高中人教版 (2019)第二節(jié) 離子反應(yīng)背景圖課件ppt

這是一份高中人教版 (2019)第二節(jié) 離子反應(yīng)背景圖課件ppt，共49頁。PPT課件主要包含了自主預(yù)習(xí)·新知導(dǎo)學(xué)，合作探究·釋疑解惑，課堂小結(jié)，完成下表，2拆分原則等內(nèi)容，歡迎下載使用。
自主預(yù)習(xí)·新知導(dǎo)學(xué)
一、離子反應(yīng)將2 mL Na2SO4溶液和2 mL BaCl2溶液混合,填寫下表:
從微觀角度看,該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 與Ba2+發(fā)生反應(yīng)生成了BaSO4,而Na+ 、Cl-沒有參加反應(yīng),仍存在于溶液中。這種離子之間的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。?
二、離子方程式1.用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。2.書寫離子方程式的一般步驟:(以Na2SO4和BaCl2反應(yīng)為例)(1)正確書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式: Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl。
上表中4個(gè)中和反應(yīng)的化學(xué)方程式不同,但其離子方程式卻相同?？梢?一個(gè)化學(xué)方程式對(duì)應(yīng)一個(gè)化學(xué)反應(yīng),而一個(gè)離子方程式可對(duì)應(yīng)多個(gè)離子反應(yīng)。離子方程式不僅可以表示某個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng),還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是強(qiáng)酸電離出來的H+與強(qiáng)堿電離出來的OH-結(jié)合生成H2O。
三、離子反應(yīng)發(fā)生的條件1.從微觀角度看,酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng),實(shí)質(zhì)上是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng)。這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件就是復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件,即生成沉淀、放出氣體或生成水。只要具備上述條件之一,反應(yīng)就能發(fā)生。2.除了以離子互換形式進(jìn)行的復(fù)分解反應(yīng),離子反應(yīng)還有其他類型,如有離子參加的置換反應(yīng)等。例如,Zn與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為Zn+2H+═Zn2++H2↑。
四、離子反應(yīng)的應(yīng)用1.判斷離子能否大量共存
2.離子的檢驗(yàn)例如:向某溶液中加入稀硝酸酸化后,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,則證明溶液中含有Cl-,反應(yīng)的離子方程式為Cl-+Ag+═AgCl↓。
3.物質(zhì)的制備和分離、提純例如:用單質(zhì)Fe與CuSO4溶液制取單質(zhì)Cu,反應(yīng)的離子方程式為Fe+Cu2+═Fe2++Cu;制取的單質(zhì)Cu中常混有單質(zhì)Fe,可用稀硫酸除去,反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+═Fe2++H2↑。
【效果自測】 1.判斷正誤,正確的畫“√”,錯(cuò)誤的畫“×”。(1)所有的化學(xué)反應(yīng)都是離子反應(yīng)。(　　)(2)離子反應(yīng)是從微觀角度對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類的結(jié)果。(　　)(3)離子方程式和化學(xué)方程式一樣,都要遵循質(zhì)量守恒。(　　)(4)和化學(xué)方程式一樣,一個(gè)離子方程式對(duì)應(yīng)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)。(　　)
(5)所有的中和反應(yīng)的離子方程式都可表示為H++OH-══ H2O。(　　)(6)只有置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)才可能是離子反應(yīng)。(　　)(7)只要離子之間能發(fā)生反應(yīng),就一定不能大量共存。(　　)(8)反應(yīng)中有水生成的化學(xué)反應(yīng)都是離子反應(yīng)。(　　)
2.實(shí)驗(yàn)室常用大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w,若改用稀硝酸與大理石反應(yīng),其離子方程式為? 　。?答案:CaCO3+2H+══Ca2++H2O+CO2↑
合作探究·釋疑解惑
探究任務(wù)1 從微觀視角認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)
問題引領(lǐng)三國時(shí)期,蜀軍先鋒王平率軍士探路至禿龍洞,誤喝了四毒泉之一的“啞泉”之水,回營后,軍士們個(gè)個(gè)張著口說不出話,生命危在旦夕。諸葛亮也束手無策。幸遇一過路的老者指點(diǎn),眾軍士及時(shí)飲了萬安溪安樂泉水,遂轉(zhuǎn)危為安。當(dāng)代化學(xué)工作者實(shí)地調(diào)研發(fā)現(xiàn),“啞泉”泉水中含有較多的硫酸銅(重金屬鹽,有毒),而萬安溪安樂泉水中含有較多的堿(一般味苦,有滑膩感)。
1.根據(jù)材料提供的信息,為什么軍士們喝了安樂泉水會(huì)轉(zhuǎn)危為安?提示:安樂泉水中的堿(OH-)先中和了胃酸,然后多余的堿又將進(jìn)入體內(nèi)的Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀,從而解除Cu2+的毒性。2.離子反應(yīng)中是否所有反應(yīng)物都是電解質(zhì)?提示:不一定。例如CO2使澄清石灰水變渾濁,發(fā)生的就是離子反應(yīng),但CO2不是電解質(zhì)。
2.離子反應(yīng)的常見類型有離子參加的化學(xué)反應(yīng)都屬于離子反應(yīng)。離子反應(yīng)的常見類型有:(1)酸、堿、鹽在水溶液中以離子交換形式進(jìn)行的復(fù)分解反應(yīng);(2)酸性氧化物與堿的反應(yīng);(3)堿性氧化物與酸的反應(yīng);(4)有離子參加的置換反應(yīng),如活潑金屬與酸的反應(yīng)、金屬與鹽溶液的反應(yīng)等。
典型例題【例題1】 加入適量的稀硫酸,可使溶液中下列離子的數(shù)量顯著減少的是(　　)A.Cl-B.Ba2+C.D.Na+答案:B
【變式訓(xùn)練1】 下列四種物質(zhì)的溶液,其中一種與其他三種能發(fā)生離子反應(yīng),這種物質(zhì)是(　　)A.BaCl2D.Na2CO3答案:C解析:若有沉淀、氣體或水生成,則復(fù)分解反應(yīng)可發(fā)生。據(jù)此可知,KOH與BaCl2、Na2CO3都不反應(yīng),因此三種物質(zhì)都不符合題意。只有H2SO4可與其他三種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。
探究任務(wù)2 正確書寫離子方程式
問題引領(lǐng)1.書寫化學(xué)方程式要遵循哪些基本原則?提示:符合客觀事實(shí);遵循質(zhì)量守恒定律。2.書寫電離方程式要注意哪些問題?提示:①正確書寫電解質(zhì)的化學(xué)式;②正確表達(dá)陽離子、陰離子的符號(hào)和離子個(gè)數(shù);③遵循電荷守恒;等等。
3.怎樣判斷一個(gè)反應(yīng)的離子方程式書寫是否正確?提示:看是否符合客觀事實(shí);看是否符合拆分原則;看是否遵循質(zhì)量守恒、電荷守恒;等等。
歸納提升1.書寫離子方程式的一般原則(1)基本原則:尊重客觀事實(shí);遵循質(zhì)量守恒;遵循電荷守恒。
(3)對(duì)微溶物的處理:
2.判斷離子方程式正誤的基本點(diǎn)
典型例題【例題2】 下列各組的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng),可用同一離子方程式表示的是(　　)A.Cu(OH)2與鹽酸,Ba(OH)2與鹽酸B.BaCl2溶液與H2SO4溶液,Ba(OH)2溶液與MgSO4溶液C.Na2CO3溶液與稀硝酸,Na2CO3溶液與稀鹽酸D.鋅與稀硫酸,鐵與稀鹽酸答案:C
【變式訓(xùn)練2】 下列離子方程式中書寫正確的是(　　)
答案:B解析:A項(xiàng)中碳酸鋇不溶于水,應(yīng)寫化學(xué)式;C項(xiàng)中離子方程式不遵循電荷守恒;D項(xiàng)中CuSO4易溶于水,應(yīng)該拆,正確的離子方程式應(yīng)為CuO+2H+══Cu2++H2O。
探究任務(wù)3 離子能否大量共存的判斷
問題引領(lǐng)1.如果兩種離子能發(fā)生離子反應(yīng),是否一定不能大量共存?提示:兩種離子能發(fā)生反應(yīng),則一定不能大量共存。通常所說的離子共存是指離子的大量共存。2.某澄清透明的溶液中一定不含有 、Cu2+,對(duì)嗎?提示:不對(duì)。溶液澄清,說明溶液中不含能相互反應(yīng)生成沉淀的離子,但可以含帶顏色的離子。
3. 能否存在于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液中?提示: 既能與H+反應(yīng),又能與OH-反應(yīng),因此在強(qiáng)酸性溶液或強(qiáng)堿性溶液中都不能大量存在。
歸納提升判斷離子能否大量共存的常用方法1.根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件判斷。如果離子之間具備發(fā)生離子反應(yīng)的條件,則不能大量共存;反之,如果離子之間不具備發(fā)生離子反應(yīng)的條件,則可以大量共存。
典型例題【例題3】 在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是(　　)
答案:B解析:Ag+與Cl-反應(yīng)生成AgCl沉淀而不能大量共存,A項(xiàng)錯(cuò)誤。由題干信息“堿性溶液”“溶液為無色”可知,溶液中存在OH-,不存在有顏色的離子。由于H+與OH-反應(yīng)生成H2O而不能大量存在,C項(xiàng)錯(cuò)誤;Fe3+呈棕黃色,且Fe3+在堿性溶液中不能大量存在,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
【變式訓(xùn)練3】 下列各組離子一定能大量共存的是(　　)
答案:D解析:要結(jié)合選項(xiàng)中的信息具體分析。Fe3+呈棕黃色,與無色溶液不符,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Cu2+與OH-反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;強(qiáng)酸性溶液中含有大量H+,能與 反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤。