI促進(jìn)了I2與H2O的反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選B。
6．C
【分析】熵是衡量體系混亂度的物理量，通常，氣體的熵大于液體的熵，液體的熵大于固體的熵。氣體物質(zhì)的量越多，熵就越大。
【詳解】A．該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減少，為熵減的反應(yīng)，A不符合題意；
B．該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減少，為熵減的反應(yīng)，B不符合題意；
C．該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)增多，為熵增的反應(yīng)，C符合題意；
D．該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減少，為熵減的反應(yīng)，D不符合題意；
故選C。
7．C
【詳解】A．上述可逆反應(yīng)的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是，達(dá)到平衡后，加入固體，對(duì)反應(yīng)體系各物質(zhì)的濃度無影響，故速率不變，A錯(cuò)誤；
B．工業(yè)上合成是放熱反應(yīng)，常選擇500℃時(shí)進(jìn)行而不是常溫，是基于加快反應(yīng)速率考慮的，B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)是一個(gè)熵減的反應(yīng)，，故該反應(yīng)能自發(fā)發(fā)生的原因是，C正確；
D．比較速率大小，可以比較同一時(shí)間產(chǎn)生氣體或沉淀的多少，也可以比較產(chǎn)生相同量的氣體或沉淀所需時(shí)間的多少，D錯(cuò)誤；
故選C。
8．C
【詳解】A．由蓋斯定律，兩式相加可得：NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g) ΔH=+158.84kJ·ml-1，A正確；
B．氣體混亂度越大，S越大，則兩步反應(yīng)的ΔS均大于0，B正確；
C．MgO參與了NH4Cl分解，不是催化劑，C錯(cuò)誤；
D．5.35gNH4Cl的物質(zhì)的量，由反應(yīng)NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)，可生成0.1mlHCl，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為V=nVm=2.24L，D正確；
故選：C。
9．C
【詳解】A．由Q點(diǎn)可知，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡逆向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．Q點(diǎn)前反應(yīng)正向進(jìn)行、Q點(diǎn)后平衡逆向移動(dòng)，所以Q點(diǎn)時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)最大，故C正確；
D．溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越快，溫度：W點(diǎn)＜M點(diǎn)，則正反應(yīng)速率：W點(diǎn)小于M點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；
故選： C。
10．B
【詳解】A．二氧化碳?xì)怏w轉(zhuǎn)化為液態(tài)二氧化碳是一個(gè)熵減的過程，故A錯(cuò)誤；
B．由蓋斯定律可知，①+②+③得反應(yīng)2NH3(l)+CO2(g)=H2O(l)+H2NCONH2(l)，則△H=△H1+△H2+△H3=△H1+(—109.2kJ·ml-1)+(+15.5kJ·ml-1)=-103.7，則△H1=—10kJ·ml-1，故B正確；
C．反應(yīng)③為吸熱反應(yīng)說明H2NCONH4比液態(tài)水和H2NCONH2的總能量低，無法比較H2NCONH4比H2NCONH2的能量高低，所以無法判斷兩者的穩(wěn)定性強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；
D．過程③使用合適催化劑可降低反應(yīng)的活化能，但不改變反應(yīng)熱△H3的大小，故D錯(cuò)誤；
故選B。
11．C
【詳解】A.其他條件不變，容器乙達(dá)到平衡后，平衡時(shí)CO2(g)的物質(zhì)的量0.8ml，容器的體積為10L，其濃度為0.08ml/L，

平衡常數(shù)K=0.082×0.04/( 0.022×0.01)=64；平衡后再充入體系中四種氣體各1ml ，各物質(zhì)濃度分別為：ｃ(CO)=0.12ml/L，ｃ(SO2)=0.11 ml/L， c(S)=0.14 ml/L，ｃ(CO2)=0.18 ml/L，反應(yīng)的濃度商Q=0.182×0.14/( 0.122×0.11)=2.86，濃度商小于平衡常數(shù)，平衡右移，A錯(cuò)誤；
B．丙容器中加入的各反應(yīng)物的物質(zhì)的量是乙的2倍，但絕熱丙容器中生成物多，溫度低，平衡左移，b小于1.6，B錯(cuò)誤；
C．由于是恒容絕熱的密閉容器，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，甲容器多加了S(g)，相對(duì)于乙容器來說，平衡逆向移動(dòng)，所以甲容器溫度比乙容器溫度高，平衡常數(shù)K甲>K乙，C正確；
D．其他條件不變，向容器中再充入1ml CO，平衡右移，溫度發(fā)生變化，平衡常數(shù)發(fā)生改變，D錯(cuò)誤；
答案選C。
12．D
【詳解】A．達(dá)平衡時(shí)，列出三段式：
則容器Ⅰ中平衡常數(shù)K1 ==40，A正確；
B．容器Ⅲ與容器Ⅰ剛好為互為逆反應(yīng)過程，但容器Ⅰ溫度高于容器Ⅲ，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越大，所以達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的小，B正確；
C．容器Ⅲ與容器Ⅰ互為逆反應(yīng)過程，若兩容器溫度相同，則容器Ⅰ中CH3OH 轉(zhuǎn)化率和容器Ⅲ中CH3COOH 轉(zhuǎn)化率之和為1，容器Ⅲ溫度低于容器Ⅰ，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，CH3COOH轉(zhuǎn)化率減小，所以達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅰ中CH3OH 轉(zhuǎn)化率與容器Ⅲ中CH3COOH 轉(zhuǎn)化率之和小于1，C正確；
D．容器Ⅰ和Ⅱ的溫度相同則平衡常數(shù)相等，由ΔH＜0可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，則K1 = K2＜K3，D錯(cuò)誤；
故選D。
13． 10ml 2P+5Cl2=2PCl5 0.5ml/(L?s) 鹽酸 2PCl5+8H2O2H3PO4+10HCl Cu-2e-=Cu2+ 0.1
【分析】I．紅磷與氯氣發(fā)生反應(yīng)生成五氯化磷，發(fā)生反應(yīng)為2P+5Cl2=2PCl5，則A為PCl5，向PCl5中加水反應(yīng)生成鹽酸和磷酸，發(fā)生的反應(yīng)為：2PCl5+8H2O=2H3PO4+10HCl，則B為鹽酸和磷酸的混酸，將混酸進(jìn)行分離提純得到磷酸和鹽酸，則C為鹽酸，據(jù)此分析解答；
II．該原電池反應(yīng)中，Cu元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，則銅作負(fù)極，因此正極材料應(yīng)為惰性電極(碳棒、Pt等)，電解質(zhì)溶液應(yīng)使用FeCl3溶液，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電流與電子流向相反，據(jù)此分析解答。
【詳解】I．(1)①根據(jù)圖示，前10s氯氣由12ml變?yōu)?ml，則消耗的氯氣為12ml-2ml=10ml，結(jié)合圖示，10s時(shí)，P的物質(zhì)的量變?yōu)?，即P完全反應(yīng)，氯氣過量，該反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，根據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2P+5Cl2=2PCl5；
②根據(jù)①中分析，前10s消耗的氯氣物質(zhì)的量為10ml，平均反應(yīng)速率v(Cl2)== 0.5ml/(L?s)；
(2)①根據(jù)分析，另一種是酸C是鹽酸；
②根據(jù)分析，A與熱水反應(yīng)生成鹽酸和磷酸，則化學(xué)方程式為2PCl5+8H2O2H3PO4+10HCl；
II．(1)根據(jù)反應(yīng)Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，該原電池反應(yīng)中，Cu元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，則銅作負(fù)極，因此正極材料應(yīng)為惰性電極(碳棒、Pt等)，電解質(zhì)溶液應(yīng)使用FeCl3溶液，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，正極電極反應(yīng)為Fe3++e-= Fe2+，負(fù)極電極反應(yīng)為：Cu-2e-=Cu2+，原電池中陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，該裝置圖為：
；
(2)根據(jù)(1)中分析可得，負(fù)極的電極方程式為Cu-2e-=Cu2+；
(3)根據(jù)(1)中分析可得，該原電池正極電極反應(yīng)為Fe3++e-= Fe2+，負(fù)極電極反應(yīng)為：Cu-2e-=Cu2+，即質(zhì)量減輕的電極為銅電極，若在反應(yīng)過程中電極減輕3.2g，即銅的減少的物質(zhì)的量為=0.05ml，則在導(dǎo)線中通過電子2×0.05ml=0.1ml。
【點(diǎn)睛】本題易錯(cuò)點(diǎn)為(1)，根據(jù)圖象顯示，P在反應(yīng)中能完全反應(yīng)，不是平衡狀態(tài)，該反應(yīng)不能寫為可逆反應(yīng)，在書寫方程式時(shí)，一定要仔細(xì)觀察圖象各條曲線的含義。
14．(1)C
(2)50%
(3)
【分析】一定條件下，在容積為0.1L的密閉容器中，通入0.4mlN2和1.2mlH2，發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)題意，
平衡時(shí)，容器內(nèi)的氣體物質(zhì)的量為起始時(shí)的，，解得；
【詳解】（1）對(duì)于可逆反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，體系中各物質(zhì)濃度保持不變，即變量不變；
A．?dāng)嚅_3mlH-H鍵的同時(shí)斷開6mlN-H鍵，達(dá)到平衡，故A不選；
B．平衡時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度不一定成比例，故B不選；
C．該反應(yīng)為分子數(shù)減少的反應(yīng)，混合氣體的物質(zhì)的量為變量，根據(jù)質(zhì)量守恒，混合氣體質(zhì)量不變，根據(jù)，M為變量，當(dāng)平均摩爾質(zhì)量不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡，故C選；
D．該反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，根據(jù)質(zhì)量守恒，混合氣體質(zhì)量不變，根據(jù)，ρ在平衡前后始終不變，所以當(dāng)密度不變時(shí)，反應(yīng)不一定達(dá)平衡，故D不選；
故填C；
（2）經(jīng)計(jì)算，平衡時(shí)，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化量為0.2ml，轉(zhuǎn)化率為50%，故填50%；
（3）根據(jù)分析計(jì)算，平衡時(shí)甲容器中，；； ，對(duì)于反應(yīng)，平衡常數(shù)，故填。
15．1.8×10-3 ml·min-1
【詳解】各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比，故v(HCl)=2v(Cl2)=。
16．(1)溫度升高，催化劑的活性增大
(2)51.5%
(3)選擇相對(duì)較低的溫度
【詳解】（1）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，的轉(zhuǎn)化率應(yīng)該降低，但實(shí)際上的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升，可能是升高溫度，催化劑的活性增大導(dǎo)致的。
（2）根據(jù)圖像，時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為33%，的產(chǎn)率為17%，假設(shè)參加反應(yīng)的為，生成的為，的選擇性為。
（3）根據(jù)圖像，時(shí)，的選擇性為，時(shí)，的選擇性為，時(shí)，的選擇性為，故選擇相對(duì)較低的溫度能夠提高選擇性。
17．(1)
(2)AC
(3) 1.0 70 2.5 80 70 2.5 甲醛滴加過快會(huì)使合成反應(yīng)主要停留在中間產(chǎn)物或?qū)嶒?yàn)用的是37%的甲醛溶液，不利于脫水，不利用平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故產(chǎn)率降低
【詳解】（1）由表格數(shù)據(jù)可知25～50min中CH2（OCH3）2的濃度的變化為（9.30-9.10）ml/L=0.20ml/L，則化學(xué)反應(yīng)速率為=0.008 ml/(L·min)。
（2）由圖可知，隨溫度升高，平衡常數(shù)K減小，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。A．減小生成物濃度，化學(xué)平衡正反應(yīng)方向移動(dòng)，HCHO轉(zhuǎn)化率增大；
B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，HCHO轉(zhuǎn)化率減??；
C．增大反應(yīng)物甲醇的濃度，化學(xué)平衡正反應(yīng)方向移動(dòng)，HCHO轉(zhuǎn)化率增大；
D．該反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，各物質(zhì)的水溶性均較好，增大壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)無明顯影響；
E．使用催化劑不能影響平衡的移動(dòng)，對(duì)轉(zhuǎn)化率無影響；
故選擇AC。
（3）①根據(jù)單一變量原則，其他條件相同時(shí)才能比較甲醛的滴加速率或攪拌速率對(duì)產(chǎn)率的影響，即反應(yīng)時(shí)間和催化劑的量相同，反應(yīng)2為比較的標(biāo)準(zhǔn)，所以反應(yīng)1和反應(yīng)3的甲醛滴加速率不同，反應(yīng)1與反應(yīng)2相同；反應(yīng)1和反應(yīng)3的攪拌速率不同，反應(yīng)3與反應(yīng)2攪拌速率相同，故答案為1.0；70；2.5；80；70；2.5；
②甲醛滴加過快會(huì)使合成反應(yīng)主要停留在中間產(chǎn)物HOCH2OCH3；實(shí)驗(yàn)用的是37%的甲醛溶液，不利于脫水，不利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故產(chǎn)率降低。
18． 1ml?L﹣1?min﹣1 K= = AD 升溫 減小SO3濃度 。
【詳解】試題分析：(1)v(SO2)=="2" ml?L-1?min-1；v(O2)：v(SO2)=1：2，v(O2)=v(SO2)=1ml?L-1?min-1，故答案為1ml?L-1?min-1；
(2)化學(xué)平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，故可逆反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) 的平衡常數(shù)K=，平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度不變，則壓強(qiáng)不變，平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，則k(A)=k(B)，故答案為K=；=；
(3)A．氣體的總質(zhì)量不變，隨反應(yīng)進(jìn)行，氣體的物質(zhì)的量減小，平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，說明到達(dá)平衡狀態(tài)，故A正確；B．平衡時(shí)接觸室中SO2、O2的濃度一定不相同，開始物質(zhì)的量為2：1，按2：1反應(yīng)，平衡時(shí)二者的物質(zhì)的量之比為2：1，濃度之比為2：1，故B錯(cuò)誤；C．平衡時(shí)接觸室中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量之比可能為2：1：2，可能不是2：1：2，與二氧化硫的轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．隨反應(yīng)進(jìn)行，氣體的物質(zhì)的量減小，接觸室中壓強(qiáng)減小，壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化，說明到達(dá)平衡狀態(tài)，故D正確；故答案為AD；
(4)a時(shí)逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，且正逆反應(yīng)速率都增大，說明平衡應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱，應(yīng)為升高溫度的結(jié)果，b時(shí)正反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率減小，在此基礎(chǔ)上逐漸減小，應(yīng)為減小生成物的原因，若增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正逆反應(yīng)速率都增大，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，圖象應(yīng)為，故答案為升溫；減小SO3濃度；。
考點(diǎn)：考查了化學(xué)反應(yīng)速率變化曲線及其應(yīng)用；化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷的相關(guān)知識(shí)
19．(1)