人教版 (2019)選擇性必修2第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)一課一練

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?第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)
課時(shí)2　元素周期律
【基礎(chǔ)鞏固】
1.元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是 (　　)
A.元素的電負(fù)性呈周期性變化
B.元素的第一電離能呈周期性變化
C.元素原子的核外電子排布呈周期性變化
D.元素的金屬性、非金屬性呈周期性變化
解析：元素原子的核外電子排布呈周期性變化是元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因。
答案：C
2.(2022·廣東惠州)關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是 (　　)
A.除ds區(qū)外，各區(qū)的名稱來(lái)自按照構(gòu)造原理最后填入電子的能級(jí)的符號(hào)
B.最外層電子數(shù)為2的元素都分布在s區(qū)
C.第二周期元素中，第一電離能介于B、N之間的有1種元素
D.第四周期的金屬元素從左到右，元素的金屬性依次減弱
解析：最外層電子數(shù)為2的元素不都分布在s區(qū)，如He在p區(qū)，Sc、Ti、V、Mn、Fe、Co、Ni等在d區(qū)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；同一周期從左到右，元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，ⅡA與ⅢA、VA與ⅥA之間反常，故第二周期元素中，第一電離能介于B、N之間的有Be、C、O 3種元素，C項(xiàng)錯(cuò)誤；第四周期主族金屬元素從左到右，元素的金屬性依次減弱，副族元素不一定符合這種規(guī)律，如金屬性：Zn>Fe，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案：A　
3.下圖表示前20號(hào)元素的原子序數(shù)和氣態(tài)原子失去核外第一個(gè)電子所需的能量的變化關(guān)系，其中A、B、C各點(diǎn)表示的元素分別是 (　　)

A.N、S、P B.F、Cl、O
C.He、Ne、Ar D.Si、C、B
解析：稀有氣體元素的原子結(jié)構(gòu)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，失去一個(gè)電子所需能量是同周期元素中最高的，故A、B、C分別代表He、Ne、Ar。
答案：C　
4. 在以離子鍵為主的化學(xué)鍵中常含有共價(jià)鍵的成分，兩種元素的電負(fù)性差異越小，其共價(jià)鍵成分越大。下列各對(duì)原子形成的化學(xué)鍵中共價(jià)鍵成分最多的是 (　　)
A.K與F B.Na與Cl
C.Al與S D.Mg與Cl
解析：活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，各對(duì)原子形成化學(xué)鍵中共價(jià)鍵成分最多，說(shuō)明離子鍵成分最少，則金屬、非金屬元素應(yīng)該最不活潑， 選項(xiàng)中K、Na、Al、Mg四種金屬元素中最不活潑的為Al，F(xiàn)、Cl、S元素的非金屬性：F>Cl>S， 所以原子形成的化學(xué)鍵中共價(jià)鍵成分最多的為Al和S。
答案：C　
5.下列是幾種基態(tài)原子的核外電子排布，電負(fù)性最大的元素是(　　)
A.1s22s22p4 B.1s22s22p63s23p3
C.1s22s22p63s23p2 D.1s22s22p63s23p64s2
解析：A項(xiàng)是O元素，B項(xiàng)是P元素，C項(xiàng)是Si元素，D項(xiàng)是Ca元素，所以非金屬性最強(qiáng)的元素是O元素，即電負(fù)性最大的元素是O元素。
答案：A　
6.元素A的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)如下：
電離能
I1
I2
I3
I4
I5
I6
I/(kJ·mol-1)
578
1 817
2 745
11 575
14 830
18 376
則A元素的常見(jiàn)價(jià)態(tài)為 (　　)
A.+1價(jià)B.+2價(jià)C.+3價(jià) D.+4價(jià)
解析：通過(guò)觀察A元素的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)，發(fā)現(xiàn)I4?I3，即A元素原子最外層有3個(gè)電子，常見(jiàn)價(jià)態(tài)為+3價(jià)。
答案：C　
7.元素電負(fù)性隨原子序數(shù)的遞增而增強(qiáng)的是 (　　)
A.NaNa　S2->O2->Na+
(3)激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以一定波長(zhǎng)(可見(jiàn)光區(qū)域)光的形式釋放能量
10.電負(fù)性是元素的一種重要性質(zhì)，電負(fù)性越大，其原子吸引電子的能力越強(qiáng)，在所形成的化合物中成為顯負(fù)價(jià)的一方。下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負(fù)性數(shù)值：
元素
H
Li
Be
B
C
N
O
F
電負(fù)性
2.1
1.0
1.5
2.0
2.5
3.0
3.5
4.0

元素
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
K
電負(fù)性
0.9
1.2
1.5
1.8
2.1
2.5
3.0
0.8
請(qǐng)仔細(xì)分析，試回答下列問(wèn)題。
(1)根據(jù)表中所給數(shù)據(jù)分析推測(cè)：
同主族不同元素的電負(fù)性變化的規(guī)律是　　?。?
同周期中，電負(fù)性與原子半徑的關(guān)系為　　　。?
(2)預(yù)測(cè)周期表中電負(fù)性最大的元素應(yīng)為　　　　(填元素符號(hào))；估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取值范圍：　　　?、?②>①
C.電負(fù)性：④>③>②>①
D.最高正化合價(jià)：④>③=②>①
解析：由四種元素基態(tài)原子的電子排布式可知，①是S元素、②是P元素、③是N元素、④是F元素。同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢(shì)，故第一電離能：NS，N>F，電子層數(shù)越多原子半徑一般越大，故原子半徑：P>S>N>F，即②>①>③>④，B項(xiàng)錯(cuò)誤；同周期自左而右電負(fù)性增大，所以電負(fù)性：PD->B+>A2+
D.元素的第一電離能：A>B>D>C
解析：本題既可以用相關(guān)規(guī)律判斷，又可以用具體元素進(jìn)行判斷。
方法一：A、B、C、D四種元素在周期表中的相對(duì)位置關(guān)系為。由此得出A、B、C、D的原子半徑大小為B>A>C>D，A項(xiàng)錯(cuò)誤；它們的原子序數(shù)大小順序?yàn)閍>b>d>c，B項(xiàng)錯(cuò)誤；依據(jù)“電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，原子序數(shù)越大，半徑越小”的規(guī)律來(lái)判斷，C項(xiàng)正確；元素第一電離能的關(guān)系為D>C>A>B，D項(xiàng)錯(cuò)誤。方法二：找出相應(yīng)的元素符號(hào)，如、11Na+、7N3-、9F-，可迅速作出判斷。
答案：C
15.不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子所需要的最低能量，設(shè)其為E，如圖所示。試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點(diǎn)，并完成下列問(wèn)題。

(1)同主族內(nèi)不同元素的E值的變化特點(diǎn)是　　　　　　　　　　。各主族中E值的這種變化特點(diǎn)體現(xiàn)了元素性質(zhì)的　　　　變化規(guī)律。?
(2)同周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的增大，E值增大，但個(gè)別元素的E值出現(xiàn)反?，F(xiàn)象。試預(yù)測(cè)下列關(guān)系式中正確的是　　　　(填編號(hào))。?
①E(砷)>E(硒)
②E(砷)E(硒)
④E(溴)