第4章 原子結構和化學鍵 單元檢測題 2023-2024學年高一上學期化學滬科版（2020）必修第一冊

這是一份第4章 原子結構和化學鍵 單元檢測題 2023-2024學年高一上學期化學滬科版（2020）必修第一冊，共17頁。
?第4章《原子結構和化學鍵》單元檢測題
一、單選題
1．A、B是同周期的非金屬元素，若A的原子半徑小于B的原子半徑，則下列說法正確的是
A．A原子最外層電子層上的電子數(shù)比B少
B．B單質的氧化性大于A單質
C．A的非金屬性比B強
D．B的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性大于A的氣態(tài)氫化物
2．下列物質中，既存在離子鍵又存在共價鍵的是
A．氯化鎂 B．氯化氫 C．氯化銨 D．氯氣
3．下列化學用語正確的是
A．次氯酸的結構式：H—O—Cl B．的電子式：
C．乙酸的結構簡式： D．的結構示意圖：
4．已知氫化鋰固體不導電，隔絕空氣熔融時能導電，它跟水反應能生成氫氣。下列有關氫化鋰的說法中，錯誤的是
A．LiH的水溶液呈酸性 B．LiH是離子化合物
C．LiH中H-半徑大于Li+半徑 D．LiH是一種還原劑
5．R元素的原子序數(shù)小于18，其陰離子可用表示，且其最外層已達到8電子穩(wěn)定結構，則下列關于該微粒的敘述中不正確的是
A．所含質子數(shù)為Z B．所含中子數(shù)為
C．所含電子數(shù)為 D．
6．下列物質中，含離子鍵的是
A．N2 B．CO2 C．NaCl D．HCl
7．下列有關化學用語使用正確的是
A．基態(tài)碳原子的價電子軌道表示式：
B．S區(qū)全部是金屬元素
C．能級的能量依次減小
D．M能層不包含有p能級
8．下列表示不正確的是
A．水分子的比例模型： B．苯酚的分子式：C6H6O
C．乙酸乙酯的鍵線式： D．羥基的電子式：
9．下列符號表征或說法正確的是
A．空間結構：直線形 B．正丁烷的球棍模型：
C．乙醛的結構簡式： D．KOH電子式：
10．W是由短周期非金屬主族元素X、Y按原子個數(shù)比3∶1組成的化合物。元素周期表中，Y在X的下一周期。下列敘述正確的是
A．Y的最高正價一定大于X B．Y的原子半徑可能小于X
C．W只能是無機物 D．W的水溶液一定顯酸性
11．制取的反應為，下列有關化學用語表示不正確的是
A．中子數(shù)為10的氧原子： B．鈉離子的結構示意圖：
C．的電子式： D．的電離方程式：
12．下列物質中既存在離子鍵又存在共價鍵的是
A． B． C． D．
13．下列能說明氯化鈉是離子化合物的事實的是
A．氯化鈉不易分解 B．液態(tài)氯化鈉導電
C．氯化鈉溶于水發(fā)生電離 D．氯化鈉水溶液呈中性
14．北京冬奧會中許多核心技術將為比賽保駕護航，其中碲化鎘(CdTe)發(fā)電玻璃用于一體化項目，其發(fā)電原理為在玻璃表面涂抹一層碲化鎘，使其具有光電轉換功能。以下說法正確的是
A．碲元素屬于過渡元素
B．的中子數(shù)為128
C．112Cd與114Cd互為同素異形體
D．碲化鎘玻璃發(fā)電過程是將光能轉化為電能
15．X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知X的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Y原子的最外層電子數(shù)是W原子最外層電子數(shù)的2倍，Z原子最外層只有一個電子。下列說法正確的是
A．最高價氧化物對應水化物的堿性：Z < W B．原子半徑：Z > X
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X > Y D．Y與Z能形成共價化合物

二、填空題
16．(1)X原子有兩個電子層，它能與最活潑的金屬Y形成的化合物，X是 元素(寫元素符號)。
(2)6C元素能夠與某非金屬元素R形成化合物CRn，已知CRn分子中各原子核外最外層電子總數(shù)為32，核外電子數(shù)總和為74，則R是 元素(寫元素符號)，n= 。
(3)下表是元素周期表的一部分，回答有關問題：

Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
Ⅴ
Ⅵ
Ⅶ
0
2




(1)

(2)

3
(3)
(4)
(5)
(6)

(7)
(8)
(9)
4
(10)
(11)




(12)

①在這些元素中，最不活潑的元素的結構示意圖是
②在這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的與呈兩性的發(fā)生反應的化學方程式為 ；堿性最強的與呈兩性的發(fā)生反應的離子方程式
③元素(8)、(11)和氧元素形成一種廣泛使用殺菌消毒劑，該物質中存在的化學鍵有
④用電子式表示由元素(8)和(10)形成化合物的過程：
17．元素在周期表中的位置反映了元素的原子結構和性質。下圖是元素周期表的一部分，請按要求回答下列問題：
族
周期
IA

0
1

IIA

IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA

2



①
②



3
③
④
⑤
⑥

⑦
⑧

(1)元素①位于元素周期表的第 周期第 族，它是形成化合物種類最多的元素。
(2)寫出②的元素符號 。
(3)畫出元素④的原子結構示意圖 。
(4)元素③和⑤的最高價氧化物對應的水化物中堿性較強的是 (填化學式)。
(5)比較⑦和⑧的簡單離子半徑大小 > (填離子符號)。
(6)寫出元素⑧的單質與水反應的化學方程式： 。
18．元素周期表的一部分如圖，表中每一序號分別代表一種元素．回答下列問題。
①
















②
③
④


⑤




⑥


⑦
⑧

⑨

……






(1)⑧元素的簡單離子的結構示意圖為 ，⑨元素在周期表中的位置為 。
(2)④元素和⑤元素形成的某種化合物A可以做供氧劑，A與②元素的最高價氧化物反應的化學方程式為 。
(3)⑤元素的焰色為 色，⑨元素最高價氧化物對應的水化物溶液與⑥元素形成的單質反應的離子方程式為 。
(4)③元素、⑧元素的最簡單氣態(tài)氫化物接觸時會有白煙產生，該白煙為 (填化學式)，加熱該物質會分解產生兩種氣體，反應的化學方程式為 。
(5)⑦元素和⑧元素中的最高價氧化物對應水化物的酸性更強的為 (填化學式)．

三、實驗題
19．已知非金屬單質硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如下實驗，請回答下列問題：

(1)裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是 ，燒瓶中加入的試劑是 。
(2)D裝置中所加試劑的作用 。
(3)裝置B中盛放的試劑是 （選填下列所給試劑的代碼），實驗現(xiàn)象為 ，化學反應方程式是 ，該反應屬于四種基本反應類型中的 反應。
A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液
(4)從原子結構的角度簡要分析氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的原因 。
20．某化學興趣小組的同學們通過以下實驗驗證同周期元素金屬性的遞變規(guī)律。

實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗1
在燒杯中加入一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后把一塊綠豆大小的鈉放入水中。
鈉熔化成光亮的小球，浮在水面上來回游動，_______①_______
實驗2
取一小段用砂紙打磨過表面的鎂條，放到試管中，向試管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液。
鎂條表面產生少量氣泡
實驗3
將實驗2中的試管加熱至液體沸騰。
_______②_______
實驗4
取一小段用砂紙打磨過表面的鋁片，放到試管中，_______③_______
_______③_______
(1)請將上表中的空白部分填寫完整：① ，② ，③ ，④ 。
(2)實驗3中發(fā)生反應的化學方程式是 。
(3)由以上實驗現(xiàn)象可以判斷，同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增，金屬性逐漸 ，其原因是 。
(4)同學們用打磨過表面的鎂條和鋁片重新設計實驗，對比鎂和鋁的金屬性強弱。
【實驗方案】 。
【實驗現(xiàn)象】 。
【實驗原理】有關反應的離子方程式是 (寫一個)。
21．某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗：
Ⅰ．探究同周期元素性質的遞變規(guī)律
（1）相同條件下，將鈉、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的同濃度的稀鹽酸中，試預測實驗結果： 與稀鹽酸反應最劇烈； 與稀鹽酸反應產生的氣體最多。
（2）向Na2SiO3溶液中加入稀H2SO4出現(xiàn)白色沉淀，可證明S的非金屬性比Si強，反應的離子方程式為 。
Ⅱ．探究同主族元素非金屬性的遞變規(guī)律
某研究性學習小組設計了一組實驗來探究ⅦA族元素原子的得電子能力強弱規(guī)律。下圖中A、B、C是三個可供選擇制取氯氣的裝置，裝置D的玻璃管中①、②處依次放置蘸有NaBr溶液、NaOH濃溶液的棉球。
??
（3）寫出裝置B中儀器a的名稱 。
（4）實驗室制取氯氣還可采用如下原理：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，依據(jù)該反應原理選擇 （填“A”或“B”或“C”）裝置制取氯氣。
（5）反應裝置的導氣管連接裝置D的X導管，①處發(fā)生反應的離子方程式為 ；
（6）裝置D中②處NaOH濃溶液的作用： ；寫出對應的化學方程式 。

參考答案：
1．C
【分析】A、B是同周期的非金屬元素，若A的原子半徑小于B的原子半徑，則A的原子序數(shù)大于B，據(jù)此回答問題。
【詳解】A． A原子最外層電子層上的電子數(shù)比B多，故A錯誤；
B．A、B是同周期的非金屬元素，A的原子序數(shù)大于B，則B單質的氧化性小于A單質，故B錯誤；
C．A、B是同周期的非金屬元素，A的原子序數(shù)大于B，則 A的非金屬性比B強，故C正確；
D．A、B是同周期的非金屬元素，A的原子序數(shù)大于B，則 A的非金屬性比B強，B的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性小于A的氣態(tài)氫化物，故D錯誤；
故選：C。
2．C
【詳解】A．氯化鎂中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵，選項A不符合題意；
B．氯化氫中氫離子和氯離子之間存在共價鍵，選項B不符合題意；
C．氯化銨中銨根離子和氯離子間存在離子鍵，銨根中氮原子和氫原子間存在共價鍵，選項C符合題意；
D．氯氣分子中氯原子之間只存在共價鍵，選項D不符合題意；
答案選C。
3．A
【詳解】A． 次氯酸分子中氧分別與氫和氯各形成一個共價鍵，結構式：H—O—Cl，故A正確；
B． 的電子式：，故B錯誤；
C． 結構簡式通常包括烴基及官能團兩部分。同時不應簡化掉例如碳碳雙鍵，碳碳三鍵等與有機物性質密切相關的結構。乙酸的結構簡式：CH3COOH，故C錯誤；
D． 鈉是11號元素，質子數(shù)為11，的結構示意圖：，故D錯誤；
故選A。
4．A
【詳解】A．LiH跟水反應能生成氫氣，方程式為，所以LiH溶于水形成的水溶液呈堿性，故A錯誤；
B．LiH中的鋰離子與H-之間以離子鍵結合，屬于離子化合物，故B正確；
C．電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，所以LiH中H-半徑大于Li+半徑，故C正確；
D．LiH中的H元素的化合價為-1價，具有還原性，所以LiH是一種還原劑，故D正確；
故選A。
5．D
【詳解】A． 左下角的Z表示所含質子數(shù)為Z，故A正確；
B． 所含中子數(shù)為質量數(shù)減質子數(shù)，等于，故B正確；
C． 所含電子數(shù)為質子數(shù)加所得電子，等于，故C正確；
D． Z+n是電子數(shù)，無法確定的值是否為8，故D錯誤；
故選D。
6．C
【詳解】離子鍵一般存在于活潑金屬與活潑非金屬之間或者銨鹽中，所以存在離子鍵的有NaCl，而其他均為共價鍵；
故選C。
【點睛】離子鍵一般存在于活潑金屬與活潑非金屬之間或者銨鹽。
7．A
【詳解】A．基態(tài)碳原子為6號元素，價電子軌道表示式： ，A正確；
B．s區(qū)中氫元素為非金屬元素，B錯誤；
C．能級分別為L、M、N能層的能級，能量依次增大，C錯誤；
D．M能層包含有3p能級，D錯誤；
故選A。
8．A
【詳解】A．用原子的相對大小表示分子的空間結構的模型為比例模型，而水為V型結構，則水的比例模型為，A錯誤；
B．苯酚的結構簡式為C6H5OH，所以苯酚的分子式為C6H6O，B正確；
C．用端點和拐點表示碳原子、將C原子上的H原子省略、其他原子不能省略所得的式子為鍵線式，由于乙酸乙酯的結構簡式為CH3COOCH2CH3，故其鍵線式為 ，C正確；
D．-OH中O原子上有一個未成對電子，故其電子式為 ，D正確；
故選A。
9．B
【詳解】A．空間結構：折線形，故A錯誤；
B．正丁烷含有4個碳原子，且不含有支鏈，球棍模型為，故B正確；
C．乙醛的結構簡式為，故C錯誤；
D．KOH電子式為，故D錯誤；
故選B。
10．A
【詳解】W是由短周期非金屬主族元素X、Y按原子個數(shù)比3∶1組成的化合物，所以可以猜測X和Y的化合價為+1價和-3價（NH3），或者X和Y的化合價為-2價和+6價（SO3），或者X和Y的化合價為-1價和+3價（PF3），還要考慮可能是有機物這一特殊情況（C2H6）。注意題目要求元素都是非金屬，且Y在X的下一周期。

A．NH3、SO3、PF3、C2H6四種物質中都保持Y的最高正價大于X（注意：O和F煤油最高正價），所以選項A正確。
B．NH3、SO3、PF3、C2H6四種物質中都保持Y的原子半徑大于X，所以選項B錯誤。
C．W可以是C2H6屬于有機物，選項 C錯誤。
D．W如果是氨氣，水溶液顯堿性，選項D錯誤。
11．A
【詳解】A．中子數(shù)為10的氧原子，表示為，故A錯誤；
B．鈉離子核外有10個電子，結構示意圖為，故B正確；
C．是共價化合物，電子式為，故C正確；
D．在水溶液中電離為 ，電離方程式未，故D正確；
選A。
12．D
【詳解】A．為離子化合物，其中只含有離子鍵，故A不選；
B．為離子化合物，其中只含有離子鍵，故B不選；
C．為共價化合物，其中只含有共價鍵，故C不選；
D．為離子化合物，其中既存在離子鍵又存在共價鍵，故D選；
正確答案是D。
13．B
【分析】要說明氯化鈉是離子化合物，只要證明氯化鈉是由陰陽離子構成的即可，據(jù)此分析解答。
【詳解】A．不易分解的物質不一定是離子化合物，如硫酸，故A錯誤；
B．液態(tài)氯化鈉即熔融狀態(tài)能導電的化合物說明該物質是由陰陽離子構成的，屬于離子化合物，所以液態(tài)氯化鈉能導電說明氯化鈉是離子化合物，故B正確；
C．溶于水能電離的物質不一定是離子化合物，如HCl是共價化合物，故C錯誤；
D．水溶液顯中性的物質不一定是離子化合物，如葡萄糖等，故D錯誤；
故選B。
14．D
【詳解】A．過渡元素全部是金屬元素，A項錯誤；
B．的中子數(shù)為76，B項錯誤；
C．112Cd與114Cd互為同位素，C項錯誤；
D．由信息可知發(fā)電過程是將光能轉化為電能，D項正確。
故選D。
15．B
【分析】Y是地殼中含量最高的元素，應為O元素，X的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，且原子序數(shù)比Y小，應為C元素，Y原子的最外層電子數(shù)是W原子最外層電子數(shù)的2倍，則W的最外層電子數(shù)為3，應為Al，Z原子最外層只有一個電子，且原子序數(shù)比W小，比Y大，應為Na元素。
【詳解】A．金屬性Na>Al，元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物對于水化物的堿性越強，A錯誤；
B．一般來說原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，原子半徑Na>O，B正確；
C．非金屬性O>C，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，C錯誤；
D．Y與Z形成的化合物有Na2O和Na2O2，都為離子化合物，D錯誤；
答案選B。
16． N Cl 4 3HClO4+Al(OH)3=Al(ClO4)3+3H2O Al(OH)3+OH-=+2H2O 離子鍵、共價鍵
【分析】1）由X原子有兩個電子層可知，X為第二周期元素，元素周期表中最活潑的金屬元素為Cs元素，則Y為+1價Cs元素，由化學式Y3X可知，X為—3價；
（2）非金屬元素R的最外層電子數(shù)為a，核外電子數(shù)為b，由CRn分子中各原子核外最外層電子總數(shù)為32可得an=28，由核外電子數(shù)總和為74可得bn=68，兩式相比可得a：b=7:17，由最外層電子數(shù)不超過8可知a=7、b=17；
（3）由元素周期表的相對位置可知（1）為N元素、（2）為F元素、（3）為Na元素、（4）為Mg元素、（5）為Al元素、（6）為Si元素、（7）為S元素、（8）為Cl元素、（9）為Ar元素、（10）為K元素、（11）為Ca元素、（12）為Br元素。
【詳解】（1）由X原子有兩個電子層可知，X為第二周期元素，元素周期表中最活潑的金屬元素為Cs元素，則Y為+1價Cs元素，由化學式Y3X可知，X為—3價，則X為N元素，故答案為：N；
（2）非金屬元素R的最外層電子數(shù)為a，核外電子數(shù)為b，由CRn分子中各原子核外最外層電子總數(shù)為32可得an=28，由核外電子數(shù)總和為74可得bn=68，兩式相比可得a：b=7:17，由最外層電子數(shù)不超過8可知a=7、b=17，則R為Cl元素，CRn分子為CCl4，故答案為：Cl；4；
（3）①在這些元素中，最不活潑的元素為稀有氣體Ar元素，Ar原子有3個電子層，最外層有8個電子，原子的結構示意圖為，故答案為：；
②在這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是HClO4、呈兩性的是Al(OH)3、堿性最強的是KOH，高氯酸溶液與氫氧化鋁反應生成高氯酸鋁和水，反應的化學方程式為3HClO4+Al(OH)3=Al(ClO4)3+3H2O，氫氧化鋁與氫氧化鉀溶液反應生成偏鋁酸鉀和水，反應的離子方程式為Al(OH)3+OH-=+2H2O，故答案為：3HClO4+Al(OH)3=Al(ClO4)3+3H2O；Al(OH)3+OH-=+2H2O；
③次氯酸鈣是漂白粉的主要成份，是一種廣泛使用殺菌消毒劑，次氯酸鈣是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，故答案為：離子鍵、共價鍵；
④氯化鉀是由鉀離子和氯離子形成的離子化合物，用電子式表示氯化鉀的形成過程為，故答案為：。
【點睛】非金屬元素R的最外層電子數(shù)為a，核外電子數(shù)為b，由CRn分子中各原子核外最外層電子總數(shù)為32可得an=28，由核外電子數(shù)總和為74可得bn=68，兩式相比可得a：b=7:17，由最外層電子數(shù)不超過8可知a=7、b=17是分析的難點，也是解答的關鍵。
17．(1) 二 IVA
(2)N
(3)
(4)NaOH
(5) S2- Cl-
(6)Cl2+H2O=HCl+HClO

【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置，①是C元素；②是N元素；③是Na元素；④是Mg元素；⑤是Al元素；⑥是Si元素；⑦是S元素；⑧是Cl元素。
【詳解】（1）①是C元素，位于元素周期表的第二周期第IVA族，它是形成化合物種類最多的元素。
（2）②是氮元素，元素符號為N；
（3）④是Mg元素，Mg是12號元素，原子核外有3個電子層，最外層有2個電子，原子結構示意圖為；
（4）同周期元素從左到右金屬性減弱，最高價氧化物對應水化物的堿性減弱，元素Na和Al的最高價氧化物對應的水化物中堿性較強的是NaOH。
（5）電子層數(shù)相同，質子數(shù)越多半徑越小，簡單離子半徑大小S2->Cl-。
（6）Cl2與水反應生成鹽酸和次氯酸，反應的化學方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO。
18．(1) 第四周期第IA族
(2)
(3) 黃
(4)
(5)

【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置，①是H元素；②是C元素；③是N元素；④是O元素；⑤是Na元素；⑥是Al元素；⑦是S元素；⑧是Cl元素；⑨是K元素。
【詳解】（1）⑧是Cl元素，Cl-核外有18個電子，結構示意圖為；K元素在周期表中的位置為第四周期第IA族。
（2）O元素和Na元素形成的化合物Na2O2可以做供氧劑，主要原因是Na2O2與呼出的CO2反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的化學方程式為。
（3）Na元素的焰色為黃色，K元素最高價氧化物對應的水化物是KOH，KOH溶液與Al反應生成偏鋁酸鉀和氫氣，反應的離子方程式為。
（4）N元素、Cl元素的最簡單氣態(tài)氫化物分別是NH3、HCl，NH3、HCl接觸時會有白煙NH4Cl生成，加熱NH4Cl會分解產生兩種氣體氨氣和氯化氫，反應的化學方程式為。
（5）同周期元素從左到右，非金屬性增強，最高價含氧酸的酸性增強，S元素和Cl元素中的最高價氧化物對應水化物的酸性更強的為HClO4。
19．(1) 濃鹽酸 二氧化錳
(2)吸收揮發(fā)出來的氯化氫氣體
(3) A 生成淡黃色的渾濁（或沉淀） Cl2+Na2S=2NaCl+S↓ 置換反應
(4)同周期元素隨原子序數(shù)的遞增，非金屬性依次增強

【分析】利用二氧化錳和濃鹽酸共熱制備氯氣，所得氣體通過飽和食鹽水除去氯化氫，通入硫化鈉溶液，反應產生淡黃色的渾濁（或沉淀），以證明氯氣的氧化性強于硫，最后利用氫氧化鈉溶液吸收尾氣。
【詳解】（1）分液漏斗中所裝的應該是濃鹽酸，因為實驗室是使?jié)恹}酸與二氧化錳反應來制備氯氣的， 所以燒瓶中加的是二氧化錳；
（2）D中的試劑的作用是吸收在制備氯氣過程中產生的氯化氫氣體，所 以使用的是飽和食鹽水來吸收揮發(fā)出來的氯化氫氣體；
（3）B中盛放的是與氯氣進行反應的化學試劑了，本實驗的核心在于驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，所以需要設計一個氯氣將硫離子氧化為硫單質的實驗，所以裝置B中存放的試劑是硫化鈉溶液，該反應方程式為：Cl2+Na2S=2NaCl+S↓，該反應的實驗現(xiàn)象是裝置B中因為有硫單質生成，所以會產生淡黃色的渾濁。該反應屬于置換反應；
（4）同周期元素隨原子序數(shù)的遞增，非金屬性依次增強。
20．(1) 發(fā)出響聲，滴有酚酞的水變紅 鎂條表面產生較多氣泡，滴有酚酞的水變紅 向試管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液，加熱試管至液體沸騰 無明顯現(xiàn)象
(2)
(3) 減弱 同周期元素隨原子序數(shù)遞增，原子半徑減小，失去最外層電子的能力減弱
(4) 取大小相等的鎂條和鋁片，分別投入等體積、等濃度的稀鹽酸中 鎂條比鋁片產生氣泡的速率快

【分析】設計實驗，證明同周期元素的金屬性強弱，利用金屬與水反應，金屬與酸反應進行探究；
【詳解】（1）鈉與水反應生成氫氧化鈉，遇酚酞變紅，故鈉熔化成光亮的小球，浮在水面上來回游動，發(fā)出響聲，滴有酚酞的水變紅；
將實驗2中的試管加熱至液體沸騰，反應產生氫氣和氫氧化鎂，故現(xiàn)象為：鎂條表面產生較多氣泡，滴有酚酞的水變紅；
取一小段用砂紙打磨過表面的鋁片，放到試管中，向試管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液，加熱試管至液體沸騰；向試管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液，加熱試管至液體沸騰；
（2）實驗3中加熱條件下鎂與水反應生成氫氧化鎂和氫氣，發(fā)生反應的化學方程式是；
（3）由以上實驗現(xiàn)象可以判斷，同周期元素隨原子序數(shù)遞增，原子半徑減小，失去最外層電子的能力減弱，證明同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增，金屬性逐漸減弱；
（4）同學們用打磨過表面的鎂條和鋁片重新設計實驗，對比鎂和鋁的金屬性強弱，設計如下：
實驗方案：取大小相等的鎂條和鋁片，分別投入等體積、等濃度的稀鹽酸中；
實驗現(xiàn)象：鎂條比鋁片產生氣泡的速率快；
實驗原理：有關反應的離子方程式是。
21． Na Al 2H++SiO32-=H2SiO3 分液漏斗 A Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 吸收多余的Cl2，防止污染空氣 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
【詳解】Ⅰ（1）金屬活潑性順序為：鈉＞鎂＞鋁，所以相同條件下與鹽酸反應最激烈的是Na，反應速率最慢的是Al；生成1mol氫氣需要得到2mol電子，1mol鈉都失去1mol電子，1mol鎂失去2mol電子，而1mol鋁失去3mol電子，所以生成氫氣最多的是金屬Al，
故答案為Na；Al；??
（2）向Na2SiO3溶液中加入稀H2SO4出現(xiàn)白色沉淀，生成硅酸和硫酸鈉，反應的離子方程式為SiO32－＋2H+=H2SiO3↓；
Ⅱ．（3）由裝置圖可知a為分液漏斗；
（4）高錳酸鉀與濃鹽酸反應較為劇烈，無需加熱且是固體與液體之間的反應，因此可以選擇裝置A制取氯氣；
（5）反應裝置的導氣管連接裝置D的X導管，因為①處為NaBr溶液，氯氣與溴化鈉反應生成溴和氯化鈉，反應的離子方程式為Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2；
（6）裝置D中②處NaOH濃溶液的作用：吸收多余的Cl2，防止污染空氣；氫氣化鈉與氯氣反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的化學方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。