化學滬科技版（2020）鹵素離子的檢驗課后作業(yè)題

這是一份化學滬科技版（2020）鹵素離子的檢驗課后作業(yè)題，共11頁。試卷主要包含了單選題，填空題，實驗題等內容，歡迎下載使用。
2.3.3鹵素離子的檢驗同步練習-滬科版高中化學必修第一冊學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________ 一、單選題1．將下列固體物質加入新制氯水后，不能使氯水變色的是A．NaOH B．KNO3 C．NaI D．FeCl22．自來水廠水質檢驗員在自來水出廠前需對水中的氯離子等進行檢測。實驗室檢驗氯離子的試劑是A．稀硫酸 B．溶液C．稀硝酸和溶液 D．稀硝酸和溶液3．下列說法正確的是A．將鼻子對著盛有氯氣的瓶口，就可以嗅到氯氣的氣味B．用排水集氣法便可以收集到純凈的氯氣C．氯氣有漂白性D．向未知溶液中加入被稀硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀產生，則未知溶液中有氯離子(Cl-)4．以下關于氯元素的說法中，正確的是A．氯氣在自然界中能夠以單質形式存在 B．氯離子和氯氣均有刺激性氣味C．液氯中含有大量的氯離子 D．氯氣有毒，氯離子無毒5．侯氏制堿法的工業(yè)流程如圖：下列說法不正確的是A．“沉淀池”的飽和食鹽水中先通入足量CO2，再通入NH3B．從“母液”中可獲得副產品NH4ClC．循環(huán)利用的物質X是CO2D．用AgNO3溶液和稀硝酸檢驗Na2CO3中是否含有NaCl6．重慶地區(qū)的自來水是采用二氧化氯消毒的，為了檢驗Cl-的存在，最好選用下列物質中的A．石蕊溶液B．鹽酸和氯化鋇溶液C．硝酸銀溶液D．稀硝酸和硝酸銀溶液7．下列“解釋或結論”與“實驗操作及現(xiàn)象”對應的是選項實驗操作及現(xiàn)象解釋或結論A向某鈉鹽中加入稀鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體該鹽一定是B向某溶液中加入溶液，產生白色渾濁該溶液中一定含有C將濕潤的有色布條放入充滿氯氣的集氣瓶中，布條褪色氯氣具有漂白性D向某溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入溶液，有白色沉淀生成該溶液一定含有A．A B．B C．C D．D8．下列說法正確的是A．純凈的氫氣在氯氣中安靜地燃燒，有白煙產生B．工業(yè)上將通入澄清石灰水制取漂白粉C．某無色澄清溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成，則溶液中有D．氯氣能使鮮花褪色9．在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結論不正確的是A．氯水的顏色呈淺綠色，說明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，說明氯水中含有Cl-C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產生，說明氯水中含有H+D．久置的氯水導電能力增強，說明溶液中離子種類增多10．已知，氯氣通入硝酸銀溶液中會產生白色沉淀，其反應的離子方程式是A．Cl?＋Ag?=AgCl?B．Cl2＋Ag?=AgCl?＋Cl?C．Cl2＋Ag?＋H2O=AgCl?＋H?＋HClOD．Cl2＋Ag?＋H2O=AgCl?＋2H?＋ClO? 二、填空題11．氨氯廢水是造成水體富營養(yǎng)化的原因之一、其中氮元素多以和NH3·H2O的形式存在。某工廠設計如下流程處理氨氯廢水：已知：余氯廢水中含有未反應完的NaClO以及HClO，不含氮元素；達標廢水中氯元素以Cl-形式存在?；卮鹣铝袉栴}：(1)檢驗達標廢水中的氯元素所用試劑為           。(2)過程①的目的是將轉化為NH3，并通過鼓入大量空氣將氨吹出。生成NH3的離子方程式為           ；鼓入空氣能將氨分離吹出的原因是           。(3)過程②加入NaClO可將廢水中的和NH3·H2O轉化為無毒氣體，反應過程中被還原的元素為           ，氧化產物為           。(4)過程③中溶液X可能是           (填標號)。a．KOH溶液            b．Na2S2O3溶液            c．Na2S溶液(5)設計方案用NaCl和水為原料通過兩步反應制備NaClO(用化學方程式表示)           、           。12．如何檢驗提純后的苯甲酸中氯化鈉已被除凈？    13．一些明膠企業(yè)將皮革廢料熬制成工業(yè)明膠，出售給某些制藥企業(yè)，最終變成藥用膠囊。由工業(yè)明膠制成的膠囊往往含有超標的重金屬鉻，從而對人體造成傷害。明膠是水溶性蛋白質混合物，溶于水形成膠體。(1)已知Fe(CrO2)2中鉻元素是+3價，則其中鐵元素是       價。CrO是一種酸根離子，則Fe(CrO2)2屬于       (填“酸”“堿”“鹽”或“氧化物”)。(2)區(qū)分明膠的水溶液和K2SO4溶液的方法是       。分離提純明膠的水溶液和K2SO4溶液的混合物的方法是       。(3)已知膠體的分散質不能透過半透膜，但水分子等小分子或離子能透過半透膜?，F(xiàn)有10mL明膠的水溶液與5mLNaCl溶液混合裝入半透膜內，將此半透膜袋浸入盛蒸餾水的燒杯中，設計一個實驗證明Cl-能夠透過半透膜：       。14．離子反應是中學化學中重要的反應類型?；卮鹣铝袉栴}：(1)離子方程式是重要的化學用語。下列是有關離子方程式的一個錯誤觀點：酸堿中和反應均可表示為，請用一個相應的“離子方程式”否定這個觀點。           (2)試列舉出三種不同類別的物質(酸、堿、鹽)之間的反應，它們對應的離子方程式都可用“”來表示，請寫出2個有關反應的化學方程式：①           ；②           。(3)實驗室用鐵、氧化銅、稀硫酸為原料制取銅，某同學設計了兩個實驗方案：方案一：方案二：寫出上述兩個方案每步轉化的有關方程式。方案一，化學方程式：           ；           方案二，離子方程式：           ；           (4)在常溫下，將通入溶液中，可以得到一種漂白液。上述反應的離子方程式為           ，該漂白液的有效成分是           (填名稱)。(5)檢驗某溶液中是否含有的方法是：           ，有關離子方程式是           。15．由工業(yè)明膠制成的膠囊往往含有超標的重金屬鉻，會對人體造成傷害。明膠是水溶性蛋白質混合物，溶于水形成膠體。(1)CrO是一種酸根離子，則Fe(CrO2)2屬于    (填“酸”“堿”“鹽”或“氧化物”)。(2)明膠水溶液和淀粉溶液共同具備的性質是    (填字母)。A．都不穩(wěn)定，密封放置沉淀B．都能產生丁達爾效應C．分散質粒子可通過濾紙(3)現(xiàn)有甲同學進行Fe(OH)3膠體的制備實驗：向25mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱.證明有Fe(OH)3膠體生成的實驗操作及現(xiàn)象是    。(4)已知膠體的分散質粒子不能透過半透膜，但水分子等小分子或離子能透過半透膜?，F(xiàn)有10mL明膠的水溶液與5mLNaCl溶液混合裝入半透膜內，將此半透膜袋浸入盛蒸餾水的燒杯中，請設計實驗證明NaC1能夠透過半透膜    。(5)乙同學利用所制得的Fe(OH)3膠體進行實驗：將其裝入U形管內，用石墨作電極，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極區(qū)附近的顏色逐漸變深，這表明Fe(OH)3膠體粒子帶    (填“正”或“負”)電荷。向其中加入H2SO4溶液至過量，產生的現(xiàn)象是    。16．碳酸鑭[La2(CO3)3]是一種用于治療高磷血癥的新型藥物，實驗室模擬利用碳酸氫銨溶液和氯化鑭溶液反應制備水合碳酸鑭[La2(CO3)3·xH2O]。已知：①La2(CO3)3·xH2O 為白色晶體，難溶于水，可溶于稀酸。②若溶液堿性太強，易生成難溶 于水、受熱易分解的堿式碳酸鑭[La(OH)CO3]。Ⅰ.模擬制備水合碳酸鑭，實驗裝置如下圖所示(夾持裝置已省略)。Ⅱ.產品成分探究甲小組認為產品中可能混有可溶性LaCl3、NH4Cl 等雜質，請設計實驗方案檢驗Cl-是否存在       。17．自來水的生產過程如圖：自來水廠用氯氣來殺菌、消毒，Cl2與水反應生成了HCl和HClO，所以自來水中含有Cl-。問題：如何判斷自來水中含有Cl-？       18．現(xiàn)有一混合溶液，只可能含有以下離子中的若干種：H+、Na+、K+、Cl-、Ca2+、CO、SO取少量該混合溶液進行如下實驗。實驗①：用潔凈的鉑絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，火焰為黃色；實驗②：向混合溶液中加入足量BaCl2溶液后，有白色沉淀生成，過濾；實驗③：向②中得到的白色沉淀中加入足量鹽酸，沉淀完全溶解，產生氣泡；實驗④：向②過濾后的溶液加入硝酸銀，產生白色沉淀。根據(jù)上述實驗，回答以下問題。(1)由實驗①推斷該混合溶液中一定含有       (填離子符號，下同)，做焰色試驗前，鉑絲需用       清洗并灼燒至與原來的火焰顏色相同時為止。(2)由實驗②③推斷該混合溶液中一定含有       ，一定不含有       。請寫出實驗③中反應的離子方程式：       。(3)綜合上述實驗，是否能確定該混合溶液中含有Cl-：       (填“是”或“否”)。若“是”本空無需作答，若“否”請寫出檢驗該混合溶液中Cl-的實驗操作及現(xiàn)象：       19．氯離子的檢驗方法(1)操作方法：向未知溶液中先加       ，再加       。(2)現(xiàn)象：產生       ，加稀硝酸時，沉淀       。(3)原理：       (離子方程式)。(4)加入稀硝酸的目的：排除       等離子的干擾。20．回答下列問題：(1)檢驗此久置氯水中存在的操作及現(xiàn)象是       。(2)實驗前需要對鐵電極表面活化。在溶液中加入幾滳溶液，將鐵電極浸泡一段時間，鐵電極表面被刻蝕活化。檢驗活化反應完成的方法是       。 三、實驗題21．【實驗探究】Cl-的檢驗 實驗現(xiàn)象離子方程式加入AgNO3溶液加入稀硝酸稀鹽酸           ①           ②           ③NaCl溶液           ④           ⑤           ⑥Na2CO3溶液           ⑦           ⑧           ⑨ 22．1774年，舍勒在研究軟錳礦(主要成分是MnO2)的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產生了一種黃綠色氣體。1810年，戴維確認這是一種新元素組成的單質，并命名為Chlorine(中文命名“氯氣”)。(1)實驗室沿用舍勒的方法制取Cl2的化學方程式為           。(2)將氯氣通入氫氧化鈉溶液可制得漂白液，該過程的離子方程式           。(3)用Cl2可制備HClO溶液，該溶液不能長期存放，用化學方程式解釋原因           。驗證久置次氯酸溶液中存在的陰離子的試驗方案是           。(4)將HClO溶液加入到滴有酚酞的NaOH溶液中，觀察到溶液紅色褪去，探究紅色褪去的原因。取褪色后溶液加入NaOH溶液，觀察到溶液依然無色，說明           。另取褪色后溶液加入酚酞，觀察到溶液變紅色，說明           。23．硫酰氯(SO2Cl2)和亞硫酰氯(SOCl2)都是重要的化工試劑，均易水解。(1)甲同學在實驗室利用SO2和Cl2在活性炭催化作用下制取SO2Cl2，裝置如圖所示。①B裝置中冷凝管進水口是           (填“m”或“n”)。B中干燥管盛有的物質是           。②欲制取少量SO2Cl2，選擇上圖裝置(可重復選用)，其連接順序為：a、           、h(用小寫字母表示)。③去除C裝置會降低SO2和Cl2的利用率，可能的原因是           。(用化學方程式表示)(2)SOCl2水解后無殘留物，較SO2Cl2是更好的脫水劑。乙同學設計實驗利用SOCl2和ZnCl2·xH2O制取無水ZnCl2。①解釋SOCl2在該實驗中的作用是           。②實驗室常用NaOH溶液吸收SOCl2，該反應的離子方程式是           。(3)乙同學認為SOCl2還可用作由FeCl3·6H2O制取無水FeCl3的脫水劑，但丙同學認為該實驗可能發(fā)生副反應使產品不純。兩同學設計如下實驗判斷副反應的可能性：取少量SOCl2和FeCl3·6H2O反應后的混合物于試管中，加水溶解，將溶液平分至五支試管，分別進行以下實驗，其中能得出合理結論的是           。A．加入過量稀HNO3，再滴加幾滴AgNO3溶液B．加入少量稀HNO3，再滴加幾滴BaCl2溶液C．滴加幾滴BaCl2溶液D．滴加幾滴酸性KMnO4溶液E．滴加幾滴KSCN溶液后，再滴加幾滴氯水
參考答案：1．B2．D3．D4．D5．A6．D7．D8．D9．D10．C11．(1)HNO3和AgNO3溶液(2)     +OH-NH3↑+H2O     鼓入熱的空氣，可以減少NH3的溶解度，便于NH3揮發(fā)逸出(3)     Cl     N2(4)bc(5)     2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH     Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 12．取少量最后一次洗滌液于試管中，加入硝酸化的AgNO3溶液，若無白色沉淀產生，說明苯甲酸中NaCl已被除凈13．(1)     +2     鹽(2)     丁達爾效應     滲析(3)取燒杯中的液體，加入少量的AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入稀硝酸，白色的沉淀不溶解，證明Cl-透過了半透膜 14．(1)(2)          (3)                    (4)          次氯酸鈉(5)     在試液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀產生，則證明有Cl-      15．(1)鹽(2)BC(3)用一束光照射該液體，在垂直于光線的方向上看到光亮的通路(4)取燒杯中的蒸餾水少許于試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成(5)     正     先生成紅褐色沉淀，后又溶解，溶液呈黃色 16．取少量產品于試管中，加入稀HNO3溶解固體至溶液顯酸性，再滴加少量AgNO3溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說明有Cl-存在，反之則無17．取少量自來水于試管中，先向自來水中加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，若產生白色沉淀，則可判斷自來水中含有Cl-18．(1)     Na+     鹽酸(2)     CO     SO、Ca2+、H+     BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O(3)     否     取少量該混合溶液于試管中，先加足量的稀硝酸，再加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成則證明含有氯離子 19．(1)     稀硝酸     硝酸銀(2)     白色沉淀     不溶解(3)Ag＋＋Cl-=AgCl↓(4) 20．(1)取少量久置氯水于試管中，先加入過量稀硝酸酸化，再加入少量溶液，若有白色沉淀生成，則證明原溶液中含有(2)取少量溶液，滴入KSCN溶液，不出現(xiàn)紅色 21．     產生白色沉淀     沉淀不溶解     Ag＋＋Cl-=AgCl↓     產生白色沉淀     沉淀不溶解     Ag＋＋Cl-=AgCl↓     產生白色沉淀     沉淀溶解，放出無色氣體     2Ag＋＋CO=Ag2CO3↓、Ag2CO3＋2H＋=2Ag＋＋CO2↑＋H2O22．(1)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(3)     2HClO2HCl+O2↑     取少量久置 HClO溶液于試管中，加入AgNO3溶液，若產生白色沉淀，說明含有 Cl-(4)     褪色原因不是因為HClO 中和了NaOH     褪色原因是因為HClO氧化(反應)了酚酞 23．(1)     m     堿石灰     fgdebced     Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4(2)     SOCl2帶走結晶水的同時產生HCl可以抑制氯化鋅水解     SOCl2+4OH-=+2Cl-+2H2O(3)C