第1章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)單元測試卷2023-2024學(xué)年高二化學(xué)滬科版（2020）選擇性必修2

這是一份化學(xué)必修第一冊本冊綜合單元測試達(dá)標(biāo)測試，共17頁。試卷主要包含了單選題，填空題，實(shí)驗(yàn)題，計(jì)算題等內(nèi)容，歡迎下載使用。
?第1章《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》單元測試卷
一、單選題
1．工業(yè)上從治鋁廢渣(主要含、、)中提取鎵(Ga與Al同族，其化合物的性質(zhì)與鋁相似)的一種工藝流程如下。下列說法正確的是
??
A．過濾時(shí)，為了加快速率，可將混合物直接倒入漏斗
B．硫酸鎵溶液顯酸性，溶液中存在水解平衡和電離平衡
C．Ga基態(tài)原子核外有5個(gè)未成對電子
D．電解時(shí)，在陽極放電
2．某實(shí)驗(yàn)小組通過如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證部分物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn))。實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象如下：

I.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸，容器內(nèi)充滿了黃綠色氣體，同時(shí)濕潤的淀粉KI試紙變藍(lán)。
II.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。
III.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r(shí)，關(guān)閉活塞a。
IV.打開活塞b，D試管內(nèi)溶液變?yōu)樗{(lán)色。
已知：的水溶液呈黃色(濃度較高時(shí)呈棕色)，遇淀粉變藍(lán)。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得結(jié)論錯(cuò)誤的是
A．容器A中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可證明氧化性：
B．將少量溶液滴入足量HCl和HBr的混合溶液中，會(huì)產(chǎn)生黃綠色氣體
C．步驟III的目的是為了證明分液漏斗C中的NaBr并未完全被氧化
D．試管D中現(xiàn)象可證明氧化性：。
3．下列化學(xué)用語或圖示不正確的是
A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式： B．羥基的電子式：????
C．基態(tài)氯原子的電子排布式： D．分子的球棍模型：??
4．下列說法或有關(guān)化學(xué)用語的表達(dá)正確的是
A．Ca原子的電子排布式：
B．銅的原子結(jié)構(gòu)示意圖：Cu
C．根據(jù)原子核外電子排布的特點(diǎn)，Cu在周期表中屬于s區(qū)元素
D．基態(tài)P原子價(jià)電子軌道表示式
5．某元素M的原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同，則M元素是
A．O B．Si C．Al D．Cl
6．聚四氟乙烯被稱為“塑料王”，其合成路線如圖(已知Sb為第五周期第VA族元素)。
CHCl3CHClF2CF2=CF2
下列說法正確的是
A．CHCl3的電子式為
B．四氟乙烯分子的球棍模型為
C．CHClF2不存在同分異構(gòu)體
D．基態(tài)Sb原子的價(jià)層電子的軌道表示式為5s25p3
7．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W原子的電子只有一種自旋取向，X、Y基態(tài)原子均為s能級的電子總數(shù)等于P能級的電子總數(shù)，Z是同周期電負(fù)性最大的元素。下列說法錯(cuò)誤的是
A．W分別和X、Z形成的化合物都是極性分子
B．Y的第一電離能高于同周期相鄰兩種元素
C．簡單離子的半徑Y(jié)＞Z＞X＞W(wǎng)
D．Y與X形成的化合物熔點(diǎn)高于Y與Z形成的化合物
8．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A
向NaBr溶液中加入過量氯水，再加入淀粉-KI溶液
溶液變藍(lán)
非金屬性：Cl＞Br＞I
B
向AgNO3，溶液中滴加過量氨水
得到澄清溶液
Ag＋與NH3·H2O能大量共存
C
常溫下，向含等濃度Mg2＋和Cu2＋的溶液中逐滴加入NaOH溶液
先生成藍(lán)色沉淀
常溫下，Ksp［Cu(OH)2］＜Ksp[Mg(OH)2]
D
向某無色溶液中滴加濃鹽酸
產(chǎn)生的氣體能使品紅溶液褪色
原溶液中一定含有SO或HSO

A．A B．B C．C D．D
9．下列表示不正確的是
A．的價(jià)層電子排布圖： B．葡萄糖可表示為：
C．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖： D．乙烷的空間充填模型：
10．某種化合物由W、X、Y、Z四種短周期元素組成，結(jié)構(gòu)如圖。其中W、Y、Z分別位于三個(gè)不同周期，Y核外最外層電子數(shù)是W核外最外層電子數(shù)的2倍；W、X、Y三種簡單離子的核外電子排布相同。下列說法錯(cuò)誤的是

A．是一種比較好的耐火材料
B．X與Y；Y與Z均可形成具有漂白性的化合物
C．第一電離能：X>W
D．W與X的最高價(jià)氧化物的水化物可相互反應(yīng)
11．我國的探月工程正在有計(jì)劃地進(jìn)行著，嫦娥衛(wèi)星發(fā)現(xiàn)月球上含有鐵-鎂橄欖石[(Mg·Fe)2SiO4]礦物。下列有關(guān)該礦物中四種原子的說法正確的是
A．鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時(shí)，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)
B．基態(tài)Fe原子中未成對電子數(shù)為4
C．氧原子中未成對電子數(shù)與成對電子數(shù)之比為3：1
D．28Si與29Si互為同素異形體
12．下列說法正確的是
A．原子最外層電子的電子云輪廓圖為
B．基態(tài)的核外電子排布式為
C．的價(jià)電子的軌道表示式：
D．砷原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
13．元素周期表中鐵元素的數(shù)據(jù)見圖，由此可以推斷

A．Fe位于元素周期表中的d區(qū)
B．Fe位于元素周期表的第四周期第ⅡA族
C．Fe原子的3d能級有一個(gè)未成對電子
D．Fe基態(tài)原子核外電子排布式為
14．原子核外電子的運(yùn)動(dòng)規(guī)律是元素周期律的基礎(chǔ)，下列說法錯(cuò)誤的是
A．同一原子中，離核較遠(yuǎn)的電子受到的吸引力較小
B．原子核外電子排布時(shí)第二層未排滿，則第三層無電子
C．同一周期中，隨著核電荷數(shù)的增加，元素的最高化合價(jià)一定增大
D．第四周期中，IIA與IIIA族元素原子的核電荷數(shù)相差11
15．下列有關(guān)元素周期表和元素周期律的敘述正確的是
A．原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為+3
B．ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素
C．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定位于IIA族
D．元素周期表中從第3列～12列中的元素均為副族元素

二、填空題
16．根據(jù)要求回答下列問題：
(1)吡啶分子是大體積平面配體，其結(jié)構(gòu)簡式為，其中C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是_______。
(2)N、P、、均是第ⅤA族元素，的逐級電離能如表所示。第五電離能與第六電離能相差較大的原因?yàn)開______。






947
1798
2735
4837
6043
12310
(3)某元素X的氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能(單位：)分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當(dāng)X的單質(zhì)與氯氣反應(yīng)時(shí)可能生成的陽離子是_______。
17．光伏材料是指能將太陽能直接轉(zhuǎn)換成電能的材料，又稱太陽能材料，只有半導(dǎo)體材料具有這種功能。可做太陽電池材料的有單晶硅、多晶硅、非晶硅、GaAs、GaAlAs、InP、CdS、CdTe、CuInSe等。
(1)Ga與B同主族，基態(tài)Ga原子價(jià)電子排布式為___________。
(2)Ga失去電子的逐級電離能(單位：kJ?mol?1)的數(shù)值依次為577、1984.5、2961.8、6192由此可推知鎵的主要化合價(jià)為___________和+3。
(3)下列事實(shí)能說明硫的非金屬性比硒強(qiáng)的是___________(填字母)。
A．溶解度：
B．沸點(diǎn)：
C．酸性：
(4)Ga、P、S的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開__________。
(5)與Al元素在元素周期表中處于對角線的鈹，在性質(zhì)上具有相似性，寫出鈹?shù)难趸锱c氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的離子方程式___________。
(6)工業(yè)上以鎵粉為原料，用鎳催化法生產(chǎn)GaN，在氨氣流中于1050~1100℃下加熱30 min可制得疏松的灰色粉末狀GaN，同時(shí)得到一種單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

三、實(shí)驗(yàn)題
18．某學(xué)習(xí)小組同學(xué)為探究同周期或同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ.（1）將等質(zhì)量的鉀、鈉、鎂、鋁分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實(shí)驗(yàn)結(jié)果：上述金屬中____與鹽酸反應(yīng)最劇烈，_____與鹽酸反應(yīng)生成的氣體最多。
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)淡黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)。反應(yīng)的離子方程式為__________。
Ⅱ.利用下圖裝置來驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律：

（1）要證明非金屬性：Cl>I，在A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液_______________的現(xiàn)象，即可證明。干燥管D的作用是__________________。從環(huán)境保護(hù)的角度考慮，此裝置尚缺少尾氣處理裝置，可用__________溶液吸收尾氣。
（2）要證明非金屬性：C>Si，在A中加鹽酸，B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液，將觀察到C中_____________的現(xiàn)象。但老師認(rèn)為，該現(xiàn)象不足以證明酸性強(qiáng)弱關(guān)系為碳酸＞硅酸，請用文字?jǐn)⑹隼碛蒧_________________________。因此應(yīng)在B、D之間增加一個(gè)盛有足量___(選填下列字母：A．濃鹽酸 B．濃NaOH溶液C．飽和Na2CO3溶液 D．飽和NaHCO3溶液)的洗氣裝置。改進(jìn)后C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________。
19．在實(shí)驗(yàn)室以二氧化鍺粗品(含GeO2和Ge及少量無關(guān)雜質(zhì))為原料制備GeO2的裝置圖如圖(夾持裝置已略去)：

i.Ge和GeO2均不溶于鹽酸；GeCl4易潮解，沸點(diǎn)為88℃。
ii.Ge2++IO+H+→Ge4++I-+H2O(未配平)；IO+5I-+6H+=3I2+3H2O。
回答下列問題：
(1)基態(tài)Ge原子的核外未成對電子數(shù)為______；GeCl4屬于_____(填“離子”或“共價(jià)”)化合物。
(2)儀器a的名稱為______。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先將二氧化鍺粗品轉(zhuǎn)化為GeCl4，為了防止儀器a中鹽酸濃度下降，實(shí)驗(yàn)過程中需要通過分液漏斗不斷向裝置中滴加濃鹽酸，鹽酸保持較高濃度的原因?yàn)開_____。
(3)為了更好地收集GeCl4，裝置C應(yīng)采用_____(填“熱”或“冷”)水浴。
(4)將裝置C中收集的GeCl4與蒸餾水按一定比例進(jìn)行混合，靜置12h，可得到GeO2?nH2O晶體，此過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
(5)純度測定
稱取mg制得的GeO2樣品，在加熱條件下溶解，用NaH2PO2將其還原為Ge2+，用cmol?L-1KIO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗KIO3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為VmL，需選用的滴定指示劑為______，樣品純度為______%。(實(shí)驗(yàn)條件下，NaH2PO2未被KIO3氧化)

四、計(jì)算題
20．某金屬元素X原子的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，取該元素的單質(zhì)0.6 g與足量的氧氣充分反應(yīng)，可得到1.0 g氧化物XO。試通過計(jì)算推導(dǎo)出該元素在元素周期表中的位置。

參考答案：
1．B
【詳解】A．過濾時(shí)，必須將混合物沿玻璃棒慢慢流入漏斗，A錯(cuò)誤；
B．依題意，Ga及其化合物的性質(zhì)與Al相似，故硫酸鎵溶液中存在鎵離子的水解平衡和水的電離平衡，溶液呈酸性，B正確；
C．Ga和鋁同族，核外未成對電子數(shù)應(yīng)為1個(gè)，C錯(cuò)誤；
D．Ga被還原，應(yīng)在陰極放電，D錯(cuò)誤；
故選B。
2．B
【分析】濃鹽酸和高錳酸鉀固體反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，因Cl2的氧化性大于Br2的氧化性，B中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r(shí)，因Cl2的氧化性大于I2的氧化性，D中產(chǎn)生碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，以此解答。
【詳解】A．因KMnO4與濃HCl反應(yīng)可以用來制Cl2，說明氧化性，濕潤的淀粉KI試紙變藍(lán)，說明氯氣和KI反應(yīng)生成了I2，說明氧化性，容器A中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可證明氧化性：，A項(xiàng)正確；
B．因?yàn)檠趸訡l2>Br2，則還原性Cl-P>Ga
(5)
(6)

【詳解】（1）B是第二周期第IIIA族，Ga與B同主族，Ga是第四周期，因此基態(tài)Ga原子價(jià)電子排布式為；故答案為：；
（2）Ga失去電子的逐級電離能(單位：kJ?mol?1)的數(shù)值依次為577、1984.5、2961.8、6192；
根據(jù)Ga失去電子的逐級電離能，第一電離能和第二電離能差距較大，第三電離能與第四電離能差距較大，由此可推知鎵的主要化合價(jià)為+1和+3；故答案為：+1；
（3）A．溶解度與非金屬性無關(guān)，故A不符合題意；
B．氫化物的沸點(diǎn)與非金屬性無關(guān)，故B不符合題意；
C．非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，酸性：，則說明硫的非金屬性比硒強(qiáng)，故C符合題意；
綜上所述，答案為：C。
（4）根據(jù)同周期從左到右電負(fù)性逐漸增大，同主族從上到下電負(fù)性逐漸減小，則Ga、P、S的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)镾>P>Ga；故答案為：S>P>Ga；
（5）與Al元素在元素周期表中處于對角線的鈹，在性質(zhì)上具有相似性，鈹?shù)难趸锱c氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成和水，其反應(yīng)的離子方程式；故答案為：；
（6）工業(yè)上以鎵粉為原料，用鎳催化法生產(chǎn)GaN，在氨氣流中于1050~1100℃下加熱30 min可制得疏松的灰色粉末狀GaN，同時(shí)得到一種單質(zhì)，根據(jù)元素守恒，得到氫氣單質(zhì)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式；故答案為：。
18． 鉀(或K) 鋁(或Al) Cl2+S2- = S↓+2Cl- 變藍(lán) 防止溶液倒吸 NaOH 有白色沉淀生成 從B中揮發(fā)出的HCl也會(huì)和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸 D Na2SiO3+CO2+H2O =H2SiO3↓+Na2CO3(或Na2SiO3+2CO2+2H2O =H2SiO3↓+2NaHCO3)

【詳解】Ⅰ（1）金屬活潑性順序?yàn)椋衡洠锯c＞鎂＞鋁，所以相同條件下與鹽酸反應(yīng)最激烈的是鉀，反應(yīng)速率最慢的是鋁；生成1mol氫氣需要得到2mol電子，1mol鉀、鈉都失去1mol電子，1mol鎂失去2mol電子，而1mol鋁失去3mol電子，所以生成氫氣最多的是金屬鋁，故答案為鉀；鋁；
（2）氯氣氧化性強(qiáng)于硫單質(zhì)，所以氯氣能夠與硫離子反應(yīng)生成硫，反應(yīng)的離子方程式為：S2-+Cl2═S↓+2Cl-，故答案為S2-+Cl2═S↓+2Cl-；
Ⅱ（1）KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣，氯氣能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變成藍(lán)色，球形干燥管D能夠防止倒吸，可以避免C中液體進(jìn)入錐形瓶中，氯氣是一種有毒氣體，必須進(jìn)行尾氣吸收，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以使用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，故答案為變藍(lán)；防止倒吸；NaOH；
（2）鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳通入Na2SiO3溶液中，反應(yīng)生成硅酸沉淀；氯化氫具有揮發(fā)性，干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果，需要將二氧化碳中的氯化氫除掉，根據(jù)氯化氫與碳酸氫鈉反應(yīng)，而二氧化碳不反應(yīng)，可以在B和C之間增加裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶，反應(yīng)的方程式為Na2SiO3+CO2+H2O = H2SiO3↓+Na2CO3，故答案為有白色沉淀生成；從B中揮發(fā)出的HCl也會(huì)和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸；D、Na2SiO3+CO2+H2O =H2SiO3↓+Na2CO3(或Na2SiO3+2CO2+2H2O = H2SiO3↓+2NaHCO3)。
19．(1) 2 共價(jià)
(2) 三頸燒瓶 保證HCl氛圍，防止GeCl4水解
(3)冷
(4)GeCl4+(n+2)H2OGeO2·nH2O↓+4HCl
(5) 淀粉溶液

【分析】裝置A中為實(shí)驗(yàn)室制取氯氣，B中二氧化鍺粗品轉(zhuǎn)化為GeCl4，GeCl4易潮解，沸點(diǎn)為88℃，沸點(diǎn)較低，故了更好地收集GeCl4，裝置C應(yīng)采用冷水浴，D吸收水蒸氣，E裝置吸收過量氯氣，據(jù)此分析解題。
【詳解】（1）基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為：，核外未成對電子數(shù)為2；GeCl4與CCl4相似，屬于共價(jià)化合物；
（2）儀器a的名稱為三頸燒瓶；為了防止燒瓶中鹽酸濃度下降，實(shí)驗(yàn)過程中需要通過裝置a不斷滴加濃鹽酸。鹽酸保持較高濃度的原因?yàn)楸ＷCHCI氛圍，防止GeCl4水解；
（3）GeCl4易潮解，沸點(diǎn)為88℃，沸點(diǎn)較低，故了更好地收集GeCl4，裝置C應(yīng)采用冷水浴；
（4）將裝置C中收集的GeCl4與蒸餾水按一定比例進(jìn)行混合，靜置12h，可得到GeO2?nH2O晶體，此過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為GeCl4+(n+2)H2OGeO2·nH2O↓+4HCl；
（5）結(jié)合信息可知，滴定終點(diǎn)生成碘，故用淀粉作為指示劑。配平方程 ； ，可得關(guān)系為 ，消耗標(biāo)準(zhǔn)液中 ， ，故樣品純度為%。
20．第三周期ⅡA族
【詳解】設(shè)X的相對原子質(zhì)量為Ar，則由題意知：

，解得Ar＝24
由該元素的原子核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)可知，該元素原子的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，所以X的原子序數(shù)為12，該元素是Mg，位于周期表的第三周期ⅡA族。