化學(xué)第2章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度和速率2.3化學(xué)反應(yīng)的速率化學(xué)反應(yīng)速率單元測(cè)試課時(shí)作業(yè)

這是一份化學(xué)第2章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度和速率2.3化學(xué)反應(yīng)的速率化學(xué)反應(yīng)速率單元測(cè)試課時(shí)作業(yè)，共18頁(yè)。試卷主要包含了單選題，多選題，非選擇題等內(nèi)容，歡迎下載使用。
第二章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 單元測(cè)試題一、單選題1．在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是A．SO2為0.4 mol/L，O2為0.2 mol/L B．SO2為0.25 mol/LC．SO3為0.4 mol/L D．SO2、SO3均為0.15 mol/L2．一種分步梯階轉(zhuǎn)化合成乙酸的可能反應(yīng)機(jī)理如下(M為一種金屬催化劑)  下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)機(jī)理中是催化劑B．中間體X可表示為  C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為D．該反應(yīng)中每生產(chǎn)1mol，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為3．工業(yè)上利用黃鐵礦()制取硫酸，其反應(yīng)流程如下：  下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)①礦石粉碎的目的是提高反應(yīng)速率和礦石的轉(zhuǎn)化率B．反應(yīng)②中即使通入過(guò)量的氧氣，也不能將全部轉(zhuǎn)化成C．增大壓強(qiáng)有利于反應(yīng)②的進(jìn)行，所以工業(yè)生產(chǎn)采用高壓條件D．過(guò)量的氨水吸收的化學(xué)方程式：4．含氮物質(zhì)的分類(lèi)與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是  A．a或b都能經(jīng)過(guò)一步反應(yīng)生成cB．d能與H2O反應(yīng)同時(shí)生成c和eC．充滿d的密封試管，放入熱水后顏色變淺D．由a生成b的反應(yīng)，體現(xiàn)了 a的還原性5．一定溫度和壓強(qiáng)下，在催化劑作用下可發(fā)生反應(yīng)：。該反應(yīng)的自由能()與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。已知：分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，濃度平衡常數(shù)用K表示。下列說(shuō)法正確的是A．增大CO的濃度，和K均增大B．加入更多的固體酸催化劑，有利于提高甲醇的平衡產(chǎn)率C．由圖像可知  D．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，體系的總壓強(qiáng)為p，其中、、的物質(zhì)的量均為，則用分壓表示的平衡常數(shù)為6．某溶液初始僅溶有等濃度的M和N，反應(yīng)①、②同時(shí)進(jìn)行：①②反應(yīng)①的速率可表示為，反應(yīng)②的速率可表示為(為速率常數(shù))。反應(yīng)體系中M和X的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．，消耗M的平均速率為B．體系中X和Y的濃度之比保持不變，說(shuō)明反應(yīng)已平衡C．反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能更大D．時(shí)，X的選擇性[]為62.5%7．下圖是FeCl3溶液與KSCN溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)示意圖，下列分析不正確的是  A．溶液中存在平衡：B．加入KSCN溶液后，Q>K，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．溶液中減小D．若加入少量KOH溶液，則會(huì)產(chǎn)生紅褐色沉淀8．汽車(chē)尾氣(含烴類(lèi)、CO、NO與SO2等)，是城市主要污染源之一，治理的辦法之一是在汽車(chē)排氣管上裝催化轉(zhuǎn)化器，它使NO與CO反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無(wú)毒氣體，反應(yīng)原理：2NO(g)＋2CO(g)= N2(g)＋2CO2(g)，在298 K、100 kPa下，ΔH=-113 kJ·mol-1、ΔS=-145 J·mol-1·K-1。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量B．該反應(yīng)常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，因此需要高溫條件C．該反應(yīng)常溫下能自發(fā)進(jìn)行，高溫只是加快反應(yīng)的速率D．汽車(chē)尾氣中的這兩種氣體會(huì)與血紅蛋白結(jié)合而使人中毒9．已知分子在一定條件下會(huì)發(fā)生二聚反應(yīng)：。經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得，不同壓強(qiáng)下，體系的平均相對(duì)分子質(zhì)量()隨溫度(T)的變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是  A．該反應(yīng)的B．氣體的總壓強(qiáng)：C．平衡常數(shù)：D．測(cè)定的相對(duì)分子質(zhì)量要在低壓、高溫條件下更準(zhǔn)確10．2023年10月4日，瑞典皇家科學(xué)院宣布將2023年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予美國(guó)麻省理工學(xué)院教授蒙吉·巴文迪(MoungiG.Bawendi)、美國(guó)群倫比亞大學(xué)教授路易斯?布魯斯(LouisE.Brus)和美國(guó)納米晶體科技公司科學(xué)家阿列克謝.葉基莫夫(AlexeyI.Ekimov)，以表彰他們對(duì)量子點(diǎn)的發(fā)現(xiàn)與合成所作的貢獻(xiàn)。中國(guó)科學(xué)技術(shù)大學(xué)熊宇杰、高超教授利用光催化和Ru可以有效地從CdS量子點(diǎn)中提取光生帶正電空穴(用h+表示，可捕獲電子)和電子，進(jìn)一步氧化HMF(  )來(lái)生產(chǎn)HMFCA(  )和DFF(  )，該成果于2022年發(fā)表于世界化學(xué)頂級(jí)期刊《Angew.Chem.Int.Ed.》，反應(yīng)原理如圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．在相同條件下，適當(dāng)增加光的強(qiáng)度或酸度有利于加快反應(yīng)速率B．生成DFF整個(gè)過(guò)程中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為1：1C．生成HMFCA過(guò)程中，Ru－CdS表面反應(yīng)的機(jī)理，一定有e-或h+參與D．當(dāng)生成HMFCA與DFF物質(zhì)的量比為1：1時(shí)，CdS量子點(diǎn)至少產(chǎn)生3molh+11．在溫度相同、容積均為2L的3個(gè)恒容密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是已知：H2(g)+I2(g)2HI(g)容器甲乙丙反應(yīng)物投入量1.5molH2、1.5molI21molH2、2molI22molH2、1molI2HI的百分含量w1w2w3平衡常數(shù)K1K2K3體系壓強(qiáng)/PaP1P2P3H2的轉(zhuǎn)化率α1α2α3A．w1＜w2=w3 B．K1=K2=K3 C．P1=P2=P3 D．α2＞α1＞α312．在一定條件下，將6molA和2molB兩種氣體混合于4L恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。5min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成1.6molD，并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L。下列判斷正確的是A．x=1B．A的轉(zhuǎn)化率為40%C．5min內(nèi)B的反應(yīng)速率為0.16mol?L-1?min-1D．若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，則表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài) 二、多選題13．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋結(jié)論都正確的是 選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A將2mL 0.1mol/L 溶液和2mL 0.2mol/L 溶液分別加入到4mL 0.01mol/L 溶液，記錄褪色時(shí)間加入0.2 mol/L 溶液的溶液褪色快濃度越大，反應(yīng)速率越快B向的溶液平衡體系中加入少量KCl固體溶液紅色變淺說(shuō)明增加生成物濃度，平衡逆向移動(dòng)C在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g)，將該容器的容積縮小一半顏色加深其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，該平衡正移DA、B兩支試管中分別加入等體積的5% H2O2溶液，在B試管中加入2-3滴FeCl3溶液B試管中快速產(chǎn)生氣泡其他條件不變時(shí)，催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率A．A B．B C．C D．D14．一定條件下，丙烯與HCl反應(yīng)生成CH3CHClCH3和CH3CH2CH2Cl的反應(yīng)歷程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．丙烯與HCl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．合成CH3CHClCH3的反應(yīng)中，第I步為反應(yīng)的決速步C．其他條件不變，適當(dāng)升高溫度可以提高加成產(chǎn)物中CH3CH2CH2Cl的比例D．CH2=CH-CH3(g)+HCl(g)CH3CH2CH2Cl(g)的焓變等于第一步與第二步正反應(yīng)活化能的差值 三、非選擇題15．完成下列小題(1)TiO2轉(zhuǎn)化為TiCl4有直接氯化法和碳氯化法。在1000℃時(shí)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式及其平衡常數(shù)如下：(ⅰ)直接氯化：TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(g)＋O2(g)　ΔH1=＋172kJ·mol-1，Kp1=1.0×10-2(ⅱ)碳氯化：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)=TiCl4(g)＋2CO(g)　ΔH2=-51kJ·mol-1，Kp2=1.2×1012Pa反應(yīng)2C(s)＋O2(g)=2CO(g)的ΔH為     kJ·mol-1，Kp=     Pa．(2)在1.0×105Pa，將TiO2、C、Cl2以物質(zhì)的量比1∶2.2∶2進(jìn)行反應(yīng)。體系中氣體平衡組成比例(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))隨溫度變化的理論計(jì)算結(jié)果如圖所示。反應(yīng)C(s)＋CO2(g)=2CO(g)的平衡常數(shù)Kp(1400℃)=     Pa．16．將放入2L，恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，平衡體系中的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示    (1)D點(diǎn)           ，           (填“>”“=”或“<”)(2)A、B、C點(diǎn)中平衡常數(shù)K的值最小的是           點(diǎn)，該反應(yīng)的           0(填“>”“<”或“=”)，時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率為           ；若達(dá)平衡時(shí)間為，則此時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率為           。(3)若其條件不變，在原平衡基礎(chǔ)上，再加入一定量，達(dá)到新平衡時(shí)，與原平衡相比，的體積分?jǐn)?shù)           (填“增大”“不變”或“減小”)。17．回答下列問(wèn)題：Ⅰ.在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=        。(2)該反應(yīng)為        反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。(3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是        。A．容器中壓強(qiáng)不變 B．混合氣體中c(CO)不變C．v正(H2)=v逆(H2O) D．c(CO2)=c(CO)(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)?c(H2)=c(CO)?c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為       ℃。Ⅱ.高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)     △H＞0，其平衡常數(shù)K=，已知1100℃時(shí)，K=0.263。(5)溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO體積比值       (填“增大”、“減小”或“不變”)：平衡常數(shù)K值        (填“增大”、“減小”或“不變”)。(6)1100℃時(shí)測(cè)得高爐中，c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)      (填“是”或“否”)，此時(shí)v正      v逆(填“＞”或“=”或“＜”)。18．回答下列問(wèn)題。(1)某學(xué)習(xí)小組同學(xué)研究過(guò)氧化氫溶液與氫碘酸反應(yīng)，查到一組室溫下的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，如下表所示：實(shí)驗(yàn)編號(hào)①②③④⑤c(H2O2) mol/L0.10.10.10.20.3c(HI) mol/L0.10.20.30.10.1從混合至溶液出現(xiàn)棕黃色的時(shí)間/s136.54.36.64.4回答下列問(wèn)題：①過(guò)氧化氫與氫碘酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為           。②該反應(yīng)的速率方程可表示為，對(duì)比表中數(shù)據(jù)可知a=           ，b=           。③該小組同學(xué)將實(shí)驗(yàn)④的溫度升高，發(fā)現(xiàn)加熱到一定溫度下，溶液出現(xiàn)棕黃色所需時(shí)間變長(zhǎng)，可能的原因是           。(2)工業(yè)上用CH4催化還原NO2可以消除氮氧化物的污染，反應(yīng)原理為：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-867.0 kJ·mol-1。一定比例的甲烷和二氧化氮的混合氣在裝有催化劑的反應(yīng)器中反應(yīng)一段時(shí)間。體系中二氧化氮的轉(zhuǎn)化率和催化劑的催化活性與溫度的關(guān)系如圖所示。  ①溫度為470K時(shí)，圖中P點(diǎn)           (填“處于”或“不處于”)平衡狀態(tài)。判斷理由是           。490K之后，二氧化氮的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小的原因可能是           。A．催化劑的活性降低        B．平衡常數(shù)變大        C．反應(yīng)活化能增大   ②為提高反應(yīng)中的二氧化氮的轉(zhuǎn)化率，有人提出可以采取在恒壓條件下充入稀有氣體，解釋其原因：           。
參考答案：1．B【詳解】A．SO2和O2的濃度增大，說(shuō)明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，SO2和O2的濃度濃度變化分別為：0.2mol/L、0.1mol/L，需要消耗三氧化硫的濃度為：0.2mol/L，由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，實(shí)際變化濃度應(yīng)小于三氧化硫的原有濃度0.2mol/L，所以達(dá)到平衡時(shí)SO2小于 0.4mol/L，O2小于0.2mol/L，故A錯(cuò)誤；B．SO2的濃度增大，說(shuō)明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，若SO3完全反應(yīng)，則SO2的濃度濃度變化為0.2mol/L，該題中實(shí)際變化為0.05mol/L，小于0.2mol/L，故B正確；C．SO3的濃度增大，說(shuō)明該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，若二氧化硫和氧氣完全反應(yīng)，SO3的濃度的濃度變化為0.2mol/L，實(shí)際變化小于該值，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)物、生產(chǎn)物的濃度不可能同時(shí)減小，一個(gè)濃度減小，另一個(gè)濃度一定增大，故D錯(cuò)誤；故選B。2．B【詳解】A．在該反應(yīng)中，先生成氫氣，后消耗氫氣，故不是催化劑，故A錯(cuò)誤；B．X與CO2反應(yīng)生成，根據(jù)元素守恒可知，中間體X可表示為，故B正確；C．根據(jù)反應(yīng)機(jī)理可知，總反應(yīng)方程式為，故該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為，故C錯(cuò)誤；D．分步梯階轉(zhuǎn)化合成乙酸經(jīng)歷了三步反應(yīng)，每一步都發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移，故轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目大于，故D錯(cuò)誤；故選B。3．A【分析】黃鐵礦粉碎和空氣焙燒生成二氧化硫，在接觸室中二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫，使用濃硫酸吸收得到濃硫酸；【詳解】A．對(duì)礦石進(jìn)行粉碎，增大原料間接觸面積從而增大反應(yīng)速率，但是不能改變礦石的轉(zhuǎn)化率，A錯(cuò)誤；B．二氧化硫和氧氣生成三氧化硫反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故反應(yīng)②中即使通入過(guò)量的氧氣，也不能將全部轉(zhuǎn)化成，B正確；C．反應(yīng)②為，是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)有利于反應(yīng)②的正向進(jìn)行且增加壓強(qiáng)反應(yīng)速率加快，所以工業(yè)生產(chǎn)采用高壓條件，C正確；D．過(guò)量的氨水吸收，二氧化硫完全轉(zhuǎn)化為亞硫酸根離子，化學(xué)方程式：，D正確；故選A。4．C【分析】由含氮物質(zhì)的分類(lèi)與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系可知，a為NH3、b為N2、c為NO、d為NO2、e為HNO3，以此解答。【詳解】A．NH3和O2發(fā)生催化氧化生成NO，N2和O2發(fā)生反應(yīng)能夠生成NO，故A正確；B．NO2和H2O反應(yīng)生成NO和HNO3，故B正確；C．NO2會(huì)發(fā)生可逆反應(yīng)2NO2N2O4，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，放入熱水后平衡逆向移動(dòng)，NO2濃度增大，顏色變深，故C錯(cuò)誤；D．NH3和O2生成N2的反應(yīng)中，N元素化合價(jià)上升，體現(xiàn)了NH3的還原性，故D正確；故選C。5．C【詳解】A．增大CO的濃度，v正增大；溫度不變，K不變；A錯(cuò)誤；B．加入催化劑不影響平衡移動(dòng)，不會(huì)提高甲醇的平衡產(chǎn)率，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)的ΔS＜0，低溫下，該反應(yīng)ΔG=ΔH-ΔS＜0，則ΔH＜0，C正確；D．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，體系的總壓強(qiáng)為p，其中H2(g)、CO(g)、CH3OH(g)的物質(zhì)的量均為1mol，則p(H2)=p(CO)=p(CH3OH)=p，則Kp===，D錯(cuò)誤；故選C。6．D【詳解】A．0～30min時(shí)間段內(nèi)，M濃度的變化量為(0.5-0.3)mol/L=0.2mol/L，則，故A錯(cuò)誤；B．相同時(shí)間內(nèi)，X和Y的濃度之比等于兩者的平均反應(yīng)速率之比，因Y和Z分別是反應(yīng)①和反應(yīng)②的產(chǎn)物，故兩者的濃度之比為定值，則其濃度為定值時(shí)保持不變，不能作為平衡的依據(jù)，故B錯(cuò)誤；C．相同條件下，反應(yīng)①產(chǎn)生的X比反應(yīng)②產(chǎn)生的Y多，反應(yīng)①的反應(yīng)速率大于反應(yīng)②的反應(yīng)速率，則反應(yīng)①的活化能小，活化能越大，反應(yīng)速率越慢，故C錯(cuò)誤；D．前30min內(nèi)M轉(zhuǎn)化為X的轉(zhuǎn)化率為×100%=62.5%，故30min時(shí)X的選擇性為62.5%，故D正確；故選：D。7．B【分析】由圖可知，過(guò)量的硫氰化鉀溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)生成硫氰化鐵和氯化鉀，反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3SCN?Fe(SCN)3，向反應(yīng)后的溶液中滴加濃度較大的硫氰化鉀溶液，溶液中硫氰酸根離子濃度增大，反應(yīng)的濃度熵小于平衡常數(shù)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液顏色加深。【詳解】A．由分析可知，硫氰化鉀溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)生成硫氰化鐵和氯化鉀的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，溶液中存在如下平衡：Fe3++3SCN?Fe(SCN)3，故A正確；B．由分析可知，向反應(yīng)后的溶液中滴加濃度較大的硫氰化鉀溶液，溶液中硫氰酸根離子濃度增大，反應(yīng)的濃度熵小于平衡常數(shù)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知，向反應(yīng)后的溶液中滴加濃度較大的硫氰化鉀溶液，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，鐵離子濃度減小，故C正確；D．向溶液中加入少量氫氧化鉀溶液，溶液中的鐵離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，故D正確；故選B。8．B【詳解】根據(jù)該反應(yīng)的焓變和熵變，利用判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，A正確；B．常溫下， ，故該反應(yīng)常溫下可自發(fā)進(jìn)行，B錯(cuò)誤；C． 該反應(yīng)常溫下可自發(fā)進(jìn)行，高溫只是加快反應(yīng)的速率，C正確；D．CO和NO均會(huì)與血紅蛋白結(jié)合而使人中毒，D正確。故選B。【點(diǎn)睛】放熱利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，熵增有利于反應(yīng)自發(fā)；化學(xué)反應(yīng)的方向的判據(jù)為： 反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行； 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。9．D【詳解】A．由圖可知，壓強(qiáng)一定時(shí)，體系的平均相對(duì)分子質(zhì)量M隨著溫度的升高而減小，即升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)放熱，反應(yīng)的ΔH＜0，故A錯(cuò)誤；B．二聚反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，溫度一定時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，即壓強(qiáng)越大，體系的平均相對(duì)分子質(zhì)量M越大，由圖可知，氣體的總壓強(qiáng)：，故B錯(cuò)誤；C．由選項(xiàng)A的分析可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度時(shí)平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)K減小，則平衡常數(shù)：，故C錯(cuò)誤；D．二聚反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，低壓、高溫條件均有利于平衡逆向移動(dòng)，即低壓、高溫條件下φ(HF)大，所以測(cè)定HF的相對(duì)分子質(zhì)量要在低壓、高溫條件下更準(zhǔn)確，故D正確。答案選D。10．D【詳解】A．利用光催化和Ru可以有效地從CdS量子點(diǎn)中提取光生帶正電空穴(用h+表示，可捕獲電子)和電子，在相同條件下，適當(dāng)增加光的強(qiáng)度或酸度有利于加快反應(yīng)速率，故A正確；B．HMF(  )發(fā)生催化氧化反應(yīng)可以生成DFF(  )，氧化產(chǎn)物為  ，還原產(chǎn)物為H2O，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為1：1，故B正確；C．HMF()發(fā)生氧化反應(yīng)失去電子生成HMFCA(  )，生成HMFCA過(guò)程中，Ru－CdS表面反應(yīng)的機(jī)理，一定有e-或h+參與，故C正確；D．由圖可知，當(dāng)生成HMFCA與DFF物質(zhì)的量比為1：1時(shí)，總反應(yīng)方程式為：2 +O2++H2O，生成1mol和1mol時(shí)，共轉(zhuǎn)移4mol電子，則CdS量子點(diǎn)至少產(chǎn)生4molh+，故D錯(cuò)誤；故選D。11．A【詳解】A．當(dāng)反應(yīng)物的投料比等于其反應(yīng)物的系數(shù)之比，達(dá)到平衡時(shí)，生成物的百分含量最大，因此w1最大，故A錯(cuò)誤；B．溫度不變，平衡常數(shù)不變，則K1=K2=K3，故B正確；C．反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)是氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，充入的反應(yīng)物越多，壓強(qiáng)越大，則P1=P2=P3，故C正確；D．由A可知，當(dāng)乙容器充入1molH2、1molI2時(shí)，甲容器與丙容器是等效平衡，各組分的物質(zhì)的量、含量、轉(zhuǎn)化率等完全相等，而乙充入1molH2、2molI2，c(I2)增大，平衡正向移動(dòng)，H2的轉(zhuǎn)化率增大，同理丙容器c(H2)增大，平衡正向移動(dòng)，但H2的轉(zhuǎn)化率減小，則α2＞α1＞α3，故D正確；故選A。12．B【詳解】A．5min末該反應(yīng)達(dá)平衡，生成1.6molD，并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L，則C的物質(zhì)的量改變量為0.4mol?L?1×4L=1.6mol，根據(jù)改變量之比等于計(jì)量系數(shù)之比，則x=2，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)D改變量為1.6mol，則A的改變量為2.4mol，則A的轉(zhuǎn)化率為×100%=40%，故B正確；C．根據(jù)D改變量為1.6mol，則B的改變量為0.8mol，5min內(nèi)B的反應(yīng)速率為，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，氣體總質(zhì)量和總物質(zhì)的量不變，平均摩爾質(zhì)量不變，若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選B。13．AD【詳解】A．不同濃度的和 反應(yīng)，濃度越大，紫色褪去時(shí)間越短，濃度越大，反應(yīng)速率越快，A正確；B．離子反應(yīng)方程式，平衡體系中加入少量KCl固體，平衡不移動(dòng)，溶液顏色無(wú)變化，無(wú)法判斷濃度對(duì)平衡影響，B錯(cuò)誤；C．在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g)，將該容器的容積縮小一半，改變條件那一時(shí)刻，NO2濃度為原來(lái)2倍，顏色加深，平衡左移，顏色又變淺，達(dá)到新平衡，顏色比原來(lái)深，C錯(cuò)誤；D．A、B兩支試管中分別加入等體積的5% H2O2溶液，在B試管中加入2-3滴FeCl3溶液，B試管中快速產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明其他條件不變時(shí)，催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，D正確；故答案選AD。14．BC【詳解】A．由圖可知，無(wú)論是生成CH3CH2CH2Cl(g)或是CH3CHClCH3(g)，生成物的總能量低于于反應(yīng)物的總能量，則丙烯與HCl的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．在合成CH3CHClCH3的反應(yīng)歷程中，第I步反應(yīng)活化能更大，反應(yīng)速率更小，慢反應(yīng)為整個(gè)反應(yīng)的決速步驟，B正確；C．其他條件不變，適當(dāng)升高溫度，活化能大的反應(yīng)的速率常數(shù)變化的大，速率增加的更快，相同時(shí)間內(nèi)可以提高加成產(chǎn)物中CH3CH2CH2Cl的比例，C正確；D．由圖象，第一步與第二步正反應(yīng)活化能的差值不是反應(yīng)物和生成物的能量差，故不是CH2=CH-CH3(g)+HCl(g)CH3CH2CH2Cl(g)的焓變，D錯(cuò)誤；故選：BC。15．(1)     -223     1.2×1014(2)7.2×105 【詳解】（1）根據(jù)蓋斯定律，將“反應(yīng)(ⅱ)-反應(yīng)(ⅰ)”得到反應(yīng)2C(s)＋O2(g)=2CO(g)，則ΔH=-51kJ·mol-1-(＋172kJ·mol-1)=-223kJ·mol-1；則Kp==1.2×1014Pa；（2）從圖中可知，1400℃，體系中氣體平衡組成比例CO2是0.05，TiCl4是0.35，CO是0.6，反應(yīng)C(s)＋CO2(g)=2CO(g)的平衡常數(shù)Kp(1400℃)= =7.2×105Pa。16．(1)     <     <(2)     A     >     25%     (3)減小 【詳解】（1）T1溫度下，D點(diǎn)到平衡點(diǎn)A，N2O4的體積分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)逆向進(jìn)行，所以v(正)＜v(逆)；B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度高，正逆反應(yīng)速率相等且都大，D點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度低，正逆反應(yīng)速率都小且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，因此<；（2）根據(jù)圖示，升高溫度平衡體系中N2O4的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡正向移動(dòng)，則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)增大，A、B、C點(diǎn)中平衡常數(shù)K的值最小的是A點(diǎn)；正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，△H>0；T2時(shí)，B點(diǎn)，N2O4的體積分?jǐn)?shù)為60%，設(shè)N2O4的濃度變化量為x mol/L，則，x=0.5，T2時(shí)N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率為；若平衡時(shí)間為10s，則此時(shí)間內(nèi)的N2O4平均反應(yīng)速率為0.05mol·L-1·s-1；（3）若其條件不變，在T3原平衡基礎(chǔ)上，再加入一定量NO2，相當(dāng)于加壓，平衡逆向移動(dòng)，NO2的體積分?jǐn)?shù)減小。17．(1)(2)吸熱(3)BC(4)830(5)     增大     增大(6)     否     ＞ 【詳解】（1）由反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)知，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=。（2）由表中數(shù)據(jù)可知，升高溫度化學(xué)平衡常數(shù)K增大，說(shuō)明升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。（3）A．該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，建立平衡的過(guò)程氣體分子總物質(zhì)的量不變，在一定體積的密閉容器中，容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，故容器內(nèi)壓強(qiáng)不變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，A項(xiàng)不選；B．建立平衡的過(guò)程中c(CO)是變量，混合氣體中c(CO)不變是該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的特征標(biāo)志，B項(xiàng)選；C．v正(H2)=v逆(H2O)說(shuō)明正、逆反應(yīng)速率相等，是該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的本質(zhì)標(biāo)志，C項(xiàng)選；D．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)的濃度保持不變，但不一定相等，即c(CO2)=c(CO)時(shí)反應(yīng)不一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，D項(xiàng)不選；答案選BC。（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)?c(H2)=c(CO)?c(H2O)，則=1，即該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)等于1，查表知，該溫度為830℃。（5）反應(yīng)FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)到新平衡時(shí)高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值增大，化學(xué)平衡常數(shù)增大。（6）此時(shí)濃度商Q===0.25＜0.263，在這種情況下，反應(yīng)不處于化學(xué)平衡狀態(tài)，反應(yīng)正向進(jìn)行，此時(shí)v正＞v逆。18．(1)     H2O2+2HI=I2+2H2O     1     1     溫度升高后，過(guò)氧化氫分解造成濃度降低使反應(yīng)速率減慢(2)     不處于     該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡產(chǎn)率應(yīng)隨溫度升高而降低     A     恒壓充入稀有氣體后體積增大，反應(yīng)體系中各組分氣體分壓降低，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 【詳解】（1）①過(guò)氧化氫與氫碘酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，過(guò)氧化氫作氧化劑，氫碘酸作還原劑，生成碘和水，化學(xué)方程式為H2O2+2HI=I2+2H2O。②該反應(yīng)的速率方程可表示為，對(duì)比表中實(shí)驗(yàn)①④與①②的數(shù)據(jù)，c(H2O2)濃度增大二倍，或c(HI)濃度增大二倍，反應(yīng)時(shí)間都縮短一半，由此可知，a=1，b=1。③該小組同學(xué)將實(shí)驗(yàn)④的溫度升高，發(fā)現(xiàn)加熱到一定溫度下，溶液出現(xiàn)棕黃色所需時(shí)間變長(zhǎng)，則表明反應(yīng)物的濃度有所減少，只能為H2O2的濃度減小，可能的原因是：溫度升高后，過(guò)氧化氫分解造成濃度降低使反應(yīng)速率減慢。（2）①470K之后，升高溫度，二氧化氮的轉(zhuǎn)化率繼續(xù)增大，則表明溫度為470K時(shí)，圖中P點(diǎn)不處于平衡狀態(tài)。判斷理由是：該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡產(chǎn)率應(yīng)隨溫度升高而降低。從圖中可以看出，490K之后，催化活性降低，則二氧化氮的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小的原因可能是催化劑的活性降低，故選A。②為提高反應(yīng)中的二氧化氮的轉(zhuǎn)化率，有人提出可以采取在恒壓條件下充入稀有氣體，則反應(yīng)物濃度減小，平衡正向移動(dòng)，解釋其原因：恒壓充入稀有氣體后體積增大，反應(yīng)體系中各組分氣體分壓降低，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。【點(diǎn)睛】催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響遠(yuǎn)大于溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響